化学（九省联考真题完全解读，黑龙江、吉林卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升_2024年4月_其他_2024年1月新“九省联考”考后提升卷（原卷+解析）

更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 2024 年 1 月“九省联考”真题完全解读（吉林、黑龙江卷） 试卷总评 试题评析 2024年吉林、黑龙江高考适应性演练试题“遵循高中化学课程标准，引导依标教学；依据中国高考评 价体系，突出关键能力考查，充分发挥高考育人功能和积极导向作用”。该试题精心遴选情境素材，注重 联系生产生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值。以化学学科核心素养为主线，对标高中化 学新课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性； 加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高 分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在 化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据 标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和 学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利 于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下： 一、精心遴选真实情境，彰显化学学科价值 通过设计不同陌生度和复杂度的真实情境，很好地检测了学生的素养水平，与素养导向的教学形成呼 应，有利于教考衔接、教考共振。试题注意真实情境的遴选，激发学生学习的兴趣，意在让学生完整解决 真实复杂问题。试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生 对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵 盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，如第1题以“春节 是中华民族重要的传统节日”为情境考查蛋白质变性、彩妆用品、糯米年糕、 陈年老酒等；第2题考查中 华传统文化；第3题考查化学用语；第4题考查阿伏加德罗常数。 对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水 平。第5题考查化学实验等核心主干知识；第6题和8题考查有机化学；第9题和10题考查物质结构与性 质。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实 际问题所必备的关键能力。 二、突出关键能力考查，体现核心素养导向 化学试题突出关键能力的考查，体现素养导向，落实新课程理念。试题注重对学生学科素养和解决问 题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第11题和 14题考查电化学综合，体现了“宏观辨识与微观探析”；第15题和18题将沉淀溶解平衡、平衡移动、平 衡常数、盖斯定律、产率的计算综合考查，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及 “科学态度与社会责任”在第5提、10题和第17题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标 指向明确，考查了学生综合分析和逻辑思维的能力。高度重视实验与探究能力的考查，体现创新性。实验 与探究能力与PISA科学测试能力目标中的“评价和设计科学探究”相对应，主要是指根据实验操作和过 程，分析实验目的或预测实验结果；根据实验目的和要求，设计或评价简单实验方案；描述实验现象，处 理、分析实验数据和结果，得出相应结论；在运用规律、原理和方法解决生产生活、实践探索、科学研究 等实际问题的过程中，构建解决问题的模型，清晰、准确而有逻辑地运用化学专业术语、数据图表和模型 等方式表达自己的观点和方案，科学而有创造性地解决问题。第6、8、9、10、14、15、18题数表信息往 往体现在化学原理知识的考查上，辨识模型、图表等各种类型的信息，从中提取关键内容并与已学知识进 行整合；辨析在解决生产、生活与社会问题过程中运用的基本化学原理和方法，并能解答简单化学问题。 例如：结合图表数据可以确定化学平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化 率；图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或 反应信息，再结合核心知识方法进行解答。 三、深化必备知识融合，体现迁移应用价值 该套化学试题精心遴选最有素养发展价值的知识，注重知识的综合性和应用性，体现知识迁移应用的 价值。试卷关注学科内模块及学科间的有效融合，培养学生融会贯通、化知成智的信心与能力。化学是以 实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。化学试题一贯重视以真实问题情境为测试载体，主 要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第6题以烟气脱硫可有效减少大气 污染，第11题以生物质电池为情境，对基础知识、反应规律和反应原理进行综合考查，让学生运用化学知 识、运用化学原理，提高解决问题的能量，发挥化学高考试题的导向作用，引导化学教学改革。 总之，2024年的吉林、黑龙江高考适应性演练试题突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时 突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有 时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高 中化学课堂教学提供了参考。 试卷结构更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 考情分析 题 难度 考查内容 详细知识点 号 一、选择题（45分） 1 易 化学与STSE 蛋白质变性、无机物、酯的香味 2 易 传统文化 天然高分子、可逆反应、颜料 3 较易 化学用语 化学用语、结构式、电子式、电子排布式 4 较易 阿伏加德罗常数 中子数、转移的电子数、 5 中 化学实验 物质的分离提纯方法和理论依据 6 中 有机化学 反应类型、手性碳原子、官能团 7 中 离子方程式 离子方程式书写正误判断 8 中 有机化学 反应类型、杂化方式、同分异构体 9 中 物质结构与性质 电离能、电负性、化学键、元素推断 10 较难 物质结构与性质 晶胞结构的分析与计算、化学式的确定 11 较难 电化学综合 原电池原理、电极反应式、原电池相关计算 12 较难 工业流程 化合价、氧化还原反应、配平 13 中 化学实验 化学实验现象、结论或推论 14 较难 电化学综合 原电池原理、电解池原理、电极反应式 15 较难 沉淀溶解平衡 图像曲线分析、溶度积、平衡常数 二、非选择题（55分） 16 中 工艺流程 离子方程式、盐类的水解、除杂 17 较难 化学实验 HCl的制备、萃取、产率 18 较难 化学反应原理综合 盖斯定律、产率、价层电子对互斥理论、平衡移动 官能团名称、反应类型、同分异构体的书写、合成路 16 较难 有机合成与推断 线 备考指南 1．立足基础 回归课本 高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系 做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化 图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的 回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的 性质实验外，还要重点复习实验证明过程。 2．科学诊断 对症下药 备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。 如：化学与STES的考点、N 的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。 A 如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率 低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对 性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要 回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。 3．提高速度 保基础分 无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克 难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确 率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到45分，属于容易得分也容易丢分的题 型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择 题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。 化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热 单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不 分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题： 沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。 4．稳定情绪 树立信心 高考试题完美涵盖并依次进阶了化学学科关键能力的考查，很好地考查了学生在面对情境时认识问 题、分析问题和解决问题的能力。因此，在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂情境，融入结构化的必 备知识，设计不同能力水平的驱动性问题，实现从“用中学”到“创中学”，真正发展学生的化学学科核心素 养。乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的 心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！ 逐题精讲 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 项符合题目要求。 1. 春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误 的是 A. 红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 B. 春晚演员的彩妆用品均属于无机物 C. 饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关 D. 陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关 【答案】B 【解析】肉中含有蛋白质，烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化，故A正确；彩妆用品中含有甘油，属于 有机物，故B错误；饺子与糯米年糕中含有淀粉，口感差异与支链淀粉的含量有关，故C正确；酒精在与 氧气接触的过程中会氧化生成羧酸类物质，而羧酸类物质则会进一步与酒精反应形成酯类物质，具有芳香 气味，故D正确；故选B。 2. “银朱”主要成分为 。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物 采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 A. “银朱”可由 和S制备 B. “银朱”可用于制作颜料 C. “桐油”为天然高分子 D. “水银升朱”不是可逆反应 【答案】C 【解析】Hg和S反应可生成HgS，S+Hg=HgS，A正确；HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；“桐 油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；由“若水银已升朱，则不可复还为汞” 可知，生成Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确；故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 顺 二溴乙烯结构式为 C. 的电子式为 D. 基态 原子价电子排布式为 【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论， 的孤电子对为 ， 个数为2，则 的空间结 构为直线形，A错误；烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺 二溴乙烯结构式为 ，B正确； 中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为： ，C错误；根据洪特更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 规则的特例，基态 原子价电子排布式为 ，D错误；故选B。 4. 电解重水（ ）是制取氘气（ ）的一种方法。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 的熔、沸点比 高 C. 含中子数目为 D. 制取 转移的电子数目为 【答案】D 【解析】O原子电负性较大， 分子间存在氢键，故A正确； 和 分子间都能形成氢键，但 相对分子之间大于HO，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确； 中含有2+16-8=10个中子， 2 的物质的量为 =0.1mol，含中子数目为 ，故C正确；未说明气体所处的温度和压 强，无法计算 的物质的量，故D错误；故选D。 5. 下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去 中的 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 【答案】A 【解析】温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；二 氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用 蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳 酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；故选A。 6. 某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A. 可发生水解反应 B. 含有手性碳原子 C. 可发生消去反应 D. 含有2个酯基 【答案】D 【解析】该有机物中含有酯基和酰胺基，一定条件下能够发生水解反应，故A正确；手性碳原子是指与四 个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有手性碳原子，如最右侧与羟基相连的碳原子等，故B 正确；该有机物中与羟基相连的碳原子相邻碳原子上含有H原子，可发生消去反应，故C正确；该有机物 中只含有1个酯基，故D错误；故选D。 7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 盐酸除锅炉水垢： C. 溶液吸收电石气中的 ： D. 候氏制碱法： 【答案】A 【解析】氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为： ，故A正确；水垢中含有碳 酸钙，盐酸除锅炉水垢： ，故B错误； 溶液吸收电石气中的 ： ，故C错误；候氏制碱法： ，故D错误；故选A。 8. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构） A. b生成a的反应属于加聚反应更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 B. a中碳原子杂化方式为 和 C. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 D. b与 发生加成反应最多可生成4种二溴代物 【答案】D 【解析】由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确；a中含有苯环和甲基，碳原子 杂化方式为 和 ，B正确；a的链节为 ，a与b的分子式不同，但碳原子个数相同，氢 元素的质量分数不同，C正确；b中含有碳碳双键，可以和 发生1，2加成生成2种二溴代物，发生1， 4加成生成1种二溴代物，最多可生成3种二溴代物，D错误；故选D。 9. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X 和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 的 A. X、Z 简单氢化物均可溶于水 B. 电负性： C. 第一电离能： D. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成 对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个 共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。CH 难溶于水，HBr易溶于 4 水，故A错误；同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；同周期元素， 从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能： ，故C正确；H、N、Br可形成既含离子 键又含共价键的化合物NH Br，故D正确；故选A。 4 10. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 ，图①和图②是晶胞的不同 切面。下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A. 催化活性：①>② B. 镍酸镧晶体的化学式为 C. 周围紧邻的O有4个 D. 和 的最短距离为 【答案】C 【解析】具有催化活性的是 ，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催化剂 立方晶胞中含有1个Ni， =3个O，8 =1个La，镍酸镧晶体的化学式为 ，故B正确；由 晶胞结构可知， 在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶胞结构 可知， 和 的最短距离为体对角线得一半，为 ，故D正确；故选C。 11. 如图，b为 标准氢电极，可发生还原反应（ ）或氧化反应（ ），a、c分别为 、 电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量 增大。下列说法正确的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 为 D. 1与2、2与3相连，b电极均 流出极 【答案】B 【解析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小， 转化为 ，说明a为正极，b为负 极，b极反应为 ；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大， 转化为 ，说 明c为负极，b为正极，b极反应为： ，据此分析。1与2相连，a为正极，b为负极，盐 桥1中阳离子向a电极移动，A错误；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大， 转化为 ，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为 ，B正确；1与3相 连，由于 更难溶， 转化为 ，a极为正极， 转化为 ，a极质量减小，b极为负极， 转化为 ，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；1与2相连，b为负 极，b电极为 流出极；2与3相连，c为负极，c电极为 流出极，D错误；故选B。 12. 实验室合成高铁酸钾（ ）的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 C. 中 的化合价为 D. 反应2为 【答案】B 【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得 到气体a的主要成分为 ，氯气和饱和KOH溶液在10-15℃条件下反应生成 ，由于 得溶解 度小于KOH，会析出 白色沉淀，将 和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成 ，以此解答。由分析可知，气体a的主要成分为 ，故A正确；由分析可知，沉淀b的主要成分为 ，故B错误；由化合物化合价的代数和为零可知， 中 的化合价为 ，故C正确；反应 2中 和 在碱性条件下发生氧化还原反应生成 和KCl，根据得失电子守恒和原子 守恒配平化学方程式为： ，故D正 确；故选B。 13. 下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物（ ）中滴加 溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】有机物（ ）中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直 接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高 锰酸钾反应，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 糖，故C正确；若两溶液中溶质带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度 相等，故D错误；故选C。 14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为： +H O-2e-= +2H+ 2 B. 放电时， 转化为 C. 充电时， 通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为： +2H O+2e-= +2OH- 2 【答案】D 【解析】放电时，负极发生氧化反应， 转化为 ，所以放电时，Rh/Cu是负极。充电 时，Rh/Cu是阴极。放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成 ，故A错误；放 电时，正极得电子， 转化为 ，故B错误；充电时，阳离子向阴极移动， 充电时，Rh/Cu是阴极， 通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；充电时，充电时，Rh/Cu 是阴极， 糠醛发生还原反应生成 ，阴极电极反应为 +2H O+2e-= +2OH-，故D正 2 确； 故选D。 15. 室温下，向 、 均为 的混合溶液中持续通入 气体，始终保持 饱 和（ 的物质的量浓度为 ），通过调节 使 、 分别沉淀，溶液中 与 的更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 关系如下图所示。其中，c表示 、 、 和 的物质的量浓度的数值， 。下列说法错误的是 A. ①代表 与 的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】由于 、 均为 ，则曲线③④表示的离子为 或 ，纵坐 标表示的为 ，则离子浓度越小， 越大，则曲线①代表 与 的关系，则曲线②代表 与 的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则 ，同时根据 ，则曲线④为 与 的关系，曲 线③为 与 的关系，据此分析。由分析可知，①代表 与 的关系，A正确；曲线 ①代表 与 的关系，曲线③为 与 的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知， ， ，当 为 时，随 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 ，B正确；曲线②代表 与更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 的关系，曲线④为 与 的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时 pH=5.8，则 ， ，则 ，C正确； D． 的平衡常数表达式为 ，根据曲 线①代表 与 的关系，曲线③为 与 的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此 时 ， ， ，根据B选项， ，代入数据， ，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为 )为原料制备 的一种工艺方法如下： 天青石主要元素质量分数如下： 元素 质量分数( ) 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 。 回答下列问题： （1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 、 时失重率分别为 、 ，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的 碳氧化物为___________(填“ ”或“ ”)。 （2）“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为___________和___________。 （3）“水浸”后滤渣的主要成分除 和C外，还有两种氧化物，化学式为___________和 ___________。 （4）“水浸”时需加热， 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________(用化学方程式表示) （5）“水浸”后的滤液中 ，“除杂”过程中(忽略 溶 液引起的体积变化)，为使 不沉淀，应控制溶液中 ___________ ，每升滤液中篇加 入 溶液的体积 ___________ 。 （6）“沉锶”过程中，可溶性 发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CO （2）CO SO （3）Al O SrO （4）SrS+2H O HS+Sr(OH) 2 2 2 3 2 2 2 （5）2×10-4 5×10-4 （6）Sr2++2OH-+CO =SrCO↓+H O 2 3 2 【解析】天青石与碳粉混合煅烧生成SrS和碳氧化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤后滤液 中通入二氧化碳，生成碳酸锶。 （1）设生成的碳氧化物中CO 含量为x，则CO含量为1-x，则有0.304x+0.386(1-x)=0.326，解得x=73%， 2 因此煅烧中主要生成的碳氧化物为CO。 2 （2）煅烧过程中还可能生成少量对环境有危害的气体，天青石的主要成分为SrSO ，能生成的有害气体只 4 有SO ，碳粉能生成的有害气体只有CO，其他物质无法生成有害气体，则两种气体的化学式为SO 和 2 2 CO。 （3）天青石中含有Ba、Ca、Al和Si，已知Ba元素通过后续加入硫酸除去，Ca转化为硅酸钙，则Al转化 为Al O，同时Sr也会生成SrO，两种氧化物为Al O 和SrO。 2 3 2 3 （4）SrS溶于水电离出的硫离子水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，化学方程式为SrS+2H O 2 HS+Sr(OH) 。 2 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （5）根据K (SrSO )=3.4×10-7可知，SrSO 开始沉淀时，硫酸根离子浓度为3.4×10-7÷0.68=5×10- sp 4 4 7mol/L。为使Sr2+不沉淀，硫酸根离子浓度需小于5×10-7mol/L，则钡离子浓度需大于1×10-10÷(5×10-7) =2×10-4mol/L，为使Sr2+不沉淀，硫酸根离子浓度需小于5×10-7mol/L，则每升滤液中含有硫酸根离子 5×10-7mol，需要加入1mol/L的硫酸的体积小于等于5×10-4mL。 （6）沉锶过程中，可溶性Sr(OH) 溶液与二氧化碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为Sr2++2OH- 2 +CO =SrCO↓+H O。 2 3 2 17. 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原 理如下图所示。 某实验小组以苯甲腈（ ， ）和三氟乙醇（ ， ） 为原料合成苯甲亚 胺三氟乙脂。步骤如下： I．将 苯甲腈与 三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至 。 Ⅱ．向容器中持续通入 气体4小时，密封容器。 Ⅲ．室温下在 氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至 ，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。 IV．将洗涤后的白色固体加入饱和 溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。 V．向有机相中加入无水 ，过滤，蒸去溶剂得产品 。 回答下列问题： （1）实验室中可用浓盐酸和无水 制备干燥 气体，下列仪器中一定需要的为__________（填仪 器名称）。 （2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为__________。 （3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为__________。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （4）第IV步中选择低温的原因为__________。 （5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为__________。 A. 丙酮 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 甲醇 （6）第V步中无水 的作用为____________________。 （7）本实验的产率为__________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）保证不漏液、不漏气 （3）C （4）防止芳基亚胺酯受热分解 （5）C （6）除去有机相中的水 （7）50% 【解析】由反应原理可知， 先在HCl的气体中反应转化为 ， 再和 反应生成 ， 和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯。 （1）实验室中可用浓盐酸和无水CaCl 制备干燥HCl气体，需要用到恒压滴液漏斗，不需要球形冷凝管、 2 容量瓶和培养皿。 （2）该反应过程中涉及到HCl气体，需要考虑不能有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为保 证不漏液、不漏气。 （3）由反应原理可知， 先在HCl的气体中反应转化为 ， 再和 反应生成 ，故选C。 （4）芳基亚胺酯受热易分解，第IV步中选择低温的原因为：防止芳基亚胺酯受热分解。 （5）苯甲亚胺三氟乙脂属于酯类，在乙酸乙酯中的溶解度较大，乙酸和甲酸能溶于水，不能用来萃取， 第IV步萃取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯中，故选C。 （6）第V步中无水MgSO 的作用为除去有机相中的水。 4 （7）实验中 苯甲腈的物质的量为 =0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 =0.216mol，由流程图可知，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本实验的产率为 =50%。 18. 天然气、石油钻探过程会释放出CO、HS等气体。某种将CO 和HS共活化的工艺涉及反应如下： 2 2 2 2 ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：i．CO 和HS的初始物质的量相等： 2 2 ii．产率=转化率×选择性： iii．COS的选择性 ，HO的选择性 。 2 回答下列问题： （1）COS分子的空间结构为__________形。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 （2） _________ 。 （3）以下温度，COS的产率最高的是__________。 A. B. C. D. （4）温度高于500℃时，HS的转化率大于CO，原因是____________________。 2 2 （5）可提高S 平衡产率的方法为__________。 2 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 充入氩气 （6）700℃时反应①的平衡常数K=__________（精确到0.01）。 （7）催化剂CeO-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状 2 态2的为__________。 A． B． C． 【答案】（1）直线 （2）+126.99kJ/mol （3）B （4）当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④ （5）AD （6）0.02 （7）C 【解析】 （1）COS分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+ =2，根据价层电子对互斥理论可知， 该分子的空间结构为直线形，故答案为：直线； （2）由题干信息可知，反应③ ；反应④更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 ，则由反应③+④可得反应② ，根据盖斯定律可知， =(+85.79kJ/mol) +(+41.20kJ/mol)=+126.99kJ/mol，故答案为：+126.99kJ/mol； （3）由题干信息可知，产率=转化率×选择性，结合题干图示信息可知：400℃时HS转化率为5%左右， 2 COS的选择性为：90%，则产率为5%×90%=4.5%，600℃时HS转化率为15%左右，COS的选择性为： 2 60%，则产率为15%×60%=9.0%，800℃时HS转化率为30%左右，COS的选择性为：25%，则产率为 2 30%×25%=7.5%，1000℃时HS转化率为58%左右，COS的选择性为：7%，则产率为58%×7%=4.06%， 2 故COS的产率最高的是600℃，故答案为：B； （4）由题干图示信息可知，温度低于500℃时HS和CO 的转化率基本相同，说明此时反应只发生反应 2 2 ①、②，而温度升高，反应①、②、③、④均正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的 幅度大于反应④，导致HS的转化率大于CO，故答案为：当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动 2 2 的幅度大于反应④； （5）由题干信息可知，② ＞0 ③ 两个反应均为正反应是一个气体体积增大的吸热反应： A．升高温度 ，上述平衡正向移动，S 的平衡产率提高，A符合题意； 2 B．增大压强，上述平衡逆向移动，S 的平衡产率降低，B不合题意； 2 C．降低温度，上述平衡逆向移动，S 的平衡产率降低，C不合题意； 2 D．恒压下充入氩气，相当于减小压强，上述平衡正向移动，S 的平衡产率提高，D符合题意； 2 故答案为：AD； （6）由题干图示信息可知，700℃时HS的平衡转化率为20%，CO 的平衡转化率为16%，COS的选择性 2 2 为40%，HO的选择性为88%，假设起始投入的CO 和HS的物质的量均为amol，则平衡时CO 的物质的 2 2 2 2 量为：a(1-16%)mol=0.84amol，HS的物质的量为：a(1-20%)mol=0.8amol，COS的物质的量为： 2 a×20%×40%mol=0.08amol，HO的物质的量为：a×20%×88%mol=0.176amol，反应①的平衡常数K== 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 =0.02； （7）由题干图示信息可知，催化剂CeO-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路 2 径如下图所示，状态1为 ，状态2为 ，状态3为 ，故表示状态2的为C，故 答案为C。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为__________和__________。 （2）由A生成C的反应类型为__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为____________________。 （5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（ ）的有__________种（不考虑立体异构）。 （6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别 为__________和__________。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3） （4） + +HCHO +H O 2 （5）5 （6） 【解析】A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知B的结构简式： ，C受热得到D，D 先在碱性环境中水解再酸化得到E，结合E和C的结构简式可以推知D的结构简式为 ， E受热生成F，F和POCl 发生取代反应生成G，H和 发生取代反应生成J，J发生水解反应生成 3 K，结合K的结构简式和J的分子式可以推知J为 。 （1）A中含氧官能团的名称为酯基和醚键。 （2）由分析可知，由A生成C的反应类型为取代反应。 （3）由分析可知，D的结构简式为 。 （4）由分析可知，H、I和甲醛反应生成J的方程式为： + +HCHO +H O。 2 （5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（-NH ），若苯环上只有1个取代基为-CHNHCOOH 2 2更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君 或-NHCHCOOH，共有2种情况；若苯环上有2个取代基为-COOH、-NHCH，共有3种情况；综上所 2 3 述，满足条件的同分异构体有5种。 （6）N和 发生取代反应生成抗癌药物乐伐替尼中间体，则N的结构简式为 ， 中含有羧基和NH 反应生成M，M的结构简式为 。 3