文档文本内容
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化学专刊
01
▉
教材方程式荟萃
02
▉
常考离子方程式
03
▉
知识模块网络图
04
▉
“价类二维图”及转化关系
01
▉
化学与STSE
02
▉
阿伏加德罗常数(NA)正误判断
03
▉
离子方程式与离子共存的正误判断
04
▉
元素或物质推断
05
▉
盖斯定律及其应用
06
▉
化学反应速率与化学平衡
07
▉
溶液中离子浓度大小比较
08
▉
新型化学电源的工作原理
09
▉
同分异构体的数目及判断
10
▉
化学反应原理综合应用
11
▉
元素化合物知识的综合应用
12
▉
化学工艺流程综合应用
13
▉
化学实验综合设计与评价
14
▉
有机合成与推断
15
▉
限定条件的同分异构体书写
16
▉
有机合成路线的设计
01
▉
以物质结构为中心的学科内综合题
02
▉
以工艺流程为中心的学科内综合题
03
▉
以有机物质为中心的学科内综合题
01
▉
无机化学
02
▉
有机物质
03
▉
反应原理
01
▉
严守规范答题
02
▉
解题过程避“坑”
03
▉
运用考场策略
01
▉
选择性填空
02
▉
专业术语填空
03
▉
文字表述填空
04
▉
计算结果填空
05
▉
其他形式填空
01
▉
高考冲刺心理调适
1
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02
▉
高考最后几天安排
03
▉
考场上的30 个细节
01
▉
新高考通用（15+4）
02
▉
新高考通用（14+4）
2
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01
▉
教材方程式荟萃
1．无机方程式
Na
4Na + O2=2Na2O
2Na + O2
Na2O2
钠在空气中放置，表面迅速变暗
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、
响(产生气体)、红(产物显碱性)。
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
Na2O2常用作供氧剂
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2↑＋H2O
Mg(HCO3)2
MgCO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3
CaCO3＋CO2＋H2O === Ca(HCO3)2
MgCO3＋CO2＋H2O === Mg(HCO3)2
Fe
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色
Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3
可用KSCN 溶液检验Fe3+的存在
Fe3O4＋4H2SO4(稀)= FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
Fe3O4可看作FeO·Fe2O3(纯净物)
FeCl3 ＋ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl
Fe(OH)3 胶体的制备：FeCl3 溶液滴入沸水
中
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3溶液用于腐蚀铜电路板
Mg
3Mg ＋ N2
Mg3N2
2Mg + CO2
2MgO + C
出现白烟和黑色颗粒
Al
Fe2O3 + 2Al
Al2O3 + 2Fe
铝热反应，常用于焊接钢轨。
铝热剂：Al、Fe2O3
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH =Na[Al(OH)4]
Al2O3属于两性氧化物
Al(OH)3属于两性氢氧化物
AlCl3 + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Na[Al(OH)4] + CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3
用弱酸/弱碱制取Al(OH)3，过量也不溶解
Cu
2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3
铜生锈(铜绿)
4CuO
2Cu2O + O2↑
黑色固体变红
3
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C
CO2 + C
2CO
C＋H2O
CO＋H2
制水煤气(CO、H2)
Si
Si + O2
SiO2
SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
工业制硅
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO
CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑
工业制玻璃
Cl
2Fe + 3Cl2
2
棕色的烟
Cu + Cl2
棕黄色的烟
H2 + Cl2
2HCl
苍白色火焰，产生白雾
Cl2 + H2O
HCl + HClO
氯水的成分：
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
2HClO
2HCl + O2↑
氯水久置变为稀盐酸，酸性增强
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
84 消毒液： NaClO(有效成分)+ NaCl
漂白粉： Ca(ClO)2(有效成分)+ CaCl2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO
漂白粉起作用或失效过程中发生的反应
MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
实验室制氯气
S
Fe + S
2Cu + S
氧化性：Cl2＞S
S＋O2
SO2
2SO2 + O2
2SO3
用于工业制硫酸
SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
N
N2 + O2
2NO
自然固氮
2NO + O2=2NO2
3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO
N2 + 3H2
2NH3
工业合成氨，人工固氮
NH3 +H2O =NH3·H2O
氨水的成分：
放电
4
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NH3·H2O
NH4
+ + OH－
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4
＋、OH－、H＋
NH3 + HCl= NH4Cl
浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
氨的催化氧化，用于工业制硝酸
NH4HCO3
NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
固体逐渐消失，试管口得到白色固体
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气
4HNO3
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
浓硝酸久置显黄色
Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化
2．有机方程式
化学方程式
说明
烷烃
CH4 ＋Cl2
CH3Cl＋HCl
CH3Cl ＋Cl2
CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2 ＋Cl2
CHCl3＋HCl
CHCl3 ＋Cl2
CCl4＋HCl
取代反应
烯烃
CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2Br—CH2Br
加成反应，乙烯可使溴水或
溴的四氯化碳溶液褪色
CH2＝CH2 ＋H2O 高温、高压 CH3—CH2—OH
加成反应，可用于工业制酒
精
nCH2＝CH2
nCH2===CH—CH3
加聚反应
芳香烃
＋ Br—Br
――→
Fe
＋ HBr
取代反应，苯与液溴在
Fe(FeBr3)催化下反应
＋ HO—NO2
＋ H2O
硝化反应/取代反应
＋3H2
加成反应
卤代烃
水解反应/取代反应
5
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消去反应
醇
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2OH＋O2 Cu 或Ag 2CH3CHO＋2H2O
氧化反应
CH3CH2OH＋HBr
C2H5Br＋H2O
取代反应
CH3CH2OH 浓硫酸CH2==CH2↑＋H2O
消去反应，分子内脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O
取代反应，分子间脱水
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
酯化反应/取代反应，酸脱
羟基醇脱氢
酚
酸性：H2CO3＞
＞HCO3
－
取代反应，苯酚与浓溴水反
应产生白色沉淀
缩聚反应，制取酚醛树脂
醛
加成反应，反应原理：
CH3CHO＋H2催化剂CH3CH2OH
加成反应/还原反应
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2CH3CHO＋O2催化剂2CH3COOH
氧化反应
酸
缩聚反应
酯
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋ C2H5OH
水解反应/取代反应
氨基酸
2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O
取代反应，酸脱－OH 氨脱
－H
6
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nNH2－CH2－COOH→
NH－CH2－CO
＋nH2O
缩聚反应
3．与工业生产相关的重要方程式
工业制漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
工业制纯碱
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋
H2O
合成氨工业
N2＋3H2
2NH3
工业制盐酸
H2＋Cl2
2HCl
硫酸工业
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2
2SO3、SO3＋
H2O===H2SO4
硝酸工业
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO
氯碱工业
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
高炉炼铁
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
02
▉
常考离子方程式
氯
Cl2和H2O 的反应
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
Cl2和NaOH 溶液的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2和石灰乳的反应
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
把Cl2通入Na2SO3溶液中
Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
将Cl2和SO2混合通入H2O
中
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
将Cl2通入氢硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
将浓盐酸与KClO3溶液混合
6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O
向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
将浓盐酸与漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
向漂白粉溶液中通入少量
CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
硫
SO2通入足量的澄清石灰水
中
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
SO2通入溴水中，使溴水褪
色
SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
SO2使酸性KMnO4溶液褪色
2MnO4
-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO4
2-＋4H＋
7
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把H2S 气体通入FeCl3溶液
中
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
氮
Cu 和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu 和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Fe 和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
硫酸铜溶液中滴入过量氨水
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
硅
Si 和NaOH 溶液的反应
Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
SiO2和NaOH 溶液的反应
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
向Na2SiO3溶液中通入过量
CO2气体
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
钠
Na 和H2O 的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Na2O2和H2O 的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
将NaHCO3溶液和NaOH 溶
液等物质的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O
将NaHCO3溶液与澄清石灰
水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
将NaHCO3溶液与少量澄清
石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
铁
Fe 和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
FeO 和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
Fe(OH)3和HI 的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
FeBr2溶液和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2溶液和等物质的量的
Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
FeBr2溶液和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
向含Fe3＋溶液中滴加少量
KSCN
Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3
K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2
溶液中
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6] ↓
K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl3
溶液中
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-= KFe[Fe(CN)6]↓
铝
Al 和NaOH 溶液的反应
2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al(OH)4]-＋3H2↑
Al(OH)3和NaOH 溶液的反
应
Al(OH)3＋4OH－=== [Al(OH)4]-
Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3和NaOH 的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
8
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向AlCl3溶液中加入过量氨
水
Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4
+
将AlCl3溶液与NaHCO3溶
液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
明矾净水原理
Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
有
机
乙醛的银镜反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4
+
+2Ag↓+3NH3+H2O
葡萄糖与新制氢氧化铜反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COO-
+Cu2O↓ +3H2O
乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反
应
3C2H5OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
向草酸溶液中加入少量酸性
高锰酸钾溶液
5H2C2O4+6H++2MnO4
-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
往苯酚钠溶液中通入少量
CO2
+CO2+H2O→
+HCO3
-
乙酰水杨酸(
)与
过量
溶液共热
+3OH-
+CH3COO-+2H2O
03
▉
知识模块网络图
1．化学基本概念
9
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2．元素及其化合物
10
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3．化学基本理论
11
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4．化学实验
12
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5．有机化学基础
6．化学实验
04
▉
“价类二维图”及转化关系
13
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1．碳元素
2．氯元素
3．硫元素
4．氮元素
5．硅元素
14
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6．钠元素
7．铁元素
8．铝元素
9．铜元素
15
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01
▉
化学与STSE
(1)安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危
害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。
(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿
色材料在环保中的作用等。
(3)新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在
社会生活中的应用。
(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学
生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。
【突破策略】
第一步：读题
(1)逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步：联题
(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步：析题
(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2)回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。
第四步：解题
(1)解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
02
▉
阿伏加德罗常数(NA)正误判断
阿伏加德罗常数(NA)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质
的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。命题者常常有意
设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目
等。解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。
16
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【突破策略】
第一步：看——查看物质的状态和外界条件
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：算——根据所求内容进行计算
(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA而1 mol Cl2与NaOH 反应转移NA个电子。
(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。
03
▉
离子方程式与离子共存的正误判断
离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否
守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。题目选材主要是中学教材中易错的方程式。离子方程式的
书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。书写离子方程式要抓住离子反应的
实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH-，在碱性溶液中不能出现H+。
【突破策略】
第一步：判断是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写。
(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。
第二步：化学式拆分的准确性
同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。
第三步：判断产物的正确性
(1)分析变价元素产物的合理性。
(2)反应物的量不同，产物不同。
(3)滴加顺序不同，产物不同。
第四步：判断守恒性
(1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
04
▉
元素或物质推断
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字
描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性
或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
【突破策略】
17
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第一步：推断元素
(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。
(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。
第二步：联想“规律”
依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。
第三步：通盘“验证”
将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。
05
▉
盖斯定律及其应用
盖斯定律考查通常是根据若干个已知的热化学方程式，求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热
化学方程式，也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查。计算反应热的三种方法：(1)根据
两个公式计算反应热：ΔH=E(生成物的总能量)- E (反应物的总能量)或ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成
物的键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反应热：焓变与反应物的物质的量成正比。(3)运用盖斯定律：
先正确分析各步化学反应，然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数，最后相加或相减，得到新的
热化学方程式。
【突破策略】
06
▉
化学反应速率与化学平衡
化学反庆速率和平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行
命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。解答
化学反应速率和平衡的图像题必须抓住化学方程式及图像的特点，分析图的关键在于对“数”、“形”、
“义”、“性”的综合思考，重点要弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分
析曲线的走向和变化趋势，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【突破策略】
(1)审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。
(2)审清条件：分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或其他限制条件。
(3)依据条件，进行判断。
①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反应速率无影响。
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②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。
07
▉
溶液中离子浓度大小比较
常见的题型有比较不同的酸碱性溶液被稀释后溶液pH 的变化；比较同一溶液中不同粒子浓度的大小
或比较不同溶液中同种粒子浓度的大小。解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：(1)理解电解质溶液中的
两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。(2)掌握三个守
恒和一个不等式。①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等(注意表达式中离
子浓度的前面乘以电荷数)。②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的
浓度之和。③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，也可以由电
荷守恒和物料守恒关系式联立得出。④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导
作用。如等物质的量浓度的NH3·H2O 与NH4Cl 溶液中由于NH3·H2O 的电离强于NH
＋
4 的水解，所以：
c(NH4
+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。
【突破策略】
08
▉
新型化学电源的工作原理
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容。试题主要考查电极反应式的正误判
断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离
子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性
和应用性的考查。
【突破策略】
1．原电池
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2．电解池
3．解答电化学试题的有关步骤
第一步：细审题
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：定类型
判断装置类型是原电池、电解池、二次电池（放电为原电池，充
电为电解池）。
第三步：析装置
根据题目所给信息，判断电极名称、电极发生的反应、电子和离
子移动情况等。
第四步：巧计算
根据电化学原理及装置所处的环境，书写相关的电极反应式和总
反应式，分析电解液变化。
09
▉
同分异构体的数目及判断
同分异构体主要考查限定条件的同分异构体数目的判断，近年来有将同分异构体数目的确定与物质的
性质结合起来考查，难度有所增加。判断常见烃基的同分异构体的数目的方法：同分异构体的判断要牢牢
抓住“等效氢”的概念进行判断。判断方法是同一个碳原子上的氢原子被取代是等效的，判断烃基的同分
异构体时可利用对应烃的等效氢进行判断，如丙烷有两种类型的氢原子，所以丙基有两种结构，同理丁基
有4 种，苯环上的氢原子被两个取代基取代时有三种结构，被相同的三个取代基取代时有三种结构。
【突破策略】
第一步：判断有无类别异构
根据分子式判断该有机物是否有类别异构，如含相同碳原子数的醇和醚、酸和酯是同分异构体。
第二步：同一类物质，写出官能团的位置异构体
(1)碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。
(2)分合思维法——书写醇或酸的同分异构体，如书写C5H11OH 的同分异构体，先写出C5H12的同分异
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构体；再写出上述同分异构体分子中的一个氢原子被—OH 取代得出的C5H11OH 的同分异构体。
(3)顺序思维法——书写多官能团的有机物的同分异构体，如丙烷上三个氢原子分别被一个—NH2、一
个—OH、一个苯基取代，先写出被—NH2取代的同分异构体，接着写出被—OH 取代的同分异构体，最后
写出被苯基取代的同分异构体(顺序可以颠倒)。
10
▉
化学反应原理综合应用
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表
形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及
转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转
换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【突破策略】
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问
题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程
式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的
因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写
及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是
平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与
技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答
题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
11
▉
元素化合物知识的综合应用
无机综合应用题集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、
文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的
综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩
了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题
型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
【突破策略】
解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题
目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理。答题时
要细心看清要求，规范、严谨。
12
▉
化学工艺流程综合应用
工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简
单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要
生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的
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化学试题。此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考
查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措
施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的
能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。
【突破策略】
1．读流程图
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．解题要点
(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理
及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关
产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。
13
▉
化学实验综合设计与评价
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉
及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净
化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物
质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【突破策略】
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验
目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即
可。
实验目的→联想→反应原理→反应物药品选择与评价→仪器的选择与评价→仪器组装→操作步骤→记
录现象、数据→结论→作用、意义→联想。其中药品的选择和仪器的选择相互影响、相互制约，尤其是药
品、仪器的规格和价格因素不能忽略。实验现象的观察与记录：自下而上、自左至右从固体、液体、气体、
能量、压强的变化全面观察。
一道综合实验方案设计题目，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。由
各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路：综合实验
小实验
确定基本操作
确定操作的先后顺序。
14
▉
有机合成与推断
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机
物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式
同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【突破策略】
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有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差
异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，
根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、
逆推、中间向两边推、多法结合推断。
15
▉
限定条件的同分异构体书写
限定条件的同分异构体书写或数目的判断，是近年来试卷的“压轴”题。同分异构体的常见题型如下：
(1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规
律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。
(2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢
原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。
【突破策略】
第一步：根据限定条件确定官能团
或取代基
根据题目所给分子式、结构、性质、定量反应关
系、谱图等信息判断含有的官能团或取代基的种
类及数量。
第二步：根据不饱和度确定其他官
能团或取代基
计算所求物质的不饱和度，进一步确定是否含有
其他官能团或取代基。
第三步：写出碳骨架，组装官能团
或取代基
利用“取代法”、“插入法”或“定一移一法”
等确定官能团或取代基的位置。对于母体为苯环
的，可根据支链数目和特征进行判断。
第四步：确定同分异构体的种类及
结构简式
计算所有符合条件条件的同分异构体种类数，写
出所有物质的结构简式。
16
▉
有机合成路线的设计
高考试卷中，对合成线路的设计的考查一般有两种形式，一是根据已知信息，设计完整的合成线路；
二是给出合成线路的部分信息，补全合成线路或分析其中的部分步骤等。以这两种考查形式进行命题，难
度比较大，需要考生结合题目所给合成线路、已知信息以及已学知识进行中和运用。
【突破策略】
总体思路为根据目标分子与原料分子的差异构建碳骨架和实现官能团转化，常用方法：
①
原料
反应物
1 — —\s\up 4()中间产物1
反应物
2 — —\s\up 4()中间产物2……
反应物
n — —\s\up 4()目标分子
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②
温
馨
提
醒
每一步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰
正确标注知识储备中或合成路线中提供的反应条件，如卤代烃的消去反应的条件为：
强碱的醇溶液加热，取代反应的条件为：强碱的水溶液
应尽量选择步骤最少的合成路线(5 步左右，一般合成步骤4 至6 步，太多或太少都要
质疑合成路线选择的正确性)
当所用知识课本和信息不同时，建议用题给的信息(直接的或隐含的)
要注意反应环境，注意某一基团参加反应时，其他基团是否反应，如
N a O
H溶液
Δ
H+—
—→\s\up 4()
注意过程优化
新高考更加注重综合性与创新性的考查，模块间知识进行融合命题将逐渐常态化，这样的考查方式既
有利于学生综合思维、创新思维能力的培养，又能够较好地渗透学科素养，凸显高考的选拔功能。这类题
目已成为高考试卷中一道靓丽的风景线。
01
▉
以物质结构为中心的学科内综合题
结构决定性质，性质决定应用。结构观贯穿整个高中化学知识体系。高考以结构观考查学科内融合是
符合学生认知规律的，能促进学生“学—思—悟—用”科学思维的全面发展。
1．物质结构＋元素化合物
【例1】(2023·北京等级考)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋
O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1 2∶，CaH2中阴、阳离子个数比为2 1∶
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A 错误；①中水的
化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；Na2O2由Na＋和O2
2-组成，阴、
阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；①中每生成1 个氧
气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物
质的量之比为1 2∶，D 错误。
2．物质结构＋电化学
【例2】(2022·山东卷)（双选）Cu2－xSe 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞
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(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0 价Cu 原子。下列说法正确的是( )
A．每个Cu2－xSe 晶胞中Cu2＋个数为x
B．每个Na2Se 晶胞完全转化为Cu2－xSe 晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe 晶胞中0 价Cu 原子个数为1－x
D．当NayCu2－xSe 转化为NaCuSe 时，每转移(1－y)mol 电子，产生(1－x)mol Cu 原子
【答案】BD
【解析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×
1
8＋6×
1
2＝4，位于体内的铜离子和亚铜
离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a 和b，则a＋b＝8－4x，由化合价代数
和为0 可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，故A 错误；由题意可知，Na2Se 转化为Cu2－xSe 的电极反应式为
Na2Se－2e－＋(2－x)Cu===Cu2－xSe＋2Na＋，每个晶胞中含有4 个Na2Se，转移电子数为8，故B 正确；Cu2－
xSe 转化为NaCuSe 的电极反应式为Cu2－xSe＋ e－＋Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，每个晶胞中含有4 个
NaCuSe，晶胞中0 价铜的个数为(4－4x)，故C 错误；NayCu2－xSe 转化为NaCuSe 的电极反应式为NayCu2－
xSe＋(1－y) e－＋(1－y)Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每转移(1－y)mol 电子，产生(1－x)mol 铜，故D 正
确。
3．物质结构＋氧化还原
【例3】(2023•湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
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【解析】A 项，S2O3
2-的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A
错误；B 项，As2S3中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物As2O3中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有
被氧化，B 错误；C 项，根据题给信息可知，反应I 的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O
2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O
2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反
应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；D 项，As2S3中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有
变，S 变为+2 价，则1mol As2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则
1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3 7∶，D
正确；故选D。
4．物质结构＋离子平衡
【例4】CaF2是离子晶体，其晶胞如下图1 所示(已知氟化钙晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数
的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH 条件下，体系中
与
(X 为Ca2+或F-)的关系如图2 所示。下列说法错误的是（ ）
A．每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为4 个
B．氟化钙的晶体密度为
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C．
表示-lgc(F-)与
的变化曲线
D．Ksp(CaF2 )的数量级为10-10
【答案】C
【解析】已知HF 的
，则有
，即有
越大，c(F-)越大，lgc(F-)
越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代
表-lgc(F-)的变化曲线。A 项，每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为8×
+6×
=4，故A 正确；B 项，晶胞
体积V=(a×10-10cm)3，该晶胞中相当于含有4 个“CaF2”，晶胞质量为m=
g，则氟化钙的密度
=
，故B 正确；C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与
的变化曲线，故C 错误；
D．由分析可知，由a 点坐标可知，
═10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b 点坐标
可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时
=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故
Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，故D 正确；故选C。
5．物质结构＋能量变化
【例5】Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得
到广泛应用。下列有关Li 及其化合物的说法中错误的是（ ）
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A．
LiAlH4中存在离子键、σ 键
B．Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图1 的Born-Haber 循环计算得2908 kJ•mol-1
C．Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图2 所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为
NA，则Li2O 的密度为
g· cm-3
D．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子的空间结构是三角锥型
【答案】D
【解析】A 项，LiAlH4由锂离子和AlH4
-构成，存在离子键，AlH4
-中Al 与H 之间形成σ 键，故A 正确；
B 项，晶格能是指气态离子形成1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，Li2O 是离子晶体，由图1 可知，
其晶格能为2908kJ•mol-1，故B 正确；C 项，由Li2O 的晶胞结构图可知，一个晶胞中Li+的个数为8，则O2-
的个数为4，则Li2O 的密度为
g· cm-3，故C 正确；D 项，LiAlH4中的阴离子为AlH4
-，
孤电子对数为
，
键电子对数为4，则空间结构是正四面体型，故D 错误；故选D。
6．物质结构＋反应历程
【例6】(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为
氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸
反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
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下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．键角：NH3＞NO3
-
B．熔点： NH2OH＞[NH3OH]Cl
C．
同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：
【答案】D
【解析】A 项，NH3 中N 原子的价层电子对数=
，为sp3 杂化，键角为107°，
NO3
-中N 的价层电子对数=
，为sp2杂化，键角为120°，故键角：NH3＜NO3
-，A
错误；B 项，NH2OH 为分子晶体，[NH3OH]Cl 为离子晶体，故熔点：NH2OH＜[NH3OH]Cl，B 错误；C 项，
由题目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)＞Kb(NH2OH)，故NH2OH 的碱性比NH3·H2O 弱，故同浓度的水溶
液中，[NH3OH]+的电离程度大于NH4
+的电离程度，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，C 错误；D
项，O 的电负性大于N，O-H 键的极性大于N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱
，D
正确；故选D。
02
▉
以工艺流程为中心的学科内综合题
工艺流程是依托化学反应来构建的，物质的转化、反应条件的控制等在本质上是利用化学反应原理来
实现。其融合点很多，例如反应速率、平衡移动理论、氧化还原反应、电化学、物质结构及其实验探究等。
1．工艺流程＋离子平衡
【例1】(2023•江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知
Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
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A．0.1mol·L-1NaF 溶液中：c(F-)= c(Na＋)+c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO3
2―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)
D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HCO3
-)+2c(CO3
2―)
【答案】C
【解析】A 项，0.1mol·L-1NaF 溶液中存在电荷守恒：c(OH―)+c(F-)= c(Na＋)+c(H＋)，A 错误；
B 项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F―)，故
，B 错误；C 项，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO3
2―)+c(OH―)=c(H
＋)+c(H2CO3)，故c(CO3
2―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)，C 正确；D 项，“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO4
2-
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D 错误。故选C。
2．工艺流程＋物质结构
【例2】（双选）工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl 的工艺流程如图
1：
下列说法正确的是( )
A．“浸取”时离子方程式为CuFeS2＋4O2===Cu2＋＋Fe2＋＋2SO4
2-
B．“滤渣①”成分是Fe(OH)3、CuO
C．“还原”时加入NaCl 和浓盐酸主要是为了提供Cl－，与铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl 的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
【答案】BC
【解析】“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4CuFeS2
＋17O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO
2－
4＋2H2O，故A 错误；加入过量氧化铜调节pH 的目的是将Fe3＋转化
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为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，故B 正确；“还原”时加入NaCl 和浓
盐酸主要是为了提供Cl－，与铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C 正确；由
CuCl 的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D 错误。
3．工艺流程＋配位化合物
【例3】(2024·福建卷)用CuCl 探究Cu（I）、Cu（II）性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及
反应有：
CuCl+2NH
①
3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
2[Cu
②
(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++Cu↓
[Cu
③
(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
4[Cu
④
(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
下列说法错误的是( )
A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH- B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应②
【答案】A
【解析】CuCl 加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，
其中[Cu(NH3)2]+(aq) 为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]+
+O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2+
+Cu=2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，溶液
又变为蓝色。A 项，NH3中由N 原子提供孤对电子用于形成配位键，OH-中由O 原子提供孤对电子用于形
成配位键，电负性O＞N，则O 给电子能力弱，则与Cu2+的配位能力：NH3＞OH-，故A 错误；B 项，
[Cu(NH3)2]+(aq) 无色，故B 正确；C 项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2+
+Cu=2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+，故C 正确；D 项，探究整个过程未发生反应
②，故D 正确；故选A。
4．工艺流程＋定量测定
【例4】(2025·浙江1 月卷)蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
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下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N 元素完全转化为NH4
+
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的
范围：4.4~6.2)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【解析】蛋白质中的N 元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生
反应生成NH4
+，再加入浓NaOH 溶液让NH4
+转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标
准NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N 的含量。A 项，步骤Ⅰ，加入过量浓H2SO4，使蛋白质中
的氨基和酰胺基全部转化为NH4
+，确保N 元素完全转化为NH4
+，A 正确；B 项，根据NH4
++OH-
⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B 正确；C 项，步骤Ⅲ，用定量、过
量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴定，反应后溶液中有NaCl 和NH4Cl，终点
显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C 正确；D 项，NaNO3中的N 元素在浓硫酸、K2SO4和
催化剂CuSO4作用下不会转化为NH4
+，不能按上述步骤测定，D 错误；故选D。
5．工艺流程＋操作排序
【例5】(2025·浙江1 月卷)某研究小组探究AlCl3 催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z(
)的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
SOCl
②
2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
(5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z 粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干
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燥剂吸水
【答案】(5)②④⑤③①
【解析】(5)步骤Ⅱ得到的混合物M2 中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z
易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z 粗产物的所有操作为：用乙醚萃
取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯
苯和Z 的混合，在进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①。
6．工艺流程＋复杂方程式
【例6】(2025·浙江1 月卷)将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。
①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是 。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
溶液A 是 ，系列操作B 是 ，操作C 是 。
③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性
气体，该反应的化学方程式是 。
【答案】①盐酸、氢氟酸
②碳酸钠溶液 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 加热脱水
2Ca
③
10(PO4)6O+30C+20SiO2
20CaSiO3+3P4+30CO↑
【解析】①方法I 中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl 和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟
酸、盐酸，氢氟酸和SiO2反应生成SiF4气体和水，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸。②碳
酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A 是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、
碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4·xH2O，系列操作B 是过滤、
加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Na2SO4·xH2O 加热脱水得无水硫酸钠，操作C 是加热脱水。
③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O (足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，
根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO2
20CaSiO3+3P4+30CO↑。
7．工艺流程＋粒子曲线
【例7】(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，
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回收贵金属的化工流程如下：
(4)在“银转化”体系中，c[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol·L－1，两种离子分布分数
随SO3
2-浓度的变化关系如图所示，若SO3
2-浓度
为1.0mol·L－1，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 mol·L－1。
【答案】(4)0.05
【解析】(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol·L－1，溶液中存在平
衡关系：[Ag(SO3)2]3-＋SO3
2-(aq)
[Ag(SO3)3]5-，当c(SO3
2-)=0.5mol·L－1时，此时c[Ag(SO3)2]3-
=[Ag(SO3)3]5-=0.0375mol·L－1，则该平衡关系的平衡常数
，当
c(SO3
2-)=1.0mol·L－1时，
，解得此时
c[Ag(SO3)3]5-=0.05mol·L－1。
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03
▉
以有机物质为中心的学科内综合题
随着新高考的不断深入，有机化学与其他模块的交叉融合考查也日益增多。如以有机物为情境载体融
合物质结构、电化学、化学反应原理等进行综合命题。
1．有机物＋物质结构
【例1】(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．该物质中Ni 为
价 B．基态原子的第一电离能：Cl＞P
C．该物质中C 和P 均采取sp2杂化 D．基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2
【答案】C
【解析】A 项，由结构简式可知，P 原子的3 个孤电子与苯环形成共用电子对，P 原子剩余的孤电子对
与Ni 形成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ni 形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni 为+2 价，
A 正确；B 项，同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl
＞P，B 正确；C 项，该物质中，C 均存在于苯环上，采取sp2杂化，P 与苯环形成3 对共用电子对，剩余的
孤电子对与Ni 形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C 错误；D 项，Ni 的原子序数为28，位于
第四周期第Ⅷ族，基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2，D 正确；故选C。
2．有机物＋电化学
【例2】(2024·湖北卷)我国科学家设计了一种双位点PbCu 电催化剂，用H2C2O4和NH2OH 电化学催化
合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O 解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH 溶液中，
甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-
[OCH2O]2-+H2O。Cu 电极上发生的电子转移反应为
[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙。下列说法错误的是( )
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A．电解一段时间后阳极区c(OH-)减小
B．理论上生成1molH3N+CH2COOH 双极膜中有4molH2O 解离
C．阳极总反应式
2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O
D．阴极区存在反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O
【答案】B
【解析】在KOH 溶液中HCHO 转化为HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-
[OCH2O]2-+H2O，Cu 电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙，H∙结合成H2，Cu 电极
为阳极；PbCu 电极为阴极，首先HOOC—COOH 在Pb 上发生得电子的还原反应转化为OHC—COOH：
H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH 与HO—N+H3反应生成HOOC—CH=N—OH：OHC—
COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH 发生得电子的还原反应转化成
H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。A 项，电解过程中，阳极区消耗
OH-、同时生成H2O，故电解一段时间后阳极区c(OH-)减小，A 正确；B 项，阴极区的总反应为
H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+= H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O 解离成1molH+和1molOH-，故理论上生成
1molH3N+CH2COOH 双极膜中有6molH2O 解离，B 错误；C 项，结合装置图，阳极总反应为2HCHO-2e-
+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C 正确；D 项，阴极区的Pb 上发生反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—
COOH+H2O，D 正确；故选B。
3．有机物＋环形历程
【例3】(2025·浙江1 月卷)化合物A 在一定条件下可转变为酚E 及少量副产物，该反应的主要途径如
下：
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下列说法不正确的是( )
A．
为该反应的催化剂 B．化合物A 的一溴代物有7 种
C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E 可发生氧化、加成和取代反应
【答案】B
【解析】A 项，由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A 正确；B 项，化
合物A 的一溴代物有6 种，分别是：
、
、
、
、
、
，B 错误；C 项，步骤III 可知C 转化到D，苯基
发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C 正确；D 项，化合物E 中有酚羟基可以发
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生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D 正确；故选B。
4．有机物＋反应机理
【例4】(2024·浙江6 月卷)丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是( )
A．产物M 有2 种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．
可提高Y→Z 转化的反应速率
C．Y→Z 过程中，a 处碳氧键比b 处更易断裂
D．Y→P 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
【答案】D
【解析】丙烯与HOCl 发生加成反应得到M，M 有CH3-CHCl-CH2OH 和CH3-CHOH-CH2Cl 两种可能的
结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl 生成物质Y(
)，Y 在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物
Z；Y 与CO2可发生反应得到物质P(
)。A 项，产物M 有2 种且互为同分异构
体(不考虑立体异构)，A 正确；B 项，H 促进Y 中醚键的水解，后又脱离，使Z 成为主产物，故其可提高
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Y→Z 转化的反应速率，B 正确
+；C 项，从题干
部分可看出，是a 处碳氧键断裂，
故a 处碳氧键比b 处更易断裂，C 正确；D 项， Y→P 是CO2与Y 发生加聚反应，没有小分子生成，不是
缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，D 错误；故选D。
01
▉
无机化学
1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
2．无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的
量一定相等。
3．Li 和O2反应只生成Li2O。
4．Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K 利用焰色
反应，二者混合时鉴别K 元素要隔着蓝色钴玻璃。
5．Na2O2的电子式为
，阴阳离子个数比为1 2∶。
6．1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。
7．Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。
8．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。
9．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电
解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl3是共价化合物，熔
融态不导电。
10．碱金属(如：Na、K)与酸反应,有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否,碱金属一定会
完全反应。生成H2的量取决于碱金属的量。
⑩周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K 反常。
11．能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是
2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。
12．加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难
溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2O
Mg(OH)2＋CO2↑。
13．要逐一溶解Al(OH)3 和AgCl 时,要先加NaOH 再加氨水,以防止先加氨水生成银氨溶液溶解
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Al(OH)3。
14．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，
故需施钾肥来满足植物生长需要。
15．自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
16．热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正
作还原剂是CO。
17．Fe 与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。
18．Fe 与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
19．过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋
还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
20．NO3
-与Fe2＋在酸性条件下不能共存。
21．Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。
22．Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即
停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。
23．FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色
Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍
为Fe2(SO4)3。
24．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终
得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
25．FeCl2可以由化合反应制得,但不可由单质间通过化合而制得。
26．在分析浓盐酸和二氧化锰,浓硫酸和铜等反应问题时,要看清楚是提供nmol 酸还是有nmol 酸参加反
应,这里要注意酸由浓变稀所带来的问题；要看清楚是有nmol 酸参加反应,还是有nmol 酸被氧化(或被还原)。
27．铜合金有①青铜(含Sn、Pb 等)；②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al 等)；③白铜(含Ni、Zn、Mn)。
28．Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀
H2SO4，Cu 继续溶解。
29．常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自
然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。
30．并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
31．与 [Al(OH)4]-不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3
-等。要注意 [Al(OH)4]-与HCO3
-的反应
并非相互促进水解,而是因为酸性HCO3
->Al(OH)3。
32．氟气与氢氧化钠溶液可发生反应：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。
40
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33．CaH2与Na2O2、CaC2、FeS2化合物类型相同,但化学键类型不完全相同，CaH2只有离子键。
34．自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作
光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
35．工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO2。
36．SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
45．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与
酸作用，但SiO2能与HF 反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。
37．硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。
NaOH 溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性
溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。
38．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
39．液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
40．1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1
mol Cl2参加反应，转移电子数目为NA。
41．实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应
且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
42．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO3
2－、I－、Fe2＋均不能
大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2
＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO4
2－＋4H＋(过量
SO2)。
43．利用加压液化法分离NH3,这与氢键有关(氨气的沸点比较高)。
44．NH5(NH4H)是离子晶体,溶于水溶液显碱性：NH5+H2O=NH3·H2O+H2
45．.SO2通入石灰水中的现象与CO2类似,但比起CO2现象产生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度
大,且对应H2SO3酸性比H2CO3强。
46．AgCl 能溶于足量的氨水,生成银氨络离子；银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl 沉淀。
[Ag(NH3)2]-+OH-+Cl-+3H+=AgCl+2NH+
4+H2O 要警惕类似反应出现在推断题中。
47．大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
48．活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同，活性炭是吸附品红，为物理
变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
49．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亚硫酸钠与次氯酸，而是得到NaCl 和H2SO4，
因为次氯酸可以氧化亚硫酸钠。
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50．浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下
浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。
51．SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。
52．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改
成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
53．少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO4
2-+Cl-+2HClO,切记不是生成H+,因为NaClO
过量。
54．浓盐酸和MnO2(足量)、浓H2SO4和Cu(足量，加热)、浓HNO3和Cu(足量)反应时，随反应进行，
产物会发生变化或反应停止。
55．足量Zn 和浓H2SO4反应，开始生成SO2，随着硫酸变稀，还会生成氢气。
56．NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
57．工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3 显黄色是因为溶有NO2。
58．NO2能被NaOH 溶液吸收，NO 单独不能被强碱溶液吸收，NO 与NO2混合能被NaOH 溶液吸收。
59．NO2或NO 与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两
个方程式，也可以利用n(元素化合价的变化)，根据电子守恒进行计算。
60．强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金
属和稀HNO3反应一般生成NO。
61．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)
制取，而检验NH4＋须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4
+的存
在。
62．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放
一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
63．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验。
64．忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的
离子大量共存。
65．在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。
02
▉
有机物质
1．含碳元素的物质不一定为有机物，如CO2、Na2CO3、NaHCO3等。
2．有机物不一定均易燃烧，如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
3．二氯甲烷只有种种结构，因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
4．碳原子数超过4 的烃在常温常压下不一定都是液体或固体，新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
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5．不能用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能
达到除杂目的，如果要用，还必须再用碱石灰处理。
6．聚乙烯不是纯净物，是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7．乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯慢，大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙
烯慢得多。
8．由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞
球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
9．甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下不能发生取代，苯与
氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
10．苯分子中不存在单、双键交替结构。
11．苯和溴水不反应，但苯能萃取水中的溴，故能看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12．甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离，应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶
于水的苯甲酸钠，然后分液。
13．石油分馏后得到的馏分为混合物，分馏产物是一定沸点范围内的馏分。
14．不能用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油，直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者
不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15．卤代烃不一定能发生消去反应，如卤代甲烷。
16．烃基和羟基相连的有机物不一定是醇类，当苯基与羟基相连的有机物——苯酚是酚类。
17．苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，不可用过滤的方法
分离，苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有
少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。
18．苯酚酸性比碳酸弱，但苯酚能与碳酸钠溶液反应，苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根
离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
19．苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，
所以不能用足量浓溴水除去苯中的苯酚。
20．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，但苦味酸（三硝基苯酚）不能通过苯酚的
直接硝化制得，因为向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基
氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
21．醇能形成酯，酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，
通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
22．醇不一定都能发生催化氧化，如新戊醇。
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23．饱和一元醇催化氧化不一定生成醛，当羟基与叔碳连接时不能被氧化、与仲碳连接时被氧化成酮，
如2－丙醇。
24．醇不一定能发生消去反应，甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
25．酸与醇反应生成的有机物不一定是酯，如乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
26．酯化反应不一定都是“酸去羟基醇去氢”，如乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
27．凡是分子中含有羧基的有机物不一定是羧酸，如碳酸中含有羧基。
28．能使有机物分子中引进硝基的反应不一定是硝化反应，如乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸
乙酯。
29．最简式相同但分子结构不同的有机物不一定是同分异构体，如甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯
（CH2O）；乙炔、苯（CH）。
30．相对分子质量相同但分子结构不同的有机物不一定是同分异构体，如乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相
对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
31．相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同的有机物不一定是同分异构体，如乙醇和甲
酸。
32．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质不一定是同系物，如乙烯与环丙烷。
33．能发生银镜反应的有机物不一定是醛，如葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是
醛。
03
▉
反应原理
1．放热反应不一定在常温下就能反应，吸热反应在常温下也可能发生反应，如NH4Cl(s)与
Ba(OH)2·8H2O 的反应就是吸热反应，在常温下就能反应。
2．有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
3．旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。
4．物质发生化学变化都伴有能量的变化，不存在没有能量变化的反应，任何化学反应都具有热效应。
5．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。
6．可逆反应的ΔH 表示的是完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关、反应进行是否彻底无关。
7．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
8．有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol 可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。
9．对于中和热，燃烧热，它们反应放热是确定的，用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，
而用ΔH 表示时，必须带“－”。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或甲烷燃烧时ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
10．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此，其化
学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
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11．由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表
面积增大将导致反应速率增大。
12．压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影
响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不
变，如恒容时通入稀有气体来增大压强，反应速率不变（因为浓度未改变）。
13．改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生
变化。
14．其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要
增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
15．化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，若有多种反应物的反应，当增大某
一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使别的反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而
减小。
16．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
17．反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响，复合判据ΔH－TΔS<0 的反应不一定能
够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势，还要考虑化学反应的快慢问题。
18．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。
19．电解质、非电解质的研究对象一定指化合物,不包括单质、溶液。
20．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任
何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
21．在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等
的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电
离出的c(H＋)、c(OH－)。
22．使用pH 试纸测溶液pH 时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。
23．不能用pH 试纸测定“漂白性”溶液的pH。
24．使用pH 试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2。
25．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
26．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋
或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
27．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。
28．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
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29．对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大
小，需通过计算转化为溶解度。
30．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
31．.溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。
32．Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
33 ．相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。
34．溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
35．原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中
构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。
36．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
37．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
38．对蓄电池而言,其正、负极在充电时应分别和外接电源的正、负极相连。即正极接正极,负极接负
极。
39．电解精练铜时阳极溶解的是粗铜,即除了铜还有锌、铁、镍等活泼金属。若是电镀铜时,则阳极溶
解的就是精铜了。
▉01 考前备考策略
1．回归教材，夯实基础
高考化学对基础的考查占比最高，经过多轮复习，很多学生沉迷刷题而忽视基础知识。在最后20 天，
要跟住老师回归教材，将教材内容价值最大化。按照自己的需求有针对性地看书，翻开教材根据目录回顾
每一册、每一章、每一节的知识线索与要点，哪个章节模糊不清就是重点查看部分。要抓好细节，构建知
识体系。同时，基于化学实验的重要性，有针对性地看书上每一个实验，包括实验目的、仪器与试剂、装
置图、实验操作、操作目的、实验现象、结论以及分析与讨论。此外，认真做课本上的习题，包括例题与
课后题，学有余力还可根据课本素材命制简单题目。
2．回看错题，高效提分
“解决一个漏洞胜过做十道新题”，把错题归因，在教材中找到错题的根源并解决，然后重做错题，
适当变式，确保完全掌握。越到考前，错题的回看越必要，已经彻底弄懂的错题可从错题本中删掉，易错
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点要经常翻看，以防再犯。回顾错题本时，要善于总结、发现规律，抓住重点。错题本中经常出现的题目
类型，往往是同学们的痛点所在，针对这些问题有目的地学习，不断强化弱项，实现高效复习。
3．限时训练，提高速度
在高考化学备考中，限时训练至关重要。化学考试不仅考查学生对知识的掌握程度，还考验学生在规
定时间内准确作答的能力。在限时训练过程中，要严格遵守考试规则，如不查阅资料、不中途停顿等，让
自己尽快适应高考的节奏和压力。通过限时训练，能有效提高解题速度，避免在考场上因时间分配不合理
而导致部分题目无法完成。(1)合理规划时间。给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进
行限时训练。例如，在做化学选择题时，可以规定自己在25-40 分钟内完成；对于化学二卷的 4 道大题，
大约20 个小题，可以根据题目难度和分值，合理分配35-45 分钟的时间。每周进行一次学科内综合训练，
严格按照高考的时间要求来完成，以此提高解题速度、阅读审题能力，并学会合理舍弃，调整考试心理。
(2)选择合适的题目。在限时训练中，要选择合适的题目进行练习。可以选择高考真题和各地的模拟题，这
些题目更贴近高考的命题风格和难度。避免盲目做题，通过专项做题训练，提高学习效率。例如，针对自
己薄弱的知识点，选择相关的专题练习进行限时训练，强化对该知识点的掌握和运用能力。
4．研究真题，把握方向
高考真题是命题专家依据《中国高考评价体系》《普通高中化学课程标准(2017 年版2020 年修订)》等
官方文件精心命制的，具有权威性和代表性。通过研究真题，可以了解高考化学命题的基本原则、要求、
趋势和考查重点，把握命题方向。适当刷题保持手感，值得考生在情境背景、命题方向、考察内容、设问
方式等方面加以研究，确保高频考点不失分。
5．调整作息，保证精力
调节作息和调整心态是两个相互关联的重要方面，它们对于维持身心健康和提高生活质量具有重要作
用。考前不到一个月，要有意识地把精力的高峰期调整到和高考同频。重视每一次考试，把每一次大考小
考都当成高考对待，认真排查每一个选项，认真书写每一个填空。保持积极心态，避免因过度紧张或焦虑
影响考试发挥。
▉02 考前预知常设的“坑”
高考化学试题中常设有一些容易让考生出错的“坑”，这些“坑”主要集中在化学概念理解、化学用
语书写、题目条件理解和计算等方面。具体如下：
1．物质状态与性质判断
烃类物质状态：误认为碳原子数超过4 的烃在常温常压下都是液体或固体，新戊烷是例外，它在常温
常压下为气体。
物质纯净物判断：误认为聚乙烯是纯净物，实际上由于其相对分子量不定，聚乙烯是混合物。
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熔沸点判断：热化学中，误认为碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；忽略分子间能形成
氢键的情况，导致熔沸点判断错误。
2．阿伏加德罗常数相关
气体体积条件：和气体的体积有关的比较(如密度)，需注意标准状况下才能用22.4L/mol，同温同压下
才能比较；不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
单位与物理量混淆：把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质
子数；注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的；273℃与273K 不注意区分，是标况
还是非标况，是气态还是液态固态不分清楚。
3．离子相关概念
离子大量共存：要注意氧化还原反应，如Fe²⁺与H⁺、NO₃⁻不共存，Al 与HNO₃ 反应无氢气生成等。
离子方程式书写：包括过量型、定量型、目标型、条件限定型等不同类型的离子方程式书写有各自的
规则和容易出错的点。例如过量型要按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式，过量物质的离子
满足不足量离子的需要；定量型书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致等。
4．化学反应原理理解
除杂方法误区：误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯，实际上乙烯被酸性高锰酸钾氧化后
生成二氧化碳，无法达到除杂目的，应使用溴的四氯化碳溶液洗气；误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去
苯中的甲苯，实际上甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，难以分离，应再用氢氧化钠溶液处理。
化学键理解误区：误认为双键键能小，不稳定，易断裂，实际上双键中只有一个π 键符合上述条件。
反应类型判断误区：误认为苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，实际上苯与氯气在紫外线照射下
发生的是加成反应，生成六氯环己烷；误认为苯和溴水不反应，实际上苯能萃取水中的溴，导致水层颜色
变浅或褪去，苯层变为橙红色。
5．化学用语书写类
(1)化学式、结构式书写
在解答题中，书写化学式、分子式、结构式或结构简式时，需要注意准确性和规范性，否则容易失分。
如有机结构简式中原子间的连结方式要表达正确，不要写错位，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、
氨基写时注意碳要连接在N 原子上。
(2)方程式书写
方程式类型：要注意书写的是化学方程式、离子方程式、水解方程式等，不能混淆56。
反应条件与物质状态：书写方程式时，反应条件必须写，而且要写正确；物质的聚集状态也不能遗漏，
如有机化学方程式未用“→”，热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，要注意配平、
注明反应条件以及“→”“=”“↑”“↓”等；书写热化学方程式时要注意物质状态、“+”“ - ”、“kJ/mol”以及
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系数与热量值的对应。
6．题目条件理解类
(1)关键词理解
选项要求：选“正确的选项是”“错误的选项是”或“不正确的选项是”时，一定要看清楚；排序时，
应当特别留意“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、
至少、所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”“短周期、主族、同周期、同主族”等字句。还需注意
单位，如“mL 与L、m³ 与cm³、mol•L⁻¹•min⁻¹ 与mol•L⁻¹•s⁻¹”等。同时，不要忽略已知中的内容、括号中
的内容、注解以及图、表中的隐含信息等。
(2)实验用语规范
文字用语准确：实验填空题或简答题中，不用错别字，如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、
褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等；不用俗语，如“打开分液
漏斗的开关(活塞)”“将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶”“酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)”等；用语严谨，
如pH 试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润；三对共用电子对要竖写；离子浓度要用c 表示。
按要求答题：落笔前要看清题目要求，比如填化学方程式还是离子方程式；填名称、元素符号还是代
号、序号等；填“大于”还是“＞”，“增大”还是“变大”等；填化学式、分子式、结构式、结构简式、
实验式还是电子式等。
化学用语书写规范：此外，要注意一些容易写错的化学名词或术语中的字，如“羟、羧、醛、羰、脂
和酯、氨和铵、溶和熔、溢和逸、汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”
等。
(3)电极判断
原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
(4)物理量理解
求气体的体积分数与质量分数不看清楚会失分；求转化率、百分含量混淆不清；两种不同体积不同浓
度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
(5)相对原子质量使用
看准相对原子质量，如Cu 是63.5 还是64，应按卷首提供的数值使用。
(6)样品处理与计算
计算题中往往出现将样品分为两等份(或从1000mL 溶液中取出50mL)，最后求的是原样品中的有关的
量，若只求了每份中的有关量则会出错。
(7)计算错误
化学计算常犯错误包括分子式写错、用关系式计算时物质的量关系式不对、分子量算错、讨论题缺讨
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论过程等，这些情况发生会全扣分或扣相当多的分。
▉03 不同题型答题技巧
1．选择题
认真审题：对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。可以将关键词划出来，避免答题时忽
略重要信息。
合理运用方法：解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、
猜测法等方法，找到选项与题干、选项与选项之间的区别联系，迅速找到正确选项。若答案涉及计算，要
认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌题目未读完就动手做。
控制答题时间：化学答题时间是75 或90 分钟，总分100 分。按1 分钟得2 分来简单计算，选择题每
道用时不要超过3 分钟，最好控制在2 分钟以内(余下时间留给大题或检查)，选择题最好在45 分钟内完成。
2．无机综合应用题(工艺流程综合题)
化学方程式书写完整：化学方程式的书写要完整无误，不能漏掉水等小分子，相关条件要按书上的规
范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件123。
专业用语准确：书写化学专有名词时一定不要写错别字，按规则，专有名词出错不能得分。同时，化
学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆，结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别
是有机物结构简式中，双键等不能省，苯环的结构简式一定要按书上规范书写。
答案选择与表述：当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。对于语言叙述性题
目作答时要注意，从已知到未知之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能
得满分。对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
元素或物质推断类试题：一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；
对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关
系予以推断；有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都
可以。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断思路：解题的一般思路和方法为读图审题→找准突破口→逻辑推理→检验验证→规范答
题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、
特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，
尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
3．综合实验类试题
明确实验目的：首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开
的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题
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依次解答即可2。
关注实验细节：答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求。在回答时书写文字表达时，
一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。同时，解题时一定要关注实验细节，如气体
通过洗气瓶时导管的长进、短出和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等。
4．化学反应原理试题
冷静分析：该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、
难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成2。
借用图表辅助：在理解这些原理或实质时，可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图
表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进
性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
5．有机推断类试题
根据条件推断：有机推断题所提供的条件有两类。一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，
这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据
性质确定物质。
运用情境信息：当出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路
可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
▉04 临场答题技巧提升
1．心态调整，稳定情绪
提前进入考场后，利用这 10 分钟稳定自己的情绪，做几次深呼吸，放松身心，让自己快速适应考场
环境，以良好的状态迎接考试。刚进考场时，人的心情比较紧张，心理过程还未适应考场的紧张气氛，先
做容易题有助于缓解紧张情绪，进入最佳答题状态，同时也能为后续解答难题积累信心和时间。
2．认真审题，圈出关键
答题时要认真审题，在题干和图表里圈出关键信息，在相应设问中回看关键信息后再作答。切忌盲目
追求答题速度而忽略答题质量。建议无论单选还是不定项选择题，都在对的选项后面打“√”、错误选项
后面打“×”，防止审题不清而错选。
3．规范表达，借力答题
注意答题的规范表达，比如计算的量要有单位，求解的转化率要给“%”等。可以借力于题目信息，用
题目中的语言作答；借力于教材语言，进行逻辑完整的表述；借力于答题模板，最大程度保证答题规范完
整。
4．遵循原则，先易后难
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高考化学是限时考试，既考查答题的准确度，也考查答题速度。试卷中各题占分比例不同，要“量体
裁衣，看分花时”。比如分值小的题目少花时间，分值大的题目多分配一些时间。答题时遵循“先易后难，
先小后大，先熟后生”的原则。一时不会做的题目先放一放，先把会做的题目做完，再解决遗留问题。要
确保拿准中低档难度的题目，压轴题若难度过大放弃也不可惜。
5．合理调整，分配时间
高考化学考试时间通常有75 分钟和90 分钟两种情况，以下为你分别提供不同时长下的时间分配建议：
(1)考试时间为90 分钟的各题型时间分配
选择题：建议用时约35-40 分钟。选择题通常包含基础知识和理解题，需要准确理解题目意思，并迅
速找到对应的知识点进行解答，保证较高的正确率。
非选择题：总用时约40-45 分钟。因为填空题需要对化学知识有深入理解，并能灵活运用到实际情境
中，需要对化学知识有全面理解，进行规范解答，其过程可能较为复杂，需要仔细审题并一步步计算和推
理。
总体时间规划：建议总用时控制在75 - 80 分钟完成答题，留下10 - 20 分钟的时间用于检查答案，检查
是否有遗漏或错误，确保答题卡填涂正确。
(2)考试时间为75 分钟的各题型时间分配
选择题：选择题占据总分的42~45%，可尝试在25 - 30 分钟内完成。熟悉题型和考点，掌握答题技巧。
填空题：建议花费30- 35 分钟完成。填空题需要对化学知识有深入理解，并能灵活运用。自信时可按
顺序作答，不自信则先做擅长的题目。可先做有机大题和化工流程题，因为这些题目相对容易得分；接着
做实验题和化学反应原理题，难的问题不要占用太多时间，留给易得分的题目。
总体时间规划：按照选择题、非选择题的顺序进行答题，确保每个部分都有足够时间完成，同时要预
留出一定时间用于检查。
6．能写多写，不留“空白”
不管是否能做对题目，也不管是否会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。做题“空白”无论如何
是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于选择题如没有把握，要坚持相信第一感觉。
经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选
出较为正确的选项。对于填空题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一
些相关的东西也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。对
于有几小问的题目，如果第一小问不会做，可以假设第一小问的结论成立，看能否做出第二小问(如涉及数
据可用字母代替)。同样，一道题目中，中间有步骤不会，先承认这个中间结论，往下推，看能否得到正确
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结论。例如，在一道关于化学反应速率和化学平衡的综合题中，第一小问计算反应速率不会做，但可以假
设已经得出了该反应速率，利用这个假设去做第二小问关于化学平衡的计算。
7．用好草稿，书写规范
在考试中，草稿纸有着重要作用。书写草稿时，要保持草稿纸整洁，无污渍和涂改痕迹，字迹清晰，
尽量一笔一划书写，避免连笔，可选择易读且清晰的字体，如楷书或行书，避免草书。利用折痕或画线将
草稿纸分区，按题号进行标记，每个区域之间留有足够的空间，避免内容拥挤，这样便于查找和检查题目。
书写步骤要干净整洁，有规律可循，反映解题思路。对重要步骤和计算结果进行重点标注，便于检查。在
草稿纸上做好后，应立即抄到答题卡上，并应准确无误。
化学学科非选择题的题型结构大同小异，各小题的设问均以填空题形式呈现，作答要求基本相同，设
问形式大致分为选择性填空、专业术语填空、文字表述填空、计算结果填空以及其他形式填空五种形式，
不同形式的设问也可细分为不同的形式，其作答要求和评分参考标准也不尽相同。
1．化学用语的“规范化”给分原则
化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错
误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。“△”
“↑”“↓”“
”“===”、反应条件等均应正确使用。
2．“易于辨识，修正清楚”原则
凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨
认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A 改成B，由B 又改成D，
中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷
(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm 黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3．“不许越线”原则
答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答
题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4．“白纸黑字”原则
即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才
能真正做到公平公正地评分。
5．“见空给分”原则
在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确
与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6．“严格按要求给分”原则
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填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。
01
▉
选择性填空
选择性填空答案及分类主要是在空白处填写题目要求回答的字母和文字。可分为以下三种形式：
1．选项选择型
此类题目与I 卷中选择题相似，由题干和选项组合，一般在空白处后面以括号的形式要求“填字母”。
与选择题主要有三点不同：一是选项的个数较为灵活，除常见的4 个外，还可能会出现3 个或5 个的情况；
二是符合要求的答案个数往往不唯一；三是选项除用大写的、B、····表示外，较为常见的还有小写的a、
b、·····形式。
【例1】(2024·上海卷)已知
可二聚为下图的二聚体：
，该二聚体中存在的
化学键类型为_______。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
【答案】(1)A
【解析】(1)从图中可知，该二聚体中Br 和Al 之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极
性键，故选A。
【例2】[2025·浙江1 月选考卷，18(1)]用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．NH3(g)＋CH3OH(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g)
Ⅱ．CH3NH2(g)＋CH3OH(g)
(CH3)2NH(g)＋H2O(g)
Ⅲ．(CH3)2NH(g)＋CH3OH(g)
(CH3)3N(g)＋H2O(g)
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A．温度 B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂
【答案】AB
【解析】A 项，已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一
定能够改变甲醇的平衡转化率，A 符合题意；B 项，增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)] 将增大CH3OH 的转化
率，相反减小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，将减小CH3OH 的平衡转化率，B 符合题意；C 项，由题干方程式
可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH 的平衡
转化率，C 不合题意；D 项，．催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，
即不能改变CH3OH 的平衡转化率，D 不合题意；故选AB。
2．结论选择型
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此类题目在空白处后面以括号的形式给出了明确的结论，需要考生从所给的结论中选择正确的。所给
的结论一般为一对矛盾，如“偏大”或“偏小”，“酸性”“碱性”或“中性”， “大于”“小于性”
或“等于”，“吸热”或“放热”，“向左”或“向右”等。
【例3】[2024· 贵州卷，17(1)]反应：CH4(g) →C(s)＋2H2(g) ΔH1＝+74.6kJ·mol−1
ΔS=+80.84J·mol-1·K-1，在1000K 时 (选填“能”或“不能”)自发进行。
【答案】(1)能
【解析】（1）反应ⅰ．CH4(g) →C(s)＋2H2(g) ΔH1＝+74.6kJ·mol−1 ΔS=+80.84J·mol-1·K-1，在1000K
时，ΔG=ΔH-TΔS=+74.6 kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mol-1·K-1=-6.24 kJ·mol-1＜0，故反应ⅰ在1000K 时能自
发进行。
【例4】[2024·福建卷，14（4）]673K 下、其他条件相同时，用Cu、CuO 和CuCl 分别催化反应：
Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)=4SiHCl3(g)，一段时间内SiCl4的转化率如下表所示。
催化剂
Cu
CuO
CuCl
SiCl4的转化率/%
7.3
14.3
22.3
使用不同催化剂时，反应Ⅳ的ΔH：CuO 催化剂_______CuCl 催化剂(填“>”“<”或“=”)；反应Ⅳ的活
化能：Cu 催化剂_______CuCl 催化剂(填“>”“<”或“=”)。
【答案】= >
【解析】使用不同催化剂时，反应IV的ΔH：CuO 催化剂与ΔH：CuCl 催化剂相比较，由于反应热只
和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以ΔH：CuO 催化剂=ΔH：CuCl 催化剂；根据表
中数据，在相同单位时间内，Cu 作催化剂SiCl4的转化率为7.3%、CuCl 作催化剂SiCl4的转化率为
22.3%，由此可以得出CuCl 作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应IV的活化能：Cu 催化剂＞CuCl 催
化剂；
3．隐性选择型
此类题目一般填写的是用字母或数字表示的编号，但形式与选项选择型不同，所给的编号通常隐含在
题干所给的信息中，主要有两种形式：一是隐含在装置图中；二是隐含在图像中。
【例5】[2024·湖南卷，18（2）] 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料。已知：
HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，进料混合气中
n(HOCH2CH2COOC2H5)：n(C2H5OH)=1：2，出料中四种物质(CH2=CHCOOC2H5、CH2=CHCN、C2H5OH、
H2O)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
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①表示CH2=CHCN 的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；
【答案】c
【解析】根据反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，设进料混合
气中n(HOCH2CH2COOC2H5)=1mol，n(C2H5OH)=2mol，出料气中CH2=CHCOOC2H5含量很少，则生成
CH2=CHCN(g)、C2H5OH(g)物质的量约为1mol，生成H2O(g)的物质的量约为2mol，故出料气中C2H5OH(g)
物质的量共约3mol，故出料气中CH2=CHCN、C2H5OH、H2O 物质的量之比约为1:3:2，故曲线c 表示
CH2=CHCN 的曲线；
见错零分
(1)答案唯一性。答案必须与题给选项编号相同，不能用大写字母代替小写字母，如将“A”写为“a”，
也不能用小写字母代替大写字母，如将“a”写为“A”；不能用近义词代替，如将“偏大”写为“偏高”等。
如果所填内容与题给结论用字不同的，阅卷时均判为0 分。
(2)选项选择型填空的小题，如果有两个选项符合题意，满分为2 分时，只答一个且正确，阅卷时一般
判1 分；只要有错误选项的，阅卷时均判为0 分。
(3)书写规范、清晰、准确性。字母和数字必须规范、清晰，如有的学生将“d”的一竖写短了，写得像
“a”；需要改动时，要将原来内容划掉，在空白处填写改动后的答案，不能在原来书写基础上改动，如将
“D”改为“B”，如果在原书写基础上改动的话，就容易变得B、D 不分。类似的需要阅卷教师猜答案的，
阅卷时均判为0 分。
02
▉
专业术语填空
主要是在空白处填写题目要求回答的化学专业术语，如化学用语、特定的化学仪器名称、操作等。
1．物质组成型
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此类题目的答案为化学式、分子式、电子式、电子排布式、轨道表示式、结构简式、结构式等。
【例6】[2024·河北卷，16(1)]钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价
为_______。
【答案】(1)①3d34s2
+5
②
(1)钒是23 号元素，其价层电子排布式为3d34s2 ；焙烧过程中，氧气被还原，V2O3被氧化生成
VO3
-，偏钒酸盐中钒的化合价为+5 价；
【例7】[2024·北京卷，15（1）]Sn 位于元素周期表的第5 周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨
道表示式补充完整： 。
【答案】
【解析】Sn 位于元素周期表的第5 周期ⅣA 族，基态Sn 原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn 的基
态原子最外层轨道表示式为
；
2．物质变化型
主要包括化学方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式等，一般都有明确要求，需要根据要
求书写与之对应的方程式。
【例8】[2025·浙江1 月选考卷，17(4)]兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、
Ca5(PO4)3Cl 和少量SiO2]进行探究，将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液，
脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化
学方程式是 。
【答案】2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO2
20CaSiO3+3P4+30CO↑
【解析】脱水得到的Ca10(PO4)6O (足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，
根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO2
20CaSiO3+3P4+30CO↑。
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【例9】[2025·浙江1 月选考卷，18(3)]在[(CH3)2NH2]+Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备
HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是 。
【答案】CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O
【解析】已知电解池中阴极发生还原反应，故在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备
HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+
(CH3)2NH+H2O。
3．符号表示型
主要包括元素符号、原子符号、离子符号、原子轨道符号以及表示杂化形式的符号等，这些符号为化
学学科特有，是化学“宏－微－符”三重表征中的重要表征。
【例10】[2024·山东卷，16（3）] [BMIM]+BF4
- (见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4
-的空间构型为
_______；[BMIM]+中咪唑环存在
大
键，则N 原子采取的轨道杂化方式为_______。
【答案】正四面体形 sp2
【解析】BF4
-中B 形成4 个σ 键(其中有1 个配位键)，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存
在
大
键，N 原子形成3 个σ 键，杂化方式为sp2；
4．特定名称型
主要包括元素名称、物质名称、反应类型名称、实验操作名称、仪器名称、电子云形状名称等，元素
名称和物质名称主要出现在元素化合物综合题和反应原理综合题中，反应类型名称主要出现在有机综合题
中，实验操作名称、仪器名称主要出现在实验综合题中。
【例11】[2024·天津卷，15(4)]过滤时用到的玻璃仪器有_______。
【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒
【解析】过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【例12】[2025·浙江1 月选考卷，20(1)])化合物I（
）中体现酸
性的官能团名称是 。
【答案】(1)（酚）羟基
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(1)由I 结构可知，I 中体现酸性的官能团名称是酚羟基；
5．数字型
主要包括化合价、电荷数、原子序数、相对原子质量、周期数和族序数等用数字形式表示的化学用语。
【例13】[2024·山东卷，16（1）]
在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基
态原子未成对电子数比
多的元素是_______(填元素符号)。
【答案】(1)①四 ②ⅦB ③Cr
【解析】(1)Mn 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB 族；基态Mn 的电子排布式为：
[Ar]3d54s2，未成对电子数有5 个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的元素是Cr，基态Cr 的电
子排布式为[Ar]3d54s1，有6 个未成对电子；
一错全错
(1)答案唯一性。因为这些均为学科专业术语，因此填写时不能出现错别字，不能用口语化和日常生活
习惯用语来代替。如果出现错别字，阅卷时均判为0 分。
(2)书写的规范性。涉及用符号表示的专业术语，特别是元素符号等，书写时要规范，不能过于随意，
特别是大小写和原子连接方式的问题，如将CO 写为Co、将CH3CH2-NO2写为CH3CH2-O2N、将氢原子写
成h、苯环明显未封口、碳碳键伸出太长、结构简式中接支链的竖向碳碳键省略且应与支链所连的原子没
有对准等。如果出现规范性问题，阅卷时均判为0 分。
(3)书写的完整性。涉及物质变化的式子书写时要注意完整性，如果出现不完整的情况，如化学方程式
和离子方程式未配平或物质缺失、电极反应式没有标明电子、热化学方程式缺少物质状态或ΔH、缺少关
键的反应条件、将方程式中的“=”写为“→”等，阅卷时一般均判为0 分或扣除一定的分数。
(4)书写的对应性。要按题目要求进行书写，不能出现“答非所问”的情况，特别是表示物质组成和变
化的式子，因为字意相近易导致错写，如要求写离子方程式却写为化学方程式、要求写结构式却写为结构
简式等，阅卷时均判为0 分。
03
▉
文字表述填空
文字表述题简称简答题，是填空题的变形，即把空格变成问句，不但用来考查考生的各种能力，还用
来考查考生掌握知识的情况。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，集中失分
的原因是答非所问、词不达意、字迹僚草等，也是高考拉分的关键题型。
1．关键词型
所填写的主要是短语和关键词，此类文字表 述的特点是字数少，但往往涉及化学用词，即关键词。
【例14】[2024·甘肃卷，15(4)]铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O 可用于 。
【答案】净水
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【解析】铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O 溶于水后，会产生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水；
【例15】[2025·浙江1 月选考卷，18(2)]写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1 种)。
【答案】P2O5、硅胶
【解析】酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，
它可以吸收水分，此处干燥HCl 和SO2等气体，应该使用P2O5、硅胶；
2．原因型
为因果表述的一种形式，题目设问方式一般为“·····的原因是”。此类文字表述的题目往往出现在某
操作或问题之后，主要回答操作或对问题认知的原因。
【例16】[2024·山东卷，16（4）]MnOx可作
转化为FDCA 的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远
大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。
【答案】FDCA 形成的分子间氢键更多
【解析】由HMF 和FDCA 的结构可知，HMF 和FDCA 均能形成分子间氢键，但FDCA 形成的分子间
氢键更多，使得FDCA 的熔点远大于HMF。
【例17】[2025·浙江1 月选考卷，18(5)]有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备HCON(CH3)2。
在恒温密闭容器中，投料比n(CO2)：n(H2)： n(CH3)2NH)=20：15：1，催化剂M 足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．HCOOH(g)＋(CH3)2NH(g)= HCON(CH3)2(g)＋H2O(g)
HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
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(例：HCOOH 的物质的量百分比
①请解释HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M 活性降低或失活)
。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释
原因 。
【答案】①t 时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t 时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反
应Ⅴ的慢
②用H2作氢原需要断裂H-H 键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H 键，由于Si 原子半径大于H，Si-H 的键
能比H-H 小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度
【解析】①由题干图示信息可知，t 时刻之前HCOOH 的物质的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增
大速率，而t 时刻之后HCOOH 逐渐减小至不变，HCON(CH3)2继续增大，故t 时刻之前反应Ⅳ的速率比反
应Ⅴ的快，t 时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢；②用H2作氢原需要断裂H-H 键，
用SiH4作氢源需要断裂Si-H 键，由于Si 原子半径大于H，Si-H 的键能比H-H 小，所以用SiH4代替H2作为
氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。
3．理由型
为因果表述的一种形式，题目设问方式一般为“……的理由是”。此类文字表述的题目往往出现在结
论型选择之后或某操作之后，主要回答选择或操作的理由等。
【例18】[2022 全国乙卷，28 题(4)]n(H2S):n(Ar)越小，H2S 平衡转化率越高，理由是
。
【答案】恒压条件下，H2S 的分压越小，越有利于H2S 分解反应的正向进行
4．目的型
为实验表述题的一种形式，题目设问方式一般为“……的目的是”。此类文字表述的题目往往出现在
某操作之后，主要回答操作的目的等。
【例19】[2024·全国新课标卷，26(1)]“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是______ _______。
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【答案】(1)①增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率
【解析】在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速
率，提高浸取效率；
5．作用型
为实验表述题的一种形式，题目设问方式一般为“……的作用是”。此类文字表述的题目往往要求的
是某操作或某仪器的作用等。
【例20】[2024·北京卷，15(1)]矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
【解析】黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充
分；
【例21】[2025·浙江1 月选考卷，18(1)]在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处
漏斗的作用是 。
【答案】AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
【解析】已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少
量AlCl3的简易升华装置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3；
6．比较型
为实验和工艺流程表述题的一种形式，题目设问方式一般为“······的优点(或缺点)是”此类文字表述
的题目往往要求比较分析某操作或工艺的优缺点等。
【例22】[2021 全国甲卷，27(2)]与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是
。
【答案】不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)
7．实验型
为实验表述题的一种形式，往往要求回答操作步骤、实验现象或实验设计方案等。
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【例23】[2022 湖南卷，15(3)]向BaCl2溶液中逐滴加入热的0. 100 mol·L-1H2SO4溶液，某同学在加入
一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是
。
【答案】静置，取上层清液置于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无明显现象，则已沉淀完全。
【例24】[2025·浙江省1 月选考，17(3)]D 的结构为
(
或
)，设计实验先除去样品D 中
的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量
溶液，加热充分反应，然后 ；
【答案】(3) 加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，
若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-
采点赋分
一般为采点给分，即按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应指“化学原
理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻
辑性、准确性和规范性。
(1)因果关系型简答题。包括原因型、目的型、理由型等形式，叙述时一般可使用因果表述法。解题时
首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出
“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合
分析、归纳，并作语言的加工提炼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
(2)实验设计及评价类简答题。作用型要结合题意对仪器进行分析；现象型要注意从“海、陆、空”三
个角度全面分析；比较型要注意不同操作、不同仪器的对比分析，明确说明优点和缺点；实验操作型要注
意所选药品和仪器，注意操作步骤和要点；实验设计型要注意实验目的、实验设计的基本原则和最优原则。
04
▉
计算结果填空
化学计算体现了化学学科研究中的定量思维，承载着重要的考查功能。涉及物质的量、平衡常数、反
应速率、各种率的计算、质量分数、溶液中离子浓度、晶胞参数等多个方面，属于难度较大、区分度较高
的考题。可
1．无要求型
题目对计算结果的表示没有任何要求，只要正确书写计算结果即可。
【例25】[2025·浙江1 月选考卷，18(2)]25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则
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1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。
【答案】5.4
【解析】25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，即Kb=
=10-3.2，则
[(CH3)2NH2] ++H2O
(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常数为：Kh=
=
=10-
10.8，1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液中Kh=
=
=10-10.8，故c(H+)=
=10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4；
【例26】[2024·重庆卷，15（6）[Ru(NO)(NO3)3受热易分解，在
时完全分解，失重率为
，
剩余固体为
的氧化物，则该氧化物的化学式为 。
【答案RuO2
【解析】设分解1mol Ru(NO)(NO3)3，其质量为317g，当660K 时完全分解，失重率为58%，剩余固体
质量为317g×(1－58%)=133.14g，根据Ru 守恒，n(Ru)=1mol，其含有的Ru 质量为101g，剩余固体为Ru
的氧化物，则n(O)=
，即固体中n(Ru) n(O)=1 2
∶
∶，则该氧化物的化学式为RuO2。
2．明确要求型
有的题目对计算结果有明确的要求。常见有两种情况：一是只要求书写表达式，一般针对的是运算繁
杂或题目中没有给出具体数值的题目，如果有此要求，则不需要计算出具体的数值；二是要求保留几位小
数，如要求保留2 位小数的，如果写成3 位则不得分。
【例27】[2024·甘肃卷，15(5)]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x 轴方向的投影为图乙，晶胞
底面显示为图丙，晶胞参数
。图丙中
与N 的距离为
；化合物的化学式是
，其摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为 g· cm-3 (列出计算表达式)。
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【答案】
Ca3N3B
【解析】图丙中，Ca 位于正方形顶点，N 位于正方形中心，故Ca 与N 的距离为
pm；由均摊法
可知，晶胞中Ca 的个数为
，N 的个数为
，B 的个数为
，则化合物的化
学式是Ca3N3B；其摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为
则晶体的
密度为
。
3．过程要求型
要求写出计算过程。
【例28】[2022 广东卷，19(2)]K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)Cr2O7
2-(aq)+ H2O(l)
2HCrO4
- (aq) K1=3.0×10-2（25℃）
(ⅱ) HCrO4
- (aq)
CrO4
2- (aq)+ H+ (aq) K2=3.3×10-7（25℃）
25℃时，0.10 mol·L-1K2Cr2O7溶液中
随pH 的变化关系如图。当pH=9.00 时，设Cr2O7
2-、
HCrO4
-与CrO4
2-的平衡浓度分别为x、y、z mol·L-1，则x、y、z 之间的关系式为_______=0.10；计算溶液中
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HCrO4
-的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
【答案】①BD ②
当溶液pH=9 时，
，因此可忽略溶液中Cr2O7
2-，即
c(HCrO4
-)+ c(CrO4
2-)=0.20，反应(ii)的平衡常数K2=
=
=3.3×10-7，联立两个
方程可得c(HCrO4
-)=6.0×10-4mol/L
【解析】0.10mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr 原子的总浓度为0.20mol/L，当溶液pH=9.00 时，溶液中Cr 原
子总浓度为2c(Cr2O7
2-)+ c(HCrO4
-)+ c(CrO4
2-)=0.20mol/L，Cr2O7
2-、HCrO4
-与CrO4
2-的平衡浓度分别为x、
y、z mol/L，因此
=0.10；由图8 可知，当溶液pH=9 时，
，因此可忽略溶液中
Cr2O7
2-，即c(HCrO4
-)+ c(CrO4
2-)=0.20，反应(ii)的平衡常数K2=
=
=3.3×10-
7，联立两个方程可得c(HCrO4
-)=6.0×10-4mol/L。
乱则易错
(1)数值的科学性。如将1.2×10-5表示为0.12×10-5或12×10-6，阅卷时会因为表示的不科学而判为0 分。
(2)单位和单位规范性。一是题目已给出单位的，书写的答案中就不要再写单位；二是题目没有给出单
位的，书写的答案中就要写单位，且单位要规范。阅卷时会因为不写单位或书写不规范而判为0 分或只得
部分分值。
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(3)字母表示式的规范性。如果结果要用字母表示，且表示式为分式，不管是分子还是分母，只要有字
母相加，则一定要加括号，如a+b/c≠(a+b)/c，同理c/a+b≠c/(a+b)，因此相加的情况要加括号，以防止引起
歧义。阅卷时会因为表示式书写不规范而判为0 分。
(4)要按题目要求保留有效数字。对于没有明确要求的，一般参考题给数值，保留与题给数值相同位数
的小数即可，保留时要正确进行四舍五入。阅卷时如果没有按要求保留有效数字或四舍五入时错误则判为
0 分。
(5)要根据题目要求和实际情况书写最终结果：一是如果计算质量分数、百分率、转化率等，一定要用
带％的数值或表示式表示，不能将10%写为0.1；二是如果计算链节、分子个数等，要注意最终的数值为
正整数，对数值处理时，要注意不同于常规的四舍五入；三是要考虑到所用仪器的精确度，如果用pH 试
纸测溶液的pH，则为正整数，不论用什么方法测定溶液的pH，最终的书写结果均不能表示为不可约分的
分式；其他的如计算滴定所用溶液的体积时，也要考虑到滴定管的精确度的问题。阅卷时往往会根据实际
情况判为0 分或只得部分分值。
(6)注意是否有计算过程的要求：需要写出计算过程的，该小题就不是简单的填空题了，一定要把计算
过程写完整，如果不按要求写出计算过程，只书写最终的计算结果，则该小题不得分。
05
▉
其他形式填空
除了上述四类答案形式外，还存在着其他类型的设问，常见的较为简单的只是填写个数值，较为繁杂
的是用图示表示，如补充绘制化学平衡图象、有机化合物合成路线示意图、仪器装置图等。
1．数值型
只是根据题目要求填写数值，如某微粒中含有的原子个数、化学键数等。
【例29】[2024·北京卷，15（3）]白锡和灰锡是单质
的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有
体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。
【答案】4
【解析】①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4 个碳原子相连，此5 碳原
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子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相
等的Sn 原子有4 个；②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn 原子数为8×
+1=2，灰锡晶胞中含Sn 原子数为8×
+6×
+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为
∶
=
；
【例30】[2024·湖南卷，17（1）]化合物A（
）在核磁共振氢谱上有 组吸
收峰；
【答案】(1)6
【解析】由A 的结构可知，A 有6 种等效氢，即核磁共振氢谱上有6 组吸收峰；
2．图示型
主要出现反应原理综合题中按要求绘制曲线，或有机合成与推断题中，要求书写出合成路线示意图。
【例31】[2023·浙江6 月选考，19（4）] 水煤气变换反应：H2O(g)+ CO(g)
CO2 (g)+ H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1 所
示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2 中b-c 段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是
______。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3 中作出
平衡转化率随温度变化的曲线____。
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【答案】①AC
②
【解析】①A 项，按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率稍减小，导致CO
的转化率稍减小，与图中变化相符，A 正确；B 项，喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的
浓度增大，会导致CO 的转化率增大，与图中变化不符，B 错误；C 项，通过热交换器换热，可以降低温
度，且不改变投料比，同时化学反应速率稍减小，导致CO 的转化率稍减小，与图中变化相符，C 正确；
故选AC；②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故
图像为：
；
【例32】[2024· 海南卷，18（6）]消炎镇痛药F 的一种合成路线如下：
以至多3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成
的路线
。
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已知：
【答案】
【解析】由题给信息可知，以至多3 个碳的有机物为原料合成
的合成
步骤为氢氧化钠作用下乙醛与甲醛反应(HOCH2)3CCHO，(HOCH2)3CCHO 与甲醛反应生成C(CH2OH)4，
C(CH2OH)4与溴化氢发生取代反应生成C(CH2Br)4；浓硫酸作用下乙二酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙二
酸乙二酯，乙醇钠作用下乙二酸乙二酯与C(CH2Br)4反应生成
，
在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，经盐酸酸化、共热发生脱羧反应
生成
，合成路线为
。
核心点位
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(1)数值要规范、清晰。只要出现让阅卷教师猜答案的情况，阅卷时均判为0 分。
(2)认清坐标，点线明晰。数据转化为图象，从数据中先理出几个特殊点，连接时注意是直线还是曲线。
阅卷时，关键“点”没到位判为0 分，曲线变化趋势错误判为0 分。
(3)遵循格式，抓好两头。一般情况下，在箭尾处书写反应物的结构简式，在箭头处书写生成物的结构
简式，在箭头的上下书写反应试剂和反应条件；注意合成路线的起始原料要用结构简式表示，目标产物也
要用结构简式表示。阅卷时，有机合成路线一般为分段计分，每段条件错写、漏写或多写一处扣1 分，每
段中间产物错误扣2 分，用化学名称表示的对应段不得分，路线错误判为0 分。
01
▉
高考冲刺心理调适
1．心理准备：树立信心，正视挑战
(1)正确认识高考：高考是人生的重要节点，但不是唯一的出路。考生应将其视为一次自我提升的机会，
而非决定命运的“生死战”。通过理性看待高考，可以减少不必要的焦虑。
(2)设定合理目标：根据自身实际情况，设定切实可行的目标。目标过高容易导致挫败感，过低则缺乏
动力。合理的目标能激发潜能，增强信心。
(3)积极自我暗示：每天用积极的语言鼓励自己，如“我一定能行”“我已经准备充分了”。这种心理
暗示有助于缓解紧张情绪，增强自信心。
2．情绪管理：学会放松，化解焦虑
(1)识别情绪：当感到焦虑、紧张或烦躁时，首先要意识到这些情绪的存在，而不是压抑或忽视它们。
可以通过写日记或与朋友倾诉的方式表达情绪。
(2)放松技巧：尝试深呼吸、冥想、渐进性肌肉放松等方法，帮助身心放松。每天花10-15 分钟进行放
松练习，能有效缓解压力。
(3)转移注意力：当感到压力过大时，可以暂时放下书本，进行一些轻松的活动，如听音乐、散步、画
画等，让大脑得到休息。
3．时间规划：科学复习，劳逸结合
(1)制定复习计划：根据高考时间倒推，制定详细的复习计划，明确每天的学习任务。计划应兼顾各科
复习，并留出一定的弹性时间应对突发情况。
(2)分阶段复习：将复习分为基础巩固、专项突破和模拟冲刺三个阶段，每个阶段有明确的目标和重点。
避免盲目刷题，注重查漏补缺。
(3)劳逸结合：每天学习时间不宜过长，建议每学习1-2 小时休息10-15 分钟。周末可以安排半天时间
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进行户外活动，放松身心。
4．身体调节：保持健康，增强体能
(1)规律作息：保证每天7-8 小时的睡眠，避免熬夜。充足的睡眠有助于提高记忆力和学习效率。
(2)均衡饮食：多吃富含蛋白质、维生素和矿物质的食物，如鱼类、蔬菜、水果等，避免高糖、高脂肪
食品。保持饮食清淡，避免肠胃不适。
(3)适量运动：每天进行30 分钟左右的轻度运动，如慢跑、瑜伽、打羽毛球等，有助于缓解压力，增
强体质。
02
▉
高考最后几天安排
1．复习策略
(1)查漏补缺
重点回顾错题本和笔记，尤其是高频考点和薄弱环节。
避免盲目刷题，选择高质量的模拟题或真题进行针对性练习。
(2)梳理知识框架
对各科知识点进行系统梳理，形成清晰的逻辑框架。
文科类科目注重背诵核心概念和答题模板，理科类科目强化公式和解题思路。
(3)模拟实战训练
按照高考时间安排，进行模拟考试，适应考试节奏。
注意答题时间分配，培养应试技巧。
2．心态调整
(1)保持平常心
避免过度焦虑，适当放松，如听音乐、散步等。
给自己积极的心理暗示，增强信心。
(2)合理作息
保证充足的睡眠，避免熬夜，调整生物钟与高考时间同步。
适当运动，缓解压力，保持身体状态最佳。
3．考前准备
(1)检查考试物品
提前准备好准考证、身份证、文具等必备物品，避免临时慌乱。
熟悉考场路线，规划好出行时间。
(2)饮食健康
饮食清淡，营养均衡，避免暴饮暴食或尝试不熟悉的食物。
多喝水，保持身体水分充足。
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4．最后一天安排
(1)适度复习
简单翻阅重点知识，避免高强度学习。
以放松为主，保持良好的精神状态。
(2)提前休息
晚上尽早休息，确保第二天精力充沛。
睡前可以听轻音乐或进行深呼吸练习，帮助入眠。
5．考试当天注意事项
(1)按时到达考场
提前出发，留出充足时间应对突发情况。
到达考场后，静心等待，避免与他人讨论题目。
(2)冷静答题
遇到难题不要慌张，先做有把握的题目，再回头解决难题。
合理分配时间，确保每道题都有时间作答。
03
▉
考场上的30 个细节
1．等待发卷时应该做些什么?
提早15 分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。坐在座位上，尽快进入角色；不再考
虑成败、得失；调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵
体操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”；二是增强“信心”；三是做题“专心”；四是考试
“细心”。
2．拿到考卷后5 分钟内应做什么?
拿到考卷后5 分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。然后对
试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、
完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。这样做的好处是可以及时发现试
卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以
便尽早定下作战方案；对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致匡估，做到心中有数，以便灵活应答
各题。
另外这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，
当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了。反之，舍不得花这段时间，一开始
就埋头对具体题目作思考、解答，正式开 始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现
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象。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，
看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起
来了。这时切忌把注意力集中在生题 难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没
有了。
3．答题的一般流程是什么?
考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)
在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局，起到稳定情绪、增强信心的作用。注意力还要高度集中，快速、
准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。对不容易理解的或 关键性的字句，要字斟句酌，反复推敲。
要做到：(1)认真揣摩题意，明确题目要求；(2)对容易的题要仔细考虑是否有迷惑凶素，防止麻痹轻敌；
(3)对难题、生题要注意冷静分析题目本身所提供的条件和要求之间的关系，防止因心情紧张造成思维障碍。
审题时，一是不看错题目，客观准确地把握题意；二是分析要清楚，要善于将问题进行解剖，将那些
比较复杂的综合题分解成若干部分，找出已知条件和未知条件之问的关系；三是善于联系，在分析题目的
基础上，将题目所涉及 到的各个知识点都联系起来，挖掘出若干个潜在条件和知识之间的内在联系。
做题时要先易后难，增强自信心，要先做基本题，即填空题、判断题，再做中档题，最后做综合题；
或者先做自己擅长的题，最后再集中精力去做难题。
要避免两种不良倾向：一是思想静不下来，心神不定，不知从哪个题目做起， 误了时间；二是在某
一题上花过多的时间，影响做其他题目。要做到会多少答多少，即使是没有把握也要敢于写，碰碰运气也
无妨。在标准化考试中，敢于猜测的考 生有时也会取得较好的分数。
最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷。
4．拿到试卷时脑子空白是怎么回事?
有的考生习惯于考前开夜车，搞得很疲劳。人越疲劳，记忆能力越差，发生暂时遗忘的可能性越大。
而且，人在疲劳状态下，容易出现种种引起大脑迟钝的生理反应。
我们都有这样的体会，有时明明知道试题的答案，由于紧张，一时想不起来，可事后不加思索，正确
答案也会“油然而生”。这种现象在心理学上叫“舌尖现 象”。遇到“舌尖现象”，最好是把回忆搁置
起来，去解其他问题，等抑制过去后，需要的知识、经验往往会自然出现。
考试时，一时想不起某道试题的答案，可以暂停回忆，转移一下注意力，先解决其他题目，过一定的
时间后，所需要的答案也许就回忆起来了。如果拿到试卷时，大脑紧张得一片空白，可通过强烈的心理暗
示 来有效地抑制紧张隋绪。
暗示语要具体、简短和肯定，如：“我早就准备好了，就等这一天。”“我喜欢考试，喜欢同别人比
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个高低。”“我今天精神很好，头脑清 醒，思维敏捷，一定会考出好成绩。面对这些问题不需要紧
张。”“我觉得我有能力去解答这些问题。”“考试是在检验我学会了多少，重要的是‘学会它’而不是
‘得几分’。”“这道题不会没关系，先做会的。”“我已经准备很充分，一定可以好好地表现一番。”
“我就知道，我一定可以做得很好。”“虽然题目难了一 点，但我准备很充足，难不倒我。”通过这样
的听觉渠道、言语渠道，反馈给大脑皮层的相应区域，形成一个多渠道强化的兴奋中心，能有效地抑制你
的紧张情绪。
5．做选择题有哪些规律?
做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直
接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计 算、作图或代入选择依次进行验证等途径，
得出正确答案；第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；
第四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选
错倒扣分的话，猜测町以为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那
里，在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做
时，不如通观前面所选，找那些出现最少的字码选上，这也不失为一种应试技巧吧。总之，做选择题要心
细，思路要把握好，答案与题目要结合考虑。如果对题目了解得很贴切，对知识掌握得很准确，做题目就
自然轻而易举了。
6．做文字题有什么技巧?
高考文字表述题是一个常考常新的考点，但万变不离其宗，它始终紧扣对学生筛选、抽象、概括、整
合信息能力的全方位考查的要求。那么，怎样才能科学、准确、高效地解答这类试题呢?这里以近年高考
语文试题为例，谈谈这方面的一般规律。
(1)审析题干，坐标定位。高考试题题干设置，限定了考生答题的内容，指示着思维的方向。解题时要
仔细审析题干，弄清题目要求，然后以要求为坐标来定位，根据上文的意脉，寻找答题的信息，这样答题
才能有的放矢。
(2)整体阅读，搜索提取。高考语文阅读题，不单考查对段落和某些主旨句、关键句、关键词的理解阐
释，还要考查对全文内容的总体把握。包举万象，驾驭全局，这是一种更高的思维要求，也是阅读能力的
一种最高境界，也是高考命题的必然选择之一。
(3)理清文脉，举纲张目。高考现代文阅读主观试题，在强调整体阅读的同时，必须紧紧把握文章的主
旨，抓住文章的线索，理清文章的脉络，这样才能举纲张目。
(4)优化整合，准确答题。答题扣紧文本，优化整合，方能准确高效。
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(5)注意回答论述题的技术性细节。一是字迹清晰，卷面整洁。良好的卷面会使评卷老师形成积极的心
理定势，并减少评分失误的可能；二是条理清晰，切合采 分点。采分点是答案中必须回答的内容，论述
题中有关的原理、论据和判断都是采分点，在答题时要紧扣采分点；三是在主要内容答完后，要概括性地
总结前面的论 述内容并能结合现实生活从正反两方面加以分析和解释；四是保证不离题的一个窍门就是
在最后的总结中运用试题词句，这样能再一次加深评分者的印象，你会从中 深得裨益。
7．A、B 卷答题卡有什么不同?
普通高校招生全国统一文化考试的全部科目，实行标准化考试。标准化考试要求考生将试卷中“试卷
一”部分的答案填涂到专门的答题卡上，供计算机阅卷用。“试卷一”为统一式样和内容，而答题卡分
A、B 卡两种，即实行一卷两卡制。A 卡与B 卡的不同之处在于题号顺序排列方向不同，A 卡为横序，和
平时训练用的答题卡基本。致；B 卡则是竖序，考生尤其要小心，切勿按平时习惯填写，特别是要防止在
填涂B 卡时，题号位置出错。A、B 两卡因题号顺序排列方向不同，故考生要熟悉A 和B 答题卡的样张。
8．发现题目做错了怎么办?
发现题目做错了，首先不能慌张。不妨先放下笔，用30 秒至l 分钟的时间，让自己的心绪稍事平静。
然后认真查找分析出现错误的原因。一般而言，考试时会出现四类错误：(1)全盘皆错；(2)局部错误；(3)
过程出错；(4)结果错了。
全盘皆错，往往是看错了题目，特别是混淆了题干上诸如肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小
等关键词。也可能是对题目所设置的情境理解错了，以致用错了公式和定理。失之毫厘，谬以千里；一字
之差，天壤之别。题于的关键词看错，这种错误比较容易出现在解答似曾相识的熟题时，并发生在平时学
得好的同学身上。
打眼一看，做过的，很简单，其实不然，审清题目极为重要。局部错误在解答文科的主观题时出现的
可能性较大，如分论点不能受中心论点统率，将相似的题目的要点杂糅进答案等。过程出错，如理科题目
的计算、推导证明的过程出错，文科主观题阐述时中途易辙，列举的材料游离中心等。结果错了，主要是
计算错误和归纳出错误的结论。
找到错误的症结所在，于是拿出橡皮轻轻地擦去相应的错误部分，此时平和的心境和轻柔的手法切不
可少，因为保证卷面整洁而无破损也很重要。在提笔改错前，应该将答题步骤在脑中做一个相对全面、周
密的思考，时间许可的话，不妨在草稿纸上写写，哪怕是纲要式的，都可以避免新的 错误出现。
9．为什么有时会遗漏小问题?
考试时遗漏小问题的情况很常见。遗漏的原因人敛可归为两类：
从内容看，无论是难度系数高还是难度系数低的敲卷，都有造成小问题遗漏的可能。试卷难度系数高，
在整体感知试卷时发现有一两道难题，于是做试卷前半部分小问题时，心里直惦记着后面的题目，计算着
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答题的时间。整个过程中，难题的阴影挥之不去。在这样的心绪下，小问题的遗漏就在所难免。相反，试
卷难度系数低，小问题也有遗漏的可能。因为，题目做得顺手时，思路会特别敏捷畅达，当思维的速度超
过书写的速度时，小问题遗漏的危险就会出现。当试题有一定的长度、 一题多问时，遗漏最后一问的情
况也很常见。
从形式看，印制在一页的末尾和换页的开头处的小问题容易被遗漏；题型转换处的题目易被遗漏，如
矧表题后的小问题、主流题型后面的“另类”题目容易被遗漏。如语文大阅读以主观题为主，有时在主观
题后面，即大阅读的最后一道题会是一道客观题，且是多 选题，这遭选择题容易被急于作文的同学遗漏。
要避免上述错误，首先要让自已有一个良好的考试心态。如果能将平时的每次练习都视作考试，每次
考试又等同于平时练习，就能平和从容地应对考试中可能出现的各种情况。
10．答题时应注意哪些问题?
答题时首先要审清题目，看清题目的内容，抓住题十中的关键词，了解答题的要求。很多题目的题干
中不仅含有知识要点，也提示着答题的方法、过程和情感态度与价值观。答题时依据这些提示，一一落实，
就不会出现大方向上的错误。
题干上有关肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词不能忽视。有许多题目可 以有多种
解题方法，特别是综合类题目，试卷要求用哪种知识和方法来解决，你一定要看清楚；有些题目后面规定
了答案的字数，这些细节方面的要求也要看清楚。
在答题过程中，除了正确运用公式、定理外，还要善于从题目所给的材料中找到解题依据。一般而言，
像高考这样的规范程度极高的考试，卷面往往没有多余的信息，材料的副标题、试题后面的注解，都是帮
助你答题的有效信息，切切不可忽视。遇到有字数限制的题目，要先筛选答题要点，再组织推敲语言，以
免本末倒置，挂一漏万。答题的过程要完整规范。
提笔书写前，还要审视一下卷面答题的部位，估计将题目解答完大致需要多少空间，统筹安排解题过
程的布局，这样既可避免出现在所给的部位写不下的情况，又可以使解题过程清晰，卷面整洁、美观。
11．碰到熟题怎么办?
熟题当作生题做。考试时绷紧这根弦，可避免低级错误的出现。有些同学，一见熟题心中大喜过望，
提笔唰唰便写，结果粗心出错，或做到一定的步骤便做不下去，原来，考题与记忆中的熟题是两回事。虽
然自己发现错误，但时间已白白浪费了。
其实，高考时遇见熟题的情况并不多见。因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正、公平性原则，
决定了它必须讲究信度与效度，事实上每年的高考题都在变化着。我们考试时决不能被似曾相识的题目所
迷惑，还是应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程
序盘完成，做完 后还要反复检查。
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当然，如果真的遇见熟题，甚至与练习过的题目别无二致，那当然是好事，至少在考场这样的特殊氛
围中，多少可以消除一些紧张的情绪。而聪明的考生会抓住这千载难逢的机遇，严格按照解题程序，认真、
细致、严谨、规范地完成题目，不漏掉任何一个小问题，不跳过任何一个不该省略 的过程，不在任何一
个细节上有所疏忽，保证解答的正确率，将分数稳稳当当、一分不漏地纳入囊中。
考试时最忌心怀杂念，过多地考虑得失，这些是在熟题上栽跟头的重要原因。为了避免这样的情况出
现，请学会镇定、平和、从容地面对任何一场考试、任何一道题目。
12．遇到生题和超范围题目怎么办?
遇到生题和超范围题目，千万不要焦虑，更不能乱了阵脚。考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也
难，命运不会特别眷顾某人。这时，要在心理上藐视之，在“战术”上重视之。
你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属
于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些公式定理可以运用，或哪些分析阐述与之对应。
题目生疏，往往是因为它与平时操练较熟的题目不一样，其实这种不一样有些仅仅是在原来的熟题上
稍稍作了些变化，比如所画图彤换了个角度、问题换了个问法。我们要以变应变，分析它与过去的哪个题
目类似，又在哪个方向作了巧妙变化，具体问题具体对待，这样才会找到解决问题的突破口。
高考考题超范围的情况并不多见，有时所谓的超范围，只不过是稍稍涉及了一下考纲中标星号的内容，
页这些内容包含在高中教材中。这就提醒我们，平时的训练不能有所缺漏。考纲中标星号只表明该知识点
在今年的考试中轮空，并不意味着不要掌握。
有些只是不直接考名词术语，如文言语法和句式，而在阅读中你没有文言 语法和句式的常识，是无
法答题的。当然，如果确实遇到超出自己的能力范围的题目，有两种方法可以解决：(1)努山回顾它与书本
哪些知汉有联系。(2)从题 干中找依据二我们存前面说过，很多题目的题中不仅含有知识要点，也提不着
答题的方法、过程和情感态度与价值观，答题时可依据这些提示，打开思路，以便顺利 地解决问题。
考试也是检验人的心理素质的一种有效方式。生题和超范围题目实在做不出，可搁置一边，先做会做
的题目，保证已做出的题目的 正确率，然后再考虑生题和超范围题目。能写多少是多少，哪怕是列了个
提纲、写了个算式，因为考试是按点给分的。如确实做不出，干脆就放弃。考试是攻坚战， 拿下一个题
目，就是占领一个阵地；要算一算我得了多少分，而不能老惦记着我失去多少分。
13．如何科学合理地分配考试时间?
科学合理地分配考试时间，在选拔胜考试中很有必要。一般而言，分配时间的方法有二三种：(1)按试
题的分数配比分配时间。即将考试的时间长度除以试卷的总分，然后按废题目的分值，确定所需时间；
(2)按题型自身的特点分配时间。第种方法有它存在的合理件，但在真正的考试中，只按这种方法做，
那不仅是机械 的，而且是行不通的。因为，不同的题型有不同的特点，要具体情况具体对待。I 卷以客观
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题为主，可相应少安排点时间；Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间。思 维量少、要求低的，少花时间；
思维量大、要求高的，可多费些时间.书写量少的，少占点时间；书写量大的，安排的时间要宽裕点。
(3)按题的难易程度分配时间。遇到熟题和难度较低的题目，可少花些时间，生题和难度大的，多分配
些时间。先做容易的、把握性较大的题目，后做需要思考、有难度、把握性不那么夫的题 目。这就要求
拿到试卷后，对试卷要进行整体感知，以便合理地安排考试时间。当然，难题所花的时间只能相对长些，
因为考试时阃有限，不能困为在思考难题时费 时过多而影响其他题目的完成。
上述三种方法，可根据考试的具体情况综合使用、灵活分配，分配时还应留下足够的时间去复查、检验。
14．发现时间来不及了怎么办?
考场上发现时间来不及了，考生无例外会紧张：“不好了，时间来不及了。”但紧张的程度有大小，
如果考生在考前就做好考场上可能会发生任何意想不到的事情的心理准备，紧张的程度会小一些，调节紧
张的心理状况所用的时间也会少一些。
考生在考场上发现时间少够用，紧张是正常的。你第一需要做的是调整紧张心态，消除紧张情绪，可
以这样安慰自己：“我已经做了这么多了，剩下的毕竟是少数，我做得慢，自然准确率就高。”“我来不
及，别人 也会是这样的。”
调整好自已的情绪后，想想答题卡有没有填好，如果没有填，先填答题卡，并耐心检查一遍。再整体
看一看还有几道题目没有做，它们的难易如 何，各题的分值是多少，如果做需要多长时间。接着根据所
剩的时间来安排，正常情况是先做容易的、花时间少的题目，如果题目的分值比较高，又是自己能做的，
那要首先考虑将它做出来。
发现时间来不及时，往往还剩一两道甚全两三道大题目，这时最忌讳的是按顺序在一道题目上花大量
的时间去思考，这样常常是这一道没 有做出来，而容易的题目连看都没来得及看，以致吃了大亏。
应该采取的最佳方案是：每道题目中，将你一下子就能做出来的部分都做一做，这样花时间少，而且
卷 子是按步给分，你会在很短的时间内得比较多的分。如果做完这些还有较多时间，再依次做相对容易
的题目。倘若剩下的是想一时半会儿也做不出的题目，要学会放 弃，将剩下的时间用来检查，将更有利
于你得分。
15．考试时间有多余怎么办?
考试时有多余时间，考生绝不能东张西望、无所事事乃至得意洋洋：“题目太简单了。”“大意失荆
州”可是常有的事。考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐条细心检查，检查有没有将题目遗漏以致没有
做；检查题干的要求有没有看错；选择题的若干选项当初有没有都看一遍，并加以思考，选择的依据是不
是充分等等。
如果试卷中有题目与平时做的相似，要认真比较：试题要求与平时做的是不是完全一样，如果不一样，
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那么是什么地方不一样，有没有将不一样的地方在答题过程中加 以考虑，并存答案中体现出来。
对于那些当初做起来特别顺利的题目，尤其要多加思考，思考题目的要求是什么，思考命题者的意图
是什么，要考什么知识点，要求考生运用什么能力来解题；会不会题目中的陷阱没有发现，以致将题目简
单化了；陷阱发现了，答题时有没有考虑进去。
对于一些自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一
样，以求得思维的缜密。对答题卡还要认真检查，试卷上共是多少题目，答题卡上有多少题目，有没有漏
填 或者重复填的现象，答题卡上填涂的答案与试卷上的是不是完全一致。这样逐条仔细地反复检查，才
会让遗憾少一些，以至不留下遗憾。
16．为什么会出现钻牛角尖的现象?
考生在答题过程中，出现钻牛角尖的现象，对考生来说是一件非常不利的事情。钻了牛角尖不光这一
道题目做不出，而且钻在里边会很长时间出不来，以致耽误了其他题目的解答时间。那么，为什么会出现
钻牛角尖的现象呢?怎么避免和克服呢?
钻牛角尖的一个原因是审题不当。审题时没有能抓住题目的关键，就有可能钻在 一些不太重要甚至
没有关系的地方花大量的工夫，最终还有可能是南辕北辙。为了避免钻牛角尖的现象发生，就要求考生要
逐词逐句地审题，尤其是第一遍看题目， 要特别仔细，等到你将题目看偏了甚至看错了，再发现这个不
足甚至错误就比较困难了。审题时务必抓住题目中的关键词，不能被次要条件乃至干扰条件牵着鼻子 走，
否则就要钻牛角尖。钻牛角尖的另一个原因是考生不清楚命题者出题的意图，没有弄清楚命题者出这样的
题目要考什么知识、什么能力。
高考命题往往选择的是课内向课外延伸、拓展的那一块，也就是说高考要求学生运用课内的知识、能
力来解题。如果学生不能够清晰地梳理各门功课的知识点、能力点，将难以揣摩命题者 的出题意图。考
生看到题目不清楚命题者要考他什么知识、什么能力，不能有的放矢地去思考，就有可能钻牛角尖。
17．如何做到考试时不上厕所?
考试时要上厕所与生理和心理两方面有关。要做到考试时不上厕所，就要从这两个面加以调节。
(1)生理方面：考试期间考生的饮食口味要尽量清淡一些，多吃一些蔬菜水果，少吃油腻的食物，这样
就不大会有口渴的感觉，也就不会大口地喝许多饮料和水。同时要注意吃饭的时候不要喝太多的汤。即使
有口渴的感觉，考试 之前的二个小时内也不要喝太多的水或者饮料等，适当地吃一些水果，或吃一两块
薄荷糖，进考场时也可以带少量的水进考场，感到口渴了，喝一点点润润口。
(2)心理方面：人在紧张的时候，总感觉要上删所。这就要求考生克服不必要的紧张心理，将高考看得
和平时的考试一样、相信“天道酬勤”，自己多年来的努力一定会有成效。如果比较紧张，可以提前一点
来到考点，感觉一下其他考生的情绪，从而调节自己。
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开考前的一小时，往往是在考点的休息室里，这一段时间可以闭 目养神，可以和同学交流与考试无
关的东西，也可以相互问些很简单的问题，增强自己的信心。等到进考场的铃声响了，去一趟厕所，也可
以在铃声响之前一会儿去 一趟厕所，然后带齐文具、准考证等不慌不忙地进考场。不要总是想着：“我
是不是该玄一趟厕所’”这样想着就真的要上厕所了。
18．碰到监考操作不规范怎么办?
监考操作不规范，正常情况下是不会发生的，万一发生了该怎么办?千万不可牢骚满腹，影响了自己
的情绪，这不利于自己的考试发挥。
怎么办?可以明确地向监考老师提出。比如考试过程中监考老师总是来回走动。而且声音很大；监考
老师喜欢站在你旁边，看你的试卷等等。你可以举手示意并提醒监考老师，明确表达你的要求。万一不可
更改，就要善于尽快调整自己，调节的方法有：闭目休息一分钟，将外界的干扰也看作考试的内容，“考
抗干扰的能力， 我也应该突一份满意的答卷”；可以嚼一块口香糖，计自己放松，使自己尽快进入答题
的专注状态，那样就不会注意外界的干扰了；可以这样想：老师总是看自己的卷子，要知道他并不认识我，
只是想关心一下试卷的内容，没有必要过多地在意。心中要时时想着：“我是来考试的，其他与我无
关。”
一场考试结束后，要将监考操件不规范的现象及时告诉自己的班主任，以便班主任向上反映，避免下
场考试的监考操作仍然不规范。
19．遇到记者采访怎么办?
考试之前或上一场考试与下一场考试之间，有时会遇到记者采访。如果你本来是一个喜欢并善于表达
自己想法的人，而且记者来采访时，你正好有表达的欲望，不妨就接受记者采访，将你的真实想法表达出
来，这也许会给你带来一个好心情但记者采访结束了，就不要再去想这件事情了，否则会分散自己的注意
力。
如果你性格内向，不太喜欢也不太善于表达自己的想法，或者上一场考试不是太令自己满意，不想与
他人交流，你也可以婉言拒绝。还有一种记者采访，是在考试过程当中，周围一片寂静，你正专心致志地
答题，偶然一抬头发现摄像机正对着自己，“无所谓”、“你拍你的，与我无关”是最好的表现。突然间
被吓了一跳以至有些紧张也是正常的，这时心里要清楚记者是来拍高考的，不是拍“我”这个个体的，与
我没有什么关系。
20．考试未完全结束，家长或熟人问你考得如何怎么办?
高考是高度集中、大负荷量的思维工作。如何完成不同门类的考试之间的思维转移并及时集中，是影
响考生能否正常发挥的关键问题。许多考生考完一门课程之后，思维不是马上转入下门课程的预热，而是
急于找别人对答案，发现自己答案与别人答案不符或自己答案有错误后又懊悔不已。
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结果，不仅思维不能迅速转入埘下一门科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响。懊悔
的情绪会影响对后续考试的信心，使后面各科的考试都受到干扰，严重影响正常发挥。一门课程的考试结
束后，最为恰当的做法是：马上把它完全放下，思维和情绪完全离开对这门课程的负担，并全而转入对后
一门课程的预热。
心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平，而高思维激活水平需要在思维经过
一定时间的预热后才能获得。如果一个考生从出考场开始，思维就转入下一门课程的考试，可以使 思维
在相对的知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的活跃水平，
从而使有关问题的解决更加迅速和顺利。
与不能顺利 完成思维转移的学生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进考生正常发挥、
增强竞争力的优势。当然在考试尚未完全结束时，家长或熟人问你考得如何 时，我们的回答就只能是：
“正常发挥自己的水平。”毕竟自信的回答有利于不同门类的考试之间的思维转移。即使已经意识到某门
考试发挥不是很正常，也要设想 别人不一定就比自己考得更好，这样想会有利于后几门的正常发挥。
21．如何做到卷面整洁?
卷面整沽，能够给阅卷老师带来愉悦的心理，以至影响到你的主观题的判分。那么如何才能做到卷面
整洁呢?选择两到三支适合自己书写的笔相当重要。考前一个月到文具店购买自己喜欢的笔、橡皮等文具，
用了合适，不妨买下两到三支这样的笔。
在考前的一个月内，就一直用这几支笔。用这一块橡皮，这样考场上用就觉得非常顺手。最忌讳的是
考前才去买笔，或者买了笔直到高考时才用，考场上很有可能会不顺手，甚至漏水、或者不下水，这些都
会影响到卷向的整洁。考场上拿到试 卷时，可将试卷按页号顺序由小到大叠整齐了，将暂时用不到的文
具等放在桌子的一边，以免碰翻其他东西从而将试卷弄脏。
要做到卷而整洁， 还有一点就是要养成想好了再下笔的习惯，不能没作思考就下笔，发现不对就擦，
擦的次数多了卷面就不整洁了。思考好了再下笔，还能够根据答案的长短，安排字 体的大小、字与行之
间的间距等，避免不够写，或书写过于紧密，答案堆在上面一点点地方等不美观现象的出现：如果书写错
误已经发生，小段的可以用橡皮擦干 净，再重新书写；有些错误尤其是大段的错误在卷的情况下，不一
定用橡皮擦，可以正确地使用删除号，将原有的错误删除，再重新做答案，那样卷面还会清楚、整洁。
22．卷面弄脏了怎么办?
高考时万一卷面弄脏了，也没有必要过分紧 张，已经是既成事实，紧张也无济于事。这时可以采取
一些补救措施：用橡皮将弄脏的地方尽量擦得于净一些，如果可以书写，就在擦过的地方重新答题，这样
做的前提是重新书写的内容别人无须用心思去猜你写的是什么，而是服就看得出你写的是什么内容。
如果原来规定的答题区域已经脏得无法答题，你也要将它擦得干净一 点，然后将答案写在试题附近
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的空白处，用箭头或文字注明此题答案的位置就可以了。要根据答案的长短选择一处大小恰当的空白处，
并注意字体的大小，将答案写 在一处，切忌将一道题目的答案写在多个空白处。
另外还要特别注意选择的这个空白处不能在试卷的密封线之内。台则阅卷老帅恻卷时也会有一种走迷
宫的感觉，倘 若找不到其中的一部分，将不利于你得分。
这就要求考生要在重新书写答案的时候，一定要思考完备，再下笔，力求做到答案条理清晰，字迹清
楚，判卷老师能看得明白，这样就无大碍了。答题卡如果不小心弄脏了，耍小心翼翼地用橡皮将它擦干净，
然后将你的答案填涂上去。
23．不小心损坏了试卷或答题卡怎么办?
考生如小小心损坏了考试卷子或答题卡，应立即向监考老师报告，征得监考老师同意后，调换考场的
备用试卷或备用答题卡。考生拿到调换后的试卷和答题卡后， 不要急于答题，首先应按最初的要求在试
卷和答题卡上写下(填写)姓名、考号，最后再认真核对一遍，以防漏填、错填或错写漏写。
当然，考生在整个高考中应小心谨慎，尽可能避免损坏试卷和答题卡的事情发生，因为这种情况不仅
会耽误你正常的答卷时间，还会或多或少地影响到你的心理。如果是在考试中途尤其是考试即 将结束时
发生这样的事就更麻烦了，即使得到监考和主考的同意更换答题卡，因要重新抄填答题卡上的内容，会直
接影响答题的时间，给你造成因时间紧张导致的紧 张等不良情绪。
24．遇到模棱两可的概念怎么办?
考生在高考中常常会遇 到模棱两可的概念把握不准和理解不透而失分。这种情况通常由两方面的原
因而导致：
一是心理过于紧张；二是基础知识不扎实。对于第一种情况，只要调整心理状 态，尽可能消除紧张
心理，以正常的心态对待高考，则完个可以避免。对于第二种情况，这只想要对考生说的是：一要反复比
较，从比较中区分慨念，找出相似概念 间的区别和联系。
二要认真细致，谨防粗心。俗话说：“粗心大意害死人”。有些考生虽然对高考很重视，但由于平时
粗心这一不良学习习惯的影响，在高考中也会 无意识地重犯同样的错误，因此一定要细心细心再细心。
三要自信，切勿紧张。一般情况下，这些模棱两可的概念不是难在概念本身的艰涩、深奥，而主要侧
重于考 查学生对相近或相似概念的区分与辨别，即通常说的知识比较。只要认真细致，学会比较，即使
平时基础稍微欠缺的考生，也能做好。
25．如何合理利用所发的一张草稿纸?
根据高考规则，每场考试都由监考老师统一发给每位考生一张草稿纸，除此之外是不允许学生携带任
何草稿纸的。小小一张草稿纸，在平时无足轻重，但此时不能忽视。第一，要充分利用它。对于理科科目，
几乎所有的演算都在草稿纸上展开，特别是对基础欠缺或有粗心大意这一不良学习习惯的考生，此时草稿
纸就显得更为重要。
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即使是文科科目，如作文写作、政治或历史论述题的解答，也有必要先在草稿纸上列出基本要点，这
有助于写作、答题的完整和连贯。另外，草稿纸还可用来检测笔尖粗细和颜色深浅。个别考生平时考试和
作业有喜欢在纸上画画写写的习惯，这时草稿纸正好满足了考生的这方面需要。第二，要注意节省。通常
情况下，一 场考试只发给每位考生一张草稿纸，因此考生要合理地利用，并注意节省着用。当然遇到的
确因个别理科科日考题量大、演算复杂等特殊情况，经主考同意可以加发 草稿纸。第二，根据规定，考
试结束后草稿纸必须留下。因此考生不要轻易丢弃草稿纸，更不可把草稿纸带出考场。
26．如何应答自己的长项科目?
对待自己的长项科目，考生考前在心理上并不惧怕，大多数考生自我感觉较好，认为把握性较大，这
是好的一向。但从考试结果看，长项科目并不就是你的优分科目，从历次高考看，一部分考生“长项不
长”的情况年年都会出现。
因此应这样对待自己的长项科目：第一，在心理上，要强化必胜的信念，确立长项科日在确保正 常
发挥的前提下能够超常发挥的单科考试目标。第二，在态度上，要突出“认真”二字，切勿自以为是，掉
以轻心，力戒盲目乐观、骄傲浮躁。
第三，在答题时，要重视每一道题，不放过任何个得分点，哪怕是小分点。特别需要提醒的是，当遇
到自己的长项科目试题比较容易时，你要格外认真对待，因为这对你来说可能不是件 好事。经验告诉我
们，长项科目的试题偏难些，更有利于你发挥自己的优势。因此，你要切记：对待长项科目一定谨慎又谨
慎，认真再认真。
27．如何应答自己的弱项科目?
对于自己的弱项科目，你应该注意：
(1)调整心态，树立信心。要知道，你的弱项科目，对于他人也是有难度的。再说，所谓长项、弱项都
是相对而肓的，从考 试结果看，弱项科目并不就是你的低分科目。长项不长、弱项不弱的情况年年都有，
这当然与基础知识有关，而心理状态好坏是十分重要的一个因素。
(2)放下包袱，轻装上阵。这里还是涉及心理素质问题，考前不要老是想着下一门是自己的弱项，就怕
考不好，患得患失，心绪不宁，这反而给自己加重了思想包袱。退一步 讲，既然是自己的弱项，发挥欠
佳也属正常，以这种想法去应考，也许心理就要轻松得多，说不定还能超水平发挥，获得预想不到的结果。
(3)认真对待，挖掘潜力。我们主张“辟己所能，尽力而为”，但在实际考试中，一定要认真对待，充
分发掘自己的潜力，一题一题答，一道一道过，一分一分争。有认真的态度，有良好 的心态，有坚韧的
意志，即使是自己的弱项科目，也一定会成功的。
28．因意外原因迟到了怎么办?
每年高考总有个别考生因堵车或因车辆故障等原因而迟到。在高考这样重大的考试中迟到，的确对考
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生正常发挥水平很不利，但既然发生了，考生就要正确列待：
第一，克制自己，尽可能地减轻或消除紧张心理。
第二，进入考场入也后,先稳定一下自己的情绪，不妨作几次深呼吸，待心情稍稍平静后，在试卷和答
题卡上的相 应位置填上姓名、准考证号等(这一点请考生务必记住)。
第三，集中精力，抓紧答题。自进入考场，尤其是开始答卷后，不要再去想迟到的事，也不要因迟到
而怨天尤人，而应定下心来，排除干扰，全神贯注抓紧时间去答题。在此我们也再次提醒家长和考生，考
前各种准备一定要充分，对各种可能会出现的偶发因素或特殊情 况要有足够的估计，并作出相应的措施，
以避免考生迟到这类事情的发生。
29．答题时突遇身体不适怎么办?
考生在考试过程中突感身体不适，常见的情况有头晕、恶心、肚子疼、中暑等。如果这类情况不是很
严重，考生可自我调节一下紧张心理，或稍事休息，或用自备的清凉油等防暑用品轻轻涂擦；如情况没有
好转或感觉更加不适，应立即向监考老师报告，由监考老师通知保健医生作紧急处置。
这种处置一般有两种办法：是根据考生病情，经医生诊断，就在考场原地紧急处置，这种做法既解决
了问题，又基本不影响考生继续进行考试。还有一种办法，经医生观察诊断，必须离开考场作紧急处置。
如果这样的话，那考生应积极配合医生进行治疗，待病情好转或基本正常后迅速回到考场继续考试。需指
出的是，考生遇到这种情况千万不要隐瞒不报，这不仅会贻误治疗时间，最终还会因为不能坚持而致你造
成不可弥补的损失。另外，一旦发生这种情况，考生也不要紧张，要以平静的心态继续投人考试.把影响减
小到 最小程度。
30．如何排除同考场考生的影响自已?
同一考场考生的考试表现对自己会带来直接或间接的影响。如有的考生提前交卷，有的考生窃窃私语，
有的考生因习惯性的动作而发出连续不断的声音等，作为同一考场的考生， 尽量不要受这些影响，应按
照你事先确定的高考策略和思路做好自己的事。
当有同学提前交卷时，你不要因此而紧张，应继续答卷或复审试题，用足用好高考时间。 当同考场
考生主动与你说话甚至暗示给予关心时，你完全可以不予理睬，若该考生继续纠缠，你应主动报告监考老
师。如同一考场学生有不良的习惯动作，对你造成干扰和影响时，你也要报告监考老师，由监考老师提醒
该考生，以消除对你的影响。
01
▉
新高考通用(15+4)
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
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目要求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是( )
A．我国首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物
B．巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料
C．“祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D．“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同系物
【答案】B
【解析】A 项，我国首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料CO2、H2O 属于氧化物，
产品中的淀粉属于有机物，但由于含有C、H、O 三种元素，因此不属于氧化物，同时反应产生的O2是氧
元素的单质，也不属于氧化物，A 错误；B 项，制备芯片的原料是硅，硅属于新型无机非金属材料，B 正
确；C 项，正十一烷的结构简式为CH3(CH2)9CH3，属于链状烷烃，不是脂环烃，C 错误；D 项，同系物是
指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。“碳纤维布” 和金刚石都不是有机物，
不互为同系物，D 错误；故选B。
2．下列化学用语表达正确的是( )
A．基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．有机化合物
存在顺反异构体
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】B
【解析】A 项，基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A 错误；B 项，
分
子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B 正确；C 项，基态镁原子价层
电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C 错误；D 项，用电子式表示CO2的形成过程为
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，D 错误；故选B。
3．结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是( )
选项
用途
解释
A
维生素C 可用于抗氧化剂
维生素C 具有还原性
B
Ti-Fe 合金可用于储存H2
Ti-Fe 合金能与H2结合成金属氢化物
C
N2可用于反应的保护气
N2中N
N 键能大
D
次氯酸钠可用于杀菌消毒
次氯酸钠水解呈碱性
【答案】D
【解析】A 项，维生素C 具有还原性，可以与氧化性物质反应，所以能作为抗氧化剂，A 正确；B 项，
Ti - Fe 合金能与H2结合成金属氢化物，当条件改变时又能释放出氢气，因此可用于储存H2，B 正确；C 项，
N2中N≡N 键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，所以可用于反应的保护气，C
正确；D 项，次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠在溶液中水解生成具有强氧化性的次氯酸(HClO)，
从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为其水解呈碱性，D 错误；故选D。
4．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A．用甲装置熔融碳酸钠 B．可用于比较MnO2、Cl2、S 的氧化性
C．用丙装置吸收氨气 D．用丁装置制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A 项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温下，碳酸钠会与二氧化硅发生反应，导致瓷坩埚被
腐蚀而损坏坩埚，所以不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，A 不符合题意；B 项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才
能反应生成Cl2，但该装置缺少加热仪器，不能用于比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，B 不符合题意；C 项，
氨气极易溶于水，用水吸收氨气时须防止倒吸，氨气在CCl4中不溶，将导管口伸至CCl4层，可防倒吸，
再用上面水层吸收氨气，能达到相应实验目的，C 符合题意；D 项，制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶
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液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，而FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，
D 不符合题意；故选C。
5．实验室中可用下图流程制备[Cu(H2O)4]SO4·H2O 晶体，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(
)
A．若有64g 铜溶解，理论上消耗O2的体积为11.2L
B．若生成1molCuSO4，转移的电子数为4NA
C．1LpH=1 的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA
D．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中σ 键的数目为16NA
【答案】D
【解析】A 项，铜与氧气发生反应：2 Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O，若有
溶解，
理论上消耗0.5molO2，题目未说明气体处于标准状况，则无法确定生成11.2LO2，A 错误；B 项，由上述方
程式可知，若生成1molCuSO4，转移2mol 电子，则转移电子数为2NA，B 错误；C 项，1L pH=1 的H2SO4
溶液中，H+的物质的量为：
，则H+数目为0.1NA，C 错误；D 项，[Cu(NH3)4]2+中，
每个NH3分子含有3 个N-Hσ 键，每个NH3与Cu2+形成1 个配位键(σ 键)，则1mol[Cu(NH3)4]2+离子中σ 键的
数目为
，D 正确；故选D。
6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是( )
A．物质A 的化学式为(NH4)2SO4
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和等物质的量三氧化硫反应
生成硫酸氢铵。A 项，氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A 为硫酸氢铵
NH4HSO4，A 错误；B 项，甲基为推电子基团，使得CH3NH2的-NH2中N 原子周围电子云密度比的N2H4大，
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易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：N2H4＜CH3NH2，B 错误；C 项，过程Ⅰ的反应
为氨气和次氯酸钠反应生成N2H4，反应中氮化合价由-3 变为-2、氯化合价由+1 变为-1，结合电子守恒、质
量守恒，化学反应方程式为2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O，C 正确；D 项，过程ⅡN2H4中氮化合价由-2
变为NaN3中的
，为还原剂，NaNO2中氮化合价由+3 变为NaN3中的
，为氧化剂，结合电子守恒，存
在
，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，D 错误；故选C。
7．CPU 针脚(含有大量Cu、Ni 和Co 等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、
溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD 与溶金时形成的KAuBr4在溶液中发生高度特异性的自组装、
快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni 和Co
B．溶金时，形成的KAuBr4中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br 具有超分子的特征
D．成金时，3molNa2S2O3 还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu
【答案】D
【解析】A 项，稀硝酸可以和Cu，Ni 和Co 等杂质金属反应，则通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni
和Co，A 项正确；B 项，由图可知，钾离子和溴离子之间是离子键，金和溴离子之间是配位键，B 项正确；
C 项，自组装是超分子的重要特征，C 项正确；D 项，4[AuBr4]-+3S2O3
2-+18OH-=4Au+6SO4
2-+16Br-+9H2O，
3molNa2S2O3还原一维复合物α·Br，最多生成Au 的质量为
，D 项错误；故选D。
8．化合物e 是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说
法正确的是( )
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A．c 分子一氯代物有6 种 B．a 和d 都能与溴水发生反应
C．d 和c 反应生成e，反应类型是缩聚反应 D．e 分子中采用sp3杂化的原子共有3n+1 个
【答案】A
【解析】A 项，化合物c 中氢原子有6 种，则一氯代物有6 种，如图所示
，A 正确；
B 项，a 含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d 不能与溴水发生反应，B 错误；C 项，d 和c 反应
生成e，该反应无小分子生成，是E 开环后发生的加聚反应，C 错误；D 项，e 分子中，链节内有3 个C 采
用sp3杂化，2 个单键的氧原子采用sp3杂化，链节外有1 个C 采用sp3杂化，1 个O 采用sp3杂化，则共有
5n+2 个，D 错误；故选A。
9．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。
利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢
B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
C．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
【答案】D
【解析】在甲装置烧瓶中用CH3OH 和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2
稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于
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吸收尾气，防止污染大气。A 项，实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，
故通入CO2的速率不能太慢，A 错误；B 项，由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水
浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，B 错误；C 项，由于甲醇溶液的
密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入
甲醇溶液中搅拌，C 错误；D 项，已知甲装置烧瓶中是用CH3OH 和NaClO3在浓硫酸作用下反应制得
ClO2，若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则反应原理为：
CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH
时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，D 正确；故选D。
10．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将NO2分别通入到浓HNO3、Cu(NO3)2和HNO3的
混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄
色、后者由蓝色变至绿色
和浓HNO3反应后溶液
呈绿色的主要原因是溶有
NO2
B
分别测定等物质的量浓度的NH4F 与(NH4)2SO3溶
液的pH，前者pH 小
Ka(HF)＞Ka1(H2SO3)
C
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸石，迅
速升温至170℃，将产生的气体通入
溴水
中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，然后加入
适量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红
色
氧化性：Cl2 >Br2>I2
【答案】A
【解析】A 项，将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的NO2溶于浓HNO3中，导致
溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液为蓝
色，通入NO2后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的
主要原因是溶有NO2，A 正确；B 项，NH4F 的pH 较低说明其酸性强，F-的水解程度较弱，对应的HF 酸性
强(Ka 较大)。但SO3
2-的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与
Ka1(H2SO3)，且NH4
+浓度也不同，存在一定的干扰，B 错误；C 项，浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产
生SO2气体，SO2也能使溴水褪色(还原反应)；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不
可靠，C 错误；D 项，根据实验现象可知，Cl2氧化I-生成I2(紫红色)，得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯
水少量，优先氧化还原性强的I-，即还原性：I-＞Br-，从而可以得出结论：氧化性： Br2>I2，实验中无法证
明Cl2的氧化性大于Br2 ，D 错误；故选A。
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11．化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素种类相同，相对分子质量相差7，1mol X3Y7WR 含40mol 质
子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半。下列说法正确的
是( )
A．非金属性：
B．原子半径： X＜R
C．Y 和Z 互为同位素 D．常温常压下，X 的氢化物均为气体
【答案】C
【解析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子量相差7，说明Y、Z 为氢元素的两种核
素，由题干信息，1mol X3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是
R 原子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数为2，设X 的最外层电子数为a，则R 的核外电子数
为2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab 均为整数，且有
5a+b=27，解得a=5，b=2，或a=3，b=12 或a=4，b=7，前两组解不满足X、W 和R 三种元素位于同周期，
故取a=4，b=7，则X 为C，R 为O，W 为N。A 项，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性
W<R，A 错误；B 项，同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R，B 错误；C 项，Y 和Z 是氢
的两种核素，两者互为同位素，C 正确；D 项，X 的氢化物即烃，常温常压下可以为气态、液态或固态，
D 错误；故选C。
12．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体
中嵌入
的电极材料充放电
过程的原理如图2 所示。下列叙述中正确的是( )
A．①为MnO 活化过程，其中Mn 的价态不变
B．该材料在锌电池中作为负极材料
C．②代表电池充电过程
D．③中
该物质发生反应转移的电子数约为0.41 mol
【答案】D
【解析】A 项，①过程中MnO 晶胞中体心的Mn2+失去，产生空位，该过程为MnO 活化过程，根据化
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合物化合价为0 可知Mn 元素化合价一定发生变化，A 错误；B 项，锌电池中Zn 失去电子生成Zn2+，Zn 电
极为负极材料，B 错误；C 项，②过程中电池的MnO 电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成，因
此表示放电过程，C 错误；D 项，根据“均摊法”可知，MnO 晶胞中Mn 的个数为
，
和
晶胞中Mn 的个数均为3(脱去晶胞体心的Mn2+)，
晶胞中
Zn2+的个数为
，因此Mn 与Zn2+的个数比为3：1，Mn 是0.61，则Zn 为
，③过程当中，转移电
子数为2，所以转移电子数为：
，D 正确；故选D。
13．将一定量的丙烯C3H6(g)、NH3(g)、O2(g)投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行
反应C3H6(g)＋NH3(g) ＋3/2O2(g)
C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＜0，保持其他初始实验条件不变，经
测得C3H6(g)转化率如图所示(T2℃下两曲线相交，T3＞T2＞T1)。下列说法错误的是( )
A．T1℃下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B．在催化剂2 的条件下，反应速率：c＞b
C．体系中C3H3N(g)的物质的量：b＜c D．催化剂2 条件下，b 点反应未达到化学平衡状态
【答案】A
【解析】A 项，T1℃下，相同时间，催化剂1 作用下，C3H6(g)转化率更大，说明反应速率更快，催化
剂活性：催化剂1＞催化剂2，A 错误；B 项，在催化剂2 的条件下，相同时间c 点C3H6(g)转化率更大，反
应速率：c＞b，B 正确；C 项，c 点C3H6(g)转化率更大，生成的C3H3N(g)更多，体系中C3H3N(g)的物质的
量：b＜c，C 正确；D 项，该反应正反应方向放热，升高温度，C3H6(g)的平衡转化率减小，b 点C3H6(g)转
化率还低于c 点，说明b 点反应未达到化学平衡状态，D 正确；故选A。
14．Li2S 晶体掺杂Li3N 转化成新型Li5NS 晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：
晶胞1 和晶胞2 都是立方结构，晶胞边长均为anm。晶胞1 中Li+位于S2-形成的正四面体空隙中，正四面体
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空隙的填充率=
；晶体密度净增率=
。下列说法正确的是(
)
A．电负性：N＞O＞S B．晶胞1 中正四面体空隙的填充率为50%
C．晶胞1 中距离最近的S2-核间距为
D．晶胞1 变为晶胞2，晶体密度净增率为76.1%
【答案】D
【解析】根据均摊法，晶胞1 中含有Li 的个数是
，根据化学式Li2S 可知，S 有8 个位于
晶胞内部，同理晶胞2 中N、S 的个数均为
，根据化学式Li5NS 可知，Li 的个数是20，一个
晶胞含有4 个Li5NS。A 项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N，N 和S 之间的电负性可通过
简单氢化物的稳定性比较，由于N-H 半径更小，键能更大，说明NH3的稳定性强于H2S，则说明非金属性
N＞S，从而说明电负性N＞S，A 错误；B 项，晶胞1 中S 形成的正四面体空隙有8 个，8 个Li+填在正四面
体空隙中，填充率为100%，B 错误；C 项，晶胞1 中距离最近的S2-核间距为面对角线的一半，即为
，C 错误；D 项，因为晶胞1 和晶胞2 都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于
晶胞质量的净增率，晶胞1 含有4 个Li2S，质量为
，晶胞2 含有4 个Li5NS，质量为
，净增
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率=
=76.1%，D 正确；故选D。
15．常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数
[比如：
]与pH 的关系
如图1 所示；金属硫化物M2S 和NS 在H2S 饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，
与pH 的关系如
图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法错误的是( )
A．NaHS 溶液显碱性
B．直线⑤表示H2S 饱和溶液中N2+的
与pH 的关系
C．金属硫化物NS 的
D．浓度均为0.01mol/L 的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
【答案】C
【解析】A 项，图1 中，随着溶液pH 值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增
大，则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与pH 值的关系，pH=6.97 时，δ(H2S)=δ(HS-)，则
c(H2S)=c(HS-)，Ka1=
=10-6.97，pH=12.90 时，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)，Ka2=
=10-
12.90，NaHS 溶液中HS-的电离常数Ka2=10-12.90，水解常数Kh2=
=10-7.03>10-12.90，以水解为主，故溶
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液显碱性；故A 正确；B 项，图2 中P 点pH=8.94，Ka1=
=
=10-6.97，Ka2=
=10-12.90，这两个式子相乘得
=10-1.99，H2S 饱和溶液浓度为0.1mol/L，
电离程度非常小，所以溶液中c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，则c=10-23.11mol/L，
Ksp(M2S)=c2(M+)•c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随着pH 值的增大，
c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但c(N2+)减小的更快，所以⑤表示H2S 饱和溶液中N2+的-lgc 与pH 的关
系；故B 正确；C 项，由B 项分析可知，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故C 错误；D 项，根据
图2 知，逐滴加入H2S 饱和溶液，浓度均为0.01mol/L 的M+、N2+的混合溶液，当c(S2-)=
mol/L=10-
45.21mol/L 时M+开始沉淀，当c(S2-)=
mol/L=10-24.1mol/L 时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完
全时，溶液中c(S2-)=
mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时N2+还没有开始沉淀，所以能通过滴加
H2S 饱和溶液实现分离，故D 正确；故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(14 分)金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)为
原料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
已知：R3N+H++ ReO4
-
R3N·HReO4
(1)Re 是元素周期表中第六周期元素，与Mn 同族，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)
“
①焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4)2和另一种稳定的钙盐，其化学反应方程式为 。
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②萃取后，阴离子主要是SO4
2-和MoO4
2-，则“酸化”步骤的目的是 。
(3)“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则
溶液中c(NH4
+) c(NH3·H2O) (填“>”“<”或“=”)。[已知：常温下
]
(4)氢气还原NH4ReO4制备金属铼，该反应的化学方程式为 。
(5)三氧化铼ReO3晶胞如图所示，其中O 原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为
ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值NA，则Re 与O 的最近距离为 cm。
【答案】(1)
(2 分)
(2)4ReS2+10CaO+19O2
2Ca(ReO4)2+8CaSO4(2 分) 为“萃取”提供反应所需的H+(1 分)
(3)R3N·HReO4+NH3=R3N+NH4
++ReO4
-( 或R3N·HReO4+NH3·H2O= R3N+NH4
++ ReO4
-+H2O) (2 分)
>(2 分)
(4)2NH4ReO4+7H2
2NH3+2Re+8H2O(2 分)
(5)2(1 分)
(2 分)
【解析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，
二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO4，加入硫酸、
软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通
过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1)Re 是元素周期表中第六周期元素，与Mn 同族，Mn 基态原子价层电子排布式为3d54s2，则Re 基态
原子价层电子排布式为5d56s2，其基态原子价层电子轨道表示式为
。
(2)
“
①焙烧”过程中ReS2和O2反应转化为Ca(ReO4)2，Re 元素化合价上升，S 元素化合价也上升，则
生成的稳定的钙盐为CaSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平其化学反应方程式为：4ReS2+10CaO+19O2
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2Ca(ReO4)2+8CaSO4；②萃取的机理为：R3N+H++ ReO4
-
R3N·HReO4，需要消耗H+，则“酸
化”步骤的目的是为“萃取”提供反应所需的H+。
(3)萃取的机理为：R3N+H++ ReO4
-
R3N·HReO4，反萃取时加入氨水，NH3和H+反应生成NH4
+，
使该平衡逆向移动，对应的离子方程式为R3N·HReO4+NH3= R3N+NH4
++ ReO4
- (或R3N·HReO4+NH3·H2O=
R3N+NH4
++ ReO4
-+H2O)；“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，c(OH-)=
=10-5mol/L，则溶液
中
，则c(NH4
+)＞c(NH3·H2O)。
(4)氢气还原NH4ReO4制备金属铼，同时生成氨气和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式
为：2NH4ReO4+7H2
2NH3+2Re+8H2O。
(5)该晶胞中黑球的个数为
=3，白球的个数为
=1，由化学式ReO3可知，黑球表示O，白球表
示Re，O 周围距离最近且相等的Re 有2 个(顶点)，O 原子的配位数为2，已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿
伏加德罗常数的值NA，设晶胞边长为acm，则ρg· cm-3=
g cm
⋅
-3，则晶胞边长为
cm，Re
与O 的最近距离为晶胞边长的一半，为
cm。
17．(13 分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na] 为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消
毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为
NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+ NaOH+H2O。
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(1)仪器a 的名称为 ，装置A 中的药品不能选择 (填标号)
A．KMnO4 B．MnO2 C．K2Cr2O7 D．KClO3
(2)装置B 的作用是 ，用平衡原理解释B 中不用蒸馏水而选用30%硫酸的原因：
。
(3)加入(CNO)3H3溶液，实验过程中C 的温度必须保持在17~20℃，pH 控制在6.5~8.5，则该实验的控
温方式是 。若温度过高，pH 过低，会生成NCl3，写出(CNO)3H3生成NCl3的离子方程式：
。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
准确称取mg 样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过
量KI 溶液，密封，在暗处静置5 min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，
继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。[(CNO)3Cl2Na+2H2O=NaClO+(CNO)3H3+HClO、I2+2S2O3
2-=S4O6
2-
+2I-]
已知：
。
①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。
A．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数
【答案】(1)恒压滴液漏斗(1 分) B(2 分)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(1 分) 氯气溶于水：Cl2+H2O
HCl+ HClO，30%硫酸中的H+中
可使平衡左移，减小氯气损失(2 分)
(3)冷水浴(1 分) (CNO)3H3 +9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9H++9Cl-
(2 分)
(4)
(2 分) AD(2 分)
【解析】装置A 制氯气，装置B 除去氯气中的HCl，C 中液面上方出现黄绿色气体时，加入(CNO)3H3
的吡啶溶液，温度保持在17~20℃，pH 控制在6.5~8.5，发生反应2NaClO+
(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O 生成(CNO)3Cl2Na，装置D 吸收尾气防止污染。
(1)由图可知a 的名称为恒压滴液漏斗；装置A 为固液不加热型制取氯气，所以不能选用二氧化锰与浓
盐酸反应，其余氧化剂氧化性很强，可以常温下生成氯气，故选B；
(2)装置B 是A 生成氯气后对氯气的净化，故作用是除去氯气中的HCl，氯气溶于水是可逆反应
Cl2+H2O
HCl+ HClO，30%硫酸中的H+中可使平衡左移，减小氯气损失，故B 中不用蒸馏水而选用
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30%硫酸；
(3)17~20℃，比室温低，所以用冷水浴；根据题目信息，pH 过低则为酸性条件，氯气直接参与反应，
结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为(CNO)3H3 +9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9H++9Cl-；
(4))①根据电子得失守恒得关系式(CNO)3Cl2Na ~2I2~4 S2O3
2-，mg 样品含(CNO)3Cl2Na 的物质的量为
0.1000mol/L×V×10-3L×
×
=V×10-4mol，所以有效氯的测定值为
；②A 项，装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致
标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；B 项，滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液
的体积偏小，结果偏低；C 项，稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的I2偏少，消耗标准液体积偏小，结
果偏低；D 项，滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；故选AD。
18．(14 分)甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g
CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ/mol
积碳反应(CO 的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下：
反应Ⅳ：2CO(g)
CO2(g)+C(s)
反应Ⅴ：CH4(g)
C(s)+2H2(g)
回答下列问题：
(1)ΔH2= kJ/mol。
(2)在360℃时，在固定容积容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO 和H2的转化率及CH4
和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1 所示。
100
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已知：CH4的选择性=
×100%。
①图中表示CO 转化率、CO2产率变化的曲线分别是 、 (填标号)，A、C 两点
的值相同，C 点通过改变温度达到A 点，则A、B、C 三点温度由大到小的顺序是 。
②按
=3 向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，
CO 的平衡转化率为a，则CH4的选择性= %，反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质的量
分数)= 。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线
如图3 所示。
由图2 可知，CO 的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率
在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是
。
【答案】(1)-41.2(1 分)
(2) b(2 分) d(2 分) B=C>A(2 分)
(2 分)
(2 分)
(3)放热(1 分) 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低(2 分)
【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1-ΔH3= - 206.2kJ·mol-1-(-165 kJ
·mol-1)=-41.2 kJ ·mol-1。
(2)①结合反应，
越大，相当于n(H2)越大，CO 转化率越大，直到接近100%，故b 表示CO 转
101
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化率；随着
的增大，CO 接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c 表示CH4产率变
化的曲线，由碳元素守恒可知，CO 转化率接近100%，CH4产率接近100%，CO2的产率接近0，则d 表示
CO2产率变化的曲线；b 表示CO 转化率，B、C 均在曲线b 上，温度B=C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为
放热反应，则温度越低CO 转化率越高，A 点转化率高于c，故温度B=C>A；②设n(CO)=n，则
n(H2)=3n，列出反应Ⅰ三段式：
反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为
，则
，解得x=0.5n；CO 的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为：
则CH4的选择性
；平衡时，CO 的分压为
、H2分压为
、CH4的分压为
、H2O 分压为
，Ⅰ的Kp=
。
(3)根据图2 可知，随着温度升高，反应Ⅳ的化学平衡常数逐渐减小，说明升高温度反应Ⅳ平衡逆向移
动，则CO 的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C 时降低的可能原因之一是
催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积
碳，活性降低。
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19．(14 分)抗过敏药卢帕他定的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.ROH
RCl；
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式为 ，M 的名称为 ，C→D 发生了 (填反
应类型)、互变异构的转化。
(2)E→F 的化学方程式为 ，N 的结构简式为 。
(3)化合物G(C6H7N)也可用于合成中间体F，合成路线如下：
G
①
中官能团的名称为 。
X
②
经一系列反应后得到Y(分子式为C7H8O2)，符合下列条件Y 的同分异构体有 种。
i．能使FeCl3溶液显紫色：ii．核磁共振谱有4 组峰且峰面积比为3：2：2：1。
I→F
③
中除生成F 和G 外，还能生成一种含有七元环的副产物K，其结构简式为 。
【答案】(1) sp2、sp3(2 分) 苯酚(1 分) 加成反应(1 分)
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(2)
(2 分)
(2 分)
(3)氨基(2 分) 3(2 分)
(2 分)
【解析】根据信息I 和化合物B 的结构可知A 为
，A 与SOCl2发生取代反应生
成B；根据信息II 和C、D 的结构为可知C→D 的反应为：C(
)首先与苯酚发生加成反应生
成
，然后
发生互变异构生成D(
)；B 和D 在一定条件下发生取代反应生成E 和HCl；根据目标产物的结构及N
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的分子式可知，F 为
，N 为
，则E 在n-BuLi(正丁基
锂)的作用下发生分子内的取代反应生成F 和
，F 与N 发生取代反应生成目标产物卢帕他定。
(1)A 为
，其碳原子的杂化方式为sp2、sp3，C 与苯酚反应得到D，因此M 为
的名称为苯酚，C→D 发生了加成反应、互变异构的转化。
(2)根据信息III 可知，-CO-NH-与C-X(X=Cl,Br,I)在n-BuLi(正丁基锂)的作用下生成-CO-C-和-NH-X，
根据分析可知，E→F 在n-BuLi(正丁基锂)的作用下发生分子内的取代反应，则化学方程式为
；根据分析可知，N 的结构简式为
。
(3)根据I 的结构以及G→H→I 反应中试剂的结构可推测G 为苯胺，其中官能团的名称为氨基；X 的分
子式为C7H6Cl2，Y 的分子式为C7H8O2，可知X→Y 为2 个Cl 被2 个OH 取代，产物Y 为
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。Y 的同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，且核磁共振谱有4 组峰且峰面积比为3：
2：2：1，则含有甲基和酚羟基，且具有对称结构，因此满足条件的Y 的同分异构体共有3 种：
、
、
；苯环上有氯取代基后再发生反应易发生在氯的邻、对位，
I→F+G 为I 中Cl 的对位发生取代反应，因此另一种含有七元环的副产物K 的生成反应为Cl 的邻位发生取
代反应，故K 的结构简式为
。
02
▉
新高考通用(14+4)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．2025 年3 月19 日，美国宇航员苏尼塔·威廉姆斯和巴里·威尔莫尔结束了长达286 天的太空滞留，
搭乘SpaceX“龙”飞船返回地球。下列说法正确的是( )
A．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NNH2]属于烃类物质
B．载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
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【答案】B
【解析】A 项，偏二甲肼[(CH3)2N-NNH2]由C、H、O 元素组成，不属于烃类物质，故A 错误；B 项，
氮化硅属于共价晶体，故B 正确；C 项，太阳能电池翼的组成是硅单质，故C 错误；D 项，聚氨酯不属于
天然有机高分子材料，故D 错误；故选B。
2．关于实验室安全，下列表述正确的是( )
A．具有
标识的化学品为有毒物质，应小心使用
B．酒精灯倾倒着火，应立即用水扑灭
C．溴沾到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗
D．实验室电路着火，应立即用泡沫灭火器灭火
【答案】A
【解析】A 项，具有
标识的化学品为有毒物质，必须小心使用，A 正确；B 项，酒精在桌面失
火，用水扑灭会使着火面积增大，可用湿抹布迅速盖在火焰上，以隔绝空气，B 错误；C 项，NaOH 具有
腐蚀性，不能直接接触皮肤，C 错误；D 项，泡沫灭火器不能用于扑灭电路着火，电路着火应尽可能先切
断电源，D 错误；故选A。
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A．BCl3的电子式：
B．sp2杂化轨道示意图：
C．N2的p—pσ 键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
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【解析】A 项，BCl3为共价分子，B 和Cl 形成共用电子对，电子式：
，故A 错误；B
项，sp2杂化轨道是1 个s 轨道与2 个p 轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为
，故B 正确；C 项，氮气分子中氮原子与氮原子的p 轨道形成p—pσ 键的过程为
，故C 错误；D 项，邻羟基苯甲醛分子中的醛基
和羟基能形成分子内氢键，示意图为
，故D 错误；故选B。
4．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识无直接关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务者用漂粉精对游泳池消毒
含氯消毒剂具有较强氧化性
B
医务人员用新制Cu(OH)2检查糖尿病患者尿液
淀粉可水解得到葡萄糖
C
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
D
水质检验员用AgNO3溶液测水中Cl-含量
：Ag++Cl-反=AgCl↓
【答案】B
【解析】A 项，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种含氯消毒剂，具有较强的氧化性，用漂粉精
能对游泳池消毒，二者有关联，A 不符合题意；B 项，医务人员用新制Cu(OH)2检查糖尿病患者尿液，其
原理是葡萄糖与新制Cu(OH)2共热会产生砖红色沉淀，属于醛基的特征反应，而不是淀粉水解得到葡萄糖，
二者无直接关联，B 符合题意；C 项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可用于处理酸性废水，二者有关联，
C 不符合题意；D 项，用AgNO3溶液测水中Cl-含量，其原理是Ag+和Cl-反应生成AgCl 沉淀，反应的离子
方程式为：Ag++Cl-反=AgCl↓，二者有关联，D 不符合题意；故选B。
5．高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高
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铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正
确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)( )
A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O 含σ 键数目为2NA
D．1L pH=11 的NaClO 溶液中
的数目为1.0×10-3NA
【答案】B
【解析】A 项，Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A 错误；B 项，根据方程式中
的变化可知，每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA，B 正确；C 项，标准状况下，
水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；D 项，溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液
中氢氧根离子的物质的量，D 错误；故选B。
6．下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是( )
A．Mg 有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．
的键能强于H-P，
的热稳定性比
的高
C．
分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D．
通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的CH3CH2NH3NO3
【答案】D
【解析】A 项，Mg 的还原性强于Fe，当Mg 与Fe 连接形成原电池，Mg 作负极被腐蚀，钢铁被保护，
即牺牲阳极的阴极保护法，A 正确；B 项，已知化学键的键能越大，含有该化学键的物质化学性质越稳定，
故由于H-N 的键能大于H-P，导致NH3的热稳定性大于PH3，B 正确；C 项，
分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可与碱反应，是一种两性化合物，
C 正确；D 项，乙基(C2H5-)作为一个有机基团被引入到硝酸铵中，从而降低了其熔点，但并不一定会使其
变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D 错误；故选D。
7．X、Y、Z、M 和Q 五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X 的单质是密度最小的气体，
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基态Y 原子中有3 种不同空间运动状态的电子，基态Z 原子在同周期中未成对电子数最多，M 的单质是一
种无色气体，Q 的原子序数是Y、Z 和M 之和，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Z>M>Y B．基态Q 原子没有单电子
C．简单氢化物分子的键角：M>Z D．电负性：M>Z>Y>Q
【答案】C
【解析】X 的单质是密度最小的气体，X 是H 元素；基态Y 原子中有3 种不同空间运动状态的电子，
Y 的电子排布式为1s22s22p1，为B 元素；基态Z 原子在同周期中未成对电子数最多，结合Q 的原子序数是
Y、Z 和M 之和，Z 为第二周期元素，为N 元素；M 的单质是一种无色气体，M 为O 元素；Q 的原子序数
是Y、Z 和M 之和，为20，即为Ca 元素；由上述分析可知，X、Y、Z、M 和Q 分别为H、B、N、O、
Ca。A 项，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第IIA 族和VA 族元素反常，故B、N、O 的第一
电离能：N>O>B，故A 正确；B 项，Q 是Ca 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，没有单电子，故
B 正确；C 项，O 和N 的简单氢化物是H2O 和NH3，中心原子都是4 个价层电子对，O 上有2 个孤电子对，
N 上有1 个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，故键角：H2O<NH3，故C 错误；D 项，同周期从左到右
元素的电负性逐渐增大，金属的电负性一般小于非金属，故电负性：O>N>B>Ca，故D 正确；故选C。
8．物质Z 常用于液晶材料的制备，合成Z 的一种方法如下图所示。下列说法错误的是( )
A．X 中的碳原子均为sp2杂化 B．
可与盐酸反应生成盐
C．Y 分子中所有碳原子均可以共面 D．1molZ 分子可与7molH2反应
【答案】C
【解析】A 项，X 中的碳原子以苯环和C=O 结构存在，这些结构中的C 原子都是sp2杂化，A 正确；B
项，
结构中有-NH2(氨基)，显碱性，能与盐酸反应生成盐，B 正确；C 项，Y 分子中与N 原子
连接的4 个C 原子类似于甲烷结构中1 个C 原子和3 个H 原子的位置，属于四面体结构，不可能处于同一
平面，C 错误；D 项，Z 分子中存在2 个苯环和1 个醛基，都可以加成氢气，1mol 苯环可以加成3molH2，
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1mol 醛基可以加成1molH2，则1molZ 分子可以与7molH2发生加成，D 正确；故选C。
9．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环
境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
B．黄铁矿的燃烧：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
C．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体
D．Na2S2O3久置空气中可发生反应为：Na2S2O3+O2+H2O=2NaHSO4
【答案】A
【解析】黄铁矿为FeS2，煅烧得到SO2和Fe2O3，Fe2O3与CO 高温反应生成Fe 单质，利用气体SO2制
取硫酸，尾气用NaOH 溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5。A 项，盐酸也能与KMnO4溶液反应，
会干扰实验测定，A 错误；B 项，黄铁矿的燃烧生成Fe2O3和SO2，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，B 正确；C 项，SO2不足，NaHSO3会分解得到Na2SO3，欲得到更纯的
NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，C 正确；D 项，Na2S2O3中S 为+4 价，具有还原性，Na2S2O3久置
空气中可发生反应为：Na2S2O3+O2+H2O=2NaHSO4，D 正确；故选A。
10．NH3催化还原
是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，
Fe3+催化NH3还原
的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( )
A．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)＋6NO2(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-(a-b)kJ·mol−1
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1
D．图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
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【答案】D
【解析】A 项，图甲所示的反应生成物能量更低，是放热反应，ΔH<0，热化学方程式为4NH3(g)＋
6NO2(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-(a-b)kJ·mol−1，A 错误；B 项，图甲的反应中反应物没有非极性键，故没
有非极性键的断裂，B 错误；C 项，反应③的氧化剂为O2，反应中得4 个电子，还原剂为亚铁离子，反应
中失1 个电子，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C 错误；D 项，根据所给历程，
可知反应物和生成物，配平得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)，D 正确；故选D。
11．下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的
H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2＞Fe.3+
B
向5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加5
滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加
足量的1mol/LCuCl2溶液
先产生白色沉淀，
然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将Zn 与Fe 用导线相连，插入稀硫
酸酸化的3%NaCl 溶液，一段时间
后，从Fe 电极区取出少量溶液，滴
入2 滴K3[ Fe(CN)6]溶液
无明显现象
Zn 可以保护Fe 不被腐蚀
D
将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜浊
液中，加热充分反应，然后滴加溴
水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
【答案】C
【解析】A 项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故
无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3+的氧化化性的相对强弱的
关系，A 错误；B 项，向5mL1mol/LNaOH 溶液中滴加5 滴1mol/LMgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化
镁沉淀，且NaOH 溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，
不能证明氢氧化铜是由氢氧化镁转化生成的，不能证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B 错误；C 项，将Zn
与Fe 用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl 溶液，一段时间后，从Fe 电极区取出少量溶液，滴入2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，即Fe 没有失去电子，生成Fe2+，故Zn 可以保护Fe 不被腐蚀，C 正确；D
项，丙烯醛(CH2=CHCHO)与新制Cu(OH)2共热时，醛基被氧化为CH2=CHCOOH，然而反应后体系仍为强
碱性，加入溴水褪色可能是溴在碱性条件下的歧化反应生成Br-和BrO-，而非双键加成，D 错误；故选C。
12．科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下，KOH 电解质加速羰基中间体缩合高效合成。
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下列说法正确的是( )
A．阳极的电极反应之一为：
+2e-+2OH-=
+2H2O
B．过程中两极室电解质溶液pH 不变
C．每生成1mol
，阴极至少有3molH2生成
D．反应①的反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】如图可知，左侧
、
均发生氧化反应，则左侧为阳极，右侧为阴极；
阳极的反应包含
-2e-+2OH-=
+2H2O、
-2e-+2OH-=
+2H2O 两个
反应，阴极的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。A 项，左侧为阳极，
被氧化为
，
电极反应之一为：
-2e-+2OH-=
+2H2O，A 错误；B 项，当转移2mol 电子时，
有2molOH-在阳极参与电极反应，同时有2molOH-通过离子交换膜向阳极移动，但阳极生成水，pH 减小，
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阴极消耗水生成氢氧根离子，pH 增大，B 错误；C 项，每生成1mol
，则
需要1mol
，2mol
，根据电极反应可知，共转移6mol 电子，则阴极至少有3molH2生
成，C 正确；D 项，反应①先发生醛基的加成反应形成羟基，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，不是
取代反应，D 错误；故选C。
13．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是RuO2，其晶胞结构如下图(a、
b 为晶胞参数，
)，下列说法错误的是( )
A．晶体中O 原子的配位数为3
B．晶体中O 原子构成的八面体空隙均有Ru 原子填充
C．晶胞中体心与顶点之间的距离为
D．晶体的密度为
【答案】B
【解析】晶胞中黑球的个数是
，白球的个数是
，则黑球代表Ru，白球代表O。
A 项，以晶胞内部的O 为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3 个Ru 相连，则O 原子的配位数为3，
A 正确；B 项，晶体中O 原子构成的正八面体空隙均有Ru 原子填充(位于体心的Ru 原子)，但若晶胞中由
O 原子围成的非正八面体未必有Ru 原子填充，B 错误；C 项，体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三
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角形可得该距离为
，C 正确；D 项，晶体质量为
，体积为
，则晶胞密度为
，D 正确；故选B。
14．室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl 气体来调节体系pH。平衡时，
随pH 的变化如图所示(M 表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4
-和C2O4
2-)，物质的溶解度以物质的
量浓度表示。已知：Ksp(CaC2O4)=10－8.6，
，
。下列说法错误的是( )
A．表示
随pH 变化的曲线是Ⅳ
B．Ca2++2HC2O4
-
CaC2O4+H2C2O4的K=105.6
C．pH=4.27 时，CaC2O4的溶解度约为
D．Q 点时，溶液中2cC2O4
2-)＋cHC2O4
-)＜c(Cl－)
【答案】C
【解析】向含有足量CaC2O4的悬浊液中
，体系中存在一系列平衡，
、
、HC2O4
-+H2O
H2C2O4+OH-，
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所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示
C2O4
2-，则Ⅰ表示Ca2+，增大pH 的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故
Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示HC2O4
-，由图可知，cHC2O4
-=cH2C2O4时(Ⅲ、Ⅳ交点) pH=4.27，此时
，同理
。A 项，由
上述分析可知，表示
随pH 变化的曲线为Ⅳ，A 正确；B 项，Ca2++2HC2O4
-
CaC2O4+H2C2O4的
，B 正确；C 项，pH=4.27 时，cC2O4
2-)=cH2C2O4)，
，代入数据得到10-3cHC2O4
-=cH2C2O4，设CaC2O4的溶解度为 x，则
cCa2＋= x，根据物料守恒得cCa2＋=cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4)≈2cCa2＋，则
，解得
，即CaC2O4的溶解度为10-4.15mol·L-1，C 错
误；D 项，Q 点时，cC2O4
2-)=cH2C2O4)溶液中电荷守恒：2cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋c(Cl－)+ cOH－= 2cCa2＋
＋cH＋，物料守恒：cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4)= cCa2＋，联立两式可得c(Cl－)+ cOH－
=2cH2C2O4)＋cHC2O4
-＋cH＋，溶液呈酸性，故c(OH-)＜c(H＋)，则2cC2O4
2-)＋cHC2O4
-)＜c(Cl－)，D 正
确； 故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)
和
应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种
合金废料生产工业
硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。
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已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量
。“萃取除铁、反萃取、制NaHX2和制Ni(HX2)2”的原理是：
yMx++ xN(HX2)y(有机相)
xNy++yM(HX2)x (有机相)，Mx+和Ny+代表金属阳离子或H+。金属阳离子和
HX2
-的结合能力：Fe3+＞Fe3+＞Ni2+＞Na＋。
③常温下，Ksp[Sn(OH)4]=1×10－28，Ksp[Sn(OH)2]=1×10－56；Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=6×10-11。
(1)“酸浸”时，Ni 与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锡”时，常温下Sn2+恰好完全沉淀为Sn(OH)2时[c(Sn2+)=1.0×10-5mol·L-1]，cHCO3
-
cH2CO3 (填“>”“<”或“=”)。
(4)“一次除铁”的总反应离子方程式为 。
(5)“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1 是 。
(6)“制Ni(HX2)2”时，溶液1 的主要成分是 (填化学式)。
(7)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z 轴方向的投影为图2。
①该晶体中As 周围最近的Ni 有 个。
②该晶体的密度为ρg· cm-3，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值NA= (用含
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a、b、ρ 的代数式表示)。
【答案】(1)3：2(2 分)
(2) SnO2+2NaOH
Na2SnO3+H2O(2 分)
(3)< (2 分)
(4)6Fe2++2Na++4SO4
2-+6CO3
2-+3H2O2+6H2O= 2NaFe3(SO4)2(OH)6
↓ +6HCO3
-(2 分)
(5)盐酸(1 分)
(6) Na2SO4(2 分)
(7)6(2 分)
(2 分)
【解析】合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+，加碳酸钠调pH 值
沉锡，锡加NaOH 和氧气，得到Na2SnO3，溶解过滤结晶后得晶体Na2SnO3·3H2O；溶液中含Ni2+、Fe2+，加
入双氧水氧化Fe2+，加入碳酸钠形成NaFe3(SO4)2(OH)6除铁[6Fe2++2Na++4SO4
2-+6CO3
2-+3H2O2+6H2O=
2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3
-]，溶液中仍有少量Fe3+，用Ni(HX2)2做萃取剂 “萃取除铁，加盐酸反萃取、制
NaHX2和制Ni(HX2)2” Ni2+最终浓缩结晶得到NiSO4·6H2O 晶体。
(1)“酸浸”时，Ni 与硝酸离子反应3Ni+8H++2NO3
-=3Ni2++2NO↑+4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之
比为3：2；
(2)“碱熔”时SnO2中Sn 元素转化为Na2SnO3，发生反应的化学方程式为：SnO2+2NaOH
Na2SnO3+H2O；
(3)：
，
，则
；
(4)“一次除铁”时加入双氧水，碳酸钠反应生成NaFe3(SO4)2(OH)6，总反应离子方程式为：6Fe2++2Na+
+4SO4
2-+6CO3
2-+3H2O2+6H2O= 2NaFe3(SO4)2(OH)6
↓ +6HCO3
-；
(5)“反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1
是： 盐酸；
(6)“制Ni(HX2)2”时，通入NiSO4，Ni2+置换出Na+，溶液1 的主要成分是：Na2SO4；
(7)①该晶胞为六方晶体，选择中间层的As 原子可知，上下层各有3 个Ni 原子与1 个As 原子相连，
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晶体中As 周围最近的Ni 有6 个；②该晶体的密度为ρg· cm-3，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，
Ni 原子与As 原子配位数比为1：1，晶胞内部含有2 个As 原子，2 个Ni 原子，
，
则阿伏加德罗常数的数值NA=
。
16．(14 分)氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，相对分子质量为1065}呈紫红色，
难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
I．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤i 中制备的VOCl2易被O2氧化，步骤ii，步骤iii 的部分装置如图所示。
(1)氧钒碱式碳酸铵中
的化合价为 ，基态钒原子的价电子排布-式为 。
(2)步骤i 中有无色无污染的气体产生，写出步骤i 中发生反应的化学方程式： 。
(3)图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为 ；反应前通CO2的目的是 。
(4)VOCl2在溶液中完全电离出VO2+和Cl-，步骤ii 中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ii
中发生反应的离子方程式为 。
(5)步骤iii 使用抽滤方法的优点是 。
II．将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1 型联动热分析仪中，通入N2进行热分析曲线测定，得到的曲线
如图所示。
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(6)产物B1的化学式为 。
【答案】(1) +4(1 分) 3d34s2(2 分)
(2)N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O(2 分)
(3)三颈烧瓶(1 分) 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化(2 分)
(4) 6VO2++5NH4
++17HCO3
-+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓ +13CO2↑(2 分)
(5)使过滤速率加快，且产品含水量更少(2 分)
(6) (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·2H2O(2 分)
【解析】步骤I 中V2O5与N2H4•2HCl 发生氧化还原反应，V2O5被还原成VOCl2，VOCl2在碳酸氢铵溶
液中发生反应生成氧钒碱式碳酸铵晶体，在经过抽滤洗涤除去杂质得到氧钒碱式碳酸铵晶体。
(1)根据电荷守恒可知，氧钒碱式碳酸铵晶体中含V 的微粒为VO2+，则V 的化合价为+4 价；钒元素的
原子序数为23，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2；
(2)由题意可知，步骤ⅰ中五氧化二钒与盐酸和联氨混合溶液反应生成VOCl2、氮气和水，反应的化学
方程式为N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；
(3)图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶；由题中信息可知，VOCl2易被O2氧化，所以反应
前通CO2的目的是除装置中的空气，防止VO2+被氧化；
(4)步骤ii 中发生的反应为VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒碱式碳酸铵晶体和氯化铵，并产生大量
的气泡，离子方程式：6VO2++5NH4
++17HCO3
-+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓ +13CO2↑；
(5)该抽滤装置的原理是：水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使
过滤速度加快或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少；
(6)加热氧钒碱式碳酸铵晶体首先失去结晶水，设加热1mol 氧钒碱式碳酸铵晶体，加热到89℃时，失
去结晶水的物质的量为
，则晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·2H2O。
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17．(14 分)亚硫酰氯(SOCl2)
和硫酰氯(SO2Cl2)
均是重要的化工原料。以
SO2、Cl2、SCl2为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g) ΔH＝-471.7kJ·mol−1 K1
反应Ⅱ：SO2Cl2 (g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ΔH＝-5.6kJ·mol−1 K2
回答下列问题：
(1)反应SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g)的ΔH= kJ/mol，K= (用K1、K2的代数
式表示)，该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g)，下列说法正确的是 (填序号)。
A．平衡后若降低温度会导致Cl2的转化率增大
B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动
C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态
D．混合气体中SO2、Cl2，和SCl2的体积分数相等时，反应一定达到平衡
E．当反应物中有1molCl-Cl 键断裂的同时生成物中有2molS-Cl 键断裂，反应达到平衡状态
(3)在某一密闭容器中充入1molSO2和1.3molCl2，发生反应Ⅰ：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g) ΔH
＝-471.7kJ·mol−1，SO2的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断Ka、Kb、Kc三点的平衡常数大
小 ；T2温度下，若使SO2的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在 kPa。
(4)将SOCl2与MgCl2·6H2O 混合并加热，可得到无水MgCl2，试解释其原因 。
(5)中国科学家将I2分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCl2电池，电池正极中，I2调整充电和放
电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为 。
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【答案】(1) -477.3(2 分) K1×K2(1 分) 低温(1 分)
(2)AE(2 分)
(3) Ka>Kc=Kb(2 分) 140(2 分)
(4)SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl 和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2(2 分)
(5) S+SO2+4 LiCl-4e-=2SOCl2 +4Li+(2 分)
【解析】(1)由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g)
，K= K1×K2，该反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0，当ΔH-
TΔS＜0 时，反应能够自发进行，则该反应正向自发进行的条件为低温。
(2)A 项，由(1)可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，Cl2转化率增大，A 正确；B 项，该
反应过程中气体体积减小，向恒压容器中加入稀有气体会使整体体积增大，反而有利于生成气体分子数较
多的一侧，故平衡应逆向移动，B 错误；C 项，该反应过程中气体体积减小，气体总质量不变，气体密度
是变量，当混合气体中的密度不变时，能说明反应达到平衡，C 错误；D 项，混合气体中SO2、Cl2，和
SCl2的体积分数相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D 错误；E 项，当反应物
中有1molCl-Cl 键断裂的同时生成物中有2molS-Cl 键断裂，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，
E 正确；故选AE。
(3)图示中c 与b 点在同一温度T1上，a 在另一温度T2上，升温平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低，
所以T1<T2，由于反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡常数减小，故Ka>Kc=Kb；T2温度下，c 点压强为
10kPa，SO2的平衡转化率为30%，列出“三段式”：
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该反应的Kp=
=
，若使SO2的平衡转化率达到80%，
该反应的Kp=
=
，p=140kPa。
(4)将SOCl2与MgCl2·6H2O 混合并加热，SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl 和SO2，从而将晶体
水带走，最终得到无水MgCl2。
(5)电池正极中，I2调整充电和放电反应的途径如图所示，正极总反应为在碘单质催化作用下，SOCl2
得到电子发生还原反应，和锂离子生成二氧化硫、硫单质化锂：2SOCl2 +4Li++4e-=S+SO2+4 LiCl ，则充电
时阳极的电极反应式为S+SO2+4 LiCl-4e-=2SOCl2 +4Li+。
18．(15 分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV 口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条
件省略)。
已知：Bn—代表苄基(
)。
回答下列问题：
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(1)E 中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。
(2)
的反应类型是 。
(3)J 的结构简式是 。
(4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．物质B 的碳原子杂化类型为sp2、sp3 B．SO3所有原子共平面
C．1mol 物质F 最多能与8 molH2反应 D．物质J 中有1 个手性碳原子
(5)写出A 在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。
(6)G 可由L(
)经七步反应合成。L 的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，
不考虑立体异构)。
(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：R1OH+Cl-COOR2
ClCOOR1+R2OH，请设
计合适的路线，利用甲苯和
合成BnOOCCl： 。
【答案】(1)羟基、酯基(2 分)
(2)还原反应(1 分)
(3)
(2 分)
(4)AB(2 分)
(5)n
+(n-1)H2O(2 分)
(6)11(3 分)
(7)
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或
(3 分)
【解析】A 到B 发生酯化反应，B 的结构简式为：
，B 到C 发生取代反应，
C 的结构简式为：
，C 到D 发生酯基水解再酸化，D 到E 发生还原反
应，-COOH 被还原为-CH2OH，E 到F 发生氧化反应，-CH2OH 氧化为醛基，H 到I 酰胺基转化为氨基，I 的
结构简式为：
，结合I 和K 的结构以及J 的分子式，J 的结构简式为：
。
(1)根据E 的结构，E 中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
(2)D→E 的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应；
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(3)通过K 逆推，I→K 为取代反应，结合J 的分子式可知J 的结构为
；
(4)物质B 的结构简式为：
，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上
碳原子为sp3，A 正确；SO3中心原子为S，价层电子对为3+
，孤电子对为0，空间构型为平面
三角形，所有原子共平面，B 正确；1mol 物质F 最多能与7molH2反应，C 错误；手性碳原子是一个碳原子
周围连接四个不同的原子或原子团，物质J 的结构为：
无手性碳原子，D 错误；故选AB；
(5)A 中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n
+(n-1)H2O；
(6)根据题意，L 的一氯代物有3 种：
、
、
，在此基础
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上考虑二氯代物另一个氯的位置有：
、
、
，共11 种；
(7)合成BnOOCCl 即
，可以由
和
发生反应得
到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
；也可以由甲苯与高锰酸钾
溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：
。
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