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专项训练 速率方程的有关计算（解析版）
一、填空题
1． 是一种常用的还原剂。一定条件下，反应
的速率方程为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无
关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：
反应速率
① 0.10 0.10
② 0.20 0.10 2
③ 0.20 0.20 4
(1)根据表中测定结果，推断出a= 、b= 。
(2)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。
A．降温 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．减压
【答案】
(1) 1 1
(2)BC
【详解】
（1）由表格中①②的数据可得： = ，解得a=1；由表格中③②的数据可
得： = ，解得b=1，故答案为：1；1；
（2）A．降低温度，化学反应速率减小，故不符合题意；
B．缩小容器体积，混合气体的压强增大，化学反应速率增大，故符合题意；
C．加入催化剂，化学反应速率增大，故符合题意；
D．减小压强，化学反应速率减小，故不符合题意；
故选BC；
2．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用
技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO 加氢合
2
成甲酸发生反应如下：CO(g)+H(g) HCOOH(g) ΔH =-30.9kJ/mol
2 2 1
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)温度为T℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO 和H 充入体积为1L的
1 2 2
密闭容器中，实验测得：v =k ·c(CO)·c(H)，v =k ·c(HCOOH)，k 、k 为速率常
正 正 2 2 逆 逆 正 逆
数。T℃时，k = k 。
1 逆 正
(2)当温度改变为T℃时，k =1.9 k ，则T℃时平衡压强 (填“＞”“＜”或
2 正 逆 2
“=”) T ℃时平衡压强。
1
(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验
公式为Rlnk=- +C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能
Ea= kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变
的外界条件是 。
【答案】(1)0.5
(2)＞
(3) 1120 使用更高效的催化剂
【详解】（1）反应达到平衡时，v =v ，v =k ·c(CO)·c(H)，v =k ·c(HCOOH)，
正 逆 正 正 2 2 逆 逆
=2，则k =0.5k ；
逆 正
（2）当温度改变为T℃时，k =1.9k ，则K= =1.9＜2，说明平衡逆向移动，则气
2 正 逆
体体积增大，则压强增大，则T℃时平衡压强＞T℃时平衡压强；
2 1
（3）根据图象并结合公式可得：336=-3.2E+C，112=-3.4E+C，联立方程，解得
a a
E=1120kJ/mol，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足：
a
336=-3.2E+C，37=-3.6E+C，联立方程，解得E=747.5kJ/mol，活化能减小，则实验可
a a a
能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂，故答案为：1120；更换了更高效的催化
剂。
3．碘蒸气存在能大幅度提高NO的分解速率，反应历程为：
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】第一步：I(g)→2I(g)(快反应)
2
第二步：I(g)＋NO(g)→N (g)＋IO(g)(慢反应)
2 2
第三步：IO(g)＋NO(g)→N (g)＋O(g)＋I(g)(快反应)
2 2 2 2
（1）实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N O)·[c(I )]0.5(k为速率常数)。下列表
2 2 2
述正确的是_______。
A．NO分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
2
B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)
C．IO为反应的催化剂
D．第二步活化能比第三步大
(2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净
化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1.实
2 2
验测得：v =k ·p2(NO)·p2(CO)，v =k ·p(N )·p2(CO)。其中k 、k 分别为正、逆反
正 正 逆 逆 2 2 正 逆
应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等
正
于”)k 增大的倍数。
逆
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N 物质的量之比为2：2：1，压强为
2
PkPa。达平衡时压强为0.9P kPa，则平衡时CO的转化率为 ， 。
0 0
【答案】(1) BD
(2) 小于 50%
【详解】（1）
A. N O分解反应中，k值只与温度有关，与碘蒸气浓度大小无关，故错误；B.第二步
2
反应为慢反应，故v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)，故正确；
C. IO在第二步反应中生成，在第三不反应中又消失，为中间产物，不是反应的催化剂，
故错误；
D. 活化能大，反应速率慢，第二步反应速率最慢，故活化能比第三步大，故正确。故
选BD。
（2）①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k 增大的倍数小于k 增大
正 逆
的倍数；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，则有
，解x=0.5mol，则一氧化碳的转化率为
， ，当反应到平衡时，正逆反应速率相等，
即v = v =k ·p2(NO)·p2(CO) =k ·p(N )·p2(CO)， =
正 逆 正 逆 2 2
= 。
4． 一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应： 。
其中，正、逆反应速率分别满足以下关系： ( 、
表示速率常数，与温度有关)
①若该温度下平衡常数K＝10，则 ，升高温度， 增大的倍数
(填“大于”“小于”或“等于”) 增大的倍数。
②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的 ，则 (填“变
大”、“变小”或“不变”)。
【答案】①10 大于 ② 变小
【详解】一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】。
①已知： ，平衡时，v =v ，则k c(N O)=k
正 逆 正 2 4 逆
c2(NO )，若该温度下平衡常数K＝10，即 =10，得k =10k ；该反
2 正 逆
应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k 、k 均增大，k 增大的倍数大于k 增
正 逆 正 逆
大的倍数。
②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的 ，等效于增压后平衡左移，则
变小。
5．氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。
(1)
某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为 ，则该反应
的热化学方程式为 。
(2)已知反应 的速率方程为 ，
，其中 、 是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且
随温度升高而增大。 温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量 气体发生上述
反应，测得容器中不同时刻 如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00
①1~4s内该反应的平均反应速率 。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】② 温度下达到化学平衡时， 。
③若将容器的温度改为 ，其他条件不变， ，则 (填“<”“>”或
“=”)。
【答案】(1)
(2) 0.25 >
【详解】（1）根据盖斯定律可以得到， ，所以热化学方程式为
。
（2）①根据表中数据，1~4s内二氧化氮浓度减少 ，
1~4s内二氧化氮的平均反应速率是 。
②利用三段式求K；
化学反应达到平衡时， ，
， 。
③如果将温度变为 ，其 ，得到 ，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该
反应是吸热反应，所以 。
6．温度为T 时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
1
。实验测得： = (NO) =2 (O ) =k
正 消耗 2 消耗 正
c2(NO)·c(O )， = (NO ) =k c2(NO )，k 、k 为速率常数，受温度影响。
2 逆 2 消耗 逆 2 正 逆
物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】c(NO) c(O ) c(NO ) c(O )
2 2 2
0.6 0.3 0 0.2
温度为T 时， (填数据)；当温度升高为T 时，k 、k 分别增大m倍和n
1 2 正 逆
倍，则m n(填“>”、“＜”或“=”)
【答案】
1.25 ＜
【详解】结合 = (NO) =2 (O ) =k c2(NO)•c(O )，得出k = ，利
正 消耗 2 消耗 正 2 正
用 = (NO ) =k c2 (NO )，得出k = ，因为平衡时 (NO) = (NO )
逆 2 消耗 逆 2 逆 消耗 2 消
，所以 = =K，根据三段式分析可知：
耗
，K= =
=1.25，2NO(g)+O (g) 2NO (g)△H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆
2 2
⇌
向移动，平衡常数减小，由于 =K，当温度升高为T 时，k 、k 分别增大m倍和n
2 正 逆
倍，则m＜n，故答案为：1.25；＜；
7．为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：
。一定温度下，将等物质的量的CO和
NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】回答下列问题：
(1)已知该反应的正反应速率 ，逆反应速率
，其中 、 为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是 ，此时 与Ⅰ相比将 (填
“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1) <
(2) 使用催化剂 不变
【详解】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则 ，即
， ，升高温度平衡
逆向移动，K减小，所以 减小，则升高温度， 增大的倍数< 增大的倍数，故
答案为：<；
（2）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ起始压强相等，Ⅱ反应速率增大，但平衡不移动，则可能改变
的反应条件是使用催化剂；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故K不变，此时
与Ⅰ相比，也不变，答案为使用催化剂；不变。
8．丙酮的碘代反应CHCOCH +I →CHCOCH I+HI的速率方程为
3 3 2 3 2
v=k·cm(CHCOCH )·cn(I)·cp(H+)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时
3 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】间)为 ，其中k=A (k为速率常数，E 为活化能，A为比例系数)。
a
(1)在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。
序
温度 c(CHCOCH )/(mol•L-1) c(I )/(mol•L-1) v/(10-3mol•L-1•min-1)
号 3 3 2
1 T 0.25 0.050 1.4
1
2 T 0.50 0.050 2.8
1
3 T 1.00 0.050 5.6
1
4 T 0.50 0.100 2.8
1
5 T 0.50 0.100
2
①下列关于速率常数k的说法中正确的是 (填标号)。
A．速率常数k只受温度影响
B．加入催化剂，可使k增大
C．可逆反应中的正逆反应速率常数k 和k 相等
正 逆
②当T＞T 时，v 2.8mol•L-1•min-1(填：“大于”、“小于”或“等于”)。
2 1 x
③速率方程中：m= ；n= ；k= 。
(2)若T℃时，v=k·cm(CHCOCH )·cn(I)·cp(H+)，c(I )、c(CHCOCH )、c(H+)的起始浓度
1 3 3 2 2 3 3
依次是0.01mol•L-1、0.1mol•L-1、0.01mol•L-1。当c(I )的浓度降低为原来一半时，反应
2
速率将 (填：“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)在过量的I 存在，c(H+)=1mol•L-1时。反应掉75%的CHCOCH 所需的时间是
2 3 3
min。
【答案】(1) A 大于 1 0 5.6×10-3 min-1
(2)不变
(3)250
【详解】（1）①A．速率常数k只受温度影响，与浓度无关，故A正确；
B．速率常数k只受温度影响，加入催化剂，可使k不变，故B错误；
C．k 、k 是两个不同的常数，k 是用来描述v 的，k 是描述v 的，二者不相等，
正 逆 正 正 逆 逆
故C错误；
故选A；
②对比实验4和实验5，当T＞T 时，温度升高反应速率增大，v 大于
2 1 x
2.8mol•L-1•min-1；
③对比实验1和实验2，c(CHCOCH )增大一倍，v增大一倍，由
3 3
v=k·cm(CHCOCH )·cn(I)·cp(H+)可知，m=1；对比实验2和实验4，c(I )增大一倍，v不
3 3 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】变，由v=k·cm(CHCOCH )·cn(I)·cp(H+)可知，n=0；若反应开始时只充入CHCOCH 和
3 3 2 3 3
I，此时c(H+)=0，但v不为0，说明p=0，代入实验3数据得v=5.6×10-3min-1=k。
2
（2）由（1）可知v=k·c (CHCOCH )，则瞬时速率与I 的浓度无关，当c(I )的浓度降
3 3 2 2
低为原来一半时，反应速率将不变。
（3）由选项（1）知k=5.6×10−3min−1，经历一个半衰期所需时间为 =
=125min，反应掉75%的CHCOCH ，相当于该反应经历了2个半衰期，所需的时间是
3 3
125min×2=250min。
9． 一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH(g)和HO(g)，发生CH(g)+HO(g)
4 2 4 2
CO(g)+3H(g)吸热反应。实验测得速率方程：v =k c(CH)c(HO)，v =k
2 正 正 4 2 逆 逆
(CO)c3(H )(k 、k 为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与
2 正 逆
浓度无关)。
①他条件不变，升高温度.k (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催
正
化剂，v 。
逆
②达到平衡时， = (用含k 、k 的代数式表示)。
正 逆
【答案】
① 增大 增大
②
【详解】
①他条件不变时，升高温度，正逆反应速率都增大，k 增大；加入催化剂，正逆反应
正
速率都增大，v 增大。
逆
②达到平衡时，v = v ，k c(CH)c(HO)=k (CO)c3(H )， = 。
正 逆 正 4 2 逆 2
10．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得 2CH=CH (g)+O(g) 2 (g) △H﹤0中，v =k ·c2( ),v =k
2 2 2 逆 逆 正 正
c2(CH=CH )·c(O)( 为速率常数，只与温度有关)。
2 2 2
(1)反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是_______(填字母)。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． 均增大，且 增大的倍数更多 B． 均减小，且 减小的倍
数更少
C． 增大、 减小，平衡正向移动 D． 均减小，且 减小的倍数更
少
(2)若在 的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下只发生上
述反应，经过 反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则 内
， 。
【答案】(1)B
(2) 0.75
【详解】（1）降低温度，正逆反应速率均减小，该反应为放热反应，降温化学平衡正
向移动，逆反应速率下降幅度大于正反应速率，则k 降幅小于k
正 逆
A．k 、k 均减小，A错误；
正 逆
B．k 、k 均减小，且k 减小的倍数更少，B正确；
正 逆 正
C．k 、k 均减小，化学平衡正向移动，C错误；
正 逆
D．k 、k 均减小，且k 减小的倍数更少，D错误；
正 逆 正
故答案选B。
（2）2CH=CH (g)+O(g) 2 (g)，设反应消耗CH=CH 2xmol，则消耗Oxmol，
2 2 2 2 2 2
生成 2xmol，反应后气体总物质的量为(1-2x+1-x+2x)mol=(2-x)mol，则 ，
x=0.25mol，0-10min内v(O )= 。
2
。
11．已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为v=kcm(A)cn(B)(k为只与温度有关的速
率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定，反应3ClO-(aq) (aq)
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】+2Cl-(aq)可能的机理有如下几种：
I、3C1O-→ +2Cl-
II、ClO-→Cl-+O(慢)、O+ClO-→Cl-+O (快)、C1O-+O → (快)
2 2
III、ClO-+ClO-→ +Cl-(慢)、ClO-+ → +Cl-(快)
则机理II的中间体是 。若反应3ClO-(aq) (aq)+2Cl-(aq)的速率方程
为v=kc2(ClO-)，则该反应的历程可能是 (填标号)。
【答案】
O、O Ⅲ
2
【详解】根据反应机理Ⅱ得到机理Ⅱ的中间体是O、O。若反应3ClO-→ +2Cl-的速
2
率方程为v=kc2(ClO-)，说明慢反应中ClO-的计量数为2，根据机理反应得到该反应的
历程可能是Ⅲ，故答案为：O、O；Ⅲ。
2
12．羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO 分
2
别与HS反应均能制得COS，反应如下：
2
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N 不参与反
2
应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实
线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、
d表示两反应的平衡曲线。
反应Ⅰ 反应Ⅱ
起始投料 CO HS N CO HS N
2 2 2 2 2
起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】完成下列填空：
实验测得反应Ⅱ的速率方程为： ， ，k为速
率常数，则达到平衡后，仅升高温度k 增大的倍数 (填“＞”、“＜”或
正
“=”)k 增大的倍数。
逆
【答案】
＜
【详解】
c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移
动，逆反应为吸热反应，则反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均为放热反应，升高温度，正、逆反
应速率都增大，平衡逆向移动，v ＜v ，则k 增大的倍数＜k 增大的倍数；
正 逆 正 逆
13．利用天然气分解也可制备 ，反应如下：
反应1：
反应2：
已知： 、 分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，该常数只与温度、催化剂
有关。通过实验测得反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率方程： ，
。一定温度时测得 ，则该温度时的平衡常数
。
【答案】
5.2
【详解】
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】达到平衡时， ，即 ，则
。
14．工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为CH(g)+NH (g) HCN(g)+3H (g)
4 3 2
H>0。速率方程为 ， ，
△
k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH 转化率随着条件X的增大而减小，则X可能
3
是 (答一种即可)。
②当平衡常数K=20，k(逆)=2时，k(正)= 。
【答案】
① (增大) NH 浓度；(增大)压强；(增大)HCN或H 浓度 ② 40
3 2
【详解】
①增大压强；增大HCN或H 浓度，可使用平衡逆向移动，NH 平衡转化率减小，增大
2 3
NH 浓度，虽然平衡正向移动，NH 的平衡转化率仍然减小，所以X可能是：(增大)
3 3
NH 浓度，(增大)压强；(增大)HCN或H 浓度；
3 2
②平衡时，正、逆反应速率相等， ，故k(正)=20×2=40。答案为：(增大)
NH 浓度，(增大)压强；(增大)HCN或H 浓度；40。
3 2
15．甲醇气相脱水制甲醚(CHOCH )的反应可表示为： 2 CH OH(g) CHOCH (g) +
3 3 3 3 3
HO(g) ΔH=-25 kJ/mol。若其正、逆反应速率分别可表示为v =k c2(CHOH)、v =k
2 正 正 3 逆 逆
c (CHOCH )·c (H O)，k 、k 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图
3 3 2 正 逆
(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk 随温度T变化关系的是斜线
正
。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】
③
【详解】
该反应为放热反应，升高温度，v 、v 均增大，则pk 、pk 均减小，平衡向逆反应
正 逆 正 逆
方向移动，则v >v ，pk ”“<”或“=”) 0；其正反应在 (填“高温”、“低
温”或“任何温度”)下能自发进行。
②该反应的反应速率表达式为v =k ·c2 (CO)· c6(H )，v =k
正 正 2 2 逆 逆
·c(C HOH)·c3(H O)，其中k 、k 为速率常数。则该反应的平衡常数K = (用含
2 5 2 正 逆
k 、k 的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是
正 逆
(填标号)。
A．k 增大，k 减小 B．k 减小，k 增大
正 逆 正 逆
C． k 减小的倍数大于k D．k 减小的倍数小于k
正 逆 正 逆
【答案】 ① < 低温 ② D
【详解】（1）①2CO
2
(g)+ 6H
2
(g)⇌C
2
H
5
OH(g)+3H
2
O(g)生成气体物质的量减少，
△S<0。该反应能自发进行，根据 ，该反应的△H<0；其正反应在低温下
能自发进行。
②反应达到平衡时k ·c2 (CO)· c6(H ) =k ·c(C HOH)·c3(H O)，
正 2 2 逆 2 5 2
。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．降低温度，正逆反应速率均减小，所以 k 减小、k 减小，故A错误；
正 逆
B．降低温度，正逆反应速率均减小，所以k 减小，k 减小，故B错误；
正 逆
C．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，v >v ，k 减小的倍数小于于k 减小
正 逆 正 逆
的倍数，故C错误；
D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，v >v ，k 减小的倍数小于于k 减小
正 逆 正 逆
的倍数，故D正确；
选D。
19．以CO、H 为原料合成CHOH涉及的主要反应如下：
2 2 3
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图所示。据图判
断，升高温度时，反应CO(g)+2H(g) CHOH(g)的化学平衡常数将 (填
2 3
“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 ，
，其中 分别为正、逆反应的速率常数，1gk与 的关系
如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk 的是 ；230℃下，图中
正
A、B、C、D点的纵坐标分别为 ，达到平衡时，测得体系中
，以物质的分压表示的反应I的平衡常数 。(已知：
10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】(1)减小
(2) ④
【详解】（1）由反应Ⅰ. ，
Ⅱ. 分析，利用盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ 可得热化学
方程式为：CO(g)+H(g) CHOH(g) ，结合图分析，反应Ⅰ的1nK随着
2 3
增大而增大，说明降低温度，平衡正向移动，则反应Ⅰ为放热反应， 反应Ⅱ的
1nK随着 增大而减小，说明降低温度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ为吸热反应，
，则 <0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小。
（2）该反应为吸热反应，温度越低，正逆反应速率越小， 越小，平衡逆向移动，
则 ，故表示1gk 的是④。 为③，根据平衡时 ，
正
，K =
P2
，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】平衡时二氧化碳为（1-x-y）mol，氢气为（3-3x-y）mol,甲醇xmol，水（x+y）mol，一
氧化碳为ymol，根据 有3（1-x-y）=2 x+y，解x+y=0.6mol。又
K =0.30分析，有 ，解2y=1-x，二者联
P2
立，解x=0.2，y=0.4。K =
P1
20．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v =k c 和v =k c ，k 和k 在一定温度时为常
(正) (正) (顺) (逆) (逆) (反) (正) (逆)
数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t 温度下， ， ，该温度下反应的平衡常数值K=
1 1
。
(2)t 温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线
2
编号)，平衡常数值K= 。
2
【答案】(1)3
(2) B
【详解】（1）平衡时，反应方程式中反应物、生成物对应的正、逆反应速率之比等于
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】计量系数比，即v v =1:1，则v =v ，将v =k c 、v =k c 代入K 解得
(正)： (逆) (正) (逆) (正) (正) (顺) (逆) (逆) (反) 1
。
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且初始速率快，之后速率逐
渐减慢，曲线B符合这个变化特点；设顺式异构体起始浓度为1mol/L，由图象可知平
衡时c(顺)=1×30%=0.3 mol/L，根据方程式计量系数可知c(反)=0.7 mol/L，则平衡常数
。
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