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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（贵州卷）
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是
A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料
B．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料
C． 具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加 作为抗氧化剂食品保鲜
D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料
【答案】C
【详解】A．电子跃迁到激发态不是“释放”能量而是“吸收”能量，故A错误；
B．由于不锈钢的密度大、质量大，故不利于发射，太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻
质材料，故B错误；
C．SO 具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故C正确；
2
D．SiC一种新型“无机非金属材料”，不是硅酸盐材料，故D错误；
答案是C。
2．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．NH 分子的VSEPR模型：
3
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【详解】A．根据共价键的饱和性，氢原子可以形成一个共价键，氯原子可以形成一个共价键，氧原子可
以形成两个共价键，可以写出电子式为 ，故A正确；
B．中子数为10的氧原子，根据A=Z+N=8+10=18，结合原子的表示方法书写为： ，故B正确；
C．氨分子中N原子的价层电子对=3+ =4，VSEPR模型为四面体形，故C错误；
D．根据能量最低原理、泡利原理，洪特规则可以书写基态N原子的价层电子排布图为基态N原子的价层
电子排布图为： ，故D正确。
答案选C。
3．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．100mL 1mol/L NH Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1N
4 A
B．0.1mol的11B中，含有0.6N 个电子
A
C．25℃时，pH=13的Ba(OH) 溶液中含有氢氧根离子数为0.1N
2 A
D．标准状况下，5.6L CO 中含有的共用电子对数为0.5 N
2 A
【答案】A
【详解】A．NH Cl溶液中，根据电荷守恒， ，该溶液中
4
，该溶液中阴离子大于 ，故溶液中含有阳离子的数目也大于0.1N ，A
A
正确；
B．一个硼原子中有5个电子，0.1mol的11B中，含有0.5N 个电子，B错误；
A
C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；
D．由二氧化碳的结构式 可知，1个二氧化碳分子中，含有共用电子对数为4个，标况下，5.6L更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
CO 的物质的量为0.25mol，所含共用电子对数为 ，D错误；
2
故选A。
4．下列实验仪器或装置能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．制取并收集 C．分离苯和溴苯 D．收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热生成乙酸乙酯，所以能达到实验目的，故A正确；
B．收集装置中将试管口用塞子塞住，无法进入进气体，故B错误；
C．苯和溴苯可以互溶，不能用分液法分离，故C错误；
D． 的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，即长进短出，故D错误；
故选A。
5．下列实验操作对应的离子方程式错误是
A．电解饱和MgCl 溶液：2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+2OH-
2 2 2 2
B．向Al (SO ) 溶液中滴入NaHCO 溶液：Al3++3 =Al(OH) ↓+3CO ↑
2 4 3 3 3 2
C．向Na S O 溶液中滴入稀H SO 溶液：2H++ =S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 4 2 2
D．用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ： (aq)+CaSO (s) CaCO (s)+ (aq)
2 3 4 4 3
⇌
【答案】A
【详解】A．电解饱和MgCl 溶液生成Cl 、H 和Mg(OH) 沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H O
2 2 2 2 2
Cl ↑+H ↑+ Mg(OH) ，故A错误；
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B．向Al (SO ) 溶液中滴入NaHCO 溶液发生双水解反应生成Al(OH) 和CO ，离子方程式为：Al3++3
2 4 3 3 3 2
=Al(OH) ↓+3CO ↑，故B正确；
3 2
C．向Na S O 溶液中滴入稀H SO 溶液生成S和SO ，离子方程式为：2H++ =S↓+SO ↑+H O，故C正确；
2 2 3 2 4 2 2 2
D．CaCO 的溶解度小于CaSO ，用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ，CaSO 会转化为CaCO ，离子方程式为：
3 4 2 3 4 4 3
(aq)+CaSO
4
(s)⇌CaCO
3
(s)+ (aq)，故D正确；
故选A。
6．某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物分子中所有原子均在同一平面上
B．该有机物的分子式为
C．分子中碳原子的杂化方式为 、
D．该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应
【答案】C
【详解】A．该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；
B．该有机物的分子式为 ，B项错误；
C．苯环和羒基上的碳原子的杂化方式为 ， 基团中碳原子的杂化方式为 ，C项正确；
D．该有机物羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，D项错误；
故选C。
7．劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是
选
劳动项目 化学知识
项
A 科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应
C 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D 家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性
【答案】C
【详解】A．用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射仪
区分，A正确；
B．接触法制硫酸，FeS 转化为SO ，SO 转化为SO ，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，
2 2 2 3
B正确；
C．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应，生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C
错误；
D．84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正确；
故答案选C。
8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列说法错
误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
B．R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．化合物Y Z 中只含极性共价键
2 2
D．X、Z可形成各原子最外层上均达到8电子结构的XZ 分子
4
【答案】C
【分析】R的氧化物可形成酸雨，即R为N或S，而R、X、Y和Z均为短周期主族元素，由位置可知，R在
第二周期，R应为N，X为Si、Y为S、Z为Cl。
【详解】A．同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A项正确；
B．R应为N，气态氢化物为NH ，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；
3
C． 中，氯原子只能形成一个共价键而硫原子需要形成2个共价键，其结构式为Cl—S—S—Cl，C项错
误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
D． 中每个氯原子均可与硅原子形成一个共价键，均达到8电子结构，D项正确；
故选C。
9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是
A．所含元素中电负性最小的是
B． 的键能大于 的键能
C．所有 原子采用 杂化
D．σ键与π键数目之比为
【答案】D
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为 ，故A
正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中 的键能大于 的键能，故B正确；
C．含有 的 原子中均形成3个σ犍，故所有 原子都为 杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是1个σ键和1个π键，该分子中含有15个σ键，4个π键，σ键与π键数目之比
为 ，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
选
实验 试剂和操作 现象和结论
项
检验某有机物是否 取少许该有机物滴入盛有银氨溶
A 产生光亮的银镜，该有机物为醛类
为醛类 液的试管中水浴加热
检验过氧化钠溶于
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生
B 水是否生成碱性物
液的水中 成碱性物质
质
向浓度均为0.1 mol·L 的
比较 和 先看到有蓝色沉淀生成，
C 和 的混合溶液中
的溶度积
逐滴加入NaOH溶液
D 检验苯中是否含有 向溶液中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，溶液中无苯酚更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
苯酚
【答案】C
【详解】A．取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，产生光亮的银镜，该有机物不一定为醛
类，还可以是甲酸，A错误；
B．将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，B错误；
C．向浓度均为0.1 mol⋅L 的 和 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，
说明 ，C正确；
D．三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误；
故选C。
11．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料 ，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H 生成
2
C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF 沉淀不完全
2
D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO ，再焙烧得到 时需要隔绝空气
3
【答案】D
【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确；
B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确；
C．向“还原”后的滤液中加入NH F，使Ca2+转化为CaF 沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，
4 2
H+与 结合形成弱酸HF，导致溶液中 减少，CaF 沉淀不完全，故C项正确；
2
D．FeCO 中铁为+2价，得到Fe O 时需要补充空气氧化，故D项错误；
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故选：D。
12．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是
A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 将增大
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的 ，此时溶液 ，则
D．将 的氨水和 的盐酸等体积混合，所得溶液
【答案】C
【详解】A．氨水中存在 ，加少量硫酸铵固体， 含量增加，抑制氨水的电离，
增大， 减小，则溶液中 将减小，故A错误；
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵， 水解使得所得溶液 ，
故B错误；
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的 ， ，根据电荷守恒有
，此时溶液 ，所以 ，故C正确；
D．将 的氨水和 的盐酸等体积混合，此时溶质为 和 ，溶液显碱性，所以
， 电离， ，所以离子浓度为 ，
故D错误；
故答案选C。
13．2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，
其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时Cr3+被还原。下列有关说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．供电时， 向Ⅱ极区移动
B．供电时，负极反应：
C．储电时，电极I与外电源正极相连
D．储电时，被氧化的 与被还原的 物质的量相等
【答案】A
【分析】储电时为电解池，电极Ⅱ上，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，则电极Ⅱ为阴极，电极Ⅰ为阳
极，原电池的正负极与电源的正负极分别相接；供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极上，
Cr2+失电子生成Cr3+，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，生成的Fe2+存储在正极储液罐内，Cr3+存储在负极储液罐
内，正极反应式为Fe3++e-═Fe2+，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，据此分析解答。
【详解】A．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，H+向正极Ⅰ极区移动，A错误；
B．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B正确；
C．储电时为电解池，电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，正、负极与电源正、负极相接，即电极Ⅰ与外电源
正极相连，C正确；
D．储电时为电解池，阳极反应式为Fe2+-e- =Fe3+，阴极反应式为Cr3++e- = Cr2+，根据电子守恒可知，被氧化
的Fe2+与被还原的Cr3+物质的量相等，D正确；
故答案为A。
14．合成尿素［ ］是利用 的途径之一，工业上以 和 为原料在一定温度和压强下合
成尿素的反应分两步进行：
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ⅱ.
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．增大 的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D． 的
【答案】D
【详解】A．由题干图示信息可知，E ＜E 即活化能：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；
1 3
B．由题干图示信息可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应ⅱ的反应物总能
量小于生成物的总能量为吸热反应，B正确；
C．增大 的投料比，即增大NH 的浓度，上述平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率增大，C
3
正确；
D．由题干信息可知，反应i为： kJ/mol，反应ii为：
kJ/mol，反应i+反应ii可得反应
，根据盖斯定律可知， kJ/mol更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
，D错误；
故答案为：D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．Na S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并
2
探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na SO ·10H O)与过量的煤粉混合于
2 4 2
800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、
洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式： 。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na S的还原性，该小组按如图装置进行实验。
2
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，
S2－被氧化为 。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中， ，则该猜测成立。写
出正极的电极反应式 。
实验(三)测定Na S·xH O产品纯度。
2 2
称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V mLc mol·L－1I 溶液
1 1 2
(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。
2 2 2 3 2
(4)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸”或“碱”)式滴定管量取I 溶液。
2
(5)滴定反应：Na S+I =2NaI+S，I +2Na S O = Na S O + 2NaI。该产品含Na S·xH O的质量分数为
2 2 2 2 2 3 2 4 6 2 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
(用含x、 c 、c 、V 、V 、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果
1 2 1 2
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)Na SO ·10H O +4C Na S +4CO↑+ 10H O
2 4 2 2 2
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答对一点即可)
(3) 先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀 +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H O
2 2
(4) 当最后一滴(半滴) Na S O 标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
2 2 3
酸
(5) 偏高
【详解】（1）“高温还原”过程中Na SO ·10H O和C反应生成Na S、CO和H O，根据得失电子守恒和原
2 4 2 2 2
子守恒配平化学方程式为：Na SO ·10H O +4C Na S +4CO↑+ 10H O。
2 4 2 2 2
（2）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完
全、滤出固体容易干燥。
（3）检验 的方法是：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl 溶液，产生
2
白色沉淀，则该猜测成立。石墨电极上S2-失电子产生SO ，为原电池负极，则Pt电极为正极，正极上
MnO 得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为： +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H O。
2
（4）过量I 溶液遇淀粉变蓝，利用Na S O 标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是：当最
2 2 2 3
后一滴(半滴) Na S O 标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。I 溶液具有氧化
2 2 3 2
性，应选择酸式滴定管量取I 溶液。
2
（5）根据滴定反应：Na S+I =2NaI+S，I +2Na S O = Na S O + 2NaI可知，与Na S反应的I 的物质的量为
2 2 2 2 2 3 2 4 6 2 2
(c V - c V ) ×10-3mol，该产品含Na S·xH O的质量分数为
1 1 2 2 2 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
= ；其他操作都正确，滴定
终点时俯视读数，读数偏小，则标准液体积偏小，与Na S反应的I 的量偏多，测定结果偏高。
2 2
16．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓 、铁酸锌 、
]制备GaN的工艺流程如下：
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下， ， ， 。
③ 、 在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
反萃取率/%
盐酸浓度/mol/L
2 86.9 9.4
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有 (答1条即可)，“酸浸”时 发生反应的离子
方程式为 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中 、 浓度分别为 、 。常温下，为尽可能多地提取 并
确保不混入 ，用CaO“调pH”时须不能大于 (假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a= ，b= (选填上表中盐酸的浓度)。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 的沉淀率降低，原因是 (用离子方程式表
示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的 与 在高温下反应可制得GaN，同时生成另一
种产物，该反应化学方程式为 。
(6)①GaN的熔点为1700℃， 的熔点为77.9℃，推测它们的晶体类型依次为 、
。
②基态Ga原子的价层电子排布图为 。
GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，GaN的式量为Mr，则该晶体密度为
g/cm3(列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1) 适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等)(任答一个)
(2)5.7
(3) 6mol/L 2mol/L
(4)
(5)
(6) 共价晶体 分子晶体 (其他化简形式只要正确
都可)
【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、 ，矿渣中加入稀硫酸， 不溶于稀硫酸，浸出渣为 ，更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
加入CaO调节pH，从已知②可知， 相对 和 较大，因此控制pH可使 、
完全沉淀而 不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有 和 ，加入萃取剂
萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐
酸浓度较高，促使 更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证 更可能多地进入
水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成 ， 经过热分解生成 ，
最后经过CVD得到GaN。
【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率；
与稀硫酸反应生成 、 和 ，反应的离子方程式为
。酸溶前调节pH时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根
离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为 ；
（2）酸浸所得浸出液中 、 浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根据
， 开始沉淀时 ， 开始沉淀的pH为5.7，根据
， 开始沉淀时 ，则 开始沉淀的pH为3.17，则调节pH
略小于5.7即可；
（3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使 更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取
中要保证 更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L；
（4）Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的 重新溶解生成 ，更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
离子方程式为 ；
（5） 与 高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为 ，化学方
程式为 ；
（6）①GaN熔点较高为1700℃， 熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体， 为分子晶体。
②Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子是 ，故其价层电子排布图为 ，根
据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为 ，则晶体的密度为
。
17．工业上先将金红石 (TiO )转化为 ，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答
2
下列问题。
(1)钛的价层电子排布式为 ；预测钛元素的最高化合价为 。
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ.碳氯化法： ；
① ； (用含 的代数式表示)。
②反应ⅲ自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③在反应ⅰ中加入石墨制备 ，用平衡移动原理分析其目的： 。
(3)在 的密闭容器中，投入一定量的 、C、 ，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设 时平衡体系气体总物质的量为n，反应 的平衡常数的值
(用含n、V的代数式表示)。
②在200℃平衡时 几乎完全转化为 。但实际生产 采用1000℃左右的反应温度，其理由是
。
(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施： 。
【答案】(1) +4
(2) 任意温度 因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的 ；反应ⅱ
，放出的热能使 的反应ⅰ平衡正移， 产率增加
(3) 1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的 产品
(4)将 、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入 ，使固体粉末“沸腾”
【详解】（1）Ti是22号元素，在周期表中位于第四周期第ⅣB族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
价层电子排布式为3d24s2，根据钛的价层电子排布，钛元素的最高化合价为+4；
（2）①根据盖斯定律可知，ⅲ=ⅰ+ⅱ，则
；K =K ·K ；
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②反应ⅲ为熵增的反应，且为放热反应，根据吉布斯自由能的公式ΔG=ΔH－TΔS，可知该反应在任意温度
时都可以进行；
③反应ⅰ为吸热反应，加入石墨可和氧气反应，同时放出热量，促进该反应正向移动，故其目的是：因加
入的石墨会消耗反应ⅰ产生的 ；反应ⅱ ，放出的热能使 的反应ⅰ平衡正移， 产率
增加；
（3）①根据题给数据可知， 时平衡体系内一氧化碳物质的量分数为0.05，则其物质的量为0.05n，
二氧化碳物质的量分数为0.5，则其物质的量为0.5n，容器体积为VL，则此时平衡常数K=
；
②图中显示，在200℃平衡时 几乎完全转化为 ，同时生成CO 气体，实际生产中需要综合考虑反
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应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间
内得到更多的 产品；故答案为：1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的 产品；
（4）反应ⅲ有固体物质参加反应，再结合影响反应速率的因素可知，有利于加快反应ⅲ速率的措施为：
将 、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入 ，使固体粉末“沸腾”。
18．英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)由A生成C的反应类型是 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
(3)E的结构简式为 。
(4)由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是
(5)符合下列条件的B的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰
(6)L中氮原子的杂化方式为 。
(7)1，3-二苯基脲( )是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以
苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】(1)4-溴硝基苯或对溴硝基苯
(2)取代反应
(3)
(4)保护氨基
(5) 4 或 或 或
(6)sp2、sp3
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【分析】由框图可知，A（ ）与B（ ）发生取代反应生成C（ ）和
HBr，C与H 发生还原反应，-NO 还原为-NH ，生成D（ ），D与E（
2 2 2
）发生取代反应生成F（ ）和HCl，G（ ）
与 反应生成H（ ），保护-NH ，H与SOCl 发生取代反应生成I（
2 2
），I与KOH反应生成J（ ），将-NH 恢复，J与COCl 反应生成K（
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），K与F发生取代反应生成目标产物英菲替尼L（ ）。
【详解】（1）A为 ，名称为4-溴硝基苯或对溴硝基苯；
（2）根据分析，由A生成C的反应类型是取代反应；
（3）根据分析，E的结构简式为 ；
（4）根据分析，G转化为H的目的是保护氨基；
（5）B为 ，分子式为C H N ，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰说明分子结
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构对称性较好，符合条件的同分异构体有 、 、 、 ，共4种；
（6）L中以单键相连的N为sp3杂化，有双键相连的N为sp2杂化；
（7）要合成 ，需要用 和 反应合成， 由
还原得到， 由 与COCl 反应得到，因此合成路线为
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