文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第11 讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化
[复习目标] 1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3 的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3 和
NaHCO3，会分析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。2.熟练掌握钠及其重要化合物的
转化关系及应用。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质
碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)
碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)
俗名
______或______
水溶性
二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有____现象，NaHCO3溶于水伴
有______现象，碳酸钠溶解度______碳酸氢钠
水解反应
二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈____性，相同物质的量浓度时
(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性________NaHCO3水溶液的碱性
与盐酸反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3____Na2CO3
与Ca(OH)2溶液
反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋
2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋
HCO===CaCO3↓＋H2O
二者的相互转化
Na2CO3NaHCO3
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗
涤剂、造纸、纺织、石油、冶
金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的
主要成分之一
1．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应( )
2．用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应( )
3．Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火( )
4．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( )
5．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
7．苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )
8．相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3( )
一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂
1．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[ ]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]
：
_________________________________________________________，
______________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：_______________________________________________________，
______________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：_______________________________________________________，
______________________________________________________________________________。
二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别
2．多角度鉴别Na2CO3与NaHCO3的基本方法
(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是________固体。
(2)气体法
(3)测pH 法
3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实
验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
______________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是
________________________________________________________________________________
(填化学式)。
三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系
4．Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。
二者浓度相同时生成CO2的速率
________快
耗酸量
二者等质量
________耗酸多
二者等物质的量
________耗酸多
生成CO2的体积
二者等质量
________产生的多
二者等物质的量
5．向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2
的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分：
(1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为________。
(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为__________，涉
及的离子方程式Oa：______________________________________________________；ab：
________________________________________________________________________。
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为
________________，涉及的离子方程式Oa：______________________________________；
ab：________________________________________________________________________。
(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为
________________。
6．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L 溶液，取出50 mL
溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式：______________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)①代表________的变化曲线；②代表______的变化曲线；③代表________的变化曲线。
(3)盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________。
(4)加入盐酸为150 mL 时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。
考点二 钠及其重要化合物的转化关系
重要方程式书写再落实
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为_____________________________________，
______________________________________________________________________________。
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠：________________________________________________________________；
②现代工业制烧碱：____________________________________________________________；
③制取纯碱：__________________________________________________________________，
______________________________________________________________________________。
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量：__________________________________________________________________；
②CO2过量：__________________________________________________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：______________________________________。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
一、有关钠及其化合物转化实验探究
1．一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，
再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是( )
选项
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
残留的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
2.将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑
色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O 和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量
水，振荡，样品全部溶于水，向其中加
入无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质为
Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量
水，振荡，样品全部溶于水，向其中加
入过量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴
加无色酚酞溶液
无明显现象
[思考与交流]
(1)甲同学认为方案1 得到的结论不正确，其理由是_________________________________。
(2)乙同学认为方案2 得到的结论正确，白色物质为______________，理由是____________
______________________________________________________________________________。
(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
二、侯氏制碱法的原理与操作
3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是_______________________________
______________________________________________________________________________。
(2)a 通入__________，b 通入__________，简述理由：________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)：
下列说法错误的是( )
A．气体X 为CO2
B．氨盐水中通入气体X 后，溶液中Na＋大量减少
C．操作b 为过滤
D．悬浊液a 中的不溶物主要是NH4Cl
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应(2022·广东，6A)( )
(2)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(2020·浙江7 月选考，8B)( )
(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018·全国卷Ⅱ,7A)( )
(4)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)( )
(5)用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸(2018·浙江11 月选考，10D)( )
(6)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(2017·天津，4A)( )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(7)用
装置制备CO2(2023·全国乙卷，9A)( )
2．[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答
下列问题：
(1)基态Na 原子的价层电子轨道表示式为
________________。
(2)NaCl 熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na。电解反应方程式如下：
2NaCl(l)=======2Na(l)＋Cl2(g)
加入CaCl2的目的是___________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)Na2O2的电子式为__________________________________________________________。
(4)采用空气和Na 为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na 反应前需依次通过____、
______(填序号)。
a．浓硫酸
b．饱和食盐水
c．NaOH 溶液
d．KMnO4溶液
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O 经充分加热得到
Na2CO3的质量为__________ g。
3．[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经
济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，
进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，
用小写字母表示)。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)B 中使用雾化装置的优点是___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使
NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为__________、
________、洗涤、干燥。
8
