2024年高考化学一轮复习（新高考版）第2章热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）

热点强化 4 包罗万象的阿伏加德罗常数(N ) A 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 A (1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( ) 2 A (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( ) A (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3N ( ) A (4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 的分子数为N ( ) 3 3 A (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( ) A (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( ) A (7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( ) 2 2 A 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ 2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 A (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( ) 4 3 A (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N ( 2 2 A ) (3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( ) A (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( ) A (5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( ) 2 4 A (6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( ) 4 A (7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( ) 2 A (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( ) A 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6) 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、 4 3 2 2 3 HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。 2 3 2 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5) 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO ＋O2SO 2 2 3 ②N＋3H2NH 2 2 3 ③Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 (2)注意盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 A (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反 应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8) 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 A 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 A (1)36 g 18O 中含有10N 个中子( ) 2 A (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( ) A (3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( ) 2 2 4 A (4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( ) 3 6 A (5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数均为 4 4 4 4 4N ( ) A (6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( ) 2 A (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( ) A (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( ) A (9)26 g乙炔中含有π键的个数为2N ( ) A 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl、N、O、H 等。 2 2 2 2 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si的数目为2N 、1 mol SiO 中含Si—O A 2 的数目为4N 、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 。 A A (2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO ”，(4)将 2 混合物看作“CH”。 2(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO 计算，再 2 假设都是NO，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。 2 4 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)， A 简述判断依据。 (1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N (×) 2 2 2 A 判断依据：该反应为 NaO 中－1 价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO 反应消耗 0.1 mol 2 2 2 NaO，转移0.1 mol电子。 2 2 (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N (√) 2 A 判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl 转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol 2 电子。 (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N (×) A 判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的 数目。 (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N (×) A 判断依据： 该反应的产物为 C u S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 _ mol 电子 。 2 (5)向 FeBr 溶液中通入适量 Cl ，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于 2 2 3N (×) A 判断依据： 还原性： F e 2 ＋ >B r － ， C l 首先氧化 F e 2 ＋ ， C l 的量不确定，无法确定 B r － 被氧化的 2 2 量，转移的电子数在 N ～ 3 N 之间。 A A 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。 2 2 2 2 2 2 2 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的 2 2 2 电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 1 mol Na O 1 mol或N 2 2 A NaO＋CO (或HO) 2 2 2 2 1 mol O 2 mol或2N 2 A Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N 2 2 A 1 mol Cl 2 mol或2N 2 A Cl＋Fe 2 1 mol Fe 3 mol或3N A1．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N A B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N 3 A C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N 2 A D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N 2 A 答案 C 解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量， 故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此Al3＋的数目小于2.0N ，故B错误； 3 A 苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C HCOOH＋O――→7CO＋3HO，1 mol苯甲酸完全燃烧 6 5 2 2 2 生成7 mol CO ，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO ，数目为1.4N ，故C正确； 2 2 A 电解熔融CuCl 时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增 2 2 加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过 电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20N ，故D错误。 A 2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C．8 g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 答案 C 解析 NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO 的 4 4 物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温 A 度和压强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目， B说法不正确；1个CH 分子中有6个中子，8 g CH 的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH 4 4 4 含有的中子数为3N ，C说法正确；H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不 A 2 2 能完全转化为生成物，因此充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。 A 3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德 A 罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3N A C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成的标准状况下气体3.36 L 答案 A 解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解， 而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的 物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3N ，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 Ag 56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；反应生成H 的物质的量为0.05 mol，在标准状况 A 2 下的体积为1.12 L ，D不正确。 4．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1.8 g 18O中含有的中子数为N A B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N 2 4 A C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N A D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N 2 3 A 答案 A 解析 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含 有的中子数为N ，故A正确；乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5 A 个σ键，28 g C H(即1 mol)分子中含有的σ键数目为5N ，故B错误；HCl是共价化合物， 2 4 A HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出NaCO 溶液的体积，无法计算 pH＝12的 2 3 NaCO 溶液中OH－的数目，故D错误。 2 3 5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N 3 A B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N A C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N 2 A D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N 2 2 A 答案 A 解析 1 mol CHCl 含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3N ，A正确；盐酸中氯化氢会 3 A 全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L －1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计 算11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式 2 为2Na～H，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H，H 分子数目应为0.5N ，D错误。 2 2 2 A 6．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N 2 A B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N 8 A D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N 2 2 7 2 A 答案 C 解析 DO的质子数为10,18 g D O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D O)中所含质子数 2 2 2 为9N ，A错误；NO 与HO反应的化学方程式为3NO ＋HO===2HNO ＋NO，有3 mol的 A 2 2 2 2 3NO 参与反应时，转移的电子数为2N ，B错误；一个S( )分子中含有的S—S键数 2 A 8 为 8,32 g S 的物质的量为＝ mol，则含有的 S—S 键数为×8×N ＝N ，C 正确；酸性 8 A A KCr O 溶液中存在：Cr O＋HO2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液 2 2 7 2 2 2 2 7 中Cr O离子数小于0.1N ，D错误。 2 A 7．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N 2 A B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N 4 A C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A D．18.9 g 三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N 6 11 3 4 A 答案 C 解析 标准状况下，1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol，1个18O中含有中子数为18－8＝ 2 10，所以1.12 L 18O 中含有中子数为N ，A正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，根据白 2 A 4 磷的分子结构可知，1个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确； A 100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原 子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C H NO 的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩 6 11 3 4 合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，D正 6 11 3 4 A 确。 8．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．18 g H18O含有的中子数为10N 2 A B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N 4 A C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N 2 A D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N 4 2 A 答案 D 解析 18 g H 18O的物质的量为＝0.9 mol，1个H18O含10个中子，则18 g H 18O含有的中 2 2 2 子数为 9N ，A 错误；未给出溶液体积，无法计算，B 错误；存在 2NO＋O===2NO , A 2 2 2NO NO ，因此2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 2N ，C错 2 2 4 2 A 误；标准状况下11.2 L CH 的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl 的物质的量为1 mol，反应前后分 4 2 子数不变，因此11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 4 2 1.5N ，D正确。 A 9．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N A D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N A 答案 C 解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1×9×2×N ＝18N ，A A A 正确；碘蒸气与氢气发生的反应为 I(g)＋H(g)2HI(g)，反应为可逆反应，生成的碘化氢 2 2 分子数小于2N ，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为 2NaCl＋2HO=====2NaOH＋ A 2 H↑＋Cl↑，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体 2 2 的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H ～2e 2 －可知，转移的电子数为2N ，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，n(NH)＋ A n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离 子数之和大于N ，D正确。 A 10．若N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．常温常压下，78 g Na O 中含有的阴离子数为2N 2 2 A B．1 mol —OH含有的电子数为10N A C．1 mol 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为4N A D．常温常压下，32 g NH 所含共价键的数目为5N 2 4 A 答案 D 解析 常温常压下，78 g Na O 的物质的量是1 mol，其中含有的阴离子(O)数为N ，A错误； 2 2 A 1 mol —OH 含有的电子数为 9N ，B 错误；苯环不存在碳碳双键，1 mol 3-苯基丙烯( A )中含有的碳碳双键数为N ，C错误；常温常压下，32 g N H A 2 4 的物质的量是1 mol，其结构式为 ，则所含共价键的数目为5N ，D正确。 A 11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05N A B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H 分子数为0.1N 2 A C．C HO与C HO 的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N 2 4 2 6 2 2 A D．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为N A 答案 C 解析 0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇，故含有的氧原子数为0.05N ，但是 A 水中还含有氧原子，故 A 错误；4.6 g 钠的物质的量为＝0.2 mol，根据 2Na＋ 2HO===2NaOH＋H↑，此反应产生的H 分子数为0.1N ，但是氢氧化钠与铝单质反应也生 2 2 2 A 成了氢气，故B错误；分子式C HO 可改写为C HO·H O，故C HO与C HO 的混合物 2 6 2 2 4 2 2 4 2 6 20.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N ，故C正确；HF在标准状况下为液体，不能用 2 A 22.4 L·mol－1计算，故D错误。 12．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．11 g KS和KO 的混合物中含有的离子数目为0.3N 2 2 2 A B．标准状况下，4.48 L CCl 所含的分子数为0.2N 4 A C．一定条件下，32 g SO 与足量O 反应，转移的电子数为N 2 2 A D．0.1 mol·L－1NaSO 溶液中含有的氧原子数为0.4N 2 4 A 答案 A 解析 KS和KO 的摩尔质量均为110 g·mol－1、且1 mol K S或1 mol K O 中均含3 mol离 2 2 2 2 2 2 子，因此11 g K S和KO 的混合物的物质的量为＝0.1 mol，所含离子的物质的量为 0.3 2 2 2 mol，所含离子数目为0.3N ，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数， A B错误；32 g SO 的物质的量为＝0.5 mol，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为 2SO ＋ 2 2 O2SO ，反应为可逆反应，因此0.5 mol SO 与足量O 反应，转移的电子数小于N ， 2 3 2 2 A C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。 13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1N A B．1 mol K [Fe(CN) ]中配位键的个数为6N 3 6 A C．将1 mol NH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为N 4 A D．23 g Na与O 充分反应生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 2 2 2 2 2 A A 之间 答案 A 解析 葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3 杂化的原子，18 g葡萄糖为0.1 mol，含sp3杂化的原子数为N ，A错误；1个[Fe(CN)) ]3－含 A 6 有6个配位键，故1 mol K [Fe(CN)) ]中配位键的个数为6N ，B正确；将1 mol NH Cl溶于 3 6 A 4 稀氨水中使溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，根据电荷守恒，n(NH)＝n(Cl－)，溶液中Cl－数 目为N ，则NH数目也为N ，C正确；根据化学方程式：4Na＋O===2NaO,23 g Na与O A A 2 2 2 充分反应生成NaO，消耗0.25 mol O ，同理，2Na＋O=====NaO,23 g Na与O 反应生成 2 2 2 2 2 2 NaO ，消耗0.5 mol O ，生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 2 2 2 2 2 2 2 A A 之间，D正确。