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1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，
下列说法错误的是( )
A．配平后H2O 的化学计量数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IO 是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 个Mn2＋参加反应，则转移10 个电子
3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋W；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋
Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．方程式①中W 为4OH－
B．还原性强弱：SO2>Fe2＋
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O 不能发生
4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自
由基)。下列说法错误的是( )
A．X 的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O
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5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl 生产Cl2工艺的
主要反应机理如图。下列说法不正确的是( )
A．该过程中Cu 元素的化合价发生变化
B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl 分解生成两种产物，物质X 为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O22Cl2＋4CuO
6．配平下列离子方程式：
(1)____NO＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O
(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－===____MnO2↓＋____H2O
(3)____MnO2＋____SO＋____H＋===____Mn2＋＋____SO＋____H2O
7．配平下列反应。
(1)____Li2CO3 ＋____C6H12O6 ＋____FePO4===____LiFePO4 ＋____CO↑＋____H2O ＋
____CO2↑
(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2=====____Mo＋____NH3＋____H2O
(3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2
(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2=====____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑
8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，
同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS 与CrO 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3 和单质
S
，
其
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3 为原料制备I2 的方法是先向NaIO3 溶液中加入计量的
NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反
应的离子方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO 和As2O3)制取高纯锌的部
分工艺流程如图所示。
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(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCl 等。写出该过程中生成
[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCl”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应
的离子方程式：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
11．写出下列方程式。
(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进
了金属Pb 在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________________________________。
(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组
分的分压如下表：
物质
TiCl4
CO
CO2
Cl2
分压/ MPa
4.59×10－2
1.84×10－2
3.70×10－2
5.98×10－9
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________。
12．依据图示信息书写方程式：
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO 分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋________H＋===________Fe2＋＋________＋________。
13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
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Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用
以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2
进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
过程 Ⅰ 的离子方程式：_________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：______________________
_______________________________________________________________________________
。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL 废水置于20 mL 磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c
mol·
L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL 变为V1 mL，废
水中锰的含量为_____________________________________________________ g·mL－1。
14．(2023·北京，18 节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)
为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银
的浸出；矿石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的
金属阳离子有________________。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl 和CaCl2 的混合液作为浸出剂，将Ag2S 中的银以
[AgCl2]－形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
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Fe3＋＋Ag2S＋____________＋2[AgCl2]－＋S
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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