文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.氮气
第14 讲 氮及其化合物
考点导航
考点一 氮气及氮的氧化物的性质
重难点辨析
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2=====Mg3N2；
②N2＋3H2
高温、高压
催化剂
2NH3；
③N2＋O2=====2NO。
2.氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO 和NO2的比较：
NO
NO2
物理性质
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶于水
能溶于水
化学性质
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
与H2O 反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3.氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处
理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO 在一定温度下催化转化为无毒
气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在平衡：2NO2
N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质
量总是大于46。
(2)验证某无色气体为NO 的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
规律·方法·技巧·点拔
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)NO 能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(4)氮氧化物对环境的污染。
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(5)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法。
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的
处理。
②催化转化法。
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),NOx与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体
(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
(6)氮的氧化物与O2、H2O 反应的计算
解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理
无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO 或O2，不可能是NO2。
Ⅰ.利用关系式求解。
氮的氧化物溶于水的过程中所发生的反应有:
3NO2+H2O
2HNO3+NO，2NO+O2
2NO2。
叠加后得①4NO2+O2+2H2O
4HNO3;
②4NO+3O2+2H2O
4HNO3;
③NO2+NO+O2+H2O
2HNO3。
若NO2、O2的混合气体通入水中,由①式可知其体积比有:
V(NO2)∶V(O2){
= 4∶1,恰好完全反应,无剩余气体
<4∶1,O2过量,剩余气体为O2
>4∶1, N O2过量,剩余气体为NO
(因过量的N O2和水反应)
若NO、O2的混合气体通入水中,由②式可知其体积比有:
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
V(NO)∶V(O2){
= 4∶3,恰好完全反应,无剩余气体
<4∶3,O2过量,剩余气体为O2
>4∶3, NO过量,剩余气体为NO
若NO、NO2、O2的混合气体通入水中,当V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)=1∶1∶1 时,恰好转化为HNO3,即按③式
反应。当V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)≠1∶1∶1 时,可先将NO2转化为NO,然后再按照NO 和O2溶于水的反应进
行计算。
Ⅱ.依据氮氧原子个数比求解。
通过上述方程式的关系,我们不难发现:无论是哪种情况,生成HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子个数比都为
2∶5。都等效于硝酸的酸酐N2O5与H2O 的反应。在解题时,我们也可以利用这个关系来进行分析判断,并最
终得出结论。
氮氧原子个数比{
=2∶5,无剩余气体
<2∶5,剩余气体为O2
>2∶5,氧气不足,剩余气体为NO
Ⅲ.利用电子守恒关系求解。
从氧化还原反应的电子得失角度分析上述反应,都是氮的氧化物被氧气氧化生成硝酸。
NO
HNO3 NO2
HNO3
O2
HNO3
解题时,可以根据氮的氧化物失电子总数=氧气得电子总数的关系来求解。
考向1 NO、NO2的性质及对环境的影响
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）用体积相同的15 mol·L-1 HNO3溶液、4 mol·L-1 HNO3溶液分别将
两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
4HNO
①
3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色
8HNO
②
3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
①
向外拉动
注射器活
塞
液面上方呈红棕色，……
②
无明显变化
典型例题剖析
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列分析正确的是
A．反应①中产生NO2，反应②中产生NO，说明氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
B．溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量小于HNO3(稀)
C．①中溶液上方呈红棕色，其原因是压强减小，NO2从溶液中逸出
D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）Murad 等三位教授提出NO 在人体内有独特的功能，下列关于
NO 的叙述正确的是
NO
①
可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
NO
②
是亚硝酸的酸酐
NO
③
可以是某些含高价态氮元素的物质的还原产物
NO
④
是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①②④
【变式练2】（2023·全国·高三统考专题练习）用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
考向2 氮氧化物溶于水的定量判断
【典例2】（2023 秋·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考阶段练习）有一倒置于水槽且装满水的
容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO 和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、
NO 和O2的体积比可能是
A．1 1 2
∶∶
B．4 3 2
∶∶
C．4 16 13
∶
∶
D．4 3 4
∶∶
【变式练3】（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，将充满
的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，
下列分析错误的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
不能用排水法收集
B．剩余的无色气体约占试管体积的
C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色
D．向试管中缓慢通入
，液面上升但不可能充满试管
【变式练4】（2023·全国·高三专题练习）用排空气法收集气体X 并将试管倒立在水中，实验如图所示。
下列说法不正确的是
A．若X 为NO2，剩余气体为NO，试管中溶液pH<7
B．若X 为Cl2，试管中溶液可使石蕊褪色
C．取反应后试管中溶液，滴入品红溶液褪色，X 可能为SO2
D．若X 为NH3，试管中溶液在空气中露置后pH 下降，说明氨水有挥发性
1．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化
转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
2．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
三年真题·两年模拟
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
3．（2022·山东·高考真题）在NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法
错误的是
A．含N 分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO 生成
的反应历程有2 种
C．增大NO 的量，
的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
5．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反
应生成NO，NO 进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为
N2，也可将水体中的NO 转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)
HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)
NO2(g)
C．NO(g)
N2(g)
D．NO (aq)
N2(g)
6．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气
体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2021·河北·统考高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化
物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
8．（2021·湖南·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
9．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂
D．NH4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂
10．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）下列装置用于实验室制取
并回收
，
能达到实验目的的是
A．用装置甲制
气体
B．用装置乙收集
气体
C．用装置丙进行
的尾气吸收
D．用装置丁蒸干溶液获得
固体
考点二 氨 铵盐的性质
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
强烈刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)氨气与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、
NH、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O====NH3↑＋H2O。
(2)氨气与酸的反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现
相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(4)氨气的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。
3.氨气的实验室制法
重难点辨析
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4.铵盐及NH 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH 的检验
未知液――→呈碱性――→湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
(2)氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时,溶质按NH3进行计算。
(3)NH 4
+的检验
规律·方法·技巧·点拔
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)实验室制取氨气的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体
NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有
利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分
解。化学方程式NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(5)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它
们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用
NaOH 或KOH，因NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
(6)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。
考向1 氨和铵盐的性质及应用
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合
成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3
B．吸收塔中通入A 是为了提高原料的利用率
C．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理
D．合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
【变式练1】（2022 秋·广东河源·高三统考阶段练习）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正
确的是
实验
现象
结论
典型例题剖析
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
向
溶液中滴加
溶液
生成黑色沉
淀
酸性比
强
B
向
溶液中通入
气体
产生白色沉
淀
具有还原性
C
取
少许溶于水，加入几滴KSCN 溶液
溶液变红色
全部变质
D
向溶液中加入NaOH 溶液，然后加热并用湿润的蓝色石蕊试纸检验
产生的气体
试纸不变红
色
溶液中不含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练2】（2023·江苏·高三统考专题练习）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 氨气的制取及实验探究
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，
兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）下列由相关实验现象推出的结论正确的是
A．NH4Cl 和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl 和NH4HCO3固体的方法制取氨
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO
C．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
【变式练4】（2021 春·广东汕头·高三汕头市潮阳实验学校校考阶段练习）模拟氨催化氧化法制硝酸的装
置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH 溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
1．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
2．（2023·广东·统考高考真题）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，兴趣小
组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
三年真题·两年模拟
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
3．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
4．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
5．（2023·湖南·统考高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均
为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶
液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
7．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．
和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿
生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
8．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl 并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
9．（2022·浙江台州·统考一模）下列说法不正确的是
A．可用离子交换法进行海水淡化
B．硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸
C．接触室产生的
可用98.3%的浓硫酸吸收
D．工业上用HCl 气体在常温下与粗硅反应生成
与氢气
10．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验未知溶液中是否
含有铵盐
取一定量未知溶液于试管中，滴入
NaOH 溶液并加热，试管口放置湿润的
红色石蕊试纸
试纸变蓝，说明溶液中一定含有
铵盐
B
检验某固体试样中是
否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加
KSCN 溶液
没有出现血红色，说明该固体试
样中不存在三价铁
C
比较Ksp(CaSO4)与
Ksp(CaCO3)的大小
向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的
Na2CO3溶液
产生白色沉淀，说明
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)
D
探究Ag+与Fe3+氧化
性的强弱
向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴加
酸化的AgNO3溶液
溶液变红，说明氧化性：
Ag+>Fe3+
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三 硝酸
重难点辨析
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)=======2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应：
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应：
浓硝酸与C 的反应：
C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与
反应)：
＋HNO3―――→
＋H2O；
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
(1)硝酸与金属反应的规律
规律·方法·技巧·点拔
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt 外)反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为
高价态。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2 或
NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是不能继续反应，故常温下浓硝
酸可以用铁桶盛放。
(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
①市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，不能用橡胶塞。
③分析离子共存的问题时要注意H+和NO3
-共存时相当于稀硝酸，有较强的氧化性。
④忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子
大量共存。
⑤在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
(3)金属与硝酸反应计算的四种方法
①原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为
还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
②得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
③电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：
c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
④离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，
因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO 进行相关计
算，且溶液中要符合电荷守恒。
(4)解金属与硝酸反应计算题的一般方法
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)现象描述答题模板
Ⅰ.全面描述现象的程序——“海、陆、空”
“海”——溶液有什么变化；
“陆”——固体有什么变化；
“空”——气体有什么变化。
Ⅱ.范描述现象的答题模板
如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；
②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡；
③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。
考向1 硝酸的基本性质及应用的判断
【典例1】（2023·海南·高三统考专题练习）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图
所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X 不能使酸性
溶液褪色
B．操作1 的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应
D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
【变式练1】（2022·广东深圳·高三校考阶段练习）硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性
质探究时，下列说法和表示方法不正确的是
典型例题剖析
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．浓硝酸需要避光保存，原因：
B．少量铜片加入到浓硝酸中：
C．炽热的木炭置入浓硝酸中：
D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：
【变式练2】（2021·江苏南通·统考模拟预测）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，
浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是
A．NO 的空间构型为三角锥形
B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应
考向2 硝酸与金属反应的定量判断
【典例2】（2023 秋·福建厦门·高三厦门一中校考阶段练习）将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，
铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，下列说法中错误的是
A．NO 的体积为5.824 L，NO2的体积为5.376 L
B．参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52 mol
C．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLa mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部
转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8 g
【变式练3】（2023·广东广州·高三广州市第二中学校考专题练习）现将1molCu2S 与144 克FeO 投入到足
量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所
得NO 物质的量为
A．7.2mol
B．5mol
C．6.4mol
D．4mol
【变式练4】（2023·云南·统考二模）下列实验设计能达到实验目的的是
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
实验目的
实验设计
A
提高KMnO4溶液的氧化性
用草酸酸化KMnO4溶液
B
除去乙醇中混有的乙酸
向混合物中滴加适量的Na2CO3溶液，静置分液
C
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸
钠
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，
观察是否出现白色沉淀
D
验证浓硝酸在加热条件下可以
氧化碳单质
将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体
A．A
B．B
C．C
D．D
考向3 硝酸的性质实验现象的描述
【典例3】（2022·浙江·模拟预测）下列实验的解释与结论正确的是
编
号
实验过程
解释与结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去
Fe3+被还原
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产
生白色沉淀
非金属性：氯＞碳＞硅
C
将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体
氧化性：浓硫酸＜浓硝酸
D
甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸
钾溶液褪色
甲基与苯环基团间发生了相互
影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练5】（2022 秋·山东威海·高三统考期末）下列说法正确的是
A．工业上常用MnS 作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代
反应
【变式练6】（2024·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）下列实验操作与现象及相关结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者产生红棕
色气体
浓硝酸的氧化性比
稀硝酸强
B
向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X 一定具有强氧化
性
C
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
D
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag
强
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
3．（2023·山东·统考高考真题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制
溶液
三年真题·两年模拟
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．
和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿
生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
6．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）下列实验操作与现象及相关结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者产生红棕
色气体
浓硝酸的氧化性比
稀硝酸强
B
向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X 一定具有强氧化
性
C
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
D
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag
强
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH-
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．（2023·湖北·统考高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为 ，装置B 的作用为 。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明
的作用是 。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰
性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为 。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示
剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X 的相对含量
为 。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
27
