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第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子共存
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存
1．(2025•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A．S2O3
2-、H+、I-、Na+ B．Cl-、CO3
2-、ClO-、K+
C．NH4
+、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，S2O3
2-、H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A 错误；B 项，Cl-、CO3
2-、
ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B 正确；C 项，Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C 错误；
D 项，Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选B。
2．
【溶液情境与离子共存的分析】(2025·天津市南开中学高三第二次月考)下列说法正确
的是( )
A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4
+、NO3
-能大量共存
B．在pH=1 的溶液中：Fe2+、K+、NO3
-、Cl-能大量共存
1
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C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO4
2-、Cl-能大量共存
D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO4
2-、Cl-能大量共存
【答案】A
【解析】A 项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4
+、NO3
-之间不反应、能大
量共存，故A 正确；B 项，在pH=1 的溶液呈酸性，其中Fe2+、NO3
-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能
大量共存，故B 错误；C 项，含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子和SO4
2-能反应生成硫酸钡，即不能大量
共存，故C 错误；D 项，Cu2+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D 错误；故选A。
3．(2025·安徽省皖江名校高三联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO3
2-、OH-
B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2有强氧化性，SO3
2-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A 不符合
题意；B 项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B 符合题意；C 项，使
甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH 而不能大量共存，C 不符合题意；D 项，
NO3
-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D 不符合题意；故选B。
4．下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是( )
A．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、SO4
2-、NO3
-
B．有HCO3
-存在的溶液中：
、
、Cl-、SO
C．含大量Ag+的溶液中：Cl-、CO、NO3
-、NH4
+
D．某无色透明的溶液中：K+、MnO4
-、NO3
-、SO4
2-
【答案】A
【解析】A 项，四种离子在含有铁离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B 项，含
有碳酸氢根离子的溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不大量共存，故B 错误；C 项，
含有大量银离子的溶液中银离子与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不大量共存，故C 错误；D 项，高
锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故D 错误；故选A。
5．下列离子能大量共存的是( )
A．与Al 反应放出H2的溶液：HCO3
-、Na+、Cl-、Ca2+
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3
-
2
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C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4
+、SO、Cl-
D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3
-、MnO4
-
【答案】D
【解析】A 项，与Al 反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO 在酸性或碱性溶液中均不能
大量共存，A 不选；B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B 不选；C．含有大量Ba(NO3)2 的溶液中
SO 不能大量共存，C 不选；D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO4
-之间不反应，可以大量共存，D 选；
故选D。
6．
【以某一物质为基点考查离子共存】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产
品的母液(酸性)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组
离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO 溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
【答案】D
【解析】Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A 错误；NaClO 具有强氧化性，
Fe2+不能大量存在，同时H+与ClO－生成弱电解质HClO，B 错误；Fe2＋、NH 与OH－不能大量共存，C 错
误。
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(
)
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
NH、Fe3＋、SO、Br－
过量H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B
Fe2＋、K＋、NO、Cl－
少量HI
4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
NH、Fe3＋、AlO、Na＋
过量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
AlO、Na＋、K＋、HCO
少量HCl
H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】碘离子的还原性强于二价铁离子，反应离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋
4H2O，B 项错误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，
二者不共存，C 项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，
D 错误。
8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
3
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B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】Al3＋和NH3·H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，故A 错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋
与H2O2不能大量共存，故C 错误；在酸性条件下MnO 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误。
02 离子的检验
9．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有
Ba2＋
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO
或SO
【答案】B
【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产
生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A 项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，
B 项正确；HCO、SO、HSO 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生
氯化银白色沉淀，D 项错误。
10．
【逻辑思维与离子检验建模】侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱
技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可
用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中
不含NH4
+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中
含有Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO3
2-
【答案】A
【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液
4
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中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不
到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，
B 错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C
错误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳
酸根离子，D 错误；故选A。
11．
【物质成分的探究】为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有
NH4
+、Fe2＋、SO4
2-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变
为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成
分中含有SO4
2-
D．加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成
分中含有NH4
+
【答案】D
【解析】D 项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分
中含有NH4
+。
12．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水
中，观察溶液是否变浑浊
B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉
淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪
去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是
否变蓝色
【答案】D
【解析】A 项，HCO 会产生干扰，错误；B 项，SO 会产生干扰，错误；C 项，使酸性高锰酸钾溶液
褪色的不一定是Fe2＋，如SO 等，错误；D 项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的
存在，正确。
03 离子的推断
13．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混
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合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶
液中滴加KSCN 溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现
象可判断其组成为( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
【答案】C
【解析】根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根和Al3+或Fe3+的双水解，根据实验①、②沉淀滴
加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，说明沉淀不是BaSO4，结合④观察到黄色火焰，可确定一定有Na2CO3，
根据③向②溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2；故
选C。
14．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X 与水
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X 中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X 中含有AlCl3
C．溶液Z 中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z 中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X 与水作用
有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是：
NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉
淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al
(OH) 3和Na2CO3,，或者NaHCO3有剩余。A 项，混合物X 中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在
NaHSO4，A 项正确；B 项，取有色沉淀Y 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中
有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B 项错误；C 项，
溶液Z 中可能含有NaHCO3，C 项错误；D 项，溶液Z 呈弱碱性，则Z 中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜
粉不会溶解，D 项错误；故选A。
15．
【以实验流程式进行离子推断】(2025·安徽省合肥市一六八中学模拟)某试液中只可能
含有K+、NH4
+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO4
2-、CO3
2-、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进
行了如下实验。下列说法正确的是( )
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A．原溶液中存在NH4
+、Fe2+、Cl-、SO4
2-
B．滤液
中大量存在的阳离子只有NH4
+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀
为Al(OH)3
D．无法确定原试液中是否含有Al3+、K+
【答案】A
【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO3
2-；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体A 生成，说明溶
液中存在还原性离子，即含有Fe2+，因Fe2+能与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，故溶液中无
[Al(OH)4]-；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO4
2-；向滤液X 中加入
过量NaOH 溶液有气体B 生成，说明存在NH4
+，沉淀B 为氢氧化铁；向滤液Y 中通入少量CO2得到沉淀
C，则沉淀C 可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒
及以上分析可知，原溶液中一定存在SO4
2-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C 为BaCO3。A 项，原溶液
中存在NH4
+、Fe2+、SO4
2-、Cl-，A 正确；B 项，滤液X 中大量存在的阳离子为Fe3+、NH4
+、Ba2+、H+，B 错
误；C 项，沉淀C 为BaCO3，C 错误；D 项，原溶液中存在Cl-，一定不存在K+，D 错误；故选A。
16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取
该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈
紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO
C．该溶液可能是NH4NO3与HI 的混合
D．一定没有Al3＋、CO 和NO
【答案】A
【解析】不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A 正确；一定不
含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B 错误；该溶液中一定不含NO，故C 错误；不能确定是否含Al3＋，故
D 错误。
17．
【定性与定量相结合的离子推断】某未知溶液X 可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、
CO、SO 中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则
下列说法正确的是( )
7
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A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－
B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol
C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol
D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
【答案】C
【解析】滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生
成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO 中的一种，沉淀1 部分溶于盐酸，所以沉淀1 一定是BaSO4、
BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO 和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3
＋；沉淀2 为硫酸钡，其物质的量为＝0.01 mol，CO 的物质的量为＝0.01 mol；向所得滤液中加入氢氧化钠
溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为＝0.05 mol，CO、SO
所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl
－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。
18．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4
+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某
几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是( )
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4
+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
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【答案】D
【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，
说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废
液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有
Cu2+。A 项，由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH 溶液后，
Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4
+，Cu 元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，
因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A 错误；B 项，废液中加入NaOH 溶液后形成
沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，
说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B 错误；C 项，由于步骤①中加入过量NaOH 溶液，因此沉淀甲中肯定没
有Al(OH)3沉淀，C 错误；D 项，溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含
有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH 溶液，Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有
NH4
+，Cu 元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4
+、Cu2+、Ba2+，可能含有
Fe2+或Fe3+中的一种，D 正确；故选D。
1．(2025·天津北辰三模)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、I-、S2O3
2-、Na+ B．K+、Fe3+、SO4
2-、[Cu(NH3)4]2+
C．H+、Fe2+、、SO4
2-、NO3
- D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3
-
【答案】D
【解析】A 项，S2O3
2-和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A 不符合题意；B 项，
[Cu(NH3)4]2+的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B 不符合题意；C 项，
酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C 不符合题意；D 项，Na+、Ca2+、
Cl-、NO3
-相互不反应，能大量共存，D 符合题意；故选D。
2．(2025·陕西渭南二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br-、HCO3
-
B．室温下pH=7 的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO4
2-
C．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Al3+、HSO3
-、SO4
2-
D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3
-、SO4
2-
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【答案】D
【解析】A 项，饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe2++ Cl2=2Cl-
+2Fe3+；同时氯水中含有H+，H+与HCO3
-会发生反应：H++HCO3
-=CO2↑+H2O，所以这些离子不能大量共存，
A 错误；B 项，室温下pH=7 的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会发生水解：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，Fe3+不能大量存在，B 错误；C 项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-。Mg2+与OH-
反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3+与OH-会发生反应，先生成Al(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3
-与OH-
反应：HCO3
-+OH-=SO3
2--+H2O，所以这些离子不能大量共存，C 错误；D 项，能使甲基橙变红的溶液呈酸
性，含有大量H+，Na+、K+、NO3
-、SO4
2-与H+之间均不发生反应，可以大量共存，A 选项正确；故选A。
3．(2025·天津和平二模)下列各组离子能大量共存的是( )
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH4
+、Na+、SO4
2-、Cl-
B．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、SO4
2-
C．在0.1 mol·L-1氨水中：SO4
2-、Cu2+、NH4
+、Na+
D．在0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中：Fe3+、H+、Cl-、SO4
2-
【答案】A
【解析】A 项，滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，NH4
+、Na+、SO4
2-、Cl-之间不
发生反应，可以大量共存，符合题意；B．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+与I-会反应生成AgI 沉淀，
Ag+与SO4
2-也会反应生成微溶物Ag2SO4
2-，不能大量共存，不符合题意；C 项，在0.1 mol·L-1氨水中，
NH3·H2O 会电离出OH-，Cu2+与OH-会反应生成Cu(OH)2沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能
大量共存，不符合题意；D 项，在0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中，MnO4
-在酸性(H+存在)条件下具有强氧化性，
Cl-具有还原性，MnO4
-会将Cl-氧化，不能大量共存，不符合题意；故选A。
4．下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、SO4
2-、
B．0.1mol·L-1HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、SO4
2-、NO3
-
C．0.1mol·L-1氨水中：NH4
+、Ag+、、
、NO3
-
D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：NH4
+、Ca2+、HCO3
-、ClO-
【答案】B
【解析】A 项，Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，A 项不符合题意；B 项，在硝酸
中，Cu2+、Al3+、SO4
2-、NO3
-能大量共存，B 项符合题意；C 项，Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，
0.1mol·L-1氨水中Ag+不共存，C 项不符合题意；D 项，NH4
+不能在碱性环境中大量存在，同时Ba2++OH-
+HCO3
-= BaCO3↓+H2O，Ca2++OH-+HCO3
-=CaCO3↓+H2O，D 项不符合题意；故选B。
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5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、Cl-、CO3
2-、K+
B．在0.1mol·L-1氯化亚铁溶液中：SO4
2-、NO3
-、Na+、K+
C．麦芽糖溶液中：MnO4、Na+、H+、SO4
2、
D．
的溶液中：K+、NH4
+、S2O3
2-、CH3COO-
【答案】B
【解析】A 项，使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO3
2-会和H+反应生成二氧化碳，不能大量存在，
A 错误；B 项，Fe2+、Cl-、SO4
2-、NO3
-、Na+、K+离子之相互不反应，能共存，B 正确；C 项，MnO4
-、H+能
与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；D 项，
的溶液呈碱性，碱性溶液中
NH4
+不能大量共存，D 错误；故选D。
6．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO3
-
B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO3
2-、NO3
-
C．新制氯水中：K+、NH4
+、SO3
2-、SO4
2-
D．与Al 反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+
【答案】B
【解析】A 项，H+与HCO3
-会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A 错误；B 项，滴
加酚酞变红的溶液含有大量的OH-，所给离子两两不反应，可以大量共存，B 错误；C 项，氯水中的Cl2、
HClO 具有强氧化性，可以将SO3
2-氧化，所给离子不能大量共存，C 错误；D 项，与Al 反应能产生气体的
溶液可能为强酸(除硝酸)、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量共存，
D 错误；故选B。
7．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO4
2-、NO3
-、Cl-中的4 种，这4 种
离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的
是( )
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体
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D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO4
2-、NO3
-
【答案】B
【解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一
定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4 种离子的物质的量均为
0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存
在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：
0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol 正电荷，该离
子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A 项，根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A
正确；B 项，溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式O3
-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B 错误；C 项，若向该溶液中加入足
量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化
铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C 正确；D 项，根据分析可知，该溶液中除
H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3
-、SO4
2-，D 正确；故选C。
8．pH=1 的某溶液X 中还含有NH4
+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO3
2-、SO3
2-、SO4
2-、Cl-、NO3
-中的一种
或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是( )
A．沉淀H 不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X 中一定含有NH4
+、Al3+、Fe2+、SO4
2-、H+
D．若溶液X 为100mL，产生的气体A 为112ml(标况)，则X 中c(Fe2+)=0.05mol/L
【答案】D
【解析】溶液X 为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡
产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧
化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。
溶液B 中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反
应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E 中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化
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铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。A 项，溶液E 中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中
含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E 中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi
沉淀，所以溶液沉淀H 不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A 正确；B 项，根据以上分析，不能确定溶液
X 中是否含有Fe3+、Cl-，B 正确；C 项，根据以上分析可知溶液X 中一定含有NH4
+、Al3+、Fe2+、SO4
2-、
H+，C 正确；D 项，若溶液X 为100mL，反应为3Fe2++NO3
-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O 产生的气体A 为
112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质
的量浓度为
，D 错误；故选D。
9．某溶液X 中可能含有Na+、NH4
+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO4
2-、NO3
-、CO3
2-中的一种或几种。取
该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是( )
A．溶液X 中一定不存在的阴离子为SO4
2-和CO3
2-
B．生成气体A 的离子方程式为3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
【答案】D
【解析】溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在SO4
2-和
CO3
2-，故气体A 为NO3
-被还原生成NO 气体，还原剂是Fe2+，一定含有NO3
-、Fe2+，溶液B 加入过量
NaOH 溶液生成气体D 为氨气，一定含有NH4
+，沉淀F 一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。
A 项，溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在SO4
2-和CO3
2-，故
A 正确；B．气体A 为NO，生成NO 的离子方程式为3Fe2++ NO3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B 正确；C．
气体D 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 正确；D．沉淀F 一定含有
Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和
Fe2+，故D 错误；故选D。
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1．(2025·湖南卷，4，3 分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】A 项，NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气
体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；B 项，AgNO3溶液与
Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种
沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；C 项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无
现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；D 项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶
解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无
现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；故选D。
2．(2025·安徽卷，8，3 分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO3
-、NO
B
硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na+、SO4
2-、HSO3
-
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl-、H2O2
【答案】C
【解析】A 项，稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO3
-和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合
题意；B 项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO4
2-，但HSO3
-在强酸性条件下会转
化为SO2和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；C 项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、
Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；D 项，FeCl3催化H2O2
分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；故选C。
3．(2023•辽宁卷，4，3 分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
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B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为
溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
4．(2022•重庆卷，4，3 分)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3
-等离子大量
共存的是( )
A．加入ZnSO4 B．加入Fe 粉 C．通入NH3 D．通入CO2
【答案】D
【解析】A 项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子
的大量共存，故A 不符合题意；B 项，向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液
中离子的大量共存，故B 不符合题意；C 项，向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧
化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C 不符合题意；D 项，向溶液中通入二氧化碳，
二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D 符合题意；故选D。
5．(2022•湖北省选择性考试，4，3 分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3
-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO4
2-、NH4
+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，Fe3+、I-会发生氧
化还原反应，不能大量共存，B 项错误；C 项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO4
2-、NH4
+、Br-、H+均不会发
生反应，能大量共存，C 项正确；D 项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D
项错误；故选C。
6．(2021•天津卷，9，3 分)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-
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B．pH=12 的溶液：K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3
-
【答案】B
【解析】A 项，pH=1 的溶液中，NO3
--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A
错误；B 项，pH=12 的溶液中，K+、Na+、NO3
-、CO3
2-均不能发生反应，能大量共存，故B 正确；C 项，
pH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 项，pH=7 的溶液中，Al3+、
HCO3
-会发生双水解，不能大量共存，故D 错误；故选B。
7．(2020•江苏卷，4，3 分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3
-
B．0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO4
2-、SiO3
2-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4
+、Na+、NO3
-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4
+、Mg2+、Cl-、SO4
2-
【答案】A
【解析】A 项，在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B 项，在0.1mol/L 盐酸中含有大
量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C 项，MnO4
-具有强
氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D 项，在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可
以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A。
8．(2020•浙江1 月卷，25，2 分)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，
进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X
与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，
可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；
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得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在
铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有
Al2(SO4)3。A 项，根据分析可知混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A 正确；B 项，溶液Z 显
弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO3
2-+H2O=HCO3
-+OH-；HCO3
-+
H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第
一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B
正确；C 项，沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；D 项，溶液Z 显弱碱性，
一定不存在FeCl3，故D 错误；故选D。
9．(2019•浙江4 月卷25，2 分)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的
几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是( )
A．无色溶液B 的pH≥7
B．白色固体F 的主要成分是H2SiO3
C．混合物A 中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B 中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有
KCl
【答案】C
【解析】白色固体混合物A 加水得无色溶液B 和固体C，B 中肯定不含Cu2+，但结合固体C 加过量硝
酸，产生蓝色溶液，说明A 到B 的过程中Cu2+转化为沉淀，A 中必含有CuSO4，又结合固体C 中加过量硝
酸后得到白色固体F，说明A 中必含有Na2SiO3，而且固体C 与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是
CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO3
2-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，
不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A．无色溶液B 成分复杂，若B 中只含有
KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO3
2-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，
故无色溶液pH≥7，A 项正确；B．白色固体F 难溶于硝酸，说明F 为H2SiO3，B 项正确；C．固体C 加入
硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳
酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C 中不一定含有CaCO3，C 项错误；D．检验Cl-可用硝酸酸化
的AgNO3溶液，所以证明A 含有KCl，证明Cl-即可，D 项正确。故选C。
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