化学（九省联考真题完全解读，广西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升_2024年4月_其他_2024年1月新“九省联考”考后提升卷（原卷+解析）

更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 2024 年 1 月“九省联考”真题完全解读（广西卷） 试卷总评 试题评析 2024年1月广西省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标 高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代 性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取 高分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格， 在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现 据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能 和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有 利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下： 一、立足基础，考查主干知识 试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识 的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学 重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求 掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材，如第2题以黑火药的爆炸反应为载体考查课 本中学生熟悉的 基态S的原子结构示意图、 的电子式、 的结构式、 的空间构型；第4题 考查实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的实验原理及装置；第5题的元素推断与元素周期律的应用， 考查微粒半径大小的比较、电负性变化规律、元素及其化合物的性质；第7题以常被用于除去水中残余氯 的反应 为载体考查阿伏加德罗常数 对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。 第8题是以实验小组用过量 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收的流程，探究铁、 铜及其化合物的性质及氧化还原反应；第15题以层状结构 薄膜能用于制作电极材料。 薄膜由 辉钼矿(主要含 及少量FeO、 )制得 后再与S经气相反应并沉积得到 生产流程，融 合在工业流程分析、反应原理综合、实验及探究试题中进行考查，考查了调整溶液 pH对对物质转化行为 的影响，以获得目标产物的思路方法。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主 干知识，强化学生应用知识解决实际问题所必备的关键能力。 二、突出能力，聚焦核心素养 试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息 摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科 核心素养的综合考查。如：第8、9、11题中考查在自然界广泛存在元素及其化合物且具有重要应用体现了 “宏观辨识与微观探析”；第14题将用 溶液滴定 溶液过程中，盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、溶度积常数相关计算，体现了“变更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第 1题和第16题中得到充分 体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分 析和逻辑思维的能力。 试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数 表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第 10题中可实现 对 的固定电化学装置；第12题某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图；第 15题的工业流程图、NO去除率和 转化率随反应温度的变化图；第17题的实验装置图、第18题的有 机合成路线图；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工 信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，例如：结合图表数 据可以确定化学平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐 标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核 心知识方法进行解答。 三、联系实际，凸显应用价值 化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。高考化学试题一贯重视化学实验的考 查，，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。 如第3题、第9题考查课本中学生熟悉的基础实验；第17题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不 同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情 境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用， 引导中学化学课堂教学强化实验教学。 总之，2024年的广西高考化学试题将会突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的 育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息， 试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂 教学提供了参考。 考情分析 题号 难度 考查内容 详细知识点 一、选择题 1 易 化学与STSE 物质的分类。 原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键的形成 2 易 化学用语 及主要类型；空间构型。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 3 较易 物质结构与性质 有关物质结构与性质的说法正误判断 4 较易 化学实验基础 实验操作，工具或仪器 微粒半径大小的比较方法；电负性变化规律；元素及其化合物 5 中 元素推断与元素周期律 知识。 含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性 有机化学基础 6 较易 质。盖斯定律与热化学方程式；电解池电极反应式及化学方程 (官能团结构与性质) 式的书写与判断。 7 中 物质的量 阿伏加德罗常数的相关计算 8 中 化工流程（选择题） 铁、铜及其化合物的性质及氧化还原反应 9 中 表格型实验评价与分析 考查实验目的对应的实验方法或操作规范的潘德 10 中 电化学 电解原理及应用 离子方程式的正误判 常见元素及及其化合物的性质 11 中 断； 12 中 晶胞的结构 晶胞的结构 化学反应原理 化学平衡图象：化学反应速率的影响；化学平衡移动的影响； 13 中 (速率与平衡) 温度对化学平衡移动的影响。 14 难 电解质溶液 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理； 二、非选择题 离子方程式、电极反应式的书写；原因分析；物质分离、提纯 14 中 化学工艺流程分析 综合应用；物质制备的探究。 16 中 化学反应原理综合 化学平衡的移动及其影响因素；电解池有关计算。 16 中 综合实验设计与评价 实验综合探究 根据要求书写同分异构体；根据题给物质选择合适合成路线； 17 较难 有机合成与推断 有机推断综合考查。 备考指南 1．立足基础 回归课本 高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系 做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。 回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化 图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的 回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的 性质实验外，还要重点复习实验证明过程。 2．科学诊断 对症下药 备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。 如：化学与STES的考点、N 的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。 A 如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率 低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要 回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。 3．提高速度 保基础分 无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克 难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确 率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到40分，属于容易得分也容易丢分的题 型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择 题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。 化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热 单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不 分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题： 沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。 4．稳定情绪 树立信心 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的 心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！ 逐题精讲 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是 A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 【答案】A 【解析】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确； B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误； C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误； D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误； 故选A。 2. 黑火药的爆炸反应为 。与该反应有关的下列化学用语表述正 确的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为 【答案】C 【解析】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为： ，A项错误； B． 为离子化合物，电子式为： ，B项错误； C． 中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确； D． 的碳原子的价层电子对数为： ，根据价层电子对互斥理论，其空间构 型为直线形，D项错误； 故选C。 3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 易溶于 ，可从 和 都是非极性分子的角度解释 B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C. 溶于氨水，是由于 与 反应生成了可溶性配合物 D. 熔融 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 和 【答案】B 【解析】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， 易溶于 ，A正确； B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主 要原因，B错误； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确； D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的 和 ，从而可以导电，D正确； 故选B。 4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是 Ⅱ．用乙醇浸出生物碱 Ⅲ．去除植物残 Ⅳ．蒸馏浸出液得浸 I．切碎植物 等 渣 膏更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置 【答案】C 【解析】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确； B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确； C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误； D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确； 故答案选C。 5. 短周期元素 的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元 素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. W的简单氢化物比Y的稳定 D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 【答案】D 【解析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素 周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。 A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径: ，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性: ，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性: ，故C错误； D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确； 故答案选D。 6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 可与 溶液发生显色反应 C. 可与 溶液反应产生 D. 有2个手性碳原子更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 【答案】B 【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A错误； B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与 溶液发生显色反应，故B正确； C．该分子中不含羧基，无法与 溶液反应产生，故C错误； D．该分子的手性碳如图所示， ，只有1个手性碳原子，故D错误； 故答案选B。 7. 反应 常被用于除去水中残余氯。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A. 溶液中含有的 键数目为 B. 25℃、101kPa时， 中氯原子的数目为 C. 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去 ，电子转移的数目为 【答案】D 【解析】A． 溶液中的水中也含有 键，所以 键数目大于 ，故 A错误； B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误； C．O的质子数为8， 含有质子的数目为 ，故C错误； D．根据反应 ，转移电子数为2，所以除去 ，电子转移的数目 为 ，故D正确； 故答案选D。 8. 实验小组用过量 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说 法正确的是 A. 浸出液呈中性 B. 滤渣只有铜粉更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板 【答案】D 【解析】从腐蚀废液（主要含FeCl 、FeCl 、CuCl ）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的 Fe，与 3 2 2 氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl 产生FeCl ，据此分析解题。 2 3 A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误； B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误； C．氯气氧化FeCl 产生FeCl ，因为FeCl 为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否 2 3 3 “氧化”完全，故C错误； D．溶液a为FeCl ，可用于处理覆铜板，故D正确； 3 故答案选D。 9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选 实验目的 实验方法或操作 项 配 制 A 称取 置于 容量瓶中，加水至刻度线 溶液 向溶液中加入稍过量的 溶液，静置、过滤，向滤液中 B 除去粗盐溶液中的 和 加盐酸至弱酸性 向 溶液中滴加 新制的氯水，振荡， C 探究Cl和I的非金属性强弱 若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I 向 溶 液 中 依 次 加 入 5 滴 探究 和 的 溶液、5 滴 溶液， D 大小 若 先 观 察 到 白 色 沉 淀 再 观 察 到 黑 色 沉 淀 ， 则 【答案】D 【解析】A．配制 溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移 至容量瓶中定容，A错误； B．向溶液中加入稍过量的 溶液，除去粗盐溶液中的 ，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去 ，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的 、碳酸钠溶液，B错误； C．新制氯水中的次氯酸、 ，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl和I的非金属性 强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 D．向 溶液中依次加入5滴 溶液、5滴 溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀 ，则发生了沉淀转化，说 明 ，D正确； 故选D。 10. 利用下图的电化学装置，可实现 对 的固定。下列说法错误的是 A. 向b电极移动 B. a电极的电极反应式为 C. 电解过程中有 生成 D. b电极的Pt用Cu代替后总反应不变 【答案】D 【解析】如图可知，a电极 和 得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化 反应，水放电生成O 和H+，据此分析解题。 2 A．电解池阳极吸引阴离子， 向b电极移动，故A正确； B．a电极 和 得电子，电极反应式为 ，故B正确； C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O 和H+，故C正确； 2 D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 故答案选D。 11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. 与酸性 溶液反应制备 ： B. 碱性溶液中 与 反应制备 ： C. 在强酸溶液中生成 和 ： D. 弱酸 在水中分解生成 ： 【答案】A 【解析】A．SO 与酸性 NaClO 溶液反应制备 ClO ，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为 2 3 2 ，故A正确； B．碱性溶液中ClO 与NaO 反应制备NaClO，同时生成氧气，其离子方程式为 2 2 2 2 ，故B错误； C．NaClO 在强酸溶液中生成ClO 和NaCl，其离子方程式为 ，故 2 2 C错误； D．弱酸HClO 在水中分解生成O，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为 2 2 ，故D错误； 故答案选A。 12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为 apm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 【答案】A 【解析】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8× +6× =4，每个Ni原子周围有6个H，因 此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为MgNiH，A正确； 2 6更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误； C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即 apm，C错 误； D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误； 故选A。 13. 肼( )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 ，一定条件下体系中存在以下 平衡： I． Ⅱ． 不同温度下达到平衡时， 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C. 体系中还存在 D. N点时，体系内 为3：4 【答案】C 【解析】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH 趋于 0，以反应Ⅰ为主，根据反应 3 ，曲线a对应的物质是 ，故A错误； B．低于M点对应温度时，NH 含量高，以反应Ⅱ 为主，故B错误； 3 C．由图可知，不同温度下达到平衡时， 均几乎完全分解，温度升高时，NH 趋于0，所以体系中还 3 存在 ，故C正确； D．N点时， ， ，体系内 为2：3，故D错误； 故答案选C。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 14. 溶液滴定 溶液时， 、各含磷元素 微粒的 和 的关系如图。下列说法中正确的是 A. ①为 的 与 的关系 B. b点时，溶液中 C. 的 D. d点时，溶液中存在着 【答案】B 【解析】根据图中a点， =10ml时，溶液中溶质为n(H PO ):n(NaH PO )=1:1，故③④为磷酸和 3 4 2 4 磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，HPO 浓度变小，故③为HPO ，④为 ，又因为pH=2.12 3 4 3 4 时， 最小，故曲线②为 ，曲线①为 ，据此分析回答； A．据分析可知①为 的 与 的关系，A错误； B． b点时， =20ml，此时溶质为NaH PO ，此时溶液pH=5，证明 电离程度大于水解 2 4 程度，故溶液中 ，B正确； C．a点， =10ml，溶液中溶质为c(HPO ):c(NaHPO )=1:1，即c(HPO )=c( )， 3 4 2 4 3 4 ；c点， =30ml，c( ):c( )=1:1，即c( )=c( )， ， ，C错误； D．d点时，溶质为NaHPO ，溶液中存在电荷守恒 2 4 ，此时溶液pH为10，故更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 ，即 ，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 层状结构 薄膜能用于制作电极材料。 薄膜由辉钼矿(主要含 及少量FeO、 )制 得 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的 用 溶液吸收生成 的离子方程式为___________。 （2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的 措施是___________(举一例)。 （3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。 （4）在650℃下“气相沉积”生成 的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用 形成该气流的原 因是___________。 （5）层状 晶体与石墨晶体结构类似，层状 的晶体类型为___________。将 嵌入层状 充电后得到的 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构 分析， 能嵌入 层间可能的原因是___________。 【答案】 将固体粉碎 NH 3 和S在加热条件下发生生成 HS ①. 分子晶体 ②. ③. 2 为Li失去一个电子形成，原子半径小 【解析】 薄膜由辉钼矿(主要含 及少量FeO、 )制得 后再与S经气相反应并沉积得 到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到 ，结晶后灼烧得到 ，最后与S经气相反应 并沉积得到 ，据此分析解题。 （1） 用 溶液吸收，生成 ，离子方程式为 ，故答案为 。 （2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 率，故答案为将固体粉碎。 （3） 为铵盐，“灼烧”过程产生NH ，可回收利用，故答案为NH 。 3 3 （4） 和S在加热条件下发生生成HS，所以用Ar而不选用 ，故答案为 和S在加热条件下发生 2 生成HS。 2 （5）层状 晶体与石墨晶体结构类似，所以层状 的晶体类型为分子晶体，将 嵌入层状 充电后得到的 可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ， 为Li失去一个电子形成，电子排布式为1s2，原子半径小，能嵌入 层间，故答案为分子晶体； ； 为Li失去一个电子形成，原子半径小。 16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题： （1）已知相关反应的热力学数据如下。 反应 ① 脱 硝 反 应 的 ___________ 。 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。 A．恒容时增大 的压强 B．减小反应容器的容积 C．移去部分 D．选择合适的催化剂 ② 另一脱硝反应 的 ___________ 。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 的气体与Ar混合，匀速通 过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 转化率随反应温度的变化如图。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 当温度低于 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于 时，NO的 去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。 （3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及 转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 表示吸附于催化剂表面的NOH)。 I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． V． 上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有 电子流过，其中生成 的选择性为95%，电解池阴极生成的 的物质的量为___________mmol。 . 【答案】（1） ① -985.2 ②. AC ③. 5.9×1064 （2） ①. 当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。 ②. 高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低 （3） ①. Ⅱ ②. 0.19 【解析】把方程式分别编号如下： ① ② ③ ④ ⑤ （1）①：根据盖斯定律，①-②=③，△H=△H-△H=（-802.6-182.6） =-985.2 ； 3 1 2 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A．恒容时增大 的压强 ，增加氧气，平衡右移，NO的平衡转化率增大，A正确； B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B错误； C．移去部分 ，平衡右移，NO的平衡转化率增大，C正确； D．选择合适的催化剂, 平衡不移，D错误； 故选AC。 ②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故 = =5.9×1064。 （2）①当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高； ②高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。 （3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是Ⅱ； ②由NO的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH+H O，生成1molNH 转移5mol电子，若电路中有 3 2 3 电子流过，其中生成 的选择性为95%，电解池阴极生成的 的物质的量为 。 17. 铜(Ⅰ)配合物 的制备及纯度分析步骤如下。 Ⅰ．制备 将乙腈 、 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全 (装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。 Ⅱ．纯度分析 取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成 溶液。取 溶液，加入指 示剂后，再用 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为 VmL。 已知：① 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成 ； ② 较易被空气氧化；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 ③EDTA与 形成1：1配合物； ④滴定需在弱碱性条件下进行。 回答下列问题： （1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。 （2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。 （3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4） 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。 （5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。 （6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。 A. 产品中含有 B. 滴定终点时俯视读数 C. 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D. 产品干燥不充分 【答案】 ①. 冷凝回流 ②. 水 能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜 过滤分离出滤 液 为滴定提供碱性环境 23. AC 【解析】乙腈 、 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应 完全生成 ，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、 洗涤、干燥得到产品。 （1）图中仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加 入水作为最佳传热介质； （2）铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原 为一价铜，提高产物纯度； （3）经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉， 分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥； （4）已知：① 酸性条件下遇水生成 ；② 较易被空气氧化； 则 与足量浓硝酸发生反应，生成弱酸醋酸、铵根离子，一价铜被硝酸氧化为二价铜，同 时 硝 酸 被 还 原 生 成 二 氧 化 氮 气 体 ， 离 子 方 程 式 为 ； （5）醋酸钠溶液水解显碱性，已知：滴定需在弱碱性条件下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴 定提供碱性环境；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （6）EDTA与 形成1：1配合物，则 溶液中 ，故产品的纯度为 ； （7）A．产品中含有 ，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，A正确； B．滴定终点时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，B错误； C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确； D．产品干燥不充分，使得样品m偏大，导致测定结果偏低，D错误； 故选AC。 18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）由A生成C的反应类型是___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________ （5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （6）L中氮原子的杂化方式为___________。 （7）1，3-二苯基脲( )是某些药物分子 重要结构单元。参照上述合成路线，写出以 的 苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________ 【答案】 4-溴硝基苯或对溴硝基苯 取代反应 20.更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 保护氨基 22. ①. 3 ②. 或 或 sp2、sp3 【 解 析 】 由 框 图 可 知 ， A （ ） 与 B （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 C （ ） 和 HBr ， C 与 H 发 生 还 原 反 应 ， -NO 还 原 为 -NH ， 生 成 D （ 2 2 2 ） ， D 与 E （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 F （ ） 和 HCl ， G （ ） 与 反 应 生 成 H （ ），保护-NH ，H与SOCl 发生取代反应生成I（ ），I与KOH反应生成J（ 2 2 ），将-NH 恢复，J与COCl 反应生成K（ ），K与F发生取代反应 2 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 生成目标产物英菲替尼L（ ）。 （1）A为 ，名称为4-溴硝基苯或对溴硝基苯； （2）根据分析，由A生成C的反应类型是取代反应； （3）根据分析，E的结构简式为 ； （4）根据分析，G转化为H的目的是保护氨基； （5）B为 ，分子式为C H N，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰说明分子 6 14 2 结构对称性较好，符合条件的同分异构体有 、 、 ，共3种； （6）L中以单键相连的N为sp3杂化，有双键相连的N为sp2杂化； （7）要合成 ，需要用 和 反应合成， 由 还原得到， 由 与COCl 反应得到，因此合成路线为 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 。