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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（江西卷）
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Co 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞
速发展。下列有关说法错误的是
A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2． 是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为： ，下列说法错误
的是
A． 的结构式为 B．氯离子的结构示意图为
C．键角： D． 与 的空间结构相同
3．某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列
说法正确的是
A．实验时，冷凝水从a口进b口出
B．加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体
D．当有4.6g乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0g液体，则乙醇的转化率约为93%
4．过二硫酸钾( ，其中S为 价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 溶
液制备。它在100℃下能发生分解反应： (未配平)，设 为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A． 中含有非极性共价键的数目为
B． 分解，生成 的分子数为
C．标准状况下， 含有的原子数为
D． 溶液中的离子总数为
5．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选
实验目的 实验操作
项
A 证明活泼性：Na > Cu 将少量Na投入CuSO 溶液中，观察是否产生红色固体
4
证明酸性：HSO >
2 3
B 将SO 通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
2
HClO
C 证明HSO 具有氧化性 将少量稀硫酸滴入NaSO 溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
2 4 2 2 3
D 证明淀粉已水解完全 取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
6．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极a作电源的正极，Cu (PO ) 发生氧化反应最终变为Cu
3 4 2
B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强
C．充电时，Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+
0.44 2 0.44-x 2
D．当1molCu (PO ) 完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移
3 4 2
7． 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价
层电子排布式为 ，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生
成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是
A．元素电负性：R>Y B．最简单氢化物的沸点：W>Y
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D． 、 的VSEPR模型为三角锥形
8．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．分子式为C H O
15 9 5
B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4种官能团
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br
2
D．1mol该物质与足量H 反应，最多可消耗8molH
2 2
9．某学习小组进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．键角： 中的∠H-O-H大于 中的∠H-N-H
B．步骤①的实验现象说明了 和 的结合能力比 和 的强
C．步骤②的实验现象说明了 的氧化性强于
D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯
10．常见的塑料包括PS(聚苯乙烯)、亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)、PC( )、
PET( )等。下列说法正确的是
A．PS的单体存在顺反异构体
B．亚克力的单体中共面的原子最多有10个
C．PC和PET均可通过缩聚反应生成
D．PET的单体分别与苯甲酸、甘油互为同系物
11．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。 、 、 是氧元素的3种核素，可以形成多种重要
的化合物。亚硫酰氯 为黄色液体，其结构式为（ ），遇水发生水解。工业上可电解
HSO 与 混合溶液制备过二硫酸铵 ，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-
2 4
O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO 和SO
2 3
都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关
，下列说法正确的
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应达平衡后，分离出少量SO ，正反应速率加快
3
C．其他条件不变，平衡后继续充入NO ，平衡常数将减小
2
D．该反应中消耗22.4LNO ，转移电子的数目为2×6.02×1023
2
12．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，
EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
①EDTA标定
称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl 溶液，加入3滴甲基橙溶液
2
作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为 。
②钙提取
称取一定质量的有机物，用酸性KMnO 溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提
4
取液。
③杂质掩蔽及调pH
用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将
提取液的pH调到11.3。
④EDTA滴定
取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下
用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为 。
上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。
对于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．量取标准CaCl 溶液时，选用规格为10mL的量筒
2
B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗
C．提取液中钙含量为
D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点
13． 的晶胞与 相似，但由于 的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知 的摩尔质量
为 ，若阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
A． 填充在 围成的八面体空隙中
B．每个 周围等距紧邻的 有6个
C．两个最近 之间的距离为
D． 晶体密度的计算式为更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
14．室温下，向亚硫酸溶液中滴加 溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物
质的量之和的分数)与溶液 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示 的分布系数随 的变化
B． 的二级电离平衡常数( )的数量级为
C． 时，
D． 溶液中水电离出的
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主
要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、 等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下， ， 。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，
也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是 。
(3) 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 ，“除铜液”中 浓度为 ，则此时溶液
的 [已知：常温下，饱和 水溶液中存在关系式： ]。
(4)“氧化”过程中， 与 发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉铁”过程中， 的作用是 。
(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为 )为原料提取出 。在提取过程中钴的损失率为
(填含w、m的表达式)%。
16．（15分）尿素 是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
(2)工业上，用 和 制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：
①
②
写出总反应的热化学方程式： 。该历程中决速步骤的反应是 (填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应 进
行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应 (填“可行”或“不可行”')，理由为 。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构
简式为 ，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上
会分解)合成PC的反应如下：
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率
变化如图2所示。PC的收率 。
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
②150℃时，PG的平衡转化率为 。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数
(保留2位小数)。
17.（14分）水杨酸异戊酯( ，摩尔质量为208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产
品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：
①取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。
②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。
③待反应液冷却后依次用水、 溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g产物。
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。
已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。
回答以下问题：
(1)反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 ，加入环己烯的目的是 。
(2)写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式： 。
(3)步骤②中回流到圆底烧瓶中的物质主要有 ，表明反应中不再有水生成的现象是 。
(4)洗涤反应液时需要使用的仪器是 。
(5)采用减压蒸馏有机层滤液的原因是 。
(6)本次实验的产率为 %。
(7)红外光谱图中可获得产物信息包括 。
a．产物中碳氧双键键长 b．产物相对分子质量
c．产物中含有酯基结构 d．产物中氧元素质量分数
18．（15分）化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
已知： i.
ii. 与苯结构相似， 六元环中存在共轭大 键，具有芳香性。
回答下列问题： ；
(1)A中官能团名称为 ， C的化学名称为 。
(2)E中碳原子的杂化方式有 种。
(3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式 。
(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)
a含有 和 两个直接相连的六元环
b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCHCHF与 连接
2 2
c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
其中含有手性碳原子的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，以 为原料，设计合成 的路线 (无机试剂
及不超过两个碳的有机试剂任选)。
