文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
大题预测卷02
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(
，质量分数为
28.8%)、
、
]中提取氧化钕的工艺流程如下：
已知：
稳定的化合价为+3 价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：
难溶于水；硼
不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。
(1)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是 。
(2)在常温下“沉钕”，当
完全沉淀时
为2.3，溶液中
。
①写出“沉钕”的化学方程式 。
②通过计算说明：“沉钕”完全时有无
沉淀生成 。(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16)
③酸溶后需调节溶液的
，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因 。
(3)焙烧“沉淀”
时生成无毒气体，该反应的化学方程式为 。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[
，式量为732]的热重曲线
如图所示，加热到450°C 时，只剩余一种盐，该盐的化学式为 。(写出计算过程)
(5)二碳化钕可通过下列途径制得：
。二碳化钕(
)的晶胞结构与氯化
钠相似，但由于哑铃形
的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1 个
周围
距离最近且等距的
围成的几何图形为 。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．（15 分）无水四氯化锡（
）用于制作FTO 导电玻璃，FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化
和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn 与
反应制备
。
【相关药品的性质】
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属，能与
、HCl 等气体反应
无色液体
-33
114
极易水解产生
溶胶
无色晶体
246
652
具有还原性，可被空气中的氧气氧化
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，碱石灰的作用是 。
(2)装置乙、丙中的试剂分别为 、 （填名称）。
(3)为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中 （现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的
产品中可能会含有杂质
，为加快反应速率并防止产品中混有
，除了通入过量
外，还应控制
反应的最佳温度范围为 。
(4)
水解的化学方程式为 。
(5)经测定发现实验所得
样品中含有少量的
，测定样品纯度的方案如下：
取a g 样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗
标准液y mL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ．
ⅱ．
（均未配平）
则
样品的纯度为 %；若滴定时间过长，会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
3．（14 分）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
。
(2)反应Ⅱ的速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常
数。升高温度时
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa 下，
和
发生上述反应，平衡时
和CO 的选择性、乙醇的转
化率随温度的变化曲线如图。
［已知：CO 的选择性
］
①表示CO 选择性的曲线是 (填标号)；
②573K 时，生成
的物质的量为 ；
③573K 时，反应Ⅱ的标准平衡常数
，其中
为100kPa，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的
(列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，
的平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示，每条曲线表示
相同的
平衡产率。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
的平衡产率：Q 点 N 点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N 两点
的平衡产率相等的原因是 。
4．（15 分）炔酰胺(I)是一种新型扁桃酰胺类杀菌剂，可抑制菌丝生长和孢子的形成。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)H 的化学名称为 ，Ⅰ中含氧官能团的名称为 。
(2)A→B 的反应类型为 ，B→C 过程中有 个碳原子杂化方式发生变化。
(3)D 的结构简式为 。
(4)E→F 在条件(1)下发生反应的化学方程式为 。
(5)同时符合下列条件的D 的同分异构体有 种。
)
ⅰ苯环上有3 个取代基
)
ⅱ能发生银镜反应
)
ⅲ
溶液发生显色反应
题组二
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）锰酸锂
是锂电池的正极材料，有望取代
。一种以废旧电池正极材料(主要成
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
分为
，其中Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如
下：
回答下列问题：
(1)Ni 位于元素周期表中 区；基态Mn 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“灼烧”的目的是 。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是 。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是 (用
离子方程式表示，加入
溶液之前，锰以
形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象
是 。
(5)
材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为
、高为
，
，
，设
为阿伏加德罗常数的值。
①晶胞Li、Co、O 的个数比为 。
②该晶体的密度为
。
2．（15 分）碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实
验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
部分实验步骤如下：
Ⅰ．取
、40.0gNaI 于仪器B 中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的
通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g 产品；
Ⅳ．测定产品中CuI 的纯度。
回答下列问题：
(1)仪器x 的名称为 。
(2)已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI 和一种单质，制备CuI 的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅱ通入
的主要目的是 。
(4)单向阀C 的作用是 。
(5)步骤Ⅲ中“系列操作”包括 。
(6)已知荧光强度比值与
在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI 粗产品，经预处理，将其中Cu 元
素全部转化为
并定容至1L。取样1mL 测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI 的纯度为 %(保
留一位小数)，据此推算CuI 的产率接近于 (填标号)。
a．48% b．50% c．72% d．75%
3．（14 分）Ⅰ、
的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)
和
都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知
时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热
反应的
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡
时，
体积分数与温度的关系如图所示：
若A、B、C 三点表示不同温度和压强下达到平衡时
的体积分数，则 点对应的平衡常数最
小，理由是
(3)在恒温恒容装置中通入等体积
和
，发生上述反应，起始压强为p，
的平衡转化率为。达
平衡时，容器内总压为 。该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压
总压×物质的量分数，用、
表达，并化为最简式)。
(4)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，
的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂A、B 作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
、
表示，则
(填“>”“<”或“=”下同)。
②y 点对应的
z 点对应的
。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
.
Ⅱ运用电化学原理可以很好利用
资源。
(5)火星大气由
的二氧化碳气体组成，火星探测器采用
电池供电，其反应机理如下图：
写出
电极反应式： 。
4．（15 分）雷诺嗪
是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下
图所示。
回答下列问题：
(1)
中含有的官能团名称为 。
(2)
的分子式为 。
(3)利用质谱法测得
的相对分子质量为113，则 D 的结构简式为 。
(4)
的化学方程式为 。
(5)
与 F 生成
的过程中，
断键的位置为下图中 处。
(6)
为 A 的同分异构体，符合下列条件的
有 种。（已知：同一个碳原子上连两个
不稳定）
①属于芳香族化合物；
②
该物质与足量的
发生反应，可生成标准状况下
。
写出其中
谱上峰面积之比为
的结构简式： 。
题组三
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）
广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备
的工艺流程
如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有
;“酸浸”后钒以
形式存在，“中和、还原”后钒以
形式存在．
ii．有机溶剂
对四价钒
具有高选择性，且萃取
而不萃取
．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为
）开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是 ．
(2)“中和、还原”时，
参与反应的离子方程式为 ．
(3)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是 ．
的空间结构为
形．
(4)“氧化”时，每消耗
（本身被还原为
）,可得到
．
(5)流程中可循环使用的物质有 ．
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液．请根据题给信
息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：
溶液、
溶液、
溶液）．
．
2．（15 分）某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)装置A 中烧瓶内试剂可选用 (填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下图装置中的 装置(填序号)，当装置D 中集满
氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 。
备选装置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。
①D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为 。
②从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则为了环保需要，C 装置中发生反应的离子方程式为
。
(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O)样品中氨的含量的实验
装置图和实验步骤。
实验步骤：精确称取wg 硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足
量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L
的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
到终点时消耗V2mLNaOH 溶液。
根据实验分析：
①A 装置中长玻璃管的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 。
②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是 (填编号)。
A．滴定时未用NaOH 标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
3．（14 分）
是重要的化工原料，合理使用
能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重
要作用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
计算
燃烧生成
反应③
的
。
(2)已知下列键能数据，结合反应③数据，计算
的键能是
。
化学键
键能
496
799
(3)650K 时，某研究小组测得反应i：
的浓度、速率数据如下：
实验编号
①
0.025
0.040
②
0.050
0.040
③
0.025
0.120
已知k 为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得
，通过以上实验数据可知
，
；650K 时，若
，
，
。
(4)在上述实验过程中，同时发生了如下副反应ii：
，650K 时，向容
积为2L 的密闭容器中通入
和
，10min 后体系达到平衡，此时
、
的物质的量分
别为1.8mol、0.3mol，反应i 的平衡常数为 。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)已知CO 是常见配体，配位时简单认为1 个CO 提供2 个电子，EAN 规则认为金属的价电子数加上配体提
供的电子数等于18 时，配位化合物一般较稳定，下列结构能够稳定存在的有__________。
A．
B．
C．
D．
(6)CO 可以用于生产多晶金刚石箔，将一氧化碳和氢气混合，在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基
底上，形成金刚石晶体。金刚石的晶胞如图，晶胞参数为bnm，晶胞中C 与C 间的最大距离为
nm，晶体密度为
（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）。
4．（15 分）萘氧啶是抗肿瘤药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的分子式为 。
(2)B 中有 个手性碳原子(碳原子上连有四个不同的原子或原子团)。
(3)A 中含有的官能团为 。(填名称)
(4)C→D 的反应类型是 。
(5)1molC 最多能与
发生加成反应，1molC 完全加成后的产物与足量金属Na 反应生成
。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)T 是E 的同分异构体，T 中含
，且该结构上只有一个取代基，不含醚键，T 能发生银镜反
应，符合上述条件的T 有 种(不包括立体异构体)。其中核磁共振氢谱有9 组峰且峰面积之比为
的结构简式为 。
13
