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第02 讲 氧化还原反应及陌生方程式的书写（原卷版）
常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律
一、常见氧化剂
1.卤素系列
题干没有信息都生成
（
与
一致）
2.金属含氧酸根/氧化物
3.氧化性酸
浓
1
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越稀价越低
4、氧气、臭氧、过氧化物
二、常见还原剂
1.
最终生成
还是
需要看题干信息，若为
产物只能生成
.
2.含
、、
物质
（
1
）
注意：
称为连二亚硫酸根离子.
（2）
（3）
3.有机物
2
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4.负价氮
注意：
结构
通过结构可得铵根离子结构稳定，不易氧化.
∵
与
都为正四面体结构稳定，不易被氧化.
三、特例
四、标价规律
1.初中常见的化合价：
通常
为
价
3
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2.普通标法 遵循两个原则
原则1：对于无机化合物：
与
同时存在时，因为非金属性，
标
最后数
.
原则2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标.
3.零价法
产物
五、六步法秒写陌生氧化还原反应
4
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1.硫代硫酸钠处理含
酸性废水，
反应，转移
第一步：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧有
个负电荷，右侧有
个正电荷，已知酸性环境，则
第六步：查氢补水：
2.
用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成
第一步：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧有
个负电荷，右侧有
个正电荷，已知酸性环境，则
第
六
步
：
查
氢
补
水
：
5
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六、方法匹配原则：先离子方程式后化学方程式
1.能拆的离子一定拆（寻找本质）
能与热的经硫酸酸化的
反应生成
和
离子方程式：
第一步：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧有
个负电荷，右侧有
个正电荷，已知酸性环境，则
第六步：查氢补水：
复
原
化
学
方
程
式
：
2.固体熔融也能拆
铬铁矿
与
在空气中煅烧，生成
的化学方程式.
离子方程式：
第一步：两剂两产物：
6
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第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧无电荷，右侧有
个负电荷，已知碱性环境，则
第六步：查氢补水：
复原化学方程式：
3.变价成盐分别配（同物质部分变价，部分成盐）
少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式
第一步：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：寻找价不变的硫酸个数，根据右侧可知有
个，则
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第六步：查氢补水：
4.歧化反应反着配
（1）
在体内与水作用生成
化学方程式
第一步：：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧
个负电荷，右侧无电荷，未知酸碱性环境，右侧补
第六步：查氢补水：
（2）
受热分解为
第一步：：两剂两产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
（3）
受热分解为
第一步：：两剂两产物：
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第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
规律：最高价含氧酸盐受热基本都生成
形如：
（4）电极方程式（半反应，标价看升降，然后补电子）
①
电池
负极方程式：
利用零价法
产物
可知
第一步：一剂一产物：
第二步：标价看升降：
第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧有
个正电荷，右侧无电荷，已知酸性环境，则
第六步：查氢补水：
正极方程式：
第一步：：一剂一产物：
第二步：标价看升降：
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第三步：升降价相等：
第四步：变价原子守恒：
第五步：电荷守恒：左侧有
个负电荷，右侧
个负电荷，已知酸性环境，则
②已知电解池的阴极室中溶液的
在
之间，写出阴极的电极方程式
用离子方程式表示吸收池中除去
的原理：
【例1】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平)，下列
说法错误的是（）
A．配平后水的化学计量数为4
B．B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 28
∶
D．氧化产物为AsO 和SO
【答案】C
【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO 和SO，而NO 转化为NO，根据得
失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28NO===
6AsO+9SO+28NO↑+8H+，则A.B.D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28 3∶，则C
不正确。
【例2】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4
反应生成S 、MnSO4.K2SO4 和H2O ，写出该反应的化学方程式：
__________________________
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___________________。
【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4==5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境
根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为
3H2SO4+5H2S+2KMnO4==5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
【例3】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，
含少量FeS、CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流
程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
①中发生多个反应，其中MnO2.FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，
写出MnO2.FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O
【解析】①中MnO2.FeS 与硫酸共热时有淡黄色S 物质析出，溶液变为棕黄色，说明有
Fe3+
生
成
，
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为
3MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。
【例4】有Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中
的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（）
A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 8∶
C．若有0.5mol NO 参加还原反应，则转移电子8mol
D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e－===Fe3+
【答案】C
【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NO===8Fe3++NH+3H2O。C 项，若有0.5mol NO
参加还原反应，应转移4mol 电子。
1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：
②五种物质：
、
、
、
、KI
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③
(未配平)
下列判断正确的是
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为
C．
是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为
2．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+，
HClO4中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是
A．CrO2(ClO4)2中Cr 元素显+6 价
B．HClO4属于强酸，上述反应还生成了另一种强酸
C．上述反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3
D．若将上述反应设计为原电池，则Cr3+在负极放电
3．废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为
、
、
、
、
和
)，从棕色锰粉中获得
和超细
粉体的工艺
流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为
、
，写出
发生反应的化学
方程式：_______________________________。
(2)
被还原为
，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：
___________________。
4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
NaNO2能发生如下反应：
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NaNO2＋
HI―→
NO↑＋
I2＋
NaI＋
H2O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电
子的数目是________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和
NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行
实验，下列选项合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使
NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
_________________________。
5．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如
下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是____，每1mol 该氧化剂参与反应，转移了____个电子。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2
转化为不引起二次污染的N2的是____(填编号)。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：
Al+
NaNO3+
NaOH=
NaAlO2+
N2↑+2H2O____。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为____L。
6．填空题。
(1)3.01×1023个OH－的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的
物质的量为___________mol，这些OH－与___________gNa+含有的电子数相同。
(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R 的相对原子质量
约是___________。
(3)已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当15.8gKMnO4反应时，被氧
化HCl 的物质的量为多少___________mol；当产生的1molCl2时转移____________mol
的电子。
(4)配平化学方程式：
___Fe(NO3)3+__NaOH+____Cl2→__Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+___H2O，
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__________
7．向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向
试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用
填写)：
(2)整个过程中的还原剂是_______。
(3)把KI 换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI 与
Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2 位小数)。
8．向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向
试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转
移的方向和数目：
___I2＋___Cl2＋___( ) ===____HIO3＋____HCl 该反应的还原剂是
________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。
（2）把KI 换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，
则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________。
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