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专项训练 速率常数的运用（解析版）
一、单选题
1．已知 的速率方程为 (k为速率常数，只与
温度、催化剂有关)。实验测得， 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
6
t/min 0 10 20 30 40 50 70
0
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A． ，
B． min时，
C．相同条件下，增大 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若 起始浓度为0.200 mol·L ，当浓度减至一半时共耗
时50 min
【答案】D
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变， 的消耗是匀速的，说明反
应速率与 无关，故速率方程中n=0；
【详解】A．由分析可知，n=0，与 浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮
浓度减小0.02 ，则 ，A错误；
B．由分析可知，n=0，与 浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均
速率 = = ≠ ，B错
误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．速率方程中n=0，反应速率与 的浓度无关，C错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为 ，若起始
浓度 ，减至一半时所耗时间为 =50min，D正确；
答案选D。
2．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反
应：① ；② ，反应①的速率可表示为 ，反
应②的速率可表示为 ( 为速率常数)。反应体系中组分 的浓度
(浓度单位： )随时间(时间单位： )变化情况如图。下列说法不正确的是
A． 时间段内， 的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中 和 的浓度之比保持不变
C．
D．如果反应能进行到底，反应结束时 的M转化为
【答案】D
【分析】反应初始时，c(M)=0.5mol L-1，c(Z)=0，反应进程中，c(M)逐渐减小，c(Z)逐
渐增大，反应进行到30min时，c(M)= 0.03mol L-1，c(Z)= 0.125mol L-1
【详解】A．根据图示可知， 时间段内，有如下关系：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】v(Y)= ，故A错误；
B．相同时间内， 和 的浓度之比等于两者平均反应速率之比，因 和 分别是反应
①和反应②的产物，故两者的浓度= = 为定值，故B错误；
C． ，故C错误；
D．反应体系中生成物Y和Z的浓度之比为0.075:0.125=3:5，保持不变，M在反应①、
②中按3:5进行反应，当0.5mol/LM完全反应时，转化Z的M所占的比例为
，故D正确。
答案为Ｄ。
3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化： (顺式) (反
式) ，该反应的速率方程为： (顺)和 (反)， 和 分别为正、
逆反应速率常数。 ℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时
间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率： (正) (逆)
B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度， 、 增大倍数：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D． ℃时发生反应，测得 ，则
【答案】C
【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则 (正) (逆)， (正) (逆)，反应过
程中v(正)不断减小，则 (正)> (正)，则 (正) (逆)，故A错误；
B．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式
(顺式) (反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，
转化率为50％，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)0，为吸热反应，升高温度，K值增大，A正确；
B．由上述分析可知，Ⅰ中NO 的平衡转化率为 ×100%≈66.7%，B正确；
2
C．Ⅰ中平衡时c(O)=0.2 mol·L−1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上再加入NO，平衡会逆
2
向移动，c(O)＜0.2 mol·L−1，C正确；
2
D．升高温度，正逆反应速率均加快，反应的 、 均增大，D错误；
故选：D。
8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA (E 为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，
a
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知反应 (l) (l)，其lnk 和lnk 随温度变化的曲线如图所
正 逆
⇌
示。下列有关该反应的说法不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多
C．选用合适的催化剂能提高 的平衡转化率
D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk ＞lnk
正 逆
【答案】C
【详解】A．根据阿伦尼乌斯经验公式lnk=lnA-EaRT(Ea为活化能)可知，题图中曲线
的斜率代表活化能大小，lnk 的斜率大，活化能大，A正确；
正
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应，生成物N的能量更
高，完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量更多，B正确；
C．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡转化率，C错误；
D．lnk 的斜率大，正反应的活化能大，温度变化对k 的影响程度大于对k 的影响
正 正 逆
程度，D正确；
故选：C。
9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是
2NO(g)+O (g) 2NO (g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：
2 2
I.2NO(g) N O⇌(g)(快)ΔH＜0，v =k c2(NO)、v =k c(NO)；
2 2 1 1正 1正 1逆 1逆 2 2
II.N
2
O
2
(g )+⇌O
2
(g) 2NO
2
(g)(慢) ΔH
2
＜0，v
2正
=k
2正
c(N
2
O
2
)c(O
2
)、v
2逆
=k
2逆
c2(NO
2
)，试分
析升高温度该反应⇌速率减小的原因是
A．k 增大，c(N O)增大 B．k 减小，c(N O)减小
2正 2 2 2正 2 2
C．k 增大，c(N O)减小 D．k 减小，c(N O)增大
2正 2 2 2正 2 2
【答案】B
【详解】化学反应速率的快慢取决于慢反应，反应II为慢反应，则升高温度，反应速
率减小说明v 减小，所以k 减小；反应I为放热的快反应，升高温度，平衡向逆反
2正 2正
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】应方向移动，c(N O)减小导致反应II的反应速率减小，所以升高温度该反应速率减小
2 2
的原因是k 减小，c(N O)减小，故选B。
2正 2 2
10．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1
mol NO和0.4molCO，发生反应NO(g)+CO(g) N(g)+CO (g) H<0，已知：k 、k
2 2 2 2 正 逆
分别是正、逆反应速率常数，v =k c(NO) c⇌(CO)，v =k c△(N) c(CO)，A、B容
正 正 2 逆 逆 2 2
器中NO的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
2
A．曲线M表示B容器中NO的转化率随时间的变化
2
B．用CO 的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为
C．Q点k 小于P点k
正 正
D．T℃时
【答案】C
【分析】该反应为放热反应，绝热容器中反应温度升高，升高温度，反应速率加快，
平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的转化率的减小，则曲线M表示B容器中一氧化
二氮的转化率随时间的变化，曲线N表示A容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化。
【详解】A．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，
故A正确；
B．由图可知，曲线N在100s时，一氧化二氮的转化率为10%，由方程式可知，在0
—100s内一氧化碳的反应速率为 =1×10-4mol/(L·s)，故B正确；
C．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，则Q点反
应温度高于P点，Q点反应温度高于P点，所以一氧化二氮转化率相同说明Q点k 大
正
于P点k ，故C错误；
正
D．由平衡时正逆反应速率相等可得：k ·c(N O)·c(CO) =k ·c(N )·c(CO)，平衡常数
正 2 逆 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】K= = ，由图可知，T℃条件下，容器A平衡时一氧化二氮的转化率
为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气的浓度分别为
=0.075mol/L、 =0.375mol/L、
=0.025mol/L、 =0.025mol/L，反应的平衡常数K= =
= ，故D正确；
故选C。
11．某温度下，在金表面发生反应： ，其速率方程式为
(k为速率常数)。反应过程中， 与S(催化剂)及时间关系如图所示。
已知 (半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A． ，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同， 增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂) ， 时， 为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】A
【详解】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明
反应速率与起始浓度无关，所以 ， ，A错误；
B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的
S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越
大，B正确；
C．由以上分析， 与反应速率无关，C正确；
D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂) ， 消耗一半
即小号 所用的时间为 ，所以半衰期为 ，D正确；
故选A。
12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C H(g)+H(g) C H(g) ΔH<0。速率方
2 2 2 2 4
程为v =k c(C H)c(H)，v =k c(C H)(k 、k 为速率常数⇌，只与温度、催化剂有
正 正 2 2 2 逆 逆 2 4 正 逆
关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC H(g)和1molH (g)，只发生上述反
2 2 2
应。测得C H 的物质的量如下表所示：
2 4
t/min 0 5 10 15 20
n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列说法错误的是
A．0~10min内，v(H )=0.025mol・L-1・min-1
2
B．升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
正 逆
C．净反应速率(v -v )由大到小最终等于0
正 逆
D．在上述条件下，15min时2k =15k
逆 正
【答案】D
【详解】A．由表可知，0~10 min内
，A正确；
B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K= 。上述反应的正反
应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k
增大的倍数小于k 增大的倍数，B正确；
正 逆
C．根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】应速率由大到小，最终等于0(平衡)，C正确；
D．15 min时达到平衡，c(C H)=0.2 mol/L ，c(H)=0.2 mol/L ，c(C H)=0.3 mol/ L，故
2 2 2 2 4
K= =7.5，15k =2k ，D错误；
逆 正
答案选D。
13．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M N+P；②M
N+Q，反应①的速率可表示为v=kc(M)，反应②的速率可表示为v=kc(M)(k 、k 为
1 1 2 2 1 2
速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的
变化如表所示：
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6
M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36
P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16
下列说法正确的是
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小
D．平衡时M生成Q的转化率为48%
【答案】D
【详解】A．由表格数据可知，0~3min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质
的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则
Q的平均反应速率为 ，故A错误；
B．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物
质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，
则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比
反应②的活化能高，故B错误；
C．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比 c(P)：
c(Q)=tv ：tv =kc(M)：kc(M)= k ：k，k、k 为定值，所以反应开始后，体系△中P和
1 2 1 2 1 2 1 2
△Q的浓度之比保持不变，故C错误；
D．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物
质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】M生成Q的转化率为 ×100%=48%，故D正确；
故选D。
14．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
， ，其
中 、 为速率常数， 为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，
测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率 随时间 的变化关系如图所示，下
列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的 更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中， 与 差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
【答案】C
【分析】根据图像可知，①曲线的反应速率最快，说明温度高，即曲线①对应温度为
348K，曲线②对应温度为338K；
【详解】A．温度越高，反应速率越快， 值越大，根据分析以及图像可知，曲线①
对应的 更大，故A说法正确；
B．由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为
吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B说法正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． 、 是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，
受温度的影响较大，因此升高温度， 增大程度大于 ，即 － 的值最大的
是曲线①；据图像可知，a点是反应向正方向进行，c点为平衡点，随着反应进行，v
正
逐渐减小，v 逐渐增大，因此四点中， 与 差值最大的是a点，故C说法错误；
逆
D．338K时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C H OH的物质的量为1mol，则达到平
6 13
衡时，消耗乙酸甲酯、C H OH的物质的量均为1mol×50%=0.5mol，则生成
6 13
CHCOOC H 和甲醇的物质的量为0.5mol，K= ，故D说法正确；
3 6 13
故选C。
15．反应 的速率方程为 (k为速率常数，
其中 ，A、R为常数， 为活化能，T为开氏温度)，其半衰期
(反应物消耗一半所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
0.25 0.5 l 0.5 l
0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
1.6 3.2 3.2
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加
快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再
由第一组和第二组数据代入 可得 ，可知m=1；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】将第一组数据代入 ，可得k=6.4×10-3，则
。
【详解】A．根据数据分析， ， ， ，A错误；
B．由分析可知，速率常数 ，B错误；
C．存在过量的B时，反应掉75%的A可以看作经历2个半衰期，即 ，因此
所需的时间为 ，C正确；
D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误；
故选C。
16．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上
的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、 )再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和
2MPa下进行反应，其中 和 的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ， ， ， 、 为速率
常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．压强为0.2MPa时，表示 和 的曲线分别是b、d
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数； ＞
D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则 的转化率约为
66.7%
【答案】C
【分析】2个反应均为放热反应，随着温度降低，平衡均正向移动，甲烷含量减小、
甲醇含量增加，故ab为甲烷变化曲线、cd为甲醇含量曲线；反应Ⅰ为气体分子数增大
的反应、反应Ⅱ为分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，反应Ⅰ逆向移动、反
应Ⅱ正向移动，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，则bd为0.2Mpa变化曲线、ac为
2Mpa变化曲线；
【详解】A．由分析可知，压强为0.2MPa时，表示 和 的曲线分别是b、
d，A正确；
B．混合气体的平均相对分子质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随
反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；
C．已知：对于反应Ⅱ， ， ，当 时，
即达到化学平衡态，此时 ，因为反应是放热反应，升温 减小，所以升高
温度 变小，所以 增加的倍数更大，C错误；
D．在密闭容器中通入3mol 和2mol ，只发生反应Ⅰ和Ⅱ：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】由图可知，平衡时，甲烷、甲醇量相等，则3-2a=2a-1，a=1mol， 的转化率约为
66.7%，D正确；
答案选C。
17．一氧化氮的氢化还原反应为
，其正反应速率方程为 ，k为速率常数，只受温
度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：
实验组 NO起始浓度/( 起始浓度/( 起始的正反应速率／(
别 ) ) )
I
II
III
下列说法正确的是
A．平衡常数
B． ，
C．升高温度，k值减小
D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大
【答案】B
【详解】A．I组和II组温度相同，故平衡常数一定相同，A错误；
B．II组NO的浓度是I组的2倍，但正反应速率是其4倍，故 ；III组H 的浓度是
2
I组的2倍，正反应速率是其2倍，故 ，B正确；
C．k为速率常数，升高温度反应速率增大，k值增大，C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K值减小，D错误；
故选B。
18．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和4molCO，发生反应 。已知：
、 分别是正、逆反应速率常数， ，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，A、B容器中 的转化率随时间的变化关系如图所示。下
列说法中正确的是
A．曲线M、N的平衡常数大小为：
B． 与 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为
【答案】A
【详解】A．起始温度相同，容器A为恒温装置，温度始终不变，则K不变，容器B
为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度
越高反应速率加快，反应先达到平衡状态，则M对应容器B，N对应容器A，因此
，A正确；
B． 与 为生成物，且系数比为1：1，两者浓度始终保持1：1不变，因此不能
据此判断平衡状态，B错误；
C．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项A分析可知：N表示在恒温(A)下进行
的反应。反应开始时n(N O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时NO的转化率是
2 2
25%，则根据反应N
2
O(s)+CO(g)⇌N
2
(g)+CO
2
(g)的转化关系可知平衡时n(N
2
O)=0.75
mol，n(CO)=3.75 mol，n(N )=n(CO )=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度
2 2
c(NO)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N)=c(CO )=0.025 mol/L，反应达到平衡时
2 2 2
v =v ，k ∙c(NO) ∙c(CO)=k ∙c(N) ∙c(CO)， = = = ，
正 逆 正 2 逆 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C错误；
D．0-100 s时NO的转化率为10 %，NO的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式
2 2
中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.l mol，则用CO的浓度变化表示曲线N在
0-100 s内的反应速率为v(CO)= =1.0×10-4mol/(L⋅s)，D错误；
故选：A。
19．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：
，已知该反应的正反应速率 ，其中速率常数满
足关系 (R、A为常数，T为温度， 为反应的活化能)。上述反应在催化剂
Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高
B．平衡时M和N的转化率相等
C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低
【答案】C
【详解】A．从曲线的斜率上可以分析出使用催化剂Cat1时反应的活化能较高，故A
说法正确；
B．反应物的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也相等，故B说法正确；
C．根据v =kc(M),增大N的浓度不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，故C说
正
法错误；
D．若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反应还是放热反应，平衡时M的转化率一
定降低，故D说法正确；
答案为C。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】二、多选题
20．恒容条件下，1molSiHCl 发生如下反应：2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)。已知：
3 3 2 2 4
v =v (SiHCl )=k x2(SiHCl )，v =2v (SiHCl)=k x(⇌SiHCl)x(SiCl )，k 、k 分
正 消耗 3 正 3 逆 消耗 2 2 逆 2 2 4 正 逆
别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下
x(SiHCl )随时间的变化。下列说法正确的是
3
A．该反应为放热反应
B．TK平衡体系中可通过移走SiCl 提高SiHCl 的转化率
1 4 3
C．当反应进行到a处时， =
D．T K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl ，平衡正向移动，x(SiHCl)增大
2 3 2 2
【答案】BC
【详解】A．由图像可知，TK时先达到平衡状态说明T＞T，TK达到平衡时对应
2 2 1 2
x(SiHCl )小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，选项A错误；
3
B．TK平衡体系中移走SiCl ，平衡2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)正向移动，SiHCl
1 4 3 2 2 4 3
的转化率增大，选项B正确； ⇌
C．2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)反应前后气体分子数不变，即反应开始至达平衡的
3 2 2 4
过程中混合气体⇌总物质的量始终为1mol，由图像知TK下达到平衡时SiHCl 的物质的
2 3
量分数为0.75，则此时SiHCl 和SiCl 的物质的量分数均为0.125，因为平衡时v =v ，
2 2 4 正 逆
v =k x2(SiHCl )=0.752k ，v =k x(SiHCl)x(SiCl )=0.1252k ，则0.752k =0.1252k ，
正 正 3 正 逆 逆 2 2 4 逆 正 逆
，因k 和k 只与温度有关，反应进行到a点处时v =k
正 逆 正 正
x2(SiHCl )=0.82k ，v =k x(SiHCl)x(SiCl )=0.12k 。 = = = ，
3 正 逆 逆 2 2 4 逆
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】选项C正确；
D．恒容条件下再充入1mol SiHCl ，相当于增大压强，而2SiHCl (g) SiHCl(g)
3 3 2 2
+SiCl (g)反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，x(SiHCl)不变⇌，选项D错误；
4 2 2
答案选BC。
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