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专题 03 阿伏加德罗常数
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目 录
考点一 “V ＝22.4 L·mol－1”及N 的计算
m A
考点二 物质的组成与结构及N 的计算
A
考点三 氧化还原反应及N 的计算
A
考点四 可逆反应及N 的计算
A
考点五 电解质溶液中粒子数目及N 的计算
A
考点一 “Vm＝22.4 L·mol－1”及N 的计算
A
1．（2023·陕西西安·统考一模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1LpH=4的0.1mol•L-1KCr O 溶液中Cr O 离子数为0.1N
2 2 7 2 A
B．标准状况下，11.2LNH 与11.2LHF均含有5N 个质子
3 A
C．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20N
4 A
【答案】C
【解析】A．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为HO+ 2 +2H+，1L 0.1mol/LK Cr O 溶
2 2 2 7
液中 的数目小于0.1N ，A错误；B．标准状况下HF为无色液体，故无法计算11.2LHF含有的质子
A
数目，B错误；C．甲苯即C H 和甘油即C HO，二者相对分子质量均为92，故4.6g二者的混合物中含有
7 8 3 8 3
氢原子数目为 =0.4N ，C正确；D．用惰性电极电解CuSO 溶液，Cu2+首先在阴极放电，
A 4
当Cu2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目可能
为0.20N ，也可能大于0.20N ，D错误；故答案为：C。
A A
2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模） 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1.8g 中含有的中子数为
B．3.9g 与水完全反应时转移的电子数为
C． 溶液中 数目小于
D．2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为
【答案】B
【解析】A．1个 分子中含有10个中子，1.8g 中含有的中子数为 ，A错误；B．3.9g
的物质的量是0.05mol，与水完全反应时 既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为 ，B
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！正确；C．溶液体积未知，不能计算 数目，C错误；D．温度和压强不确定，无法计算2.8L甲烷和乙
烯的物质的量，D错误；故选B。
3．（2023·安徽马鞍山·统考一模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．0.1 mol·L-1的NH HCO 溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
4 3
B．标况下，1molN 和O 的混合气体总体积约为22.4L
2 2
C．常温常压下，2.8gCO和C H 的混合气体中含有的分子数目为0.1 N
2 4 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 N
2 2 A
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH ，A项错误；
3
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正
确；C．CO和C H 的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，
2 4
则混合气体中分子数目为0.1N ，C项正确；D．39.0gNa O 物质的量为0.5mol，2NaO~2e-计算得电子物
A 2 2 2 2
质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5N ，D项正确；故选A。
A
4．（2023·河北保定·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓度均为 的 和 两种溶液中所含 的数目之比为
B．标准状况下， 的甲醛分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 氟化氢中含有的分子数目为
D． 超重水( )分子中含有的中子数目为
【答案】B
【解析】A．未说明 的 和 两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含 的数目之
比，故A错误；B．碳氧双键中含有1个 键，甲醛分子中含有3个 键，标准状况下， 的甲醛的物
质的量为0.1mol， 键数目为 ，故B正确；C．氟化氢在标况下不是气体， 氟化氢的物质的量
不是0.1mol，故C错误；D． 分子中含有中子数为8+2 =12， 超重水( )分子中含有的中子
数目为1.2 ，故D错误；故选B。
5．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 所含的分子数为
B．向 溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为 。
C．标准状况下，11.2L NH 溶于水溶液中 、 的微粒数之和为
3
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．标准状况下， 不是气体， 的物质的量不是1mol，故A错误；B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若 的物质的量为2mol，当有 生
成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为 ，故B正确；C．标准状况下，
11.2L NH 的物质的量为0.5mol，0.5molNH 的溶于水，根据物料守恒，溶液中 、 、NH 的
3 3 3
微粒数之和为 ，故C错误；D．3.2gCu的物质的量为 =0.05mol，0.05molCu与S完全反应生
成0.025molCu S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误；故选B。
2
考点二 物质的组成与结构及N 的计算
A
1．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是 ，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol/L 溶液中 数目小于N
A
B．22.4LNH 含有的质子数目为10N
3 A
C．1mol 的配位键数目为2N
A
D．N 和H 合成1molNH 转移电子数目为3N
2 2 3 A
【答案】D
【解析】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；B．未给出氨气所处的温度和压
强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误；C． 的配位键数目为 ，C项错误；
D．根据氧化还原原理可知， 和 合成 时转移电子数目为 ，D项正确；故本题选D．
2．（2023·湖北荆州·沙市中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中所含 数目为
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C． 环氧乙烷( )中所含 键数目为
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为N
A
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu元素以 存在，不含 ，A错误；B．没有指明标准状况，无法计算气
体的物质的量，B错误；C．环氧乙烷中的 键、 键、 键均为 键， 环氧乙烷中所含
键数目为 ，C错误；D．铅蓄电池放电时负极反应式为 ，负极增重的质量为反
应的 质量，若负极增重48g则增重的 的物质的量为 ，根据电极反应式可知转
移电子数为N ，D正确；故选D。
A3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测） 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．40g SiC晶体中含有的：Si-C键数目为
B．1mol 中含有配位键的数目为
C．1mol 与足量Na反应生成 ，转移电子数目为
D．1mol 中含有的 键数目为
【答案】B
【解析】A．SiC属于共价晶体，一个硅原子与四个碳原子相连，形成4个Si-C单键，40gSiC的物质的量
为1mol,则含有Si-C键数目为4N ，故A正确；B．NH BF 是由 和 形成的离子晶体， 结构式
A 4 4
为 ，1个 含有1个配位键； 结构式为 ，1个 含有1
个配位键，则1molNH BF 中含有2mol配位键，数目为2N ，故B错误；C．NaO 中氧元素的化合价为-1
4 4 A 2 2
价，则1molO 与足量Na反应生成NaO 时转移2mol电子，数目为2N ，故C正确；D．CaC 是由Ca2+和
2 2 2 A 2
形成的离子晶体， 的电子式为： ，1个 中含有2个π键，则1molCaC 中含有的π
2
键数目为2N ，故D正确；故选：B。
A
4．（2021·浙江嘉兴·统考一模）用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．21 g 中，π键的个数为
B．7.2 g 固体中含有离子总数为
C．1 molL-1的 溶液中阳离子数目大于
D．常温常⋅ 压下，1 mol 与44.8 L 反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．C H 可以为丙烯或者环丙烷，结构未知，无法确定含有π键的数目，故A错误；B．过氧化
3 6
钙中阴离子为过氧根离子，7.2gCaO 固体中含有离子总数为： ×2×N mol-1=0.2N ，故B错误；C．
2 A A
溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故C错误；D．标况下44.8LSO 物质的量：
2
=2mol,1molNa O 与2molSO 反应转移的电子数为2N ，故D正确；故选：D。
2 2 2 A
5．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是
A
A． (重水)含中子数为3 N
A
B．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含 型σ键数为0.4 N
A
C． 溶液含 和 总数为0.1 N
AD．2.4gMg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1 N
A
【答案】A
【解析】A．重水分子中的中子数为10，则6g重水中含有的中子数为 ×10×N mol—1=3N ，故A正
A A
确；B．一氯甲烷分子中含有3个sp3—s型σ键，则标准状况下22.4L 一氯甲烷含有的sp3—s型σ键数目为
×3×N mol—1=0.3N ，故B错误；C．由物料守恒可知， 溶液含 、
A A
和亚硫酸的总数为0.1 N ，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4g镁完全燃烧时转
A
移电子数为 ×2×N mol—1=0.2N ，故D错误；故选A。
A A
考点三 氧化还原反应及N 的计算
A
1．（2023·广东惠州·统考模拟预测）反应 放热且产生气体，可用于
冬天石油开采。设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol 中含有 键数目为
B．18g 中所含电子数目为
C．常温时， 的 溶液中所含 的数目为
D．上述反应中，每生成0.1mol 转移的电子数目为
【答案】C
【解析】A．氮气结构式为 ，1个氮气分子中含1个 键和2个 键，则0.1mol 中含有 键数目为
，故A正确；B．1个 中含10个电子，则18g 即1mol中所含电子数目为 ，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定 的数目，故C错误；D．由上述反应可知每生成1mol氮气转移3mol电
子，则生成0.1mol 转移的电子数目为 ，故D正确；故选：C。
2．（2023·湖南郴州·统考三模）黑火药是中国古代四大发明之一。 。
用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应中每生成标准状况下2.24 L ，转移电子数目为
B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S2-和HS-的总数小于
C．常温下3.2 g由 、 组成的混合物中所含质子数为
D．28 g 中含有π键数目为
【答案】D
【解析】A．根据反应中各元素化合价的变化情况，每生成0.1 mol N₂，消耗0.3 mol碳单质，转移电子数
目为 ，A正确；B． 水解，1 L 0.5 mol·L 溶液中硫元素的存在形式有 、 和 ，根据硫原子守恒可知 和 的总数小于 ，B正确；C． 、 的摩尔质量均为64 g·mol ，每个分
子中含有质子数均为32，3.2 g由 、 组成的混合物的物质的量为0.05 mol，所含质子数为 ，C
正确；D．氮气分子的结构式为 ，1个氮气分子中含有2个π键，故28 g（即1 mol） 中含有π键
数目为 ，D错误；故选D。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为14N
A
B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液，含0.1N 个O原子
A
C．常温下，1LpH=3的NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为1×10-3N
4 A
D．将CO 通入装有一定量NaO 的容器中，固体增重2.8g时，反应转移的电子数为0.1N
2 2 2 A
【答案】D
【解析】A．14NO中中子数为14-7+16-8=15，13CO中中子数为13-6+16-8=15，则1mol14NO和13CO混合气
体中所含中子数为15N ，故A错误；B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液含有12 g×25% =3g
A
HCHO，物质的量为 =0.1mol，含0.1N 个O原子，但溶液中的水分子中也含有O原子，故B错误；
A
C．常温下，1LpH=3的NaHSO 溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)= ，溶液
4
中OH-均为水电离，因此1L该NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-11N ，故C错误；D．通过方
4 A
程式2NaO+2CO =O +2Na CO 可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移
2 2 2 2 2 3
电子数为0.1N ，故D正确；故选D。
A
4．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用 与 为原料制备 ，发生反应：
。 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含共用电子对数为
B．消耗 转移电子数为
C．生成标准状况下 ，断开S—S键数为
D． 溶液最多吸收 分子数为
【答案】C
【解析】A．CS 的电子式为 ， 含共用电子对数为 ，故A错误；B．该反应中
2
C元素有-4价上升到+4价， 的物质的量为 =1mol，转移8mol电子，数目为8 ，故B错
误；C．标准状况下 的物质的量为 =1.5mol，消耗 =0.375mol ， 中含有8个
S—S键，则断开S—S键数为 ，故C正确；D．NaOH少量时， 和NaOH反应的化学方程式为：+NaOH=NaHS+2H O 溶液中NaOH的物质的量为1mol，最多吸收1mol ，数目
2
为 ，故D错误；故选C。
5．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）硫代硫酸钠 (Na SO)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中
2 2 3
易发生如下化学反应 。设 为阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A． 的 固体中含有 的离子
B．常温常压下， 中含有 键的个数为
C． 中含有的质子数为
D．生成 的 转移电子的个数为
【答案】A
【解析】A．1mol Na SO 固体中含2molNa+和1mol 共3mol离子，A正确；B．常温常压下，
2 2 3
22.4LSO 的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2N ，B错误；C．1个HO分子含10个质子，则
2 A 2
1molH O中含有的质子数为10N ，C错误；D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol电子，
2 A
转移电子数为2N ，D错误；故选A。
A
考点四 可逆反应及N 的计算
A
1．（2023·安徽淮北·统考一模）设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下， 的 溶液中，由水电离出的 数目为
B． 重水 中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下， 中 数目为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子数为
【答案】B
【解析】A． 溶液促进水的电离，由水电离出的 数目为 ，A错误；B．重水
的质子数为10，中子数也为10， 重水 为0.1mol，故质子数、中子数各为 ，B正确；C．标
准状况下， 不是气体，不能用于计算，C错误；D．此反应为可逆反应，生成的 分子数小于 ，
D错误；故选B。
2．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．39gNaS和NaO 组成的混合物中，含有阴离子的数目为N
2 2 2 A
B．将2molNO和lmolO 混合，所得混合气体的分子总数为2N
2 A
C．31g白磷含P-P键数为1.5N
A
D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01N
A
【答案】C【解析】A．NaS和NaO 的摩尔质量均为78g/mol，故39g混合物的物质的量均为0.5mol，且均由2个阳
2 2 2
离子和1个阴离子构成，故0.5mol混合物中含0.5N 个阴离子，故A错误；B．常温下 2molNO与1molO
A 2
混合，发生反应 2NO+O 2NO ，该反应是可逆反应，不能完全生成NO ，所以分子总数是大于2N ，
2 2 2 A
故B错误；C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31 g白磷（分子式为P）的物质的
4
量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 N ，故C正确；D．未说明溶
A
液的体积，无法计算0.1mol/L的NaOH水溶液中含有的Na+数目，故D错误；故选C。
3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g环状 ( )分子中含有S—S键的数目为
B．1mol 与足量氧气充分反应，生成 的分子数为
C．12g 固体中含有 的数目为
D． 的 溶液中含有 的数目为
【答案】A
【解析】A．32g 的物质的量为 ，1个 分子中含有8个S-S键，则32g环状 分子
中含有S-S键的数目为 ，A项正确；B．SO 与 反应为可逆反应，生成SO 的分
2 3
子数为小于N ，B项错误；C．NaHSO 固体中不存在 ，C项错误；D．没有给出 溶液的体积，无
A 4
法计算 的数目，D项错误；故选A。
4．（2023·江西·校联考二模）胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO，且在
2
碱性条件下水解为NH 和尿素[CO(NH)]。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3 2 2 A
A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8N
A
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2N
A
C．22.4L N (标准状况)和足量H 反应，生成NH 分子的数目为2N
2 2 3 A
D．1molCO 和足量NH 合成尿素，转移电子数目为2N
2 3 A
【答案】B
【解析】A．胍的结构简式为 ，1mol胍中含有的共用电子对数目为9N ，A错误；B．
A
60g尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为 ，1mol尿素中含有2molC-N键，B正
确；C．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于2mol，C错误；D．CO+2NH CO(NH)+H O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子
2 3 2 2 2
转移，D错误；故答案选B。
5．（2023·北京海淀·101中学校考三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
B．31gP(分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．向100mL0.10mol•L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和等于N
A
【答案】D
【解析】A． 反应可逆，1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分
子数小于2N ，故A正确；B．P 分子结构为 ，1个P 分子中含有6个共价键，31g P 中的
A 4 4 4
共价键数目为 ，故B正确；C．FeCl 溶液中加入足量Cu粉发生反应
3
，向100mL0.10mol•L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
3
0.01N ，故C正确；D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中Br-为1mol，n(Br-)+ n(OH-)>1mol，根据电荷守恒，
A
n(Br-)+ n(OH-)= n(NH )+ n(H+)，所以NH 与H+离子数之和大于N ，故D错误；选D。
A
考点五 电解质溶液中粒子数目及N 的计算
A
1．（2023·广东珠海·珠海市第一中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为
B．用惰性电极电解 溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为
C． 溶液中含 的数目为
D．向 盐酸溶液中通入 至中性(忽略溶液体积变化)，此时 个数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．没有标况，不确定生成气体
的物质的量，B错误；C．硅酸根离子水解导致其物质的量小于0.2mol，数目小于 ，C错误；D．根
据电荷守恒可知， ，此时溶液呈中性，则 ，个数为 ，D正确；故选D。
2．（2023·广西玉林·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2N
A
B．常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中OH-数为2×10-3N
2 A
C．11.0.5mol·L-1NaSO 溶液中阴离子数大于0.5N
2 4 A
D．1L1×10-8mol·L-1HSO 溶液中H+数为2×10-8N
2 4 A
【答案】C
【解析】A．在粗铜精炼的实验中，阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn等，质量减小6.4 g，电解过程
中转移电子数不一定为0.2N ，故A错误；B．常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=
A 2
，n(OH-)= =1×10-3mol，数目为1×10-3N ，故B错误；C．
A
11.0.5mol·L-1NaSO 溶液中，n( )=0.5mol，溶液中还存在OH-，则溶液中阴离子数大于0.5N ，故C正
2 4 A
确；D．1L1×10-8mol·L-1HSO 溶液中HSO 电离出的n(H+)=1×10-8mol，溶液中还存在HO电离出的H+，
2 4 2 4 2
H+数大于2×10-8N ，故D错误；故选C。
A
3．（2023·河北沧州·校考三模） 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 中含有的电子数为
B．13 g 中含有π键的数目为
C．1 molL 溶液中， 、 、 的总数为
D．8.4 g F⋅e在足量 中完全燃烧时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．1个 中含有9个电子，则1 mol 中含有的电子数为 ，故A项错误；B． 的
结构式为 ，每个分子中含有2个π键，13 g 的物质的量为0.5 mol，其中含有π键的数
目为 ，故B项错误；C．题目中未说明溶液的体积，因此1 molL 溶液中 、 、 的总
⋅
数无法计算，故C项错误；D．Fe在 中燃烧的化学方程式为 ，3 mol Fe参与反应时
转移8 mol电子，8.4 g Fe的物质的量为0.15 mol，在足量 中完全燃烧时转移的电子数为 ，故D项
正确；答案选D。
4．（2023·河北·校联考三模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为
B． 中含有的中子数和电子数均为
C．常温下，pH=1的 溶液中，发生电离的水分子数为D． 参加反应，转移的电子数不一定为
【答案】D
【解析】A．HF在标准状况下为液体，2.24LHF含有的分子数远大于 ，故含有的电子数目远大于 ，
A项错误；B． 的物质的量为0.9mol，每个 分子中含有的中子数和电子数均为10个，则
中含有的中子数和电子数均为 ，B项错误；C．未提供溶液体积，无法计算，C项错误；D．
的物质的量为1mol，若发生反应： ，转移的电子数为 ，且反应
为可逆反应，转移电子数更少，D项正确；答案选D。
5．（2023·宁夏石嘴山·平罗中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为
B． 的 溶液中含 分子的数目为
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
【答案】A
【解析】A． 的 溶液中c(H+)=10-12mol/L， 的数目为1L×10-12mol/L×N mol-1= ，
A
故A正确；B． 溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；C． 和 发生反应：2 +
=2NO， 和 于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO ，但NO 中存在2NO
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NO，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；D．未说明溶液的体积，无法计算 数
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目，故D错误；故选A。
