文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第01 讲 氧化还原反应的基本概念（原卷版）
氧化还原反应基础
一、氧化还原反应的基本概念
1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。
（1）从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1 个电子，氯原子的最外电子层上有
7 个电子。当Na 与Cl2反应时，钠原子失去1 个电子，带1 个单位正电荷，成为钠离子
（Na+）；氯原子得到1 个电子，带1 个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最
外电子层都达到了8 个电子的稳定结构（如图）。反应中钠元素的化合价从0 价升高
到+1 价，Na 被氧化；氯元素的化合价从0 价降低到-1 价，Cl2被还原。在这个反应
中，发生了电子的得失，Na 发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
（2）H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1 个电子，可获得1 个电
子而形成2 个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7 个电子，也可获得1 个电
子而形成8 个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1 个
电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子
层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯
原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0 价升高到+1 价，H2被氧化；氯元素
的化合价从0 价降低到-1 价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，
H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
二、两剂两产物（升失氧降的还）
1. 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
2. 还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3. 氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）。
4. 还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物）。
反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO
＋H2O
Cl2
Cl2
NaClO
NaCl
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
SO2
H2S
S
S
三、歧化与归中反应（同种元素）
1.歧化反应
概念：在氧化还原反应中，同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原。
特点：元素处于中间价态，部分升高，部分降低。
（1）氯的歧化：
①常温：
②制取 84 消毒液：
③制取漂粉精：
④ 加热，歧化程度增大（部分降到－1 价，部分升到+5 价）
（2）一定温度下，Cl2 的混合歧化（生成物中含有 Cl
－、ClO
－和 ClO3
－）：c(Cl
－)
将 Cl2 通入 KOH 溶液中，产物中
，该反应的离子方程式为：
（3）中间价态的氯元素发生歧化反应
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①碘的歧化：
②硫的歧化：（碱性条件、加热、生成含
和
的化合物）
(试管残留硫，用强碱煮、再水洗的方法除
去）
③磷的歧化：（碱性条件、加热、生成含
和
的化合物）
④碳的歧化：（高温）
⑤
离子的歧化：（酸性条件下）
⑥氧的歧化：
在以上三个反应中，每生成 1mol O2 电子转移个数为2NA
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
⑦氮的歧化：
⑧锰的歧化：
⑨溴的歧化：
2.归中反应
概念：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的
物质的反应。
特点：氧化产物和还原产物是同一种物质。
（1）氢元素的归中反应：
（2）碳元素的归中反应：
（3）氮元素间的归中反应：
（4）硫元素间的归中反应：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3
①生成硫单质：
②生成 SO2 气体：
（5）氯元素的归中反应：（生成 Cl2）
（6）溴元素间的归中反应：（生成
）
（7）碘元素间的归中反应：（生成
）
（8）铁的归中反应：
（9）铜的归中反应：
（10）锰的归中反应：
四、价态不交叉原则
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
口诀：能不变，则不变，要变就近变.绝对不交叉.
五、氧化还原分析（两剂两产物判断，电子转移，及比例计算）
方法一：标价法（升失氧降得还）
①
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
转移电子数：只看升或降，原子成变量 消耗
转移电子数为
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
生成
转移电子数
,
中被氧化和被还原比为
参与反应的
中被氧化的占
③
被氧化为
，消耗
，则
，消耗
降低了
则
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
④
被氧化为
，转移电子总数为？
方法二：双线桥、单线桥法（升失氧降得还）
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）画法
（2）通式
2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）画法
（2）通式
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产
物）
氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产
物）
注意：①
氧化剂为
本质：
②氧化剂的氧化性>一切剩余物质的氧化性
③
氧化性
④元素化合价升降守恒：
⑤负价氢
⑥耐高温材料制备陶瓷的方法：
⑦有机物标价：去氢加氧
化合价必升
六、三大类化学方程式的书写
1.普通型
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）不酸化的
与
反应的化学方程式
离子方程式：
化学方程式：
2.(
)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓
或浓
反应生成
以回收
。在回收过程中涉及如下化学反应：
①
；
②
3.用Cu2S、FeS 处理酸性废水中的Cr2O
，发生的反应如下：
反应①：Cu2S+Cr2O
+H+==Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反应②：FeS+Cr2O
+H+==Fe3++SO
+Cr3++H2O(未配平)
配平如下：
反应①：3Cu2S+5
+46H+=6Cu2++3
+10Cr3++23H2O；
反应②：6FeS+9
+78H+=6Fe3++6
+18Cr3++39H2O。
4.实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：
②中发生的反应是
，
③中发生的反应是
；
5.五氟化锑(
)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500 万倍。以某矿(主要成分
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为
，含有少量CuO、PbO、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如图。
已知：I.CuS、PbS 的
分别为
、
；
Ⅱ.
微溶于水、
难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl 难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸出时少量
转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转
化为
，该反应的离子方程式为___________，
破：浸出时少量
转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”
转化为
，该反应的离子方程式为
(2)“除砷”时，
转化为
，该反应的离子方程式为___________
破：“除砷”时，
转化为
，As3+被还原为As 单质，则该反应的离子方
程式为
(3)
与
反应，首次实现了用化学方法制取
，同时生成
和
，
化学反应方程式为___________，
破：
与
反应制取
，同时生成
和
，根据得失电子守恒、元
素守恒配平该化学反应方程式为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6.用含铬不锈钢废渣(含
、
、
、
等)制取
(铬绿)的工艺流
程如图所示：
回答下列问题：
(1)
、KOH、
反应生成
的化学方程式为___________。
破：
失去
，
、
得到
，依据得
失电子数相等，配平得
；
(2)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
破：
得到
，
失去
，依据得失电子数相等，
配平得
；
7.自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如
KMnO4(Ⅶ)、K2MnO4(Ⅵ)、MnO2(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO4(Ⅱ)等具有还原性。
问：工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式___
破：电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾，则阳极锰酸根失电子转化为高锰酸根，阴极水电
离的氢离子得电子转化为氢气，
反应的离子方程式为：2MnO
+2H2O
2MnO +2OH-+H2↑
8.活性自由基HO 可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。
(1)H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO 除去废水中的苯酚的原理如图-1 所示。
①酸性条件下，该催化过程中产生HO 的反应的离子方程式为___________。
破：①据图可知酸性环境中Fe2+被氧化为Fe3+，同时得到HO•，根据电子守恒和元素守
恒可得离子方程式为H+ + H2O2 + Fe2+ = H2O +Fe3+ + HO•；
2-
3+
2
7
Cr O
2Cr
6e
2-
2-
3
4
SO
SO
2e
2
2
3
2
2
7
3
4
2
Cr O
3SO
8H
2Cr
3SO
4
O
H
2
4
通电
4
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)光催化氧化技术也可生成HO 降解有机污染物。其原理如图-3.光照时，价带失去电
子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO 的电极反应式为___________。
破：据图可知水分子在价带上失电子发生氧化反应，电极反应为H2O − e− = H+ +
HO•；光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O •，最终转
化为HO•。
9.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备
的工艺流程
如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有
、
、
，其中还含有一定
量的
、
和
等。请回答下列问题：
(1)向“沉铜”后的滤液中加入
溶液，写出滤液中的金属离子与
反应
的离子方程式_______。
破：“沉铜”后的滤液中含有Fe2+，向其中加入NaClO3溶液，NaClO3会将Fe2+氧化为
Fe3+，则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知滤液中的Fe2+与NaClO3反应的离
子方程式为：ClO3
-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
(2)
在空气中高温煅烧得到
的化学方程式是_______。
破：由题中可知CoC2O4•2H2O 在空气中高温煅烧得到Co2O3，CoC2O4中Co 的化合价为
+2 价，生成Co2O3(Co 的化合价为+3 价)，化合价升高，说明空气中的O2作为氧化剂参
-
2
2
3
Co O
CoO(OH)
3
CoCO
2
2
3
Cu (OH) CO
2
3
Fe O
MgO
CaO
3
NaClO
3
NaClO
2
4
2
CoC O
2H O
2
3
Co O
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
与了反应，而C2O4
2-具有一定还原性也被O2氧化成CO2，故产物分别为Co2O3和CO2，
根据元素守恒，可推测出产物中还有H2O 生成。在根据电子守恒和原子守恒法，最终
可得知反应方程式为
；
10.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水
Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。
N
②
2H4·H2O 沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2 与NaOH 溶液反应生成
NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；
破：（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl 和H2O，
反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3
-+3H2O。
11.
和
是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料
氧化能力强于
，
能将
氧化。为了验证该结论，某学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹
持装置略去），该学生利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。请回答下列问题：
（1）圆底烧瓶A 中发生反应的化学方程式是_______________。
破：（1）
12.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物
质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL 上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
2
4
2
2
2
3
2
2
高温
O
4CoC O
2HO+3O
2Co O+8CO+8H
2
Cl
2
2
H O
2
Cl
2
2
H O
2
2
H O
4
2
2
2
2KMnO
16HCl(
)
2KCl
2MnCl
5Cl
8H O
浓
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL 废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继
续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
破：
+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O
氯苯（
）是重要的化工原料，某同学通过查阅资料后设计了如图所示的装置制
备粗氯苯。（夹持装置及加热装置已省略）
（1 ）若试剂Ⅰ为紫黑色固体，写出装置A 中发生反应的离子方程式：
___________________。
破：（1）
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的
发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
（1）装置F 中发生反应的化学方程式是__________
破：F 装置中发生
（2）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:__________
3
BrO
6
5
C H Cl
2
4
2
2
2MnO
10Cl
16H
5Cl
2Mn
8H O
+
-
2
MnO +4H +2Cl
2+
2
2
Mn
+Cl
2H O
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
破：C 中的反应物是NH3与Cl2,产生的白烟是固体NH4Cl,另一生成物是空气的主要成
分N2,反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
14.某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境
污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式__________________，
破：钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛，根据元素守恒及流程图可知，同时有
氯化铁、CO 生成，化学方程式为2FeTiO3+7Cl2+6C
2FeCl3+2TiCl4+6CO；
15．2020 年5 月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：
①钒铬渣中含有
，及
等；
②
时，
的溶度积常数为
；
。
回答下列问题：
(1)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵
盐)。
破：
(2)“还原”溶液中的
时发生反应的离子方程式为______，
高温
2
3
2
3
V O
Cr O
、
2
2
3
SiO
Fe O
FeO
、
、
25℃
3
Cr(OH)
31
6.4 10
lg4
0.6
4
3
2
5
3
2
2NHVO
VO+2NH↑
温
+H
高
O
2-
2
7
Cr O
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
破：
16．Cr(Ⅵ)对A 体具有致癌、致突变作用。铁氧体法(铁氧体是组成类似于Fe3O4的复
合氧化物，其中部分Fe(Ⅲ)可被Cr(Ⅲ)等所代换)是目前处理Cr(Ⅵ)废水的常见方法之
一，其工艺流程如下：
(2)铁氧体法处理含Cr2O
废水的工艺流程中：
①“反应槽”中发生反应的离子方程式为______。
破：(2)①反应槽中，Cr2O 在酸性条件下氧化Fe2+，生成Fe3+和Cr3+，根据Fe 和Cr 得
失电子守恒，用H+平衡电荷，则离子方程式为Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+
+7H2O。
17．氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成
分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2 的工艺流程如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.8
完全沉淀的pH
3.2
9.O
10.8
(3)生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O 按物质的量比1︰1︰5 反应，产物
中硫元素全部以
的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
破：生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4▪H2O 按物质的量比1:1:5 反应，产物
中硫元素全部以
的形式存在，Mn 全部转化为Mn12O19，根据质量守恒和电荷守恒，
可写出反应的化学方程式为2
+2
+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4
2
3
2
7
2
2
2
2
Cr O
8H
3H O
2Cr
3O
7H O
2
7
2
7
2-
4
SO
2
4
SO
4
MnO
2
2
8
S O
2
4
SO
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+22H+。
18．草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿粉(主要成分
为
，还含一定量
)为原料，生产草酸钴晶体(
)的工
艺流程如下：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有
、
、
、
、
；
②草酸钴晶体难溶于水。
回答下列问题：
(1)“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
破：由流程梳理可知，“氧化”过程中，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成
FeOOH ，反应的离子方程式为
2
2
2
2
2Fe
H O
2H O
2FeOOH
4H
；“
19．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、
铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发
生反应的化学方程式为___________。
破：NiC2O4·2H2O 高温煅烧生成三氧化二镍、CO、CO2、水蒸气，根据得失电子守恒，
发生反应的化学方程式为2NiC2O4·2H2O
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O；
②固体熔融型
与
共融，可制得一种“绿色”环保的高效净水剂
，同
时还生成
和水
2
4
Co CuS
2
CuFeS
2
4
2
CoC O
2H O
H
2
Cu
3
Co
2
4
SO
加热
3
2O
Fe
KOH
KNO3、
4
2FeO
K
2
KNO
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③歧化与分解
1、
与水反应生成淡黄色固体和能使品红褪色的气体，同时出现白雾
2、
受热分解，生成
气体时，转移
3、
溶于热
溶液中转移
离子方程式：
化学方程式：
注意：
从一个产物入手考虑且注意酸碱环境.
七、特殊模型书写技巧
1.
互相替代，
结合
形如1：氯气通入过量的碳酸钠溶液，生成三种盐的离子方程式
注意：不足的氯气前面系数为，通过与水可以看出，
个卤原子必将存在
个
与之对应.
形如2：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的
氧化，再用空气吹
O
2H
O
N
3K
O
Fe
2K
4KOH
O
N
3K
O
Fe
1
2
2
3
4
6
2
高温
3
2
1
5
3
2
3
2
3
2
2Cl
S
4HCl
O
S
1
S
3
O
2H
Cl
S
2
2
3
4
1
0
2
2
2
1
4
HClO
mol
9
mole
28
O
2H
Cl
2
O
7
O
Cl
4H
2
2
2
7
0
2
2
2
0
Δ
4
2
7
g
6.9
S
NaOH
mole
4.0
O
3H
O
S
1
S
2
6OH
S
3
2
2
3
4
4
2
2
2
Δ
0
O
3H
O
S
1Na
S
2Na
6NaOH
S
3
2
3
4
4
2
2
2
2
Δ
0
个电荷
升降价均为
个
配平系数
n
ne
~
A
m
系列
3
2CO
Na
NaOH
CO
Na
3
2
与
2
3
CO
H
2
3
CO
/
HCO
3
2
2
3
2
2
2
2
2
2HCO
ClO
Cl
O
H
2CO
通入纯入纯碱中：
O
H
ClO
Cl
2OH
通入碱入碱中：
HClO
HCl
O
H
Cl
通入水中：
1
m
m
H
Br
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
出溴，然后用碳酸钠溶液吸收，溴歧化为
和
，其离子方程式为
涉及
的过量与不足
①
不足
②
过量
③
介于之间
2.平均化合价法（只适用于配平）
形如1：
与稀硝酸反应生成硫酸铜、硝酸铜及等量的
、
①离子方程式：
有等量的
、
，则可等效为生成物
的化合价为
价
②实际参加反应的
与稀硝酸物质的量之比为：
注意：实际参加反应的酸指的是
③
形如2：硝酸铵
受热分解生成硝酸
和氮气
化学方程式：
标化合价：
与
是等物质的量，则利用平均化合价得
Br
3
BrO
3
2CO
Na
3
2CO
Na
2
3
5
5
1
1
2
0
2
3
3CO
O
Br
1
Br
5
6
H
意味有个
Br
3
3CO
3
2CO
Na
3
3
5
5
1
1
2
2
0
2
3
6HCO
O
Br
1
Br
5
O
3H
6
H
意味有个
Br
3
6CO
3
2CO
Na
2
3
3
5
5
1
1
2
2
0
2
3
2CO
2HCO
O
Br
1
Br
5
O
H
6
H
意味有个
Br
3
4CO
S
Cu2
NO
2
NO
O
H
O
N
O
N
SO
Cu
H
O
N
S
Cu
2
2
4
2
2
4
2
3
5
2
2
1
O
N
2
2
4
O
N
N
3
O
7H
O
N
5
O
N
5
O
S
2
Cu
4
14H
O
N
10
S
Cu
2
2
1
2
4
3
2
8
2
4
6
1
2
2
1
3
5
8
2
2
2
1
S
Cu 2
7
1:
酸性
氧化性
1
:
1
NO
Cu
n
:
CuSO
n
2
3
4
3
4NO
NH
3
HNO
2
N
2
3
Δ
3
4
N
HNO
NO
NH
4
NH
3
NO
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
离子方程式：
【例1】．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、
高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以
相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH 溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方
程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因
是_______。
(3)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下
反应制得：
。产生1 mol
时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)高铁酸钠(
)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为
(胶体)
，证明有
胶体生成的方
法为_______。
【答案】(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气
体氯气
(3) 1mol KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通
路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组
成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的
变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
2
1
2
0
2
4
3
5
Δ
1
平均化合价
3
5
4
3
N
4
O
N
H
2
O
N
H
N
5
O
9H
2H
N
4
O
N
3
H
N
5
2
2
0
Δ
5
3
5
3
4
3
2
ClO
3
2
2
4
2
4
2
4
2
2
2
2KClO
H C O
H SO
K SO
2ClO
2CO
2H O
2
ClO
2
4
Na FeO
2
4
2
3
4Na FeO
10H O
4Fe OH
2
3O
8NaOH
3
Fe OH
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl 元素化合价由+5 价降低为+4 价，C 元素化合价由+3 价升高
为+4 价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化
合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过
制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案
为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通
路”，说明制得的液体是胶体。
【例2】．(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。
(2)已知玻璃中的成分有
，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃
塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
(3)
可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。
(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：
。在此反应中，氧化剂为_______________(填化
学式)，当该反应转移3mol 电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况
下)。
(5)湿法制备高铁酸钾(
)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：
、
、
、
、
、
。请依据上述信息，写出并配平湿法制高
铁酸钾的离子方程式：_______。
【答案】(1)脱水性
(2)橡胶塞
(3)
2
SiO
2
Cl
3
2
2
2
S+2KNO +3C
K S+3CO
+N
点燃
2
4
K FeO
3
Fe OH
ClO
OH
2
4
FeO
Cl
2
H O
+
-
2
2
Cl +H O=H +Cl +HClO
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4) 硝酸钾、硫单质 22.4L
(5)
【详解】（1）木棍放在浓硫酸中变黑，木棍被碳化，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）碱性溶液能和二氧化硅发生反应，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞的
试剂瓶；
（3）
可与水反应生成盐酸和次氯酸，
；
（4）反应中硝酸钾中的氮元素化合价降低、硫单质中硫元素化合价降低，故氧化剂为
硝酸钾、硫单质；根据反应可知，电子转移为
，当该反应转移3mol 电
子时，产生气体共1mol，标况下体积为22.4L；
（5）湿法制备高铁酸钾(
)是在碱性环境中进行，则反应中三价铁在碱性环境中
发生氧化反应生成六价铁，反应中还需要氧化剂次氯酸根离子，次氯酸根离子发生还
原反应生成氯离子，根据质量守恒可知，还会生成水，结合电子守恒可得反应为：
。
【例3】．I．有下列物质：①Na2O
NaOH
②
NH
③
4Cl
CO
④
2
H
⑤
2S
Ar
⑥
H
⑦
2SO4
KCl
⑧
(填序号)
(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。
(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。
(3)不存在化学键的是______________ 。
Ⅱ．
(4)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr 的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，
BBr3可能属于_晶体，KBr 可能属于__晶体。
(5)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它
可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。
(6)SiC 和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC 的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰
却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC 可能是____晶体。
Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：
(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。
(8)______MnO +_____Cl-+____H+ = Mn2++______Cl2↑+______H2O；_____
-
-
2
2-
3
4
-=
2Fe OH
+3ClO +4OH
+
2F
3Cl +
O
5H
e
O
2
Cl
+
-
2
2
Cl +H O=H +Cl +HClO
-
2
2~
3 O ~N
12e
C
2
4
K FeO
-
-
2
2-
3
4
-=
2Fe OH
+3ClO +4OH
+
2F
3Cl +
O
5H
e
O
4
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)
①②③⑧
④⑤⑦
(2)
①⑧
②③
(3)⑥
(4) 分子 离子
(5) 离子
(6) 分子 共价
(7)1，4，1，1，2
(8)2，10，16，2，5，8
【详解】（1）①Na2O 中只含离子键，属于离子化合物，②NaOH 中含有离子键和极
性键，属于离子化合物， ③NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物，④CO2
只含极性键，属于共价化合物，⑤H2S 只含极性键，属于共价化合物，⑥Ar 中不含化
学键，是单质，⑦H2SO4 只含极性键，属于共价化合物，⑧KCl 中只含离子键，属于
离子化合物，所以属于离子化合物的是①②③⑧，属于共价化合物的是④⑤⑦，答案
为：①②③⑧，④⑤⑦；
（2）由上题分析，只含有离子键的是①⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③，答
案为：①⑧，②③；
（3）由上题分析，不存在化学键的是⑥Ar，答案为：⑥；
（4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr 的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，
BBr3熔点低可能属于分子晶体，KBr 熔点高可能属于离子晶体，答案为：分子，离子；
（5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。
它可能属于离子晶体，BaCl2中钡离子和氯离子之间是离子键，电子式：
，答案为：离子，
；
（6）SiC 和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC 的熔点高且硬度大，而CO2的晶体
干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC 可能是共价晶体，
答案为：分子，共价；
（7）铁与硝酸反应时，铁化合价升高3，氮元素化合价降低3，所以铁和一氧化氮的
系数之比是1 1∶，观察法配平其它物质系数，答案为：1，4，1，1，2；
（8）反应中高锰酸根离子中锰元素化合价降低5，生成氯气时升高2，所以两者系数
之比是2 5∶，根据原子守恒和电荷守恒配平其它微粒系数，答案为：2，10，16，2，
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5，8。
【例4】．铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8 族。
铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是 。
A．氯水
B．铁粉
C．稀硝酸
D．酸性高锰酸钾
(2)根据反应
设计成原电池，下列说法正确的是 。
A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液
B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液
C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极
D．阳离子向正极方向定向移动
(3)实验室配置
溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，
溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。
(4)设计实验检验某溶液中含有
而不含
，实验方案为__________________。
(5)高铁酸钠
是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸
钾强，其本身在反应中被还原为
。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标
明电子转移方向和数目：________。
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2
Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
【答案】(1)A
(2)D
(3) 防止Fe2+被氧化 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(4)先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶
液立即变为红色，证明含有亚铁离子
(5)
【详解】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能够除去FeCl3中少量的FeCl2
杂质，且不引入新的杂质，A 符合题意；
B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用铁粉 不能除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，B 不合
2
2
Fe
2H
Fe
H
2
FeCl
3
FeCl
2
Fe
3
Fe
2
4
Na FeO
3
Fe
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题意；
C．稀硝酸能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，C 不合题意；
D．酸性高锰酸钾能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质锰离子等，D 不合题意；
故答案为：A；
（2）根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池，则Fe 发生氧化反应，Fe 作负极，电极
反应为：Fe-2e-=Fe2+，比铁更不活泼的Cu 等金属或者石墨作正极，电极反应为：2H+
+2e-= H2↑，稀硫酸或者稀盐酸作电解质溶液，据此分析解题：
A．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，A 错误；
B．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，而不是硫酸铜溶液作电
解质溶液，B 错误；
C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子通过导线从铁电极流向铜电极，C 错
误；
D．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故阳离子向正极方向定向移动，D 正
确；
故答案为：D；
（3）由于Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故实验室配置FeCl2
溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，FeCl3溶液常
常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故
其离子方式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2+
+2Fe2+；
（4）先向溶液中滴加KSCN 溶液观察颜色，可以判断铁离子是否存在，无现象，则
不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，观察颜色变为红色，证明含有亚铁离子，故答
案为：先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，
溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子；
（5）反应中Fe3+由+3 价转化为+6 价升高3 个单位，而Cl2中的Cl 由0 价降低到-1 价降
低2 个单位，利用化合价升高总数相等的最小公倍数法可知，最小公倍数为6，则可配
平该反应方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中
转移电子数目为6，故该反应的电子转移方向和数目可表示为：
，故答案为：
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存
在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。
(1)写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。
(2)自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。
Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产
生上述含氮化合物。
N2
①
NO2
HNO3
(3)①为_______(填写化学式)。
(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有
_______种。
(5)写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
_______。
Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4
(6)NH4NO3中含有的化学键包括_______。
(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体
10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g。
(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。
(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。
Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解
硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH
(10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(11)被氧化的元素是_______。
2．配平下列化学反应方程式。
(1)___________
HCl(浓)＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)___________
Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
3．配平下列方程式_______
H2O2+KMnO4+___________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O
4．写出下列方程式
(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________
(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________
(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，
用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO
，该反应的离子方程式：
______________________
5．回答下列问题：
(1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧
过程中的一步反应为
，
中铁元素的化合价
为___________，该脱氧反应中的还原剂是___________(填化学式)。
(2)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳
米颗
粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：
___
__
_____
____
____
___
___
。
__________
(3)高铁酸钠(
)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
。
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①该反应中___________元素被氧化(用化学式表示，后同)，还原产物为___________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
6．回答下列问题，
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(2)已知碳在加热时可以和浓硫酸发生反应，请配平下列方程式(加热条件不用写)
___________
_______
(浓)= _____
______
______
(3)高铁酸钠(
)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还
原产物为___________。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
7．完成下列填空。
(1)高铁酸钠(
)是一种新型的水处理剂，可以通过下述反应制取：
①高铁酸钠(
)用于饮用水的消毒杀菌是利用其_______性质。
②该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)；_______元素被氧化，还原产物为
_______
③在下列物质中用单线桥标出电子转移的方向和数目：______
(2)在工业上，次磷酸(
)常用于化学镀银，发生的反应如下：
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
中，P 元素的化合价为_______
②该反应中，
被_______(填“氧化”或“还原”)。
③配平该离子反应方程式________
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，_______元素被氧
化，还原产物为_______。
(2)用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(3)当反应中有1 个
离子生成时，转移的电子数是_______个。
29
