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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（河南卷）
高三化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制
成的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molZ最多只能与1molNaOH反应
B．有机物Y含有3种含氧官能团
C．有机物X与丙烯酸互为同系物
D．有机物Z中含有手性碳原子
9．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子
配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CHOH分子，CHOH是通过氢键作用与
3 3
色胺酮钴配合物相结合
10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是
A．a极电势低于b极
B．离子交换膜是质子交换膜
C．a、b两极生成 和 的物质的量之比为5∶4
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A B C D
证明非金属性：
钠的燃烧反应 验证 制备更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
12．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢 ，实现了天然
气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了 和 的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用 作反应物，一段时间后只有 、 中含有
13．已知常温下水溶液中 、 、 、HB、 的分布分数δ[如
]随pH变化曲线如图1；溶液中 和 关系如图
2.用 溶液滴定20.00mL 溶液，下列说法错误的是
A．曲线d表示δ(HB)
B． 的水解平衡常数更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27．（14分）氰化钠 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处
理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠( )溶液来处理，以减轻环境污染。回答下列问题：
（1） 易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。 中C的化合价为___________；
实验室用 固体配制 溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是
___________。 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
该反应的离子方程式是___________。
（2）工业制备硫代硫酸钠的反应原理： 。某化学小组利用
该原理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①盛放 和 混合溶液的仪器名称是___________。
② 溶液的作用是___________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为 ，可用 的标准溶液测定产品的纯度：取 产品配制
成 溶液，取 溶液，用 的标准溶液进行滴定(原理为更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
)，相关数据记录如表：
实验编号 1 2 3
溶液体积 25.00 25.00 25.00
消耗 的标准溶液体积 20.05 18.00 19.95
③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。
④ 产品的纯度为___________。
28．（14分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为 、 和ZnO，还有少量锰铅氧化物
和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知： 易溶于水，不溶于乙醇。
（1） 中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn
的个数比为___________。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
（3）结合 溶解度曲线图分析，由 溶液制得 晶体的“一系列操作”是
___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（4）“电解”时，加入 与水反应生成二元弱酸 ，在阴极放电生成Se单质，有利于
电还原沉积。则 放电的电极反应式为___________。
（5）通过计算说明可用 溶液将“滤渣”中的 转化为 的原因___________。[已知：
25℃时 ， ]
（6）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。 表示阿伏加德罗常数的值。该
晶体的密度为___________ (列出计算式即可)。
29．（15分）甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）已知：
①H(g)+ O(g) =H O(g) ΔH= - 198 kJ·mol-1；
2 2 2 1
②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH= - 283 kJ·mol-1；
2 2 2
③CH(g)+ 2O (g)=CO (g)+2HO(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1。
4 2 2 2 3
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H )的热化学方程式：___________。
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（2）用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH(g) C H(g) +3H (g) ΔH
4 2 2 2
>0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。
①图1中A点温度时的平衡常数K=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。
p
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH 进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
4
c(CH)= c(H)，则CH 的转化率为___________。 若改变温度至T℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测
4 2 4 2
得c(CH)= 2c(H)，则该变化过程中T___________(填“>”或“ <”)T。
4 2 1 2
（3）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C H(乙炔)和2 mol HCl发生反应：
2 2
HC≡CH(g) + HCl(g) CH= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C H 或HCl)浓度随时间的变化关系如图
2 2 2
2所示。
①M点时，v ___________(填“>”“<”或“=”)v 。
正 逆
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定
2
量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S>S >
3 2
S，则S代表的物理量是___________。
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30．（15分）吲哚美辛M是一种可减少发热、疼痛的非留体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件
略)如下图所示。
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为___________。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（2）C+D→E的化学方程式为_____________________。
（3）反应G+H→I的目的是__________________________。
（4）H能与O 在Cu的催化作用下生成R(分子式为 )，则R与银氨溶液反应的化学方程式为
2
__________________________。
（5）J→K的反应类型为___________。
（6）M(吲哚美辛)的结构简式为___________，其中的吲哚片段(含氮杂环)为平面结构，其中氮原子的
孤对电子位于___________(填序号)。
A．sp3杂化轨道 B．sp2杂化轨道 C． 2s轨道 D． 2p轨道
（7）G经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足能与 溶液反应的环状化合物有
________个(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰(峰面积之比为1：1：4的化合物结构简式
为____________(任写一种)。
