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第四章 非金属及其化合物
第13讲 硫及其化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
【答案】C
【解析】A．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A正确；B．
过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B正确；C．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃
肠X射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C错误；D．PbS不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中
Pb2+的沉淀剂，D正确；答案选C。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的HS气体。在酸性溶液中利
2
用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO 为该脱硫过程的催化剂
4
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O
2
D．脱硫过程中O 间接氧化HS
2 2
【答案】D
【解析】A．Fe(SO) 和HS发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，HS只能写成分子式，故离子反
2 4 3 2 2
应方程式为 ，故A错误；B．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是
还原剂，故B错误；C．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，
所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe(SO) 氧化硫
2 4 3
化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O 间接氧化HS，故D正确；答
2 2
案选D。
3．（2021·上海高三二模）将反应2FeSO FeO+SO↑+SO↑的气体产物通入BaCl 溶液，下列描
4 2 3 2 3 2
述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO 沉淀
4
C．有BaSO 沉淀 D．有BaSO 和BaSO 沉淀
3 4 3
【答案】B
【解析】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧
化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案选B。
4．（2021·陕西咸阳市·高三二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是CuO
2
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO 溶液
4
【答案】D
【解析】A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、CuS，CuO为砖红色，A错误；B．反应结束后，混合物中还
2 2
有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；C．
SO 溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO 不能漂白石蕊，故不能褪
2 2
色，C错误；D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO，酸性KMnO 褪色，说明SO 被KMnO 氧化，可验证气体产物具有
4 4 2 4
还原性，D正确；故选D。
5．（2021·北京高三一模）实验小组设计图所示装置，验证SO 性质，对实验现象分析不正确的是
2A．试管内Br 的CCl 溶液褪色，说明SO 具有还原性
2 4 2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO 与BaCl 反应生成BaSO
2 2 3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO 能与碱溶液反应
2
【答案】B
【解析】A．试管内Br 的CCl 溶液褪色，则SO 和Br 发生氧化还原反应，则说明SO 具有还原性，故A正
2 4 2 2 2
确；B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO 和Br 发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，硫酸和与BaCl
2 2 2
反应生成BaSO，故B错误；C．SO 有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性，故C正
4 2 2
确；D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO 能与碱溶液反应，故D正确。
2
综上所述，答案为B。
6．（2021·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银
针插入含砒霜的食物中会发生反应： (黑色) ；用过的银针放入盛有饱
和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和HS均是还原剂
2
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1mol AgS，反应转移2mol e－
2
【答案】A
【解析】A．反应中Ag化合价升高，是还原剂，HS中化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，故A错误；
2
B．砒霜中含大量的硫化物，银针插入变为黑色，因此可以通过银针颜色变化来判断食物是否有毒，故B正
确；C．银针复原是Al—AgS—饱和食盐水的原电池反应原理，Al做负极，AgS做正极，故C正确；D．该
2 2
反应方程式是2molAg失去2mol电子变为1mol AgS，因此每生成1mol AgS，反应转移2mol e－，故D正
2 2
确。
综上所述，答案为A。7．（2021·北京高三二模）将 分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
选项 溶液 现象 结论
A 溴水 溴水褪色 具有漂白性
B 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性。
溶
C 无明显变化 能溶于水
液
D 溶液 无明显变化 和 溶液不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．溴水中通入SO，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化
2
硫的还原性，不是漂白性，故A错误；B．SO + 2HS=2HO + 3S↓，反应中二氧化硫中S元素化合价由+4
2 2 2
价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，体现了氧化性，故B正确；C．亚硫酸为弱酸，盐酸为强酸，
溶液中通入SO 气体，不发生反应，不能看到沉淀现象，而BaSO 这种盐是难溶于水的，故C错误；D．二
2 3
氧化硫能够被过氧化氢氧化生成硫酸，但反应过程中没有明显的现象，故D错误；故选B。
8．（2021·广东茂名市·高三三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的 ，制取石
膏( )的过程如下：
下列说法正确的是
A． 属于盐类和纯净物B．过程II中反应的离子方程式为
C．过程I后溶液pH增大
D．将10L上清液中的 ( 浓度为 )转化为 ，理论上共需要
【答案】A
【解析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成 ，通入氧气生成 ，涉及反应为2
+O+4OH-=2 +4HO， 与S2-反应生成 ，进而与氧气反应生成SO ，可用于制
2 2
备CaSO•2HO。A． 俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里
4 2
的盐类，A正确；B．根据转化关系图，过程Ⅱ中 与 生成 和 ，根据氧化还原反
应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：
，B错误；C．由分析可知过程Ⅰ中发生反应：
，溶液的pH减小，C错误；D．10L上清液中的 的物质的
量 ，根据物质转化过程可知， 转化为 过程中需要消耗氧气，
转化为 也需要消耗氧气，在 的过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6
价， 共失去 电子， 在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的
转化为 ，理论上共需要 的物质的量 ，D错误。
故选A。9．（2021·福建高三二模）燃煤烟气中含有 和 等物质，用如图装置测定 含量。已知异丙醇
溶液可选择性吸收 并转化为 ，也可溶解少量 ，实验中应尽快除去 。
下列说法错误的是
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的
B．通过测定 的质量检测 含量
C．该过程中涉及到反应：
D． 冰浴可减少异丙醇的挥发
【答案】A
【解析】0℃的冰浴可减少异丙醇的挥发，烟气通过80%异丙醇后SO 被吸收，烟气再通过二氧化硫后SO 被
3 2
吸收。A．空气中的氧气能将溶解的 氧化为 ，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ，A错误；
B．根据S原子守恒可通过测定 的质量计算SO 的质量，从而检测 含量，B正确；C．未被异丙
3
醇溶液吸收的SO 和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ，因此过程中
2
涉及到 ，C正确；D．异丙醇易挥发， 冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正
确；答案选A。
10．（2021·河北邯郸市·高三三模）在活性炭催化条件下，煤气中的HS可被脱除，反应机理如图(吸附
2
在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是A． 分子中含有非极性键 B．存在反应
C． 脱除率小于100% D．该过程中发生了能量变化
【答案】A
【解析】A． 分子中C和两个S分别形成2对共用电子对，只含有极性键，A项错误；B．由图可知，
在催化剂表面，碳原子和硫原子可形成二氧化硫，即 ，B项正确；C．由图可看出，还有
没有分解， 脱除率小于100%，C项正确；D．该过程中有化学键的断裂与生成，故一定有能量的
变化，D项正确；答案选A。
11．（2021·北京高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同
的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验现象
实验操作
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入 酸性溶
褪色 褪色 褪色
液
通入 溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
【答案】B
【解析】A．加入铜片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具
有还原性、漂白性，则气体是 ，A正确；B． 加入铝片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、
能与CuSO 溶液产生黑色沉淀，则气体是 ，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，
4
B不正确；C． 加入锌片的实验中，气体能使 酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含 ，
但 不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO 溶液产生黑色沉淀，则含有另一
4
种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物
与金属活动性强弱有关，D正确；答案选B。
12．（2021·山东高三二模）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含AgSe、CuS)进行综合处理的
2 2
一种工艺流程如下图：下列说法错误的是
A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。
B．母液可在“酸溶”工序循环利用
C．“滤液”经处理可制得胆矾
D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1【答案】D
【解析】富硒废料焙烧生成SeO 和SO 两种气体，用水吸收后生成Se和硫酸。烧渣是Ag和CuO，利用硫酸
2 2
酸溶生成硫酸铜溶液，得到的粗银电解精炼生成Ag。A．合理处理富硒废料可以得到银、Se等，因此符合
循环经济理念，A正确；B．用水吸收时SeO 和SO 两种气体发生氧化还原反应生成Se和硫酸，母液可在
2 2
“酸溶”工序循环利用，B正确；C．“滤液”中含有硫酸铜，因此经处理可制得胆矾，C正确；D．“吸
收”时方程式为2HO＋SeO＋2SO＝2HSO＋Se，其中氧化剂是SeO，还原剂是SO，二者的物质的量之比
2 2 2 2 4 2 2
为1：2，D错误；答案选D。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·广东梅州市·高三二模）（16分）硫酸锰晶体( )是重要的微量元素肥料之一。
某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 ，含有少量 、 、 等杂质制取硫
酸锰晶体，其具体流程如下：
已知：①反应原理为： ；
② 难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是 ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用 硫酸和草酸晶体溶解 ，草酸晶体的作用是________；配制
硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯
中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在
搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到 晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为 、 、 ，及水蒸气。为了确定 的化学式，采用下面装置进行测定(已知： 的
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
① 装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入 ，其目的是________。
③若起始时，在装置A中加入 ，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则 的
化学式为________。
【答案】（每空2分）(1)除去
(2)做还原剂，将MnO 还原为Mn2+ 100mL容量瓶、胶头滴管 防止MnO 固体表面产生MnCO 而阻止反
2 2 2 4
应进行，并防止草酸过量引入杂质
(3)加热浓缩、冷却结晶、过滤
(4)①SO ②排出装置中的空气，并将生成的气体全部赶至后面装置吸收 ③MnO
2 3 4
【解析】由题给流程可知，向软锰矿中加入氢氧化钠溶液，酸性氧化物二氧化硅和两性氧化物氧化铝溶于
氢氧化钠溶液生成硅酸钠和偏铝酸钠，二氧化锰和氧化铁不溶解，则滤渣1为二氧化锰和氧化铁；向滤渣
1中加入稀硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化锰不溶解，则滤渣2为二氧化锰；向
滤渣2加入稀硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化锰和草酸发生氧化还原反应生成硫酸锰，硫酸锰溶液经
加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO·7HO晶体。
4 2
（1）步骤②为向滤渣1中加入稀硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化锰不溶解，则稀
硫酸的作用是溶解除去FeO，故答案为：除去FeO；
2 3 2 3
（2）步骤③为向滤渣2加入6.0mol/L硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化锰和草酸发生氧化还原反应生
成，反应中二氧化锰做氧化剂，草酸做还原剂，将MnO 还原为Mn2+；配制100mL6.0mol/L硫酸时用到的仪
2
器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；由题意可知MnCO 难溶于水，溶解二氧化锰过程中，
2 4
为防止MnO 固体表面产生MnCO 而阻止反应进行和草酸过量引入新杂质，应先加入稀硫酸，将溶液稍加热
2 2 4后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解，故答案为：做还原剂，将MnO 还原为
2
Mn2+；100mL容量瓶、胶头滴管；防止MnO 固体表面产生MnCO 而阻止反应进行，并防止草酸过量引入杂质；
2 2 4
(3)步骤④为硫酸锰溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO·7HO晶体，故答案为：加
4 2
热浓缩、冷却结晶、过滤；
①由题意可知，MnSO·7HO晶体受热分解生成的气体中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫能溶
4 2
于浓硫酸，二氧化硫不溶于浓硫酸，混合气体经过浓硫酸，浓硫酸吸收了三氧化硫和水蒸气，则氢氧化钠
溶液吸收的气体为二氧化硫，故答案为：SO；
2
②实验开始时，通入氮气的目的是排出装置中的空气，实验中通入氮气的目的是将MnSO·7HO晶体受热
4 2
分解生成的气体全部赶至后面装置吸收，防止影响实验结果，故答案为：排出装置中的空气，并将生成的
气体全部赶至后面装置吸收；
③83.1gMnSO·7HO的物质的量为 =0.3mol，6.4g二氧化硫的物质的量为 =0.1mol，设MnO
4 2 x y
中锰元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得0.3mol×（a—2）=0.1mol×2，解得a= ，则MnO 为
x y
MnO，故答案为：MnO。
3 4 3 4
14．（2021·江西高三）（14分）焦亚硫酸钠(NaSO)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚
2 2 5
硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。
某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。
实验步骤如下：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用为___。
(3)实验室还能以无水NaSO 为原料制SO，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水NaSO
2 3 2 2 3
的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，
密封包装。(其他试剂和仪器任选)
已知水溶液中HSO、HSO 、SO 的摩尔分数随pH的分布曲线和NaSO 的溶解度曲线如图所示。
2 3 2 3
(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。
(5)所得的NaSO 晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。
2 2 5
(6)NaSO 可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的NaSO：
2 2 5 2 2 5
①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I 溶液VmL，塞紧瓶塞充分反应。
2 1
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的NaSO 溶液滴
2 2 3
定，滴定至终点时，消耗NaSO 溶液VmL，饮料中残留的NaSO 为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于
2 2 3 2 2 2 5
10，则残留的NaSO 测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2 2 5
(已知：SO +2I+3HO=2SO +4I-+6H+、2SO +I=SO +2I-)
2 2 2 2 2 4
【答案】（每空2分）(1)Cu+2HSO(浓) CuSO+SO↑+2HO
2 4 4 2 2
(2)防止倒吸
(3)测量溶液pH约为10左右时，蒸发结晶，在高于34℃条件下趁热过滤
(4)2NaHSO=NaSO+HO
3 2 2 5 2
(5) 有利于晶体的干燥、能防止晶体被氧化、避免烘干温度过高分解
(6)9.5V-47.5V 偏高
1 2
【解析】本实验通过利用碳酸钠溶液与二氧化硫的反应制备焦亚硫酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化硫，经过反应在pH为4.1时基本完成制备亚硫酸氢钠；加入碳酸钠固体调节pH至7~8，纯碱与亚硫酸氢钠溶液
混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至饱和，即形成亚硫酸钠悬浮液；继续通入二氧化硫调节pH至4.1，生成
亚硫酸氢钠的过饱和溶液，再从亚硫酸氢钠的过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品，因为焦亚硫酸钠既
有还原性，受潮和温度高于150°C易分解的性质，得到产品的实验步骤是低温结晶，快速过滤，真空干燥。
(1)A试管中是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为Cu+2HSO(浓)
2 4
CuSO+SO↑+2HO；
4 2 2
(2)B装置是缓冲瓶，作用为防止倒吸。
(3)C中饱和碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，所以向反应后所得溶液制备纯净的无水NaSO 的实验
2 3
方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，二者反应生成亚硫酸钠，测量溶液pH约为10左右时，蒸发结晶，
在高于34℃条件下趁热过滤，即可得无水亚硫酸钠。
(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为
2NaHSO=NaSO+HO。
3 2 2 5 2
(5) 焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解，真空干燥的目的是有利于晶体的干燥、能防止晶体
被氧化、避免烘干温度过高分解。
(6)①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I 溶液VmL，塞紧瓶塞充分反应。
2 1
②NaSO 的物质的量为0.100mol/L×V×10-3 L，根据反应2SO +I=SO +2I-，则反应消耗的碘单质的
2 2 3 2 2 2 4
物质的量为 ×0.100mol/L×VmL×10-3 L，则NaSO 反应的碘单质的物质的量为0.0100mol/L ×V×10-
2 2 2 5 1
3 L - ×0.100mol/L×VmL×10-3 L，根据反应SO +2I+3HO=2SO +4I-+6H+计算，NaSO 的物质的量为
2 2 2 2 2 2 5
×（0.0100mol/L ×V×10-3 L - ×0.100mol/L×VmL×10-3 L），饮料中残留的NaSO 为
1 2 2 2 5
=9.5V-
1
47.5Vmg/L 。若滴定前溶液pH调至大于10，则碘单质和碱反应，造成NaSO 的消耗量减少，则计算
2 2 2 3
NaSO 的结构偏大，则残留的NaSO 测定值偏高。
2 2 5 2 2 5
15．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）（10分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比 恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和
NaOH溶液均足量。
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案
证明之___________。
【答案】（每空2分）(1)Fe、O
(2)
(3)
(4)过量的氯水将 氧化 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明
【解析】根据转化的框图可知，红棕色固体为FeO，n(Fe)=2n(FeO)=2× =0.1mol，A1中加
2 3 2 3
入KSCN溶液无现象，说明溶液中只含Fe2+，故说明丙中含有Fe元素，其物质的量为0.2mol，淡黄色沉淀
为S，其物质的量为：n(S)= ，说明化合物丙中含有S元素，故推测乙气体为HS，
2
物质的量为n(HS)= ，故丙中含有的S为0.25mol，故丙中
2n(Fe):n(S)=0.2mol:0.25mol=4:5，其化学是为：FeS，无色液体常见的有HO，故丁为HO，则甲中含有
4 5 2 2
Fe和O元素，根据甲和气体乙以物质的量之比 恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，其反应方程
式为： 。
(1)由分析可知，组成甲的元素是Fe、O，甲的化学式是FeO，故答案为：Fe、O；FeO；
4 5 4 5
(2)由分析可知，甲与乙反应的化学方程式是 ，故答案为：
；
(3)由分析可知，丙的化学式为FeS，生成的HS和S的物质的量之比为：0.2mol：0.05mol=4：1，且溶液
4 5 2
中无Fe3+，故其与盐酸反应的离子方程式是 ，故答案为：
；
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去，由于Cl 能将亚铁离子氧化为铁离子，故显血
2
红色，但由于Cl 有强氧化性，能将SCN-氧化，故又褪色，要想验证猜想只需向反应后的溶液中加入足量
2
的KSCN看是否重新变为血红色，若变则说明猜想正确，若不变则猜想错误，故答案为：过量的氯水将
氧化；向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明。
