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第20 讲 元素周期表 元素周期律
1．已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a，则下列说法不正
确的是( )
A．Y 与Z 的原子序数之和可能为2a
B．Y 的原子序数可能为a－17
C．Z 的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z 一定为短周期元素
2.A、B、C 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C 元素的原子序数之和是A
元素原子序数的4 倍，则A、B、C 分别为( )
A．Be、Na、Ar
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Ar、P
3．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强
弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等物质的量浓度的HClO4、H2SO4溶液的pH
比较氯、硫的非金属性强
弱
D
Fe、Cu 分别放入盐酸中
比较铁、铜的金属性强弱
4．下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
5．某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如下表所示。
I1
I2
I3
I4
……
740
1 500
7 700
10 500
……
1
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下列关于元素R 的判断中一定正确的是 ( )
A．R 的最高正价为＋3 价
B．R 元素位于元素周其表中第ⅡA 族
C．R 元素的原子最外层共有4 个电子
D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
6．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )
A．元素非金属性Cl>S 的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4 个σ 键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
7．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是( )
A．元素的电负性：P＜O＜F
B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋
D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
8．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子
半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增
的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯
气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料
第ⅣA 族的元素的单质都可作
半导体材料
C
HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解
HBr 的分解温度介于二者之间
D
Si 与H2高温时反应，S 与H2加热能反应
P 与H2在高温时能反应
10．已知A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子
序数相等；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D 原子最外层电
子数是是内层电子数的3 倍；E 的＋1 价阳离子的核外有3 层电子且各层均处于全满状态。
(1)写出A、B 的价电子排布式：A____、B____。
(2)写出C、D 的价电子轨道表示式(电子排布图)：C 、D ，D 原子核外未成对电子
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数为 。
(3)E 元素基态原子的核外电子排布式为 。
(4)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)。
1． X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋
[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在
同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是( )
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：Z<Q
C．第一电离能：Y>Z
D．电负性：W<Z
3.萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X 与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y 分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，且基态X 原子中p 能级和s 能
级上的电子数相同。Y、Z 同周期，Y 位于第ⅢA 族，W 最外层有2 个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
C．第一电离能：I1(Z)<I1(X)
D．基态W 原子内层原子轨道均已充满电子
5．消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z 四种元素组
成，其结构如图所示，其中W 形成的单质是自然界中最硬的物质；X 的最高价氧化物对应的水化物与其简
单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y 分别
与W、X、Z 可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是( )
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A．元素的第一电离能：X＞Y＞W
B．该消毒剂中Y 显－2 价
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞W＞X
D．该消毒剂中W、X 原子最外层均满足8 电子稳定结构
6.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5 种元素组成的某化合物是电池工业中的
重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．最高价含氧酸酸性：Z＞M
C．电负性：X＜Y＜Z
D．该化合物中既含极性键又含非极性键
7．某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z 四种同周期主族元素构成，X 原子的最外层电子
数是W 原子的次外层电子数的3 倍，化合物中除Li＋外其他原子均满足8 电子稳定结构。下列说法正确的
是( )
A．W 位于第二周期第ⅣA 族
B．原子半径：Z>X>Y
C．元素电负性：Y>Z>X
D．最高化合价：Y>Z>W
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 原子2p 轨道上有3 个未成对电子。甲、乙、丙、
丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z 和X 组成的10 电子分子，常温
下己溶液显中性，它们有如下转化关系，则下列说法中错误的是( )
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X
B．W 的氢化物中的某一种具有漂白性
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C．丙的电子式为
D．W 的氢化物沸点一定比Y 的氢化物沸点高
9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，A、B、C、D、E 为其中两种元素组成的常见化合
物，基态Z 原子核外有两个未成对电子，A、D 均含有10 个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的
转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．若C 中混有E 可用水洗方法除去
C．每个D 分子周围可以形成4 个氢键
D．B 与D 反应生成Z2时，D 作还原剂
10．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，
Z 原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X 基态原子核外
有两个单电子，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题：
(1)写出元素X 在周期表中的位置：__________________________。
(2)写出W 简单离子的核外电子排布式：_________________________________________。
(3)Y 元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有________________个。
(4)W、X、Y 电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)试解释W 的第一电离能大于Al 的第一电离能的原因：________________________。
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