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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（河南卷）
高三化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，
主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
【答案】D
【解析】A．乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化
性，故A错误；B．铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度小、强
度好的性能，故B错误；C．食品袋中放置的CaO是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；
D．糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，故D
正确；故选D。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molZ最多只能与1molNaOH反应更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B．有机物Y含有3种含氧官能团
C．有机物X与丙烯酸互为同系物
D．有机物Z中含有手性碳原子
【答案】C
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下， 与 发生取
代反应生成 和水，则Y为 。
【解析】A．由结构简式可知， 分子中含有的酚羟基和酰胺基能
与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；
B．由结构简式可知， 分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；
C．由结构简式可知， 与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH
2
原子团，互为同系物，故C正确；
D．由结构简式可知， 分子中不含有连有4个不同原子或原子团
的手性碳原子，故D错误；
故选C。
9．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子
配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CHOH分子，CHOH是通过氢键作用与色胺
3 3
酮钴配合物相结合
【答案】B
【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素
的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原
子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由
大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确；
B．由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4，故
C正确；
D．甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子
说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确；
故选B。
10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是
A．a极电势低于b极
B．离子交换膜是质子交换膜更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．a、b两极生成 和 的物质的量之比为5∶4
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】从图分析，a电极上为乙酸根离子生成二氧化碳，失去电子，为负极反应，b为正极。据此解答。
A．a为负极，b为正极，正极电极比负极高，A正确；
B．a的电极反应为 ，b的电极反应为 ，
氢离子向正极移动，故使用质子交换膜膜，B正确；
C．根据ab电极反应分析，电子守恒，则二氧化碳和氮气的物质的量比为10:4=5:2，C错误；
D．从图分析，铵根离子和氧气进去反应生成硝酸根离子，故反应的离子方程式为：
，D正确；
故选C。
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A B C D
证明非金属性：
钠的燃烧反应 验证 制备
【答案】D
【解析】A．Na在空气中燃烧生成 ， 吸收空气中的水蒸气生成NaOH，NaOH能和玻璃中的
反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，A错误；
B．稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银溶液直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转
化，不能验证 ，B错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．制备 的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入 和 ，通 的导气管应该伸入液面以下，
C错误；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的 通入硅酸钠
溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸>碳酸>硅酸，D正确；
故选D。
12．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢 ，实现了天然
气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了 和 的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用 作反应物，一段时间后只有 、 中含有
【答案】D
【解析】A．反应③中CH 中断裂1条C-H键形成∙CH，∙OH与H形成HO中有O-H键生成，则有极性键
4 3 2
的断裂与生成，A正确；B．反应⑤中，HO→HO中O元素从-1降低至-2价，则Ce的化合价升高，B正
2 2 2
确；C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH 和HO 的反应历程，降低了反应的活化能，C正确；D．由
4 2 2
反应⑤可知O连接在Ce上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢
(CHOOH)，则若用Hl8O 作反应物，一段时间后CHOH、CHOOH和铑/铈氧化物中均含有18O，D错误；
3 2 2 3 3
故选D。
13．已知常温下水溶液中 、 、 、HB、 的分布分数δ[如更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
]随pH变化曲线如图1；溶液中 和 关系如图2.用
溶液滴定20.00mL 溶液，下列说法错误的是
A．曲线d表示δ(HB)
B． 的水解平衡常数
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
【答案】D
【解析】A．由题中信息可知， 为二元弱酸， 、 ，用
溶液滴定20.00mL 溶液，发生反应： ，则
酸性： >HB，所以曲线a、b、c表示 的各微粒分布曲线，曲线a代表 ，曲线b代表 ，曲
线c代表 ，曲线d为HB，曲线e为 ，故A正确；
B． 的水解平衡常数 ，曲线d和e相交时 = ， ，此时
pH=8.3， = ，则 ，故B正确；
C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒： ，根据更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
物料守恒： = + ，则 ，但随着HA溶液的滴入，
2
Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中 + ，则 ，
故错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27．（14分）氰化钠 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处
理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠( )溶液来处理，以减轻环境污染。
（1） 易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。 中C的化合价为___________；实
验室用 固体配制 溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是
___________。 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反
应的离子方程式是___________。
（2）工业制备硫代硫酸钠的反应原理： 。某化学小组利用该原
理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①盛放 和 混合溶液的仪器名称是___________。
② 溶液的作用是___________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为 ，可用 的标准溶液测定产品的纯度：取 产品配制成更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
溶液，取 溶液，用 的标准溶液进行滴定(原理为
)，相关数据记录如表：
实验编号 1 2 3
溶液体积 25.00 25.00 25.00
消耗 的标准溶液体积 20.05 18.00 19.95
③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。
④ 产品的纯度为___________。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）+2（1分） 防止 水解产生 污染环境
（2）①三颈烧瓶 ②尾气处理 ③淀粉溶液 ④99.2%（3分）
【解析】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据得失电子守恒配平方
程式；
把二氧化硫通入盛放 和 混合溶液的三口烧瓶中发生
反应制备 ，用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。
（1） 中Na显+1价、N显-3价，根据化合价代数和等于0，C的化合价为+2； 易水解生成氰
化氢，溶液显碱性，为抑制 水解产生 污染环境，实验室用 固体配制 溶液时，应先将
其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。 用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使
湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应中C元素化合价由+2升高为+4、双氧水中O元素化合价由-1降
低为-2，该反应的离子方程式是 ；
（2）①根据装置图，盛放 和 混合溶液的仪器名称是三口烧瓶。
②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，所以 溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染，处理
尾气。
③碘能使淀粉溶液变蓝，上述滴定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
④根据表格数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1和第3次实验平均消耗 的标
准溶液20.00mL，可知25.00溶液中含 的物质的量为 ，
产品的纯度为 。
28．（14分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为 、 和ZnO，还有少量锰铅氧化物
和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知： 易溶于水，不溶于乙醇。
（1） 中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个
数比为___________。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
（3）结合 溶解度曲线图分析，由 溶液制得 晶体的“一系列操作”是
___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（4）“电解”时，加入 与水反应生成二元弱酸 ，在阴极放电生成Se单质，有利于 电还
原沉积。则 放电的电极反应式为___________。
（5）通过计算说明可用 溶液将“滤渣”中的 转化为 的原因___________。[已知：
25℃时 ， ]
（6）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。 表示阿伏加德罗常数的值。该晶体
的密度为___________ (列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）1：3
（2）
（3）加热蒸发（1分） 趁热过滤（1分） 乙醇（2分）
（4）
（5）当加入碳酸钠溶液时，发生 反应，该反应的平衡常数更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
，几乎可以完全转化
（6）
【分析】向阳极泥中加入稀硫酸将ZnO转成ZnSO，随滤液除去，向滤渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸还原+4
价Mn为+2价得滤渣1，过滤处理MnSO 滤液，获取 晶体，滤渣1中加入NaCO、溶液转化
4 2 3
PbSO ，为PbCO ，再向滤渣中加醋酸溶解Pb元素并分离出单质 Ag，醋酸铅溶液经酸化后获取硫酸铅，
4 3
据此可解答；
【解析】（1）设Pb MnO 中含a个+2价Mn，则+4价Mn有(8-a)个，据化合价代数和为0列式为
2 8 16
，解得a=2，则+2价和+4价Mn的个数比为1：3；
（2）还原酸浸过程中葡萄糖将+4价Mn还原为+2Mn，发生反应的方程式
；
（3）醋酸铅溶液经酸化后得到滤液主要成分是醋酸，因此醋酸可循环使用；当进行蒸发结晶出的晶体与
滤液分离操作时需进行趁热过滤，防止杂质从中因温度降低而析出混入；洗涤的操作采用过滤装置，品体
样品易溶于水，难溶于乙醇，可向漏斗中加入乙醇至浸没 品体，待乙醇自然流尽后重复2-3次；
（4）HSeO 中Se的化合价为+4价，生成0价的Se单质，则HSeO+4H++4e−=Se+3H O；
2 3 2 3 2
（5） 当加入碳酸钠溶液时，发生 反应，该反应的平衡常数
，几乎可以完全转化；
（6）根据图示，Ni原子处于的位置为顶点8个，面心6个，棱心12个，体心1个，则Ni的个数为
，Mn原子处于的位置为体内，则有4个原子，Ga原子位于体内，4个，则更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
，体积为 ， 。
29．（15分）甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）已知：
①H(g)+ O(g) =H O(g) ΔH= - 198 kJ·mol-1；
2 2 2 1
②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH= - 283 kJ·mol-1；
2 2 2
③CH(g)+ 2O (g)=CO (g)+2HO(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1。
4 2 2 2 3
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H )的热化学方程式：___________。
2
（2）用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH(g) C H(g) +3H (g) ΔH >0。几
4 2 2 2
种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。
①图1中A点温度时的平衡常数K=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。
p
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH 进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
4
c(CH)= c(H)，则CH 的转化率为___________。 若改变温度至T℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得
4 2 4 2
c(CH)= 2c(H)，则该变化过程中T___________(填“>”或“ <”)T。
4 2 1 2
（3）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C H(乙炔)和2 mol HCl发生反应：
2 2
HC≡CH(g) + HCl(g) CH= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C H 或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所
2 2 2
示。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
①M点时，v ___________(填“>”“<”或“=”)v 。
正 逆
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定量乙
2
炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S>S > S ，则S
3 2 1
代表的物理量是___________。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）CH(g)+ H O(g)=CO(g)+ 3H (g) ΔH=+30.7 kJ/mol
4 2 2
（2）1.0×105 40% >
（3）<（1分） 增大氯乙烯的浓度或改变温度 0.06 起始投料比 或其他合理答案
【解析】（1）已知：
①H(g)+ O(g) =H O(g) ΔH= - 198 kJ·mol-1；
2 2 2 1
②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH= - 283 kJ·mol-1；
2 2 2
③CH(g)+ 2O (g)=CO (g)+2HO(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1。
4 2 2 2 3
由盖斯定律可知，-3×①-②+③得：甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H )的热化学方程式：CH(g)+
2 4
HO(g)=CO(g)+ 3H (g) ΔH=3ΔH-ΔH +ΔH =+30.7 kJ/mol；
2 2 1 2 3
（2）①由图可知，图1中A点温度时，氢气、乙炔、甲烷的分压分别为 、 、 ，则平衡更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
常数K= 。
p
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH 进行上述反应；
4
当反应达到平衡时，测得c(CH)= c(H)，则0.4-2a=3a，a=0.8mol，则CH 的转化率为 。
4 2 4
若改变温度至T℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得c(CH)= 2c(H)，则该变化过程中平衡逆向移动，甲
2 4 2
烷含量增大，由于反应ΔH >0，正反应为吸热反应，则说明为降温的过程，则T>T。
1 2
（3）①由图可知，M点后，反应物(C H 或HCl)浓度仍增大，说明M点时反应逆向进行，此时v
