文档内容
第 01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01
考情透视·目标导航 2
02 知识导图·思维引航.........................................................................................................................3
03 考点突破·考法探究.........................................................................................................................4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数.............................................................................................4
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数......................................................................................4
知识点2 摩尔质量......................................................................................................................4
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析......................................................................5
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系..........................................................................6
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律.....................................................................................8
知识点1 影响物质体积大小的因素..........................................................................................8
知识点2 气体摩尔体积..............................................................................................................8
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论..........................................................................................9
考向1 气体摩尔体积................................................................................................................10
考向2 阿伏加德罗定律及应用................................................................................................10
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法....................................................................................12
04真题练习·命题洞见........................................................................................................................14
考点要求 考题统计 考情分析2024浙江卷第1次4题，2分
2023全国甲卷10题，6分
本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，
2023辽宁卷5题，3分
试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆
2023重庆卷4题，3分 反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概
阿伏加德罗常数
2023福建卷4题，4分 念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩
2023河北卷4题，3分 尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、
2022全国甲卷11题，6分 可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容
命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模
2022浙江卷第1次12题，3分
型。
2021山东卷6题，3分
阿伏加德罗定律
2020北京卷5题，3分
复习目标：
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V )、阿伏加德罗常数(N )的含
m A
义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
计算。考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为 摩尔 (mol )。
2.物质的量的规范表示方法：
3.阿伏加德罗常数(N )
A
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×10 23 ，单位为 mol － 1 。
说明：（1）N 的基准是12g12C中的原子个数
A
（2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
（3）N 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
A
（4）要注意N 与6.02×1023的区别
A
4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N )与粒子数(N)之间关系公式：N ＝。
A A
【易错提醒】（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确
切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子
A
数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.常用单位： g·mol － 1 。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。
4.数值：以 g·mol － 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）注意与式量的比较
（3）注意与1mol物质的质量的比较
（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
过摩尔质量这一桥梁进行。
【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，
摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位
时，二者在数值上相等。
（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
例1 下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号 ，单位n
【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B．物质的量表示
一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合
体的物理量，C正确；D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误；答案选C。
【答案】C
【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含
有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子
都是单原子分子。
【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；B．物质的量作
为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14
三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常
数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；故选C。
【变式训练2】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
② 任何物质都含有约 个原子；
③ 就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是 ；
⑤ 的摩尔质量不同于 分子的质量；
⑥ 中含有 个碳原子和 个氧原子；
⑦当 水吸收 （标准状况）氨气时所得氨水的浓度是 ．
A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部
【答案】B
【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；
② 任何物质都含有约 个微粒，不一定是原子组成的，②错误；
③阿伏加德罗常数的近似值为 ，③错误；
④氢原子的摩尔质量是 ，④错误；
⑤ 的摩尔质量与 分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；
⑥ 中含有1mol碳原子，个数为 ，含有2mol氧原子，个数为 ，⑥正确；
⑦当水吸收 （标准状况）氨气时，配成 溶液，所得氨水的浓度是 ，⑦错误； 符合题意的
②③④⑦，故选B。
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH 中含有1 mol 氮和3 mol氢
3
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
【解析】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B
错误；C．1molNH 中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D．1mol Na+中含10mol电子，有
3
6.02×1024个电子，D正确；答案选D。
【答案】D
【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中 1 mol物质所含微粒(分
子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH-等。
2 2
【变式训练1】用N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A
A．23g钠变为氧化钠时失去电子数约为6.02×1023B．1L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
C．常温常压下，8g由 和 组成的混合气体中含有的氧原子数为
D．1molCO 的质量是44g/mol
2
【答案】D
【解析】A．钠完全变为氧化钠时，1个钠原子失去一个电子，23g钠的物质的量为1mol，则失去电子的物
质的量为1mol，约为6.02×1023，A正确；
B．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，则1L0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸根离子总数为：
1L×0.1mol·L-1×N mol-1=0.1N ，B正确；
A A
C．常温常压下，8g由O 和O 组成的混合气体中含有的氧原子数为 ，C正确；
2 3
D．CO 的摩尔质量为44g/mol ，则1molCO 的质量是44g，D错误；
2 2
答案选D。
【变式训练2】（1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N 表示阿伏加德罗常数的值。
A
①该氯原子的相对原子质量为________；
②该氯原子的摩尔质量是________；
③m g该氯原子的物质的量为________；
④n g该氯原子所含的电子数为________。
（2）12.4 g Na R含Na＋ 0.4 mol，则NaR的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R
2 2
的质量为1.6 g的NaR，其物质的量为________。
2
【答案】（1）① ②aN g·mol－1
A
③ mol ④
（2）62 g/mol 16 0.1 mol
【解析】（2）据电离方程式NaR===2Na＋＋R2－，得1 mol Na R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4
2 2
mol，则有0.2 mol Na R。M(Na R)＝＝＝62 g/mol。由M(Na R)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16，已知
2 2 r 2 r
m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na R)＝0.1 mol。
2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点1 影响物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间的 距 离 (由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。
知识点2 气体摩尔体积
1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V ，标准状况下，V 约为 22.4_L·mo l － 1。
m m
2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
3.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为 22.4 L·mol － 1 。
4.基本关系式：n＝＝＝
使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
7.标准状况下的气体摩尔体积
（1）标准状况： 0℃ 、 1atm 即 1.01×10 5 Pa 。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4L·mol -1 。
8.主要应用
标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩
尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同
压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H ）
2
的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；
（2）由相对密度求气体的相对分子质量；
（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。
已知各组成气体的体积分数及质量分数；
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题
中出现的物质有：水、苯、SO 、HF、CCl 、己烷、CS、CHCl 、Br 、乙醇等。
3 4 2 3 2
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下 32 g O 所含的
2
原子数目是2N 。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
A
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质
量，V为体积，T为热力学温度）
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相
＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
同
T、V、m相 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反
＝
同 比
T、p、V相 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之
＝＝
同 比，也等于它们的密度之比
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
【方法技巧】
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
考向1 气体摩尔体积
例1 下列叙述正确的是
A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L
B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为
C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积
D．若1mol 气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况”
【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；B．0℃、101kPa下，1mol
任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为 ，故B正确；C．气体摩尔体积是
单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D．决定气体的体积大小的主要因素
为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能
2
为22.4L，故D错误；故选B。
【答案】B
【变式训练1】下列说法不正确的是
A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子
D．1molH 和O 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
2 2
【答案】B
【解析】A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A项正确；B.气
体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol任
何气体的体积也有可能为22.4L，B项错误；C.根据n=V/Vm，n=N/N ，标准状况下22.4L任何气体都含有
A
约6.02×1023个分子，C项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项
正确；答案选B。
【变式训练2】N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下， 含有的分子数是
B．常温常压下， 气体含有的分子数是
C． 溶液含有的钠离子数为
D．标准状况下， 和 混合气体所含原子总数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，CCl 呈液态，无法求出2.24LCCl 的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，
4 4
A不正确；B．常温常压下， 气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于 ，B不正确；
C． 溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为 ，C正确；D．标准状况下，
和 混合气体的物质的量为0.5mol，H 和CO都为双原子分子，则所含原子总数为 ，D不正
2
确；故选C。
考向2 阿伏加德罗定律及应用
例2 一定温度和压强下，用质量相等的CH、O 气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是
4 2
A．气球甲中装的是O
2
B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
【解析】A．一定温度压强下，气体的V 是相等的，用mg的CH、O 分别吹出两个体积大小不同的气
m 4 2
球，则根据， ，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH>O ，甲中
4 2
装的是O，乙中装的是CH，A正确；B．根据n= ，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成
2 4反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确；C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气
体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为
(1×2)：(2×5)=1：5，C错误；D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气
球乙中气体体积之比为1：2，D正确；故选C。
【答案】C
【思维建模】熟练应用的2组公式
（1）n＝＝＝；
（2）＝＝(同温、同压)。
【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含
原子数一定相等的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的
量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，故混合气体均为1mol，如果原子物质的量相等，则原子数
相等；A．Ar是单原子分子，一个O 分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原
3
子数相等，故A不符合题意；B．H 是双原子分子，一个NH 分子中有4个原子，无论混合气体由什么比
2 3
例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意；C．N、O 都是由2个原子组成，所以
2 2
无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，
故C正确；D．CO是双原子分子，一个CO 分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混
2
合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意；本题选C。
【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
【答案】C
【解析】A．根据n= ，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n= ，若M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩
尔体积V = ，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n= ，若M(甲) n(乙)，
m
气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞
乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
例3 按要求解答问题：
（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
（3）CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
（2） 。
（3）CO燃烧发生反应：2CO＋O 2CO，CO的体积与生成CO 的体积相等，燃烧后CO 的总体积
2 2 2 2
为11.2 L，故18 g CO和CO 的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO 的混合气体的
2 2
物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO 的物质的量为y mol，
2
则 ，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝ = ≈1.61 g·L－1。
② ＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【答案】（1）64 （2） SO 64 （3）①1.61 ②36
2
【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ/ρ )：M/M ＝D。
1 2 1 2
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋
M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式训练1】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
A．打开打火机开关，分子间距变大B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
【答案】C
【解析】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达
到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断 丙烷完全燃烧需要空
气的体积，C错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
，D正确。故选C。
【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H 和O 组成的混合气体
2 2
19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为3N
A
B．甲室H、O 的物质的量之比为1：3
2 2
C．甲室混合气体的密度是同温同压下H 密度的9.5倍
2
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【答案】D
【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H 和O 组成的混合气体19g，向
2 2
乙中充入1mol空气，根据图示，H 和O 的总物质的量为2mol。
2 2
A．根据以上分析，H 和O 的总物质的量为2mol，则甲室混合气体的分子总数为2N ，故A错误；
2 2 A
B．H 和O 的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol，
2 2
，则x=1.5、y=0.5，甲室H、O 的物质的量之比为3：1，故B错误；C．甲室气体的平均摩尔质
2 2
量为 ，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H 密
2
度的4.75倍，故C错误；D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H+O =2H O，反应后剩余
2 2 2
0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正
确；选D。
1．（2023·河北卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中含 个B．反应 生成 ，转移 个电子
C． 号元素的原子一定含有 个质子、 个中子
D． 组成为 的烃一定含有 个双键
【答案】B
【解析】A． 即 ，故 的 溶液中含 的的数目为 ，A错误；
B． 中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成 ，转移
个电子，B正确；C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故 号
元素的原子一定含有 个质子、中子数不一定为 ，C错误；D．通式 的有机物可能是单烯烃，
也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误；故选B。
2．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下可
完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的质子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
【答案】C
【解析】A． 含有的质子数为 ，A错误；B． 固态
硝酸羟胺含有的离子数为 ，B错误；C． 硝酸羟胺含有的 键数
为 ，C正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下 ，同时生
成 分子数为 ，D错误；故选C。
3．（2023·重庆卷）已知反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况) ，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的 质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的 含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】A．反应 中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗 (标准状况) 即 =2mol，故转移的电子数为 ，A
正确；B．根据反应 ，每消耗2molF 生成的 质量为2mol =
2
，B正确；C．根据反应 可知反应生成的氧化产物为OF ，每消耗
2
2molF 生成的氧化产物OF 分子数为 ，C错误；D．根据反应 可知，每
2 2
消耗2molF 生成HO的物质的量为2mol，又知1个HO中含有2对孤电子对，即生成的 含有孤电子
2 2 2
对数为 ，D正确；故答案为C。
4．（2023·海南卷） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 ，故A正确；
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 ，故B错误；C．标
准状况下， 与 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
分子数目无法计算，故C错误；
D． 完全溶于 所得溶液，发生反应： ，生成的 微粒数目
小于 ，故D错误。答案为：A。
5．（2023·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下
列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；B．碳酸氢钠
4 A
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错误；C．
3 2
， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，C错
3 A
误；D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确；故答案为：
4 AD。
