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专项训练 物质含量的测定
一、单选题
1．某小组设计实验测定胆矾( )纯度(杂质不参与反应)：称取 胆矾样品
溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准
确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用 溶液滴定
至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下： ，
。下列叙述正确的是
A．X为甲基橙溶液
B．滴加 溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
2．下图是为测定过氧化钠样品(只含NaCO 杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良
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好。
下列说法正确的是
A．Q中反应的离子方程式为 +2H+=H O+CO↑，2 +4H+=2H O+O↑
2 2 2 2
B．测量气体体积时应先关闭K、K，打开K，反应完毕后再缓缓打开K
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C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则NaO 的质量分数为
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3．现有2.0g含NaO杂质的NaO 样品，用如图的实验装置测定NaO 试样的纯度，
2 2 2 2 2
(可供选用的反应物只有CaCO 固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是
3
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测NaO 试样的纯度高
2 2
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则NaO 试样的纯度为39%
2 2
4．经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：
Ⅰ.取VmLamol•L-1KBrO 溶液，加入稍过量的KBr溶液并用HSO 酸化；
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Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入VmL废水，充分反应后再加入稍过量的KI溶液；
2
Ⅲ.用bmol•L-1NaSO 标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴
2 2 3
定至终点，共消耗VmLNa SO 溶液。
3 2 2 3
已知：①废水中不含干扰测定的物质；
② +3Br → ↓+3HBr；
2
③I +Na SO=2NaI+Na SO，NaSO 溶液和NaSO 溶液均为无色。
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下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1 B．步骤Ⅱ中Br 与苯酚发
2
生加成反应
C．步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液变为蓝色 D．废水中苯酚的含量为
g•L-1
5．三氧化二铟 具有优良的气体传感性。以 为原料制备三氧化二铟的工艺
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】如下：
已知：①In的+3价强酸盐易水解；
②加热2使纯净物M的失重率(失重率 )为 。
下列说法错误的是
A．不能用稀盐酸替代热水 B． 的性质与 有相似之
处
C．加热1和加热2的温度可能不相同 D．纯净物M中铟的质量分数为
6．利用库仑测硫仪测定气体中SO 的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解
2
池后，SO 将I 还原，测硫仪便自动电解，溶液中 保持不变。若有标准状况下
2
VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移
1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是
A．M接电源的负极 B．阳极反应式为2H++2e-=H ↑
2
C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO 的体积分数为
2
×100%
7．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即
每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图：
I.配制溶液
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】II.测定含量
下
列说法正确的是
A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯
B．该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g
C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+
D．配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高
8． 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该
补血剂中 的含量：先称取 样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成
溶液；再量取 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入 的
溶液，反应完全后，共消耗 溶液(不考虑空气对反应的影响)。
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．该样品中 的含量为21.875%
C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和 容量瓶
D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气
9．某探究小组利用下列装置测定空气中 的含量，空气流速为 ，假定空气
中的 可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。下列说法正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用
B．为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好
C．当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气
D．该空气样品中 的含量是
10．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的 。某化
学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入 的盐酸中，二者恰好完全反应，生成
(标况) ，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是
A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无
B．样品中氧元素的物质的量为
C．样品中铁元素的含量约为70%
D．若将生成的 恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到 铜单质
11．现有一定量含有NaO杂质的NaO 试样2.0g，用如图所示实验装置测定NaO 试
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样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO 固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。
3
忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是
A．装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸
B．装置B和装置C的作用分别是除去
C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中HO进入装置D
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资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．实验结束后经过变换生成0.01mol O ，则NaO 样品的纯度为70%
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12．某学生用NaHCO 和KHCO 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质
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的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO )(标况) 2.24L 3.36L 3.36L
2
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 的质量分数
3
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物未与盐酸完全反应
13．煤燃烧释放出的气体中主要含 、 、 、 、 ，可采用库仑测硫仪
快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中 保持
定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后， 溶解并将 还原，测硫仪便
立即工作使 又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中
含硫量。已知：电路中转移 时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是
A．测硫仪工作时阴极电极反应式为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B． 在电解池中发生反应的离子方程式为
C．煤样为 ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为
D．电解过程中需控制电解质溶液 ，当 时，混合气体中的 能将 氧化
为 ，使测得煤中含硫量偏高
14．草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 易溶于水，难溶于乙醇，110℃可
完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步骤测定其组成：
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在 氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱
，用蒸馏水冲洗交换柱，收集
交换出的 ，以 为指示剂，用 的 溶液滴定至终点，消耗
溶液20.00mL。通过计算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为
A． B．
C． D．
15．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO )为新时代绿色消毒剂。常温
2
下，ClO 气体与Cl 具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl 的5～8
2 2 2
倍。ClO 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO 几乎不与冷水
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反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO 反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以
2
ClO 也是优良的漂白剂。工业上可采用SO 与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO ，并
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生成NaHSO。相信在不久的将来，ClO 将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取
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NaClO 样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO 溶液，取出25.00mL，加入
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42.00mL0.500mol•L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol•L﹣1KCr O 标准溶液发生
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反应，恰好反应时消耗KCr O 溶液20.00mL。反应原理如下：
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4H++ClO +5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H O
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资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】14H++ +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H O
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若以“ ”作为衡量ClO 产率，则ClO 的“产率”为
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A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%
16．现有2.5g含 杂质的 样品，用如图的实验装置测定 试样的纯度
(可供选用的反应物只有 固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)、下列说法错误的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去HCl
C．若去掉装置E会导致所测 试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则 试样的纯度为
62.4%
二、多选题
17．“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中 的含量，可以采取
碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定： 、
若皮革样品质量为 ，滴定过程共消耗 的 。下列说法正确的
是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1
B． 元素参与了3个氧化还原过程
C．实验过程中，所得 与 的物质的量比可能大于5∶2
D．皮革中 的含量为
18．现有2.0g含 杂质的 样品，用如图的实验装置测定 试样的纯度，
(可供选用的反应物只有 固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的 气体
C．若去掉装置E会导致所测 试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则 试样的纯度为39%
19．有一种不纯的KCO 固体，可能含有NaCO、MgCO 、CuSO 、NaCl中的一种或
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几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体
4.4g。下列判断正确的是
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO
4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．NaCO 和MgCO 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有NaCO 和MgCO
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20．硫化锂( )易潮解，受热时易被空气中的 氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、
FeS)和稀硫酸反应制备 ，并用制得的 去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．可选择A装置用浓氨水、生石灰制备
B．C、E装置可选择相同的试剂
C．得到的 产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有S
D．假设样品中的 全部参与反应，其它杂质不和 反应，若有样品6.0g，
反应结束后E装置增重3.6g，那么 的质量分数约为91.7%
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