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大题预测卷（湖北专用）
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）利用炼锌钴渣[主要含
、
、
和
、
单质]协同制备
和高纯
的流程如下。
(1)“酸浸”过程
发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”过程
的作用有 。
(3)“沉镍”过程
对溶液中
（Ⅱ）、
（Ⅱ）含量的影响如图。
①由图判断，应调节
。
②该过程
可能发生的反应如下：
则
，
为 （填“热力学”或“动力学”）产物。
（已知：
时，
）
(4)“沉钴”过程生成
的离子方程式为 。
(5)“电解”过程阴极生成
的电极反应式为 。金属
的晶胞如图，密度为
，
则阿伏加德罗常数
（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为 。
1
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2．（15 分）莫西赛利(化合物E)是一种治疗脑血管疾病的药物，其合成路线如下：
(1)
中N 原子的杂化类型为 。
(2)D→E 的反应类型为 。
(3)F 的分子式为C4H10ClN。A→B 步骤中C2H5ONa 的作用为 。
(4)写出同时符合下列条件的化合物A 的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环的α-氨基酸；
②1H-NMR 谱表明分子中共有6 种不同化学环境的氢原子。
(5)已知R-NH2易被氧化。写出以
和H2C=CH2为原料合成
的合成线路(有机溶剂和无
机试剂任选) 。
3．（14 分）
是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备
。氯化铜在不同
温度下结晶形成的结晶水合物如下表所示：
温度
15℃以下
15~25.7℃
26~42℃
42℃以上
结晶水合
物
回答下列问题：
2
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(1)仪器a 的名称为 ，NaOH 溶液的作用是 。
(2)“湿法”制备
的离子方程式为 ，实验中，
的实际用量要大于理论用量，原因是
。
(3)为得到纯净的
晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，
，过滤，洗涤，低温干燥。
(4)用“间接碘量法”测定2.0g 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL，向其
中加入过量KI 固体，充分反应，生成白色CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗
标准溶液20.00mL(涉及的反应为：
，
)。
①滴定终点的判断： 。
②废铜屑中铜的百分含量为 (保留3 位有效数字)。
(5)查阅资料：
，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计
实验证明
溶液中存在上述平衡：取少量蓝色
稀溶液于试管中， 。
4．（15 分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来
催化重整制氢是氢能源
获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（
，设
和
不随温度变化）随温度变化趋势如图1 所示：
3
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(1)反应Ⅱ焓变的符号：
0（填“
”或“
”），理由是 。
(2)上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
B．降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动
C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热
D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
(3)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入
和
，起始时
和
的分压分别为
，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行
时达到平衡状态，此时
的分压分别为
。
①
的平衡分压为
（用含
，的代数式表示，下同）。
②反应Ⅰ的
（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
(4)
，利用
与
的相互转化实现
的储存与释放，其释放
的一种机理如图-1 所示，
该过程中使用的
复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2 所示。
①写出释氢反应的离子方程式： 。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为 。
4
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题组二
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）2023 年7 月3 日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属
镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G 技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为
、
、
，还有少量
等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：
已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为
、
（四羟基合铝酸钠）、
。
③
；
；
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将
转化为
，该反应的化学方程式为 。
(2)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2 的主要成分是 （写化学式）。
(3)步骤①和②中通入过量气体A 发生反应的离子方程式为 。
(4)取agGaN 样品溶于足量的热NaOH 溶液中，用
溶液将产生的
完全吸收，用
的盐酸滴
定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是 。
(5)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上N 原子的杂化方式为 。
②化合物Ⅱ中Ga 的配位数为 ，x= 。
5
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2．（15 分）有机物G 是多种药物和农药的合成中间体，下图是G 的一种合成路线：
已知：①
(苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位；苯环上有甲基时，新引入的取代基连在苯环的邻位
或对位。
回答下列问题：
(1)化合物A 的化学名称为 ；乙酰氯中碳原子的杂化方式有 ；化合物F 中含有的官
能团有酚羟基、羧基和 。
(2)反应②的化学方程式为 ，反应④的反应类型为 。
(3)D 的结构简式为 ，1molE 在反应⑤过程中最多消耗 molNaOH。
(4)步骤①的目的是 。
(5)根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物
的流程图 (要求三步完成，无机试
剂任选)。
3．（14 分）氯化亚砜(SOCl2)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点
79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其
性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②
。
SCl
③
2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究SOCl2的性质
根据下图所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
6
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(1)装置接口连接顺序为
a→___________→d、e→___________→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为 。
(3)A 装置中发生反应的离子方程式为 。
(4)SOCl2水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O 制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用有 。
②实验室常用NaOH 溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是 。
(5)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反
应使产品不纯，理由是 。
实验二：测定产品纯度。
利用下图装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入
足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL 溶液，取25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶，
滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO3溶液［已知：常温
下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12］。
(6)VmL 产品中含 mol SOCl2。(列计算式)
4．（15 分）Ⅰ.烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的
、
等氮的氧化物转化为无污染的含
氮物质的过程。
(1)已知
为角形分子。下列关于
、
说法正确的是___________。
A．均属于酸性氧化物
B．均属于离子化合物
C．均属于极性分子
D．均属于电解质
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(2)比较
与
的电负性大小，并说明理由 。
Ⅱ.臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：
已知：
；
(3)静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达
到除尘目的。静电除尘类似于胶体的 。
(4)X 溶液中含有一种铵盐，它由氨水与
反应生成，写出反应的离子方程式 。
(5)
摩尔比对
脱除率以及
转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由
。
Ⅲ.下图装置能有效去除烟气中的
，已知该电池反应为：
。
(6)A 电极通过导线 (选填“流出”或“流入”)电子。B 电极的电极反应式 。
Ⅳ.利用催化剂
对
催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
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(7)下列说法正确的是___________。
A．高温下有利于
的转化
B．由a 释放
的反应速率最慢
C．a 到b、d 到e，都会形成非极性键
D．过渡态2 比过渡态1 稳定
(8)写出总反应的热化学方程式 。并判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行
。
题组三
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（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油
泥废料(主要物相为
)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①用RE 表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：
配位阴离
子
稳定常数
25.4
9.4
16.2
20.2
回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f 区元素，其原子轨道共有 种不同的形状。
(2)
溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出
与盐酸反应的离子方程式：
。
(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。
沉淀时，
)与
的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： 。最佳沉淀
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温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是 。
(5)在沉淀后的滤液中加入
，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生
成
的离子方程式为 。
2．（15 分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫
生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物
之一、以下是该物质的合成路线。
(1)A→B 的反应类型为 ，化合物H 的含氧官能团名称为 。
(2)根据化合物G 的分子式(C8H6OCl2)，请写出
过程的化学方程式 ；在该反应过程中化合
物H 的稳定性较差，原因可能为 。
(3)化合物C 中吡啶环上N 原子的杂化方式为 ，其孤电子对占据 轨道。
(4)化合物D 的同分异构体中，符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：
1：2：2：4 的结构为 (写一种)。
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
(5)参照合成路线，请设计以
和甲醇为原料合成
的路线
。
3．（14 分）氨基甲酸铵（
）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用
和
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在
下合成氨基甲酸铵并测定其在
时的分解平衡常数。
(1)合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。
①仪器A 的名称为 。
②生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为 。
③无水乙醇的作用除了进一步干燥
外，还能 。
④仪器B 中导管左长右短的优点是 。
(2)测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。
实验步骤：
i．将试剂装入各仪器中，调整旋塞于d 位置，调节恒温槽温度为
。将C 处接至真空泵，打开K，使
体系呈负压（低于常压），关闭K。
ⅱ．达分解平衡时，经操作X 后，记录水银压差计两侧读数。
i．反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于Y 位置，C 处接至真空泵。
①实验开始前，需进行的操作是 。
②步骤ⅰ中使体系呈负压的目的为 （结合平衡移动原理分析）。
③步骤ⅱ中说明已经达到分解平衡的现象是 ，操作X 为 。
④步骤ⅱ中旋塞位置Y 为 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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⑤洗气瓶中盛装的溶液为 。
⑥测得在
时的分解平衡常数
（用含
和大气压
的代数式表示，
为用各气体分压表
示的平衡常数）。
4．（15 分）CH3OH 是一种绿色燃料，工业上制备CH3OH 发生如下反应：
反应1：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/mol
反应2：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
(1)n 起始(CO2) n∶
起始(H2)=1 3∶的混合气体发生反应1 和反应2，恒压分别为1MPa、3MPa、5MPa 下反应达到平
衡时CO2的转化率(α)(曲线a、b、c)以及3MPa 时生成CH3OH、CO 选择性(S)的变化如图所示(选择性为目
标产物在总产物中的比率)。
①随着温度升高，a、b、c 三条曲线接近重合的原因是 。
250℃
②
时，反应2 的平衡常数K= 。
(2)恒压下，n 起始(CO2) n∶
起始(H2)=1 3∶的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器(如图所示)，反应相同时间，
测得甲醇选择性随温度的变化如图所示。
①随温度升高，平衡时CH3OH 选择性降低的原因是 。
②温度相同时，CH3OH 选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是 。
③分子筛膜反应器可提高CO2转化率的原因是 。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。负极的电极反应式为 。
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