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第四章 非金属及其化合物
第13讲 硫及其化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的HS气体。在酸性溶液中利
2
用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO 为该脱硫过程的催化剂
4
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O
2
D．脱硫过程中O 间接氧化HS
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3．（2021·上海高三二模）将反应2FeSO FeO+SO↑+SO↑的气体产物通入BaCl 溶液，下列描
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述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO 沉淀
4
C．有BaSO 沉淀 D．有BaSO 和BaSO 沉淀
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4．（2021·陕西咸阳市·高三二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是CuO
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B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO 溶液
4
5．（2021·北京高三一模）实验小组设计图所示装置，验证SO 性质，对实验现象分析不正确的是
2
A．试管内Br 的CCl 溶液褪色，说明SO 具有还原性
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B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO 与BaCl 反应生成BaSO
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C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO 能与碱溶液反应
2
6．（2021·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银
针插入含砒霜的食物中会发生反应： (黑色) ；用过的银针放入盛有饱
和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和HS均是还原剂
2
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1mol AgS，反应转移2mol e－
2
7．（2021·北京高三二模）将 分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
选项 溶液 现象 结论A 溴水 溴水褪色 具有漂白性
B 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性。
溶
C 无明显变化 能溶于水
液
D 溶液 无明显变化 和 溶液不反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·广东茂名市·高三三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的 ，制取石
膏( )的过程如下：
下列说法正确的是
A． 属于盐类和纯净物
B．过程II中反应的离子方程式为
C．过程I后溶液pH增大
D．将10L上清液中的 ( 浓度为 )转化为 ，理论上共需要
9．（2021·福建高三二模）燃煤烟气中含有 和 等物质，用如图装置测定 含量。已知异丙醇
溶液可选择性吸收 并转化为 ，也可溶解少量 ，实验中应尽快除去 。下列说法错误的是
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的
B．通过测定 的质量检测 含量
C．该过程中涉及到反应：
D． 冰浴可减少异丙醇的挥发
10．（2021·河北邯郸市·高三三模）在活性炭催化条件下，煤气中的HS可被脱除，反应机理如图(吸附
2
在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是
A． 分子中含有非极性键 B．存在反应
C． 脱除率小于100% D．该过程中发生了能量变化
11．（2021·北京高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同
的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验现象
实验操作
金属为铜 金属为锌 金属为铝点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入 酸性溶
褪色 褪色 褪色
液
通入 溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
12．（2021·山东高三二模）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含AgSe、CuS)进行综合处理的
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一种工艺流程如下图：下列说法错误的是
A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。
B．母液可在“酸溶”工序循环利用
C．“滤液”经处理可制得胆矾
D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·广东梅州市·高三二模）（16分）硫酸锰晶体( )是重要的微量元素肥料之一。
某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 ，含有少量 、 、 等杂质制取硫
酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为： ；
② 难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是 ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用 硫酸和草酸晶体溶解 ，草酸晶体的作用是________；配制
硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯
中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在
搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到 晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物
为 、 、 ，及水蒸气。为了确定 的化学式，采用下面装置进行测定(已知： 的
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
① 装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入 ，其目的是________。③若起始时，在装置A中加入 ，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则 的
化学式为________。
14．（2021·江西高三）（14分）焦亚硫酸钠(NaSO)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚
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硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。
某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。
实验步骤如下：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用为___。
(3)实验室还能以无水NaSO 为原料制SO，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水NaSO
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的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，
密封包装。(其他试剂和仪器任选)
已知水溶液中HSO、HSO 、SO 的摩尔分数随pH的分布曲线和NaSO 的溶解度曲线如图所示。
2 3 2 3(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。
(5)所得的NaSO 晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。
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(6)NaSO 可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的NaSO：
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①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I 溶液VmL，塞紧瓶塞充分反应。
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②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的NaSO 溶液滴
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定，滴定至终点时，消耗NaSO 溶液VmL，饮料中残留的NaSO 为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于
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10，则残留的NaSO 测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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(已知：SO +2I+3HO=2SO +4I-+6H+、2SO +I=SO +2I-)
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15．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）（10分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质
的量之比 恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和
NaOH溶液均足量。
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案
证明之___________。
