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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（安徽卷）
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Zn 65 Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．“银朱”主要成分为 。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，
唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是
A．“银朱”可由 和S制备 B．“银朱”可用于制作颜料
C．“桐油”为天然高分子 D．“水银升朱”不是可逆反应
【答案】C
【详解】A．Hg和S反应可生成HgS，S+Hg=HgS，A正确；
B．HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；
C．“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；
D．由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确；
故选C。
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料
B． 有还原性，可用于自来水消毒
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
D． 能与 反应生成 ，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】B
【详解】A．氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料，A正确；
B． 有氧化性，可用于自来水消毒，B错误；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，C正确；
D． 能与 反应生成 ，可作供氧剂，D正确；
故选B。
3．石灰氮( )是一种氮肥，与土壤中的 反应生成氰胺( )，氰胺可进一步转化为尿素[
]。下列有关说法不正确的是
A． 为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40
C． 分子中含4mol共价键 D． 分子中不含非极性共价键
【答案】C
【详解】A．HN-C≡N分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，故A正确；
2
B．中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，故B正确；
C．1molH N-C≡N分子中含2molN-H共价键，1molN-C共价键，C≡N中含1molσ键，2molπ键，共含共价
2
键6mol，故C错误；
D．CO(NH) 分子中有1个羰基和2个氨基，不含非极性共价键，故D正确；
2 2
故选：C。
4．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯 可由如下反应制备。下列说法错误的
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A． ，化合物 为乙酸 B．化合物 最多有24个原子共平面
C．反应说明化合物 可发生缩聚反应 D．聚芳酯 与稀 和 溶液均可反应
【答案】B
【详解】A．由上述方程式可以判断，X为羟基和CHCO结合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正确；
3
B．F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故
B错误；
C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以发生缩聚反应，故C正确；
D．聚芳酯 中含有酯基，稀 和 溶液均可发生水解反应，故D正确。
答案选B。
5． 和 互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐
的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是
A． 在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B． 和 的中心原子杂化方式不相同
C．大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成
D．硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
【答案】C
【详解】A． 和水都是极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶原理， 在水中的溶解度大于
在四氯化碳中的溶解度，A错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B． 中心原子S原子的价层电子对数为 ， 中心原子S原子的价层电子对数为
，故中心原子都采用 杂化，B错误；
C．阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱，离子液体在室温或者稍高于室温会呈现
液态，故大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成，C正确；
D．硼酸分子之间存在氢键，影响硼酸分子与水分子之间形成氢键，升高温度硼酸溶解度增大是因为硼酸
分子间的氢键断裂，重新与水分子形成氢键，D错误；
故选C。
6． 和 互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中
反应生成 和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的 ；硫铁矿有 、FeS等，其
中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐 的熔点只有12℃；分
子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是
A．臭氧去除废水中 ：
B．少量 通入到氧化锌悬浊液：
C．足量 通入到氨水中：
D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
【答案】A
【详解】A．臭氧与废水中 反应生成碳酸氢根、氮气和氧气，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒得，
离子方程式为 ，A正确；
B．少量 通入到氧化锌悬浊液中应生成亚硫酸锌，离子方程式为 ，B错误；
C．足量 通入到氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为 ，C错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
D．硫酸的酸性强于硫化氢，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应，D错误；
故选A。
7．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是
选项 A B C D
实验
化合价变化 0价→+2价 0价→+6价 +4价→+6价 +6价→+4价
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．铁和硫加热反应生成硫化亚铁，硫的化合价从0价→−2价，故A不符合题意；
B．硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从0价→+4价，故B不符合题意；
C．二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫的化合价从+4价→+6价，故C符合题意；
D．胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8．化合物 可用作电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为 。该电极材料所含
阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数
与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其主要产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
【答案】C更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
【详解】A．根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径： ，故A正确；
B．水分子间含有氢键，熔沸点： ，故B正确；
C．Li在氧气中燃烧，主要产物为 ，不含非极性共价键，故C错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，故D正确；
故选C。
9．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 ，部分反应物和生成物的
物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A．m表示C的物质的量随时间的变化
B． 时刻反应速率：
C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入 ，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
【答案】C
【详解】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间
的变化，A错误；
B． 时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正
反应方向进行， ，B错误；
C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
数据列出三段式 ，该反应前后气体分子数不变，则气
体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L， ，C正确；
D．平衡后充入 ，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体
分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于 ，D错误；
故选C。
10．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 酸性：盐酸>苯酚
向 溶液中滴入2滴 溶
相同温度下：
B
液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 溶液，产
生红褐色沉淀
测定浓度均为 的 与HCOONa溶液的 结合 的能力：
C
pH， 溶液的pH较大
向KBr溶液中加入少量苯，通入适量 后充分振荡，有机
D 还原性：
层变为橙色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊说明有苯酚生成，根据强酸制弱酸可知，A正确；
B．氢氧化钠溶液过量，氯化铁能和氢氧化钠直接反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能证明二者 的大小，
B错误；
C．测定浓度均为 的 与HCOONa溶液的pH， 溶液的pH较大说明
CHCOO-水解程度大，故结合 的能力： ，C错误；
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D．向KBr溶液中加入少量苯，通入适量 后充分振荡，有机层变为橙色说明氯气置换出溴单质，氧化
性：氯气>溴单质，故还原性 ，D错误；
故选A
11．复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出 @石墨烯(ZZG)
电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率，且寿命长达2000次，其充电时的工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．放电时的电极电势：ZZG电极>镍基电极
B．充电时阴极附近电解液中 增大
C．放电时 移向镍基电极
D．放电时当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极就会析出1mol固体
【答案】B
【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，
据此分析；
【详解】A．由充电时电极连接方式可知ZZG电极在放电时是负极，负极的电势低于正极，故A错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B．放电时负极电极反应式为5Zn+2CO +6OH--10e-=2ZnCO ·3Zn(OH) ，充电时阴极反应式为
3 2
2ZnCO ·3Zn(OH) +10e-=5Zn+2CO +6OH-，n(OH-)增大，故B正确；
3 2
C．放电时，阴离子移向负极，故C错误；
D．放电时，ZZG电极的电极反应式为5Zn+2CO +6OH--10e-=2ZnCO ·3Zn(OH) ，当电路中有2mol电子
3 2
转移时，ZZG电极会产生0.2mol[2ZnCO ·3Zn(OH) ]，故D错误；
3 2
答案为B。
12．常温下，向 溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中， 或
与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．已知 ，则b点溶液的pH约为8
C．从b到c的过程中，水的电离程度增大
D．m点溶液中：
【答案】D
【详解】A．a点溶液为 溶液，Ag+部分水解，所以 ，故A错误；
B．b点溶液中Ag+刚好完全生成 ，此时 ， ，已知 ，所更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
以 ，则 ，b点溶液的pH约为10，故B错误；
C．b到c的过程为 ，生成OH-，抑制水的电离，故C错误；
D．根据电荷守恒， ，m点溶液中 的
浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，所以 ，即
，故D正确；
故答案选D。
13．硫代碳酸钠(Na CS)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
2 3
。下列说法正确的是
A．NaHS中仅存在离子键 B．CS 的空间构型为直线形
2
C． 中C原子为sp3杂化 D．HS的电子式为
2
【答案】B
【详解】A．NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A错误；
B．CS 分子结构与CO 相似，C原子与2个S原子形成2个C=S共价键，三个原子在同一直线上，其空间
2 2
构型为直线形，B正确；
C． 中C原子的价层电子对数是3+ =3，故C原子为sp2杂化，C错误；
D．S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结
构，故HS的电子式为 ，D错误；
2
故合理选项是B。
14．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可
超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法错误的是( )更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
【答案】B
【详解】A．①为催化剂吸附N 的过程，②为形成过渡态的过程，③为N 解离为N的过程，以上都需要
2 2
在高温时进行，目的是加快反应速率；而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故A正确；
B．由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N 的吸附过程，氮氮三键没有断裂，故B错误；
2
C．升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可
提高氨的产率，故C正确；
D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应
热，故D正确；
故答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．钛白粉(纳米级TiO)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中
2
着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为
FeTiO、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
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已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO 不反应。
3
（1）稀硫酸浸出的目的是 。
（2）图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液
比和温度分别是 和 ，原因为 。
（3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为 ，则浓硫酸与FeTiO 反应的化学方程式为 。
3
（4）“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是 ，过滤时用到的玻
璃仪器有玻璃棒、 。
（5）将钛液加热煮沸的目的是 。
（6）若取10kg钛铁矿(FeTiO 的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则
3
可制得钛白粉固体的质量为 kg。
【答案】（14分，除标注外每空1分）（1）除去MgO
（2）1：10 160℃ 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本（2分）
（3）2 FeTiO +6H SO 2TiOSO +Fe (SO )+SO↑+6H O（2分）
3 2 4 4 2 4 3 2 2
（4）回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解（2分） 漏斗、烧杯（2分）
（5）促进TiO2+水解成HTiO
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（6）4.75（2分）
【分析】由于稀硫酸几乎与FeTiO 不反应，在钛铁矿中加入稀硫酸，可将钛铁矿中的氧化镁溶解除去，再
3
将滤渣（FeTiO）用浓硫酸进行浸取，将钛元素转化为可溶解的TiO2+，再加入铁粉，将多余的硫酸反应掉，
3
同时生成硫酸亚铁，在经过一系列操作，将其分离，从而制得绿矾晶体，最后再将钛转化为HTiO 加热
2 3，
分解即可制得钛白粉。
【详解】（1）已知，常温下，稀硫酸几乎与FeTiO 不反应，而氧化镁属于碱性氧化物，可与稀硫酸反应，
3
因此，稀硫酸浸出的目的除去氧化镁；
（2）由图2可知，当固液比为1∶10时，钛浸出率已经达到90%以上，在增大固液比，钛浸出率增大量很
小，但却需要使用使用大量的硫酸，增加成本，故最适合的固液比为1∶10。由图3可知，当温度为160℃
时，钛浸出率已经很高了，再提高温度，钛浸出率增大量很小，但却需要消耗大量的能源，增加成本，故
最适宜温度为160℃；
（3）由题意知，用浓硫酸进出后Ti元素以TiO2+的形式存在，故反应方程为： 2 FeTiO +6H SO
3 2 4
2TiOSO +Fe (SO )+SO↑+6H O；
4 2 4 3 2 2
（4）“一系列操作”，是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，是为了将绿矾晶体与钛液分离开来，但是在过滤
操作后，得到的绿矾晶体表面还残留得有部分钛液，用冷水洗涤的目的是为了将绿矾晶体表面的钛液洗去，
重新回收利用，由于冰水的温度较低，可以降低绿矾晶体的溶解度，减少绿矾的溶解。过滤操作用到的玻
璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯；
（5）由于钛液中的TiO2+会发生水解，将钛液进行加热煮沸的目的是为了促进钛液中的TiO2+水解生成
HTiO；
2 3
（6）10kg钛铁矿中含有的FeTiO 的质量为：m=10kg×95%=9.5kg，钛元素在整个流程中损失率为5%，设
3
钛白粉的质量为 x kg
由钛守恒得
解x=4.75kg。
16．高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：
①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) ΔH =-11kJ/mol
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②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH=+161.5kJ/mol
2
③C(s)+CO (g) 2CO(g)
2
（1）反应③的ΔH= kJ/mol。
（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO 进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填
2
序号)。
A．容器总压保持不变
B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键
C．CO的体积分数保持不变
D． 保持不变
（3）反应②的压力平衡常数表达式K = 。
p2
（4）恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p /
总
kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO)的变化如图所示：
2
①x( CO)对应的曲线是 (填序号)，判断依据是 。
②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO 分压为 kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数K
2 p1
= 。
（5）高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a
3
pm， b pm， c pm，阿伏加德罗常数为N ，则其密度为 g/cm3(用含M、a、b、c、N 的式子
A A
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【答案】（16分，每空2分）（1）+172.5 （2）ACD （3）p(CO)
（4）b b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数
K= (或 )= 随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高，对应曲线b
500 1 （5）
【详解】（1）由3个方程式可知，反应③的ΔH=ΔH-ΔH ，所以 ；
2 1
（2）A．该反应是气体物质的量前后不等的反应，所以当压强不变时，可以说反应达到了平衡，A正确；
B．1mol石墨参与反应是断开2mol碳碳σ键，B错误；
C．CO的体积分数不变，说明各物质的物质的量都不变，可以说明达到了平衡，C正确；
D． 保持不变，说明温度不变，说明反应达到了平衡，D正确；
故选ACD；
（3）反应②中氧化亚铁、碳、铁都是固体，只有一氧化碳是气体，因此压力平衡常数表达式K =p(CO)；
p2
（4）①b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体，反应①为放热反应，其平衡常数K=
(或 )= 随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高，所以对应曲线b；
②温度为1200℃时， 由于总压为1000 kPa，所以二氧化碳的分压为500 kPa；温度为
1200℃时，由于 ；
（5） 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
17．配合物三氯化六氨合钴 是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，实验室用
晶体制备 的实验步骤如下：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
步骤i：在锥形瓶中，将适量 溶于水中，加热至沸腾，加入研细的一定量 晶体，溶解得
到混合溶液。
步骤ii：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入少量活性炭，冷却，利用如下装置先加入浓氨水，再逐滴加
入一定量 溶液，水浴加热至 ，保持 。
步骤iii：然后用冰浴冷却至 左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于 沸水中，水中含浓盐酸。
趁热吸滤，再慢慢加入一定量浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体 析出。
步骤iv：用冰浴冷却后吸滤，洗涤晶体，吸干。
请回答下列问题：
（1）步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为 。步骤ii中实验仪器a中应盛放的试剂是
(填“碱石灰”或“氯化钙”)
（2）写出以 、 、浓氨水、 为原料制备三氯化六氨合钴的化学方程式 。
（3）该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成含 的另一种配合物 ，该配合物
中 ，配体为 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A． 除作为反应物外，还有调节溶液的 的作用
B．Co为ⅧB族元素
C．水浴温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气逸出
D．可用乙醇水溶液洗涤产品
（5）已知 具有正八面体的空间结构， 中的2个 被2个 取代，能得到
种产物。
【答案】（11分，除标注外每空1分）（1）研钵 氯化钙
（2） （2分）
（3） 1 、 （2分） （4）ACD（2分） （5）2（2分）
【分析】将NH Cl和 晶体溶解后所得混合溶液倒入三颈烧瓶中，加热活性炭作催化剂，先加
4
浓氨水，在逐滴加入HO 溶液，水浴加热，发生反应
2 2
，经过分离提纯最终得到
，以此分析解答。
【详解】（1）研细晶体所用的仪器名称为研钵；a中盛放氯化钙吸收挥发的氨气；故答案为：研钵；氯化
钙；
（2）根据分析，制备三氯化六氨合钴的方程式为
；故答案为：
；
（3）Co的配位数为6，则x=1，配体为NH 、Cl-；故答案为：1；NH 、Cl-；
3 3
（4）A．氯化铵为反应物，同时氯化铵为强酸弱碱盐，加入NH4Cl溶液影响氨水的电离平衡，可以调节
溶液的pH，以增加HO 的氧化性和稳定性，A正确；
2 2
B．Co的原子序数为27，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，B错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C．温度过高，过氧化氢易分解、氨气易逸出，C正确；
D．已知三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小，则可用乙醇水溶液洗涤产品，D正确；
钴答案为：ACD；
（5）由于正八面体中6个NH 分子间的距离相等，则Cl- 取代NH 后形成的二氯代粒子有对顶角位和邻位
3 3
两种；故答案为：2。
18．物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：① ＋ ；
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 、 ；
（2）F→G、G→H的反应类型分别是 、 ；
（3）B的结构简式为 ；
（4）C→D反应方程式为 ；
（5） 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有 种(考虑立体异
构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 的结构简式为 ；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（6）Ⅰ中的手性碳原子个数为 (连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；
（7）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线 (无机
试剂任选)。
【答案】（17分，除标注外，每空1分）（1）醚键 醛基 （2）取代反应 加成反应
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） 5 （2分） （2分）
（6）1（2分）
（7） （3
分）
【分析】A（ ）和 反应生成B（C H O），根据“已知①”
12 14 4
可以推出B的结构简式为 ；B和HCOONH 发生反应得到C
4
（C H O），C又转化为D（C O O），根据“已知②”可推出C的结构简式为
12 16 4 12 14 3更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
，D的结构简式为 ；D和HOCH CHOH反应生成E（
2 2
）；E在一定条件下转化为F（ ）；F和CHI在碱的作用下反应
3
得到G（C H O），G和 反应得到H（ ），对比F和H的结构简式
15 18 5
可得知G的结构简式为 ；H再转化为I（ ）；I最终转
化为J（ ）。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
【详解】（1）A的结构简式为 ，其官能团为醚键和醛基。
（2）由分析可知，G的结构简式为 ，对比F和G的结构简式可知F→G的反应
为取代反应；G→H反应中， 的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。
（3）由分析可知，B的结构简式为 。
（4）由分析可知，C、D的结构简式分别为C的结构简式为 、
，则C→D的化学方程式为】
。
（5） 的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，根据分子式C HO可得知，该物
4 6
质还含有碳碳双键或者三元环，还要分析顺反异构，则符合条件的同分异构体有5种，它们分别是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
CH=CHCHCHO、 （与后者互为顺反异构体）、 （与前者互为顺反异构体）、
2 2
和 ，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式是 。
（6）连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，则I中手性碳原子的个数为1，是连有甲基的
碳原子。
（7）结合G→I的转化过程可知，可先将 转化为 ，再使 和
反应生成 ，并最终转化为 ；综上所述，合成路线为：
。
