文档文本内容
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专题03 盐类水解
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 盐类水解原理..............................................................................................................................................3
考向01 考查盐溶液的酸碱性及原因..................................................................................................................6
考向02 考查盐类的水解规律..............................................................................................................................7
考向03 考查盐类水解方程式..............................................................................................................................8
考向04 考查盐类双水解反应..............................................................................................................................8
考点02 盐类水解的影响因素及应用........................................................................................................................11
考向01 考查盐类水解的影响因素....................................................................................................................14
考向02 考查水解平衡原理解释问题的规范描述...........................................................................................15
考向03 考查盐类水解的应用............................................................................................................................17
考点03 溶液中粒子浓度大小关系............................................................................................................................21
考向01 考查离子浓度大小比较........................................................................................................................24
好题冲关..............................................................................................................................................27
基础过关...............................................................................................................................................................27
题型01 盐溶液的酸碱性及原因........................................................................................................................27
题型02 盐类的水解规律....................................................................................................................................31
题型03 盐类水解方程式....................................................................................................................................34
题型04 盐类双水解反应....................................................................................................................................37
题型05 盐的水解常数........................................................................................................................................40
题型06 盐类水解的影响因素............................................................................................................................44
题型07 盐类水解的应用....................................................................................................................................51
题型08 盐溶液中微粒间电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理...................................................................55
题型09 盐溶液中离子浓度大小的比较...........................................................................................................61
能力提升...................................................................................................................................................................69
真题感知...................................................................................................................................................................77
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
盐类水解原
理
2025 广西卷，2025 福建卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，2025 全国卷，2025 重庆卷，
2025 湖南卷，2025 湖北卷，2025 广东卷，2025 云南卷，2025 江苏卷，2025 陕晋青宁
卷，2025 河北卷，2025 河南卷，2025 甘肃卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽
蒙卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 重庆卷，2024 福建卷，2024 海南卷，2024 江西
卷，2024 广东卷，2024 北京卷，2024 贵州卷，2024 甘肃卷，2024 湖南卷，2024 浙江
卷，2024 江苏卷，2024 山东卷，2024 新课标卷，2024 河北卷，2024 全国甲卷，2024 湖
北卷，2024 安徽卷，2024 吉林卷，2023 天津卷，2023 福建卷，2023 海南卷，2023 重庆
卷，2023 江苏卷，2023 广东卷，2023 北京卷，2023 浙江卷，2023 山东卷，2023 湖南
卷，2023 湖北卷，2023 辽宁卷，2023 新课标卷，2023 全国甲卷
盐类水解的
影响因素
2025 浙江卷，2024 江苏卷，2024 山东卷
盐类水解的
应用
2025 广西卷，2025 浙江卷，2025 上海卷，2025 广东卷，2025 安徽卷，2024 广西卷，
2024 贵州卷，2024 北京卷，2023 北京卷，2023 广东卷，2023 浙江卷，2023 全国乙卷
水溶液中粒
子的数量关
系
2025 全国卷，2025 湖北卷，2025 云南卷，2025 湖南卷，2024 湖南卷，2024 江苏卷，
2024 新课标卷，2024 安徽卷，2023 天津卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二
是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应用。结合
酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，运用金属离子的水解知识除去工艺流程
中的相关杂质，是高考命题的热点；沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高，主要考查Ksp 的相关计算及
粒子浓度的关系。一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原
理综合考查。
【备考策略】
1、了解盐类水解的原理及其一般规律。
2、掌握水解离子方程式的书写。
3、了解影响盐类水解程度的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
6、能发现和提出有探究价值的盐类水解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方
2
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案，进行实验探究。
【命题预测】
预测2026 年高考命题将以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析，
侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒
思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
考点01 盐类水解原理
1、盐类的水解
2、盐类的水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
－
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH
、
Cu
2 ＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO
－ 、
CO
碱性
pH>7
【易错提醒】
1、“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性
HA>HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强
如：CH3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性强
2、盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性
3、能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F 溶液呈酸性，
是因为HF 的电离常数大于NH3·H2O 的电离常数
3、盐类水解离子方程式的书写
(1)书写核心原则
3
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①符号使用：水解是可逆反应（除彻底双水解外），一律用“⇌”连接，不能用“=”；产物中若有不
稳定弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O），不分解为气体（↑）或沉淀（↓），如Na2CO3水解不写
“CO2↑”或“H2O+CO2”。
②程度体现：水解程度通常很小，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水解反
应例外）。
③电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须相等，符合电荷守恒规律。
(2)不同类型盐的水解方程式书写
①强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）
特点：弱碱阳离子（如NH4
+、Cu2+）水解，溶液显酸性，仅写阳离子水解，阴离子不参与。
示例：NH4Cl：NH4
+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2 个正电荷，水解生成2 个H+以平衡电荷）
②强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）
特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO3
2—）水解，溶液显碱性，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多元弱
酸根（如CO3
2—、SO3
2—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。
示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH—
③弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3）
特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子同时水解，相互促进，水解程度比单一离子水解大；方程式需同时写两
种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。
示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4
+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的电
离常数决定，此处CH3COOH 与NH3·H2O 电离常数相近，溶液显中性）
(NH4)2CO3：CO3
2— + NH4
+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO3
2—分步水解，此处写第一步与
NH4
+的水解）
④彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐）
条件：弱酸根（如AlO2—、CO3
2—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互促进至完
全，产物为沉淀和气体（或弱电解质）。
书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。
示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO3
2—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓
⑤酸式盐的水解（分两类）
a、强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS）
特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既水解又电离，方程式需分别书写（水解显碱性，电离显酸性，溶
液酸碱性由两者程度决定）。
b、强酸的酸式盐（如NaHSO4）
特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离，不水解，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO4
2—}（溶液显
强酸性）
【易错提醒】
4
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NH 与CH3COO－、HCO、CO 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比
较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“
”。
4、溶液的酸碱性
(1)盐溶液的酸碱性：
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
中
性
碱
性
酸性
(2)盐溶液的酸碱性的解释
①强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）
由于NH4Cl 电离产生的NH 能与水电离出来的OH
－ 结合，生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平
衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c(H+)>c(OH－)，溶液呈酸性。可表示如下：
总反应离子方程式为NH
＋
H 2O
NH3·H2O ＋
H ＋ 。
②强碱弱酸盐(以CH3COONa 溶液呈碱性为例)：
由于CH3COONa 电离产生的CH3COO－能和水电离出来的H ＋ 结合，生成弱电解质CH3COOH，破坏了水
的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。可表示如下：
总反应离子方程式为CH3COO
－ ＋
H 2O
CH3COOH
＋
OH
－
③强酸强碱盐（以NaCl 溶液呈中性为例）
a、电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O
H＋＋OH－。
b、水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H＋）＝c（OH
－），溶液呈中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )
2、已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa 溶液的碱性强于NaF 溶液。( )
3、常温下，pH＝11 的CH3COONa 溶液与pH＝3 的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )
4、同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液相比前者pH 大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后
者pH 小。( )
5
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5、Na2S 水解的离子方程式为S2－＋2H2O
H2S＋2OH－。( )
【答案】1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
考向01 考查盐溶液的酸碱性及原因
【例1】（2025·河北衡水·二模）氯及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为
B．反应②中12.8g 还原剂完全反应，转移电子数目为
C．反应③中
含
数目为
D．反应④中生成
时断裂非极性键的数目为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，
，含
分子为0.1NA，A 错误；
B．反应②中Cu 转化为
，转移
，
，转移电子为
，B 错误；
C．
是强酸弱碱盐，在水中水解反应为
，
，C 错误；
D．
和
反应为
，生成
时消耗
，断裂非极性键为0.2NA，
D 正确；
答案选D。
【思维建模】
先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸根
阴离子），先分为4 类，直接锁定是否可能显中性：
第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子）
盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”：
第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH 变化）
⁻
水解的本质是“弱离子结合水电离的H 或
⁺
OH ”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况：
⁻
情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）
情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”）
第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”）
弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心
看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）”
6
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考向02 考查盐类的水解规律
【例2】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．17 g
中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 mol/L 的
溶液中
的总数为
C．反应①中1 mol Na 完全反应生成
转移2 mol
D．反应③中生成1 mol 的
消耗
的体积为22.4 L
【答案】A
【详解】A．17 g OH⁻的物质的量为1 mol，1 个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10
NA，A 正确；
B．Na2CO3溶液中
会水解（
），则0.5 L 1 mol/L 的Na2CO3溶液中
总数
小于
，B 错误；
C．反应①为
，Na 元素价态从0 价升至+1 价，1 mol Na 完全反应转移1 mol e⁻，C 错误；
D．生成1 mol Na2CO3需1 mol CO2，但未说明标准状况，1 mol CO2体积不一定为22.4 L，D 错误；
故答案选A。
【思维建模】
1、“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下溶液的碱性：NaCN>CH3COONa。
2、“越稀越水解”，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水
解产生的H+或OH-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
3、水解程度：相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。如相同条件下NH 4
+的水解程度：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO3
-。
考向03 考查盐类水解方程式
【例3】（2025·浙江·一模）下列方程式不正确的是
A．乙醇与酸性
溶液反应：
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
C．
加入水中：
D．
生成
：
+H2O
【答案】B
7
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【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为
，A 正确；
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反
应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O 沉淀和盐酸，反应的离子方程式
为
，C 正确；
D．酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成
和水，反应的化学方程式为
+H2O，D 正确；
故选B。
【思维建模】
三种类型的盐水解方程式的书写
多元弱酸根离子
的水解分步进行
水解以第一步为主。如Na2CO3 ：CO3
2-+H2O
HCO3
- +OH- 、HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-
多元弱碱阳离子
的水解反应过程
复杂
在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
弱酸弱碱盐中
阴、阳离子水解
相互促进
①NH4
+与S2-、HCO3
-、CO3
2-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较
小，书写时仍用“
”表示。如：NH4
++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-、AlO2
-，Fe3+与CO3
2-、HCO3
-等组成的盐水解相互促进
非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“ =” 表示。如：Al3++3HCO3
-
=Al(OH)3↓+3CO2↑
考向04 考查盐类双水解反应
【例4】（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
、
、
、
之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以
大量共存，A 符合题意；
B．
和
发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B 不符合题意；
C．
与
可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．
在酸性条件下会被
(
)氧化为
，发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不符合题意；
8
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故答案为：A。
【对点1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列叙述与对应的哲学观点不相符的是
选
项
叙述
哲学观
A
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
对立与统一
B
铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关
发展具有前进性
C
与
混合并加热，可制得无水
联系的条件性
D
25℃时，
的水溶液呈碱性
矛盾有主次方面
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．化学反应中旧键断裂和新键形成体现了破坏与建立的对立统一，A 正确；
B．少量铁与稀硝酸反应产物为硝酸铁，足量铁与稀硝酸反应产物为硝酸亚铁，故铁与稀硝酸的反应体现
了量变到质变的规律，而非发展的前进性，B 错误；
C．
通过与水反应抑制
水解，制得无水
，说明联系需要条件，C 正确；
D．
溶液中
的水解使溶液显碱性，
的电离使溶液呈酸性，因水解程度大于电离程度，
水解占主导，溶液最终呈碱性，体现矛盾主次方面，D 正确；
故答案选B。
【对点2】（2025·江苏盐城·模拟预测）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
在N2氛围中高温加热
固体使其分解，将气体产物依
次通入
溶液和品红溶液，
溶液产生白
色沉淀，品红溶液不褪色。
分解的气体
产物中有SO3，没
有SO2
B
室温下，向2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L 碘水中分别加入
3 滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的
溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。
反应物浓度越低，
反应速率越快
C
室温下，分别向2mL 0.1mol/L 的
溶液和
溶液
中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反
应。
Cl-可以破坏铝片表
面氧化膜
9
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D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol/L
溶液的pH 约为
10；0.1mol/L
溶液的pH 约为5。
结合H+的能
力比
的强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．FeSO4分解产生的气体经过Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，由于SO2具有还原性，在酸性环境中
和
溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，品红溶液不褪色，该实验无法排除SO2的存在，
也无法确定含有SO3，A 错误。
B．2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L 碘水中I2的物质的量不同，低浓度碘水先褪色是I2的物质的量少，而非反
应速率快，反应速率应由初始浓度决定，浓度越高速率越快，B 错误；
C．硫酸铜和氯化铜溶液除了阴离子不同，其他条件均相同，铝片加入到氯化铜溶液中能反应，说明Cl-破
坏了铝片表面的氧化膜，C 正确；
D．Na2SO3溶液pH 高说明
水解程度更大，结合H+的能力更强，
溶液的pH 约为5，呈酸性，
说明
的电离程度大于其水解程度。对比可知，
结合H+的能力比
强，D 错误；
故选C。
【对点3】（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
+2OH-→
+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
【答案】D
【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和
，而非
（
会与过量CO2进一步反应生成
），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
，A 错误；
B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量
H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B 错误；
C．阿司匹林（含羧基-COOH 和酯基-OCOCH3）与足量NaOH 共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚
羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH 反应生成-O-，正确离子方程式为
10
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+3OH-→
+CH3COO-+2H2O，C 错误；
D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O 沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D 正确；
故答案选D。
【对点4】（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是
选项
指定溶液
离子组
A
0.1 mol·L-1NaOH 溶液
、
、
、
B
0.1 mol·L-1
溶液
、
、
、
C
0.1 mol·L-1
溶液
、
、
、
D
0.1 mol·L-1氨水
、
、
、
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．在0.1 mol/L NaOH 溶液中，
、
、
不与
反应，
为可溶性强碱，
与
不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A 正确；
B．在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量
，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，
不能大量共存，C 错误；
D．在0.1 mol/L 氨水中，NH3·H2O 电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共
存，D 错误；
综上所述，答案选A。
考点02 盐类水解的影响因素及应用
1、盐类水解的影响因素
(1)内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越
小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
(2)外因
影响因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
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减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
向右
增多
减小
增大
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
加少量NaF[
向右
减
升
增大
颜色变深
加少量NaOH
向右
减
升
增大
红褐色沉淀
【易错提醒】
1、相同条件下的水解程度：
(1)正盐＞相应的酸式盐，如 CO＞HCO
(2)水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4
＞(NH4)2Fe(SO4)2
2、稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产
生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱
3、向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向
移动，主要原因是体系中c(CH3COOH)增大，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－左移
2、判断离子能否大量共存
若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互
促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO、HCO。
3、判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得
CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得
Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后
分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。
4、保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3 溶液时，为防止出现Fe(OH)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3 的水解；在实验室盛放
Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
5、利用盐类的水解反应制取胶体、净水
如实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋
3H
2O
Fe(OH)3( 胶体
) ＋
3HCl
。
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明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
6、解释热的纯碱溶液去污能力强
碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2O
HCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大。
7、解释泡沫灭火器的反应原理
成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应的离子方程式为：Al
3 ＋ ＋
3HCO
==
=Al(OH)
3↓ ＋
3CO
2↑。
【易错提醒】
利用水解原理除杂需注意的问题。
1、注意把控溶液的pH：在除杂时如果pH 调节不好，很可能会把所需成分除去。
2、注意不能引入新的杂质：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，除杂时不能加NaOH、NH3·H2O 等可溶性
碱，会引入NH 4
+、Na+等杂质。
8、水解常数及应用
(1)水解常数的概念：在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到
水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子
(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
(2)水解常数(Kh)与电离常数的关系
①水解常数(Kh)表达式：
a、用HA 表示一元弱酸，MOH 表示一元强碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强碱弱酸盐，其水解
离子方程式为A－＋H2O
HA＋OH－，则水解常数：Kh＝
b、用HA 表示一元强酸，MOH 表示一元弱碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强酸弱碱盐，其水解
离子方程式为M+＋H2O
MOH＋H+，则水解常数：Kh＝
②水解常数(Kh)与电离常数的关系
a、CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Kh＝＝＝＝
b、NH4Cl 溶液中存在如下水解平衡：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Kh＝＝＝＝
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw；Na2CO3的水解常数Kh1＝；NaHCO3的水解
常数Kh2＝
(3)意义及影响因素
①Kh越大，表示盐的水解程度越大。
②水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，
故它随温度的升高而增大。
(4)盐类水解常数的应用
①计算盐溶液中c(H
+ ) 或
c(OH
- ) 的浓度：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电离程
度；NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。
③预测水解平衡的移动
方向
：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH 均增大。( )
2、试管中加入2 mL 饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。( )
3、降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
4、明矾净水与盐类水解有关。( )
【答案】1.√ 2.× 3.× 4.√
考向01 考查盐类水解的影响因素
【例1】（2025·吉林松原·模拟预测）电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些
等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下：
已知：
时，
。
下列说法错误的是
A．焙烧步骤中每消耗
，转化1 mol 金属单质
B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含
C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn
D．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极
【答案】A
【详解】A．焙烧时ZnO、Fe2O3与硫酸发生复分解反应，金属单质（Pb、Cu）与浓H2SO4发生氧化还原反
应：
、
，消耗的硫酸不是
全部用来转化金属单质，每消耗2molH2SO4转化的金属单质小于1mol，A 错误；
B．Fe2O3与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，水浸时，Fe3+水解平衡正向移动（越稀越水解），生成Fe(OH)3沉淀，
B 正确；
C．浸取液含CuSO4，加入Zn 可置换Cu：
，且不引入杂质，最终得ZnSO4溶液，C 正
确；
D．铜渣为粗铜，电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D 正确；
故选A。
【思维建模】
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影响盐类水解的因素
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度
越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“ 同离
子” 效
应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促
进水解
规律
1、能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱
性)强。
2、越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
考向02 考查水解平衡原理解释问题的规范描述
【例2】（2025·海南·模拟预测）钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为
，还有
、
、硅酸盐等杂质)，制备Ti 等产品的一种工艺流程示意图如下：
(1)
中Ti 的化合价是 。
(2)溶液1 中加入铁粉所涉及的主要离子反应是：
， 。
(3)在下列装置中，操作1 应选用 ，操作2 应选用 (填选项)。
a．
b．
c．
d．
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(4)请结合化学平衡原理分析溶液3 中加入
粉末的作用： 。
(5)高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该过程的化学方程式是 。
(6)
反应中氩气的作用是 。
【答案】(1)
(2)
(3) d bd
(4)溶液中存在水解平衡
，加入的
粉末与
反应，降低了溶
液中
，促进水解平衡向生成
的方向移动
(5)
(6)隔绝空气，防止金属镁、钛与空气中的氧气等高温下反应
【详解】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+3 价、氧元素的化合价为—2 价，则由化合价代数和为0 可知，
化合物中钛元素的化合价为+4 价，故答案为：+4；
（2）由分析可知，向溶液1 中加入铁粉的目的是与溶液中的铁离子、氢离子反应生成亚铁离子，沉降分离
得到溶液2，则与溶液中铁离子反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（3）由分析可知，操作1 为固液分离的过滤操作，故选d；操作2 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾
和溶液3，故选bd；
（4）溶液3 中存在如下水解平衡：
，向溶液中加入的碳酸钠粉末
与水解生成的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，有利于
的生
成，故答案为：中存在水解平衡
，加入的
粉末与
反应，
降低了溶液中
，促进水解平衡向生成
的方向移动；
（5）由分析可知，氯化时发生的反应为二氧化钛与焦炭、氯气高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，
反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（6）镁和钛在高温条件都能与空气中氧气反应生成金属氧化物，所以氩气气氛中四氯化钛与镁高温条件
下反应生成钛的过程中氩气的作用是隔绝空气，防止金属(镁、钛)与空气中的成分反应，故答案为：隔绝
空气，防止金属(镁、钛)与空气中的成分反应。
【思维建模】
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
1、解答此类题的思维过程
（1）找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
（2）找出影响平衡的条件
（3）判断平衡移动的方向
（4）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2、答题模板
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……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
考向03 考查盐类水解的应用
【例3】（2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是
A．纯碱溶液去油污的原理：
B．
溶液腐蚀电路铜板：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．向
中投入
固体：
【答案】C
【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成
和OH-，而非直接生成H2CO3，方程式应为
+ H2O
⇌
+ OH-，选项A 错误；
B．Fe3+与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+，而非Fe 单质，正确方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，选项B 错误；
C．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为
+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，选项C 正确；
D．Na2O2与H2
18O 反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（
），而非H2
18O，因此O2应为普通O2，而
非
18O2，方程式应为
，选项D 错误；
故答案选C。
【思维建模】
场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
1、解题流程
（1）场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH 判断），明确题目需求（防浑浊/除杂
质/析酸碱性）。
（2）水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。
（3）原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs 电离”：
防变质（如配FeCl ）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）；
₃
除杂质（如MgCl 除
₂
Fe
）→加调
³⁺
pH 物质（促杂质离子水解沉淀）；
酸式盐pH（如NaHCO ）→比水解与电离程度。
₃
（4）结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe
水解→防溶液浑
³⁺
浊”）。
2、避坑关键
（1）酸式盐别漏“电离”分析；
（2）双水解仅“Al ³⁺/Fe
与
³⁺
CO ₃²⁻/HCO
”等彻底；
₃⁻
（3）除杂需“不引入新杂质”（如用MgO 调pH）。
【对点1】（2025·贵州毕节·一模）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如
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下：
下列说法正确的是
A．通入热空气可提高吹出塔的效率
B．可用
的水溶液代替
的水溶液
C．电解
溶液也可制备
D．
可以与
溶液反应生成
沉淀
【答案】A
【详解】A．根据以上分析可知空气的作用是将Br2吹出，而Br2易挥发，热空气吹出效率更高，A 符合题意；
B．二氧化硫的水溶液吸收单质溴使其转化成HBr，而二氧化碳水溶液没有该性质，B 不符合题意；
C．电解熔融的MgCl2制备单质镁，电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁沉淀，C 不符合题意；
D．单质镁不和氢氧化钠溶液反应，D 不符合题意；
故选A；
【对点2】（2025·湖北·模拟预测）磷酸铁被广泛用于作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流程图，回答
问题：
(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为 。
(2)过滤器采用真空状态的优点为： 。
(3)洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的 (填写离子符号)，检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操
作： 。
(4)为研究
溶液与金属反应，某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象
实验1 中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是 。
实验2 的现象红色褪去，该同学提出猜想：
①氯水与
反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。
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②你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)： 。
该同学预设计如下实验流程图来验证猜想，其中A 是 ；B 是 (填写化学式)。
【答案】(1)
(2)加快过滤速度
(3)
、
取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗
涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
(4)
氯水与
反应，使生成硫氰合铁的络合反应
逆向进行
KSCN
【详解】（1）氧化槽中发生的反应为硫酸亚铁溶液与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铁和水，
反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（2）与普通过滤器相比，过滤器采用真空状态可以加快过滤速度、过滤效率高，故答案为：加快过滤速
度；
（3）由分析可知，在洗涤槽中用热水洗涤磷酸铁的目的是除去固体表面附有的可溶性硫酸钠，检验磷酸
铁是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，实验操作为取最后一次洗涤液少量于试管，
滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净，故答案为：
、
；取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，
若有白色沉淀则没有洗干净；
（4）由题给流程可知，实验1 中生成红褐色沉淀和气体发生的反应为镁与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉
淀、氯化镁和氢气，反应的化学方程式为
；实验2 的现象
红色褪去的原因可能是氯水与铁离子反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行，也可能是氯水与硫氰酸
根离子反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行；若猜想1 成立，向褪色后的溶液加入氯化铁溶液，溶
液会重新变为红色，若猜想2 成立，向褪色后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会重新变为红色，故答案
为：
；氯水与
反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆
向进行；
；KSCN。
【对点3】（2025·河北·三模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。
与
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为
，还有少量 MgO、
SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
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下列叙述正确的是
A．在制备
时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B．在滤液②中主要的阳离子有
C．在制备
的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti 为+4 价)，则
中含有的过氧键的数目为
8NA
D．高温煅烧时发生的反应为
【答案】D
【详解】A．制备TiO2·xH2O 时，Ti4+水解生成TiO2·xH2O，水解反应吸热，加热可促进水解，加水稀释也能促
进水解（越稀越水解），因此加入水并加热能促进水解趋于完全，A 错误；
B．滤液②是Ti4+水解后剩余的溶液，钛铁矿酸浸时MgO 与酸反应生成Mg2+，FeTiO3与酸反应生成Fe2+，且
水解生成H+，故滤液②中阳离子主要有Fe2+、Mg2+和H+，B 错误；
C．Li2Ti5O15中Li 为+1 价、Ti 为+4 价，设过氧键数目为n，总正价为2×1+5×4=22，负价总和为-22。设有2n
个O 为-1 价（过氧键中O），(15-2n)个O 为-2 价，可得：2n×(-1)+(15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，即 1 mol
Li2Ti5O15含4NA过氧键，C 错误；
D．高温煅烧时，FePO4（Fe3+）被H2C2O4还原为LiFePO4（Fe2+），H2C2O4中C（+3 价）被氧化为CO2（+4
价），反应中元素守恒（Fe、P、Li、C、H、O 均守恒）且电子守恒（Fe3+得电子总数= C 失电子总数），方
程式正确，D 正确；
答案选D。
考点03 溶液中粒子浓度大小关系
1、微粒浓度的大小比较理论依据
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c (NH
3·H2O)
＞
c (OH
－ ) ＞
c (NH
) 。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c (H
2S)
＞
c (H
＋ ) ＞
c (HS
－ ) ＞
c (S
2 － ) 。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或
碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c (Cl
－ ) ＞
c (NH
) ＞
c (H
＋ ) ＞
c (NH
3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、
H2CO3的浓度大小关系应是c (CO
) ＞
c (HCO
) ＞
c (H
2CO3)。
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1、比较时紧扣两个微弱。
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在
稀醋酸溶液中：CH3COOH
CH3COO-+H+，H2O
OH-+H+，溶液中微粒浓度由大到小的顺序：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa
溶液中：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，H2O
H++OH-，所以CH3COONa 溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
2、酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较。
(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3
溶液中HCO3
-的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S 溶液中：
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
2、电解质溶液中的三大守恒
(1)电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正
电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)
＋c (H
＋ ) ＝c(HCO)＋c(OH－)＋2 c (CO
) ；K2S 溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
(2)物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S 溶液中S2－、HS
－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，则K2S 溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋
2c(HS－)＋2 c (H
2S)。
①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S 溶液中的两个守恒相
减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。
②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的计量数2 代表一个CO 带2 个单位负电荷，
不可漏掉。
(3)质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：
即c (H
2CO3) ＋
c (H
＋ ) ==
= c (CO
) ＋
c (OH
－ ) 。
再如Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：
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3、电解质溶液中微粒浓度大小比较的类型
(1)多元弱酸溶液
判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）
＞（水电离出的另一离子）例如：0.1mol/L 的H2S 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c(H
+ )
＞
c(HS
－ ) ＞
c(S
2 － ) ＞
c(OH
－ ) 。
(2)一元弱碱的正盐溶液，MCl （强酸弱碱盐）
①电荷守恒：c( M
+)+c( H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
②物料守恒：c( M
+)+c( MOH )=c(Cl
−)
③微粒浓度：c(Cl
−)＞c( M
+)＞c( H
+)＞c( MOH )＞c(OH
−)
判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离
子）＞（水电离出的另一离子）。
例如：0.1mol/L 的CH3COONa 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c (Na
+ ) ＞
c (CH
3COO
－ )
＞
c (OH
－ ) ＞
c (H
+ ) 。
(3)二元弱酸的正盐溶液，Na2 A （强碱弱酸盐）溶液
①电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=2c( A
2−)+c( HA
−)+c(OH
−)
②物料守恒：c( Na
+)=2[c( H 2 A )+c( HA
−)+c( A
2−)]
③判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离
子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）。即微粒浓度：c (Na+)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)
＞c (H+)。
例如：0.1mol/L 的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na
+ ) ＞
c(CO
3
2 － ) ＞
c(OH
－ ) ＞
c (HCO
3－ ) ＞
c(H
+ ) 。
(4)二元弱酸的酸式盐溶液，NaHA （弱酸的酸式盐）溶液（a ：水解为主，b ：电离为主）
①电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=2c( A
2−)+c( HA
−)+c(OH
−)
②物料守恒：c( Na
+)=c( H 2 A )+c( HA
−)+c( A
2−)
③判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：
水解大于电离时：（不水解离子）＞（会水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水
解生成的微粒）＞（电离得到的酸跟离子）。
电离大于水解时：（不水解离子）＞（会电离离子）＞（显性离子）＞（电离得到的酸跟离子）＞（水
电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒）
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即：微粒浓度{
a:c(Na
+)>c(HA
−)>c(OH
−)>c(H 2 A)>c(H
+)>c( A
2−)
b:c(Na
+)>c(HA
−)>c(H
+)>c( A
2−)>c(OH
−)>c(H 2 A)
例如：0.1mol/L 的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na
+ ) ＞
c(HCO
3－ ) ＞
c(OH
－ ) ＞
c(H
+ ) ＞
c(CO
3
2 － ) 。
(5)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度
的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4
+)由大到小的顺序③＞①＞②。
(6)混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小
的要素。
①同浓度、同体积的HA（弱酸）与NaA 混合液（a: pH ＜7 ,b: pH ＞7 ）
a、电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=c( A
−)+c(OH
−)
b、物料守恒：2c( Na
+)=c( HA )+c( A
−)
c、微粒浓度{
a：c( A
−)＞c( Na
+)＞c( HA )＞c( H
+)＞c(OH
−)
b：c( HA )＞c( Na
+)＞c( A
−)＞c(OH
−)＞c( H
+)
例如：0.1mol/L 的CH3COONa 溶液和0.1mol/L 的CH3COOH 混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的
排列顺序是： c(CH
3COO
－ ) ＞
c(Na
+ ) ＞
c(H
+ ) ＞
c(OH
－ ) 。在该溶液中，CH3COH 的电离程度大于
CH3COONa 的水解程度，溶液显酸性：c (H+)＞c (OH－)，同时c(CH3COO－)＞c(Na+)。
还有分子的电离小于相应离子的水解的如：0.1mol/L 的NaCN 溶液和0.1mol/L 的HCN 混合溶液中所存
在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(Na
+ ) ＞
c(CN
－ ) ＞
c(OH
－ ) ＞
c(H
+ ) 。在该溶液中，HCN 的电离
程度小于NaCN 的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(Na+)＞c(CN－)。
②同浓度、同体积的MOH （弱碱）与MCl混合液（a: pH ＞7 ,b: pH ＜7 ）
a、电荷守恒：c( M
+)+c( H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
b、物料守恒：2c(Cl
−)=c( MOH )+c( M
+)
c、微粒浓度{
a：c( M
+)＞c(Cl
−)＞c( MOH )＞c(OH
−)＞c( H
+)
b：c( MOH )＞c(Cl
−)＞c( M
+)＞c( H
+)＞c(OH
−)
例如：0.1mol/L 的NH4Cl 溶液和0.1mol/L 的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序
是： c(NH4
+ ) ＞
c(Cl
－ ) ＞
c(OH
－ ) ＞
c(H
+ ) 。在该溶液中，NH3·H2O 的电离与NH4
+的水解相互抑制，NH3·H2O
的电离程度大于NH4
+的水解程度，溶液显碱性：c (OH－)＞c (H+)，同时c (NH4
+)＞c (Cl－)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、弱酸H2A 溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。( )
2、NH4Cl 溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。( )
3、用物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的HCN 和NaCN 等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。( )
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【答案】1.× 2.√ 3.×
考向01 考查离子浓度大小比较
【例1】（2025·湖南湘西·一模）联苯胺(用B 表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成
，常温下，
[X 代表
或
]与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线N 代表
与pH 的关系
B．联苯胺的电离平衡常数
C．BHCl 的水溶液呈碱性
D．常温下，当
时，
【答案】D
【详解】A．根据分析，直线N 表示
与pH 的关系，A 错误；
B．根据分析，
，B 错误；
C． BHCl 的水溶液包含
的电离和水解，电离常数为
，水解常数为
，水解大于电
离，水溶液呈酸性，C 错误；
D．常温下，
，代入
可得
，故
，
D 正确；故选D。
【思维建模】
电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型
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【对点1】（2025·湖南·一模）
是二元弱酸，
不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加
入稀盐酸，平衡时溶液中
与pH 的关系如下图所示。
已知：25℃时，
、
，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数的数量级是
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
【答案】C
【详解】A．溶液中存在物料守恒：
，当pH=6.8 时，
，
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很低，可忽略不计，则
，
，
，则
，数量级为
，A 正确；
B．根据物料守恒：
，
，由图像可知，pH=1.6 时，
成立，由电荷守恒：
，结合物料守
恒，约掉
得到
，由图像可知，
且
，则
，故离子浓度顺序：
，B 正确；
C．由图像可知，
时，溶液中
，C 错误；
D．
时，
，根据电荷守恒关系：
，将物料守恒代入，约掉
得到
，化简得到
，D 正确；
故答案为C。
题型01 盐溶液的酸碱性及原因
1．（2025·云南昆明·模拟预测）将5g 连二亚硫酸钠
溶于50mL 蒸馏水中，向其中不断通入空气，
溶液的pH 从约9.5 经历两次明显下降，且最终保持约为2.5，实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀。
下列实验分析不合理的是
A．连二亚硫酸
属于弱酸
B．两次pH 明显下降，说明对应的产物可能分别为
C．
可能发生歧化生成
和
在酸性环境生成S 和
D．最终所得溶液中，钠元素与硫元素的物质的量相等
【答案】D
【详解】A．所配制的连二亚硫酸钠
溶液的pH 约为9.5 说明盐溶液呈碱性可知该盐为强碱弱酸
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盐，故连二亚硫酸
属于弱酸，A 正确；
B．向
溶液中不断通入空气，两次pH 明显下降，可能是分别发生了反应
、
；生成亚硫酸氢钠呈弱酸性导致第一次pH
明显下降；硫酸氢钠呈强酸性导致第二次pH 明显下降，B 正确；
C．实验中产生了无色刺激性气体
和淡黄色沉淀S，可能是
发生了歧化反应
在酸性环境生成S 和
，C 正确；
D．
中钠元素与硫元素的物质的量相等，由于硫元素有部分生成沉淀和气体而损失，反应后最终
的溶质为
，溶液中硫元素的物质的量小于钠元素的物质的量，D 错误；
故选D。
2．（2025·湖南长沙·三模）室温下，用
或
调节
溶液的pH，
以及
、
随pH 的变化如图所示（已知
是二元强酸）。
下列说法正确的是
A．Ⅱ表示
B．溶液中
C．B 点溶液中存在
D．溶液中存在平衡
，平衡常数
【答案】C
【详解】A．根据
、
，由于
大于
，即
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时的pH 应小于
的pH，根据A、B 点 的坐标，则Ⅰ为：
，Ⅱ为
，A 错误；
B．根据选项A 分析，
，
，
，B 错误；
C．根据图像可知，B 点
，由右侧图可知
，根据电荷守恒有
，即
，C
正确；
D．
的平衡常数
，由C 点可知：
、
，则
，D 错误；
故答案选C。
3．（2025·安徽芜湖·二模）常温下，不同浓度的CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的pH—c 图像如图，下列说
法正确的是
A．由图可计算出，
的水解常数Kh约为
B．常温下，相同浓度的CH3COONa 溶液pH 始终小于NaHCO3溶液
C．当溶液浓度均为y
时，存在
D．0.1
NaHCO3溶液和0.1
CH3COONa 溶液等体积混合，
变小
【答案】C
【详解】A．
发生
水解，
的水解常数Kh，需利用
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水解平衡式
，图示中pH=8 时，c(OH-)=c(CH3COOH)=10-6mol/L，c(CH3COO-)=10-
3mol/L，可以计算出Kh=10-9，A 错误；
B．由图像可知，当浓度小于y 时，NaHCO3溶液pH 更高；浓度大于y 时，CH3COONa 溶液pH 更高，故“始
终小于”错误，B 错误；
C．浓度为y 时，两溶液pH 相同，即
、
相同，对CH3COONa，质子守恒：
；对NaHCO3，质子守恒：
，因此
，C 正确；
D．混合后CH3COONa 浓度稀释为0.05 mol/L，且HCO3
−水解会影响[OH−]，原0.1 mol/L CH3COONa 中
较高，混合后
减小（浓度降低主导），由
可知，
减小，则
增大，D 错误；
故选C。
4．（2025·江西景德镇·三模）室温下，向一定浓度的
溶液中滴加
溶液，溶液中酸度
随溶液lg X[X=
、
或
]的变化如图所示。下列说法错误的是
A．室温下，
的
B．室温下，
溶液显酸性
C．
的平衡常数的数量级为
D．
时，
【答案】C
【详解】A．由分析可知，Ka1(
)=10-2.15，A 正确；
B．室温下，
溶液中
既发生水解又发生电离，水解常数Kh=
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，说明
的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，B 正确；
C．反应
的平衡常数K=
10-5.18，数量级为
，C 错误；
D．AG=-10.76 时，c(Y3-)=c(HY2-)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Y-)+2c(HY2-)+3c(Y3-)，即c(Na+)=c(OH-)-
c(H+)+c(H2Y-)+5c(Y3-)，此时
<0，说明
，故
，D
正确；
故选C。
5．（2025·河南信阳·二模）酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是
A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性
C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体
D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀
【答案】C
【详解】A．虽然通常反应物浓度越大反应速率越快，但在该反应中，若盐酸浓度过高，会因氯离子浓度
大而降低产物氯化钠的溶解度，析出的氯化钠会覆盖在钠的表面，反而阻碍反应进行，导致速率下降。因
此，并非盐酸浓度越大反应速率越快，A 错误；
B．次氯酸(HClO)与次氯酸钠(NaClO)等浓度混合时，溶液pH 由次氯酸的电离程度和ClO-的水解程度决定，
即其溶液不一定显酸性，B 错误；
C．浓硫酸与活泼金属(如Zn)加热反应时，初始生成SO2，随着硫酸浓度降低，可能生成H2，反应过程中可
能同时释放两种气体，C 正确；
D．H2S 通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S 氧化为S 沉淀，自身还原为Fe2+，但溶液呈酸性，Fe2+无法与S2-结合生
成FeS 沉淀，故仅生成S 一种沉淀，D 错误；
故答案为：C。
题型02 盐类的水解规律
1．（2025·广东深圳·一模）部分含Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．无法直接转化为
B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化
C．e 的水溶液一定呈酸性
D．若
和
含同种元素，则保存
溶液时可加入少量
【答案】C
【详解】A．b 为FeO，f 为Fe(OH)2，FeO 不溶于水且不与水直接反应，无法一步转化为Fe(OH)2，A 不符合
题意；
B．e 为+3 价的盐（Fe3+或Al3+的盐），其硫酸盐如Fe2(SO4)3或Al2(SO4)3，在水溶液中Fe3+或Al3+水解生成胶体，
具有吸附性，可用于水体净化，B 不符合题意；
C．e 为+3 价的盐，若为
，其水溶液中
水解生成OH-，溶液呈碱性，并非一定呈酸
性，C 符合题意；
D．若a 和d 含同种元素，a 为Fe 单质，d 为亚铁盐，保存Fe2+溶液时加入少量Fe 单质可防止Fe2+被氧化，
D 不符合题意；
故答案选C。
2．（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是
A．加入KSCN 溶液显红色的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．加入KSCN 显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；
B．Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B 正确；
C．H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C 错误；
D．NH4SCN 溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D 错误；
故选B。
3．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
测定醋酸溶液的浓度
取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标
准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
B
醋酸是否是弱酸
向
悬浊液中滴加
的
溶液，观察溶液是
否变澄清
C
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
用pH 计分别测定
溶液和
溶液的pH，并比较大小
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D
醋酸是否可以和乙醇发生酯
化反应
将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观
察溶液是否分层
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．醋酸为弱酸，与强碱NaOH 中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适
合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A 正确；
B．
是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强酸还是弱酸，都能与
反应使其溶解。因
此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，B 错误；
C．实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH 来推断弱酸的相对
强弱，C 错误；
D．酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过饱和碳酸钠促进分层），
仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D 错误；
综上所述，答案选A。
4．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白
烟和黑色固体
CO2具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S 生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl
转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl 与Ag2S 的溶解度，故A 错误；
B．NaHSO₃ 溶液pH≈5，说明
电离大于水解即
>
，推导出
，故B
正确；
C．向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应
，说明Cl2的氧化性
强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C 正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C 和MgO，CO2中C 元素化合价降低，CO2作氧化
剂，表现氧化性，故D 正确；
选A。
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5．（2025·云南楚雄·模拟预测）常温下，向10 mL 0.1
某三元弱酸(简写为
)溶液中滴加
的NaOH 溶液，滴加NaOH 溶液后的溶液的pH 与含A 粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A
粒子的分布系数表达式为
(含A 粒子)
。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随滴加NaOH 溶液后溶液的pH 的变化曲线
B．常温下，
C．常温下
溶液中
D．
时，溶液中：
【答案】C
【详解】A．根据分析，曲线②表示
随滴加NaOH 溶液后溶液的pH 的变化曲线，A 正确；
B．由图可知，溶液中
、
的浓度相等时(曲线①、②的交点)，溶液pH 为3.15，由电离常数可知，
，同理可知，
，B
正确；
C．
溶液中
存在电离(
)和水解(
)，因
，电离占主
导地位，所以
，C 错误；
D．
时，
，即
，电荷守恒：
，在酸性溶液中
，则
，D 正确；
故选C。
题型03 盐类水解方程式
1．（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
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实验1：向0.1mol/L
溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。
实验2：向0.1mol/L
溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。
实验3：向0.1mol/L
溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1 说明
溶液中存在反应
B．
溶液中存在：
C．实验2 反应静置后的上层清液中有
D．实验3 中生成的白色沉淀主要成分是
【答案】D
【详解】A．实验1 中溶液变红说明ClO-水解生成OH-使溶液显碱性，褪色是因为水解生成的HClO 具有漂白
性，说明
溶液中存在反应
，A 正确；
B．
溶液中ClO-结合水电离产生的部分H+生成HClO，水电离产生的H+和OH-数目相等，则可得质
子守恒：
，B 正确；
C．实验2 生成CaCO3沉淀后，上层清液为饱和溶液，离子浓度积等于Ksp，有
，C 正确；
D．ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，向0.1mol/L
溶液中通入少量SO2气体，会发生氧化还原反
应生成CaSO4而非CaSO3，D 错误；
故选D。
2．（2025·福建三明·三模）锑白(
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主
要成分为：
，含有
等杂质)中制取
的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：
。下列说法错误的是
A．Sb 在元素周期表中的位置：第5 周期ⅤA 族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测
洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红
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【答案】D
【详解】A．Sb 为51 号元素，电子层数为5，最外层电子数为5，位于元素周期表第5 周期ⅤA 族，故A
说法正确；
B．根据上述分析，“溶解”后滤液1 含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“还原”时加入过量铁粉，将
Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，被还原的金属元素为Sb、Cu、Fe，故B 说法正确；
C．滤饼主要成分为Sb4O5Cl2，其中Sb 为+3 价，水解时Sb3+与Cl-、H2O 反应生成该沉淀，根据原子守恒和电
荷守恒，离子方程式为4Sb3++2Cl-+5H2O= Sb4O5Cl2↓+10H+，故C 说法正确；
D．检测Fe2+洗净应检验洗涤液中是否含Fe2+，而KSCN 溶液仅能检测Fe3+，无法检测Fe2+，正确操作需用铁
氰化钾溶液等检验Fe2+，故D 说法错误；
答案为D。
3．（2025·浙江·一模）下列方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加过量氨水：
B．小苏打溶液与
溶液混合：
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：
D．少量
气体通入苯酚钠溶液中：
【答案】B
【详解】A．氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：
，A 错误；
B．小苏打溶液与
溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：
，B 正确；
C．碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化
学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C 错误；
D．少量
气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
4．（2025·陕西宝鸡·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过程
离子方程式或化学方程式
A
用
溶液除去乙炔气体中的
B
用惰性电极电解
溶液
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C
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
D
水解生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
与H2S 反应生成极难溶于水的CuS 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为
，A 正确；
B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．火法炼锌过程中，ZnCO3先分解为ZnO 和CO2，ZnO 和CO2均能与C 反应，因此总反应为：
，C 正确；
D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为
，D 正确；
故选B。
5．（2025·湖南常德·一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO
B．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
C．银作电极，电解硝酸银溶液：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【详解】A．由于酸性：碳酸>苯酚>
，苯酚钠与少量CO2反应生成苯酚和
，离子方程式为：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+
，A 错误；
B．
溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，通入Cl-后形成[CuCl4]2-，离子方程式为：
，B 正确；
C．银电极电解AgNO3溶液时，阳极Ag 溶解，阴极Ag 析出，总反应不涉及H2O 分解生成O2，C 错误；
D．泡沫灭火器反应应为Al3+与
双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
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题型04 盐类双水解反应
1．（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L Na2S 溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
【答案】C
【详解】A．在0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，
会与OH-
反应生成NH3，无法大量共存，A 错误；
B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，
会与H+反应生成
、
或H3PO4，无法大量存在，B 错误；
C．澄清透明溶液中，Na+、
、
、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物
质），能大量共存，C 正确；
D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D 错误；
故答案选C。
2．（2025·吉林松原·模拟预测）下列依据实验操作得到的实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向
溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾褪色
溶液中含
B
向
溶液中加入
粉末
产生气体和白
色沉淀
与
发生了强烈双
水解
C
向
溶液中滴入少量含
的溶液
红色变浅
更易与
配位
D
向
的
溶液中加入少量
溶
液
产生大量气泡
催化
的分解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪
色不能说明含Fe2+，A 错误；
B．
与
反应生成白色Al(OH)3沉淀和
，无气体产生，现象描述错误，该反应不是双
水解反应，B 错误；
C．红色变浅，
的量减少，
更易与
配位，C 正确；
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D．
溶液中既含Fe3+也含
，需做对照实验排除
干扰，才能判断
催化
的分解，D 错误；
故选C。
3．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式
书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
少量SO2
B
过量HI
C
过量铜粉
D
少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
可以共存，但加入少量SO2后，离子方程式为
，A 错误；
B．
可以共存，加入过量HI 会优先与
反应，方程式未体现，B 错误；
C．
发生双水解生成沉淀，不能共存，C 错误；
D．
可共存，加入少量
，
与水反应生成盐酸和次氯酸，
与盐酸、次氯酸
反应生成
，离子方程式为
， D 正确；
故选D。
4．（2025·宁夏银川·三模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式
书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
过量铜粉
B
过量HCl
C
少量HI
D
少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
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【详解】A．
与
在溶液中发生反应生成NH3和Al(OH)3沉淀，铁离子和
反应生成
氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．
与
发生反应生成Al(OH)3和
，不能大量共存，B 错误；
C．加入少量HI 时，H+和
优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+，离子方程式未体现I-的氧化，C 错误；
D．
相互不反应能大量共存，Fe3+与H2S 发生氧化还原反应生成Fe2+和S，D 正确；
故选D。
5．（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用
作沉淀剂：
、
【答案】A
【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为
，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方
程式为
，故A 正确；
B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液把
沉淀转化为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化钠生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，反应的离子方程式为
，故D 错误；
选A。
题型05 盐的水解常数
1．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，
在不同pH 的
溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
MA、
等形式，
溶液中
[
]、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所
示，下列说法错误的是
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A．曲线Ⅱ表示难溶物
的溶解平衡曲线
B．NaHA 溶液中，
C．常温下b 点，理论上
在
溶液中不能生成
沉淀
D．
与
的混合溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．M(OH)2的溶解平衡为M(OH)2(s)
M
⇌
2++2OH-，Ksp=c(M2+)·c2(OH-)。pH 增大时c(OH-)增大，c(M2+)减
小，pM=-lgc(M2+)增大，且pM 与pH 呈线性关系（斜率为2），曲线Ⅱ符合此特征，A 正确；
B．NaHA 溶液中HA-存在水解（HA-+H2O
H2A+OH-）和电离（HA-
H++A2-）。由含A 微粒分布曲线知，
H2A 与HA-交点pH=6.5（pKa1=6.5），HA-与A2-交点pH=10.5（pKa2=10.5）。HA-水解常数Kh=
=10-7.5，电离
常数Ka2=10-10.5，Kh> Ka2，水解为主，故c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，B 正确；
C．b 点位于M(OH)2溶解平衡曲线（曲线Ⅱ）上方，此时c(M2+)·c2(OH-)＜Ksp[M(OH)2]，Qc＜Ksp，不能生成沉
淀，C 正确；
D．混合溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，两
式联立可得：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2A)-c(A2-)+c(HA-)，D 错误；
故选D。
2．（2025·甘肃白银·三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，还
含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO3的
，
；
的
。下列说法错误的是
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A．利用乙醇作溶剂可将S 从滤渣I 中分离出来
B．滤渣Ⅱ为Fe(OH)3
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．NH4HCO3溶液呈碱性
【答案】A
【详解】A．滤渣Ⅰ含SiO2和S，S 微溶于乙醇，SiO2不溶于乙醇，无法用乙醇有效分离S 和SiO2，A 错误；
B．浸取后溶液含Fe3+，加入CuO 调节pH，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，B 正确；
C．“沉锰”时，NH3提供碱性促进
电离，Mn2+与
结合生成MnCO3，离子方程式为Mn2++
+NH3=MnCO3↓+
，电荷及原子守恒，C 正确；
D．NH4HCO3中，
水解常数Kh=Kw/Ka1=10-14/4.4×10-7≈2.27×10-8，
水解常数Kh'=Kw/Kb=10-14/1.8×10-
5≈5.56×10-10，
水解程度更大，溶液呈碱性，D 正确；
故答案为：A。
3．（2025·甘肃白银·一模）次磷酸
是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，
用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液，溶液
、所有含磷微粒的
分布系数
随滴加
溶液体积
的变化关系如图所示。[比如
的分布系数：
]。下列叙述正确的是
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A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
溶液的浓度为
C．
水解常数
D．
是酸式盐，其水溶液显碱性
【答案】B
【详解】A．次磷酸H3PO2是一元弱酸，随着NaOH 溶液的加入，H3PO2逐渐被中和，δ(H3PO2)逐渐减小，
δ(H2PO2
-)逐渐增大。所以曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO2
-)， 不存在
，A 错误；
B．当加入
的NaOH 溶液时，溶液pH 发生突变，说明此时H3PO2与NaOH 恰好完全
反应。根据反应
，n(H3PO2)=n(NaOH)，即
c(H3PO2)×V(H3PO2)=c(NaOH)×V(NaOH)，
，B 正确；
C．曲线①和②交点处，δ(H3PO2)=δ(H2PO2
-)，即c(H3PO2)=c(H2PO2
-)，此时pH=5，c(H⁺)=1.0×10-5mol/L。H3PO2
的电离常数
，H2PO2
-的水解常数
，C 错误；
D．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2是其正盐，H2PO2
-水解使溶液显碱性，D 错误；
故答案选B。
4．（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB 饱和溶液。两份溶液中
的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH 的变化关系如下图所示。
已知：
①HA 和H2B 分别为一元酸和二元酸
②M2+不发生水解；
③
下列说法正确的是
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A．曲线I 是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线
B．
的平衡常数约为
C．
D．pH=4 时，MB 饱和溶液中存在
【答案】C
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示MB 饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线，A 错误；
B．δ(A)中HA 与A-交点处δ=0.5，此时pH=3，
的平衡常数约为
，B 错误；
C．从图中可以看出，MB 饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH 发生变化，则H2B 为二元强酸，
c(B2-)=10-5mol/L，所以
，C 正确；
D．由C 分析可知，H2B 为二元强酸，溶液中不存在HB- ，D 错误；
故选C。
5．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，在
溶液中滴加
溶液。
常温下，
和
在不同pH 条件下含P 和含N 粒子的分布系数如图。下列叙述正确的是
A．
代表
与pH 关系、
代表
与pH 关系
B．
，
C．
时，
D．
时，
【答案】D
【详解】A．L2代表
正确，但L5代表
（因NH3·H2O 的δ 随pH 升高单调增大），而非
，A 错误；
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B．由图可知，a 点时溶液中
，根据Ka1的表达式即
可得此时的
Ka1=c(H+)，即
；同理可推知Kb(NH3·H2O)=10-4.75（c 点pH=9.25，此时溶液中
，Kb=c(OH-)=10-4.75），B 错误；
C．V=20 时产物为NH4H2PO3，
电离（Ka2=10-6.7）强于
水解（Kh=10-9.25），溶液显酸性，
c(H+)>c(OH-)，C 错误；
D．V=40 时产物为(NH4)2HPO3，物料守恒：
，电荷
守恒：
。溶液显碱性（
水解常数Kh=10-7.3，
水解
常数Kh=10-9.25，前者大于后者），故有：c(OH-)>c(H+)，联立两式可得
，
D 正确；
故答案选D。
题型06 盐类水解的影响因素
1．（2025·天津·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有
乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸
钾溶液
酸性高锰酸钾
溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
向小苏打粉末中滴入柠檬酸
产生无色气体
柠檬酸的酸性比碳酸强
C
将25℃、
溶液加
热到40℃，用传感器监测溶液pH
的变化
溶液pH 逐渐减
小
温度升高，
水解平
衡正向移动
D
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气
体通入
溶液中
产生淡黄色沉
淀
苯与液溴发生了取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明乙醇已催化氧化生成乙醛，A
错误；
B．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，反应生成无色气体二氧化碳，说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，B 正确；
C．将25℃、
溶液加热到40℃，若溶液pH 减小，可能是水的电离程度增大或
部
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分被氧化导致，而
水解平衡正向移动，会导致溶液的pH 增大，C 错误；
D．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入
溶液中，产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生了取代反应生成了HBr，D 错误；
故选B。
2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作的现象和解释均正确的是
实验操作
现象
解释
A
将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的
玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开
混合粉末保持
红热状态
铁与硫的反应为放热反应
B
向溴乙烷中加入NaOH 水溶液并加热，
静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后
再加入几滴AgNO3溶液
产生淡黄色沉
淀
溴乙烷可电离产生Br-
C
将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管
微热片刻
生成蓝色沉淀
加热促进Cu2+水解，生成
Cu(OH)2沉淀
D
反应
达到平衡
后，缩小容器体积
容器内气体颜
色加深
平衡逆向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．铁与硫混合加热反应生成FeS，反应发生后停止加热，混合粉末保持红热状态，说明该反应为
放热反应，反应一旦引发，反应放出的热量足以维持反应持续进行，A 正确；
B．在溴乙烷中Br 元素以原子形式存在，将溴乙烷与NaOH 水溶液混合加热，溴乙烷发生水解生成Br⁻，向
酸化后的溶液中加入AgNO3溶液，Br-与Ag+反应产生AgBr 淡黄色沉淀，而不是溴乙烷直接电离产生Br-，B
错误；
C．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+会发生水解反应产生Cu(OH)2，微热时，使溶液温度升高，导致
Cu2+水解程度略有增加，但由于溶液浓度小，水解产生的Cu(OH)2也相对较少足，难以析出Cu(OH)2沉淀，
加热使平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+
4H
⇌
2O+[CuCl4]2-（黄色）正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使
溶液显黄绿色，C 错误；
D．缩小容器体积使I2浓度增大，从而导致混合气体颜色加深。缩小体积导致气体压强增大，但由于该反
应是反应前后气体体积不变的反应，元素压强增大时化学平衡不移动，D 错误；
故合理选项是A。
3．（2025·北京石景山·一模）下列方程式与所给事实相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
B．铁在氯气中燃烧：
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C．用
除去
酸性溶液中的
D．实验室用铵盐与强碱加热制氨气：
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，且主要以第一步为主，其水解反应的离子
方程式为：
，故A 错误；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁：
，故B 错误；
C．铁离子水解生成H+，与MgCO3发生反应生成Mg2+、二氧化碳气体；促使铁离子水解向右进行，变为氢
氧化铁沉淀而除去，总反应为：
，故C 错误；
D．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：
，故D 正确；
答案选D。
4．（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选
项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与
溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
除去
固体中混有的
重结晶
在水中的溶解度很大
C
用
溶液制备无水
固体
蒸发
受热不分解
D
除去
中的
加CuO 后过滤
使铁离子变成氢氧化铁沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A 错误；
B．重结晶法利用的是KNO3和NaCl 的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCl 溶解度大，B 错误；
C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2，需在HCl 氛围中蒸发才能得到无水MgCl2，C 错误；
D．加入CuO 可消耗Fe3+水解产生的H+，促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除去，D 正确；
故选D。
5．（2025·广东广州·三模）NaClO 在生产、生活中有广泛应用，84 消毒液主要成分为NaClO。某小组设计
实验制备NaClO 并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示：
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(1)装置B 中试剂是 。
(2)写出装置C 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。
实验(二)探究外界因素对NaClO 水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO 只发生水解反应，不考虑其
他副反应)。
【查阅资料】NaClO 水解程度
，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH 越大，NaClO 水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO 浓度越小，NaClO 水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO 水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3 滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
序
号
温度
/℃
V(NaClO
溶液)/mL
V(NaOH
溶液)/mL
V(HCl 溶
液)/mL
V(H2O)
/mL
褪色
时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
t1
2
20
5.0
0
0
10.0
t2
3
20
10.0
2.0
0
V1
t3
4
20
10.0
0
2.0
3.0
t4
5
30
10.0
0
0
5.0
t5
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4 测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1 成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验
1、2 不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。
(5)实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3 成立，其原因是 。
经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO 水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO 水解程度的
影响。
【查阅资料】
，
为溶液起始浓度。
47
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【试剂与仪器】一定浓度的NaClO 溶液、0.1000mol/L 的盐酸、蒸馏水、pH 计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO 水解平衡常数
，完成表中实验。
序号
实验内容
记录数据
6
取20.00mLNaClO 溶液，用
0.1000mol/L 盐酸滴定至终点，
测NaClO 溶液的浓度
消耗盐酸体积
为VmL
7
测得30℃纯水的pH
a
8
_______
b
(6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8 的实验内容是 。
②数据处理：30℃，
(用含a、b、V 的代数式表示)。
③实验结论：
，升高温度能促进NaClO 水解。
【答案】(1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0
(4)ClO-+H2O
HClO+OH-，实验4 中pH 减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3 中pH 增大，平衡左
移，c(HClO)减小 测定不同浓度NaClO 溶液中c(HClO)，计算NaClO 水解程度
(5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大
(6)测定30℃该浓度NaClO 溶液的pH
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B 装置用饱
和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）A 中氯气与NaOH 制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL 的水；
（4）石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-，实验4 中
pH 减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3 中pH 增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度
影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO 溶液中c(HClO)，根据
计算NaClO 水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响；
（5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，
褪色反应速率本身也要增大；
（6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3 个物理量：对应温度下水的离子积常数；
起始NaClO 溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO 溶液的pH、NaClO 溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO
溶液浓度，分别求出3 个量，代入水解平衡常数表达式中计算
则①实验8 的实验内容是测定30℃该浓度NaClO 溶液的pH；
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②
，
，
，
。
6．（2025·河南安阳·一模）工业上以铝土矿(主要成分为
，含少量
等杂质)和黄铜
矿(主要成分为
，含
杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产品
，流程如图所示：
该工艺条件下，相关氢氧化物沉淀时的
如下表：
开始~完全沉淀的
或
回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中属于 区元素，基态
价电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是 ，该步骤中使用
而不用空气，其优点是
。
(3)从化学平衡移动角度分析“沉铁2”步骤中加入
的原因是 。
(4)“转化1”步骤中得到的产物
和
的物质的量之比为
，加入Y 溶液的作用是调节溶液的
在 范围内，“转化1”步骤反应的离子方程式是 。
(5)理论上，
下气体X 的平均摩尔质量为
(结果保留一位小数)，而实验值比理论值大，
其原因是 。
【答案】(1)
(2)加快反应速率 提高
的浓度，增强氧化能力(或避免空气带走浸取液的热量)
(3)滤液中存在
，加入
后，
与
反应降低了
，使该平衡正向
移动，便于将
转化为
沉淀
(4)
(5)19.3
分子间形成氢键，发生了分子缔合
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【详解】（1）铜位于周期表中第四周期
族，属于
区元素；基态铜的价电子排布式为
，则基态
的价电子排布式为
，轨道表示为：
，故答案为：
；
；
（2）“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是为了加快反应速率；该步骤中使用
是为了将溶液
中的
氧化为
，不用空气是为了增强氧化能力。故答案为：加快反应速率；提高
的浓度，增强氧
化能力(或避免空气带走浸取液的热量)；
（3）
会发生水解反应，
，加入
是因为
与
反应，使该平衡正
向移动，便于将
转化为
沉淀。故答案为：滤液中存在
，加入
后，
与
反应降低了
，使该平衡正向移动，便于将
转化为
沉淀；
（4）加过量的
沉铁1 后，溶液中铝主要以
的形式存在，加入Y 溶液是为了调节溶液的
pH，根据表格可知要使
和
完全沉淀需要调节pH 在
。“转化1”步骤是
与
反应生成
和
、且两者物质的量之比为1 1∶，离子方程式是：
。故答案为：
；
；
（5）转化2 的方程式为：
，则 110 ℃时逸出的气
体 X 中
与
的物质的量之比为
，理论平均摩尔质量为
，
而实验值比理论值大，其原因是
分子间形成氢键，以缔合形式存在。故答案为：19.3；
分子间形
成氢键，发生了分子缔合。
题型07 盐类水解的应用
1．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体
是制备活性铁催化剂的主要原
料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂
和
时发生反应：
；
50
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②
结构为
。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制
水解
B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．
中，配体数目为6
【答案】D
【详解】A．
在水溶液中会发生水解反应
，加入稀硫酸可增大H+浓度，
抑制
水解，A 正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B 正确；
C．
，该反应中，Fe 元素化合价
升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O 元素的化合价从-1 降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式
可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C 正确；
D．由
的结构可知，配体为
，共3 个，配体数目为3，D 错误；
故选D。
2．（2025·山西·模拟预测）为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选
项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻
璃棒、胶头滴管
向
溶液中加入
，调
B
测定某NaOH 溶液的
浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
溶液、酚酞
试剂、待测NaOH 溶液、蒸馏水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒
向
溶液中加入足量盐酸，
加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少
量
、
、
)
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头
滴管
提纯时，依次加入
、
、
溶液，过滤后
再加入盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH 使其水解沉淀，但选项中未提及
氧化步骤，直接加入CuO 调pH 无法有效去除Fe2+，操作不准确，A 错误；
B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B 错误；
C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl 挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O 晶体，正确操作应在
HCl 氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C 错误；
D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除
）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH
（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，
D 正确；
故选D。
3．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯
B．制备“84”消毒液
C．制备无水
D．实验室制取
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶
解度，图中用饱和NaOH 溶液会导致酯水解，A 错误；
B． “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH 常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B 错误；
C．MgCl2∙6H2O 加热易水解，Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+，在HCl 气流中加热可抑制水解，C 正确；
D．实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D 错误；
故选C。
4．（2025·四川·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性
B．硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性
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C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应
【答案】A
【详解】A．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解生成可溶性物质，从而去除油污，A 正确；
B．硝酸需避光保存是因为其见光易分解，而非因强氧化性，B 错误；
C．蔗糖遇浓硫酸变黑是因其脱水性使蔗糖炭化，而非吸水性，C 错误；
D．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，D 错误；
故选A。
5．（2025·甘肃白银·二模）从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要
成分为
，还含有Pb、Fe、As、Ag 等杂质元素)制备精铋的流程如下。
已知：①
；②Zn 的性质与Al 的性质相似，具有两性；③热稳定性：
远强于
。回答下列问题：
(1)铋为83 号元素，位于元素周期表 区。
(2)“溶浸”时，加入盐酸的目的是 。
(3)“溶浸”时
参与的反应的离子方程式为 。
(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的 (填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。
(5)“熔化除砷”时，海绵铋中As 被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中
As 的存在形式为 (填化学式)。
(6)“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有
一种单质。该反应的化学方程式为 。
(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得
氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含
80%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制
备521 kg 含BiOCl 1.0%的唇膏，需要 (保留2 位有效数字)kg 辉铋矿。
【答案】(1)p (2)抑制
、
的水解 (3)
(4)氯气 (5)
(6)
(7)8.0
【详解】（1）铋为83 号元素，位于元素周期表ⅤA 族，为p 区。
（2）溶液中Fe3+、Bi3+会水解生成氢氧化物沉淀，“溶浸”时，加入盐酸的目的是抑制
、
的水
解；
（3）铁离子具有氧化性，能氧化
中硫元素形成硫单质，铁化合价由+3 变为+2、硫化合价由-2 变为
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0，结合电子守恒，反应为
；
（4）“还原”得到的滤液中含有铁和铁离子生成的亚铁离子，通入适量的氯气，氯气氧化亚铁离子为铁
离子，可以在“溶浸”中循环使用。
（5）热稳定性：
远强于
，则“熔化除砷”时，海绵铋中As 被空气中氧气氧化
；
（6）Zn 的性质与Al 的性质相似，具有两性，且“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有
一种单质，则锌单质在碱性条件下和硝酸钾发生氧化还原反应生成
、
，反应中锌化合价
由0 变为+2、氮化合价由+5 变为0，结合电子守恒，反应为
（7）结合铋元素守恒，需要
8.0kg 辉铋矿。
6．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、
循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废
磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如
图所示：
已知：常温下，H3PO4的电离常数
、
、
。
回答下列问题：
(1)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改
善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。
(3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。
(4)滤渣2 的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的
(溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。
(5)沉淀过程中，控制pH 不大于2 的原因是 。
(6)一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为
，则
放电时正极的电极反应式为 。
【答案】(1)酸性
(2)表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率
(3)LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4 (4)4.32×10-10 作电解Al2O3制铝的助熔剂
(5)pH 过高，会生成Fe(OH)3沉淀 (6)
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【详解】（1）常温下，NaH2PO4溶液中
既能电离
，
，又能水
解
，
，因为Ka2>Kh所以
的电离程度大
于水解程度，溶液呈酸性。
（2）废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后，由于表面活性剂能降低水的表
面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率。
（3）由流程图中可知，浸出过程中加入过量H3PO4和LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2同时还有LiH2PO4，化
学方程式为LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4。
（4）
，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，则100g 水溶解Na3AlF6的物质的量
为n（Na3AlF6）=
，则
，
， Na3AlF6的
；Na3AlF6可
作电解Al2O3制铝的助熔剂。
（5）沉淀过程中，控制pH 不大于2 的原因是pH 过高，会生成Fe(OH)3沉淀
（6）
，锂离子电池放电时Li+从负极嵌出，移向正极，嵌入正极，
所以磷酸铁锂电池LiC6为负极， Li1-xFePO4为正极，Li1-xFePO4得到电子，生成LiFePO4，电极反应式为
。
题型08 盐溶液中微粒间电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
1．（2025·湖南郴州·一模）已知25℃时，
为气态，
饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，
水溶液中
各含A 微粒物质的量分数
随pH 变化关系如下图所示[例如
]。已知
。
下列说法正确的是
A．NaHA 溶液中，水的电离受到抑制
B．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
C．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2-10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定
水溶液的浓度
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D．0.1 mol/L 的
溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
【答案】D
【详解】A．由图像可知，pH=7.0 时，c(H2A)= c(HA-)，则H2A 的电离平衡常数Ka1=10-7，pH=13 时，c(HA-)=
c(A2-)，Ka2=10-13，NaHA 溶液中，HA⁻的水解平衡常数Kh=
，Kh> Ka2，水解程度大于电离
程度，溶液显碱性，水解促进水的电离，A 错误；
B．向c(Zn²⁺)=0.01 mol/L 溶液中通入H₂A 至饱和，ZnA 的Ksp=1.6×10-24，沉淀生成会消耗A2-，促进H₂A 电离
平衡正向移动，H⁺浓度增大。H₂A 饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，完全电离时c(H⁺)≈0.2 mol/L，而Zn²⁺因形成
沉淀浓度显著降低，故c(H⁺)>c(Zn²⁺)，B 错误；
C．酚酞变色范围为8.2~10.0，由于
的
，酸性太弱，滴定到第一化学计量点时pH 突跃不明显，
故不能用指示剂准确判断终点，C 错误；
D．0.1 mol/L Na₂A 溶液中，A²⁻发生水解：A²⁻+H₂O
HA⁻+OH⁻
⇌
， HA⁻进一步发生水解：HA⁻+H₂O
H
⇌
2A+
OH⁻， c(OH⁻)>c(HA⁻)，则c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)>c(HA⁻)，D 正确；
答案选D。
2．（2025·贵州遵义·一模）下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是
A．加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱
B．某溶液中水电离的
，则溶液一定呈中性
C．
溶液中存在如下守恒关系：
D．利用
溶液能将
沉淀转化为
，说明
【答案】A
【详解】A．加水稀释冰醋酸时，初始阶段解离度增加，H+和CH3COO-浓度上升，导电能力增强；但稀释到
一定程度后，体积增大导致离子浓度总体下降，导电能力减弱，A 正确；
B．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L 时，溶液可能呈中性（如纯水或中性盐溶液），但在极稀的强酸
和强酸弱碱盐混合溶液中或极稀的强碱和强碱弱酸盐混合溶液中，酸（或碱）对水的电离抑制作用和盐对
水的电离促进作用相互抵消，从而使水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，但溶液可能呈酸性或碱性，且题中未
指明温度，因此该溶液不一定呈中性，B 错误；
C．由NH4HCO3的质子守恒知c(H+)+c(H2CO3)=c(
)+c(NH3·H2O)+c(OH-)，选项缺少c(OH-)，C 错误；
D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积小的易向更小的进行转化，但也可以溶度积小的向大的进行转化，仅
凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D 错误；
故答案选A。
3．（2025·贵州·模拟预测）室温下草酸(
)可用于测定溶液中钙的含量。已知：室温下
，
，
。测定原理是①将
溶液和
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NaOH 溶液按一定比例混合；②沉钙：
；③酸溶：
；④用稀硫酸酸化的
溶液滴定③中
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．②中反应静置后的上层清液中：
C．若①中所得溶液的pH 为2.77 时，溶液中
D．由反应③可推测
【答案】C
【详解】A．草酸钠溶液中存在质子守恒关系：
，或可由电荷守
恒：
，物料守恒：
，从而得出
，A
错误；
B．由题意可知，②中反应静置后的上层清液为
的饱和溶液，溶液中
，B 错误
C．由草酸一级电离常数可知，pH 为2.77 的溶液中
＞1，则溶液中
；由草酸一级、二级电离常数可得：
，则pH 为2.77 的溶液中
=1，则溶液中
，所以溶液中
，C 正确；
D．由反应③不能得出
(沉淀的转化)，因为该反应还有强酸变弱酸的反应，D 错
误；
故选C。
4．（2025·安徽·模拟预测）常温下，向某浓度
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，溶液中
[
，
为
]与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
57
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A．曲线Ⅱ代表
随着pH 的变化曲线
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．c 点溶液中
D．常温下随着pH 增大，
的值不变
【答案】D
【详解】A．据分析，曲线II 代表
随着pH 的变化，故A 错误；
B．溶质完全为
时，水的电离程度最大，此时
，所以pH 由3 增大到5.3 的
过程中，水的电离程度持续增大，故B 错误；
C．c 点时，
，pH=5.3。由电荷守恒
可得，
。因pH=5.3，溶液呈酸性，
，故
，故C
错误；
D．
，只与温度有关，与pH 无关，故D 正确；
故答案为D。
5．（2025·江苏常州·模拟预测）
溶液的pH 约为
的电离常数
，
。下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中存在：
C．室温下，向饱和
溶液中再加入少量
固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气
泡，说明发生反应
D．
饱和溶液中：
58
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【答案】D
【详解】A．
的
溶液pH 值约为8.3，c(H+)=10-8.3mol/L，
，
，A 正确；
B．物料守恒可知c(Na⁺)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)，电荷守恒可知c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO
)+c(HCO )+
c(OH⁻)，联立解得质子守恒式为c(H⁺)=c(CO
)+c(OH⁻)−c(H2CO3)，变形后即c(H2CO3)+c(H⁺)=c(CO
)+c(OH⁻)，B
正确；
B．
溶液中再加入少量的
固体，一段时间后，固体溶解，产生
，同时生成
碳酸根离子，发生反应为：
，C 正确；
D．根据水解方程式
可知Kh=
＞
，故c( HCO )>c(CO
)，D 错误；
故答案为：D。
6．（2025·辽宁大连·模拟预测）分析化学实验中常用高锰酸钾间接滴定法测定物质中钙含量。实验室中用
此方法测定鸡蛋壳中钙含量的实验操作如下：
I 溶解：准确称取0.05g 蛋壳粉于250mL 烧杯中，加入3mL6mol/LHCl 溶液和20mLH2O，加热溶解，过滤。
Ⅱ沉淀：向滤液中加入50mL5%(NH4)2C2O4溶液，加热至70~80℃，滴入2 滴甲基橙溶液，再滴加10%氨水
至溶液由红色变为黄色并有氨味逸出为止。在水浴上加热30min 陈化，过滤、洗涤，得到CaC2O4沉淀。
Ⅲ溶解：将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯内壁上，用50mL1mol/L 硫酸溶液把沉淀从滤纸上洗入烧杯中，再
用洗瓶吹洗2 次。稀释溶液至体积约为100mL，加热至70~80℃，使沉淀充分溶解。
Ⅳ滴定：用0.02mol/LKMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色，再把滤纸推入溶液中，若溶液褪色……
回答下列问题：
(1)步骤Ⅳ滴定过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
(2)洗涤 CaC2O4沉淀时，要洗至无Cl-为止，怎样判断是否洗净？ ，如未洗净，会使得测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤Ⅲ中，沉淀溶解的化学方程式为 ；该步骤中，如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯
中，用硫酸处理后再用KMnO4溶液滴定，会使得测定结果偏大，原因是 。
(4)步骤Ⅳ中，若溶液褪色，后续步骤为 。
(5)已知
时，
，
，
，
。下列说法错误的是_______。
A． (NH4)2C2O4溶液中：
B．0.01mol/LH2C2O4溶液中：
59
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C．向CaC2O4沉淀中加入一定浓度的Na2CO3溶液，可以将其转化为CaCO3
D．向浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液滴加CaCl2溶液，无法将其分别沉淀出来
【答案】(1) 烧杯 酸式滴定管
(2)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先加硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，
则沉淀已洗净 偏大
(3)CaC2O4+H2SO4
CaSO4+H2C2O4 存在硫酸并加热条件下，纤维素水解成葡萄糖，会消耗KMnO4
(4)再继续滴加KMnO4溶液至浅红色在30s 内不消失为止 (5)B
【详解】（1）步骤Ⅳ滴定过程中，KMnO4标准液具有强氧化性，需要用酸式滴定管，用到的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯、酸式滴定管，故答案为：烧杯、酸式滴定管；
（2）洗涤CaC2O4沉淀时，要洗至无Cl-为止，判断是否洗净的过程为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试
管中，先加硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗净，如未洗净，沉淀质
量增大，会使得测定结果偏高，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先加硝酸酸化，再滴
入几滴AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗净；偏大；
（3）步骤Ⅲ中，沉淀溶解是草酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4
CaSO4+H2C2O4，该步骤中，如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯中，用硫酸处理后再用KMnO4溶
液滴定，会使得测定结果偏大，是因为存在硫酸并加热条件下，纤维素水解成葡萄糖，会消耗KMnO4，故
答案为：CaC2O4+H2SO4
CaSO4+H2C2O4；存在硫酸并加热条件下，纤维素水解成葡萄糖，会消耗KMnO4；
（4）步骤Ⅳ中，若溶液褪色，后续步骤为：再继续滴加KMnO4溶液至浅红色在30s 内不消失为止，故答
案为：再继续滴加KMnO4溶液至浅红色在30s 内不消失为止；
（5）A．(NH4)2C2O4溶液中存在电荷守恒：
，A 正确；
B．0.01mol•L-1H2C2O4溶液中分步电离，同时存在水的电离，溶液中氢离子浓度不一定小于草酸浓度，B 错
误；
C．向CaC2O4沉淀中加入一定浓度的Na2CO3溶液，可以将其转化为CaCO3，C 正确；
D．Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，溶度积常数相近，向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2C2O4
混合溶液滴加CaCl2溶液，都会沉淀，无法将其分别沉淀出来，D 正确；
故答案为：B。
题型09 盐溶液中离子浓度大小的比较
1．（2025·湖北·一模）某
溶液的总硫浓度
，含硫物种分布系数
与
的关系曲线如
图，
在不同
下的临界金属离子浓度的
曲线如图，
。
60
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已知常温下
。下列描述错误的是
A．曲线1 代表
随
的变化
B．等浓度的
与
溶液等体积混合后，溶液的
约为7
C．向该
溶液中加入一定量
固体，并调
至
时，
D．用
可除去
溶液中混有的
【答案】C
【详解】A．对于MS 型硫化物，
，因
远小于
，
相同
时
更小，
更大，故
曲线在
曲线上方，曲线1 代表
，A 正确；
B．等浓度
等体积混合后，
，
的
，根据图像曲线第
一处交点可知
，根据
，此时
，
，B 正确；
C．溶液中加入一定量
固体后，存在电荷守恒：
，调
至
时，对应图像曲线第二处
交点，根据
，此时溶液显碱性，说明
，根据电荷
守恒关系可知，
，C 错误；
D．由于
，
发生沉淀转化：
，可除去CuCl2，D 正
61
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确；
故选C。
2．（2025·河北·二模）常温下，将0.1
的NaOH 溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX 溶液、HY 溶
液中，
或
与pH 的关系如图所示，已知
。下列叙述错误的是
A．酸性：HX>HY
B．a 点时，
C．等物质的量的NaX 与NaY 混合溶液中：
D．向HY 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中
【答案】C
【详解】A．当
时，
，由图可知
对应
更小，
对应
更大，
越小酸性越强，故酸性
，A 正确；
B．a 点时
，即
，此时
。根据电荷守恒：
，因
，则
；且
大于
，
故浓度顺序为
，B 正确；
C．因为酸性
，根据“越弱越水解”的原则，则
水解程度大于
。等物质的量
混合时，
，正确顺序为
，C 错误；
D．由
，得
，D 正确；
故选C。
3．（2025·浙江·一模）常温下，现有含
的废液，可加入
溶液或
固体生
62
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成沉淀除去
。下列说法不正确的是
（已知：
，
，
；
的
，
）
A．
溶液中：
B．向
溶液中加入
溶液，反应初始生成的沉淀是CdS
C．生成的CdS 沉淀不溶于
盐酸
D．
反应的平衡常数
【答案】B
【详解】A．Na2S 溶液中，Na+浓度为0.02 mol/L，S2−水解生成HS−和OH−，水解后OH−浓度略高于HS−，S2−浓
度最低，顺序为c(Na+) > c(OH−) > c(HS−) > c(S2−)，A 正确；
B．混合后Cd2+和S2−浓度均为0.005mol/L，Q=2.5×10-5 > Ksp(CdS)=8×10-27，且反应
，
平衡常数大于105的反应一般认为完全进行，所以也一定会生成大量Cd(OH)2沉淀，B 错误；
C．CdS 溶解反应为
，
可以得出其平衡常数很小，且盐酸浓度低，所以0.1 mol 盐酸不可以溶解CdS，C 正确；
D．该反应平衡常数
，
D 正确；
故选B。
4．（2025·河南·模拟预测）常温下，向
（弱碱）溶液中滴加
（弱酸）溶液，混合溶液中
与
关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
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A．
B．
点溶液中：
C．当
时，
D．常温下，若混合液中
，该混合液
【答案】B
【详解】A．根据图像中a，
、pH=11，
，则
；同理，由点计算，
，
A 正确；
B．
点溶液呈中性，即
和
恰好完全反应生成
，但是
中阴、阳离子的水解程度相等，故
，B 错误；
C．当
时，混合液含
和
的物质的量浓度相等，根据电离常数可知，
水解常数
，即电离程度大于水解程度，混合溶液呈碱性，有
，
C 正确；
D．根据电离常数表达式，
，
，
，D 正确
故选B。
5．（2025·上海奉贤·三模）亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧
化硫制备亚硫酸钠，装置如图所示。
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回答下列问题：
(1)实验用70%的浓硫酸而不用稀硫酸来制备
，是因为
的___________性质。
A．易液化
B．易溶于水
C．强还原性
D．弱氧化性
(2)装置A 用于观察
的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。
A．
B．
C．
D．NaCl
实验时，关闭活塞a，通入过量
，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。
(3)写出B 装置通入过量
反应的离子方程式 。
(4)B 装置中用
溶液相对于直接用NaOH 溶液的优点是： 。
(5)
的溶解度曲线如右图所示，从B 装置溶液中获得
的依次操作是： ，再用少
量无水乙醇洗涤，干燥。
A．搅拌蒸发、烘干B．降温结晶、过滤C．浓缩结晶、趁热过滤
实验过程中的pH 的变化如图所示。
已知：亚硫酸钠溶液
、亚硫酸氢钠溶液
、饱和碳酸溶液
。
常温电离平衡常数
65
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化学式
电离常数
，
，
(6)常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
(7)有关图中a 点的说法错误是___________。
A．较低的pH 是为了除去碳酸
B．此时有
直接被水吸收
C．生产中控制a 点pH 越小越好
D．a 点之后pH 升高是因为加入了NaOH
(8)后期pH 回调到11-12 之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是 。
(9)加入NaOH 过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时
溶液中
与
的比值为 。(结果保留两位小数)
【答案】(1)B (2)AD (3)
(4)避免生成
杂质； (5)C； (6)A (7)C (8)
、
； (9)0.62。
【详解】（1）实验室要用70%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因是SO2在水中溶解度不大，常温常压
1:40，硫酸浓度越大，SO2不易溶于其中，从而有利于SO2逸出，故选B；
（2）装置A 用于观察SO2的流速且平衡压强，装置A 中所装试剂能抑制SO2溶解，试剂为饱和
溶
液或饱和氯化钠溶液，亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液中通入SO2会反应吸收SO2，故答案为AD；
（3）B 装置通入过量SO2 反应的离子方程式为：
；
（4）若SO2过量，会直接和NaOH 溶液反应生成
杂质，因此 B 装置中用碳酸钠溶液相对于直接用
NaOH 溶液的优点是：避免生成
杂质；
（5）
的溶解度随温度升高减小，从B 装置溶液中获得
的方法是蒸发结晶、趁热过滤，再
用少量无水乙醇洗涤，干燥，故答案为C；
（6）A ．
溶液中
水解，促进水的电离；
B．
溶液水解程度小于电离程度，抑制水的电离；
C．
溶液中
水解，促进水的电离；
D．
溶液水解程度大于电离程度，促进水的电离；由电离平衡常数可知酸性强弱：
>
>
>
，酸越弱对应盐的水解程度越大，水解程度：
>
>
>
，等浓度
的四种溶液，
溶液水解程度更大，所以
溶液中水的电离程度更大，故选A；
（7）A．题中信息：亚硫酸氢钠溶液
、饱和碳酸溶液
，所以较低的pH 是为了除去碳酸，
66
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故A 正确；
B．a 点pH 最低，此时有SO2直接被水吸收，生成亚硫酸，故B 正确；
C．a 点之后要加入碱液，使亚硫酸和
转化为
，生产中控制a 点pH 并不是越小越好，而是
到
左右，故C 错误；
D．a 点之后要加入碱液，使亚硫酸和
转化为
，a 点之后pH 升高是因为加入了碱液，故D
正确；
故答案为C；
（8）后期pH 回调到11-12 之间，敞开放置接触空气，会有部分亚硫酸钠被氧化为
，溶液中的
会吸收少量空气中的二氧化碳气体，生成
，故答案为：
、
；
（9）加入NaOH 过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此
时溶液中
。
6．（2025·上海浦东新·一模）我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氢铵”的工艺，曾被国家
科委审定为重大发明。该反应的基本原理是：
。
（1）合成氨工业中使用的催化剂主要含有
和
，这两种化合物都___________。
A．是碱性氧化物
B．具有磁性
C．是红棕色固体
D．可被CO 还原
（2）下列关于合成氨工业的描述中，错误的是___________。
A．可用
为原料制取
B．实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9
C．合成塔中通过热交换器提高能效
D．通过溶于水的方法分离产生的
实验室为模拟生产
，利用下图实验装置制备原料气体。
（3）用该装置制备
时，若
中固体为大理石，
中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为
。为除去
中混有的少量
，可将混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶。
A．
B．
C．
D．
（4）用该装置制备
时，若
中液体为浓氨水，
中固体为生石灰，解释产生
的原因 。
为探究
溶液与少量
溶液反应时的原理，明确
与
、
反应时，是否存在“先
后”关系，进行如下探究。
常温下，取
的
溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入
的
67
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溶液，记录过程中溶液
的变化，转换成溶液中
、
的浓度，结果如图1。
（5）分析图1 中数据，可以得出的实验结论有 (任写两点)。
（6）当
时，测得溶液
，此时混合体系中各离子浓度由大到小的顺序为
。
（7）若改用
的
溶液代替
溶液完成上述实验，溶液中的离子浓度变化
情况如图2 所示，解释图2 中
和
的变化曲线与图1 存在差异的原因 。
【答案】（1）AD （2）D （3
B
（4）氧化钙和水反应使溶剂减少；氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，使氨气在水中的溶解度减小；
氧化钙和水反应生成的氢氧化钙电离产生
使溶液中
浓度增大，有利于反应
平衡右移，有利于氨水分解产生氨气，有利于氨气逸出
（5）
、
同时与
反应；
与
反应的程度大于
与
反应的程度 （6）
（7）因为
会与
反应生成
沉淀，这促进了
与
的反应，使得
与
反应的
程度大于
与
反应的程度
【解析】（1）
和
都是碱性氧化物，
是黑色固体，
是红棕色固体，
和
都不具
有磁性，都能被CO 还原，故选AD；
（2）A．合成氨工业中，原料气N2可从空气中分离得到，H2可用CH4为原料制取，A 项正确；
B．实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9，以提高氢气的转化率，B 项正确；
C．合成塔中通过热交换器提高能效，节约能源，C 项正确；
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D．NH3溶于水形成溶液，不能通过溶于水的方法分离产生的NH3，D 项错误；
故选D。
（3）用该装置制备
时，若
中固体为大理石，
中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为
；除去
中混有的少量
，可将混合气体通过盛有饱和
溶
液的洗气瓶；
（4）用该装置制备
时，若
中液体为浓氨水，
中固体为生石灰，产生
的原因：氧化钙和水反
应使溶剂减少；氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，使氨气在水中的溶解度减小；氧化钙和水反应生成
的氢氧化钙电离产生
使溶液中
浓度增大，有利于反应
平
衡右移，有利于氨水分解产生氨气，有利于氨气逸出；
（5）由图1 中数据，可以得出的实验结论有：①
、
同时与
反应；②
与
反应的程
度大于
与
反应的程度；
（6）
的
溶液与
的
溶液反应，生成
溶液和
，由图知
与
反应的程度大于
与
反应的程度，混合体系中各离子浓度由大到
小的顺序为
；
（7）用
的
溶液代替
溶液，图2 中
和
的变化曲线与图
1 存在差异的原因：因为
会与
反应生成
沉淀，这促进了
与
的反应，使得
与
反应的程度大于
与
反应的程度。
1．（2025·四川成都·一模）实验小组利用传感技术探究1
的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1
盐
酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)情况。反应过程中含碳微粒浓度变化曲线(忽略滴定
过程中
的逸出)与碳酸钠溶液体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
已知：25℃时，
的
，
；
。
A．P 点溶液中存在：
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B．M 点溶液的pH=6.4
C．Q 点溶液中：
D．P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
【答案】D
【详解】A．根据分析，P 点所在曲线为
的变化曲线，溶液中存在
，A 正确；
B．根据图示，M 点溶液中
，溶液中
，溶液
，
B 正确；
C．Q 点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，
，
，C 正确；
D．根据分析，P 点溶液中溶质为
和
，Q 点溶液中溶质为
、
和
，
抑制水的电离，
水解促进水的电离，Q 点水的电离程度大于P 点，D 错误；
故答案选D。
2．（2025·江苏·模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
探究方案
探究目的
A
向滴有酚酞的
的
溶液中滴加少量
溶液，
观察现象
证明
溶液中存在水解平
衡
B
向
和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象
证明形成原电池可以加快
的
腐蚀
C
向
溶液中滴入
溶液，生成白色沉淀
碱性：
>
D
将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象
证明石油裂解气中含乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向
溶液中滴加
，溶液红色加深，但这是由外加
直接引起的，无法证明水解
平衡的存在，故A 项错误。
B．
与稀硫酸反应时加入
粉，形成原电池，
作为负极腐蚀加快，反应速率提高，故B 项正确。
C．向
溶液中滴加
生成
沉淀，说明
的
浓度足以使
，但无法直接
比较
与
的碱性强弱（需同浓度下进行
比较），故C 项错误。
D．石油裂解气能使高锰酸钾褪色，但可能含其他不饱和烃（如丙烯），无法证明仅含乙烯，故D 项错误。
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故答案为：B。
3．（2025·浙江·一模）25℃时，
水溶液中
、
、
的物质的量分数
随
变化曲线
如图。已知：
，
为气相
分压。下列说
法不正确的是
A．
的
B．
溶液、
溶液的
值之差小于0.5
C．
溶液中，
D．
，则
【答案】D
【详解】A．A 点
，则
，A 正确；
B．根据质子守恒：
，
，
，
得
，当
：
，pH=8.3；当
：
，pH=8.3；两者近似相等，B 正确；
C．根据物料守恒：
，C 正确；
D．根据
有：
，根据
71
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，
，则
，D 错误；
故答案为D。
4．（2025·广东·模拟预测）向
溶液中逐滴加入
溶液，忽略反应过程中
的温度变化。已知
时，亚硒酸
的电离平衡常数：
、
。下列有关
说法正确的是
A．反应过程中，
一定增大
B．常温下，
溶液呈酸性
C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D．
溶液中，
【答案】B
【详解】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成
，此时c(
)增大，但继续加NaOH 会进一步
中和
生成
导致其浓度减小，A 错误；
B．
的电离常数
、水解常数
，电离程度大于水解，
溶液呈酸性，B 正确；
C．反应中
逐渐转化为
、
，水的电离程度进一步增大，因NaOH 恰好完全中和，无过
量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C 错误；
D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足
，D 错误；
故答案为B。
5．（2025·浙江·一模）
，
饱和溶液中
；
；
，
；
；
。下列说法
不正确的是
A．向
悬浊液中加入足量
，
增大
B．在
的
溶液中：
，
C．在
中加入
溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成
沉淀
D．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH 变色范围：
)，溶液呈蓝色
【答案】D
72
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【详解】A．
饱和溶液中
，
饱和溶液中
小于
饱和溶液中
，向
悬浊液中加入足量
，
增大，A 正确；
B．
的电离常数
，将
代入计算，等式成立，可知
对应的是
的
溶液，则
，故在
的
溶液中：
，B 正确；
C．根据题给K 值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在
中加入
溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋
酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生
更多的草酸根离子，有利于生成
沉淀，C 正确；
D．根据
，
，
，
pH=7.91，溶液呈紫色，D 错误；
故答案为D。
6．（2025·安徽阜阳·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L
中，含有的氧原子数目为
B．1 mol 的
晶体中，离子总数为
C．0.1
溶液中，
离子的数目小于
D．28 g 由
和
组成的混合气体中，含有的原子总数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L 三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A
错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol 硫酸氢钠含有的离子总数为
1mol×2×NAmol-1=2NA，B 错误；
C．缺溶液体积，无法计算0.1mol/L 碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的
的离子数目，C 错误；
D．C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g 混合气体含有的原子总数为
×3×NAmol-1=6NA，D 正
确；
73
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故选D。
7．（2025·江西·三模）某工业废料中含
及少量的CaO、
，某实验小组设计工艺制
备高纯度的
，部分工艺流程如图所示。
已知：
①各类试剂及其相关信息如表所示：
试剂
适用pH 范围
选择性(分配比：有机相／水
相)
LIX84-I
P507
Cyanex272
②萃取原理：
，
为有机萃取剂；
③相关常数：常温下，
，
，
。
回答下列问题：
(1)滤渣①的成分为 (填化学式)。
(2)酸浸时，需加入适量
溶液，与
反应的离子方程式为 ，上述反应体现了
的化
学性质为 。
(3)已知物质a 的焰色试验呈砖红色。沉Fe、Al 时，加入物质a： (填化学式)调pH。
(4)
溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。除Ca 时，当溶液中的
时，溶液中
(保留三位有效数字)，该过程的溶液pH 不
宜过低，原因是 。
(5)根据表中的信息，为了使
萃取率最大，适用pH 范围为 。反萃取时使用硝酸的目的是
(结合平衡移动分析)。
【答案】(1)
(2)
还原性。
(3)CaO[或(
](合理即可)
74
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(4)酸性 0.315 pH 过低，溶液酸性过强，
会溶解，导致除钙不彻底(或pH 过低，
浓度过大，
与
结合，
浓度下降，无法完全沉淀
，导致除钙不彻底)(合理即可)
(5)2.5~4.0 增大
浓度，使平衡
逆向移动，从而将
从有机层转移到水
层，便于分离(合理即可)
【详解】（1）
及少量的CaO 均可溶于稀硫酸，以离子形式进入滤液，
溶于氢氟
酸，不溶于一般的酸，故滤渣①的成分为
。
（2）根据已知信息②可知，酸浸后Ce 元素以
的形式存在，故
的作用是将
还原为
，相
应的离子方程式为
，此反应体现了
的还原性。
（3）沉Fe、Al 时，为了除去杂质离子
和
，需要把
和
转化为氢氧化物沉淀，为不引入新
的杂质，且物质a 的焰色试验呈砖红色，最好加入CaO 或
或
，过量物质可以通过后一步的
“除Ca”除去。
（4）由于
水解能力比
水解能力强，
溶液呈酸性。除Ca 时，当溶液中的
时，
，
。若溶液的pH 过低，溶液
酸性过强，
会溶解，导致除钙不彻底。
（5）由已知信息①可知，使用Cyanex272 萃取剂时，
选择性最大，
的萃取率最大，适用pH 范围
为2.5~4.0，反萃取时使用硝酸，可以增大
浓度，使平衡
逆向移动，从而将
从有机层转移到水层，便于分离。
8．（2025·上海·三模）制备锂离子电池的正极材料的前体
的一种流程如下：
已知：①磷灰石的主要成分是
②
可溶于水，
和
都微溶于水
③
，
④
(1)用
溶液、
溶液分步浸取磷灰石生成HF、
和
，主要反应的化学方程式为
和
_______。补全方程式：
(2)增大酸浸反应速率的措施有 。(任写1 条)
(3)其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用
、
分步浸取法，原因是
。
75
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常温下，利用NaOH 调节
溶液pH 时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示：
(4)下列说法正确的是_______。
A．
的电离方程式为：
B．M 点时，溶液中
C．存在以下关系：
(
、
、
为磷酸的第一、二、三步电离平衡常数)
D．
时，溶液中水的电离程度比纯水小
(5)
时，溶液中的
，则
，再加入
晶体、
溶液使溶液中的
，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生
沉淀：
。(写出计算过程)
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
(6)配离子
的结构如图所示，图中M 代表
，则
的配位数为 。
(7)研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，从平衡移动角度分析
的作用是 。
(8)其他条件不变时，工业上选择
而不是更高的pH 制备
，可能的原因是 。(答出2 点)
【答案】(1)
(2)磷灰石粉碎
(3)直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积
(4)BC
(5)
或
能，
，
，此时能产生沉淀
(6)6
76
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(7)沉淀时可加入含
的溶液，发生反应
，使
浓度降低，沉淀速
率减慢，防止团聚，随
浓度降低，
逆向移动，生成的
继续被沉淀
(8)pH 过高容易生成氢氧化铁沉淀；pH 过高
的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚
【详解】（1）用
溶液、
溶液分步浸取磷灰石生成HF、
和
，根据原子守
恒，主要反应的化学方程式为
和
。
（2）增大酸浸反应速率的措施有磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等。
（3）其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用
、
分步浸取法，原因是
直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积。
（4）A．
为三元弱酸，分三步电离，三步电离方程式不能合并书写，A 错误；
B．M 点时，溶液中
，且呈碱性，
，故
，B 正确；
C．
、
、
，代入
得
，C 正确；
D．
时，是酸式盐的溶液，盐的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中水的电离程度比纯水大，D 错
误；
故答案选BC。
（5）
时，溶液中的
，代入
得
，再加入
晶体、
溶液使溶液中的
，
，此时能产生沉淀。
（6）从结构可知，
的配位数为6；
（7）沉淀时可加入含
的溶液，发生反应
，使
浓度降低，沉淀
速率减慢，防止团聚，随
浓度降低，
逆向移动，生成的
继续被沉
淀
（8）pH 过高容易生成氢氧化铁沉淀；pH 过高
的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚。
77
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1．（2025·福建·高考真题）常温下，在
总浓度始终为
的
溶液中，铬元素以
形式存在，
随pH 变化如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为
B．P 点：
C．
的平衡常数
D．Q 点：
【答案】B
【详解】A．由分析，曲线I 代表的组分为
，A 错误；
B．Q 点，pH=6.3，
，则
，
；P
点时，pH=6.1，
，此时
，
，
总浓度始终为
，则
，
，B 正确；
C．结合B 分析，P 点时，pH=6.1，
，
的平衡常数
，C 错误；
D．Q 点，
，由电荷守恒，
，
78
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则
，D 错误；
故选B。
2．（2025·广西·高考真题）常温下，用
溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶
液：
I．硫酸酸化的
溶液
Ⅱ．盐酸酸化的
溶液
随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：
，
；溶液中某离
子的浓度
时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d 点水电离的
B．Ⅱ中
恰好完全沉淀的点为f 点
C．I 中出现沉淀时的
低于理论值，说明
被氧化
D．g 点的
大于i 点的
【答案】D
【详解】A．由图可知，d 点为盐酸酸化的
溶液，pH=1.50，溶液中
，
，溶液中有部分
会水解消耗部分水电离出的
，故d 点水电离的
，故A 正确；
B．Ⅱ中
完全沉淀时c(
)
，由
得
=
=
，pH=14-11.2=2.80，f 点pH=2.80，恰好为
完全沉淀点，B 正确；
C．Ⅰ中
理论开始沉淀时，
=
，则 pH≈14-7.3=6.7，若实
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际沉淀pH 低于此值，说明存在更易沉淀的
，即
被氧化为
，C 正确；
D．由图可知，g 点和i 点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由
知，
越大，
越小，g 点和i 点的pH 相同，则g 点的
等于i 点的
， D 错误；
故答案选D。
3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
【答案】D
【详解】A．
水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：
，原式是
的电离方程式，A 错误；
B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故
与醋酸反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO 与硝酸反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，
则离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：D。
4．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项
选
项
目标产物
制备方案
A
溶液通足量
后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
红热的铁粉与水蒸气反应
80
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C
在干燥的
气流中脱水
D
溶液中滴加煮沸过的
溶液，在空气中过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
溶液通足量
后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的
HCl 挥发，导致生成
，无法得到
，A 错误；
B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到
，B 错误；
C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl 且易被空气中的氧气氧化，则让
在干燥的
气流中脱水可
以得到
，C 正确；
D．
溶液中滴加煮沸过的
溶液，在空气中过滤，生成的
易被氧化为
，D 错误；
故选C。
5．（2024·天津·高考真题）甲胺
水溶液中存在以下平衡：
。
已知：
时，
的
，
的
。下列说法错误的是
A．
的
B．
溶液中存在
C．
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
小
D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，混合液中存在
【答案】C
【详解】A．甲胺
属于一元弱碱，由电离方程式可知，
的
，A
正确；
B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(
和
)的总浓度等于阴离子(
)的浓度，即
，B 正确；
C．由
的
，
的
，碱性
，由越弱越水解
可得，说明
的水解能力弱于
，则
时，
溶液与
溶液相
比，
溶液中的
大，C 错误；
81
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D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在
，D 正确；
故选C。
6．（2025·四川·高考真题）
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(
)
ⅱ含
的
溶液中，
与
的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示
与
的关系
B．(
)
ⅰ中
时，
C．
D．(
)
ⅱ中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
【答案】B
【详解】A．根据分析，曲线④表示
与
的关系，A 错误；
B．由曲线可得，
，
(
)
ⅰ中
时，
，B 正确；
C．
，由图可知，
时，
，
，则
，因此
，C 错误；
82
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D．(
)
ⅱ中增加
，
平衡不移动，
不变，则
均不变，
因此平衡后溶液中
浓度之和不变，D 错误；
故选B。
7．（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。
(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性
溶液，振荡，观察到体系颜
色 。
(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、
(填下列操作编号)。
(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度
和苯甲酸的
，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和溶液，
用
溶液滴定，用pH 计测得体系的pH 随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据图可得：
①
。
②苯甲酸的
(列出算式，水的电离可忽略)。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用
衡量。下列羧酸
的变化顺序为：
。随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基
增大，酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
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③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>
>
ⅡⅠ，据此推断假设成立。但乙同
学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断
大小顺序，因为 。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的
，其顺序为Ⅱ>
>
ⅠⅢ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO 的
。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的
。简述该方案
(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
【答案】(1)由紫色变为无色 (2)dab (3)
(4)增大 极性 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同
(5)
实验方法：取适量0.100mol/LNaClO 溶液放入烧杯中，用pH 计测得体
系在25℃下的pH，记录数据；
数据处理思路：由于NaClO 溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO 溶液在25℃下的pH 可求得
ClO-的水解平衡常数
，再利用公式
求出HClO 的Ka
【详解】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL 甲苯的试管中，
加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。
（2）重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解，趁热过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结
晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，故操作编号为dab；
（3）①由图像可知，当加入14mLNaOH 溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度
；
②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH 为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的
，
则苯甲酸的
。
（4）①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H 键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，
吸电子能力越强，使得羧基中O-H 键的极性越大，酸性越强；
③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。
（5）①次氯酸在光照条件下易分解为HCl 和O2，其分解反应的离子方程式为
；
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②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO 溶液放入烧杯中，用pH 计测得体系在25℃下的pH，记录数据；
数据处理思路：由于NaClO 溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO 溶液在25℃下的pH 可求得
ClO-的水解平衡常数
，再利用公式
求出HClO 的Ka。
8．（2025·浙江·高考真题）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
请回答：
(1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A．温度
B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]
C．压强D．催化剂
(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。
(3)在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式
是 。
(4)上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：
。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下
0(填
“>”、“<”或“=”)。
(5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比
，催化剂M 足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH 的物质的量百分比
①请解释HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M 活性降低或失活) 。
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②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因
。
【答案】(1)AB (2)5.4 (3)CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O (4)＜
(5) t 时刻前，反应 IV 速率大于反应 V；由于碱性物质(CH3)2NH 对反应 IV 有促进作用，t 时刻后，随
(CH3)2NH 减少，HCOOH 的消耗比生成快 用H2作氢源需要断裂H-H 键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H 键，
由于Si 原子半径大于H，Si-H 的键能比H-H 小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以
降低反应所需温度
【详解】（1）A．已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定
能够改变甲醇的平衡转化率，A 符合题意；
B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)] 将增大CH3OH 的转化率，相反减小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，将减小
CH3OH 的平衡转化率，B 符合题意；
C．由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改
变CH3OH 的平衡转化率，C 不合题意；
D．催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH 的平衡转
化率，D 不合题意；
故答案为：AB；
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，即Kb=
=10-3.2，则[(CH3)2NH2] +
+H2O
(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常数为：Kh=
=
=10-10.8，1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液中Kh=
=
=10-10.8，故c(H+)=
=10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4，故答案
为：5.4；
（3）已知电解池中阴极发生还原反应，故在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2
阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案为：
CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；
（4）反应生产HCON(CH3)2的反应方程式
是一个某条件下反应自发
且熵减，根据自由能变
＜0 时反应自发可知，则反应在该条件下
<0，故答案为：＜；
（5）①由题干图示信息可知，t 时刻之前HCOOH 的物质的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，
而t 时刻之后HCOOH 逐渐减小至不变，HCON(CH3)2继续增大，故t 时刻前，反应 IV 速率大于反应 V；由
于碱性物质(CH3)2NH 对反应 IV 有促进作用，t 时刻后，随(CH3)2NH 减少，HCOOH 的消耗比生成快，故答
案为：t 时刻前，反应 IV 速率大于反应 V；由于碱性物质(CH3)2NH 对反应 IV 有促进作用，t 时刻后，随
(CH3)2NH 减少，HCOOH 的消耗比生成快；
②用H2作氢源需要断裂H-H 键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H 键，由于Si 原子半径大于H，Si-H 的键能比H-
H 小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度，故答案为：用H2作氢
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原需要断裂H-H 键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H 键，由于Si 原子半径大于H，Si-H 的键能比H-H 小，所以
用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。
87
