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2024 年1 月“九省联考”考后提升卷（河南卷）
高三化学
（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，
主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
【答案】D
【解析】A．乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化
性，故A 错误；B．铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度小、强
度好的性能，故B 错误；C．食品袋中放置的CaO 是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C 错误；
D．糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，故D
正确；故选D。
8．有机化合物Z 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y 和Z 的说法正确的是
A．1molZ 最多只能与1molNaOH 反应
1
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B．有机物Y 含有3 种含氧官能团
C．有机物X 与丙烯酸互为同系物
D．有机物Z 中含有手性碳原子
【答案】C
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，
与
发生取
代反应生成
和水，则Y 为
。
【解析】A．由结构简式可知，
分子中含有的酚羟基和酰胺基能
与氢氧化钠溶液反应，则1molZ 最多只能与2mol 氢氧化钠反应，故A 错误；
B．由结构简式可知，
分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2 种，故B 错误；
C．由结构简式可知，
与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2
原子团，互为同系物，故C 正确；
D．由结构简式可知，
分子中不含有连有4 个不同原子或原子团
的手性碳原子，故D 错误；
故选C。
9．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子
配位结合形成对DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是
2
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A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B．色胺酮分子中N 原子均为sp3杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH 分子，CH3OH 是通过氢键作用与色胺
酮钴配合物相结合
【答案】B
【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素
的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原
子核的引力大于碳原子，失去1 个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由
大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A 正确；
B．由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B 错误；
C．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2 个氮原子和2 个氧原子形成配位键，的配位数为4，故
C 正确；
D．甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子
说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D 正确；
故选B。
10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是
A．a 极电势低于b 极
B．离子交换膜是质子交换膜
3
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C．a、b 两极生成
和
的物质的量之比为5∶4
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】从图分析，a 电极上为乙酸根离子生成二氧化碳，失去电子，为负极反应，b 为正极。据此解答。
A．a 为负极，b 为正极，正极电极比负极高，A 正确；
B．a 的电极反应为
，b 的电极反应为
，
氢离子向正极移动，故使用质子交换膜膜，B 正确；
C．根据ab 电极反应分析，电子守恒，则二氧化碳和氮气的物质的量比为10:4=5:2，C 错误；
D．从图分析，铵根离子和氧气进去反应生成硝酸根离子，故反应的离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
钠的燃烧反应
验证
制备
证明非金属性：
【答案】D
【解析】A．Na 在空气中燃烧生成
，
吸收空气中的水蒸气生成NaOH，NaOH 能和玻璃中的
反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，A 错误；
B．稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银溶液直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转
化，不能验证
，B 错误；
4
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C．制备
的原理是向饱和NaCl 溶液中先后通入
和
，通
的导气管应该伸入液面以下，
C 错误；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的
通入硅酸钠
溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸>碳酸>硅酸，D 正确；
故选D。
12．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢
，实现了天然
气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce 的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了
和
的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用
作反应物，一段时间后只有
、
中含有
【答案】D
【解析】A．反应③中CH4中断裂1 条C-H 键形成∙CH3，∙OH 与H 形成H2O 中有O-H 键生成，则有极性键
的断裂与生成，A 正确；B．反应⑤中，H2O2→H2O 中O 元素从-1 降低至-2 价，则Ce 的化合价升高，B 正
确；C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能，C 正确；D．由
反应⑤可知O 连接在Ce 上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢
(CH3OOH)，则若用H2
l8O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH 和铑/铈氧化物中均含有
18O，D 错误；
故选D。
13．已知常温下水溶液中
、
、
、HB、
的分布分数δ[如
5
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]随pH 变化曲线如图1；溶液中
和
关系如图2.用
溶液滴定20.00mL
溶液，下列说法错误的是
A．曲线d 表示δ(HB)
B．
的水解平衡常数
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
【答案】D
【解析】A．由题中信息可知，
为二元弱酸，
、
，用
溶液滴定20.00mL
溶液，发生反应：
，则
酸性：
>HB，所以曲线a、b、c 表示
的各微粒分布曲线，曲线a 代表
，曲线b 代表
，曲
线c 代表
，曲线d 为HB，曲线e 为
，故A 正确；
B．
的水解平衡常数
，曲线d 和e 相交时
=
，
，此时
pH=8.3，
=
，则
，故B 正确；
C．根据图2 可知，滴定过程中会生成CaA 沉淀，溶液变浑浊，故C 正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：
，根据
6
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物料守恒：
=
+
，则
，但随着H2A 溶液的滴入，
Ca2+产生CaA 沉淀而析出，溶液中
+
，则
，
故错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
27．（14 分）氰化钠
是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处
理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠(
)溶液来处理，以减轻环境污染。
（1）
易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。
中C 的化合价为___________；实
验室用
固体配制
溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是
___________。
用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反
应的离子方程式是___________。
（2）工业制备硫代硫酸钠的反应原理：
。某化学小组利用该原
理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①盛放
和
混合溶液的仪器名称是___________。
②
溶液的作用是___________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为
，可用
的标准溶液测定产品的纯度：取
产品配制成
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溶液，取
溶液，用
的标准溶液进行滴定(原理为
)，相关数据记录如表：
实验编号
1
2
3
溶液体积
25.00
25.00
25.00
消耗
的标准溶液体积
20.05
18.00
19.95
③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。
④
产品的纯度为___________。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）+2（1 分） 防止
水解产生
污染环境
（2）①三颈烧瓶 ②尾气处理 ③淀粉溶液 ④99.2%（3 分）
【解析】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据得失电子守恒配平方
程式；
把二氧化硫通入盛放
和
混合溶液的三口烧瓶中发生
反应制备
，用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。
（1）
中Na 显+1 价、N 显-3 价，根据化合价代数和等于0，C 的化合价为+2；
易水解生成氰
化氢，溶液显碱性，为抑制
水解产生
污染环境，实验室用
固体配制
溶液时，应先将
其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。
用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使
湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应中C 元素化合价由+2 升高为+4、双氧水中O 元素化合价由-1 降
低为-2，该反应的离子方程式是
；
（2）①根据装置图，盛放
和
混合溶液的仪器名称是三口烧瓶。
②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，所以
溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染，处理
尾气。
③碘能使淀粉溶液变蓝，上述滴定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。
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④根据表格数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1 和第3 次实验平均消耗
的标
准溶液20.00mL，可知25.00 溶液中含
的物质的量为
，
产品的纯度为
。
28．（14 分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为
、
和ZnO，还有少量锰铅氧化物
和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：
易溶于水，不溶于乙醇。
（1）
中Pb 的化合价为+2 价，Mn 的化合价有+2 价和+4 价，则氧化物中+2 价和+4 价Mn 的个
数比为___________。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
（3）结合
溶解度曲线图分析，由
溶液制得
晶体的“一系列操作”是
___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。
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（4）“电解”时，加入
与水反应生成二元弱酸
，在阴极放电生成Se 单质，有利于
电还
原沉积。则
放电的电极反应式为___________。
（5）通过计算说明可用
溶液将“滤渣”中的
转化为
的原因___________。[已知：
25℃时
，
]
（6）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。
表示阿伏加德罗常数的值。该晶体
的密度为___________
(列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）1：3
（2）
（3）加热蒸发（1 分） 趁热过滤（1 分） 乙醇（2 分）
（4）
（5）当加入碳酸钠溶液时，发生
反应，该反应的平衡常数
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，几乎可以完全转化
（6）
【分析】向阳极泥中加入稀硫酸将ZnO 转成ZnSO，随滤液除去，向滤渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸还原+4
价Mn 为+2 价得滤渣1，过滤处理MnSO4滤液，获取
晶体，滤渣1 中加入Na2CO3、溶液转化
PbSO4，为PbCO3，再向滤渣中加醋酸溶解Pb 元素并分离出单质 Ag，醋酸铅溶液经酸化后获取硫酸铅，
据此可解答；
【解析】（1）设Pb2Mn8O16中含a 个+2 价Mn，则+4 价Mn 有(8-a)个，据化合价代数和为0 列式为
，解得a=2，则+2 价和+4 价Mn 的个数比为1：3；
（2）还原酸浸过程中葡萄糖将+4 价Mn 还原为+2Mn，发生反应的方程式
；
（3）醋酸铅溶液经酸化后得到滤液主要成分是醋酸，因此醋酸可循环使用；当进行蒸发结晶出的晶体与
滤液分离操作时需进行趁热过滤，防止杂质从中因温度降低而析出混入；洗涤的操作采用过滤装置，品体
样品易溶于水，难溶于乙醇，可向漏斗中加入乙醇至浸没
品体，待乙醇自然流尽后重复2-3 次；
（4）H2SeO3 中Se 的化合价为+4 价，生成0 价的Se 单质，则H2SeO3+4H++4e−=Se+3H2O；
（5） 当加入碳酸钠溶液时，发生
反应，该反应的平衡常数
，几乎可以完全转化；
（6）根据图示，Ni 原子处于的位置为顶点8 个，面心6 个，棱心12 个，体心1 个，则Ni 的个数为
，Mn 原子处于的位置为体内，则有4 个原子，Ga 原子位于体内，4 个，则
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，体积为
，
。
29．（15 分）甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）已知：
①H2(g)+
O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol-1；
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol-1；
③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：___________。
（2）用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH4(g)
C2H2(g) +3H2(g) ΔH >0。几
种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1 所示。
①图1 中A 点温度时的平衡常数Kp=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。
②T℃时，向体积为2 L 的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH4进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
c(CH4)= c(H2)，则CH4的转化率为___________。 若改变温度至T2℃ ，10 s 后反应再次达到平衡，测得
c(CH4)= 2c(H2)，则该变化过程中T1___________(填“>”或“ <”)T2。
（3）一定温度下，向体积为2 L 的恒容密闭容器中充入2 mol C2H2(乙炔)和2 mol HCl 发生反应：
HC≡CH(g) + HCl(g)
CH2= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C2H2或HCl)浓度随时间的变化关系如图2 所
示。
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①M 点时，v 正___________(填“>”“<”或“=”)v 逆。
②15 min 时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0~10 min 内氯乙烯的平均反应速率v(CH2=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定量乙
炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S 的关系如图3 所示。其中S3>S2> S1，则S
代表的物理量是___________。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) ΔH=+30.7 kJ/mol
（2）1.0×105 40% >
（3）<（1 分） 增大氯乙烯的浓度或改变温度 0.06 起始投料比
或其他合理答案
【解析】（1）已知：
①H2(g)+
O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol-1；
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol-1；
③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
由盖斯定律可知，-3×①-②+③得：甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：CH4(g)+
H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=+30.7 kJ/mol；
（2）①由图可知，图1 中A 点温度时，氢气、乙炔、甲烷的分压分别为
、
、
，则平衡
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常数Kp=
。
②T℃时，向体积为2 L 的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH4进行上述反应；
当反应达到平衡时，测得c(CH4)= c(H2)，则0.4-2a=3a，a=0.8mol，则CH4的转化率为
。
若改变温度至T2℃ ，10 s 后反应再次达到平衡，测得c(CH4)= 2c(H2)，则该变化过程中平衡逆向移动，甲
烷含量增大，由于反应ΔH >0，正反应为吸热反应，则说明为降温的过程，则T1>T2。
（3）①由图可知，M 点后，反应物(C2H2或HCl)浓度仍增大，说明M 点时反应逆向进行，此时v 正<v 逆。
②15 min 时仅改变了一个外界条件，导致反应逆向进行，则改变的条件可能是增大氯乙烯的浓度或改变温
度。
③由化学方程式体现关系可知，0~10 min 内氯乙烯的平均反应速率v(CH2=CHCl)= v(HC≡CH)= v(HCl)=
；向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，相同
温度下，增加HCl 投料会促进乙炔的转化，提高乙炔的转化率，故则S 代表的物理量是起始投料比
或其他合理答案。
30．（15 分）吲哚美辛M 是一种可减少发热、疼痛的非留体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件
略)如下图所示。
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已知：①
②
③
按要求回答下列问题：
（1）A 中官能团名称为___________。
（2）C+D→E 的化学方程式为_____________________。
（3）反应G+H→I 的目的是__________________________。
（4）H 能与O2在Cu 的催化作用下生成R(分子式为
)，则R 与银氨溶液反应的化学方程式为
__________________________。
（5）J→K 的反应类型为___________。
（6）M(吲哚美辛)的结构简式为___________，其中的吲哚片段(含氮杂环)为平面结构，其中氮原子的孤对
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电子位于___________(填序号)。
A．sp3杂化轨道 B．sp2杂化轨道 C． 2s 轨道 D． 2p 轨道
（7）G 经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足能与
溶液反应的环状化合物有________个
(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰(峰面积之比为1：1：4 的化合物结构简式为
____________(任写一种)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）醚键和氨基（1 分）
（2）
（3）保护羰基不被还原（1 分）
（4）
（5）还原反应（1 分）
（6）
B
（7）6
或
(任写一种)
【分析】根据流程，对比A 和B 的结构简式，A 到B 属于消去反应；对比B 和C 的结构简式，B 到C 属于
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还原反应；根据F 的结构简式，结合已知①和E 的分子式，可推知E 的结构简式为
，
由此可知D 的结构简式为
；由已知②可知，F 和L 在Hac，加热条件下反应生成M，则M
的结构简式为
；
【解析】（1）A 的结构简式为
，含有的官能团为醚键和氨基；
（2）根据已知①，C 和D 反应生成E 的化学方程式为
；
（3）根据流程可知，经过系列反应，G 中的碳基在L 中重新出现，可见设计G+H→I 的目的是保护羰基不
被还原；
（4）H 能与O2在Cu 的催化作用下生成R(分子式为
)，且R 能与银氨溶液反应，所以R 为醛，其
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结构简式为
，则R 与银氨溶液反应的化学方程式为
；
（5）由流程，
，其中碳基变为
，属于还原反应；
（6）由已知②可知，F 和L 在Hac，加热条件下反应生成M，则M 的结构简式为
；其中的吲哚片段(含氮杂环)为平面结构，其中氮原子的孤对电子与其余C 原
子上的电子形成一个
键，使N 原子上的孤对电子参与杂化形成sp2杂化轨道，位于sp2杂化轨道；
（7）G 经碱性水解、酸化后的产物的结构简式为
，分子式为
，其同分异构体中满足
能与
溶液反应，则其结构中含有羧基
，且为环状，则该环为三元环或四元环，满足条件
的结构简式有
、
、
、
、
、
，共计6 种，其中核磁共振氢谱有三组峰(峰面积之比为1：1：4 的
化合物结构简式为
和
。
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