文档内容
考点 1 电离平衡
1．3年真题考点分布
考点分布
年份 卷区
电解质的判断 强、弱电解质的判断 弱电解质的电离影响因素
山东 √
2023
浙江 √
2022 浙江 √ √
北京 √ √
2021
浙江 √ √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
1．强、弱电解质的判断
2．电离方程式
3．弱电解质的电离平衡
【备考策略】掌握弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，
并运用平衡移动原理解决实际问题。
【命题预测】预测2024年高考，考查电离平衡的移动及影响因素，重在考查现象的本质和规律。
考法 1 电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡
在溶液中的
只有离子 既有离子，又有电解质分子
存在形式
①强酸，如HCl、HSO ①弱酸，如CHCOOH、HClO
2 4 3
物质类别
②强碱，如KOH、Ba(OH) ②弱碱，如NH ·H O、Mg(OH)
2 3 2 2
及示例
③大部分盐，如NaCl、BaSO ③水
4
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程
达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
二、电离方程式的书写
强酸 完全电离，如HCl === H+ + Cl-
强碱 完全电离，如Ba(OH) === Ba2+ + 2OH-
2
强 正盐 完全电离，如NaCO === 2Na+ + CO2-
电 2 3 3
解 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO === Na+ + H+ + SO2-
质 盐 4 4
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如
弱酸的酸式盐
NaHCO 3 === Na+ + HCO 3 -，HCO 3 - ⇌ H+ + CO 3 2-
一元弱酸 部分电离，如CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO- + H+
一元弱碱 部分电离，如 NH 3 ·H 2 O ⇌ NH+ 4 + OH-
弱
电 H 2 O 部分电离， H 2 O ⇌ H+ + OH-
解
分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）
质
多元弱酸
如H 2 CO 3 ⇌ H+ + HCO 3 -，HCO 3 - ⇌ H+ + CO 3 2-
多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH) 3 ⇌ Fe3+ + 3OH-
【特别提醒】强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中，电离方程式是不同的。
（1）熔融状态时：NaHSO === Na+ + HSO- ；
4 4
（2）溶于水时：NaHSO === Na+ + H+ + SO2-杨sir
4 4
三、电离平衡的影响因素
1.外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】以0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液为例，填写外界条件对CHCOOH CHCOO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
3 3 3
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K
a
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CHCOONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
3
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)的比较
3
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目 与活泼金属反应产 开始与金属反应
c(H＋) pH 中和碱的能力
酸 生H 2 的量 的速率
盐酸 大 小 大
相同 相同
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目 与足量活泼金属反 开始与金属反
c(H＋) c(酸) 中和碱的能力
酸 应产生H 2 的量 应的速率
盐酸 小 小 少
相同 相同
醋酸溶液 大 大 多
3.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)稀释图像比较
3
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
【典例1】（江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列
图像描述不正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液导电性的变化
【答案】D
【解析】A．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，选项A正确；
B．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图像符合，选项B正确；
C．25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水，弱碱溶液氨水的pH变化小，强碱NaOH的pH变化大，曲线
Ⅱ表示氨水,图像符合，选项C正确；
D．向CHCOOH溶液中通入NH 生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不
3 3
是减弱，图像不符合，选项D错误；
答案选D。
1．（天津市七校2023届高三总复习质量调查）已知常温时 的 的 ，现将
和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的
是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 溶液，消耗 溶液体积较小
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中 的值变小( 代表 或 )
【答案】D
【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线
Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，选项A错误；
B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同
体积、相同浓度的NaOH溶液， 浓度小，消耗溶液体积较大，选项B错误；
C．酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的
电离程度大，选项C错误；
D．溶液中 = = ，K 和K 只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中
a w
保持不变，选项D正确；
答案选D。
考法 2 电离平衡常数
三、电离平衡常数及其应用
1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，
与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示（通常
用K、K 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
a b 杨sir化学，侵权必究
2.表达式
（1）一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－，可表示为K＝。
a
（2）一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－，可表示为K ＝。
b
（3）多元弱酸、弱碱
电离方程式 电离常数表达式
c(H+)·c(HCO-)
K ＝ 3
H 2 CO 3 ⇌ H+ +HCO 3 - 1 c(H2CO3)
HCO
2 3 HCO 3 - ⇌ H+ +CO 3 2- K ＝ c(H+)·c(CO 3 2-)
2 c(HCO-)
3
c(Cu2+ )·c2(OH-)
Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 ⇌ Cu2+ + 2OH- K＝
c[Cu(OH)2]
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】3.特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K(HNO)＝4.6×10－4，K(CHCOOH)＝1.8×10－5，因而HNO 的酸性比CHCOOH强。
2 3 2 3
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K ≫K ≫K ……，故其酸性取决于第一步电离。
1 2 3
4.电离度
（1）概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百
分数。
(2)表示方法
α＝×100%
也可表示为α＝×100%
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
（4）意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
【典例2】 (安徽省黄山市2023届高三下学期三模)HX是一种二元弱酸。常温下向HX溶液中滴加NaOH溶液，
2 2
混合溶液里lgY[Y表示 或 ]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是
A．直线Ⅰ中Y表示的是
B．电离平衡常数Ka(H X)的数量级为10-4
2 2
C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-)
D．当c(X2-)=c(H X)时，溶液的pH为2.7
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【分析】HX是一种二元弱酸，K = >K = ，溶液里lgY[Y表示 或 ]，
2 a1 a2
当lgY=0时，pH=-lgc(H+)=-lgKa，pH=1.2K =1×10-4.2，所以直线Ⅰ中Y代表
1 2 a1 a2
，直线II中Y表示的是 ，以此解答。
【解析】A．由分析可知，直线Ⅰ中Y表示的是 ，故A错误；
B．由分析可知，K (H X)=1×10-4.2，数量级为10-5，故B错误；
a2 2
C．pH=7.2时，溶液中c(H+)=1×10-7.2mol/L， ，1000c(HX-)=c(X2-)，故C错误；
D．当c(X2-)=c(H X)时， = 1×10-1.2×1×10-4.2=1×10-5.4，当
2
c(X2-)=c(H X)时，c(H+)= =1×10-2.7mol/L，溶液的pH为2.7，故D正确；
2
故选D。
1．（湖北省2023届高三模拟）甘氨酸( )是最简单的氨基酸。在常温下， 、
和 的分布分数［如 与溶液pOH［
］关系如图。下列说法正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．曲线a代表的是
B．甘氨酸的
C．当溶液 时，
D． 的平衡常数
【答案】D
【分析】随着溶液碱性增强， 的量减小， 的量先增加后减小， 的
量增加，故abc分别为 、 、 的曲线；
【解析】A．由分析可知，曲线a代表的是 ，A错误；
B． ，由点(4.22，0.5)可知，
，B错误；
C．由图可知，当溶液 时， ，C错误；
D．由点(11.65，0.5)可知， ，由点(4.22，0.5)可知，
； 的平衡常
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】数
，D正确；
故选D。
【基础过关】
1．（辽宁省鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测）HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应
的相关性质，查阅此温度下相关数据： H=+29.1kJ/mol； S=+150.0J/
△ △
(K·mol)，下列说法正确的是
A．由于此过程 H>0，故HB比HA内能更低
B． S对该反应△自发性的影响小于 H
C．△相对于B-，A-与质子的结合能力△更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
【答案】C
【解析】A．能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、
HB能量的相对大小，选项A错误；
B．该反应中没有气体参加， S＝0，选项B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成△弱酸，由A-(aq)+HB(aq) HA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB＞HA，所以结合质子能力
为B-＜A-，即A-与质子的结合能力更强，选项C正确；
D．由B可知，酸性HB＞HA，体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)
+c(H+)＝c(OH﹣)+c(A﹣)、c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(B﹣)，每一种溶液中离子浓度总和是其溶液中所有阳离子浓度
的2倍，水解程度为A﹣＞B﹣，则两溶液中c(OH﹣)是NaA溶液大于NaB溶液，两溶液中c(H+)是NaA溶液小于
NaB溶液，两种溶液中c(Na+)相等，两种溶液中[c(Na+)+c(H+)]是NaA溶液小于NaB溶液，所以离子总物质的量
是前者小于后者，离子总数是前者小于后者，选项D错误；
答案选C。
2．（河南省郑州外国语学校2023届高三下学期模拟）已知电离常数：K(HCN)=5×10-10，HCO：K =4.3×10-
a 2 3 a1
7，K =5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
a2
A．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-=2HCN+CO
2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH) +6H++2I-=2Fe2++6H O+I
3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHCO 溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
2 3 3 2
【答案】C
【解析】A．由电离常数可知酸性HCO＞HCN＞HCO ，则反应的离子方程式为CN﹣+H O+CO=HCN+HCO
2 3 2 2
，故A错误；
B．将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣
2 2
+H O+SO ═CaSO ↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
2 2 4
C．Fe(OH) 溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH) +6H++2I﹣
3 2 3
=2Fe2++I +6H O，故C正确；
2 2
D．Ba(OH) 溶液中加入少量NaHCO 溶液，HCO 完全转化成BaCO 沉淀，正确的离子方程式为：HCO +Ba2+
2 3 3
+OH﹣＝BaCO ↓+H O，故D错误；
3 2
故选C。
3．（河北省衡水市第二中学2023届高三调研）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是
A．28 g 和28g 中所含的中子数
B．2.24 L 和2.24 L 原子数
C．1mol 和2mol 的密度
D．0.1mol·L 和0.1 mol·L 的
【答案】C
【解析】A．28 g28Si是1mol28Si，质子数为14N ，中子数14N ，28g14N是2mol14N，质子数为2×7N =14N ，中
A A A A
子数为2×7N =14N ，A不符合；
A A
B．常温常压下2.24 LSO 和2.24 LN 分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合；
2 2
C．1molSO 和2molO 的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符
2 2
合；
D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L−1HSO 和0.1 mol·L−1
2 4
CHCOOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；
3
故答案为：C。
4．（辽宁省沈阳市第二中学2023届高三下学期第六次模拟）下列操作能实现相应的实验目的的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】选
实验目的 操作步骤及现象
项
加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与
A 证明HA是强酸
HA相同
证明H 与I(g)的反应为可 将物质的量之比为2：1的H 与I(g)混合气体在一定条件下充分反应，混
B 2 2 2 2
逆反应 合气体呈紫色
向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银
C 证明麦芽糖能水解
氨溶液加热，析出银镜
D 证明氧化性： 将硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) 溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红
2 2 3 2
【答案】B
【解析】A．证明HA是强酸,加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定消耗等体积的烧碱溶液，由于达到
滴定终点时溶液呈碱性，无法说明HA为强酸，故A错误；
B．将物质的量之比为2：1的H 与I(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色，说明I(g)未完全反
2 2 2
应，证明H 与I(g)的反应为可逆反应，故B正确；
2 2
C．麦芽糖、葡萄糖中都有－CHO，向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸，再加入
银氨溶液加热，析出银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；
D．酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，由现象不能判断HO、Fe3+的氧化性，故D错误；
2 2
故选B。
5．（海南省琼海市嘉积中学2023届高三三模）某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl )
2
与盐酸的浓度关系如图所示。
已知：氯气溶解过程中发生如下反应：
①Cl(aq)+H O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K=4.2×10-4
2 2 1
②Cl (aq)+Cl-(aq) C K=0.19
2 2
③HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) K=3.2×10-8
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】a点溶液中粒子浓度关系错误的是
A．c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(C )
C．c(Cl-)>c(ClO-) D．c(ClO-)>c(C )
【答案】D
【解析】A．a点所在曲线是Cl 溶解在HCl溶液中，HCl完全电离，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，故A正确；
2
B．a点所在曲线是Cl 溶解在HCl溶液中，HCl完全电离，Cl-会结合Cl 生成 ，该反应是可逆反应，
2 2
K=0.19，则c(Cl-)>c( )，故B正确；
C．a点所在曲线是Cl 溶解在HCl溶液中，HCl完全电离，HClO的电离微弱，则c(Cl-)>c(ClO-)，故C正确；
2
D．由已知信息知，反应②的平衡常数远大于反应①，且HClO的电离微弱，则c( )>c(ClO-)，故D错误；
故选D。
6．（辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷）下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反
A 液面低于刻度线 所配溶液浓度偏高
复摇匀
B 用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈绿色 待测液中含有
C 将 加入水中 产生无色无味气体 在水中发生分解反应
常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶 pH计显示溶液的 常温下， 与
D
液的pH
相等
【答案】D
【解析】A．配制一定物质的量浓度的 溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原因是少量液体附着在
容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；
B．灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有 ，选项B错误；
C． 与水反应，不属于分解反应，选项C错误；
D．溶液的 ，说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则 与 相等，选项D
正确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】答案选D。
7．（福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期质量检测）将等量的 分别快速通入等体积等物质的
量浓度的 溶液和 溶液中(除无氧 溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a所示溶液pH降低的原因： 、
B．依据曲线b可推知无氧 溶液能氧化 溶液
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中氧化 的主要微粒是
【答案】C
【解析】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液
pH降低的原因是SO +H O HSO H++HSO ，A选项错误；
2 2 2 3
B．根据曲线b可知，0.1 mol·L-1的Ba(NO ) 在无氧环境下可以氧化二氧化硫，但KNO 溶液(无氧)氧化
3 2 3
溶液不存在pH变化，则依据曲线不能推知无氧 溶液能氧化 溶液，B选项错误；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方
程式是2Ba2++O +2SO+2H O=2BaSO↓+4H+，C选项正确；
2 2 2 4
D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO 是氧化SO 的
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】主要微粒，D选项错误；
答案选C。
8．（江苏省盐城市2023届高三下学期三模）周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
卤化银具有感光性( 的电离平衡常数分别为： 、 ；HClO的电离平衡常数为：
)。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B． 受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D． 有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
【答案】D
【解析】A．氢氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氢氟酸具有强腐蚀性，与氢氟酸呈酸性无关，故A不符合题意；
B． 中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与 受热分解无关，故B不符合题意；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用
作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故C不符合题意；
D． 有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，故D符合题意；
故选D。
【能力提升】
1．（辽宁省东北育才学校2023届高三模拟）25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和 溶
液，pM[p表示负对数，M表示 、 ]与溶液pH的变化关系如图所示。已知： 易溶于水，一
般认为反应的平衡常数 时反应进行完全。下列说法错误的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定 溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
【答案】D
【解析】A．根据NaOH溶液与HA溶液、 溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，
逐渐减小， 变大，所以线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴
定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知 时，
， ，选项A正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；
C．x点溶液呈酸性，则 ，根据电荷守恒得 ，所以
，再根据x点的pM>0，即 ，可得
，C正确；
D．若发生反应 ，则该反应的
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即 时，
，所以 ， ，
故沉淀不能完全溶解，D错误；
答案选D。
2．（安徽省安庆市示范高中2023届高三下学期联考）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及
其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上
3
甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是
A．该回收利用的原理是R N粒子对HCOO-的静电吸附
3
B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C．废水初始2.4c(酸根阴离子)，故D正确；
故选：C。
5．（辽宁省重点高中联合体2023届高三第一次模拟）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】［x表示 或 ］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示 与溶液pH的变化关系
B．
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时， 的值逐渐增大
【答案】D
【分析】由电离平衡HCO 、HPO 可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离
2 3 2
平衡向右移动， 减小， 增大，所以曲线I表示lg 与pH的变化关系，曲线II表示
lg 与pH的变化关系，以此分析解答。
【解析】A．由分析可知，曲线I表示lg 与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg =0，则 =1， =10-
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】6.4，当pH=7.2时，lg =0，则 =1， =10-7.2，
，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以 的水解为主要： ，a→b的过程中，碱性减
弱，说明 的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg 减小，lg 增大，则 的值逐渐减
小，故D错误；
故选D。
6．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考）某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，
分别在1L0.1mol•L-1NH HCO 溶液、1L0.1mol•L-1NH HSO 溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变
4 3 4 3
化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：K (H CO)=4.3×10-7，
a1 2 3
K (H CO)=5.61×10-11，K (H SO )=1.52×10-2，K (H SO )=1.02×10-7，K (NH •H O)=1.75×10-5]，下列说法正确的
a2 2 3 a1 2 3 a2 2 3 b 3 2
是
图11L0.1mol•L-1NH HCO 溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
4 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】图21L0.1mol•L-1NH HSO 溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
4 3
A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO ＞NH ＞HCO
B．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH =NH•H O
3 2
C．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO +OH—=H O+SO
2
D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关
【答案】C
【解析】A．由图1可知，加入氢氧化钠时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度减小的同时，碳酸氢根离子浓度也
在减小，说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，故A错误；
B．由图1可知，氢氧化钠物质的量为0.05mol时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度和碳酸氢根离子浓度同时减小，
说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为2OH—+NH + HCO
=NH•H O+CO +H O，故B错误；
3 2 2
C．由图2可知，氢氧化钠物质的量小于0.1mol时，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度明显减小，而铵根
离子浓度几乎不变，说明溶液中亚硫酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为HSO +OH—
=H O+SO ，故C正确；
2
D．由电离常数可知，铵根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为 ≈5.71×104，碳酸氢根离子与氢氧根
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】离子反应的平衡常数为 =5.61×103，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为
=1.02×107，则上述实验说明在化学反应速率都很快的离子反应中，平衡常数越大的反应越容易发生，所以离子
反应的先后顺序与平衡常数的大小有关，故D错误；
故选C。
7．（辽宁省葫芦岛2023届高三下学期二模）溶洞水体中的 与空气中的 保持平衡。现测得溶洞水体
中 (X为 、 或 )与 的关系如图所示， 。下列说法错误的
是
A．线Ⅰ代表 与 的关系
B．溶洞水体中存在关系式：
C．a点溶液中，
D．
【答案】B
【解析】A．随着pH增大，溶液碱性增强， 、 浓度均增大，pH较小时c( )>c( )，故I为
，Ⅱ为 ，Ⅲ为Ca2+，A正确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B． ， ， ， ，
pH(b)=8.3，由此可知 ，B错误；
C．a点溶液中，pH=6.3，c( )=10-9mol/L， ，C正确；
D．由I为 ，带入点(6.3，-5)， ，Ⅱ为 ，带入点(10.3，-1.1)，
， ，D正确；
故选B。
8．（甘肃省2024届高三上学期新高考备考模拟）亚硒酸(H SeO)是一种二元弱酸。常温下，向HSeO 溶液中
2 3 2 3
逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为 或 ]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确
的是
A．曲线 表示lg[ ]与pH的变化关系
B．HSeO 的第一步电离平衡常数K =102.37
2 3 a1
C．根据图中信息可以判断KHSeO 溶液呈碱性
3
D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO )
【答案】D
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A .亚硒酸(H SeO)是一种二元弱酸，根据HSeO+KOH=KHSeO +H O、KHSeO+KOH=K SeO+H O，
2 3 2 3 3 2 3 2 3 2
结合pH=2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为-3，则a表示lg ，b表示lg ，故A错误；
B .HSeO 的第一步电离为HSeO H++HSeO ，lg 为0时，pH=2.37，则平衡常数K =
2 3 2 3 a1
=10-2.37，故B错误；
C .根据图示信息， KHSeO 的Ka=10-5.23，K = ，电离大于水解，溶液呈酸性，故C错误；
3 2 h2
D . pH=5.23时，溶液中存在离子为H+、OH-、HSeO 、SeO ，lg =0，有c(HSeO )=c(SeO )，结合
电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO )+2c（SeO ）= c(OH-)+3c(HSeO )，故D正确；
故选：D。
【真题感知】
1.（2023·浙江选考1月第13题）甲酸（CHCOOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子
3
交换树脂(含固体活性成分R N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的
3
量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是（ ）
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A. 活性成分R N在水中存在平衡：
3
B. pH=5的废水中
C. 废水初始 ，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R NH+作用的HCOO-数目减少
3
D. 废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以R NH+形态存在
3
【答案】D
【解析】由图可知，R N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡 ，故A正确；由电
3
离常数公式可知，溶液中 = ，当溶液pH为5时，溶液中 = =18，故
B正确；由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH
下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R NH+作用的数目减小，
3
故C正确；由图可知，R N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡 ，当废水初始pH
3
大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R N形态存在，故D错误；
3
故选D。
2.（2023·山东卷第15题）在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： ；
2
； ； ； ，
平衡常数依次为 。已知 、 ， 、 随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A. 线L表示 的变化情况
B. 随 增大， 先增大后减小
C.
D. 溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1
【答案】B
【解析】由题干反应方程式 可知，K= ，则有c(Hg2+)= ，则有
1
lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-lgc(I-)， =lgK +lgc(HgI )+
1 2 2 2 3 2
lgc(I-)， ==lgK+lgc(HgI )+ 2lgc(I-)，且由 可知K= 为一定值，
4 2 0
故可知图示中 曲线1、2、3、4即L分别代表 、 、 、
，据此分析解题。由分析可知，线 表示 的变化情况，A正确；已知
的化学平衡常数K= ，温度不变平衡常数不变，故随 增大，
0
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】始终保持不变，B错误；由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，曲线2
1 2
方程为： lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-lgc(I-)即有①b= lgK+lgc(HgI )-2a，②b= lgK+lgc(HgI )-a，联合①②可知得：
2 2 1 2 2 2
，C正确；溶液中的初始溶质为HgI ，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物
2
质的量之比始终为2:1，D正确；故答案为B。
的
3.（2022·浙江卷）下列物质属于非电解质 是
A.CH B.KI C.NaOH D.CHCOOH
4 3
【答案】A
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶
液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。CH 属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均
4
不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解
质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
CHCOOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CHCOO-离子，即CHCOOH是在水溶液中导电的化合物，
3 3 3
为电解质，故D不符合题意；答案为A。
4.（2022·浙江卷）下列物质属于强电解质的是
A.HCOOH B.Fe C.NaCO D.C H
3 2 2
【答案】C
【解析】HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B
不合题意；NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C H 是有机物，在水溶液
3 2 2
和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故答案为C。
5.（2022·浙江卷）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A.在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B.向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C.向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D.取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
【答案】B
【解析】在等浓度的NaA、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；
2
溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K = ，
2 2 a1
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，则HA的电离度 0.013%，故B
2 电离 2
正确；向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11， ，则c(A2-)
