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2024 年1 月“九省联考”考后提升卷（广西卷）
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、
桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是
A．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应
B．螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的
C．贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物
D．桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物
【答案】C
【解析】A．制甜酒利用淀粉
葡萄糖
乙醇，该过程发生化学反应，故A 说法正确；
B．香气四溢体现分子作无规则运动，故B 说法正确；
C．碳酸钙属于无机物，故C 说法错误；
D．淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，故D 说法正确；
答案为C。
2．反应
是我国科学家发明的低压高效电催化还原
的新方法。下列有关说法
正确的是
1
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A．氯离子的结构示意图为
B．NaClO 的电子式为
C．CO 是非极性分子
D．
的结构式为
【答案】B
【解析】A．氯原子得到1 个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图为
，A 错误；
B．NaClO 为钠离子和次氯酸根离子形成的化合物，电子式为
，B 正确；
C．CO 分子中存在极性键，且正负电荷重心不重合，是极性分子，C 错误；
D．二氧化碳的结构式为O=C=O，D 错误；
故选B。
3．物质结构决定物质性质。下列性质总异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
的沸点低于
的沸点
晶体类型
B
与水互溶，
难溶于
水
分子间氢键
C
的沸点低于
分子间作用力
D
的熔点高于
离子半径
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．
和
均为分子晶体，
的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量
大，A 错误；
2
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B．
与水分子形成分子间氢键，而
不能，B 正确；
C．
的相对分子质量比
的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低，C 正确；
D．
，
的离子键比
的强，熔点高，D 正确；
故选A。
4．实验室利用
制备
晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．利用装置甲制备
B．利用装置乙制备
C．利用装置丙制备
溶液
D．利用装置丁蒸发获得
晶体
【答案】B
【解析】A．Cu 与浓硫酸反应制备
需要加热，故A 不符合题意；
B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备
，故B 符合题意；
C．制备
溶液，应该SO2过量，故C 不符合题意；
D．
受热会分解，蒸发无法获得
晶体，故D 不符合题意；
故答案选B。
5．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最小，Y 的
单质在空气中含量最大，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。W 与Z 同主族。下列说法正确的
是
A．第一电离能：
B．分子的极性：
3
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C．同温下，同物质的量浓度水溶液的酸性：
D．键能：
【答案】C
【解析】A．由题干信息可推出X、Y、Z、W 四种元素分别为H、N、O、S，元素第一电离能由小到大顺
序为
，即
，A 项错误；
B．
、
分别为
、
，
为极性分子，
为非极性分子，故分子极性：
，即
，B 项错误；
C．酸性：
，C 项正确；
D．非金属性：
，故水中氢氧键的键能大于硫化氢中氢硫键的键能，D 项错误；
故选C。
6．有机物M 具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M 的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．可发生取代反应和加成反应
C．1 个M 分子中有1 个手性碳原子
D．1molM 最多消耗4molNaOH
【答案】B
【解析】A．烃是仅由碳、氢元素组成的有机化合物，该有机物中还含有氧元素，故M 不属于芳香烃，A
项错误；
B．该有机物中含有苯环，可发生加成反应，含羟基，可发生取代反应，B 项正确；
C．1 个M 分子中含有2 个手性碳原子，C 项错误；
D．该有机物中含有2 个酚羟基，1molM 最多消耗2molNaOH，D 项错误；
故选B .
7．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4
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A．1molH2O2中含2NAσ 键，不含π 键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．lmol 的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
【答案】C
【解析】A．1molH2O2中含3molσ 键，故为3NAσ 键，A 错误；
B．由图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：
，电子转化关系为：
，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B 错误；
C．lmol 的H2O2含18mol 电子，为18NA电子，C 正确；
D．标况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D 错误；
故选C。
8．高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成
分为
，杂质有
及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是
A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂
B．“滤渣”的主要成分是
和
C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用
溶液代替
5
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D．若流程改为先“氧化”后“调
”，可能会生成
【答案】B
【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C 及油脂)加NaOH 碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，
过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，
滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH 调pH 为碱性，NaClO 和Fe(OH)3发生氧化还
原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。
【解析】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A 正确；
B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B 错误；
C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此
“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C 正确；
D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-氧化为Cl2，D
正确；
故选B。
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
向碳酸钠固体中加入少量水
白色粉末变成了
晶体
与
发生化
学反应
B
某粉末用酒精润湿后，用玻璃棒蘸取做焰色试验
火焰呈黄色
该粉末一定含钠元素
C
将
固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
D
向
溶液中滴入2 滴
溶液，再滴加2 滴
溶液
先产生白色沉淀
后再产生红褐色
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠与水反应生成了碳酸钠晶体，故白色粉末变成晶体，碳酸
钠粉末和碳酸钠晶体不是同一种物质，发生了化学反应，A 正确；
B．玻璃中含有硅酸钠，属于钠盐，用玻璃棒蘸取后做焰色试验，火焰呈黄色，不能证明溶液中含有钠离
子，应该用铂丝蘸取，B 错误；
C．可溶性电解质的水溶液一定可以导电，不一定是离子化合物，因此无法得到K2S 中含有离子键的结论，
6
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C 错误；
D．该实验中NaOH 过量，加入氯化镁先生成氢氧化镁白色沉淀，再加入氯化铁，多余的NaOH 与氯化铁
反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁的Ksp>氢氧化铁的Ksp，D 错误；
故答案选A。
10．环氧乙烷(
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO 的原理
示意图如下，下列说法中错误的是
A．电极1 连接外接电源的正极
B．电极2 的电极反应式为：
C．溶液a 可能含有两种溶质，溶液b 可循环使用
D．离子膜可选择性的透过
和
【答案】B
【分析】从图中可知，电极1 上Cl-失电子生成Cl2，电极1 为阳极，生成的氯气与水反应生成HClO，
HClO 与CH2=CH2反应生成HOCH2CH2Cl，电极2 为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，钾离
子可通过离子膜向下层移动，溶液a 为KOH 和KCl 的混合溶液，KOH 与HOCH2CH2Cl 反应生成环氧乙烷
和KCl 溶液，溶液b 为KCl 溶液。
【解析】A．电极1 为阳极，连接电源的正极，A 正确；
B．电极2 上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B 错误；
C．溶液a 可能含有KCl 和KOH 两种溶质，溶液b 为KCl 溶液，可循环使用，C 正确；
D．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，则钾离子和氢离子可通过离子膜向下层移动，D 正确；
故答案选B。
11．下列实验对应的离子方程式不正确的是
7
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A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO +Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO
+2HClO
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】B
【解析】A．根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO
+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A 正确；
B．由于HClO 具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO
+2HClO+Cl-，B 错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：
，C 正确；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，
D 正确；
故选B。
12．砷化镉晶胞结构如图，图1 中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位
的坐标为(
，
，
)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是
A．砷化镉中Cd 与As 原子个数比为3：2
B．两个Cd 原子间最短距离为0.5a pm
8
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C．③号位原子坐标参数为(
，1，
)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
【答案】D
【解析】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×
+6×
=4，则镉与砷原子个数比为3：2，故A 正确；
B．由晶胞结构可知，两个镉原子间最短距离为边长的
，则最短距离为apm×
=0.5apm，故B 正确；
C．由位于体对角线
处①号位的坐标为(
，
，
)可知，晶胞的边长为1，则位于位于右侧面的面心上
的③号位原子坐标参数为(
，1，
)，故C 正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×
+6×
=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=(10—10 a)3d，解得d=
，故D 错误；
故选D。
13．工业上用乙苯与
生产苯乙烯，主要反应：
①
(g)
(g)+H2(g)
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和
。达到平衡时，各物质的体积分
数随温度的变化如图所示。
9
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下列说法不正确的是
A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
B．苯乙烯和
的体积分数变化差异的主要原因是
消耗
C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯
D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K 越大
【答案】C
【解析】A．在恒容容器中发生反应①、②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反应①是
气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量
减小，
当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A 正确；
B．发生反应①生成的苯乙烯和
的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于
的体积分数，说
明
与
发生反应②而被消耗，B 正确；
C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯
乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C 错误；
D．反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K 增大，
温度越高，K 越大，D 正确；
答案选C。
14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L 乙二胺溶液中通入HCl 气体，所
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得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH 与体系中含N 微粒浓度的对数值(
)、反应物的物质的量之比
关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A．图中曲线Y 表示
B．P3所示溶液：
C．P4所示溶液：
D．图中M 点对应的
【答案】B
【分析】由图可看出随HCl 通入，曲线Z 呈下降趋势，代表
，曲线X 先增后减，代
表
，曲线Y 呈逐渐增大趋势，代表
。
【解析】A．根据分析，随着盐酸的加入，曲线Y 呈增大趋势，代表
的变化趋势，A 错误；
B．由图可知，P3所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为1.6 1∶，此时溶液中的成份为：C2H10N2Cl2和
C2H9N2Cl，由于1mol
电离产生1mol
和2mol
，则此时
，B 正确；
C．由图可知，P4所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2 1∶，此时溶液中的成份为C2H10N2Cl2，根据物料守恒
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可知，
，C 错误；
D．乙二胺中，
，
，图中曲线X 与曲线Z 的交点
，
，则
，曲线X 与Y 的交点
，
，则
，图中M 点是曲线Y 与Z 的交点，
存在
，则
，故
，
，
，
，
，M 点
，D 错误；
故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI2)在二维形式上具有多铁性。某小组以废
镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：
请回答下列问题：
(1)滤渣1 的成分是CaSO4、 (填化学式)。滤渣2 经过洗涤、干燥、 (填操作名称)可制铁红。
12
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(2)“除铁"中可通过先加入H2O2溶液再加入NiO 替代NaClO 溶液， H2O2的作用是 (用离子方程式表
示)。
(3)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm－3，若在实验室中分离萃取液，操作是 (填操作名称)。
(4)“分解”过程中通入N2的作用是 。
(5)在空气中加热一定量的 NiC2O4·2H2O 晶体，测得固体失重率(固体失重率=
×100%)与温度的关系如图所示，300℃发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) SiO2 灼烧
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋
(3)取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取
液
(4)作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化
(5)
【分析】以废镍催化剂（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备碘化镍，加硫酸
“酸浸”，生成NiSO4、ZnSO4、FeSO4、CaSO4，CaSO4微溶于水、SiO2不溶于硫酸，过滤出CaSO4、
SiO2，滤液中加NaClO 把Fe2＋氧化为Fe(OH)3除去铁，滤液中加NH4F 生成CaF2沉淀除去Ca2＋，加萃取剂
萃取出Ni2＋，加草酸铵得到NiC2O4•2H2O 晶体，在氮气条件下加热分解NiC2O4•2H2O 晶体得到金属镍，镍
和碘单质反应生成NiI2，据此分析解题。
【解析】（1）SiO2不溶于硫酸，CaSO4微溶于水，所以滤渣1 的成分是CaSO4、SiO2；滤液中加NaClO 把
Fe2＋氧化为Fe(OH)3除去，滤渣2 是Fe(OH)3，经过洗涤、干燥、灼烧，Fe(OH)3分解可制铁红，故答案为
SiO2；灼烧。
（2）“除铁“中可通过先加入H2O2溶液再加入NiO 替代NaClO 溶液，H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3
＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，故答案为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。
13
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（3）萃取“中，萃取剂的密度小于1g•cm−3，萃取液在上层，若在实验室中分离萃取液，具体操作是：取
下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液，
故答案为取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒
出萃取液。
（4）“分解”过程中通入N2的作用是作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化，故答案为作为保护气，
防止镍被空气中的氧气氧化。
（5）设有1mol NiC2O4•2H2O 晶体，质量为183g，加热到300℃失重率19.76%，质量为36g，则晶体完全
失去结晶水；300～400℃失重率59.02%，则剩余固体的质量为75g，其中有1molNi 元素，则氧元素的物
质的量为
，所以所得固体为NiO，300～400℃发生反应的化学方程式为
，故答案为
。
16．（14 分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上
将粗硅氯化、精馏后得到
和
的混合物然后用
还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应
为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)已知：
，
还原
生成
的热
化学方程式为 。
(2)在
、
温度下，将
、
和
分别加入体积固定的密闭容器中，在
催化条件下发生反应i、ii．测得
的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
14
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①
温度下，反应达到平衡时
的转化率 。
②
温度下，反应i 的标准平衡常数
的计算式为 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，
对于反应
的
，其中
，
、
、
、
为各
组分的平衡分压)。
③
0(填“>”或“<”)，写出推理过程 。
(3)研究发现，反应
的活化能
。反应的活化能
、速率
常数k、温度T 满足关系：
。
已知：
；ln10=2.3
①若
，通过升高温度到595K，才能满足
以加快反应速率；
②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足
以加快反应速率，
应减小。
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上述②中
应减小 kJ/mol(保留1 位小数)；对比①和②你得到的结论是 。
【答案】(1)
(2) 80%
<
，
时
的转化率为80%，
温度下
的转化率是90%，降低温度，
转化率升高，反应ⅱ是放热反应，
(3) 45.8 生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义
【解析】（1）H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化学方程式为
，
已知①
；②
③
，由盖斯定律可知(反应①-反应②)
+反应③可得反应
，则反应的△H=2(
H
△
1-
H
△
2)+
H
△
3=(2a-2b+48)kJ·mol-1，因此H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为
。
（2）①由图象可知，T2温度下，反应达到平衡时H2的转化率为80%，则消耗H2的物质的量为2.4mol，设
消耗SiCl4(g)的物质的量为x，消耗SiHCl3的物质的量为y，则列三段式有：
16
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则有2x+y=2.4，又T2温度下，达到平衡时的压强为1.32×106Pa，起始压强为1.0×106Pa，则
，化简为3x+2y=4，解得x=0.8，y=0.8，因此达到平衡时SiHCl3的转化
率为
=80%；
②由①可知，T2温度下，达到平衡时n(SiCl4)=n(SiHCl3)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，n(HCl)=(3.2+2.4)=5.6mol，
则反应i 的标准平衡常数
=
；
③结合①计算可得，T1温度下，SiHCl3的转化率为90%，而T2温度下SiHCl3(g)的转化率为80%，根据图象，
T2温度下反应先达到平衡，因此T2＞T1，则T2→T1为降低温度，SiHCl3(g)转化率升高，因此反应ⅱ是放热
反应，即△H2＜0。
（3）上述②中，若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足
=108以加快反应速率，此时ln108=-
，则，因此Ea 应减小45.8kJ/mol，上述①中，升高温度到595K，满
=108以加快反应速率，此时ln108=
，则
=
，Ea 增大，因此生产中提高反应速率，
研制催化剂比提高反应温度更有意义。
17．（15 分）一水硫酸四氨合铜
是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌
剂。回答下列问题
17
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Ⅰ．制备少量晶体
，设计实验方案如下：
(1)仪器A 的名称为 ，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是 。
(2)利用溶液C 制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是 。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取
g 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V
10%
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
(3)“玻璃管2”的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1
试样，分别加入0.5
的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记
录如下：
加入试
剂
水
稀硫酸
氢氧化钠
现象
几乎无变化
溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当
(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡 ，则
加入氢氧化钠溶液后的现象为 。
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【答案】(1) 坩埚 没有SO2生成，更环保且硫酸利用率高
(2)充当晶种，诱导结晶
(3) 平衡气压，防止堵塞和倒吸
(4) [Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3 有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无色
【分析】Cu 在坩埚中加热生成CuO，CuO 溶于硫酸生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化
铜悬浊液，继续滴加氨水至沉淀完全溶解生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得
到一水硫酸四氨合铜。
【解析】（1）仪器A 的名称为坩埚，铜与浓硫酸直接加热制备硫酸铜，会有SO2生成，不仅不环保而且
硫酸利用率低，此方案没有SO2生成，更环保且硫酸利用率高。
（2）利用[Cu(NH3)4]SO4溶液制备一水硫酸四氨合铜时，需要用玻璃棒摩擦试管内壁，目的是充当晶种，
诱导结晶。
（3）氨气极易溶于水，与盐酸反应时容易发生倒吸，玻璃管2 的作用为平衡气压，防止堵塞和倒吸。消耗
NaOH 的物质的量为c2V2×10-3mol，则与NaOH 反应的HCl 有c2V2×10-3mol，则与氨气反应的HCl 有
c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，生成氨气(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，氨气的质量为17(c1V1×10-3-c2V2×10-3)g，则氨
的质量分数表达式为
。
（4）加入稀硫酸时溶液颜色变为浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当，说明硫酸与NH3发生了反应，则四
氨合铜配离子的解离平衡方程式为[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3，加入氢氧化钠溶液，Cu2+转化为氢氧化铜沉
淀，该解离平衡正向移动，故现象为有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无色。
18．（14 分）多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G 的合成路线：
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已知：RNH2＋
＋2H2O
回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ，A 侧链上的碳原子的杂化类型有 。
(2)由B 生成D 的反应类型为 。
(3)E 中含氧官能团的名称为 ，E→F 反应的方程式为 。
(4)C 的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有 种(考虑碳碳双键的顺反异构)。
ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构；
ⅱ．能发生银镜反应。
(5)G 的结构简式为 。
(6)结合题中相关信息，设计以
和
为原料制备
的合成路线 (其
他无机试剂任选)。
【答案】(1) C8H5O2N4 sp、sp2杂化
(2)加成反应
(3) 酮羰基
(4)6
(5)
(6)
【分析】A(
)与
在THF、CDI、MgCl2作用下发生取代反应，生成B(
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)和KHCO3；B 与C(
)在C2H5OH/OH-作用下发生加成反应，生成
D(
)；由D 的结构简式、F 的分子式，可确定F 的结构简式为
；由G 的分子式及F 的结构简式，可确定G 为
。
【解析】（1）由分析可知，A 的结构简式为
，则其分子式为：C8H5O2N4，A 侧链上，-
CN 中的碳原子的价层电子对数为2，发生sp 杂化、-COOH 中碳原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化。
（2）由B(
)生成D(
)时，B 与C(
)在
C2H5OH/OH-作用下发生加成反应。
（3）E 的结构简式为
，含氧官能团的名称为酮羰基。E(
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)与H2发生加成反应，生成F(
)，反应的方
程式为
。
（4）C 的同分异构体中，同时满足以下两个条件：” i．除苯环外不含其他的环状结构；ii．能发生银镜
反应”的有机物，分子中含有苯环、-CHO、-CH=CH-，可能是苯环上连有1 个取代基-CH=CH-CHO(有顺
反异构体，2 种)、-C(CHO)=CH2；可能是苯环上连有2 个取代基，-CHO、-CH=CH2分别位于苯环的邻、
间、对位，共3 种，所以共有6 种(考虑烯烃的立体异构) 。
（5）由分析可知，G 的结构简式为
。
（6）以
和
为原料制备
时，需将
转化为
HOCH2CH=CHCH2OH，也就是应将
与Br2发生1，4-加成，再水解，所以合成路线为
。
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