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第18 讲 硝酸 含氮化合物的转化关系
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 ( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
【解析】N2→NH3中氮元素被还原，A 错误；工业合成氨是氮气转化为氨气，属于人工固氮，B 正确；通
过生物体，铵盐(含氮无机物)与蛋白质(含氮有机物)可相互转化，C 正确；生物体合成蛋白质的过程有C、
H、O 的参与，D 正确。
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe 粉中加入稀硝酸，充分
反应后，滴入KSCN 溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3＋
②
浓硝酸久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
Al 箔表面被HNO3氧化，形成致
密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石
蕊试纸上
试纸先变红色后
褪色
浓硝酸具有酸性和强氧化性
A.①②
B．③④
C．②③④
D.②④
【答案】D
【解析】过量的铁粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，加入KSCN 溶液时，颜色不变，故①错；浓HNO3久置
变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中，故②正确；Al 箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al 箔溶解，
故③错；浓硝酸具有强酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④正确。
3．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2NO＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应
1
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过程发生的是 ( )
①Fe2＋；②Mg2＋；③SO；④S2－；⑤I－；⑥ClO－
A．①③④⑤
B．①②③④⑤⑥
C．②③④⑥
D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①Fe2＋能作还原剂，故正确，②Mg2＋中Mg 元素处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂故错
误；③SO 中硫元素处于中间价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；④S2－中硫元素处于最低价态，具
有还原性，能作还原剂，故正确；⑤I－中碘元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确。
⑥ClO－只有氧化性，不能作还原剂，故错误。
4．在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L。向该溶液中加入足量
的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
( )
A．0.225 mol/L
B．0.30 mol/L
C．0.36 mol/L
D．0.45 mol/L
【答案】C
【解析】 向混酸中加入铜粉发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，当H＋和NO 恰好完
全反应时，生成Cu2＋的浓度最大，即n(H＋) n(NO)＝41 时生成Cu2＋的浓度最大，令H2SO4的物质的量
为x mol，则硝酸的物质的量为(100×10－3×0.6－x)mol，根据上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x) (100×10
－3×0.6－x)＝41，解得x＝0.036 mol，则硝酸的物质的量为0.024 mol，生成Cu2＋的物质的量为0.024× mol
＝0.036 mol，则有c(Cu2＋)＝＝0.36 mol/L，故答案为C。
5．含氮化合物是重要的化工原料，存在如图所示转化关系。下列有关说法错误的是 ( )
—
A．途径I 可用于实验室制备Al(OH)3
B．途径Ⅱ为工业上制备硝酸的过程
C．途径Ⅲ是以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱的过程
D．途途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ涉及的反应中均有氧化还原反应
【答案】D
【解析】 本题考查元素及其化合物的性质。A 项，实验室用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3，说法正确；B
项，工业上氨气经催化氧化生成NO，NO 再与氧气反应生成NO2，最后NO2与水反应得硝酸，说法正确；
C 项，侯氏制碱原理：向饱和食盐水中，依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后灼烧碳酸
氢钠晶体得纯碱，说法正确；D 项，途径Ⅰ、Ⅲ涉及的反应中均没有氧化还原反应，说法错误。
6．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
2
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A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1 mol NO，消耗2 mol O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
【答案】D
【解析】 反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A 正确；由图示知，氮循环过
程中涉及氢、氧元素，B 正确；反应④是O2将NH3氧化为NO，N 元素化合价由－3 价升高到＋5 价，即生
成1 mol NO 失去8 mol 电子，根据得失电子守恒可知每生成1 mol NO 需要消耗2 mol O2，C 正确；反应③中
NO 被氧化为NO，反应⑤中NO 被还原为N2，D 错误。
7．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都
有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C 外，
另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是( )
A．当X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2SO4
B．当X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是HNO3
C．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
D．B 和Cl2的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】 当X 是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B 可判断为NH3，则A 为铵盐，过量的B 跟Cl2
反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C 为N2，由此判断D 为NO、E 为NO2、F 为HNO3；A 和强酸反应生成的
B 能被Cl2氧化，且生成的C 能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A 为硫化物，所以，当X 是强酸时，
A、B、C、D、E、F 可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A、B 正确，C 错误；B 是氨气或
硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B 与氯气的反
应是氧化还原反应，故D 正确。
8．如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
3
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下列说法正确的是( )
①可通过雷电作用将b 转化为c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e 转化为f
③a→c→d→f 这几个反应中，均发生了N 元素被氧化的反应
④g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将f 转化为d 必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h 可与f 反应生成i
A．①③⑤⑥
B．②③④
C．①③⑥
D．①④⑤
【答案】C
【解析】 根据物质类别及与N 元素化合价的关系可知：a 是NH3，b 是N2，c 是NO，d 是NO2，e 是
N2O5，f 是HNO3，g 是HNO2，h 是NH3·H2O，i 是NH4NO3。①在雷电作用下N2与O2反应产生NO，这是
一种固氮方式，正确；②N2O5与水反应产生HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧
化剂就可以实现，错误；③在a→c→d→f 这几个反应中，N 元素化合价升高，被氧化，因此均发生了N 元
素被氧化的反应，正确；④g 是HNO2，属于酸，N 元素化合价是＋3 价，处于中间价态，因此既具有氧化
性又具有还原性，同时也能与碱发生中和反应生成盐和水，错误；⑤f 是HNO3，光照条件下自身分解即可
生成NO2(d)，可以不用其他还原剂，错误；⑥HNO3与NH3·H2O 发生中和反应生成NH4NO3和水，正确。
9．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L 和2 mol/L，取10
mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中
HNO3被还原成NO) ( )
A．0.448 L
B．0.896 L
C．0.672 L
D．0.224 L
【答案】C
【解析】先发生反应3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，溶液中n(H＋)＝10×10－3 L×(4×2＋2)mol/L
＝0.1 mol，n(NO)＝10×10－3L×2 mol/L＝0.02 mol，根据上述离子方程式，H＋过量，生成NO 的物质的量为
0.02 mol，然后发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氢气的物质的量为＝0.01 mol，因此气体总体积为(0.02
mol＋0.01 mol)×22.4 L/mol＝0.672 L。
10．向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关
系如图所示：
4
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回答下列问题：
(1)Oa 段发生反应的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)dc 段表示的是________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。
(3)x＝________，y＝________。
(4)反应至c 点，可收集到标准状况下的气体为________L。
【答案】 (1)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)Fe2＋ (3)0.1 0.2 (4)3.36
【解析】 (3)在Oa 段NO 完全转化为NO，由离子方程式可得，n(NO)＝n(Fe3＋)＝0.1 mol，即x＝0.1；c 点
溶质为FeSO4，溶液中Fe2＋为0.2 mol，即n(FeSO4)＝0.2 mol，根据硫酸根离子守恒得，n(H2SO4)＝n(FeSO4)
＝0.2 mol，即y＝0.2。
(4)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
0.1 mol 0.1 mol
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
0.1 mol 0.05 mol
所以V＝(0.1 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
1．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是( )
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3 时，恰好完全反应
【答案】C
【解析】反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A 错误；反应②的化学方
程式为CO2＋2NH3=====CO(NH2)2＋H2O，则该反应的原子利用率小于100%，B 错误；由天然气经过各步
转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有CH4＋2H2O=====CO2＋4H2，N2＋3H22NH3,2NH3
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＋2O2===NH4NO3＋H2O，则有NH4NO3～2NH3～3H2～CH4，故生成1.0 mol NH4NO3 至少需要0.75 mol
CH4，C 正确；反应③的化学方程式为2NH3＋2O2===NH4NO3＋H2O，则理论上当n(NH3)∶n(O2)＝1∶1 时，
恰好完全反应，D 错误。
2．关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是
A．②④⑤中氮元素均被氧化
B．包含了三种固氮方式
C．参与氮循环的都是含氮无机物
D．上述过程都是在自然条件下进行的
【答案】B
【解析】①大气中的氮气在雷电作用下转化为NO，NO 被氧化为NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3与
土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；②工业上用氮气与氢气合成氨气：
，属于人工固氮；③大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铵盐，属于生物固氮；④氨
气或铵盐被氧化为亚硝酸盐；⑤亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；⑥硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。
A．根据分析可知，②中氮元素被还原，④⑤中氮元素被氧化，A 项错误；
B．根据分析可知，①属于自然固氮，②属于人工固氮，③属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B 项正
确；
C．生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C 项错误；
D．过程②是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D 项错误；
答案选B。
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应
B．向溶液中滴加HCl 酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．NH4Cl 受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl 的方法实验室制氨气
D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质
【答案】A
【解析】A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A 正确；
B．向溶液中滴加HCl 酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫
酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO
，B 错误；
C．NH4Cl 受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C
错误；
D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液
6
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可以导电，而NH3为非电解质，D 错误；
故选A。
4．某MOFs 的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D．每制备0.4 mol HNO3，转移电子数约为6.02×1022
【答案】D
【解析】二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮
的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；四氧化二氮被固定后，四氧化
二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，所以四氧化二氮被固定后，有利
于二氧化氮的去除，故B 正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化
学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C 正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 mol 硝酸，反应转
移1 mol 电子，则每制备0.4 mol 硝酸，转移电子数约为0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023，故D 错误。
5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】 ①中浓HNO3受热分解，发生反应：4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合
气体，故A 正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明
②中木炭能与浓硝酸发生反应，故B 正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓
硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N 元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C
正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D 错误。
6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
7
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A．N2(g)
NO(g)
HNO3(aq)
B．石英砂
粗硅
SiHCl3
纯硅
C．饱和食盐水
漂白粉
D．NH3(g)
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
【答案】B
【解析】A 项，一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A 错误；B 项，二氧化硅与焦炭反应生成
硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化
氢得到纯硅，故B 正确；C 项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C 错误；D
项，氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D 错误；故选B。
7．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过
程如图：
N2―――――――――――→NH3――――――→NO―――――→NO2―――――→HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的
是( )
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合
成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时，理论上NO2全部转化为HNO3
【答案】B
【解析】硝酸是强氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B 错误。
8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
8
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A．b 为无色，可转化为c
B．a 可以用无水氯化钙进行干燥
C．密闭体系中，c 存在2NO2⇌N2O4
D．d 的溶液与Cu 反应可生成b 或c
【答案】B
【解析】A 项，根据图像，c 为NO2，b 为NO，NO 为无色，遇到O2生成NO2，故A 正确；B 项，a 为
NH3，NH3能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3 ，则NH3不可以用无水氯化钙干燥，故B 错误；C 项，+4
价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c 存在2NO2⇌N2O4，故C 正确；D 项，d 为硝酸，Cu 与稀硝
酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，故D 正确；故选B。
9．某工厂拟综合处理含NH4
+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：
下列说法错误的是( )
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO
B．X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4
+废水时，反应的离子方程式是：NH4
++NO2
-=N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
【答案】B
9
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【解析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)通过过量石灰乳会吸收CO2、SO2，固体Ⅰ为碳酸钙和
亚硫酸钙；气体Ⅰ通过X，用氢氧化钠处理后得到亚硝酸钠，X 可能为空气，但是不能过量，否则会生成
硝酸钠，亚硝酸钠与铵根的溶液反应生成无污染气体，生成氮气，气体Ⅱ含有CO、N2，捕获剂所捕获的
气体主要时CO。A 项，由以上分析可知气体I 中主要含有的气体有N2、NO、CO 与石灰乳不反应，不能
被吸收，A 正确；B 项，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B 错误；C 项，处理含铵根废水时，
反应生成氮气，发生反应的离子方程式为：NH4
++NO2
-=N2↑+2H2O，C 正确；D 项，气体Ⅱ含有CO、N2捕
获剂所捕获的气体主要是CO，D 正确；故选B。
10． SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：______________________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示
(NH4)2SO4的形成：________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液，将所
含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2
mol·L－1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
(2)NSR(NOx 储存还原)工作原理：
NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。
①通过BaO 和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx 的储存和还原。储存NOx 的物质是________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关
物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下，
10
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15NO 与NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
________=====□15NNO＋□H2O
【答案】 (1)①CO(NH2)2＋H2O=====2NH3↑＋CO2↑ ②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
④%
(2)①BaO ②8∶1
③415NO＋4NH3＋3O2=====415NNO＋6H2O
【解析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3 和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为
CO(NH2)2＋H2O=====2NH3↑＋CO2↑。②从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根
据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O。③SO2在O2作用下与
NH3、H2O 反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此
反应的化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4。④吸收NH3 的硫酸的物质的量为V1×10－3
L×c1 mol·L－1－V2×10－3 L×c2 mol·L－1×＝×10－3 mol，尿素的物质的量为×10－3 mol，则尿素溶液中溶质的
质量分数是
÷a g×100%＝%。(2)①由图示可知BaO 和NOx 作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx
的物质是BaO。②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩尔Ba(NO3)2作用生成NH3
共转移16 mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2＝8 mol，则消耗的H2 与
Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1。③反应物有15NO 与NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O2，
反应中NH3是还原剂，15NO 与O2是氧化剂，因产物均为15NNO，则15NO 与NH3以1∶1 参加反应，结合电
子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415NO＋4NH3＋3O2=====415NNO＋6H2O。
11
