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第17 讲 氮及其氧化物、氢化物和铵盐
1．下列说法中正确的是 ( )
A．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
C．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措
施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3． N2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2=====3CO2
＋N2O。下列关于N2O 的说法一定正确的是 ( )
A．上述反应中，每消耗2 mol NO2，就会生成22.4 L N2O
B．N2O 有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O 和CO2含有相等的电子数
D．N2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
4． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个实验(夹持装置未画出)，判断下列说
法正确的是 ( )
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性比较好
B．加热时，②、③中溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冷水中的容器内气体颜色变浅
D．四个实验中所发生的化学反应都是可逆反应
5．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，
则原混合气体中氧气的体积为 ( )
①1.2 mL
②2.4 mL
③3 mL
④4 mL
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A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
6.下列关于铵盐的叙述中不正确的是( )
A.常温下，都是易溶于水的晶体
B.可用作氮肥
C.热稳定性较差，加热分解时一定产生NH3和酸
D.跟强碱共热时，有氨气放出
7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度④氯化铵分解产生的气
体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
选项
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
9．已知化学反应：①2NO＋2CO=====N2＋2CO2，②NO2＋SO2
NO＋SO3。下列说法正确的
是( )
A．反应①可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO2是氧化产物
B．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变
C．反应②中，NO2的氧化性比SO2的氧化性强
D．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求
10．氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：____________。
②NH3的稳定性比PH3____________(填“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
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①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是____________(写
化学式，一种即可)。
③FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 ＋＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH 和____________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH3
的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：__________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为
____________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为____________ g(小数点后保留两位
有效数字)。
1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl 和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应
2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
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A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
3．将容积为50 mL 的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，量筒将倒置在盛满水的水槽里，一段时间后
量筒里剩余气体体积为5 mL，若向量筒内鼓入氧气后，可以观察到量筒内水柱继续上升，直至量筒内完全
被水充满，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ( )
A．43:7
B．18:7
C．4:1
D．22:3
4．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下
列关于海洋氮循环的说法正确的是 ( )
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO 的废水会影响海洋中NH 的含量
5．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面
吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
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A．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和N2
C．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
6．化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能
观察到颜色变化的是
A．将足量
通入NaOH 溶液中
B．用浓硫酸在纸上书写文字
C．将足量
通入滴有酚酞的蒸馏水中
D．在空气中打开装满NO 气体的集气瓶的玻璃塞
7．60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10
mL 气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为( )
A．3∶1 B．6∶1 C．9∶1 D．12∶1
8．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D．Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
9．某工厂拟综合处理含NH4
+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：
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下列说法错误的是( )
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO
B．X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4
+废水时，反应的离子方程式是：NH4
++NO2
-=N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计
了如图所示的装置。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol·L－1，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有100 mL 容量瓶、
烧杯、玻璃棒、____________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X 的名称为____________。
(3)乙装置的作用是_____________________________________；
写出受热时丙装置发生反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)当戊中观察到____________，则说明已制得硝酸。某同学按如图组装仪器并检查气密性后进行实验，没
有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_________________。
如何改进装置_______________________________________________。
(5) 改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是
______________________________。
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