文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．25 ℃、1.01×105 Pa 时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1，该
反应能自发进行的原因是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．该反应的熵增大效应大于能量效应
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋16 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
3．下列对化学反应的预测正确的是( )
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
A(s)===B(g)＋C(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)
能自发反应
ΔH 一定小于0
C
M(s)＋aN(g)===2Q(g)
ΔH<0，自发反应
a 可能等于1、2、3
D
M(s)＋N(g)=== 2Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
4．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析
合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
5．(2023·青岛一模)2007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以
表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体
催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是(
)
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
6．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0 时反应能自发进行，两个氢化反应的ΔG 与
温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应①的ΔS<0
B．反应②在600 ℃时的反应速率很快
C．温度大于1 000 ℃时，反应①能自发进行
D．反应②的ΔH>0
7．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＝
－301 kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的
是( )
A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强等于2 MPa
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
8．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1 充入反应物，
不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N 点标记为)。下列有
关说法正确的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．上述反应的ΔH<0
B．N 点时的反应速率一定比M 点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
9．将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2
以物质的量之比为1∶2∶2 进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理
论计算结果如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．200～1 600 ℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%
B．将400 ℃时的平衡体系加热至800 ℃，平衡C(s)＋CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动
C．1 000 ℃时，测得某时刻x(TiCl4)＝0.2。其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过
该温度下平衡时的x(TiCl4)
D．实际生产时反应温度选择900 ℃而不选择200 ℃，其主要原因是900 ℃比200 ℃时化
学反应速率更快，生产效益更高
10．(1)[2021·浙江6 月选考，29(1)]实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋
2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－11.9 kJ·mol－1，判断该反应的自发性并说
明理由：_____________________________________________________________________。
(2)[2021·湖南，16(1)(2)]氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/(kJ·mol－1)
946
436.0
390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
②已知该反应的ΔS ＝198.9 J·mol －1·K －1 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？
__________(填字母)。
A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃
11．N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1。
请回答：
(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)
、
、
为各组分的平衡分压，如
，p 为平衡总压，
为平衡
系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强
p(单位是Pa)下进行，NH3 的平衡产率是w，用分压代替物质的量浓度计算平衡常数Kp＝
_____________________________________________________________________________。
12．[2020·全国卷Ⅰ，28(2)(4)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关
键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)―――→SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。回答下列问题：
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5
MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0
MPa
、
550
℃
时
的
α
＝
________
，
判
断
的
依
据
是
___________________________________________
______________________________________________________________________________。
影响α 的因素有__________________________。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v＝k(－1)0.8(1－nα′)。式中：k 为反应速率
常数，随温度t 升高而增大；α 为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n 为常数。在
α′＝0.90 时，将一系列温度下的k、α 值代入上述速率方程，得到v～t 曲线，如图(c)所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v 逐渐提高；t>tm后，
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
v 逐渐下降。原因是________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
13．丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－236 kJ·mol－1
已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1
(1)ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)向某容器中仅通入C3H8(g)，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高C3H6(g)的平衡产
率的有________(填字母)。
A．恒压下，充入惰性气体
B．加入高效催化剂
C．恒容下，充入C3H8
D．适当升高温度
(3)向某恒压密闭容器中通入C3H8(g)和N2(g)的混合气体(N2不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应
起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T1 ℃时，C3H8(g)的平衡转化率与通入的混合气
体中C3H8(g)的物质的量分数的关系如图所示。
①C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，其原因是_____________
______________________________________________________________________________。
②T1 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________kPa(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数
保留一位小数)。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6
