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专项训练 物质结构与性质综合题（解析版）
1．（2023·全国·统考高考真题）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制
得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)图1 所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，
间
的作用力是_______。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2 所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中
轨道能提供一对电子的
原子是_______(填图2 酞
菁中
原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电
子与钴离子形成_______键。
(3)气态
通常以二聚体
的形式存在，其空间结构如图3a 所示，二聚体中
的轨道杂化类型为_______。
的熔点为
，远高于
的
，由此可以判
断铝氟之间的化学键为_______键。
结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示，
的配
位数为_______。若晶胞参数为
，晶体密度
_______
(列出计算式，阿伏
加德罗常数的值为
)。
1
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【答案】(1) 同素异形体 金刚石 范德华力
(2)
+2
③
配位
(3)
离子 2
【详解】（1）同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1 所示的几种碳单质，
它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，
石墨属于混合型晶体，
属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；
间的作用力
是范德华力；
（2）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C 原子和所有的N 原子均
为
杂化，且分子中存在大π 键，其中标号为①和②的N 原子均有一对电子占据了一
个
杂化轨道，其p 轨道只能提供1 个电子参与形成大π 键，标号为③的N 原子的 p
轨道能提供一对电子参与形成大π 键，因此标号为③的N 原子形成的N—H 键易断裂
从而电离出
；钴酞菁分子中，失去了2 个
的酞菁离子与钴离子通过配位键结合
成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
（3）由
的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al 原子价层电子对数是4，
其与其周围的4 个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1 的轨道杂化类型为
。
AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F 的电负性最大，其吸引电子的能
力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中
2
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含灰色球的个数为
，红色球的个数为
，则灰色的球为
，距
最近
且等距的
有2 个，则
的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为
，晶胞的质量为
，则其晶体密度
。
2．（2023·全国·统考高考真题）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发
现火星上存在大量橄榄石矿物(
)。回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为
_______，铁的化合价为_______。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔
点/℃
800.7
与
均为第三周期元素，
熔点明显高于
，原因是_______。分析同族元
素的氯化物
、
、
熔点变化趋势及其原因_______。
的空间结构
为_______，其中
的轨道杂化形式为_______。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c 轴
的投影图如下所示，晶胞中含有_______个
。该物质化学式为_______，B-B 最近距
离为_______。
3
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【答案】(1)
O＞Si＞Fe＞Mg +2
(2) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而
为分子晶体 随着同族元
素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：
、
、
均形成分
子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随
着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体
(3) 1
【详解】（1）
为26 号元素，基态
原子的价电子排布式为
。元素的金属性
越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(
)中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为
中
、
、
的化合价分别为+2、+4 和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的化合价的
代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。
（2）
与
均为第三周期元素，
熔点明显高于
，原因是：钠的电负性小
于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而
为分子晶体，其熔点较低。由表中的
数据可知，
、
、
熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，
其熔点依次升高，其原因是：
、
、
均形成分子晶体，分子晶体的熔
点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，
其分子间作用力依次增大。
的空间结构为正四面体，其中
的价层电子对数为
4，因此
的轨道杂化形式为
。
（3）由硼镁化合物的晶体结构可知
位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求
4
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出正六棱柱中含有
个
，由晶胞沿c 轴的投影图可知本题所给晶体结
构包含三个晶胞，则晶胞中Mg 的个数为1；晶体结构中
在正六棱柱体内共6 个，则
该物质的化学式为
；由晶胞沿c 轴的投影图可知，B 原子在图中两个正三角形的
重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2 倍，顶点到对边的垂线长度为
，因此B-B 最近距离为
。
3．（2023·山东·统考高考真题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列
问题：
(1)
时，
与冰反应生成
利
。常温常压下，
为无色气体，固态
的晶体类型为_____，
水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但
中存在大
键
。
中
原子的轨道杂化方式_____；为
键角_____
键
角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较
与
中
键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，
和
反应生成
和化合物
。已知
属于四方晶系，晶
胞结构如图所示(晶胞参数
)，其中
化合价为
。上述反应的
化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为
，化合物
的密度
_____
(用含
的代数式表示)。
5
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【答案】(1) 分子晶体 HF 、
和
(2)
＞
分子中
键的键长小于
中
键的键长，其
原因是：
分子中既存在σ 键，又存在大
键，原子轨道重叠的程度较大，因此其
中
键的键长较小，而
只存在普通的σ 键。
(3)
【详解】（1）常温常压下，
为无色气体，则
的沸点较低，因此，固态HOF
的晶体类型为分子晶体。
分子中F 显-1 价，其水解时结合
电离的
生成
HF，则
结合
电离的
，两者反应生成
，
不稳定，其分解生成
，因此，
水解反应的产物为HF 、
和
。
（2）
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为V 形结构，但
中存在大
键(
)。由
中存在
可以推断，其中
原子只能提供1 对电子，有一个
原子
提供1 个电子，另一个
原子提供1 对电子，这5 个电子处于互相平行的
轨道中形成
大
键，
提供孤电子对与其中一个
形成配位键，与另一个
形成的是普通的共价
键（σ 键，这个
只提供了一个电子参与形成大
键），
的价层电子对数为3，则
原子的轨道杂化方式为
；
中心原子为
，根据价层电子对的计算公式可知
，因此，
的杂化方式为
；根据价层电子对互斥理论可知，
时，
价电子对的几何构型为正四面体，
时，价电子对的几何构型平面正三角形，
杂化的键角一定大于
的，因此，虽然
和
均为
形结构，但
键角
6
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大于
键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了这个结论。
分子中
键的键长小于
中
键的键长，其原因是：
分子中既存在σ
键，又存在大
键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中
键的键长较小，而
只存在普通的σ 键。
（3）一定条件下，
、
和
反应生成
和化合物X。已知X 属于四方晶系，
其中Cu 化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为
、
白球的个数为
、灰色球的个数为
，则X 中含有3 种元素，
其个数比为1:2:4,由于其中Cu 化合价为+2、
的化合价为-1、K 的化合价为+1，根据
化合价代数和为0，可以推断X 为
，上述反应的化学方程式为
。若阿伏加德罗富数的值为
，晶胞的质量为
，晶胞的体积为
，化合物X 的密度
。
4．（2023·浙江·统考高考真题）氮的化合物种类繁多，应用广泛。
请回答：
(1)基态N 原子的价层电子排布式是___________。
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(2)与碳氢化合物类似，N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是___________。
A．能量最低的激发态N 原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N 原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氨多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为
______。
③给出
的能力：
_______
(填“>”或“<”)，理由是___________。
(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的
阳离子数)为___________。
【答案】(1)2s22p3
(2) A NnHn+2−2m(
，m 为正整数) ＜
形成配位键后，
由于Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易
断裂
(3) CaCN2 6
【详解】（1）N 核电荷数为7，核外有7 个电子，基态N 原子电子排布式为
1s22s22p3，则基态N 原子的价层电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。
（2）①A．能量最低的激发态N 原子应该是2p 能级上一个电子跃迁到3s 能级，其电
子排布式：
，故A 错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离
子键成分的百分数：
，故B 正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即
含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：
，故C 正确；D．氮烷中
N 原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是
，故D 正确；综上
所述，答案为：A。
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②氮和氢形成的无环氨多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的
氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为
NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2 个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为
NnHn+2−2m(
，m 为正整数)；故答案为：NnHn+2−2m(
，m 为正整数)。
③
形成配位键后，由于Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使
氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出
的能力：
＜
(填“>”或
“<”)；故答案为：＜；
形成配位键后，由于Cu 对电子的吸引，使得电子云
向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂。
（3）钙个数为
，
个数为
，则其化学式为
CaCN2；根据六方最密堆积图
，以上面的面心分析下面红色的有3 个，
同理上面也应该有3 个，本体中分析得到
，以这个
进行分析，其俯
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视图为
，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6；故答
案为：CaCN2；6。
5．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）Ⅰ.铜及其化合物在生产、生活和科
研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)下列状态的
微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字
母)。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ.在
溶液中加入氨水至过量，生成
。
(2)
中
原子的杂化类型是___________，
分子的立体构型是___________。
(3)
能与
形成
，而
不能，其原因是___________，
的键
角比
的键角___________(填“大”或“小”)。
(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与
之间配位键强度的一个重要因素。
若用某结构相似的含
配体与
配位，所得配合物的稳定性比含
配体的低，可能
的原因是___________。
(5)
与
形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中
键与
键的数目之比为
___________。
(6)氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Cl
原子代替，顶点和面心的碳原子均被Cu 原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标
系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y 轴投影的氯化亚
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铜晶胞中所有原子的分布图。若原子1 的原子分数坐标为 (
，
，
)，则原子3 的
原子分数坐标为___________，若晶胞中原子1 和原子2 之间的距离为dnm，则该晶胞
的密度为___________
(设
为阿伏加德罗常数的值)
【答案】(1)B
(2)
杂化 三角锥形
(3)
三种元素的电负性为
，在
中，共用电子对偏向
，偏
离
原子，使得氮原子上的孤电子对难与
形成配位键 大
(4)O 元素的电负性大于N 元素，O 原子对孤电子对的吸引力强，所以O 原子做配位原
子时，提供孤电子对与
形成配位键的能力弱
(5)
(6) (
，
，
)
【详解】（1）A．[Ar]3d104s1，4s 轨道上只有1 个电子，电离最外层一个电子所需能量
并不是很大，A 错误；
B．[Ar]3d10，3d 轨道充满电离最外层一个电子所需能量较大，B 正确；
C．[Ar]3d94s14p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低，C 错误；
D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低，D 错误；
故答案选B。
（2）
离子中
原子的价层电子对数为
，且
原子上无孤电子对，
所以
原子杂化类型是
杂化；
分子中
原子的价层电子对数为
，
原子上有1 对孤电子对，所以
原子杂化类型是
杂化，
分子的立体构型是三
角锥形。
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（3）N、F、H 三种元素的电负性为
，在
中，共用电子对偏向
，而偏
离
原子，使得氮原子上的孤电子对难与
形成配位键，所以
不能与
形成
配位键。
中电子对偏向
原子，电子对斥力大，键角偏大，而在
中，共用电
子对偏向
，电子对斥力小，键角偏小。
（4）
元素的电负性大于
元素，
原子对孤电子对的吸引力强，所以
原子做配位
原子时，提供孤电子对与
形成配位键的能力弱。
（5）由图可知，亚铜离子连有3 个氰酸根离子，其中2 个氰酸根离子为2 个亚铜离子
共有，则亚铜离子和氰酸根离子的个数之比为
，则阴离子的化学式
为
，其中，亚铜离子与2 个氰酸根离子形成的配位键为
键，氰酸根离子中
的碳氮三键中有1 个
键、2 个
键，则结合长链结构可知，离子中
键和
键的个数
之比为
。
（6）根据题中要求，得出氯化亚铜的晶胞图为
，则原子3 的坐标
为
；设晶胞棱长为
，因为原子1 和原子2 之间的距离为
，则
，
晶胞的体积为
。根据信息，
原子
在晶胞内部，个数为4，
位于顶点和面心，个数为
，晶胞的质量为
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，晶胞密度为
。
6．（2023·海南海口·统考模拟预测）我国最新研究表明，钛酸钡/氧化锌纳米纤维具有
良好光催化性能，可以降解水中亚甲基蓝等有机污染物90％以上，同时高效吸附
、
，具有良好的应用前景。
(1)下列电子排布式表示Ti 原子激发态的是______。（填序号，下同）
a．
b．
c．
(2)光照使催化剂的电子被激发。该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或
“发射”）光谱。
(3)
中Cu 的化合价是__________，其配位原子是__________。
稳定性大于
，从结构的角度解释为__________。
(4)亚甲基蓝分子结构如图所示。
①其中环上C 原子的杂化轨道类型为__________。
②亚甲基蓝在水中的溶解度略大于乙醇，其可能的原因是__________。
(5)
晶体的密度为
，其晶胞结构如图所示。
的晶体中，距离钡
原子最近的氧原子数为__________，二者之间的距离为__________pm（写出表达式）。
【答案】(1)bc
(2)吸收
(3) +1 C CN离子与Cu形成的配位键比NH3形成的更强，所以形成的
配合物更稳定
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(4) sp2 亚甲蓝为盐，具有一定的极性，按照相似相溶，所以在水里溶解度大
于在乙醇中的
(5) 12
【详解】（1）Ti 的原子序数为22，Ti 原子核外有22 个电子，基态Ti 原子的核外电子
排布式为{Ar}3d24s2；{Ar}3d14s2不表示Ti 原子；4p 的能量高于3d，[Ar]3d14s24p1表示
Ti 原子的激发态；4d 的能量高于4s，[Ar]3d24d2表示Ti 原子的激发态；答案选bc。
（2）光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱；答
案为：吸收；
（3）[Cu(CN)4]3-中配体CN-的整体价态为-1 价，则Cu 的化合价为+1 价；由于C 的电
负性小于N，则配位原子为C；CN离子与Cu形成的配位键比Cu+与NH3形成的配位
键更强，所以[Cu(CN)4]3-的稳定性大于[Cu(NH3)4]+；答案为：+1；C；CN离子与Cu形
成的配位键比NH3形成的更强，所以形成的配合物更稳定；
（4）①在亚甲基蓝中与N 原子相连的4 个甲基碳原子为sp3杂化，环上的所有碳原子
都采取sp2杂化；答案为：sp2；
②由亚甲基蓝的结构可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，按照相似相溶，亚甲基蓝
在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；答案为：亚甲蓝为盐，具有一定的极性，按照
相似相溶，所以在水里溶解度大于在乙醇中的；
（5）以顶点Ba 原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的
个数为
=12，两者之间的距离为面对角线的
；根据均摊法，1 个晶胞中Ba：8×
=1，Ti：1，O：6×
=3，晶胞的质量为
g=
g，晶体的密度为ag/
cm3，晶胞的边长为
=
cm，Ba 原子与O 原子的最短距离为
cm=
pm；答案为：12；
。
7．（2023·广西玉林·统考模拟预测）中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成
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NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni－BaH2/Al2O3、Fe－K2O－
Al2O3、Cs－Ru/MgO 等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：
(1)[Fe(CN)6]3-离子中σ 键和π 键的数目之比为_____，Ni 的价电子排布式_____。
(2)元素的第一电离能：Mg_____Al(填“＞”或“＜”)。H、B、N、O 的电负性由大
到小的顺序为_____。
(3)已知MgO 的熔点为2852℃，CaO 的熔点为2614℃，二者的晶体类型为_____，
NaBH4阴离子的空间构型是_____。
(4)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子
电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如图：
传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_____，该电解
质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为_____。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。其中镍离子形成面心立方结
构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。
a.
b.
c.
d.
e.
②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等
距离的镍离子距离为_____pm(用含ρ 和NA的代数式表示)。
【答案】(1) 1：1 3d84s2
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(2) ＞ O＞N＞H＞B
(3) 离子晶体 正四面体
(4) 有机溶剂通过分子间作用力结合而成，而离子液体通过阴阳离子作用形成离子
键，离子键作用力大于分子间作用力，故离子液体相对难挥发 sp2
(5) bc
×1010(或
×1010)
【详解】（1）[Fe(CN)6]3-离子中，Fe3+与CN-通过配位键结合，配位键属于σ 键，CN-
中有1 个σ 键、2 个π 键，所以σ 键和π 键的数目之比为1:1，Ni 是28 号元素，价电子
排布式3d84s2。
（2）同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，Mg 原子2s 能级全充满，结构稳定，
第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：Mg>Al。元素非金属性越强，
电负性越大，H、B、N、O 的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H＞B。
（3）MgO、CaO 的熔点高，二者的晶体类型为离子晶体，NaBH4阴离子是
，B 原
子的价电子对数为4，无孤电子对，空间构型是正四面体。
（4）有机溶剂通过分子间作用力结合而成，而离子液体通过阴阳离子作用形成离子键，
离子键作用力大于分子间作用力，故离子液体相对难挥发；该电解质阳离子结构中环
上所有原子共面，可知原子的价电子对数为3，氮原子的杂化方式为sp2。
（5）①根据晶胞图，氧离子在镍离子构成的正八面体的中心，镍离子在氧离子构成的
正八面体的中心，从该晶胞中能分割出来的结构图有bc。
②根据均摊原则，晶胞中镍离子数为
，氧离子数为
，该晶体
密度为ρg•cm-3，则晶胞边长为
，该晶胞中镍离子周围与其等距离的镍
离子距离为面对角线的一半，则距离为
pm。
8．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：
(1)基态Cu 原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe 和Cu 的部分电离能数据如下：
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元素
Fe
Cu
第一电离能
759
756
第二电离能
156
1
1958
大于
的主要原因是_______。
(3)
可形成
，en 代表
。其中
的空间构型为
_______；en 分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)
是检验
的特征试剂，
中含有_______
键，该
离子中
杂化方式推断合理的是_______。
A．
B．
C．
D．
(5)一种由Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如
图所示，晶胞棱边夹角均为
。该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度
建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原
子的分数坐标分别为(0，0，0)、(
，
，
)。则C 点原子的分数坐标为_______；晶
胞中A、D 原子间距离d=_______cm。
【答案】(1)15
(2)Cu 的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，全充满，
较稳定
(3) 正四面体形
(4) 12 D
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(5)
(
)
【详解】（1）Cu 基态原子核外电子排布式为
,核外电子空间运
动状态由能层能级、原子轨道决定, s 能级1 种、p 能级3 种，故核外共有
1+1+3+1+3+5+1=15 种不同空间运动状态的电子；
（2）Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu+再失去的是3d10上
的电子，而Fe+失去的是4s1的电子，显然3d10处于全充满，更稳定，所以
大于
，故答案为：Cu 的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式
为3d10，全充满，较稳定；
（3）
中心原子有4 个成键电子对，即价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，
可知其空间构型为：正四面体形；en 分子中包含C、H、N，同周期越靠右电负性越大，
氢的电负性较小，则n 分子中各元素的电负性由小到大的顺序为
；
（4）配体是CN-，1 个配体中含有1 个σ 键，1 个配体和中心离子形成的配位键是σ 键，
则
中含有12
键；由该配离子可知中心离子的价层电子对数为
6，则其杂化轨道数为6，故答案为D；
（5）由晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8 个，形成的八面体空隙也有8 个，
则四面体空隙的占有率为
，晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个
数为
，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为
，位于体
内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4: 4: 8=1: 1: 2，晶体的化学式为
CuInTe2；由位于顶点A 点和体心B 点原子的分数坐标分别为：(0，0，0)、(
，
，
)，可知C 点的Z 轴坐标为
，x、y 轴的坐标都是
，则C 点的分数坐标为：(
)；
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由图可知A 点距离D 点在底面上的投影的距离为
×
a，D 点到底面的距离为
c，
则A、D 原子间距离d=
=
pm=
cm。
9．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）我国的超级钢研究已居于世界领先
地位，这种超级钢由不同比例的铁、锰、铬、钴、铝、钒等金属元素合成，其强度很
大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答问题：
(1)基态Fe 原子中，电子占据的最高能层符号为_______。
(2)Mn 在元素周期表中的位置为_______；
可与
反应生成配合物，其组成为
，向1 mol 该配合物中加入足量
溶液，能产生2 mol AgCl 沉淀，
若加入足量NaOH 溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol 该配合物中含有σ
键的数目是_______；其中
的VSEPR 模型的名称是_______。
(3)研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用
作录音带磁粉的是_______。
A．
B．
C．
D．ZnO
(4)氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。
①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是_______。
②晶胞中
的配位数为_______。
(5)LiFeAs 可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图1 所示。若晶胞参数为a nm，
A、B 处的两个As 原子之间距离为_______nm，请在下方图2 上沿z 轴方向投影图中画
出铁原子的位置，用“·”表示_______。
【答案】(1)N
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(2) 第四周期第ⅦB 族
四面体形
(3)AB
(4) CrN、NaCl 都是离子晶体，CrN 中阴阳离子所带电荷数较多，离子键强度较大
6
(5)
【详解】（1）基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，因此基态Fe 原子中电子占
据的最高能层符号为N；
（2）Mn 是25 号元素，位于元素周期表中的第四周期第ⅦB 族；该配合物中加入足量
溶液，能产生AgCl 沉淀，说明Cl 为外界，若加入足量NaOH 溶液、加热、无
刺激性气味的气体产生，说明NH3在内界，该配合物的结构式为
，故
1 mol 该配合物中含有σ 键的数目为
；NH3的价电子对数为
，应该为sp3杂
化，故
的VSEPR 模型的名称为四面体形；
（3）Fe2O3中Fe3+的核外电子排布式为
，有未成对电子，具有磁性；
MnO2中Mn4+的核外电子排布式为
，有未成对电子，具有磁性；V2O5
中V5+的核外电子排布式为
，没有未成对电子，没有磁性；ZnO 中
Zn2+的核外电子排布式为
，没有未成对电子，没有磁性，故选
AB；
（4）氮化铬晶体结构类型与氯化钠相似，所以为离子晶体，由于铬离子和氮离子所带
电荷数大于氯离子和钠离子，所以氮化铬的晶格能较大，熔点比氯化钠高；由于与氯
化钠晶体结构相似，因此晶胞中
的配位数为6；
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（5）A、B 处的两个As 原子投影到底面，相当于位于底面对角线上的四分之一处和四
分之三处，因此二者之间的距离为
nm；铁原子位于晶胞中的顶点、体心以及8 条
棱的中点位置，因此将铁原子沿z 轴方向投影后的图如图所示：
。
10．（2023·海南海口·统考模拟预测）近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研
究员团队将铜催化的不对称共轭加成反应与铱(Ir)催化的不对称烯丙基取代反应相结合，
成功构建了含多个连续手性中心的酮类化合物，其原理如图所示(Ac 代表
基，
R＇、R＇＇、R 均为烃基)。
回答下列问题：
(1)甲分子中含有的化学键类型是___________(填字母)。
A．离子键 B．σ 键 C．非极性键
(2)合成丙时需要锌、铜作催化剂。第二电离能与第一电离能之差较小的是
___________(填“Zn”或“Cu”)，判断理由是___________。
(3)若R、R＇、R＇＇都是饱和烃基，在甲、丙中，存在顺反异构体的是________(填
代号)。
(4)在含铱催化剂作用下，甲烷选择性氧化可合成多种高附加值的产品，原理如图所示。
①在图中涉及的物质中，除了氢气外，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
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Ir
②
晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，
为阿伏加德罗常数的值。
铱晶胞中，面心上Ir 原子连接起来构成___________(填字母)。
a．正四面体 b．正方形 c．正八面体 d．正六面体
该晶体的密度为___________
(用含a、
的代数式表示)。
【答案】(1)BC
(2) Cu 气态Cu 失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu
的第二电离能比Zn 大，气态Zn 的价电子排布式为[Ar]3d104s2，为稳定结构，能量较低，
所以Cu 的第一电离能小于Zn，则第二电离能与第一电离能之差较小的是Cu
(3)甲、乙
(4) CH4、O2 c
【详解】（1）由结构式可知，甲分子中含有碳碳双键和碳氢键，化学键类型是σ 键和
非极性键，故选BC。
（2）气态Cu 失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu 的第二电
离能比Zn 大，气态Zn 的价电子排布式为[Ar]3d104s2，为稳定结构，能量较低，所以
Cu 的第一电离能小于Zn，则第二电离能与第一电离能之差较小的是Cu。
（3）碳碳双键两端碳原子上都连接不同的集团的有机物存在顺反异构，若R、R＇、
R＇＇都是饱和烃基，在甲、丙中，存在顺反异构体的是甲、乙。
（4）①非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合，在图中涉及的物质中，除了氢气
外，属于非极性分子的是CH4、O2；
②由晶胞结构可知，铱晶胞中，面心上Ir 原子连接起来构成正八面体，故选c；该晶
胞种Ir 原子个数为
=4，该晶体的密度为
。
11．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属
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电子溶液，
与其作用可制得超导体
，进一步可制
得超导材料
。
回答下列问题：
(1)与Fe 元素同周期，基态原子有2 个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的
铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)
A．
B．
C．
D．
(2)液氨可以发生微弱的电离生成
和
，下列说法错误的是________
A．键角：
B．结合质子能力：
C．热稳定性：
D．
与
的分子构型及N 的化合价
均相同
(3)Fe2+可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性从大到小的顺序
为______(填元素符号)。配合物中N 原子的VSEPR 模型为____________；下列对Fe
杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)
晶体属四方晶系，其结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，
晶胞中铁硒层在bc、ac 和ab 平面投影如图所示。铁硒层中Fe 原子的配位数是______，
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铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键可表示为______。已知锂铁
氢氧层中锂铁个数之比为4 1∶，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
______g·cm
。
【答案】(1) 3 C
(2)BD
(3) N>C>H>Fe 平面三角形 C
(4) 4 O—H
Se
【详解】（1）与Fe 元素同周期，基态原子有2 个未成对电子的金属元素有Ti：
[Ar]3d24s2、Ni：[Ar]3d84s2、Ge：[Ar]3d104s24p2；A．为基态Fe 原子；B．为基态
Fe2+，3d 上在失去一个电子即可达到半充满稳定结构；C．为基态Fe3+失去的电子为3d
上半充满的稳定结构电子；D．为激发态Fe 原子；电离最外层一个电子所需能量最大
的是Fe3+，C 符合题意；故答案为：3；C；
（2）A．
的价层电子对数分别为：4+
=4、3+
=4、2+
=4，故它们的空间构型依次为正四面体形、三角锥形和V 形，孤电
子对数依次增多，故键角：
，A 正确；
B．已知NH3、PH3均为三角锥形结构，由于N 的电负性强于P，故结合质子能力：
，B 错误；
C．已知N 的非金属性强于P，故热稳定性：
，C 正确；
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D．已知
与
的价层电子对数均为3+
=4，故
与
的分子构型均
为三角锥形，但由于电负性F＞N＞H，故N 的化合价分别为-3 和+3 价，不相同，D 错
误；
故答案为：BD；
（3）由题干结构示意图可知，所含元素为H、C、N、Fe 四种元素，在元素周期表中
同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，
Fe 为金属电负性最小，可知电负性强弱顺序：N＞C＞H＞Fe，N 周围的键为3 个σ 和
1π，故N 的杂化为sp2，配合物中N 原子的VSEPR 模型为平面三角形，题干结构图可
知，Fe 周围的配位键数目为6，根据参与杂化的轨道总数等于杂化后形成的轨道数目，
杂化轨道用于形成σ 键和存放孤电子对，故下列对Fe 杂化方式推断合理的是
，
故答案为：N＞C＞H＞Fe；平面三角形；C；
（4）由平面投影图可知，位于面心的铁原子与位于棱上的硒原子的距离最近，所以铁
原子的配位数为4，铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键即O-H
中的H 与Se 原子之间形成的，故可表示为O-H…Se， 由平面投影图可知，硒原子8
个位于棱上，2 个位于晶胞内部，其个数为8×
+2=4，铁原子6 个位于面心，4 个在
棱边，按均摊法其个数为4，结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，故一个晶胞
中铁硒层含有2 个Fe，已知锂铁氢氧层中锂铁个数之比为4 1∶，故有：
，解得
x=0.2，故该物质的化学式为：(Li0.8Fe0.2OH)FeSe，该阿伏加德罗常数的值为
，则一
个晶胞的质量为：
，一个晶胞的体积为：V=x2y×10-21cm3，
则该晶体的密度为
=
=
g·cm
，故答案
为：4；O-H…Se；
。
12．（2023·浙江金华·统考模拟预测）铜单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
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回答下列相关问题：
(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A 的晶胞如图甲
所示，则A 的化学式是___________，化合物A 中阳离子的基态电子排布式为
___________。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到
深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的
沉淀，该物质中的
通过___________键与中心离子
结合，
离子的空间结构为___________，N、O 元素第一电离能大小关系为
___________，原因是___________。
(3)晶体铜的晶胞结构如图乙表示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示，铜原
子半径为127.8pm，
表示阿佛加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________
(列出计算式即可)。
【答案】(1) CuI 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2) 配位 平面正方形 N＞O N 原子2p 轨道上的电子处于半充满状
态，较稳定，比O 难失去电子
(3)
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【详解】（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成一种铜的碘化物A，根据均摊法，A
的晶胞中含白球4 个，黑球8×
+6×
=4 个，则A 的化学式为CuI；化合物A 中I 元
素的化合价为-1 价，则化合物A 中阳离子为Cu+，Cu+的基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；答案为：CuI；1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；
（2）在[Cu(NH3)4]SO4∙H2O 中NH3中N 原子提供孤电子对与Cu2+的空轨道共用，形成
配位键；[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形；同周期从左到右元素的第一电离能呈
增大趋势，N 原子的2p 轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O 难失去电子，故
第一电离能N＞O；答案为：配位；平面正方形；N＞O；N 原子2p 轨道上的电子处于
半充满状态，较稳定，比O 难失去电子；
（3）设晶胞的边长为x，由图丙结构知，
x=4r(Cu)=4×127.8pm，解得x=2
×127.8pm，晶胞的体积为(2
×127.8×10-10cm)3；根据均摊法，晶胞中含Cu 的个数为
8×
+6×
=4，晶胞的质量为
；晶体铜的密度为
÷(2
×127.8×10-
10cm)3=
g/cm3；答案为：
。
13．（2023·浙江金华·模拟预测）物质的组成与结构决定物质的性质与变化。请回答：
(1)有如下反应：
(氯化苯重氮盐)，NO 的
空间结构名称为______，产物中两个氮原子直接相连，其中与碳原子直接相连的N 原
子的杂化轨道类型是_____。
(2)MgCl2的熔点比BeCl2高的原因是______。
(3)下列叙述正确的是______。
A．电离一个电子所需最低能量：Mg+(g)＜Al+(g)
B．键角大小：H3O+＜H2O
C．沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
D．pKa：CF3COOH＜CH3COOH
(4)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。该物质的晶体
类型是_____，该化合物的化学式为______。
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【答案】(1) V 形或角形 sp
(2)MgCl2是离子晶体，BeCl2分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用
力，离子键比分子间作用力强
(3)AD
(4) 离子晶体 H3S
【详解】（1）NO 中N 和O 成键，且有两个未成键电子，所以空间结构名称为V 形；
产物中两个氮原子直接相连，其中与碳原子直接相连的N 原子有两个σ 键，其杂化轨
道类型是sp 杂化；故答案为V 形或角形；sp。
（2）MgCl2是离子晶体，BeCl2分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间
作用力，离子键比分子间作用力强，所以MgCl2的熔点比BeCl2高；故答案为MgCl2是
离子晶体，BeCl2分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键
比分子间作用力强。
（3）A．Mg+(g)最外层电子为3s1，3s 轨道为半满；Al+(g)最外层电子为3s2，3s 轨道为
全满，所以电离一个电子所需最低能量：Mg+(g)＜Al+(g)；故A 正确；
B．H3O+中只有一对孤电子对，H2O 中有2 对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，
键角越小；因此键角大小：H3O+>H2O；故B 错误；
C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子
间氢键，使熔沸点偏高，所以沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸；故C 错误；
D．吸引电子能力：F>H，所以酸性CF3COOH>CH3COOH；pKa 值是越小酸性越强；
所以pKa：CF3COOH＜CH3COOH；故D 正确；
故答案选AD。
（4）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，根据其超导性质，推断其
由阴阳离子构成，所以该晶体类型为离子晶体；由晶胞结构可知，S 原子处于晶胞的
体心和顶点，晶胞中含有
个S 原子，H 原子属于棱边的中点与面心，晶胞中
含有H 原子数目为
；该化合物的化学式为H3S；故答案为离子晶体；
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H3S。
14．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：
(1)
可通过配位键与
形成
。形成该配合物时，基态
的价层电
子发生重排提供两个空轨道，则重排后的
价电子排布图为___________；
的
金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[
]，已知该配合物的配位
数与[
]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另
一个为0.122nm。请画出[
]的结构示意图：___________。
(2)
和
是常见含氮化合物，其VSEPR 构型均为___________，其中二者相比较，
键角更大的是___________。
(3)N、P、As 同属于ⅤA 族，下列说法正确的是___________。
A．原子半径：r(N) ＞r(P) ＞r(As)且电负性：N＞P＞As
B．N、P、As 的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱
C．简单氢化物的还原性：
D．黑砷和黑磷的结构相似(如图1)，每个砷原子最外层均形成8 电子结构。其晶体单
层中，As 原子与As—As 键的个数比为2 3∶
(4)已知
晶胞结构如图2 所示，M 处的
(其位于四个
所构成的正四面体中
心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因___________，该晶胞的晶胞参数如
图所示，设
为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ=___________
(列出计
算式即可)
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【答案】(1)
(2) 四面体
(3)BD
(4)
与F-形成N—H…F 氢键，氢键具有方向性；
【详解】（1）基态Co3+的价层电子排布式为3d6，CN-可通过配位键与Co3+形成
[Co(CN)6]3-，形成配合物时，基态Co3+的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后
的Co3+价电子排布图为
；[Ni(CO)4]的配位数为4，
[Ni(PH3)2CO2]的配位数与[Ni(CO)4]的配位数相同，[Ni(PH3)2CO2]的配位数也为4，测得
其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm，说明Ni 与2 个
PH3分子中的P 原子、CO2分子中的碳原子和1 个O 原子形成配位键，其结构示意图为：
；答案为：
；
。
（2）NF3和NH3分子中中心N 原子的σ 键电子对数都为3、孤电子对数都为1，价层电
子对数都为4，VSEPR 模型都为四面体形；空间构型都为三角锥形，由于电负性F＞N
＞H，则NF3分子中成键电子对离N 原子更远，两个N—F 键之间的斥力减小，故NF3
中的键角更小，键角更大的是NH3；答案为：四面体；NH3。
（3）A．同主族从上到下原子半径逐渐增大、电负性逐渐减小，原子半径：r(N) ＜
r(P) ＜r(As)，电负性：N＞P＞As，A 项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，
N、P、As 的最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，B 项正确；
C．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，即简单
氢化物的还原性：NH3＜PH3＜AsH3，C 项错误；
D．黑砷和黑磷的结构相似，每个砷原子最外层均形成8 电子结构，由图可知，晶体单
层中，每个As 原子形成3 个As—As 键，以As—As 键形成六元环，每个As 原子被3
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个六元环共有，每个As—As 键被2 个六元环共有，则晶体单层中As 原子与As—As 键
的个数比为2 3∶，D 项正确；
答案选BD。
（4）M 处的
(其位于四个F-所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转
动，其原因是：
与F-形成N—H…F 氢键，氢键具有方向性；由图可知晶胞中含
F-、
的个数都为2，晶胞的质量为
，晶胞的体积为
(a×10-7cm)×(a×10-
7cm)×(c×10-7cm)=
a2c×10-21cm3，该晶体的密度ρ=
÷(
a2c×10-21cm3)=
g/cm3；答案为：
与F-形成N—H…F 氢键，氢键具有方向性；
。
15．（2023·山东·校联考模拟预测）锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广
泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(Ⅲ)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me 表示
，中
心离子为
离子，采用
杂化，其结构如图1 所示。
乙酰丙酮锰(Ⅲ)中含有___________个配位键(
表示阿伏伽德罗常数)，该物质中
碳原子的VSEPR 模型为___________。若中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物
质，则乙酰丙酮锰(Ⅲ)___________顺磁性(填“有”或“无”)。基态原子中，与Mn 同
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周期中且单电子数与
相同的元素是___________。
(2)酸性
能把
氧化成
，
能形成如图2 所示大
键，而羧基酸性随大
键电子云密度的增大而减弱，则
、
、
酸性从强到弱顺序是___________，
沸点低于
原因是
___________。
(3)Mn(Ⅱ)位于
围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作
用很强，其形成晶胞结构图沿x、y 晶轴方向投影如图a 所示，晶胞俯视图如图b 所示，
晶胞参数为
、
和
，则该晶胞所带电荷为___________，阿伏伽德罗常数的
值为
，该晶体的密度为___________
(用含
、a、b 的式子表示)。
【答案】(1) 6NA (正)四面体形、(正)三角形 有 Fe
(2)
的分子量高于
，范德华力大
(3) -4
【详解】（1）乙酰丙酮锰(Ⅲ)的中心离子为
离子，说明配体带一个负电荷，结构
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如图所示
，氧与
结合都是通过配位键结合，则
乙酰丙酮锰
(Ⅲ)中含有
配位键，所含数目为6NA；乙酰丙酮锰(Ⅲ)中碳原子有两种，一种是双
键碳，一种是甲基中的碳，因此VSEPR 模型是平面三角形和四面体；由于中心离子
采用
杂化，余下三个d 轨道和四个电子，因此会有单电子，则乙酰丙酮锰
(Ⅲ)有顺磁性；
的价电子为
，有四个单电子，基态原子中，与Mn 同周期中，
还是四个单电子的是铁
。
（2）F 电负性强，吸引电子能力强，使羧基大
键电子云密度减小，
酸性
增强，其次是氯，
次之，乙酸酸性最弱；
分子量高于
，范德华力强，同时Cl 电负性小于F，对大
键电子云吸引程度弱，氧的电
子云密度大，形成分子间氢键强度大，沸点高。
（3）Mn(Ⅱ)位于
围成的八面体空隙中，图a 中略大的球为Mn(Ⅱ)，周围小球为氯离
子，一个氯被两个Mn(Ⅱ)共用，根据均分，可得Mn(Ⅱ)：
，根据两个图可知，
Mn(Ⅱ)位于8 个顶点、4 个棱心、2 个面心、1 个体心，则Mn(Ⅱ)个数为
4 个，再根据比例关系判断出有12 个
，因此该晶胞带电荷数
为
；晶胞密度
。
16．（2023·福建泉州·统考模拟预测）白钨矿(CaWO4)常伴生有方解石(CaCO3)、茧石
(CaF2)和氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，具有良好的发光性，可用于生产苂光材料。
(1)已知元素W 的原子序数为74，与元素Cr 位于周期表的同一族，W 在周期表中的位
置为_____。
(2)元素C、O、F 的第一电离能由小到大的顺序为______，从原子结构角度解释______。
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(3)CO
与PO
的中心原子杂化方式分别为______。
(4)CaWO4的晶胞结构如图1 所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2 所示。
(1)晶胞中氧原子的数目为_____。
(2)1 号Ca2+的分数坐标为_____。
【答案】(1)第六周期VIB 族
(2) C＜O＜F 元素C、O、F 电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子
数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大
(3)sp2、sp3
(4) 16 (0，
，
)
【详解】（1）Rn 为86 号元素为第六周期0 族元素，则74 号元素为第六周期ⅥB 族，
答案为第六周期ⅥB 族；
（2）C、O、F 同周期从左往右电子层数不变而核电荷数逐渐增加，原子半径减小，原
子越来越难失电子，即第一电离能逐渐增大，C<O<F。答案为C＜O＜F；
元素C、O、F 电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐
减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大；
（3）
中心C 价层电子数为3+
=3 对，采取sp2杂化。
中心P 价层
电子对为4 对，采取sp3。答案为sp2、sp3；
（4）Ca2+位于6 个面和4 个棱上则占有
。由化学式看钙离子和O2-的个
数之比为1：4，则O2-为16 个。1 号位于正后方的面，其坐标为（0，
，
）。答案
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为16；（0，
，
）。
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