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2024 年1 月“九省联考”考后提升卷（吉林、黑龙江卷）
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 CO 59 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
B．古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖
C．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料
[主要成分为
]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
D．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为
，则黄丹(
)与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价
有＋2 价和＋3 价两种化合价
2．“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多
呈青绿色，主要含有
和
。下列说法错误的是
A．基态铜原子核外电子有15 种不同的空间运动状态
B．青铜的熔点低于纯铜
C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D．可用
溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：
D．乙炔的分子结构模型：
1
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4．工业上用
(分子结构：
)与
为原料制备
，发生反应：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂 B．生成
，转移电子
C．消耗
，断裂的S-S 键数目为
D．
既是氧化产物，又是还原产物
5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项
①
②
③
④
⑤
混合物
乙醇(水)
乙酸乙酯(乙酸)
苯(苯酚)
溴苯(溴)
除杂试
剂
饱和
溶液
生石灰
饱和
溶液
溴水
苯
分离方
法
洗气
蒸馏
分液
过滤
萃取分液
A．1
B．2
C．3
D．4
6．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团
B．含有2 个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应
D．苯环上的一氯代物有5 种结构
7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电时，正极反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1mol·L
NaHA 溶液(
)加入NaOH 溶液：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
(阴极)
8．PLA 是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一步分解
为二氧化碳和水，工厂用PLA 来生产一次性餐具，既卫生又环保。下列叙述正确的是
2
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A．乳酸与乙酸互为同系物
B．乳酸分子和丙交酯分子中都含手性碳，且手性碳数目相同
C．乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D．PLA 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
9．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填
充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点高低：
B．Y 和W 位于同一主族
C．第一电离能大小：
D．阴、阳离子中均有配位键
10．AlxCoOy的立方晶胞如图所示，已知处在体心处的原子为Co，晶胞参数anm，下列说法错误的是
A．x=1，y=3 B．该晶胞的密度为
C．该晶胞的俯视图为
D．晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为6
11．一种可用于吸收CO2的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
3
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A．电极a 上发生的反应为H2-2e⁻=2H+
B．I 室出口处溶液的pH 大于入口处
C．该装置可以制取CaCl2和NaHCO3
D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I 室可能有CaCO3沉淀生成
12．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激
性气味的气体
硫酸表现氧化性，
表现还原性
B
向酸性
溶液中滴加乙苯，溶液褪色
乙苯的苯环中含有碳碳双键
C
Ag 与HI 溶液生成黄色沉淀和无色气体
和
生成AgI，促进Ag 和HI 溶液发生反应
生成AgI 和
D
在
溶液中加入铜粉，溶液变蓝色
氧化性：
，
和Cu 发生置换
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．
与
都是锂
离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还有少量MgO、
等杂质）来制备，工艺
流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
4
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B．在滤液②中主要的金属阳离子有
、
C．高温煅烧时发生的反应为
D．制备
过程中会生成
（Ti 为+4 价），则
中不含过氧键
14．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
A．锌元素位于元素周期表的d 区
B．充电时，每转移
，阴极增重
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，化学能全部转化为电能
15．25℃时，用NaOH 溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM 随pH 变化关系如图所示【p
表示负对数，M 表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】<Ksp【Fe(OH)2】，溶液中离
子浓度<10-5mol。L-1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是
A．Ksp （Fe(OH)2）=10-15
B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+
C．a 点对应的p(M)=3
D．Fe(OH)2固体难溶解于HA 溶液
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为
及
等杂质）提取高附加值的铁红
的一种工艺流程如下图
所示。
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已知：（1）
（2）溶液中离子浓度
时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
（1）滤渣1 的成分为 （填化学式），滤液2 中主要的金属阳离子为 。
（2）还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。
（3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与
的关系如下图，则应控制
为 。
（4）沉钴镍时，若溶液中
浓度均为
逐渐加入
，则先沉淀的离子为 ，
计算说明两种离子能否彻底先后分离 。
（5）煅烧过程中发生的化学方程式为 。
17．（14 分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。
已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：
物质
沸（熔）点/（℃，1atm）
密度/（g/cm3）
溶解性
环己醇
161.1（
21）
0.96
能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮
155.6（
47）
0.94
微溶于水
醋酸
118（16.6）
1.05
易溶于水
②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。
回答下列问题：
（1）B 装置的名称是 。
（2）酸化NaClO 时一般不选用盐酸，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是
。
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（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和
（填写化学式）的混合物。
（5）环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；加NaCl 的目的是 。
②加入无水MgSO4块状固体；目的是 。
③ （填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。
（6）数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL 冰醋酸和过量的NaClO 溶液。实验结
束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为 。
18．（14 分）CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并
且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
kJ mol
⋅
-1
Ⅲ．
kJ mol
⋅
-1
回答下列问题：
（1）CO2分子的空间结构为 形。
（2）
kJ mol
⋅
-1。
（3）平衡常数
(用
、
表示)。
（4）为提高反应Ⅲ中
的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。
A．低温、高压
B．高温、低压
C．低温、低压
D．高温、高压
（5）不同压强下，按照
投料，发生反应Ⅰ，实验测得
的平衡转化率随温度的变
化关系如下图所示。
①压强
、
由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。
②图中A 点对应的甲醇的体积分数是 %(计算结果保留1 位小数)。
（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 mol
和3 mol
，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经
过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得
的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选
择性[
]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数
(写出计算式
即可，分压=总压×物质的量分数)。
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19．（13 分）贝诺酯(
)具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林(
)与扑热息
痛(
)合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤Ⅲ中形成的
中的共价键为 (从
原子轨道重叠角度分析)键。
（2）写出化合物A 的结构简式： 。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
（4）化合物Q 是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环 ②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体
（5）在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性
和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M 的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线
如下。
化合物N 由化合物P 经加聚反应获得，则化合物P 的结构简式为 。
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