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第 11 讲 硫及其化合物
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【答案】A
【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物RSR，含硫杆菌及好氧/厌氧
1 2
菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及
好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成RSR ，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；
1 2
烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
2．下列关于SO 的叙述中正确的是( )
2
A．燃煤时加入石灰石减少SO 排放的化学方程式为
2
2CaCO＋2SO＋O=====2CaSO＋2CO
3 2 2 3 2
B．SO 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
2
C．SO 气体通入NaOH溶液中一定得到NaSO
2 2 3
D．SO 通入CuSO 与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 的还原性
2 4 2
【答案】D
【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通
4
入SO 的量不同，产物可能是 NaSO ，也可能是NaHSO ，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成
2 2 3 3
CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是 SO 中＋4价的硫被氧化，
2
正确。3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO，也可以用BaCO
4 3
C．浓硫酸不可用来干燥HS气体，因其具有强氧化性
2
D．SO、SO 都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
2 3
【答案】B
【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成 Ba2
＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原
3
性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO 与水反应生成亚硫酸，SO 与水反应生成硫酸，D项正确。
2 3
4．下列说法正确的是( )
A．SO 能使品红溶液、溴水和酸性KMnO 溶液褪色，是因为SO 具有漂白性
2 4 2
B．SO、Cl 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
2 2
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
2
【答案】D
【解析】使溴水、酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 的还原性，A项错；当SO 与Cl 按1∶1通入时，发生
4 2 2 2
反应：SO ＋Cl ＋2HO===2HCl＋HSO ，失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；
2 2 2 2 4
由于SO 与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。
2
5．下列反应中能产生二氧化硫的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
【答案】D
【解析】氧化铜和稀硫酸反应，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选 A；亚硫酸钠和氧气反应
生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选 B；三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故
不选C；Cu与热的浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
A B C D
实验
吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
目的
实验
装置【答案】D
【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧
烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸
片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会
使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不
反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
7．对下列事实的解释错误的是( )
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO 和SO 气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
2 2
B．向50 mL 18 mol·L－1 HSO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 HSO 的物质的量小于
2 4 2 4
0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO＋HS===CuS↓＋HSO 能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
4 2 2 4
【答案】C
【解析】浓硫酸能将木炭氧化成CO，而本身被还原为SO，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应
2 2
进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会
被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
8．如图所示，利用培养皿探究SO 的性质。实验时向NaSO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在
2 2 3
上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH) 溶液变浑浊 SO 与Ba(OH) 溶液反应产生了BaSO 沉淀
2 2 2 3
B NaS溶液变浑浊 SO 与NaS溶液反应产生了S单质
2 2 2
C KMnO 溶液褪色 SO 具有还原性
4 2
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO 具有漂白性
2
【答案】D
【解析】SO＋Ba(OH)===BaSO↓＋HO，A正确；SO 溶于水生成HSO，进而与NaS溶液反应生成S单
2 2 3 2 2 2 3 2
质，B正确；SO 使KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，C正确；SO 中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶
2 4 2 2
液褪色，不是因为SO 具有漂白性，D错误。
2
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 ①中试剂 ①中现象 解释
生成白
A Ba(NO) 溶液 SO与Ba2＋生成白色BaSO 沉淀
3 2 3
色沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
2
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 与水反应生成酸
2
D 酸性KMnO 溶液 紫色褪去 SO 具有还原性
4 2
【答案】A
【解析】左侧试管中发生的反应为2HSO(浓)＋Cu=====CuSO＋2HO＋SO↑，SO 通入Ba(NO) 溶液中，
2 4 4 2 2 2 3 2
NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为 BaSO ，而不是BaSO ，A项错误；SO 使品红溶液褪色
4 3 2
是因为SO 具有漂白性，B项正确；SO 使紫色石蕊溶液变红是因为SO 与水反应生成酸，C项正确；SO 使酸
2 2 2 2
性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，D项正确。
4 2
10．如图是检验某无色气体A是否含SO 和CO 的装置图，按要求回答下列问题。
2 2
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO 溶液，
4
检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑
浊。C装置的作用是除去SO 并检验SO 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成
2 2
无色不能证明二氧化硫已除尽。
【答案】(1)品红溶液 检验SO
2
(2)酸性KMnO 溶液 除去SO 并检验SO 是否除尽
4 2 2
(3)澄清石灰水 检验CO
2
(4)酸性KMnO 溶液的颜色变浅
41．下列溶液中能够区别SO 和CO 的是( )
2 2
①石灰水 ②HS溶液 ③酸性KMnO 溶液 ④氯水
2 4
⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】 SO 和CO 都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀
2 2
都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO 能将HS氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO 不能；SO 能
2 2 2 2
被酸性KMnO 溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO 没有这些性
4 2 2
质。所以可用②③④⑤来区别SO 和CO。
2 2
2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生
A 该溶液中一定含有SO
成
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液
B 该溶液一定含有SO
中，品红溶液褪色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO
2
将SO 通入NaCO 溶液中生成的气体，先通入足量的
D 2 2 3 说明酸性HSO＞HCO
酸性KMnO 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 2 3 2 3
4
【答案】D
【解析】A项，该溶液中也可能含Ag＋，错误；B项，该溶液中也可能含HSO，错误；C项，该气体也可
能是Cl、O 等，错误。
2 3
3．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO) 溶液―――→ ―――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO) 溶液――→ ――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――→ ――→白色沉淀
D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀
【答案】C
【解析】A项中NO、H＋能将SO 氧化成SO，故能产生BaSO 白色沉淀；B项中H＋、NO能将SO氧化成
2 4
SO，能产生BaSO 白色沉淀；D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl 溶液，产生不溶于盐酸
4 2
的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO 白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
44．有一瓶NaSO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO) 溶液，产生
2 3 3 2
白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实NaSO 已部分氧化
2 3
B．实验中加入Ba(NO) 溶液后的沉淀一定是BaSO
3 2 4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物
4 3
D．此次实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
【答案】D
【解析】NaSO 溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO) 溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能
2 3 3 2
有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
5．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误
的是( )
A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
【答案】C
【解析】锥形瓶内发生反应NaSO ＋HSO===NaSO ＋SO↑＋HO，产生的SO 进入到试管中，CCl 层溶
2 3 2 4 2 4 2 2 2 4
液褪色，证明Br 发生反应，SO 具有还原性，可以被Br 氧化，证明Br 具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪
2 2 2 2
色，说明SO 可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO 具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产
2 2
生的SO 进入到试管中引起的，NaSO 没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项
2 2 3
错误；试管中Br 可将SO 氧化，生成HSO 和HBr，SO可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。
2 2 2 4
6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 的
2
量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。下列说法不正确的是( )
―――――→――→――→
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．边通N 边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
【答案】C
【解析】亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项 A正确；温度越高，气体在水中的溶
解度越小，边通N 边煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；若试剂A选择氯水，溶液中会有
2
未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液体积会偏大，造成实验结果有较大误差，
选项C错误；若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I 标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸
2
盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确。
7．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO 并探究其相关性质，实验装置如图所示。
2
下列说法不正确的是( )
A．装置①中用Cu片代替NaSO 也能达到实验目的
2 3
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明SO 具有氧化性
2
D．装置④的作用是吸收SO，防止发生倒吸和污染环境
2
【答案】A
【解析】浓硫酸和Cu片的反应需要加热，图中的装置①没有加热装置，故不能用Cu片代替NaSO，A错
2 3
误；装置②中的溴水是用来检验SO 的还原性的，可以用酸性高锰酸钾溶液代替溴水，B正确；装置③中的
2
NaS溶液是用来检验SO 的氧化性的，反应的离子方程式为2S2－＋SO ＋4H＋===3S↓＋2HO，其中SO 作氧化
2 2 2 2 2
剂，现象是溶液变浑浊，C正确；SO 不溶于CCl，将SO 通入到装置④，不会引起倒吸，且SO 会被NaOH溶
2 4 2 2
液吸收，不会被排放到空气中，D正确。
8．NaSO 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO 生产NaSO，其流程如下：
2 2 5 2 2 2 5
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．NaSO 作防腐剂和SO 作漂白剂时，均表现还原性
2 2 5 2
C．上述流程中的NaCO 饱和溶液和NaCO 固体不可互换
2 3 2 3
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
【答案】C
【解析】上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO 作漂白
2
剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据流程图分析，上述流程中的NaCO 饱和溶液和
2 3
NaCO 固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在
2 3 3
坩埚中进行，故D错误。
9．用下列两种途径制取HSO，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
2 4
途径① S――→HSO
2 4
途径② S――→SO――→SO――→HSO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取1 mol HSO，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
【答案】A
【解析】途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO(浓)===HSO＋6NO↑＋2HO，浓硝酸只体现了强氧
3 2 4 2 2
化性，没有体现出酸性，故A错误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，
从而降低成本，故B正确；途径①和②其中的硫元素的价态都是从0价升高到＋6价，转移6 mol电子，故C正
确；途径①中会产生NO 有毒气体，则途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
2
10．连二亚硫酸钠(NaSO)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。NaSO 易
2 2 4 2 2 4
溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)NaSO 在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学式)。
2 2 4
(2)锌粉法制备NaSO 的工艺流程如图所示：
2 2 4
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________。③在步骤Ⅲ中得到的NaSO 固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，“后续处理”最
2 2 4
终要加入少量的NaCO 固体，其原因是__________________________。
2 3
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然
后通入SO 发生反应，有CO 气体放出，总反应的离子方程式是_______________________________________。
2 2
【解析】(1)NaSO 中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋6价，则生成的两种常见酸式盐为
2 2 4
NaHSO 和NaHSO。
3 4
(2)①锌粉—水悬浊液与SO 的接触面积比锌粉与SO 的接触面积大，反应速率快。
2 2
②步骤Ⅰ中，锌与SO 在水溶液中发生反应，生成ZnSO，反应的化学方程式为Zn＋2SO===ZnSO。
2 2 4 2 2 4
③NaSO 固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；NaSO 在碱性介
2 2 4 2 2 4
质中较稳定，NaCO 固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。
2 3
(3)HCOONa、烧碱、SO 发生反应，生成 NaSO 、CO 等，反应的离子方程式为 HCOO－＋OH－＋
2 2 2 4 2
2SO===SO＋CO＋HO。
2 2 2 2
【答案】(1)NaHSO 和NaHSO
3 4
(2)① 增大锌与SO 的接触面积，加快化学反应速率
2
②Zn＋2SO===ZnSO
2 2 4
③减少NaSO 的溶解损失，易于干燥 NaCO 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定
2 2 4 2 3
(3)HCOO－＋OH－＋2SO===SO＋CO＋HO
2 2 2 2
1．下列说法不正确的是( )
A．(2021·湖南高考)SO 可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒
2
B．(2021·浙江高考)熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
C．(2021·浙江高考)工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．(2021·广东高考)铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO===CuSO＋H↑
2 4 4 2
【答案】D
【解析】二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制
过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，A正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固
转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，B正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其
可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除
污染，C正确；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，D错误。
2．(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO·SO)。下列说法不正确
3 2 2 7 2 4 3的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
【答案】B
【解析】A项，结合焦硫酸分子的组成及硫的价态可推测焦硫酸具有强氧化性，正确； B项，焦硫酸分子
式为HSO·SO，NaSO 可看成NaSO·SO，与水反应生成NaSO 和HSO，呈酸性，不正确；C项，NaSO
2 4 3 2 2 7 2 4 3 2 4 2 4 2 2 7
可看成NaSO·SO ，SO 是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐，正确； D项，硫酸生成焦硫酸，组成改
2 4 3 3
变，是化学变化，正确。
3．下列说法错误的是( )
A．(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．(2019·江苏高考)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．(2019·江苏高考)SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白
2
D．(2019·江苏高考)SO 与过量氨水反应生成(NH)SO
2 4 2 3
【答案】C
【解析】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为
FeO，硫酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质生成不稳
2 3
定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
4．(2019·海南卷)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白者真”的记载，其中石胆是指( )
A．CuSO·5HO B．FeSO·7HO
4 2 4 2
C．ZnSO·7HO D．KAl(SO)·12HO
4 2 4 2 2
【答案】A
【解析】在选项给出的四种物质中只有 CuSO·5HO、FeSO·7HO 晶体有颜色，而 ZnSO·7HO 和
4 2 4 2 4 2
KAl(SO)·12HO均为无色晶体，CuSO·5HO加热分解产生CuSO 和HO，CuSO 呈白色，而FeSO·7HO加热
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2
发生分解反应，产生的FeO 呈红棕色，所以符合题意的物质是CuSO·5HO。
2 3 4 2
5．(2020·浙江 7 月选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备
NaSO·5HO。
2 2 3 2合成反应：SO＋NaCO===NaSO＋CO 2NaS＋3SO===2NaSO＋3S
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3
NaSO＋S=====NaSO
2 3 2 2 3
滴定反应：I＋2NaSO===2NaI＋NaSO
2 2 2 3 2 4 6
已知：NaSO·5HO易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
2 2 3 2
实验步骤：
Ⅰ NaSO 制备：装置A制备的SO 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为
2 2 3 2
7时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。
2
Ⅱ 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSO·5HO产品。
2 2 3 2
Ⅲ 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSO·5HO产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
2 2 3 2
NaSO·5HO含量。
2 2 3 2
请回答：
(1)步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的NaCO 溶液作洗涤剂
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【解析】(1)单向阀的结构特点是只能允许流体从一端流向另外一端，不能倒流，故可起到防止倒吸的作用。
NaCO、NaS水解显碱性，若pH过高，NaCO、NaS水解过多，会导致反应混合液中的NaCO、NaS与SO
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反应不充分；若pH过低，则生成的NaSO 会转化为S和SO，致使产物损失。(2)蒸发太快，则结晶速率快，
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不能得到大晶体颗粒，A项错误；蒸发浓缩溶液时，表面出现晶膜时即可停止加热，B项正确；由题给已知信
息知NaSO·5HO难溶于乙醇，50 ℃时开始失去结晶水，故往冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可以提高产
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率，C项正确；若选用冷的NaCO 溶液作洗涤剂会引入新的杂质，故不能采用冷的NaCO 溶液进行洗涤，D项
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错误。【答案】(1)防止倒吸 pH过高，NaCO、NaS反应不充分；pH过低，导致NaSO 转化为S和SO
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(2)BC
