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第4 讲 氧化还原反应的基本概念
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A． Fe3+→Fe2+
B．Mn2+→MnO4－
C．Cl－→Cl2
D．N2O3→HNO2
3．在一定条件下，RO3
n-和F2可发生如下反应：
，从而可知在RO3
n-中，
元素R 的化合价是（ ）
A．4 价
B．+5 价
C．+6 价
D．+7 价
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
5．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH 的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用
是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
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D．既不作氧化剂又不作还原剂
7．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B．C＋H2O(g)=====CO＋H2
C．8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
8．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2
＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol 电子
10．现有①Na2CO3溶液 ②NaOH 固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是
______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu2O 的防污涂料，制备Cu2O 的一种方法为Zn＋2CuSO4＋
2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Zn 得到电子
B．CuSO4被氧化
C．NaOH 是还原剂
D．CuSO4是氧化剂
3．24mL 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
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Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
4．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX 在一定
条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与KZ 的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ 均
是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯元素的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
5．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的NO 转化为N2进入大
气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
6．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆
合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4=====Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO 气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg 被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7． LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是(
)
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
8．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1 价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂
钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
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下列说法错误的是( )
A．过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru 可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
9．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它
也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而
中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C 是还原剂
C．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离
子方程式：____________________________________________________。
(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可
选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2
b．Fe
c．H2O2
d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、
KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
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