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1．利用废料Ce2O3制备Ce(SO4)2的工作原理如图，下列说法不正确的是( )
A．电极b 为阴极，发生还原反应
B．电解总反应方程式：Ce2O3＋8H＋=====2Ce4＋＋3H2O＋H2↑
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．X 可以是H2SO4溶液
2.(2021·海南，9)液氨中存在平衡：2NH3NH＋NH。如图所示为电解池装置，以KNH2的
液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的
是( )
A．b 电极连接的是电源的负极
B．a 电极的电极反应式为2NH3＋2e－===H2↑＋2NH
C．电解过程中，阴极附近K＋浓度减小
D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1∶1
3.1825 年丹麦化学家奥斯特用电解法以钾汞齐还原无水氯化铝得到铝，从而发现了铝。模拟
装置如图所示(电极为惰性材料)。已知：电子由a 极流向X 极。下列说法错误的是( )
A．b 极为正极
B．Cl－向Y 极迁移
C．Y 极的电极反应式为K(Hg)n－e－===K＋＋nHg
D．转移1 mol 电子，理论上析出18 g 铝
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4.(2023·济南一模)电解K2MnO4水溶液制备KMnO4的装置如图所示。电解后测得b 极区溶液
中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是( )
A．K2MnO4水溶液盛放在a 极区
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．当外电路转移2 mol 电子时，两极室溶液质量变化相差76 g
D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备KMnO4的原料
5．(2023·广东佛山模拟)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分
别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．a 为外接电源的负极
B．电解总反应：O2＋2H＋＋2SO=====H2O2＋S2O
C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代
D．电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小
6．(2023·杭州重点中学高三联考)科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所
示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是( )
A．铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2
B．多晶铜电极的电极反应式为2CO2＋12HCO＋12e－===C2H4＋12CO＋4H2O
C．通电过程中，溶液中HCO 通过阴离子交换膜向右槽移动
D．当电路中通过0.6 mol 电子时，理论上能产生C2H4 1.12 L
7．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三模拟)微生物电解池(MEC)是近年来快速发展的一种
生物制氢技术。其中一种实验装置如图所示。若以葡萄糖为底物，下列说法不正确的是(
)
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A．A 膜是阴离子交换膜
B．电极Y 为阴极，发生还原反应
C．阳极的电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
D．电极X 和电极Y 附近溶液的pH 不同
8．(2023·安徽安庆模拟)氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的
基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的
是( )
A．电极A 发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．电极B 与外接电源的负极相连
C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A
D．当有2 mol 电子转移时，两室溶液中H＋数目理论上相差4NA
9．(2023·浙江省浙南名校联盟高三联考)利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品。
如图通过将CO2与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确
的是( )
A．装置中b 电极为阴极，发生还原反应
B．电极a 的电极反应可能为CO2＋H2O＋2e－ ===HCOO－＋OH
C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜
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D．电解过程中，a、b 两极反应物物质的量之比为2∶1
10．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl 的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到
98%，工作原理如图所示：
下列说法错误的是( )
A．膜1 为阳离子交换膜，膜2 为阴离子交换膜
B．膜1、膜2 孔径不大于半透膜孔径
C．a 极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
D．每转移2 mol 电子，理论上乳清质量减少58.5 g
11．(2023·长春模拟)羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的
有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水
和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O 解离为H＋和OH－。下列说法
错误的是( )
A．M 极为阴极，电极反应式：O2＋2e－＋2H＋===2·OH
B．双极膜中H2O 解离出的OH－透过膜a 向N 极移动
C．每处理6.0 g 甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6∶7
12．工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发
生的电极反应：______________________________________________________________。
随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：____________________
_________________________________________________。
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13．工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、
Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图1 所示。
(1)电解产生的阳极泥的主要成分为_________________________，工作一段时间后，溶液中
c(Pb2＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越
小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图2 所示。由图可推知，随
c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是____________________________
_____________________________________________________________________________。
14．(2023·江苏盐城高三模拟)电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用
的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图
1 所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质
的量与电压的关系如图2 所示。
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(1)电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO2的原因是____________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)控制电压为0.8 V，电解时转移电子的物质的量为________mol。
(3)科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是_________________________
_____________________________________________________________________________。
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