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专题03 阿伏加德罗常数
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 “Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算
考点二 物质的组成与结构及NA的计算
考点三 氧化还原反应及NA的计算
考点四 可逆反应及NA的计算
考点五 电解质溶液中粒子数目及NA的计算
考点一 “Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算
1．（2023·陕西西安·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=4 的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O
离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF 均含有5NA个质子
C．4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20NA
【答案】C
【解析】A．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+
2
+2H+，1L 0.1mol/LK2Cr2O7溶
液中
的数目小于0.1NA，A 错误；B．标准状况下HF 为无色液体，故无法计算11.2LHF 含有的质子
数目，B 错误；C．甲苯即C7H8和甘油即C3H8O3，二者相对分子质量均为92，故4.6g 二者的混合物中含有
氢原子数目为
=0.4NA，C 正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+首先在阴极放电，
当Cu2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g 时，外电路中通过电子的数目可能
为0.20NA，也可能大于0.20NA，D 错误；故答案为：C。
2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1.8g
中含有的中子数为
B．3.9g
与水完全反应时转移的电子数为
C．
溶液中
数目小于
D．2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子中含有10 个中子，1.8g
中含有的中子数为
，A 错误；B．3.9g
的物质的量是0.05mol，与水完全反应时
既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为
，B
1
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正确；C．溶液体积未知，不能计算
数目，C 错误；D．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙
烯的物质的量，D 错误；故选B。
3．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V 未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A 项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B 项正
确；C．CO 和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=
，
则混合气体中分子数目为0.1NA，C 项正确；D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物
质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D 项正确；故选A。
4．（2023·河北保定·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓度均为
的
和
两种溶液中所含
的数目之比为
B．标准状况下，
的甲醛分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
氟化氢中含有的分子数目为
D．
超重水(
)分子中含有的中子数目为
【答案】B
【解析】A．未说明
的
和
两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含
的数目之
比，故A 错误；B．碳氧双键中含有1 个
键，甲醛分子中含有3 个
键，标准状况下，
的甲醛的物
质的量为0.1mol，
键数目为
，故B 正确；C．氟化氢在标况下不是气体，
氟化氢的物质的量
不是0.1mol，故C 错误；D．
分子中含有中子数为8+2
=12，
超重水(
)分子中含有的中子
数目为1.2
，故D 错误；故选B。
5．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．向
溶液中通入适量氯气，当有
生成时，共转移的电子数可能为
。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
D．3.2gCu 与S 完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，
不是气体，
的物质的量不是1mol，故A 错误；B．向含有
2
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的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若
的物质的量为2mol，当有
生
成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为
，故B 正确；C．标准状况下，
11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中
、
、NH3的
微粒数之和为
，故C 错误；D．3.2gCu 的物质的量为
=0.05mol，0.05molCu 与S 完全反应生
成0.025molCu2S，Cu 元素由0 价上升到+1 价，转移电子为0.05mol，故D 错误；故选B。
考点二 物质的组成与结构及NA的计算
1．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【解析】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A 错误；B．未给出氨气所处的温度和压
强，无法计算其含有的微粒数目，故B 错误；C．
的配位键数目为
，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为
，D 项正确；故本题选D．
2．（2023·湖北荆州·沙市中学校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含
数目为
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu 元素以
存在，不含
，A 错误；B．没有指明标准状况，无法计算气
体的物质的量，B 错误；C．环氧乙烷中的
键、
键、
键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为
，C 错误；D．铅蓄电池放电时负极反应式为
，负极增重的质量为反
应的
质量，若负极增重48g 则增重的
的物质的量为
，根据电极反应式可知转
移电子数为NA，D 正确；故选D。
3
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3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．40g SiC 晶体中含有的：Si-C 键数目为
B．1mol
中含有配位键的数目为
C．1mol
与足量Na 反应生成
，转移电子数目为
D．1mol
中含有的
键数目为
【答案】B
【解析】A．SiC 属于共价晶体，一个硅原子与四个碳原子相连，形成4 个Si-C 单键，40gSiC 的物质的量
为1mol,则含有Si-C 键数目为4NA，故A 正确；B．NH4BF4是由
和
形成的离子晶体，
结构式
为
，1 个
含有1 个配位键；
结构式为
，1 个
含有1
个配位键，则1molNH4BF4中含有2mol 配位键，数目为2NA，故B 错误；C．Na2O2中氧元素的化合价为-1
价，则1molO2与足量Na 反应生成Na2O2时转移2mol 电子，数目为2NA，故C 正确；D．CaC2是由Ca2+和
形成的离子晶体，
的电子式为：
，1 个
中含有2 个π 键，则1molCaC2中含有的π
键数目为2NA，故D 正确；故选：B。
4．（2021·浙江嘉兴·统考一模）用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．21 g
中，π 键的个数为
B．7.2 g
固体中含有离子总数为
C．1 mol⋅L-1的
溶液中阳离子数目大于
D．常温常压下，1 mol
与44.8 L
反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．C3H6可以为丙烯或者环丙烷，结构未知，无法确定含有π 键的数目，故A 错误；B．过氧化
钙中阴离子为过氧根离子，7.2gCaO2固体中含有离子总数为：
×2×NAmol-1=0.2NA，故B 错误；C．
溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故C 错误；D．标况下44.8LSO2物质的量：
=2mol,1molNa2O2与2molSO2反应转移的电子数为2NA，故D 正确；故选：D。
5．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是
A．
(重水)含中子数为3 NA
B．标准状况下，2.24L 一氯甲烷中含
型σ 键数为0.4 NA
C．
溶液含
和
总数为0.1 NA
4
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D．2.4gMg 粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1 NA
【答案】A
【解析】A．重水分子中的中子数为10，则6g 重水中含有的中子数为
×10×NAmol—1=3NA，故A 正
确；B．一氯甲烷分子中含有3 个sp3—s 型σ 键，则标准状况下22.4L 一氯甲烷含有的sp3—s 型σ 键数目为
×3×NAmol—1=0.3NA，故B 错误；C．由物料守恒可知，
溶液含
、
和亚硫酸的总数为0.1 NA，故C 错误；D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4g 镁完全燃烧时转
移电子数为
×2×NAmol—1=0.2NA，故D 错误；故选A。
考点三 氧化还原反应及NA的计算
1．（2023·广东惠州·统考模拟预测）反应
放热且产生气体，可用于
冬天石油开采。设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol
中含有
键数目为
B．18g
中所含电子数目为
C．常温时，
的
溶液中所含
的数目为
D．上述反应中，每生成0.1mol
转移的电子数目为
【答案】C
【解析】A．氮气结构式为
，1 个氮气分子中含1 个
键和2 个
键，则0.1mol
中含有
键数目为
，故A 正确；B．1 个
中含10 个电子，则18g
即1mol 中所含电子数目为
，故B 正确；
C．溶液体积未知，不能确定
的数目，故C 错误；D．由上述反应可知每生成1mol 氮气转移3mol 电
子，则生成0.1mol
转移的电子数目为
，故D 正确；故选：C。
2．（2023·湖南郴州·统考三模）黑火药是中国古代四大发明之一。
。
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应中每生成标准状况下2.24 L
，转移电子数目为
B．1 L 0.5 mol·L
溶液中S2-和HS-的总数小于
C．常温下3.2 g 由
、
组成的混合物中所含质子数为
D．28 g
中含有π 键数目为
【答案】D
【解析】A．根据反应中各元素化合价的变化情况，每生成0.1 mol N₂，消耗0.3 mol 碳单质，转移电子数
目为
，A 正确；B．
水解，1 L 0.5 mol·L
溶液中硫元素的存在形式有
、
和
，根
5
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据硫原子守恒可知
和
的总数小于
，B 正确；C．
、
的摩尔质量均为64 g·mol
，每个分
子中含有质子数均为32，3.2 g 由
、
组成的混合物的物质的量为0.05 mol，所含质子数为
，C
正确；D．氮气分子的结构式为
，1 个氮气分子中含有2 个π 键，故28 g（即1 mol）
中含有π 键
数目为
，D 错误；故选D。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol14NO 和
13CO 混合气体中所含中子数为14NA
B．12g 质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液，含0.1NA个O 原子
C．常温下，1LpH=3 的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10-3NA
D．将CO2通入装有一定量Na2O2的容器中，固体增重2.8g 时，反应转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A．
14NO 中中子数为14-7+16-8=15，
13CO 中中子数为13-6+16-8=15，则1mol14NO 和
13CO 混合气
体中所含中子数为15NA，故A 错误；B．12g 质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液含有12 g×25% =3g
HCHO，物质的量为
=0.1mol，含0.1NA个O 原子，但溶液中的水分子中也含有O 原子，故B 错误；
C．常温下，1LpH=3 的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=
，溶液
中OH-均为水电离，因此1L 该NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为1×10-11NA，故C 错误；D．通过方
程式2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3可知，当转移2 mol 电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g 时，反应中转移
电子数为0.1NA，故D 正确；故选D。
4．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用
与
为原料制备
，发生反应：
。
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含共用电子对数为
B．消耗
转移电子数为
C．生成标准状况下
，断开S—S 键数为
D．
溶液最多吸收
分子数为
【答案】C
【解析】A．CS2的电子式为
，
含共用电子对数为
，故A 错误；B．该反应中
C 元素有-4 价上升到+4 价，
的物质的量为
=1mol，转移8mol 电子，数目为8
，故B 错
误；C．标准状况下
的物质的量为
=1.5mol，消耗
=0.375mol
，
中含有8 个
S—S 键，则断开S—S 键数为
，故C 正确；D．NaOH 少量时，
和NaOH 反应的化学方程式为：
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+NaOH=NaHS+2H2O
溶液中NaOH 的物质的量为1mol，最多吸收1mol
，数目
为
，故D 错误；故选C。
5．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中
易发生如下化学反应
。设
为阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A．
的
固体中含有
的离子
B．常温常压下，
中含有
键的个数为
C．
中含有的质子数为
D．生成
的
转移电子的个数为
【答案】A
【解析】A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol
共3mol 离子，A 正确；B．常温常压下，
22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B 错误；C．1 个H2O 分子含10 个质子，则
1molH2O 中含有的质子数为10NA，C 错误；D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol 电子，
转移电子数为2NA，D 错误；故选A。
考点四 可逆反应及NA的计算
1．（2023·安徽淮北·统考一模）设
为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
数目为
B．
重水
中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，
中
数目为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子数为
【答案】B
【解析】A．
溶液促进水的电离，由水电离出的
数目为
，A 错误；B．重水
的质子数为10，中子数也为10，
重水
为0.1mol，故质子数、中子数各为
，B 正确；C．标
准状况下，
不是气体，不能用于计算，C 错误；D．此反应为可逆反应，生成的
分子数小于
，
D 错误；故选B。
2．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．39gNa2S 和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA
B．将2molNO 和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA
C．31g 白磷含P-P 键数为1.5NA
D．0.1mol/L 的NaOH 水溶液中含有Na+数目为0.01NA
【答案】C
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【解析】A．Na2S 和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故39g 混合物的物质的量均为0.5mol，且均由2 个阳
离子和1 个阴离子构成，故0.5mol 混合物中含0.5NA个阴离子，故A 错误；B．常温下 2molNO 与1molO2
混合，发生反应 2NO+O2
2NO2，该反应是可逆反应，不能完全生成NO2，所以分子总数是大于2NA，
故B 错误；C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6 个P-P 共价键，31 g 白磷（分子式为P4）的物质的
量是0.25mol，所以分子中含有P-P 共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 NA，故C 正确；D．未说明溶
液的体积，无法计算0.1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的Na+数目，故D 错误；故选C。
3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g 环状
(
)分子中含有S—S 键的数目为
B．1mol
与足量氧气充分反应，生成
的分子数为
C．12g
固体中含有
的数目为
D．
的
溶液中含有
的数目为
【答案】A
【解析】A．32g
的物质的量为
，1 个
分子中含有8 个S-S 键，则32g 环状
分子
中含有S-S 键的数目为
，A 项正确；B．SO2与
反应为可逆反应，生成SO3的分
子数为小于NA，B 项错误；C．NaHSO4固体中不存在
，C 项错误；D．没有给出
溶液的体积，无
法计算
的数目，D 项错误；故选A。
4．（2023·江西·校联考二模）胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在
碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g 尿素分子中含有C-N 键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A．胍的结构简式为
，1mol 胍中含有的共用电子对数目为9NA，A 错误；B．
60g 尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为
，1mol 尿素中含有2molC-N 键，B 正
确；C．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol 氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小
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于2mol，C 错误；D．CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子
转移，D 错误；故答案选B。
5．（2023·北京海淀·101 中学校考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
B．31gP4(分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和等于NA
【答案】D
【解析】A．
反应可逆，1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分
子数小于2NA，故A 正确；B．P4分子结构为
，1 个P4分子中含有6 个共价键，31g P4中的
共价键数目为
，故B 正确；C．FeCl3溶液中加入足量Cu 粉发生反应
，向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为
0.01NA，故C 正确；D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中Br-为1mol，n(Br-)+ n(OH-)>1mol，根据电荷守恒，
n(Br-)+ n(OH-)= n(NH )+ n(H+)，所以NH 与H+离子数之和大于NA，故D 错误；选D。
考点五 电解质溶液中粒子数目及NA的计算
1．（2023·广东珠海·珠海市第一中学校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF 所含的原子总数为
B．用惰性电极电解
溶液，当阴极产生22.4L 气体时，转移的电子数为
C．
溶液中含
的数目为
D．向
盐酸溶液中通入
至中性(忽略溶液体积变化)，此时
个数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不确定其物质的量，A 错误；B．没有标况，不确定生成气体
的物质的量，B 错误；C．硅酸根离子水解导致其物质的量小于0.2mol，数目小于
，C 错误；D．根
据电荷守恒可知，
，此时溶液呈中性，则
，
9
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个数为
，D 正确；故选D。
2．（2023·广西玉林·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA
B．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA
C．11.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子数大于0.5NA
D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA
【答案】C
【解析】A．在粗铜精炼的实验中，阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn 等，质量减小6.4 g，电解过程
中转移电子数不一定为0.2NA，故A 错误；B．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=
，n(OH-)=
=1×10-3mol，数目为1×10-3NA，故B 错误；C．
11.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，n(
)=0.5mol，溶液中还存在OH-，则溶液中阴离子数大于0.5NA，故C 正
确；D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H2SO4电离出的n(H+)=1×10-8mol，溶液中还存在H2O 电离出的H+，
H+数大于2×10-8NA，故D 错误；故选C。
3．（2023·河北沧州·校考三模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol
中含有的电子数为
B．13 g
中含有π 键的数目为
C．1 mol⋅L
溶液中，
、
、
的总数为
D．8.4 g Fe 在足量
中完全燃烧时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．1 个
中含有9 个电子，则1 mol
中含有的电子数为
，故A 项错误；B．
的
结构式为
，每个分子中含有2 个π 键，13 g
的物质的量为0.5 mol，其中含有π 键的数
目为
，故B 项错误；C．题目中未说明溶液的体积，因此1 mol⋅L
溶液中
、
、
的总
数无法计算，故C 项错误；D．Fe 在
中燃烧的化学方程式为
，3 mol Fe 参与反应时
转移8 mol 电子，8.4 g Fe 的物质的量为0.15 mol，在足量
中完全燃烧时转移的电子数为
，故D 项
正确；答案选D。
4．（2023·河北·校联考三模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 含有的电子数为
B．
中含有的中子数和电子数均为
C．常温下，pH=1 的
溶液中，发生电离的水分子数为
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D．
参加反应，转移的电子数不一定为
【答案】D
【解析】A．HF 在标准状况下为液体，2.24LHF 含有的分子数远大于
，故含有的电子数目远大于
，
A 项错误；B．
的物质的量为0.9mol，每个
分子中含有的中子数和电子数均为10 个，则
中含有的中子数和电子数均为
，B 项错误；C．未提供溶液体积，无法计算，C 项错误；D．
的物质的量为1mol，若发生反应：
，转移的电子数为
，且反应
为可逆反应，转移电子数更少，D 项正确；答案选D。
5．（2023·宁夏石嘴山·平罗中学校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，
的
溶液中含有
的数目为
B．
的
溶液中含
分子的数目为
C．
和
于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
【答案】A
【解析】A．
的
溶液中c(H+)=10-12mol/L，
的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=
，
故A 正确；B．
溶液中HCl 完全电离，没有HCl 分子，故B 错误；C．
和
发生反应：2
+
=2NO2，
和
于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2
N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C 错误；D．未说明溶液的体积，无法计算
数
目，故D 错误；故选A。
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