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大题预测卷（安徽专用）
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的
氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：
已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，
在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。
制备过程如下：
I．按照图示安装仪器，在仪器A 中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL 含0.0157mol 的水杨醛。
Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL 含0.0078mol 的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状
晶体。
Ⅲ.溶解0.0078 mol Co(CH3COO)2于热水中。
……
请回答：
(1)乙二胺中H-N-C 的夹角 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C 的夹角(填“大于”“小于”或
“等于”)。
(2)仪器A 的名称为 。
(3)步骤Ⅲ后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A 中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌
1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用5mL 水洗涤3 次，再用乙醇洗涤；
D．向仪器A 中通入N2，并调节氮气流速至稳定；
1
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E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g 产品。
①正确的操作顺序为D→F→ →G。
②向仪器A 中通入N2的目的是 。
③步骤F 中保持温度在70~80℃的原因是 。
④用乙醇洗涤晶体的目的是 。
(4)产品的产率为 (列出计算式即可)。
2．（15 分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油
泥废料(主要物相为
)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①用RE 表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：
配位阴离
子
稳定常数
25.4
9.4
16.2
20.2
回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f 区元素，其原子轨道共有 种不同的形状。
(2)
溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出
与盐酸反应的离子方程式：
。
(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。
2
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沉淀时，
)与
的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： 。最佳沉淀
温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是 。
(5)在沉淀后的滤液中加入
，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生
成
的离子方程式为 。
3．（14 分）
和
是两种常见的温室气体，利用
和
生成高附加值合成气
和
，以及甲
烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：
；
；
。
反应
的
；对于该反应，有利于提高
平衡转化
率的条件是 （填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)
常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下
还原三种金属氧化物达平衡后气体中
与温
度
的关系曲线图。
①下列说法正确的是 （填字母）。
3
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A．
还原
的反应
B．
不适宜用于工业冶炼金属铬（
）
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高
的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
接触的时间，减少尾气中
的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为 ；若合金的密度为
，晶胞参数表达式为
（阿伏加德罗常数的值用
表示）。
(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为
。温度为
，压强为
时，向体积可变的密闭容器中加入
，平衡时
转化率为
，若温度、压
强和
初始量不变，充入
作为稀释气，平衡时
转化率为
，则充入
的物质的量为
mol。
(4)一定温度下，将
充入
的固定容积容器中发生反应
。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①
的平衡转化率为 。
②反应的平衡常数
。
③若在该温度下，向容器中再充入
，达到平衡时，平衡混合物中
的物质的量分数 （填
“增大”“减小”或“不变”）。
4．（15 分）利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张
的能源危机，路线如下：
4
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已知：
回答下列问题：
(1)葡萄糖中含有的官能团有 (写名称)。
(2)化合物Ⅲ中C 原子的杂化方式为 。Ⅵ生成Ⅶ的反应类型为 。
(3)1
化合物Ⅲ与1
乙烯反应得到1
Ⅳ，该反应原子利用率为100%，化合物Ⅳ的结构简式为
。
(4)请写出Ⅶ生成Ⅷ的化学反应方程式 。
(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；②能与2 倍物质的量的Na 发生放出H2的反应。请写出一种含有
等效氢数量最少的同分异构体的结构简式 。
题组二
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）硫脲[
]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省
略)如图所示。
5
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已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
(1)硫脲分子中的所有原子均满足2 电子或8 电子稳定结构，该分子中σ 键与π 键的数目之比为 。
(2)仪器a 的名称是 ，用离子方程式表示B 中饱和NaHS 溶液的作用 。
(3)C 中适宜的加热方式是 。
(4)已知
溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D 中溶液含等物质的量的
和NaOH，下列表
达式正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后将C 中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g 产品溶于水，配制成100mL 溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol 碘单质和足量NaOH 溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL 步骤1 配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3 反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00
的
，标准液滴定步骤4 得到的溶液，发生反应：
，平行滴定三次，消耗
标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是 。
②产品中硫脲的含量为 。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是 (填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装
标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
2．（15 分）由硫铁矿烧渣(主要成分为
、
、
和
)得到绿矾
，然后制取
透明氧化铁颜料的流程如下：
6
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已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(
)，难溶于水；②“还原”时，
能将
中的硫元素氧化为+6 价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的
和 (填化学式)。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(3)流程中“
”环节的目的是 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH 溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可
以 。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2 红的含量。已知
的吸光度
(对特定波长光的吸收程度)与
标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g 透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN 溶液，再
用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红
的质量分数为
%(保留小数点后一位)。
(6)
可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：
①距离
最近的
有 %个。
②第三电离能
，结合原子结构解释原因： %。
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③
放电后转化为
，充电时物质的变化如下：
写出充电时生成A 的电极反应式： (请标注A 中Fe 和Mn 的化合价)。
3．（14 分）合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
(1)基于物理性质写出氨的一种用途： 。
(2)工业合成氨常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K，压强
，原料中
和
物质的量之
比为1：2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”(两个分析角度影响不一致)的
反应条件是 ，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是 。
②催化机理。Fe 作催化剂，反应是在Fe 表面活性位点进行的，历程经历了吸附
和
、发生反应、
脱附三个阶段。其中，
的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，
浓度越大，反应
速率越小，原因是 。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法： 。
(3)在密闭容器中模拟合成氨反应：
。将
的混合气投入恒压
反应容器进行反应，在压强
、
、
下，分别测得
的平衡体积分数
随温度变化如下图所
示。
①压强
、
、
中，最大的是 ，A 点
的转化率为 。
②已知温度为
时，
。维持温度为
，若要使
的平衡转化率达到30%，则恒压反应
容器的总压强至少为 MPa．(保留小数点后2 位)
(4)电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将
和
转化为
。研究人员发现，选用三己
基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理
如下图所示。
注：Rn 为烃基。
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①叶立德结构中碳负原子的杂化方式为 。
②写出图中左边电极区由
生成
的总反应式： 。
4．（15 分）阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I 的一种合
成路线如下（部分试剂和条件略去）．
己知：
回答下列问题：
(1)C 中含氧官能团名称是 ,B 生成C 的反应类型为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物F 中N 的杂化方式有
和
B．化合物F 的分子式为：
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C．B 物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
D．A 分子中所有原子可能共平面
(3)写出化合物G 的结构简式 。
(4)写出D 生成E 的第一步反应的化学方程式 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物B 的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环：②
谱和
谱检测表明：分子中共有4 种不同化学环境的氢原子，含有
基团，没有
键、
键．
(6)利用以上合成线路中的相关信息，完成由A 到B 的合成路线： （用流程图表示，无机试剂
任选）。
题组三
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）氨基钠(
)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。铜是人体内一种必需的微量元素，在人
体的新陈代谢过程中起着重要的作用。实验室制备氨基钠的实验装置如图所示，其中
为反应的催
化剂。
已知：
几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；
；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。氨基钠的电子式为 。
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(2)仪器B 中发生反应的化学方程式为 。
(3)E 中碱石灰的作用是 。
(4)装置D 中反应前，需通入氨气排尽密闭体系中的空气。设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：
。
(5)加入钠粒，反应，得到粒状沉积物
。为防止速率偏大，可采取的措施有 (写出两条措施)。
(6)测定氨基钠产品的纯度：称取
氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱
赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重
，则氨基钠产品的纯度为
(保留三位有效数字)。
(7)晶体铜的立方晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数是
。铜原子半径为
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体铜的密度为
(列出计算式)。
2．（15 分）含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
离子
Cr(VI)
Cr3+
Cu2+
Fe2+
Zn2+
含量mg/L
28.38
12.92
0.34
0.069
0.014
I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。
金属离子沉淀完全时(
)及沉淀开始溶解时的pH 如表。
金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cr3+
pH
沉淀完全
6.7
8.3
2.8
8.2
5.6
沉淀开始溶解
—
13.5
14.0
10.5
12.0
(1)铬元素的价电子排布式： 。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm3，求两个Cr 原子的最
小核间距 nm。(只写表达式，不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为
的离子方程式为 。
(3)“沉降”过程中应调节pH 范围是 ~10.5。
(4)已知25℃是
；
；
。“沉
铬”过程中：
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①生成铬黄的离子方程式为 。
②从平衡角度分析pH 对沉铬率的影响 。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
(5)“还原”过程中，
被Cr(VI)氧化为 。
(6)“沉淀”过程中，当溶液pH 为8.6 时，
。
3．（14 分）Ⅰ.亚硫酰氯(
)又称氯化亚砜，沸点
，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
(1)
属于___________。
A．分子晶体
B．离子晶体
C．共价晶体
D．金属晶体
(2)已知
分子中S 为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。
A．
，角形
B．
，三角锥形
C．
，平面三角形
D．
，四面体形
(3)
的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子
式 。检验另一产物的实验方法为 。
(4)
作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性 。
Ⅱ.工业上利用尾气
与
、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
反应①
反应②
时，在
密闭容器中，充入一定量的、
和
，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)
随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时
的物质的量如下表。
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物质
起始
0
0
平衡
(5)
内，二氯亚砜的平均反应速率
。
时
的转化率为
。
(6)
时，上述反应②的
。
4．（15 分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为
，其合成路线如下：
(1)化合物B 的命名为 ，F 分子中含氧官能团的名称为 ；
(2)D→E 反应的条件为 ，F→G 的反应类型为 ；
(3)在下图用“*”标出G 化合物中的手性碳原子。
(4)在加热条件下，G 在LiOH 水溶液中发生的化学反应方程式是 ；
(5)符合下列条件的同分异构体，共有 种；
ⅰ．和E 互为同系物，且比E 相对分子质量少14；
ⅱ．能发生银镜反应，且有机物和Ag 的物质的量之比为1 4∶
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3 1 1
∶∶的是 (写结构简式)。
(6)已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ii 反应制取酚酯。
ⅰ．
13
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ⅱ．
参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。
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