文档内容
第 13 讲 硫及其化合物
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的
是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 B．将 通入 溶液中有白色沉淀生成
C． 的无水固体粉末显蓝色 D． 和 反应可生成S
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正
确的是
A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．单质硒难溶于水
C．亚硒酸钠溶液呈碱性 D．硒酸钠属于强电解质
3．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行 的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列
说法不正确的是
A．固体X可为Cu
B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明 具有还原性，试剂Y可为酸性 溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有 溶液的棉团
4．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析
正确的是A．试管中产生大量气泡，说明 被氧化产生
B．试管内 层溶液褪色，说明 具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
5．（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写
正确的是
A．酸转化为酸式盐：
B．氧化物转化为酸：
C．氧化物转化为盐：
D．盐转化为另一种盐：
6．（2023·广东惠州·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为
硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．附着有b的试管，可以用 清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
7．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为NaS)，
2
可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A． 溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂， 为氧化剂
D．反应Ⅲ中 与 等物质的量反应，反应的化学方程式为
8．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）向酸化的KI溶液中通入SO ，溶液变黄并出现浑浊，发生
2
反应Ⅰ： ，继续通入SO ，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：
2
。下列说法错误的是
A． 、 的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1mol ，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI
C．该过程的总反应为：
D．该反应过程中KI作催化剂
9．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na SO)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
2 2 3
它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠 的装置
如下。下列说法错误的是
A．b中反应的离子方程式为 或
B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 必须过量
2
D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是HO
2 2
10．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
2
约为37。SO 通入KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
2 3 2
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器
2
B．ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒
2
C．SO 具有还原性，可用于与KClO 反应制ClO
2 3 2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na SO)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：
2 2 3
将一定比例的NaCO 与NaS配成混合溶液，再通入SO ，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生
2 3 2 2
成了NaSO，同时释放CO。下列说法错误的是
2 2 3 2A．制备反应中NaSO 既是氧化产物又是还原产物
2 2 3
B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO + 4SO = CO + 3S O
2 2 2
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将NaSO 脱除游离氯反应设计成原电池时，SO 为负极反应物
2 2 3 2
12．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）为探究NaSO 的性质，实验小组同学进行了如下实验：
2 3
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D． 的还原性在酸性条件下增强
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（16分）（2023·上海宝山·统考一模）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，
酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用 、 等离子的催化作用，常温下将 氧化成 而实现 的回收利用。某
研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 氧化成 的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 氧化成 的转化率。已知气体流速，还需测
定的数据有___________、___________。
14．（14分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）二硫化硒(SeS )可用于治疗花斑癣。SeS 是橙黄色
2 2
至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用HS与HSeO 反应来制备SeS，其实验装置如图所示。
2 2 3 2
回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)仪器M的名称为________________。
(2)试剂Y可为________________(任填一种)。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为 ________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置D的作用是________；装置C中反应的化学方程式为________。
(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL与尿素5g，加热至沸腾，放
冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，
10min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，
步骤①的目的是________________。
15．（10分）硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸
（HSO 和SO 的混合物，其中SO 的质量分数为0.2）。
2 4 3 3完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO （折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨
2
98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO • HO，20％的发烟硫酸可表示为
3 2
SO •aH O，则a的值为 ___________（用分数表示）。
3 2
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们
可能是Na[Al（OH）]溶液和HSO 溶液。现经实验获得如下数据：
4 2 4
（已知：2Na[Al（OH）]+H SO →2Al（OH）↓+Na SO +2H O）
4 2 4 3 2 4 2
组
甲（mL） 乙（mL） 沉淀的物质的量（mol）
别
① 140 10 0.02
② 10 140 0.02
③ 20 560 0.04
请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？
1．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有 键断裂，则转移 电子
C．②→③过程若药剂B是 ，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型
2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A． 和 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7
3．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B． C． D．
4．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的 可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 可以在炉内添加 通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
___________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 ，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的 也可用浓 吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。5．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的
煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重
结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝( )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜
超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水
③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。
若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到 。
6．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( 、硫化物及微量单质硫等)。库
仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中 完全转化为 ，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 保持定值时，电解池不工作。待
测气体进入电解池后， 溶解并将 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 又回到原定值，测定结束，
通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
① 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为 ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移 电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液 ，当 时，非电解生成的 使得测得的全硫含量偏小，生成 的
离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有 残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
