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专题02 基本理论
目录
题型一 物质结构与性质 元素推断..........................................................................................................................1
考向1 物质结构与性质............................................................................................................................................1
考向2 元素推断........................................................................................................................................................6
题型二 电化学...............................................................................................................................................................9
题型三 化学反应速率与平衡.....................................................................................................................................16
题型四 水溶液中的离子反应与平衡........................................................................................................................19
题型一 物质结构与性质 元素推断
考向1 物质结构与性质
1．（2024·江西·九省联考卷）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图
所示，晶胞参数为anm，A 原子的分数坐标为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．S 的配位数是6
B．晶胞中B 原子分数坐标为
C．该晶体的密度是
D．相邻两个Hg 的最短距离为
【答案】C
【详解】A．由晶胞图知，S 的配位数是4，A 错误；
B．由A 原子的分数坐标为
，结合投影图知，晶胞中B 原子分数坐标为
，B 错误；
C．由晶胞图可知，S 有4×1=4 个，Hg 有
，故该晶体的密度是
，C 正确；
1
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D．相邻两个Hg 的最短距离面对角线的一半，为
，D 错误；
故选C。
2．（2024·甘肃·九省联考卷）下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．
分子中存在非极性共价键
C．
既含有离子键又含有共价键
D．
的熔点比
的高，因为氨分子间存在氢键
【答案】B
【详解】A．石英中Si-O 键键长比金刚石中C-C 键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，
A 正确；
B．
分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B 错误；
C．
中铵根离子和
之间为离子键，
中中心原子和配体之间为共价键（配位
键），C 正确；
D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故
的熔点比
的高，D 正确；
故选B。
3．（2024·甘肃·九省联考卷）含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A．
B．
C．NO
D．Be
【答案】C
【详解】A．N 原子的外围电子排布为2s22p3，
分子中N 原子的3 条2p 轨道重叠形成1 个
键和2 个
键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A 错误；
B．F 原子的外围电子排布为2s22p5，
分子中F 原子的一条2p 轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，
不具有顺磁性，B 错误；
C．N 原子的外围电子排布为2s22p3，O 原子的外围电子排布为2s22p4，NO 分子中N 原子的3 条2p 轨道与
O 原子的3 条2p 轨道重叠形成1 个
键，2 个
键（其中1 个
键中N 原子提供1 个电子，O 原子提供一对
电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C 正确；
D．Be 的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D 错误；
故选C。
4．（2024·安徽·九省联考卷）研究发现由铝原子构成的
和
团簇阴离子都能与水自发反应产
生氢气。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素
B．
与水反应时作还原剂
C．
是由铝原子通过离子键结合而成D．
的
含
个电子
【答案】B
2
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【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A 错误；
B．
与水反应产生氢气，则
作还原剂，B 正确；
C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C
错误；
D．
的
所含电子数是
，D 错误；
故选B。
5．（2024·安徽·九省联考卷）烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿
法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由
阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
(乳酸)
。研究发现：乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是
A．液态时的导电性：
乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有
键、
键和氢键
C．
是直线形非极性分子，
是
形极性分子
D．相同条件下，
能吸收气体的体积：
【答案】B
【详解】A．乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱硫，
也可吸收
，说明
是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共
价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A 正确；
B．乙醇胺中不含有
键，故B 错误；
C ．二氧化碳中，碳原子采取sp 杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是
形
极性分子，故C 正确；
D．
的
大于
(乳酸)
大于
的
，据酸性
强弱可知，相同条件下，
能吸收气体的体积：
，故D 正确；
故答案为：B。
6．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性
的是
，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
3
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A．催化活性：①>②
B．镍酸镧晶体的化学式为
C．
周围紧邻的O 有4 个
D．
和
的最短距离为
【答案】C
【详解】A．具有催化活性的是
，图②中没有Ni 原子，则催化活性：①>②，故A 正确；
B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1 个Ni，
=3 个O，8
=1 个La，镍酸镧晶体的化学式为
，
故B 正确；
C．由晶胞结构可知，
在晶胞体心，O 在晶胞的棱心，则La 周围紧邻的O 有12 个，故C 错误；
D．由晶胞结构可知，
和
的最短距离为体对角线得一半，为
，故D 正确；
故选C。
7．（2024·广西·九省联考卷）下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．
易溶于
，可从
和
都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．
溶于氨水，是由于
与
反应生成了可溶性配合物
D．熔融
能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的
和
【答案】B
【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，
易溶于
，A 正确；
B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主
要原因，B 错误；
C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C 正确；
D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的
和
，从而可以导电，D 正确；
故选B。
8．（2024·广西·九省联考卷）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2 个图2
的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是
4
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A．晶体的化学式为
B．晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有6 个
C．晶胞中2 个Ni 之间的最近距离为apm D．镁镍合金中Mg、Ni 通过离子键结合
【答案】A
【详解】A．Ni 位于顶点和面心，根据均摊法，Ni 的个数为8×
+6×
=4，每个Ni 原子周围有6 个H，因
此H 有24 个，Mg 都在体内，因此Mg 有8 个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A 正确；
B．由图像可知，Mg 周围距离最近且相等的Ni 有4 个，因此晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有4 个，B 错误；
C．由图像可知，晶胞中最近的2 个N 位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即
apm，C 错
误；
D．Mg、Ni 均为金属，合金中Mg、Ni 通过金属键结合，D 错误；
故选A。
9．（2024·河南·九省联考卷）
可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下
图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态
的价层电子排布式为
C．晶体中
和
原子的轨道杂化类型均为
5
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D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
【答案】C
【详解】A．一般非金属的电负性强于金属，故H 的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：
，故A 错误；
B．基态
的价层电子排布式为
，失去最外层2 个电子变成
，故基态
的价层电子排布式为
，故B 错误；
C．晶体中N 原子和S 原子都连有4 个共价键，故都采用
杂化，故C 正确；
D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D 错误。
答案选C。
10．（2024·贵州·九省联考卷）磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状
三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是
A．键能：
B．元素的电负性：
C．
的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
【答案】D
【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能
，A 错误；
B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺
序为
，B 错误；
C．
的价层电子对数
，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C 错误；
D．六元环状三磷酸的结构式为
，故分子式为
，D 正确；
故选D。
考向2 元素推断
11．（2024·江西·九省联考卷）化合物
是一种无机盐药物。已知
为原子序数
6
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依次递增的短周期元素，
同主族，
同周期，基态
原子轨道总电子数是
轨道电子数的
4 倍，基态
原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．电负性：
C．简单氢化物沸点：
D．
难溶于水
【答案】A
【分析】根据基态
原子轨道总电子数是
轨道电子数的4 倍，其核外电子排布式为
，Y 为B
元素，同周期的
，基态
原子的未成对电子数相等，则Z 为C 元素，W 为O 元素，
同主族，化合物
是一种无机盐药物，则M 为Na 元素，X 为H 元素。
【详解】A．W 为O 元素，M 为Na 元素，二者形成的离子
，电子层结构相同，原子序数越小，
离子半径越大，故离子半径：
，A 正确；
B．X 为H 元素，Z 为C 元素，C 的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：
，
B 错误；
C．Z 为C 元素，W 为O 元素，简单氢化物为
、
，
分子间能形成氢键，沸点高于
，C 错
误；
D．M 为Na 元素，
是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，
故
能溶于水，D 错误；
答案选A
12．（2024·甘肃·九省联考卷）
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。
只有X 为金属元素，W 的核外电子数等于Y 的最外层电子数，且W、Y 处在不同周期，Z 的单质常温下为
气体。下列说法错误的是
A．X 单质可与氢氧化钠溶液反应
B．
分子与
分子均为三角锥形
C．W 的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【分析】
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y 处在不同周
期，只有X 为金属元素，W 的核外电子数等于Y 的最外层电子数，若W 为氢，则Y 为金属元素，故W 不
为氢，则W 为硼，那么Y 为磷；X 为钠或铝，Z 的单质常温下为气体，Z 为氯；
【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A 正确；
B．BCl3形成3 个共价键且无孤电子对，B 为sp2杂化，是平面三角形结构，B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be 原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故B 的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C 正确；
D．Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D 正确；
故选B。
13．（2024·安徽·九省联考卷）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
是原子序数依次增
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大的短周期元素，其中
位于同一周期，基态
原子的价电子排布式为
。下列说法错误的
是
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．
均位于元素周期表的
区
【答案】D
【分析】基态
原子的价电子排布式为
可知n=2，X 为C，
是原子序数依次增大的短
周期元素，其中
位于同一周期，结合图示，即W 为H，Y 为N，Z 为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为
，A 正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B 正确；
C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离
能较高，即基态原子的第一电离能：
，C 正确；
D．W（H）位于元素周期表的s 区，D 错误；
故选D。
14．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，
W、X 和Y 的原子序数之和为14，X 和Y 基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z 是第四周期元素。下
列说法错误的是
A．X、Z 的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：
C．第一电离能：
D．W、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和Y 的原子序数之和为14，X 和Y 基态原子的核外未成
对电子数之和为5，W 只连接了1 个共价键，W 为H 元素；X 连接4 个共价键，X 为C 元素；Y 连接3 个
共价键，Y 为N 元素；Z 带1 个负电荷，是第四周期元素，则Z 为Br 元素。
【详解】A．CH4难溶于水，HBr 易溶于水，故A 错误；
B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B 正确；
C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：
，故C 正确；
8
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D．H、N、Br 可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D 正确；
故选A。
15．（2024·广西·九省联考卷）短周期元素
的原子序数依次增大。X 的原子核外有1 个电子，
Y 是地壳中含量最多的元素，Z 位于元素周期表第IIIA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的
是
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．W 的简单氢化物比Y 的稳定
D．Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
【答案】D
【分析】X 的原子核外有1 个电子，X 为H 元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O 元素，Z 位于元素
周期表第IIIA 族，Z 为Al 元素，W 单质可广泛用于生产芯片，W 为Si 元素，据此分析解题。
【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:
，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:
，故B 错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:
，故C 错误；
D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D 正确；
故答案选D。
16．（2024·贵州·九省联考卷）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有
GaY、GaZ、XW 等。W、X、Y、Z 在周期表中相对位置如下所示，其中W 的一种同位素可用于文物年代
测定。下列说法正确的是
W
X
Y
Ga
Z
A．原子半径：Z＞Ga
B．XW 属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
【答案】B
【分析】W 的一种同位素可用于文物年代测定，则W 是C 元素，由于X、W 同一主族，X 在W 的下一周
期，则X 是Si 元素。根据元素的相对位置，二者Y 是P 元素，Z 是As 元素，然后利用元素周期律分析解
答。
【详解】A．Ga、As 是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A
错误；
B．SiC 是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B 正确；
C．Si、As 是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则
简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C 错误；
D．P、As 是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸
9
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性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，
D 错误；
故合理选项是B。
题型二 电化学
17．（2024·江西·九省联考卷）水系
电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，
其中双极膜在工作时催化
解离为
和
，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确
的是
A．放电时，
电极为负极，发生还原反应
B．充电时，
从
电极通过双极膜到达催化电极发生反应
C．放电时，催化电极上的反应为
D．充电时，
电极上的反应为
【答案】C
【分析】由图知，该电池在放电时，
作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为
，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为
，充电时，
作为阴极，双极膜在工作时催化
解离为
和
，氢离子移
向阴极，电极反应式为
，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化
解离
为
和
，氢氧根移向阴极，电极反应式为
，据此回答。
【详解】A．由分析知，放电时，
电极为负极，发生氧化反应，A 错误；
B．由分析知，充电时，
从双极膜向催化电移动，并极发生反应，B 错误；
C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为
，C 正确；
D．充电时，
电极上的反应为
，D 错误；
故选C。
18．（2024·安徽·九省联考卷）我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电
池，其示意图如下。放电时，
转化为
。下列说法错误的是
10
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A．放电时，正极反应为：
B．放电时，若外电路有
电子转移，则有
向正极迁移
C．充电时，
为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
【答案】B
【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为
，电极反应式为：
，镍基电极为正极，电极反应式为：
，充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，b 接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：
。
【详解】A．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：
，A 正确；
B．放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为
，电极反应式为：
，混合电解液中没有Zn2+，B 错误；
C．充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，C 正确；
D．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，D 正确；
故选B。
19．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的
醇和羧酸。下列说法正确的是
11
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A．放电时，正极电极反应为：
+H2O-2e-=
+2H+
B．放电时，
转化为
C．充电时，
通过交换膜从左室向右室迁移
D．充电时，阴极电极反应为：
+2H2O+2e-=
+2OH-
【答案】D
【分析】放电时，负极发生氧化反应，
转化为
，所以放电时，Rh/Cu 是负
极。充电时，Rh/Cu 是阴极。
【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成
，故A 错误；
B．放电时，正极得电子，
转化为
，故B 错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu 是阴极，
通过交换膜从右室向左室迁移，故C 错误；
D．充电时，充电时，Rh/Cu 是阴极，糠醛发生还原反应生成
，阴极电极反应为
+2H2O+2e-=
+2OH-，故D 正确；
选D。
20．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）如图，b 为
标准氢电极，可发生还原反应（
）或氧化反应（
），a、c 分别为
、
电极。实验发现：1 与2 相连a 电极质量
减小，2 与3 相连c 电极质量增大。下列说法正确的是
A．1 与2 相连，盐桥1 中阳离子向b 电极移动
B．2 与3 相连，电池反应为
C．1 与3 相连，a 电极减小的质量等于c 电极增大的质量
D．1 与2、2 与3 相连，b 电极均为
流出极
12
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【答案】B
【分析】1 与2 相连，左侧两池构成原电池，a 电极质量减小，
转化为
，说明a 为正极，b 为负极，
b 极反应为
；2 与3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，
转化为
，说明c 为
负极，b 为正极，b 极反应为：
，据此分析；
【详解】A．1 与2 相连，a 为正极，b 为负极，盐桥1 中阳离子向a 电极移动，A 错误；
B．2 与3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，
转化为
，说明c 为负极，b 为正极，生成
氢气，电池反应为
，B 正确；
C．1 与3 相连，由于
更难溶，
转化为
，a 极为正极，
转化为
，a 极质量减小，b 极
为负极，
转化为
，b 极质量增加，a 电极减小的质量小于c 电极增大的质量，C 错误；
D．1 与2 相连，b 为负极，b 电极为
流出极；2 与3 相连，c 为负极，c 电极为
流出极，D 错误；
故选B。
21．（2024·广西·九省联考卷）利用下图的电化学装置，可实现
对
的固定。下列
说法错误的是
A．
向b 电极移动
B．a 电极的电极反应式为
C．电解过程中有
生成
D．b 电极的Pt 用Cu 代替后总反应不变
【答案】D
【分析】如图可知，a 电极
和
得电子，发生还原反应为阴极，则b 为阳极发生氧化
反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。
【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，
向b 电极移动，故A 正确；
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B．a 电极
和
得电子，电极反应式为
，故B 正确；
C．b 为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，故C 正确；
D．b 电极为阳极，Pt 用Cu 代替后，Cu 放电生成Cu2+，故D 错误；
故答案选D。
22．（2024·贵州·九省联考卷）钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极
材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中
的吸附和氧化)，固体电解质只允许
透过。下列说
法正确的是
A．放电时，a 电极发生还原反应
B．放电时，电极的电势低于
电极
C．充电时，电极的电极反应式为：
D．充电时，每转移
电子，理论上有
由电极迁移到
电极
【答案】D
【分析】钠为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a 为负极，则b 为正极；
【详解】A．放电时，a 电极为负极，钠失去电子发生氧化反应，A 错误；
B．放电时，a 为负极，b 为正极，b 电极的电势高于
电极，B 错误；
C．放电时，a 为负极，b 为正极，充电时，电极为阳极，由于选择性催化材料能抑制海水中
的吸附和
氧化，故电极上不是氯离子放电，C 错误；
D．充电时，a 为阴极，b 为阳极，阳离子向阴极移动，故每转移
电子，理论上有
由电极迁
移到
电极，D 正确；
故选D。
23．（2024·河南·九省联考卷）一种基于固体电解质
的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度
高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有
生成。下列说法错误的是
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A．放电时
电极为负极
B．固体电解质
含钠离子
C．充电时阳极反应式：
D．转移
时，区和
区的质量差改变
【答案】D
【分析】电池放电时不断有
生成，可知放电时a 为负极，电极反应为：
，固体电解质
只允许阳离子通过，固体电解质
含钠离子，通过
转移保持两侧电荷守恒，放电
时b 为正极，电极反应为：
；充电时a 为阴极，b 为阳极，b 极反应为：
，据此分
析；
【详解】A．根据分析，放电时
电极为负极，A 正确；
B．根据分析，固体电解质
含钠离子，通过
转移保持两侧电荷守恒，B 正确；
C．充电时b 为阳极，b 极反应为：
，C 正确；
D．放电转移
时，
从区移出，
区移入
，两区质量差改变
，D 错误；
故选D。
24．（2024·甘肃·九省联考卷）我国科学家设计了一种新型Zn-S 可充电电池，该电池放电时硫电极发生两
步反应，分别为：
、
，下列说法错误的是
A．放电时锌电极发生的反应为
B．该电池充电时
的浓度增大
C．该电池放电时电子从硫电极流出
D．每生成
铜，外电路中通过
电子
【答案】CD
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【分析】根据题意， S 得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn 为负极，发生氧化反应，电极反
应式为
；
【详解】A．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为
，A 正确；
B．放电时，铜离子转化为
、
、
，则充电时
、
、
转化为铜离子，
的浓度增
大，B 正确；
C．该电池放电时电子从负极锌极流出，C 错误；
D．由反应
可知，每生成
铜，需要10mol 电子，由于该电池放电时硫电极
发生两步反应，则反应
也消耗一部分电子，故外电路中通过大于
电子，D 错误；
故选CD。
题型三 化学反应速率与平衡
25．（2024·江西·九省联考卷）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。
一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，则此时
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时
【答案】D
【分析】一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：
K=
≈0.25。
【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A 不正确；
B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B 不正确；
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，浓度商Qc=
≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，
，C 不正确；
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D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时Qc=
≈0.079＜0.25，平衡正向移动，
，
D 正确；
故选D。
26．（2024·安徽·九省联考卷）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反
应可表示为：
。某温度时，
随时间变化关系如图
所示。下列说法正确的是
A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
D．
时离子交换反应停止
【答案】A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐
渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即
，B 错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；
故选A。
27．（2024·广西·九省联考卷）肼(
)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，一
定条件下体系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
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不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a 对应的物质是
B．低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N 点时，体系内
为3：4
【答案】C
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
，曲线a 对应的物质是
，故A 错误；
B．低于M 点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还
存在
，故C 正确；
D．N 点时，
，
，体系内
为2：3，故D 错误；
故答案选C。
28．（2024·贵州·九省联考卷）叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
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A．选用催化剂可改变反应
的大小
B．图中对应的物质是
C．其他条件不变时，
的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，
的浓度是总反应速率的决定因素
【答案】D
【详解】A．催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对
无影响，A 错误；
B．由题中反应分布进行的式子可知，对应的物质是
，B 错误；
C．总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即
，其他条件不变时，
的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，C 错误；
D．由C 可知，
的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，D 正确；
故选D。
题型四 水溶液中的离子反应与平衡
29．（2024·江西·九省联考卷）一定温度下，
水溶液中
、
、
的分布分数与
的关
系如下图。例如
。向
浓度为
的氨水中通入
气
体。已知该温度下
，下列说法正确的是
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A．通入
时，
B．当
时，
C．当
时，
D．P 点时溶液的
值为8.3
【答案】B
【详解】A．
浓度为
的氨水，n(NH3.H2O)=0.05mol，通入
时，此时溶质为
，根据物料守恒有
，根据电荷守恒有
，所以
，
故A 错误；
B．
,
，
，得
,
，得
，故B
正确；
C．根据电荷守恒有
，当
时，
，所以
，则
，故C 错误；
D．
，
,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D 错误；
故答案选B。
30．（2024·甘肃·九省联考卷）酒石酸是一种有机二元弱酸(记为
)。25℃时，
、
和
的分
布分数(例如
)与溶液
关系如图，已知酒石酸的
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，下列说法错误的是
A．任意
下，
B．酒石酸溶液中，
C．
从0 到8，水的电离程度先增大后减小
D．
时，
【答案】D
【分析】酒石酸溶液中随着pH 增大，电离平衡正向移动，
的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增
大后减小，
的分布系数一直增大，则曲线a 为
的变化曲线、b 为HA-的变化曲线、c 为
的变化
曲线；
【详解】A．任意
下，根据A 元素守恒可知，
，A 正确；
B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：
，B 正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，
从0 到8 的过程中，
转化为酸根离子
，
水解促进水的电离，
当pH=8 时，溶液中几乎完全是
离子，说明溶液中加入碱过量，
离子水解受到抑制，水的电离也受
到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C 正确；
D．由图可知，
时，溶液中存在
、
和
三种A 的粒子，则
，D
错误；
故选D。
31．（2024·安徽·九省联考卷）向
溶液中滴加
溶液，发生反应
和
。
与
的关系如下图所示(其中
代
表
或
)。下列说法错误的是
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A．
时，溶液中
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数
的值为
D．用
沉淀
，溶液中
浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】A
【分析】由题可知c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（
）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线
M 为Ag+。
【详解】A．
，溶液中
，根据物料守恒得
，即
，
，
A 错误；
B．由分析可得，
，溶液中
，B 正确；
C．
的平衡常数为：
，将交点数值代入得：
，C 正确；
D．用
沉淀
，溶液中
浓度过大时，导致
平衡正向移动，沉淀效果不
好，D 正确；
故选A。
32．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）室温下，向
、
均为
的混合溶液中持续通
22
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入
气体，始终保持
饱和（
的物质的量浓度为
），通过调节
使
、
分别沉
淀，溶液中
与
的关系如下图所示。其中，c 表示
、
、
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
A．①代表
与
的关系曲线
B．
逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．
的
D．
的平衡常数
【答案】D
【分析】由于
、
均为
，则曲线③④表示的离子为
或
，纵坐标表
示的为
，则离子浓度越小，
越大，则曲线①代表
与
的关系，则曲线②代表
与
的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则
，同时
根据
，则曲线④为
与
的关系，曲线③为
与
的关系，据此
分析。
【详解】A．由分析可知，①代表
与
的关系，A 正确；
B．曲线①代表
与
的关系，曲线③为
与
的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，
，
，当
为
时，
随
逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
，B 正确；
C．曲线②代表
与
的关系，曲线④为
与
的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标
(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则
，
，则
，C 正确；
D．
的平衡常数表达式为
，根据曲线①代表
与
的关系，
曲线③为
与
的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时
，
23
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，
，根据B 选项，
，代入数据，
，D 错误；
故选D。
33．（2024·广西·九省联考卷）
溶液滴定
溶液时，
、各含磷元素微粒的
和
的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为
的
与
的关系
B．b 点时，溶液中
C．
的
D．d 点时，溶液中存在着
【答案】B
【分析】根据图中a 点，
=10ml 时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷
酸二氢钠的曲线，又因为随着pH 变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为
，又因为pH=2.12 时，
最小，故曲线②为
，曲线①为
，据此分析回答；
【详解】A．据分析可知①为
的
与
的关系，A 错误；
B． b 点时，
=20ml，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明
电离程度大于水解程
度，故溶液中
，B 正确；
C．a 点，
=10ml，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c(
)，
；c 点，
=30ml，c(
):c(
)=1:1，即c(
)=c(
)，
，
，C 错误；
D．d 点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒
，此时溶液pH 为10，故
，即
24
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，D 错误；
故选B。
34．（2024·贵州·九省联考卷）在
时，对
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液进行如下
操作。下列说法正确的是
A．加入少量
固体，溶液中
将减小
B．加入
相同浓度的
溶液，所得溶液
C．加入
溶液，若所得溶液
，则水电离的
D．加入
相同浓度的
溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
【答案】C
【详解】A．向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量
固体，则
变大，平衡逆向移动，
变大，但没有
变大的多，故
变大，A 错误；
B．加入
相同浓度的
溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液
，B 错
误；
C．加入
溶液，若所得溶液
，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故
水电离的
，C 正确；
D．加入
相同浓度的
溶液，根据物料守恒
，D 错误；
故选C。
35．（2024·河南·九省联考卷）向一定浓度的
溶液中通入
，存在化学平衡
、
和
。平衡时分布系数
与
的关系如下图所
示(其中
代表
或
比如
的
分布系数
，c(总)
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。下列说法错误的是
A．曲线I 代表
，曲线
代表
B．反应
的平衡常数
的值为
C．
时，
D．
时，
【答案】D
【分析】根据信息可知，Ⅰ表示
、Ⅱ表示
、Ⅲ
、Ⅳ表示
、
Ⅴ表示
，以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线I 代表
，曲线
代表
，A 正确；
B．结合图中信息可知，
的
，
的
，
的
，B 正确；
C．由图可知，当横坐标为-2 时，
，C 正确；
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D．根据电荷守恒可知，
，由图可知，
时，
，则此时
，D 错误；
故选D。
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