文档内容
第 03 讲 物质的组成、性质和分类
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）下列说法正确的是
A．甲醛(HCHO)和光气( )分子中键角：∠H—C—H<∠Cl—C—Cl
B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
C．C原子的杂化轨道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH
2
D．异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高
【答案】D
【解析】A．甲醛(HCHO)和光气( )分子中，碳原子都采取sp2杂化，但Cl的电负性大于H，H-C比
Cl-C共用电子对靠近碳原子，H-C中C的两对成键电子对排斥力大，H-C键角大，故A错误；B．氢气分
子的形成是两个球形的s轨道形成H-H键，故B错误；C．—C≡CH中C采取sp杂化，s轨道占 ，—
CH=CH 中C采取sp2杂化，s轨道占 ，故C错误；D．异硫氰酸(H—N=C=S)可以形成分子间氢键，硫氰
2
酸(H—S—C≡N)不能，故异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高，故D正确；故答案为D。
2．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模） 是重要的化工原料，可用于某些配
合物的制备，如 溶于氨水可以形成 。下列说法正确的是
A． 在稀硫酸中能稳定存在
B． 中 的键角小于 中的键角
C．向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成
D．由于 是配合物，故向其中滴加 溶液不会产生沉淀
【答案】C
【解析】A． 在稀硫酸中不能稳定存在，易转化为Ni2+，A项错误；B． 中存在
N→Ni配位键，配位键属于σ键，σ键之间的排斥力小于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，所以
中 的键角大于 中的键角，B项错误；C．AgCl存在沉淀溶解平衡，可电离出
Ag+，逐滴加入氨水，存在 ，Ag+与NH 结合产生 ，进一步可形成
3
学科网（北京）股份有限公司，C项正确；D． 和硫酸根离子之间是离子键， 可电离出硫
酸根离子，故向其中滴加BaCl 溶液会产生BaSO 沉淀，D项错误。答案选C。
2 4
3．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）甲烷和氯气混合气在干燥的试管(带胶塞)中光照条件下反应，
，下列有关说法不正确的是
A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键
B．反应后试管中有无色油状液滴产生，但不会产生白雾
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口产生白烟
D．可通过原电池装置将甲烷和氯气反应的化学能转化为电能
【答案】B
【解析】A．H原子中未成对电子为s电子，C、Cl原子中未成对电子为p电子，所以Cl 分子的共价键是
2
p-pσ键，CH 分子的共价键是s-pσ键，故A正确；B．HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴，所以形成白雾，故
4
B错误；C．浓氨水和浓盐酸都易挥发，浓氨水挥发出的NH 和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH Cl白色
3 4
固体，所以产生白烟，故C正确；D．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
将化学能转化为电能，故D正确；故选B。
4．（2023·山东烟台·统考二模）相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代 吸收剂，某新型相变
离子液体X吸收 过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
A．X的阳离子中存在配位键
B．真空条件下有利于Y解吸出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
【答案】C
【解析】A．由共价键的饱和性可知，X的阳离子中磷原子形成了配位键，故A正确；B．由方程式可知，
与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，有利于Y解吸出二氧
化碳，故B正确；C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，单键氮原子X的阴离子中有4个电子参与大
π键的形成，故C错误；D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，故D
正确；故选C。
5．（2023·北京海淀·清华附中校考三模）汽车尾气中的CO、 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物
会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点为 ℃，极易挥发)的排放严重危害人
体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体 和 。下列有关说法
学科网（北京）股份有限公司正确的是
A． 和 中的键角相等 B．丙烯中C原子为 杂化
C． 中 键和 键数目之比为 D．固态四乙基铅为离子晶体
【答案】C
【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三
氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧
化硫的空间构型不同，键角不相等，故A错误；B．丙烯中甲基上C形成4个σ键，采取 杂化，碳碳双
键上的C原子为 杂化，故B错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分
子中σ键和π键数目之比为1：2，故C正确；D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，
故D错误；故选C。
6．（2023·吉林白山·统考模拟预测）向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是
A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子
B．1 mol [Cu(H O) ]SO 中含有12 molσ键
2 4 4
C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键
D． 的空间结构是正四面体形
【答案】B
【解析】A． 的价层电子排布式为：3d9，3d能级上有1个未成对电子，故A正确；B．1mol HO含
2
2molH-Oσ键，1mol HO与 之间存在1mol配位键，配位键属于σ键；lmol 中含4molS-Oσ键，则1
2
mol [Cu(H O) ]SO 中含有16 molσ键，故B错误；C．深蓝色溶液中的溶质为[Cu(H O) ]SO ，
2 4 4 2 4 4
[Cu(H O) ]2+和 之间存在离子键，水分子内存在极性共价键，水分子与铜离子之间存在配位键，故C正
2 4
确；D． 中心S原子的价层电子对数为 ，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，故D正
确；故选：B。
7．（2023·山东德州·统考三模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R
形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子
序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单氢化物分子中键角大小：
B．最高价含氧酸酸性：
C． 中电子运动状态为14种
学科网（北京）股份有限公司D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键
【答案】A
【分析】X基态原子每个能级所含电子数相同，根据结构中X成4个共价键，可知X为C，Z均形成1个
双键，则Z为O，原子序数依次增大，则Y为N，W形成6个共价键，则W为S，M形成1个共价键，原
子序数小于W，则M为F，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和，R为Cu。
【解析】A．由分析可知，W为S，Z为O，两者的结构相同，其中O的半径小，成键电子对的斥力大，
故简单氢化物分子中键角大小： ，A正确；B．由分析可知，W为S，M为F，其中F没有含氧酸，
B错误；C．由分析可知，R为Cu，为29号元素，则 中含有27个原子，则 中电子运动状态为27
种，C错误；D．根据该化合物结构可知，该化合物中含有离子键、共价键，没有配位键，D错误；故选
A。
8．（2023·江苏南京·统考模拟预测）反应RC≡CAg+2CN-+H O→RC≡CH+Ag(CN) +OH-可用于提纯末端炔
2
烃，下列说法正确的是
A．RC≡CAg中只含离子键 B．HO的空间填充模型为
2
C．OH-的电子式为 D．Ag(CN) 中σ键与π键的个数比为1：2
【答案】B
【解析】A．RC≡CAg分子中，碳碳三键及R-C为共价键，A错误；B．HO分子为V形，空间填充模型为
2
，B正确；C．OH-中氧元素与氢元素直接通过共用电子对结合，故OH-的电子式为
，C错误；D．Ag(CN) 的结构式为 ，则一个Ag(CN) 中由4个σ键和
4个π键，故σ键与π键的个数比为1∶1，D错误；故选B。
9．（2023·贵州贵阳·统考三模）2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有R、
W、X、Y、Z五种主族元素，原子序数依次增大且均不超过20。R、Y为非金属元素，W、X、Z为金属
元素，W的最高正化合价为+1，X和Z同族。下列说法正确的是
A．简单离子半径： RY
【答案】D
【分析】磷酸盐矿物含有R、W、X、Y、Z五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。R、Y为非
金属元素，W、X、Z为金属元素，结合原子序数可知，R为O元素、Y为P元素，W的最高正化合价为
+1，W为Na元素；X和Z同族，Z不可能是K，因为K与Na同主族，故Z为Ca元素、则X为Mg元素。
【解析】A．由分析可知，R、X、Z分别O、Mg、Ca，根据一般电子层数越多半径越大，电子层数相同核
学科网（北京）股份有限公司电荷数越大半径越小可知，简单离子半径为Ca2+＞O2-＞Mg2+即 X < R Y，D正确；故答案为：D。
2 3
10．（2023·云南楚雄·统考模拟预测）科学家利用BN和TiO 创造了一种可快速分解世界上最难降解的污
2
染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室
中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是
A．最高正化合价：Z>Y>X>R
B．电负性：Z> Y> X
C．原子半径：X>Y> Z> R
D．M是含极性键和非极性键的共价化合物
【答案】A
【分析】M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压
下密度最小的气体剧烈反应，Z为F元素；R的原子序数最小，形成1个共价键，则R为H元素；X形成4
个共价键、Y形成2个共价键，结合原子序数可知，X为C元素、Y为O元素。
【解析】由上述分析可知，R为氢元素、X为碳元素、Y为氧元素、Z为氟元素，据此分析解题：
A．由分析可知，R、X、Y、Z分别是H、C、O、F，由于O没有最高正化合价，F没有正化合价，A错误；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为C、O、F，同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故电负性为F＞
O＞C即Z> Y> X，B正确；C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，
则C、O、F、H的原子半径依次减小即X>Y> Z> R，C正确；D．M含有碳碳非极性键、氧氢键等极性键，
它是共价化合物，D正确；故答案为：A。
11．（2023·浙江·校联考三模）水体中 的测定可用丁二酮肟分光光度法，其中 与丁二酮肟作用形
成如图配合物A，已知4个N原子在同一平面上，下列说法正确的是
A．配合物中心离子杂化方式为
B．根据配合物A的结构可知A易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂
C．该配合物中的化学键有极性键、配位键、氢键
学科网（北京）股份有限公司D．该配合物最多有23个原子共平面
【答案】D
【解析】A．由4个氮原子在同一平面上可知，配合物的中心离子镍离子的杂化方式不可能为sp3杂化，故
A错误；B．由图可知，配合物A形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，所以A难溶于水，故B错误；
C．氢键是作用力较强的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D．由图可知，配合物A中碳氮双键
和氧原子为平面结构，由4个氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23个原子共平面，故D正确；故选
D。
12．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全电离
的化合物。相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
【解析】A．氯化镁只含离子键，A错误；B．硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，
属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原
子之间存在共价键，B正确；C．氨气为非电解质，C错误；D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电
解质，D错误；故答案为：B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13.(14分)回答下列问题：
(1)向CuSO 溶液中滴加过量的稀氨水，可以得到深蓝色的[Cu(NH )](OH) 溶液，此过程中涉及的非金属元
4 3 4 2
素(H除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，[Cu(NH )]2+的空间构型是_______，[Cu(NH )]2+中含
3 4 3 4
有的化学键类型为_______。
(2)CaCN 从材料学角度俗称石灰氮，可以由CaC 与N 等反应制得。CaC 中σ键和π键的数目之比为
2 2 2 2
_______，CaCN 中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN 的电子式为_______。
2 2
(3)Cu (AsO) 是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_______，HAsO 的酸性强于
3 4 2 3 4
HAsO 的原因为_______。
3 3
【答案】(每空2分)(1)S＜O＜N 平面正方形 配位键和极性共价键
(2)1:2
(3)sp3 HAsO 的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+
3 4
【解析】（1）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，故第
一电离能：O＜N；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：S＜O，则第一电离能：S＜
O＜N；据晶体衍射实验观测的结果，[Cu(NH )]2+的空间构型是平面正方形；Cu2+和NH 之间为配位键，
3 4 3
NH 分子内部为极性共价键。答案为：S＜O＜N；平面正方形；配位键和极性共价键；
3
（2）CaC 中的 存在碳碳三键，所以σ键和π键的数目之比为1:2，CaCN 是离子化合物，各原子最外
2 2
层均达到8电子稳定结构，则CaCN 的电子式为 。答案为：1:2； ；
2
学科网（北京）股份有限公司（3） 的中心As原子孤电子对数 ，价层电子对数=4+0=4，故As原子采取sp3杂化，
HAsO 中非羟基氧数目为1，而HAsO 中非羟基氧数目为0，HAsO 的非羟基氧原子更多，使其中As-O-
3 4 3 3 3 4
H中羟基极性更大，更容易电离出H+，从而酸性更强。答案为：sp3；HAsO 的非羟基氧原子更多，使其
3 4
中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+。
14.(12分)1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物 [Fe S(NO) ]－，其结构如图1，金
4 3 7
属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：
图1 图2
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为__________________________。
(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素第一电离能由大到小顺序为________________；
硫可以形成SOCl 化合物，则该化合物的空间结构为________。
2
(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化方式________。
(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是__________________。
(5)配合物Fe(CO) 的熔点－20 ℃，沸点103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO) 的结构如图2所示。下列关于
5 5
Fe(CO) 说法正确的是________。
5
A．Fe(CO) 是非极性分子，CO是极性分子
5
B．Fe(CO) 中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
5
C．1 mol Fe(CO) 含有10 mol配位键
5
D．Fe(CO) ===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
5
【答案】（每空2分）(1)3d5 (2)N＞O＞S 三角锥形 (3)sp (4)S、N (5)AC
【解析】(1)Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，Fe3＋的基态核外价电子排布式为3d5；(2)化合物中三种非金
属元素为N、O、S，同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第Ⅱ A族和第ⅤA
族元素反常，则三种元素第一电离能由大到小顺序为 N>O>S，对于SOCl ，其等电子体为SO，二者结构
2
相似，根据VSEPR模型，价层电子对数为3＋(6－2×3＋2)/2＝4，则其空间结构为三角锥形；(3)对于
NO，根据VSEPR模型，价层电子对数为2＋(5－2×2－1)/2＝2，根据杂化轨道理论，则中心N原子为sp
杂化；(4)直接与中心原子成键的为配位原子，所以中心原子铁的配位原子是N、S；(5)A．看正负电荷中
心是否重叠，Fe(CO) 对称是非极性分子，CO不对称是极性分子，故A正确；B．Fe(CO) 中Fe原子不是
5 5
以sp3杂化方式与CO成键，故B错误；C．碳与氧、铁与碳之间形成配位键，1 mol Fe(CO) 含有10 mol配
5
位键，故C正确；D．化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的生成，故D错误。故选AC。
15.(12分)门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可
以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由
学科网（北京）股份有限公司大到小的顺序为_______。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式
为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。
(3)N O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH +_______O → _______N O+_______HO制得，
2 3 2 2 2
配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知NO为直线型极
2
性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．金属键
【答案】(1)C、O（1分） C>N>O>H （1分）
(2) （1分） N（1分） C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数
比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强（2分）
(3)2NH +2O NO+3HO（2分） N 或0.267N 或1.6×1023（2分）ab（2分）
3 2 2 2 A A
【解析】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：
C>N>O>H。
(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构， HCN的电子式为 ，C和N是位于同周期相邻元素，
N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向
的元素是N。
(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH +2O NO+3HO；反应中N化合价由-3
3 2 2 2
价升高为+1价，O化合价由0价降低为-2价，每生成1 mol水转移 mol电子，生成1.8 g水即0.1 mol水
时转移电子0.1× mol= mol，转移电子数为 N 或0.267N 或1.6×1023；NO为直线型极性分子，分
A A 2
子结构为 ，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。
1．（2022·天津·统考高考真题）利用反应 可制备NH。下列叙述正确
2 4
的是
A．NH 分子有孤电子对，可做配体
3
B．NaCl晶体可以导电
C．一个NH 分子中有4个σ键
2 4
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【解析】A．NH 中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；
3
学科网（北京）股份有限公司B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B错误；C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；NH 的结
2 4
构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误；D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子
键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；故选A。
2．（2022·天津·统考高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法
正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳 键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，
故A错误；B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此
碳碳 键的键角不相同，故B错误；C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之
间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳 键，1mol石墨有1.5mol碳碳 键，因此等质量的石墨和
金刚石中，碳碳 键数目之比为3∶4，故C错误；D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X
射线衍射仪鉴别，故D正确。综上所述，答案为D。
3．（2021·江苏·高考真题）反应Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的
2 2
是
A．Cl 是极性分子
2
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
【答案】C
【解析】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．NaOH为离子化合物，
电子式为 ，B错误；C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl
原子形成的共价键，C正确；D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。
4．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl 的空间结构：V形 B．P 中的共价键类型：非极性键
2 4
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl 的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl 中不含有孤电子对，因此BeCl 为
2 2 2
直线型分子，A错误；B．P 分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性
4
学科网（北京）股份有限公司共价键，P 分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价
4
电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D错误；故答案选B。
5．（2023·浙江·高考真题）共价化合物 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确的是
A． 的结构式为 B． 为非极性分子
C．该反应中 的配位能力大于氯 D． 比 更难与 发生反应
【答案】D
【解析】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为
，故A正确；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子
的结构式为 ，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C．由反应
方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D．溴元
素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更
易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。
6．（2021·江苏·高考真题）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
2 3
HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反
3 3 2 2
应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO 和
2 2 2 x
水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为
N，也可将水体中的NO -转化为N。下列有关NH 、NH 、NO 的说法正确的是
2 3 2 3
A．NH 能形成分子间氢键
3
B．NO 的空间构型为三角锥形
C．NH 与NH 中的键角相等
3
D．NH 与Ag+形成的[Ag(NH)]+中有6个配位键
3 3 2
【答案】A
【解析】A．NH 能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正
3
电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部
分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三
角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；C．NH 和NH 都是sp3杂化，但
3
学科网（北京）股份有限公司NH 中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH 为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH 中每两
3 3
个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误；D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则
[Ag(NH)]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误；答案选A。
3 2
7．（2022·湖北·统考高考真题） 和 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误
的是
A． 与 都能在水中与氨形成配合物
B． 和 的熔点都比 的低
C． 和 均可表现出弱酸性
D． 和 的氢化物都不能在酸中稳定存在
【答案】A
【解析】A． 半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B．
和 属于分子晶体，而 属于离子晶体，则 和 的熔点都比 的低，B项正确；
C． 和 均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D． 和 的氢化物与酸
反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；答案选A。
8．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充满，
Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不
正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的 轨道全充满，原子序数XX，A正确；B．N最高正价为+5价，O无最高
正价，最高正价N大于O，B错误；C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D．非金
属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选
B。
9．（2023·湖北·统考高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相
邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是
A．分子的极性： B．第一电离能：X
