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2024 年1 月“九省联考”考后提升卷（贵州卷）
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是
A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料
B．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料
C．
具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加
作为抗氧化剂食品保鲜
D．SiC 硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料
【答案】C
【详解】A．电子跃迁到激发态不是“释放”能量而是“吸收”能量，故A 错误；
B．由于不锈钢的密度大、质量大，故不利于发射，太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻
质材料，故B 错误；
C．SO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故C 正确；
D．SiC 一种新型“无机非金属材料”，不是硅酸盐材料，故D 错误；
答案是C。
2．下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
1
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C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
【答案】C
【详解】A．根据共价键的饱和性，氢原子可以形成一个共价键，氯原子可以形成一个共价键，氧原子可
以形成两个共价键，可以写出电子式为
，故A 正确；
B．中子数为10 的氧原子，根据A=Z+N=8+10=18，结合原子的表示方法书写为：
，故B 正确；
C．氨分子中N 原子的价层电子对=3+
=4，VSEPR 模型为四面体形，故C 错误；
D．根据能量最低原理、泡利原理，洪特规则可以书写基态N 原子的价层电子排布图为基态N 原子的价层
电子排布图为：
，故D 正确。
答案选C。
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL 1mol/L NH4Cl 溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA
B．0.1mol 的
11B 中，含有0.6NA个电子
C．25℃时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5 NA
【答案】A
【详解】A．NH4Cl 溶液中，根据电荷守恒，
，该溶液中
，该溶液中阴离子大于
，故溶液中含有阳离子的数目也大于0.1NA，A
正确；
B．一个硼原子中有5 个电子，0.1mol 的
11B 中，含有0.5NA个电子，B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C 错误；
D．由二氧化碳的结构式
可知，1 个二氧化碳分子中，含有共用电子对数为4 个，标况下，5.6L
2
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CO2的物质的量为0.25mol，所含共用电子对数为
，D 错误；
故选A。
4．下列实验仪器或装置能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．制取并收集
C．分离苯和溴苯
D．收集
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热生成乙酸乙酯，所以能达到实验目的，故A 正确；
B．收集装置中将试管口用塞子塞住，无法进入进气体，故B 错误；
C．苯和溴苯可以互溶，不能用分液法分离，故C 错误；
D．
的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，即长进短出，故D 错误；
故选A。
5．下列实验操作对应的离子方程式错误是
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++
=S↓+SO2↑+H2O
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+
(aq)
【答案】A
【详解】A．电解饱和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+ Mg(OH)2
，故A 错误；
3
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B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B 正确；
C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S 和SO2，离子方程式为：2H++
=S↓+SO2↑+H2O，故C 正确；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：
(aq)+CaSO4(s)
CaCO
⇌
3(s)+
(aq)，故D 正确；
故选A。
6．某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物分子中所有原子均在同一平面上
B．该有机物的分子式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
、
D．该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应
【答案】C
【详解】A．该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A 项错误；
B．该有机物的分子式为
，B 项错误；
C．苯环和羒基上的碳原子的杂化方式为
，
基团中碳原子的杂化方式为
，C 项正确；
D．该有机物羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，D 项错误；
故选C。
7．劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：用X 射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
4
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B
工厂生产：接触法制硫酸
涉及氧化还原反应
C
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D
家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
【答案】C
【详解】A．用X 射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X 射线衍射仪
区分，A 正确；
B．接触法制硫酸，FeS2转化为SO2，SO2转化为SO3，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，
B 正确；
C．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应，生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C
错误；
D．84 消毒液的主要成分为NaClO，NaClO 具有漂白性，可用于漂洗衣服，D 正确；
故答案选C。
8．短周期主族元素R、X、Y 和Z 在周期表中相对位置如图所示，其中R 的氧化物可形成酸雨。下列说法错
误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
B．R 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．化合物Y2Z2中只含极性共价键
D．X、Z 可形成各原子最外层上均达到8 电子结构的XZ4分子
【答案】C
【分析】R 的氧化物可形成酸雨，即R 为N 或S，而R、X、Y 和Z 均为短周期主族元素，由位置可知，R 在
第二周期，R 应为N，X 为Si、Y 为S、Z 为Cl。
【详解】A．同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A 项正确；
B．R 应为N，气态氢化物为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 项正确；
C．
中，氯原子只能形成一个共价键而硫原子需要形成2 个共价键，其结构式为Cl—S—S—Cl，C 项错
误；
5
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D．
中每个氯原子均可与硅原子形成一个共价键，均达到8 电子结构，D 项正确；
故选C。
9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是
A．所含元素中电负性最小的是
B．
的键能大于
的键能
C．所有
原子采用
杂化
D．σ 键与π 键数目之比为
【答案】D
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H 电负性由大到小顺序为
，故A
正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中
的键能大于
的键能，故B 正确；
C．含有
的
原子中均形成3 个σ 犍，故所有
原子都为
杂化，故C 正确；
D．单键均为σ 键，双键是1 个σ 键和1 个π 键，该分子中含有15 个σ 键，4 个π 键，σ 键与π 键数目之比
为
，故D 错误。
综上所述，答案为D。
10．完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验
试剂和操作
现象和结论
A
检验某有机物是否
为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶
液的试管中水浴加热
产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B
检验过氧化钠溶于
水是否生成碱性物
质
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶
液的水中
溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生
成碱性物质
C
比较
和
的溶度积
向浓度均为0.1 mol·L
的
和
的混合溶液中
逐滴加入NaOH 溶液
先看到有蓝色沉淀生成，
D
检验苯中是否含有
向溶液中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀，溶液中无苯酚
6
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苯酚
【答案】C
【详解】A．取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，产生光亮的银镜，该有机物不一定为醛
类，还可以是甲酸，A 错误；
B．将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，B 错误；
C．向浓度均为0.1 mol⋅L
的
和
的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，首先看到产生蓝色沉淀，
说明
，C 正确；
D．三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D 错误；
故选C。
11．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料
，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C．“除杂”过程中若溶液pH 偏低可导致CaF2沉淀不完全
D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到
时需要隔绝空气
【答案】D
【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A 项正确；
B．“还原”过程中Fe 与H+反应生成氢气，故B 项正确；
C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH 偏低，即溶液中H+浓度较大，
H+与
结合形成弱酸HF，导致溶液中
减少，CaF2沉淀不完全，故C 项正确；
D．FeCO3中铁为+2 价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D 项错误；
7
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故选：D。
12．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是
A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
将增大
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的
，此时溶液
，则
D．将
的氨水和
的盐酸等体积混合，所得溶液
【答案】C
【详解】A．氨水中存在
，加少量硫酸铵固体，
含量增加，抑制氨水的电离，
增大，
减小，则溶液中
将减小，故A 错误；
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵，
水解使得所得溶液
，
故B 错误；
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的
，
，根据电荷守恒有
，此时溶液
，所以
，故C 正确；
D．将
的氨水和
的盐酸等体积混合，此时溶质为
和
，溶液显碱性，所以
，
电离，
，所以离子浓度为
，
故D 错误；
故答案选C。
13．2023 年2 月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，
其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时Cr3+被还原。下列有关说法错误的是
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A．供电时，
向Ⅱ极区移动
B．供电时，负极反应：
C．储电时，电极I 与外电源正极相连
D．储电时，被氧化的
与被还原的
物质的量相等
【答案】A
【分析】储电时为电解池，电极Ⅱ上，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，则电极Ⅱ为阴极，电极Ⅰ为阳
极，原电池的正负极与电源的正负极分别相接；供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极上，
Cr2+失电子生成Cr3+，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，生成的Fe2+存储在正极储液罐内，Cr3+存储在负极储液罐
内，正极反应式为Fe3++e- Fe
═
2+，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，据此分析解答。
【详解】A．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，H+向正极Ⅰ极区移动，A 错误；
B．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B 正确；
C．储电时为电解池，电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，正、负极与电源正、负极相接，即电极Ⅰ与外电源
正极相连，C 正确；
D．储电时为电解池，阳极反应式为Fe2+-e- =Fe3+，阴极反应式为Cr3++e- = Cr2+，根据电子守恒可知，被氧化
的Fe2+与被还原的Cr3+物质的量相等，D 正确；
故答案为A。
14．合成尿素［
］是利用
的途径之一，工业上以
和
为原料在一定温度和压强下合
成尿素的反应分两步进行：
.
ⅰ
9
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.
ⅱ
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．增大
的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D．
的
【答案】D
【详解】A．由题干图示信息可知，E1＜E3即活化能：反应ⅰ<反应ⅱ，A 正确；
B．由题干图示信息可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应ⅱ的反应物总能
量小于生成物的总能量为吸热反应，B 正确；
C．增大
的投料比，即增大NH3的浓度，上述平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率增大，C
正确；
D．由题干信息可知，反应i 为：
kJ/mol，反应ii 为：
kJ/mol，反应i+反应ii 可得反应
，根据盖斯定律可知，
kJ/mol
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，D 错误；
故答案为：D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．Na2S 又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并
探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)与过量的煤粉混合于
800 ~ 1100°C 高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、
洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式： 。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na2S 的还原性，该小组按如图装置进行实验。
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，
S2－被氧化为
。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中， ，则该猜测成立。写
出正极的电极反应式 。
实验(三)测定Na2S∙xH2O 产品纯度。
称取wg 产品溶于水，配制成250mL 溶液，准确量取25. 00mL 溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液
(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
(4)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶液。
(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O 的质量分数为
11
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(用含x、 c1、c2、V1、V2、w 的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)Na2SO4·10H2O +4C
Na2S +4CO↑+ 10H2O
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答对一点即可)
(3) 先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
+5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O
(4) 当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
酸
(5)
偏高
【详解】（1）“高温还原”过程中Na2SO4·10H2O 和C 反应生成Na2S、CO 和H2O，根据得失电子守恒和原
子守恒配平化学方程式为：Na2SO4·10H2O +4C
Na2S +4CO↑+ 10H2O。
（2）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完
全、滤出固体容易干燥。
（3）检验
的方法是：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生
白色沉淀，则该猜测成立。石墨电极上S2-失电子产生SO
，为原电池负极，则Pt 电极为正极，正极上
MnO 得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为：
+5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O。
（4）过量I2溶液遇淀粉变蓝，利用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是：当最
后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。I2溶液具有氧化
性，应选择酸式滴定管量取I2溶液。
（5）根据滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI 可知，与Na2S 反应的I2的物质的量为
(c1V1-
c2V2) ×10-3mol，该产品含Na2S·xH2O 的质量分数为
12
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=
；其他操作都正确，滴定
终点时俯视读数，读数偏小，则标准液体积偏小，与Na2S 反应的I2的量偏多，测定结果偏高。
16．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
、铁酸锌
、
]制备GaN 的工艺流程如下：
已知：
①Ga 与Al 同主族，化学性质相似。
②常温下，
，
，
。
③
、
在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/mol/L
反萃取率/%
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有 (答1 条即可)，“酸浸”时
发生反应的离子
方程式为 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中
、
浓度分别为
、
。常温下，为尽可能多地提取
并
确保不混入
，用CaO“调pH”时须不能大于 (假设调pH 时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a= ，b= (选填上表中盐酸的浓度)。
13
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(4)“沉镓”时，若加入NaOH 的量过多，会导致
的沉淀率降低，原因是 (用离子方程式表
示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的
与
在高温下反应可制得GaN，同时生成另一
种产物，该反应化学方程式为 。
(6)①GaN 的熔点为1700℃，
的熔点为77.9℃，推测它们的晶体类型依次为 、
。
②基态Ga 原子的价层电子排布图为 。
GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，GaN 的式量为Mr，则该晶体密度为
g/cm3(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1) 适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等)(任答一个)
(2)5.7
(3) 6mol/L 2mol/L
(4)
(5)
(6) 共价晶体 分子晶体
(其他化简形式只要正确
都可)
【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、
，矿渣中加入稀硫酸，
不溶于稀硫酸，浸出渣为
，
14
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加入CaO 调节pH，从已知②可知，
相对
和
较大，因此控制pH 可使
、
完全沉淀而
不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有
和
，加入萃取剂
萃取，然后加入amol/L 盐酸进行脱铁，再加入bmol/L 的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐
酸浓度较高，促使
更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证
更可能多地进入
水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH 沉镓生成
，
经过热分解生成
，
最后经过CVD 得到GaN。
【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率；
与稀硫酸反应生成
、
和
，反应的离子方程式为
。酸溶前调节pH 时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根
离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为
；
（2）酸浸所得浸出液中
、
浓度分别为0.21g/L 和65g/L 即0.003mol/L 和1mol/L，根据
，
开始沉淀时
，
开始沉淀的pH 为5.7，根据
，
开始沉淀时
，则
开始沉淀的pH 为3.17，则调节pH
略小于5.7 即可；
（3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使
更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取
中要保证
更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L；
（4）Ga 与Al 同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH 过多，则生成的
重新溶解生成
，
15
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离子方程式为
；
（5）
与
高温下反应生成GaN 和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为
，化学方
程式为
；
（6）①GaN 熔点较高为1700℃，
熔点较低为77.9℃，则GaN 为共价晶体，
为分子晶体。
②Ga 位于第四周期第ⅢA 族，价层电子是
，故其价层电子排布图为
，根
据均摊法，该晶胞中N 原子个数为4，Ga 原子个数为
，则晶体的密度为
。
17．工业上先将金红石 (TiO2)转化为
，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答
下列问题。
(1)钛的价层电子排布式为 ；预测钛元素的最高化合价为 。
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
.
ⅰ
；
.
ⅱ
；
.
ⅲ碳氯化法：
；
①
；
(用含
的代数式表示)。
②反应ⅲ自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③在反应ⅰ中加入石墨制备
，用平衡移动原理分析其目的： 。
(3)在
的密闭容器中，投入一定量的
、C、
，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例
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(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设
时平衡体系气体总物质的量为n，反应
的平衡常数的值
(用含n、V 的代数式表示)。
②在200℃平衡时
几乎完全转化为
。但实际生产
采用1000℃左右的反应温度，其理由是
。
(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施： 。
【答案】(1)
+4
(2)
任意温度 因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的
；反应ⅱ
，放出的热能使
的反应ⅰ平衡正移，
产率增加
(3)
1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的
产品
(4)将
、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入
，使固体粉末“沸腾”
【详解】（1）Ti 是22 号元素，在周期表中位于第四周期第ⅣB 族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
价层电子排布式为3d24s2，根据钛的价层电子排布，钛元素的最高化合价为+4；
（2）①根据盖斯定律可知，ⅲ=
+
ⅰⅱ，则
；K3=K1∙K2；
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②反应ⅲ为熵增的反应，且为放热反应，根据吉布斯自由能的公式ΔG=ΔH－TΔS，可知该反应在任意温度
时都可以进行；
③反应ⅰ为吸热反应，加入石墨可和氧气反应，同时放出热量，促进该反应正向移动，故其目的是：因加
入的石墨会消耗反应ⅰ产生的
；反应ⅱ
，放出的热能使
的反应ⅰ平衡正移，
产率
增加；
（3）①根据题给数据可知，
时平衡体系内一氧化碳物质的量分数为0.05，则其物质的量为0.05n，
二氧化碳物质的量分数为0.5，则其物质的量为0.5n，容器体积为VL，则此时平衡常数K=
；
②图中显示，在200℃平衡时
几乎完全转化为
，同时生成CO2气体，实际生产中需要综合考虑反
应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间
内得到更多的
产品；故答案为：1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的
产品；
（4）反应ⅲ有固体物质参加反应，再结合影响反应速率的因素可知，有利于加快反应ⅲ速率的措施为：
将
、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入
，使固体粉末“沸腾”。
18．英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)由A 生成C 的反应类型是 。
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(3)E 的结构简式为 。
(4)由G→J 的转化过程可知，G 转化为H 的目的是
(5)符合下列条件的B 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2 组峰
(6)L 中氮原子的杂化方式为 。
(7)1，3-二苯基脲(
)是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以
苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】(1)4-溴硝基苯或对溴硝基苯
(2)取代反应
(3)
(4)保护氨基
(5) 4
或
或
或
(6)sp2、sp3
(7)
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【分析】由框图可知，A（
）与B（
）发生取代反应生成C（
）和
HBr，C 与H2发生还原反应，-NO2还原为-NH2，生成D（
），D 与E（
）发生取代反应生成F（
）和HCl，G（
）
与
反应生成H（
），保护-NH2，H 与SOCl2发生取代反应生成I（
），I 与KOH 反应生成J（
），将-NH2恢复，J 与COCl2反应生成K（
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），K 与F 发生取代反应生成目标产物英菲替尼L（
）。
【详解】（1）A 为
，名称为4-溴硝基苯或对溴硝基苯；
（2）根据分析，由A 生成C 的反应类型是取代反应；
（3）根据分析，E 的结构简式为
；
（4）根据分析，G 转化为H 的目的是保护氨基；
（5）B 为
，分子式为C6H14N2，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2 组峰说明分子结
构对称性较好，符合条件的同分异构体有
、
、
、
，共4 种；
（6）L 中以单键相连的N 为sp3杂化，有双键相连的N 为sp2杂化；
（7）要合成
，需要用
和
反应合成，
由
还原得到，
由
与COCl2反应得到，因此合成路线为
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。
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