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2024 年1 月“九省联考”考后提升卷（江西卷）
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Co 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023 年10 月26 日11 时14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞
速发展。下列有关说法错误的是
A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2．
是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：
，下列说法错误
的是
A．
的结构式为
B．氯离子的结构示意图为
C．键角：
D．
与
的空间结构相同
3．某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列
说法正确的是
A．实验时，冷凝水从a 口进b 口出
B．加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率
1
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C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体
D．当有4.6g 乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0g 液体，则乙醇的转化率约为93%
4．过二硫酸钾(
，其中S 为
价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶
液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未配平)，设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．
中含有非极性共价键的数目为
B．
分解，生成
的分子数为
C．标准状况下，
含有的原子数为
D．
溶液中的离子总数为
5．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：Na > Cu
将少量Na 投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明酸性：H2SO3 >
HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
C
证明H2SO4具有氧化性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D
证明淀粉已水解完全
取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
6．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极a 作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B．充电时，水系电池中，a 电极附近的碱性增强
C．充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移
7．
常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R 原子的价
层电子排布式为
，R 和W 位于同主族，Y 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生
成离子化合物，Z 的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是
A．元素电负性：R>Y
B．最简单氢化物的沸点：W>Y
C．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．
、
的VSEPR 模型为三角锥形
8．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是
2
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A．分子式为C15 H9 O5
B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4 种官能团
C．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br2
D．1mol 该物质与足量H2反应，最多可消耗8molH2
9．某学习小组进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．键角：
中的∠H-O-H 大于
中的∠H-N-H
B．步骤①的实验现象说明了
和
的结合能力比
和
的强
C．步骤②的实验现象说明了
的氧化性强于
D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯
10．常见的塑料包括PS(聚苯乙烯)、亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)、PC(
)、
PET(
)等。下列说法正确的是
A．PS 的单体存在顺反异构体
B．亚克力的单体中共面的原子最多有10 个
C．PC 和PET 均可通过缩聚反应生成
D．PET 的单体分别与苯甲酸、甘油互为同系物
11．周期表中VIA 族元素及其化合物应用广泛。
、
、
是氧元素的3 种核素，可以形成多种重要
的化合物。亚硫酰氯
为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解
H2SO4与
混合溶液制备过二硫酸铵
，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-
O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：
。SO2和SO3
都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关
，下列说法正确的
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快
C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小
D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023
12．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，
EDTA 常用于测定水中钙、镁含量。EDTA 滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：
3
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①EDTA 标定
称取0.1000gEDTA，溶于100mL 去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3 滴甲基橙溶液
作指示剂，用配制的EDTA 溶液滴定，终点时，消耗EDTA 溶液体积为
。
②钙提取
称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提
取液。
③杂质掩蔽及调pH
用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将
提取液的pH 调到11.3。
④EDTA 滴定
取20.00mL 提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下
用标定后的EDTA 溶液滴定，终点时，消耗EDTA 溶液体积为
。
上述过程中，EDTA 与钙反应时物质的量之比均为1：1。
对于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．量取标准CaCl2溶液时，选用规格为10mL 的量筒
B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗
C．提取液中钙含量为
D．EDTA 滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点
13．
的晶胞与
相似，但由于
的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知
的摩尔质量
为
，若阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．
填充在
围成的八面体空隙中
B．每个
周围等距紧邻的
有6 个
C．两个最近
之间的距离为
D．
晶体密度的计算式为
4
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14．室温下，向亚硫酸溶液中滴加
溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物
质的量之和的分数)与溶液
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示
的分布系数随
的变化
B．
的二级电离平衡常数(
)的数量级为
C．
时，
D．
溶液中水电离出的
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主
要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、
等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，
也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是 。
(3)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到
，“除铜液”中
浓度为
，则此时溶液
的
[已知：常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
]。
(4)“氧化”过程中，
与
发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉铁”过程中，
的作用是 。
(6)以1 吨湿法炼锌净化渣(Co 的质量分数为
)为原料提取出
。在提取过程中钴的损失率为
(填含w、m 的表达式)%。
16．（15 分）尿素
是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O 三种元素的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
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(2)工业上，用
和
制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：
①
②
写出总反应的热化学方程式： 。该历程中决速步骤的反应是 (填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应
进
行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应 (填“可行”或“不可行”')，理由为 。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构
简式为
，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上
会分解)合成PC 的反应如下：
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1 的PG 和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC 的平衡收率
变化如图2 所示。PC 的收率
。
①160℃以上，PC 的收率下降的主要原因可能是 。
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②150℃时，PG 的平衡转化率为 。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数
(保留2 位小数)。
17.（14 分）水杨酸异戊酯(
，摩尔质量为208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产
品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：
①取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL 环己烯和2mL 浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。
②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。
③待反应液冷却后依次用水、
溶液、饱和NaCl 溶液洗涤至中性后分出有机层。
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g 产物。
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。
已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。
回答以下问题：
(1)反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 ，加入环己烯的目的是 。
(2)写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式： 。
(3)步骤②中回流到圆底烧瓶中的物质主要有 ，表明反应中不再有水生成的现象是 。
(4)洗涤反应液时需要使用的仪器是 。
(5)采用减压蒸馏有机层滤液的原因是 。
(6)本次实验的产率为 %。
(7)红外光谱图中可获得产物信息包括 。
a．产物中碳氧双键键长 b．产物相对分子质量
c．产物中含有酯基结构 d．产物中氧元素质量分数
18．（15 分）化合物H 是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：
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已知： i.
ii.
与苯结构相似， 六元环中存在共轭大
键，具有芳香性。
回答下列问题： ；
(1)A 中官能团名称为 ， C 的化学名称为 。
(2)E 中碳原子的杂化方式有 种。
(3)写出E→F 的转化过程中另一生成物的电子式 。
(4)在F 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)
a 含有
和
两个直接相连的六元环
b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCH2CH2F 与
连接
c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
其中含有手性碳原子的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，以
为原料，设计合成
的路线 (无机试剂
及不超过两个碳的有机试剂任选)。
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