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专项训练 “定位法”在元素推断的运用（解析版）
1．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。
A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④
【答案】A
【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，
则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。
【详解】①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金
属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，错误；
②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性
Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定
性Y＜Z，错误；
③溴元素的单质Br 在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴
2
化铁，正确；
④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误；
故选A。
2．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。
Y Z
X W
下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．Y与Z组成的化合物均易溶于水
C．W的氧化物的水化物一定是强酸 D．W与X、Y、Z均能形成化合物
【答案】D
【分析】据题干可推出X、Y、Z、W四种元素依次为Na、N、O、Cl。
【详解】A．具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，A项错误；
B．Y与Z组成的化合物NO难溶于水，B项错误；
C．氯元素的氧化物的水化物可能是HClO、 等，而HClO是弱酸，C项错误；
D．W与X、Y、Z可分别形成NaCl、 、 等化合物，D项正确；
故选D。
3．在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这
四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是
A．XY 的空间构型为三角锥形
B．半导体器件的研制开始于T元素的单质
C．W与Y元素组成1mol 分子中含4mol共价键
D．W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高
【答案】B
【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元
素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子序数之和为46，设X原子序数为x，
则Y为x+1，W为x+7，Z为x+10，可求得x=7，则X为N，Y为O，W为Si，Z为
Cl；T为Ge。
【详解】A． XY 为NO ，NO 中N原子价层电子对数=3+ =3且不含孤
电子对，该离子空间构型为平面三角形，故A错误；
B．锗是第一代半导体材料，它的应用比硅还要早，故B正确；
C ．WY 为SiO，属于原子晶体，不存在分子，1molSiO 中含4mol共价键，故C错
2 2 2
误；
D． W、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为HSiO、HNO、HClO，酸
2 3 3 4
性依次升高，故D错误；
故选：B。
4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】外电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：X>Z B．气态氢化物的稳定性：W>X
C．化合物熔点： D．简单离子半径：Y>X
【答案】A
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第
二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电
子数之和为 21，可得n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为
Al、Z为Cl，以此来解答。
【详解】A．水分子间含氢键，则沸点高，可知氢化物沸点：X＞Z，故A正确；
B．氧元素非金属性比氮强，故氢化物稳定性NH ＜HO，故B错误；
3 2
C．Al O 为离子晶体，AlCl 为分子晶体，化合物熔点： ，故C错误；
2 3 3
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y＜X，故
D错误；
故选：A。
5．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属
元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是
甲 乙 丙
丁 戊
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊
C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
【答案】A
【分析】因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、周期表中的位
置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，这三种元素都是第二周期的，乙可能是
C，也可能是N；甲～戊有两种可能： B、C、N、Al、Si， C、N、O、Si、P。
【详解】 ① ②
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO 除HF外，一般不与酸反应，A错误；
2
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，B正确；
C．丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越
大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C正确；
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有 是强酸，D正确；
故选A。
6．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达
到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（ ）
A．a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物
B．b和c的简单离子半径较大的是b
C．a与b的化合物沸点低于a与d的化合物
D．含有d元素的强酸只有1种
【答案】B
【分析】原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子
都可达到稳定结构，则a、b、d最外层为7个电子或氢元素，a为H、b为F、d为Cl，
由b、c、d的原子序数之和为38，则c的原子序数为38-9-17=12，为Mg。
【详解】A. H与Mg形成的化合物为MgH ，为离子化合物，A错误；
2
B. F和Mg的简单离子,都是2个电子层，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所
以Mg2+半径小，F-半径大，B正确；
C. a与b的化合物为HF，a与d的化合物为HCl，HF分子间存在氢键，使沸点升高，
所以沸点HF高于HCl， C错误；
D. 含有Cl元素的强酸至少有只有HCl、HClO 两种，D错误。
4
答案选B。
7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周
期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物 是一种制造磷肥的原
料。下列说法错误的是
A．非金属性： B． 中不含共价键
C．原子半径： D． 分子中各原子最外层均达到8电
子结构
【答案】B
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】 是一种制造磷肥的原料，说明其中含磷元素，主族元素W、X、
Y、Z的原子序数依次增大，且W、Z的原子序数之和为28，那么，W的原子序数必
然小于14，且只有W、X同周期，那么，W、X只能为二周期，再根据W、Z的原子
序数之和为28，W的原子序数最大为8，此时Z为20，若W原子序数小于8，则Z的
原子序数超过了20，故W只能是8号元素氧，Z为钙，Y为磷，X为氟。
【详解】A. 根据元素在周期表中的位置，非金属性F>O>P，即非金属性： ，
A正确；
B. 中 ， 是原子团，含共价键，B错误；
C. 原子半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，故原子半径为Ca>P>O>F，即
，C正确；
D. 分子中，P的最外层电子数为5，要形成3对共用电子对才能达8电子结构，而
F最外层电子数为7，形成1对共用电子对达8电子，3个F刚好形成3对，使P也达8
电子结构，所以，各原子最外层均达到8电子结构，D正确；
答案选B。
8．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列
说法中正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071
最高正价或最低负
＋6 ＋2 －2 －1
价
A．原子序数W>Z>X>Y B．纯净的X在Z 中燃烧生成XZ
2 3
C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物
【答案】D
【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W
为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半
径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；
A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜
Mg＜S，故A错误；
B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO ，故B错误；
2
C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；
故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或
最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如
Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的
原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子
层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)
随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)
电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大
小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2
－。
9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W > Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：YX < YZ
2 3 3
D．简单离子的半径：Y > X
【答案】A
【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y
的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最
外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元
素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解
答该题．
【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素；
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，即沸点：W＞
Z，故A正确；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物为弱碱，W为N，对应的氧化物的
水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故B错误；C．Al O 离子
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】化合物，AlCl 为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：YX＞YZ，故C错
3 2 3 3
误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半
径越小，则简单离子的半径：Y＜X，故D错误；故答案为A。
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的
电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是
A．单质的沸点：W＜X B．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物
中
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电
子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，
四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最
外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解
答。
【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．
H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子
质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A正确；B．P位于ⅤA族，其最高价为
+5，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金
属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性HPO ＜HClO，故C正确；D．X、Y分别是
3 4 4
N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，
故D错误；故答案为D。
11．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为XY Z W ，X、Y、Z、W均为短周期主族
2 10 12 30
元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一
周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最
多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W
是地壳中含量最多的元素，则W为O元素； X与Y位于同一主族，Y与W位于同一
周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4
时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。
【详解】由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．
Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核
电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；
B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱
性：X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO 是酸性氧化物，能与强碱反应，故
2
C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成NaO，存在Na+和O2-，则阴阳离子
2 2 2
之比为1:2，故D错误；故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子
或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，
如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族
元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、
阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形
成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜
H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较
A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－
＜S2－，故A13+＜S2－。
12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层
电子数之和为20。下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X
B．WO 是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物
2
C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X
D．XW 中各原子最外层均达到8电子稳定结构
2
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，
W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、
Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元
素，据此解答。
【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，
W、Z处于第三周期，且Y和Z为同主族元素，设Y原子最外层电子数为a，则X、
Z、W最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W为S元素，故X为C元素、Y为N元素、Z为P元
素；A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，结合“同主族
元素核电荷越大非金属性越弱，同周期主族元素核电荷数越大非金属性越强”可知，
X 、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为Y＞Z＞X，即最高价氧化物的水化物的酸
性强弱为Y＞Z＞X，故A错误；B．W为S元素，SO 是有毒气体，也是酸性氧化物，
2
故B错误；C．C、N、P、S四种元素非金属性强弱顺序为N＞S＞P＞C，非金属性越
强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为Y＞W＞Z＞X ，故C错误；D．
XW 为CS，C与S原子之间存在2个电子对，结构式为S=C=S，C、S原子最外层均
2 2
达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。
13．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其
中Z元素原子之间通常形成Z 分子。下列说法不正确的是
2
A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键
【答案】A
【详解】试题分析：已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通
常形成Z 分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z
2
为N，则X、Y、W 分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W 分别为Si、N、Cl。
A. X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为
Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B. Y元素形成的氢化物在常
温下不一定为气体，如C H、NH 等等都是液体，B正确；C. W元素的最高价氧化物
6 6 2 4
对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D. Y、Z、W 三种元素一定
是非金属元素，故由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。
本题选A。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、
W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是
A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．W的常见氧化物均为酸性氧化物
D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
【答案】D
【详解】X、Y、W分别位于不同周期且均为主族元素，所以X一定位于第一周期，X
为H，Y、W分别位于第二、三周期，Z 与Y、W均相邻，则三种元素的位置关系有
两种情况： 或 ，若为第一种情况，设Y最外层为a个电子，则有
a+a+1+a+1=17，a=5，则Y为N，Z为O，W为S；若为第二种情况，设Y最外层为a
个电子，则有a+a+a+1=17，a无解，故X、Y、Z和W四种元素分别为：H、N、O、
S。
A、电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，所以
阴离子的离子半径：S2->N3->O2->H-，A正确。B、H、N、O形成的化合物物如HNO
3
为共价化合物，形成的NH NO 为离子化合物，B正确。C、S的氧化物SO 为HSO
4 3 2 2 3
的酸性氧化物，SO 为HSO 的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C正确。D、H
3 2 4
与N、O形成的10电子的粒子有：NH 、NH -、NH +、HO、OH-、HO+共有6种，D
3 2 4 2 3
错误。正确答案为D
点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是Y、Z、W三种元素的推断，
Z 与Y、W均相邻，有两种情况，一是Y、Z两种元素同周期且相邻，Z、W两种元素
同主族，二是Y、Z同主族，Z、W两元素同周期。
15．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、 -2 +2 -2
下列叙述正确的是（ ）
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】③离子半径大小：r(M3+)2-)
④L2+和X2-的核外电子数相等
A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③
【答案】B
【详解】因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价
绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为
6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外
层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外
层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右
依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；①根据“对角线规则”，铍的性质
与铝相似，氢氧化铍具有两性，故①正确；②S可在氧气中燃烧只能生成SO ，故②
2
错误；③因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于
O2-，故③正确；④Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故④错误；
故选B。
点睛：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价
绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径
逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素
的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题。
16．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，
且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示
的变化。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．单质A、C均存在同素异形体
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
【答案】A
【详解】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为
35，且C的原子序数是A的2倍。A为O元素，C为S元素，B为Na元素，甲为
NaO、NaO，乙是SO ，丙为NaS
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资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A、乙是SO ，SO 水溶液呈酸性，故A正确；B、O、O 是氧的两种同素异形体，
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S、S、S 等是硫的几种同素异形体，故B正确；C、NaO 具有强氧化性，水解后生
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成HO 具有漂白性，SO 也具有漂白性，故C正确；D、2S2―＋O＋2HO=S＋4OH― ,
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故D正确；故选A。
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，
X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合
物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
【答案】B
【详解】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑
到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈
碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH ，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P
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元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y
为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为
P。
A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；
B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：
N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳
离子氧化性：W>Y，C正确；
D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气
体，D正确。
故答案选B。
18．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数
列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加
8。下列叙述错误的是
A．a 和 b 可形成气态化合物
B．工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质
C．a 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性
D．c 的原子半径大于 d 的原子半径
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【分析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等
差数列，公差为 2，则a的最外层电子数比c多2，a、c 的价电子数之和为 6，则c的
最外层有2个电子，a的最外层有4个电子，从而得出a为碳元素，b为氧元素，c为镁
元素；d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8，则d与b同主族且位于b的下方，
从而得出d为硫元素。
【详解】A．由分析可知，a 和 b 分别为C、O元素，可形成CO、CO，二者都为气
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态化合物，A正确；
B．c为Mg元素，工业上常用电解氯化物的方法获得镁，B错误；
C．a 和 d分别为C、S元素，最高价氧化物的水化物HCO、HSO 均呈酸性，C正
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确；
D．c、d分别为Mg、S元素，二者为同周期元素，则Mg 的原子半径大于 S 的原子
半径，D正确；
故选B。
19．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为
互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与
Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
A．W、X、Z可形成离子化合物
B．ZO是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子
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C．W与X形成的二元化合物只能含极性键
D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W形成的阴离子
(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，则W为H元素，Y应为Al元素；W与Z的
最高价之和为8，则Z的最外层电子数为7，其为Cl元素；W、X、Y、Z的原子最外
层电子数为互不相等的奇数，则X的最外层电子数为5，其为N元素。
【详解】A．W、X、Z分别为H、N、Cl，可形成离子化合物NH Cl，A正确；
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B．ClO是某种弱酸HClO的酸酐，因为中心原子O的最外层存在孤电子对，会对共
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用电子对产生排斥作用，所以分子为V型结构，B不正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．W与X形成的二元化合物若为NH，其分子中不仅含有N-H极性键，还含有N-N
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非极性键，C不正确；
D．X、Z分别为N和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的
酸性强弱关系无法确定，D不正确；
故选A。
20．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18. X、Y、Z的原子最外
层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误
的是
A．Y、Z、W均位于第三周期 B．简单氢化物稳定性：X>Z
C．X、Y组成的化合物具有两性 D．离子半径大小：Z>W>Y>X
【答案】D
【详解】X、Z同主族，设最外层电子数均为a，Y是地壳中含量最多的金属元素，则
Y为Al元素，其最外层电子数为3；X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，即
2a+3=15，解得：a=6，即X为O元素，Z为硫元素，结合主族元素X、Y、Z、W的原
子序数依次增大，且均小于18，可知W为Cl元素；
A．Al、S、Cl均在第三周期，为同周期元素，故A正确；
B．非金属性O>S，则简单氢化物稳定性：HO>HS，故B正确；
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C．O、Al组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C正
确；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数
大，离子半径反而小，则离子半径大小：S2->Cl->O2-> Al3+，故D错误；
故答案为D。
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