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大题预测卷（黑龙江、吉林专用）
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO 等杂质)为原料制备碳酸铈
的工艺流程如下：
(1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是 。
(2)“酸浸”步骤中产生的气体为 (化学式)。
(3)“滤液1”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH 的范围是 (已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38；
Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22；lg2=0.3，离子浓度小于1×10-5mol/L 认为沉淀完全)。
(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(5)Ce2(CO3)3在空气中焙烧可制得CeO2，该反应的化学方程式为 。
(6)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO2充分被还原，提高Ce 的产率；
。
2．（15 分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应
而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃时，通入
气体反应可生成
溶液和石灰乳。某小组同学连接
装置进行模拟实验。
(1)检查装置气密性的操作为① ，在装置F 中加水至浸没导管末端；②微热装置A 处三颈烧瓶，
观察到装置F 处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F 处导管末端形成一段水柱，且
高度不变。
(2)装置A 中的试剂最佳组合是 (填字母)。
A．
固体
浓硫酸 B．
固体
稀硝酸 C．
固体
稀盐酸
(3)装置B 中的试剂名称为 。装置E 的作用为 。
1
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(4)装置D 中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，装置D 中反应的化学方程
式为 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)反应后将装置D 中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有 现象时停止加热，冷却结晶，
离心分离，烘干即可得到产品。
(6)称取mg 产品，加水溶解配成
溶液，量取
于锥形瓶中，滴加一定量的
酸化，用
标准溶液滴定，初始读数为
，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色 ，且半
分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为
。已知：
。(硫脲的相对分子质量为76)，样
品中硫脲的质量分数为 %(用含m、c、
、
的式子表示)。
3．（14 分）
是环境污染物。
(1)消除
转化为游离态的氮。氮元素的单质有
。
分子有多种结构，一种
分子中4 个氮
原子在同一平面上，
的结构式为 。
(2)以氨气为原料脱硝除去
。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的
。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光
辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。结合图1 示解
释该双催化剂的工作原理是 。
(3)以丙烯为原料脱硝除去
。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性
参与反应，
图2 为丙烯脱硝机理。
2
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①图2 中，甲为 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与
物质的量之比为
，则反应的化学方程式为 。
(4)以
为原料脱硝除去
。
烟气中的
与
反应缓慢。雾化后的
在催化剂中
元素作用下可以产生具有极强氧化活性的
(羟基自由基)，
能将
快速氧化为
等物质。
在一种固体催化剂表面转化的过程如
图3 所示：
①图3 所示，过程(1)可描述为 。
②化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为 。
4．（14 分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H 合成路线如下。
(1)化合物A 的名称为 。
(2)结合平衡移动原理分析，D→E 时溶剂使用
的原因是 。
(3)F→G 中反应物
的作用为__________（填标号）。
3
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A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．萃取剂
(4)A 的一种同系物分子式为
，核磁共振氢谱峰面积之比为
，其结构简式为 （写1
种）。
B→C 为
重排。
重排机理如下。
①中间体Ⅱ中
原子的杂化方式为 。
②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成
(M)，分离L 和M 的操作为
，原因是 。
③合成路线中
的结构简式为 。
④利用
重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N 的结构简式为 。
题组二
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为
，还含有少量
、
、
、
4
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、
、
)，利用贫碳酸锰矿制取
的流程如图所示，回答下列问题。
已知：
，
。
(1)
中锰元素的价态有+2 价和+3 价，则下列表示
组成的式子正确的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将
转化为
，写出发生反应的离子方程式 ，检测
是否完全氧化
的试剂是 (写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中
。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因 。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A 点对应的氧化物是 ，为了获得
，需要加热到
(已知：A、B、C 三点对应的物质均为纯净氧化物)。
2．（15 分）乙基溴化镁(
)是一种性质极为活泼的有机试剂。其制备和使用过程如下：
已知：
①制备原理：
，反应决速步为
，该步所需能量决定了反应的活性；
②
极易在空气、潮湿、酸性环境下变质；
③几种物质的物理性质
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
物理性质(25℃)
乙醚
―116.2
34.5
无色液体、易挥发、易燃
5
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四氢呋喃
―108.5
66.0
无色液体，可溶于水、乙醛
乙基溴化
镁
―116.3
34.6
深棕色液体
Ⅰ．制备
在仪器A 中加入3.6gMg 屑(已在稀盐酸中浸泡2 小时并干燥)，向恒压滴液漏斗中倒入10.1mL(0.10mol)
和25.0mL 无水乙醚的混合液备用。之后将少量混合液加入A 中，并添加少量引发剂，使用热
风枪吹热A，待液体微沸，再逐滴缓慢加入余下的混合液，冰浴1.5h 后反应结束。
Ⅱ．使用
打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，加入6.7mL(0.12mol)乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与
反应，然后滴加20.0mL 饱和
溶液生成产物X(伴有一种盐和碱性气体产生)。将X 从混合液中提纯
后，其质量为5.92g。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 ，
的晶体类型为 。
(2)Ar 气球的作用是 。
(3)研究发现，卤代烃均有和Mg 反应的性质，则以下物质中反应活性最高的为______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(4)“制备”过程中使用热风枪替代酒精灯的原因是 。若迟迟未能引发反应，则将溶剂更换为四氢呋
喃即可顺利进行，其原因是 。
(5)“使用”过程中，X 在提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
则
与乙醛反应生成X(碳骨架无支链)的总反应为 。
(6)
在“制备”中的产率为 %(“使用”过程中反应均完全，且提纯无损耗)。
3．（14 分）铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
6
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(1)
铁粉与
溶液反应，产生
的体积（标准状况下）随时间变化如图。
①
反应平均速率
；
②
、、三点反应速率从大到小顺序是： 。
(2)常温下，
溶液与
溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为
，下列说法正确的是_______。（填标号）
A．增大
溶液的浓度，平衡常数增大
B．向上述平衡体系中加入适量
固体，平衡不移动
C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅
D．加入少量铁粉，
减小
(3)反应
在加入
催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。
已知反应机理中有
出现。
①写出速控步的热化学方程式： ；
②反应过程中由于
浓度较低而不容易被检测到，请回答
浓度较低的原因：
。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用
公式表示为
。溶液中
与邻二氮菲（
，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物
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，反应为：
；取
的溶液，加入不同体积浓度均为
的
溶液，充分反应后加水定容至
，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下
表：
根据此数据，可以推断反应计量数
，并计算
值，且可利用分光光度法测定未知溶液中
的浓度。
已知：1．
为吸光度，无单位；
为常数，单位为
；为有色物质的物质的量浓度，单位为
（
和
吸光度近似为0）。
2．邻二氮菲的结构如图所示：
回答以下问题：
①使用该方法时，需要控制
在2~9 之间，其原因为： 。
②
中
的配位数为 。（填标号）
A．2 B．3 C．6 D．8
③该实验条件下
值为 。
4．（15 分）化合物A 是合成雌酮激素的中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)若C 的结构简式是
，则B 的结构简式是 。化合物A 中的含氧官能
团的名称是 。
(2)若D 中只有两种含氧官能团，D 的结构简式是 。D 的同分异构体W 符合下列条件，则W 的结构
有 种。
①苯环上只有三个取代基，其中一个是氨基
1molW
②
能与2molNaHCO3反应
③不能发生银镜反应，也不和FeCl3溶液发生反应
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(3)B 转化为C 的化学方程式是 。C 转化为D 的反应类型是 。
(4)E 与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(5)设计由乙酸酐[(CH3CO)2O]和苯制备
的合成路线： (无机试剂任选)。
题组三
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）以某种铁钴矿(主要成分为
，还含有少量
等杂质)为原料制取
和黄钠
铁矾的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣3 的主要成分为 ；确定“滤液1”中的
已被完全氧化的方法是 。
(2)向“溶液A”中加入适量的
溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[
]沉淀的同时还
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生成一种气体，这种气体的化学式是 。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为
加入
和
，若“滤渣4”的成分为
，总反应的
离子方程式是 。经检测，“滤渣4”是由
和
形成的混合物。隔绝空气灼烧
时，
发生反应的化学方程式是 ；如果控制温度不当，
会生成
杂质，
反应的化学方程式是 。
(4)向“滤液1”中加入的“
溶液”须控制用量，请解释原因 。
2．（15 分）氨基钠(
)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。铜是人体内一种必需的微量元素，在人
体的新陈代谢过程中起着重要的作用。实验室制备氨基钠的实验装置如图所示，其中
为反应的催
化剂。
已知：
几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；
；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。氨基钠的电子式为 。
(2)仪器B 中发生反应的化学方程式为 。
(3)E 中碱石灰的作用是 。
(4)装置D 中反应前，需通入氨气排尽密闭体系中的空气。设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：
。
(5)加入钠粒，反应，得到粒状沉积物
。为防止速率偏大，可采取的措施有 (写出两条措施)。
(6)测定氨基钠产品的纯度：称取
氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱
赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重
，则氨基钠产品的纯度为
(保留三位有效数字)。
(7)晶体铜的立方晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数是
。铜原子半径为
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体铜的密度为
(列出计算式)。
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3．（14 分）氮氧化物是大气污染物之一，消除其造成的环境污染，对促进社会可持续发展有重要意义。
回答下列问题：
(1)NH3(g)和O2(g)发生反应的反应历程如图所示。
反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)的△H= kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4molNH3和5molNO，反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)平衡时NH3的物质的量
分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列叙述错误的是 (填字母)。
A．其他条件不变，升高温度平衡逆向移动
B．其他条件不变，增大压强，平衡不移动
C．NH3的质量不变时，则达到平衡状态
D．加入催化剂，则可以提高NO 的平衡转化率
E．加入催化剂，能降低△H，加快化学反应速率
A
②
点NH3的平衡转化率为 %(保留两位小数)。
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K= ，K(B) K(C) K(E)(填“>”“<”或
“=”)。
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(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物，装置如图：
①阳极电极反应式为 、 。
②当电路中转移2mol 电子时，阴极放电的O2的质量为 g。
4．（15 分）化合物F 是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
已知：①
(R1、R2为烃基或者氢原子)。
②
(R1、R2、R3为烃基或者氢原子)。
(1)B 中所含σ 键和π 键之比为 。
(2)C→D 过程中经历C
。
Z
①
结构简式为 。
Z→D
②
的反应类型为 。
(3)G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
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(4)设计以
、
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线
流程图示例见本题题干) 。
13
