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1．(2023·大连模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O 的说法正确的是(
)
A．可用于制净水剂
B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在
D．在空气中加热转化为Fe3O4
2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系
的是( )
A．Fe 有导电性，可用于湿法炼铜
B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN 溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色
D．向FeCl3溶液中滴加适量Na2S 溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
5．(2023·太原模拟)将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋
＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl3 溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S 溶液中，发生反应：
2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则下列叙述错误的是( )
A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强
B．S2－在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大
D．向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计
错误的是( )
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A．只有④
B．只有③
C．③和④均错
D．全部错误
7．(2023·安徽六安一模)某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，
实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是( )
A．B 中收集到的气体是氢气
B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋
C．A 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
8．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后
过滤
9．常温时，pH 对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示，下列分析不合理的是(
)
A．pH 越小，越有利于Fe2＋存在于溶液中
B．pH 在3.0～5.5，pH 的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大
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C．pH＝6 时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2＋存在于溶液中
D．保持溶液的pH 始终为6.5 时，可能发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋
10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．只用KSCN 溶液不可以检验FeSO4是否变质
B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C．制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的反应为氧化还原反应
11．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol
Fe，充分搅拌后Fe 溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(
)
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 mol Fe 可还原2 mol Fe3＋
12．无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有
少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：
已知：氯化亚砜(
)熔点：－101 ℃，沸点：76 ℃，易水解。
下列有关说法不正确的是( )
A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．反应D→E 的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2=====FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑
C．该制备流程中试剂B 可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸
D．由D 转化成E 的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3＋还原成Fe2
＋，为了验证是SO2将Fe3＋还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，
再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
13．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加
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入少量铁屑，其目的是________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明
Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，
再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是____________
____________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2
mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1 滴
K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，
溶液中仍含有________，由此可以证明该氧化还原反应为____________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生
反
应
的
离
子
方
程
式
为
_______________________________________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
______________________________________________________________，生成沉淀的原因是
__________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
14．(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为______________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。
(2)黄铁矿研细的目的是________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为______________________________。
(4)工序①的名称为______________________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为__________，氧化工序发生反
应的离子方程式为____________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O 和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和
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________(填化学式，不引入杂质)。
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