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热点强化 7 Na CO 、NaHCO 含量测定的思维方法
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方法一 热重法
1．某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。
(1)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小
了 0.31 g ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
则原混合物中碳酸钠的质量分数是________________________________________________。
(2)某同学设计的实验装置示意图如下：
X为氮气，其作用是______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
若装置C中碱石灰增重m g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为________________。
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方法二 沉淀法
利用化学反应把CO及HCO完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中
w(Na CO)、w(NaHCO )。
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2．某化学小组设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。
实验测定方法如下：
(1)①称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5 g，溶于水中，配成100 mL溶液，滴加足量
沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。
A．稀CaCl 溶液 B．MgSO 溶液
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C．NaCl溶液 D．Ba(OH) 溶液
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②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_____________________________________
______________________________________________________________________________。
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为 19.7 g。由此可以计算 w(NaHCO )＝
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______(结果保留3位有效数字)。
(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：
①称取样品a g，加水溶解；②加入足量的BaCl 溶液；
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③过滤、________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、________，最终得到固体b g。样品
中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。
方法三 气体法
一般流程：
3．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图
如下，请回答：
(1)装置E的作用是_____________________________________________________________。
(2)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6 g；
②称取13.7 g样品装入装置B的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量装置D的质量为311.2 g；
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为③→②→________→①→________→________→⑤。
(3)步骤⑥的目的是______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。
方法四 滴定法
根据碳酸的K 、K 差别较大，选用合适的指示剂确定的滴定终点为HCO或HCO ，根据
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消耗标准盐酸的体积，计算NaCO、NaHCO 、甚至NaOH的物质的量。
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4．侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸
氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO 含量测定过程如下：
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①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶
液滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色(第一滴定终点)，消耗盐酸V mL；
1③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点
(第二滴定终点)，又消耗盐酸V mL；
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④平行测定三次，V 平均值为22.45，V 平均值为23.51。
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回答下列问题：
(1)指示剂M为______________；指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化：
________________________________________________________________________。
(2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为
__________________________。
(3)产品中NaHCO 的质量分数为__________(结果保留3位有效数字)。
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(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO 质量分数的计算结果
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__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
