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第 11 讲 硫及其化合物
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2．下列关于SO 的叙述中正确的是( )
2
A．燃煤时加入石灰石减少SO 排放的化学方程式为
2
2CaCO＋2SO＋O=====2CaSO＋2CO
3 2 2 3 2
B．SO 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
2
C．SO 气体通入NaOH溶液中一定得到NaSO
2 2 3
D．SO 通入CuSO 与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 的还原性
2 4 2
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO，也可以用BaCO
4 3
C．浓硫酸不可用来干燥HS气体，因其具有强氧化性
2
D．SO、SO 都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
2 3
4．下列说法正确的是( )
A．SO 能使品红溶液、溴水和酸性KMnO 溶液褪色，是因为SO 具有漂白性
2 4 2
B．SO、Cl 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
2 2
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
2
5．下列反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
A B C D
实验
吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
目的
实验
装置
7．对下列事实的解释错误的是( )
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO 和SO 气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
2 2
B．向50 mL 18 mol·L－1 HSO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 HSO 的物质的量小于
2 4 2 4
0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO＋HS===CuS↓＋HSO 能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
4 2 2 4
8．如图所示，利用培养皿探究SO 的性质。实验时向NaSO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在
2 2 3
上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH) 溶液变浑浊 SO 与Ba(OH) 溶液反应产生了BaSO 沉淀
2 2 2 3
B NaS溶液变浑浊 SO 与NaS溶液反应产生了S单质
2 2 2
C KMnO 溶液褪色 SO 具有还原性
4 2
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO 具有漂白性
2
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项 ①中试剂 ①中现象 解释
生成白
A Ba(NO) 溶液 SO与Ba2＋生成白色BaSO 沉淀
3 2 3
色沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
2C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 与水反应生成酸
2
D 酸性KMnO 溶液 紫色褪去 SO 具有还原性
4 2
10．如图是检验某无色气体A是否含SO 和CO 的装置图，按要求回答下列问题。
2 2
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
1．下列溶液中能够区别SO 和CO 的是( )
2 2
①石灰水 ②HS溶液 ③酸性KMnO 溶液 ④氯水
2 4
⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．①②③④⑤
2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生
A 该溶液中一定含有SO
成
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液
B 该溶液一定含有SO
中，品红溶液褪色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO
2
将SO 通入NaCO 溶液中生成的气体，先通入足量的
D 2 2 3 说明酸性HSO＞HCO
酸性KMnO 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 2 3 2 3
4
3．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO) 溶液―――→ ―――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO) 溶液――→ ――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――→ ――→白色沉淀
D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀
4．有一瓶NaSO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO) 溶液，产生
2 3 3 2
白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )A．实验证实NaSO 已部分氧化
2 3
B．实验中加入Ba(NO) 溶液后的沉淀一定是BaSO
3 2 4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物
4 3
D．此次实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
5．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误
的是( )
A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 的
2
量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。下列说法不正确的是( )
―――――→――→――→
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．边通N 边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
7．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO 并探究其相关性质，实验装置如图所示。
2
下列说法不正确的是( )
A．装置①中用Cu片代替NaSO 也能达到实验目的
2 3
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明SO 具有氧化性
2D．装置④的作用是吸收SO，防止发生倒吸和污染环境
2
8．NaSO 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO 生产NaSO，其流程如下：
2 2 5 2 2 2 5
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．NaSO 作防腐剂和SO 作漂白剂时，均表现还原性
2 2 5 2
C．上述流程中的NaCO 饱和溶液和NaCO 固体不可互换
2 3 2 3
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
9．用下列两种途径制取HSO，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
2 4
途径① S――→HSO
2 4
途径② S――→SO――→SO――→HSO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取1 mol HSO，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
10．连二亚硫酸钠(NaSO)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。NaSO 易
2 2 4 2 2 4
溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)NaSO 在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学式)。
2 2 4
(2)锌粉法制备NaSO 的工艺流程如图所示：
2 2 4
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的NaSO 固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，“后续处理”最
2 2 4
终要加入少量的NaCO 固体，其原因是__________________________。
2 3
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO 发生反应，有CO 气体放出，总反应的离子方程式是_______________________________________。
2 2
1．下列说法不正确的是( )
A．(2021·湖南高考)SO 可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒
2
B．(2021·浙江高考)熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
C．(2021·浙江高考)工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．(2021·广东高考)铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO===CuSO＋H↑
2 4 4 2
2．(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO·SO)。下列说法不正确
3 2 2 7 2 4 3
的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
3．下列说法错误的是( )
A．(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．(2019·江苏高考)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．(2019·江苏高考)SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白
2
D．(2019·江苏高考)SO 与过量氨水反应生成(NH)SO
2 4 2 3
4．(2019·海南卷)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白者真”的记载，其中石胆是指( )
A．CuSO·5HO B．FeSO·7HO
4 2 4 2
C．ZnSO·7HO D．KAl(SO)·12HO
4 2 4 2 2
5．(2020·浙江 7 月选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备
NaSO·5HO。
2 2 3 2
合成反应：SO＋NaCO===NaSO＋CO 2NaS＋3SO===2NaSO＋3S
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3
NaSO＋S=====NaSO
2 3 2 2 3滴定反应：I＋2NaSO===2NaI＋NaSO
2 2 2 3 2 4 6
已知：NaSO·5HO易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
2 2 3 2
实验步骤：
Ⅰ NaSO 制备：装置A制备的SO 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为
2 2 3 2
7时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。
2
Ⅱ 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSO·5HO产品。
2 2 3 2
Ⅲ 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSO·5HO产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
2 2 3 2
NaSO·5HO含量。
2 2 3 2
请回答：
(1)步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的NaCO 溶液作洗涤剂
2 3
