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2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（吉林、黑龙江卷）
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 C 59 Zn 65
O
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
B．古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖
C．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料
[主要成分为 ]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
D．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为 ，则黄丹( )与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价
有＋2价和＋3价两种化合价
2．“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多
呈青绿色，主要含有 和 。下列说法错误的是
A．基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B．青铜的熔点低于纯铜
C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D．可用 溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A． 的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子结构模型：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
4．工业上用 (分子结构： )与 为原料制备 ，发生反应：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A． 既是氧化剂，又是还原剂 B．生成 ，转移电子
C．消耗 ，断裂的S-S键数目为 D． 既是氧化产物，又是还原产物
5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项
① ② ③ ④ ⑤
混合物 乙醇(水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 溴苯(溴)
除杂试
饱和 溶液 生石灰 饱和 溶液 溴水 苯
剂
分离方
洗气 蒸馏 分液 过滤 萃取分液
法
A．1 B．2 C．3 D．4
6．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电时，正极反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1mol·L NaHA溶液( )加入NaOH溶液：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) (阴极)
8．PLA是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一步分解
为二氧化碳和水，工厂用PLA来生产一次性餐具，既卫生又环保。下列叙述正确的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A．乳酸与乙酸互为同系物
B．乳酸分子和丙交酯分子中都含手性碳，且手性碳数目相同
C．乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D．PLA可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
9．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填
充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键
10．Al CoO 的立方晶胞如图所示，已知处在体心处的原子为Co，晶胞参数anm，下列说法错误的是
x y
A．x=1，y=3 B．该晶胞的密度为
C．该晶胞的俯视图为 D．晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为6
11．一种可用于吸收CO 的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
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A．电极a上发生的反应为H-2e⁻=2H+
2
B．I室出口处溶液的pH大于入口处
C．该装置可以制取CaCl 和NaHCO
2 3
D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I室可能有CaCO 沉淀生成
3
12．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激
A 硫酸表现氧化性， 表现还原性
性气味的气体
B 向酸性 溶液中滴加乙苯，溶液褪色 乙苯的苯环中含有碳碳双键
和 生成AgI，促进Ag和HI溶液发生反应
C Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体
生成AgI和
氧化性： ， 和Cu发生置换
D 在 溶液中加入铜粉，溶液变蓝色
反应
A．A B．B C．C D．D
13．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义． 与 都是锂
离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 ，还有少量MgO、 等杂质）来制备，工艺
流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B．在滤液②中主要的金属阳离子有 、
C．高温煅烧时发生的反应为
D．制备 过程中会生成 （Ti为+4价），则 中不含过氧键
14．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
A．锌元素位于元素周期表的d区
B．充电时，每转移 ，阴极增重
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，化学能全部转化为电能
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO 、FeSO 三种溶液，pM随pH变化关系如图所示【p
4 4
表示负对数，M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知K 【Cu(OH) 】<K 【Fe(OH) 】，溶液中离
sp 2 sp 2
子浓度<10-5mol。L-1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是
A．K （Fe(OH) ）=10-15 B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+
sp 2
C．a点对应的p(M)=3 D．Fe(OH) 固体难溶解于HA溶液
2
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为 及
等杂质）提取高附加值的铁红 的一种工艺流程如下图
所示。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
已知：（1）
（2）溶液中离子浓度 时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分为 （填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为 。
（2）还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。
（3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与 的关系如下图，则应控制 为 。
（4）沉钴镍时，若溶液中 浓度均为 逐渐加入 ，则先沉淀的离子为 ，
计算说明两种离子能否彻底先后分离 。
（5）煅烧过程中发生的化学方程式为 。
17．（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。
已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：
物质 沸（熔）点/（℃，1atm） 密度/（g/cm3） 溶解性
环己
161.1（ 21） 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂
醇
环己
155.6（ 47） 0.94 微溶于水
酮
醋酸 118（16.6） 1.05 易溶于水
②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。
回答下列问题：
（1）B装置的名称是 。
（2）酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是 （用离子方程式表示）。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是
。
（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和
（填写化学式）的混合物。
（5）环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是 。
②加入无水MgSO 块状固体；目的是 。
4
③ （填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。
（6）数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结
束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为 。
18．（14分）CO 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并
2
且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ⋅mol-1
Ⅲ． kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）CO 分子的空间结构为 形。
2
（2） kJ⋅mol-1。
（3）平衡常数 (用 、 表示)。
（4）为提高反应Ⅲ中 的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（5）不同压强下，按照 投料，发生反应Ⅰ，实验测得 的平衡转化率随温度的变
化关系如下图所示。
①压强 、 由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是 %(计算结果保留1位小数)。
（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经
过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得 的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
择性[ ]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式
即可，分压=总压×物质的量分数)。
19．（13分）贝诺酯( )具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林( )与扑热息
痛( )合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤Ⅲ中形成的 中的共价键为 (从
原子轨道重叠角度分析)键。
（2）写出化合物A的结构简式： 。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种。
①含苯环，不含其他环 ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
（5）在催化剂(浓 )作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇( )熔融酯化可以制得抗炎性
和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线
如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
